Эмнэлгийн практикт тарилгын уусмал хэлбэрээр хордлого тайлах, мэдрэмтгий байдлыг арилгах бодис хэлбэрээр эсвэл гаднаас нь шавьж устгах бодис болгон, мал эмнэлгийн анагаах ухаанд арьсны өвчний эсрэг эм болгон, эмийн үйлдвэрт эм үйлдвэрлэхэд; натрийн тиосульфатын 30% тарилгын уусмал бэлтгэх.

Натрийн тиосульфатыг мөн хэрэглэдэг

• даавууг цайруулсны дараа хлорын ул мөрийг арилгах зориулалттай
• хүдрээс мөнгө гаргаж авах;
• гэрэл зургийн засварлагч;
• иодометрийн урвалж
• хордлогын эсрэг эм: As, Br, Hg болон бусад хүнд металлууд, цианидууд (тэдгээрийг тиоцианат болгон хувиргадаг) гэх мэт.
• гэдэсний халдваргүйжүүлэлт хийх;
• хамууны эмчилгээнд (давсны хүчилтэй хамт);
• үрэвслийн эсрэг болон түлэгдэлтийн эсрэг бодис;
• хөлдөх цэгийг бууруулах замаар молекулын жинг тодорхойлох орчин болгон ашиглаж болно (криоскопийн тогтмол 4.26 °)
• хүнсний үйлдвэрт E539 хүнсний нэмэлт гэж бүртгэгдсэн.
• бетонд зориулсан нэмэлтүүд.
• иодын эдийг цэвэрлэх зориулалттай

Тодорхойлолт

Физик химийн шинж чанар

Өнгөгүй, ил тод, үнэргүй талстууд

Савлах

Цүнх 40 кг. Багц 1 кг. Цүнх 35 кг. 0.5 кг уут. 1 кг уут. 5 кг уут. Цүнх 10 кг.

Хадгалах

Сав баглаа боодол: тус бүр 0.5 кг; 1 кг; 5 кг; 10 кг; 35 кг; 40 кг; Полиэтилен хальс эсвэл полимер бүрээстэй савлагааны цаасаар хийсэн уут, уутанд 45 кг.

Хадгалалт: Хуурай газар, сайтар савласан саванд хийнэ. Хадгалах хугацаа - 5 жил.

нэрэмжит Химийн үйлдвэрт үйлдвэрлэсэн фармакопейн натрийн тиосульфат. Л.Я. Карпова

Массын хэсэг, %		Норм
Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O		99,0-102,0
кальци		ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй
сульфидууд		чи сорилтыг давах
сульфит ба сульфатууд	Макс.	0,01
хлоридууд	Макс.	0,005
хүнд металлууд	Макс.	0,001
хүнцэл, селен		ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй
булчирхай	Макс.	0,002
шүлтлэг байдал		фенолфталеины ягаан өнгө байхгүй
Микробиологийн цэвэр байдал		Төрийн сангийн XI дугаар 2, 193-т тохирно

• Бүтээгдэхүүний код: 264-01
• Бэлэн байдал: нөөцөд байгаа

Худалдан авах

Натрийн тиосульфат (антихлор, гипосульфит, натрийн сульфидеттриоксульфат) - Na 2 S 2 O 3 эсвэл Na 2 SO 3 S, натрийн давс, тиосулфурын хүчил. Хэвийн нөхцөлд Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O пентагидрат хэлбэрээр байдаг.

Өнгөгүй моноклиник талстууд.

Молийн масс 248.17 г/моль.

Усанд уусдаг (20oС-т 41.2%, 80oС-т 69.86%).

48.5 ° C-т энэ нь талстжсан усанд хайлж, 100 ° C-д усгүйждэг.

220 ° C хүртэл халаахад дараах схемийн дагуу задардаг.

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Натрийн тиосульфат нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд, жишээлбэл, чөлөөт хлор нь сульфат эсвэл хүхрийн хүчилд исэлддэг.

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Илүү сул буюу удаан үйлчилдэг исэлдүүлэгч бодисууд, жишээлбэл иодын тусламжтайгаар энэ нь тетратионы хүчлийн давс болж хувирдаг.

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Дээрх урвал нь иодометрийн суурь болж өгдөг тул маш чухал юм. Шүлтлэг орчинд натрийн тиосульфатын иодын исэлдэлт нь сульфат руу шилжиж болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Натрийн тиосульфатыг хүчтэй хүчилтэй урвалд оруулснаар тиосульфурын хүчил (устөрөгчийн тиосульфат) -ийг тусгаарлах боломжгүй, учир нь энэ нь тогтворгүй бөгөөд шууд задардаг.

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Хайлсан натрийн тиосульфат нь гипотерми үүсэхэд маш их өртөмтгий байдаг.

1. Баримт.

Na полисульфидын исэлдэлт;

илүүдэл хүхрийг Na 2 SO 3 -тай буцалгах:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

NaHSO 3, хүхрийн будаг үйлдвэрлэхэд H 2 S ба SO 2-ийн NaOH-ийн дайвар бүтээгдэхүүнтэй харилцан үйлчлэлцэх, үйлдвэрлэлийн хийг S-ээс цэвэрлэхэд:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

илүүдэл хүхрийг натрийн гидроксидтэй буцалгах:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Дараа нь дээрх урвалд натрийн сульфит нь хүхэр нэмж натрийн тиосульфат үүсгэдэг.

Үүний зэрэгцээ, энэ урвалын үед натрийн полисульфид үүсдэг (тэдгээр нь уусмалыг шар өнгөтэй болгодог). Тэдгээрийг устгахын тулд SO 2-ийг уусмал руу оруулна.

Цэвэр усгүй натрийн тиосульфатыг хүхрийг натрийн нитриттэй формамидтай урвалд оруулах замаар бэлтгэж болно. Энэ урвал нь тэгшитгэлийн дагуу тоон байдлаар (80 ° C-т 30 минут) явагдана.

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Чанарын шинжилгээ.

   1. Натрийн катионы аналитик урвал.

1. Цайрын диоксуран(VI) ацетаттай хийсэн урвал Zn(UO 2 ) 3 (Ч 3 COO) 8 шар талст тунадас (фармакопейн урвал - GF) эсвэл цууны хүчил (MCA) -д уусдаггүй тетраэдр ба октаэдр хэлбэртэй шар талстууд үүсдэг. Урвалын мэдрэмжийг нэмэгдүүлэхийн тулд туршилтын хольцыг шилэн слайд дээр халаана.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Хөндлөнгийн ионууд: илүүдэл K + ионууд, хүнд металлын катионууд (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ гэх мэт). Уг урвалыг хөндлөнгийн катионуудыг зайлуулсны дараа бутархай урвал болгон ашигладаг.

2. Өнгөгүй шатаагч дөлийг шар өнгөөр ​​будна (YF).

3. Пикриний хүчилтэй урвалд орж, нэг цэгээс (ОУСС) ялгарч буй шар өнгийн зүү хэлбэртэй натрийн пикрат талстууд үүсдэг.

Алдаа: Лавлах эх сурвалж олдсонгүй

Урвалыг зөвхөн хөндлөнгийн ионууд (K +, NH 4 +, Ag +) байхгүй тохиолдолд фракцийн урвал болгон ашигладаг.

4. Калийн гексагидроксостибат(V)-тай үзүүлэх урвал Кшүлтэнд уусдаг цагаан талст тунадас үүсэх замаар.

NaCl+К
Na + KCl

Урвалын нөхцөл: a) Na +-ийн хангалттай концентраци; б) уусмалын саармаг урвал; в) хүйтэнд урвал явуулах; г) туршилтын хоолойн хананд шилэн саваа үрэх. Хөндлөнгийн ионууд: NH 4 +, Mg 2+ гэх мэт.

Хүчиллэг орчинд урвалж нь HSbO 3 метаантимоны хүчлийн цагаан аморф тунадас үүсэх замаар устдаг.

K+HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

Натрийн тиосульфат нь химийн салбарт натрийн сульфат, хүнсний үйлдвэрлэлд E539 нэмэлт гэж нэрлэгддэг синтетик нэгдэл бөгөөд хүнсний үйлдвэрлэлд хэрэглэхийг зөвшөөрсөн.

Натрийн тиосульфат нь хүчиллэгийг зохицуулагч (антиоксидант), бөөгнөрөлөөс хамгаалах бодис эсвэл хадгалалтын үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиосульфатыг хүнсний нэмэлт болгон ашиглах нь хадгалах хугацаа, бүтээгдэхүүний чанарыг нэмэгдүүлэх, ялзрах, исгэх, исгэхээс урьдчилан сэргийлэх боломжийг олгодог. Цэвэр хэлбэрээрээ энэ бодис нь иод тогтворжуулагчийн хувьд хүнсний иоджуулсан давс үйлдвэрлэх технологийн процесст оролцдог бөгөөд жигнэх, бөөгнөрөлд өртөмтгий гурилан гурилыг боловсруулахад ашигладаг.

Хүнсний нэмэлт E539-ийн хэрэглээ нь зөвхөн үйлдвэрлэлийн салбарт хязгаарлагддаг; Эмнэлгийн зориулалтаар натрийн тиосульфатыг хүнд хордлогын эсрэг эм болгон, гадны хэрэглээнд үрэвслийн эсрэг бодис болгон ашигладаг.

ерөнхий мэдээлэл

Тиосульфат (гипосульфит) нь тиосульфурын хүчлийн натрийн давс болох органик бус нэгдэл юм. Уг бодис нь өнгөгүй, үнэргүй нунтаг бөгөөд сайтар судалж үзэхэд тунгалаг моноклиник талстууд болж хувирдаг.

Гипосульфит нь байгальд байдаггүй тогтворгүй нэгдэл юм. Уг бодис нь талст гидрат үүсгэдэг бөгөөд энэ нь 40 хэмээс дээш халах үед өөрийн талст усанд хайлж, уусдаг. Хайлсан натрийн тиосульфат нь хэт хөргөлтөд өртөмтгий бөгөөд ойролцоогоор 220 ° C-ийн температурт нэгдэл бүрэн устдаг.

Натрийн тиосульфат: синтез

Натрийн сульфатыг анх лабораторид Леблангийн аргаар хиймэл аргаар гаргаж авсан. Энэ нэгдэл нь кальцийн сульфидын исэлдэлтийн үр дүнд үүсдэг содын үйлдвэрлэлийн дайвар бүтээгдэхүүн юм. Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд кальцийн сульфид нь тиосульфат болж хэсэгчлэн исэлддэг бөгөөд үүнээс натрийн сульфат ашиглан Na 2 S 2 O 3-ийг гаргаж авдаг.

Орчин үеийн хими нь натрийн сульфатын синтезийн хэд хэдэн аргыг санал болгодог.

• натрийн сульфидын исэлдэлт;
• хүхрийг натрийн сульфиттай буцалгах;
• устөрөгчийн сульфид ба хүхрийн ислийн натрийн гидроксидын харилцан үйлчлэл;
• хүхрийг натрийн гидроксидтэй буцалгана.

Дээрх аргууд нь натрийн тиосульфатыг урвалын дайвар бүтээгдэхүүн эсвэл шингэнийг ууршуулах шаардлагатай усан уусмал хэлбэрээр гаргаж авах боломжтой. Натрийн сульфатын шүлтлэг уусмалыг түүний сульфидыг хүчилтөрөгчтэй усанд уусгах замаар гаргаж авч болно.

Цэвэр усгүй нэгдэл тиосульфат нь формамид гэгддэг бодис дахь натрийн давс, азотын хүчлийг хүхэртэй урвалд орсны үр дүн юм. Синтезийн урвал нь 80 ° C-ийн температурт явагддаг бөгөөд түүний бүтээгдэхүүн нь тиосульфат ба түүний исэл юм.

Бүх химийн урвалуудад гипосульфит нь хүчтэй бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ороход Na 2 S 2 O 3 нь сульфат эсвэл хүхрийн хүчил, сул нь тетратионы давс болж исэлддэг. Тиосульфатын исэлдэлтийн урвал нь бодисыг тодорхойлох иодометрийн аргын үндэс юм.

Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, хортой бодис болох чөлөөт хлорын натрийн тиосульфатын харилцан үйлчлэлд онцгой анхаарал хандуулах хэрэгтэй. Гипосульфит нь хлороор амархан исэлдэж, усанд уусдаг хоргүй нэгдэл болгон хувиргадаг. Тиймээс энэ нэгдэл нь хлорын хор хөнөөлтэй, хортой нөлөөллөөс сэргийлдэг.

Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд тиосульфатыг хийн үйлдвэрлэлийн хаягдлаас гаргаж авдаг. Хамгийн түгээмэл түүхий эд бол нүүрсийг коксжуулах явцад ялгардаг, хүхэрт устөрөгчийн хольц агуулсан гэрэлтүүлэгч хий юм. Үүнээс кальцийн сульфид нийлэгждэг бөгөөд энэ нь гидролиз, исэлдэлтэд өртөж, дараа нь натрийн сульфаттай нийлж тиосульфат үүсгэдэг. Хэдийгээр олон үе шаттай процессыг үл харгалзан энэ аргыг гипосульфит олборлох хамгийн хэмнэлттэй, байгаль орчинд ээлтэй арга гэж үздэг.

Натрийн тиосульфатын талаар юу мэдэх хэрэгтэй вэ

Системчилсэн нэр	Натрийн тиосульфат
Уламжлалт нэрс	Натрийн дисульфид, натрийн гипосульфит (натрийн) сод, антихлорин
Олон улсын тэмдэглэгээ	E539
Химийн томъёо	Na2S2O3
Бүлэг	Органик бус тиосульфат (давс)
Нэгдсэн байдал	Өнгөгүй моноклиник талстууд (нунтаг)
Уусах чадвар	Уусдаг, уусдаггүй
Хайлах температур	50 ° C
Чухал температур	220 ° C
Үл хөдлөх хөрөнгө	Бууруулах (антиоксидант), цогцолбор
Хүнсний нэмэлтүүдийн ангилал	Хүчиллэгийг зохицуулагч, хугарахаас хамгаалах бодис (бохирохын эсрэг бодис)
Гарал үүсэл	Синтетик
Хордлого	Судлаагүй, бодис нь нөхцөлт аюулгүй байдаг
Ашиглалтын талбарууд	Хүнс, нэхмэл, арьс ширний үйлдвэр, гэрэл зураг, эм зүй, аналитик хими

Натрийн тиосульфат: хэрэглээ

Натрийн сульфатыг хүнсний нэмэлт тэжээл, эм бэлдмэлд оруулахаас өмнө олон төрлийн зориулалтаар ашиглаж байжээ. Антихлорыг дэлхийн нэгдүгээр дайны үед амьсгалын системийг хорт хлороос хамгаалахын тулд самбай боолт, хийн маск шүүлтүүрийг шингээхэд ашигладаг байсан.

Аж үйлдвэрт гипосульфит хэрэглэх орчин үеийн чиглэлүүд:

• гэрэл зургийн хальс боловсруулах, гэрэл зургийн цаасан дээр дүрс бичлэг хийх;
• ундны усыг хлоргүйжүүлэх, нян судлалын шинжилгээ хийх;
• даавууг цайруулах үед хлорын толбыг арилгах;
• алтны хүдэр уусгах;
• зэсийн хайлш ба патина үйлдвэрлэл;
• арьс шир боловсруулах.

Натрийн сульфатыг аналитик болон органик химийн урвалж болгон ашигладаг бөгөөд энэ нь хүчтэй хүчлийг саармагжуулж, хүнд металл, тэдгээрийн хорт нэгдлүүдийг саармагжуулдаг. Тиосульфатын янз бүрийн бодисуудтай үзүүлэх урвал нь иодометр ба бромометрийн үндэс суурь болдог.

Хүнсний нэмэлт E539

Натрийн тиосульфат нь өргөн хэрэглэгддэг хүнсний нэмэлт бодис биш бөгөөд нэгдлийн тогтворгүй байдал, задралын бүтээгдэхүүний хоруу чанараас шалтгаалан чөлөөтэй олддоггүй. Гипосульфит нь хүнсний иоджуулсан давс, гурилан бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх технологийн процесст хүчиллэгийг зохицуулагч, бөөгнөрөлөөс хамгаалах бодис болгон оролцдог.

Нэмэлт E539 нь лаазалсан ногоо, загас, амттан, согтууруулах ундаа үйлдвэрлэхэд антиоксидант, хадгалалтын үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ бодис нь шинэ, хатаасан, хөлдөөсөн хүнсний ногоо, жимс жимсгэний гадаргууг цэвэрлэхэд ашигладаг химийн бодисын нэг хэсэг юм.

Хадгалах бодис, антиоксидант E539 нь ийм бүтээгдэхүүний чанарыг сайжруулах, хадгалах хугацааг нэмэгдүүлэхэд ашиглагддаг.

• шинэ болон хөлдөөсөн хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ, далайн хоол;
• , самар, үр;
• хүнсний ногоо, мөөг, далайн байцаа, лаазалсан эсвэл тос;
• чанамал, царцмаг, чихэртэй жимс, жимсний нухаш, дүүргэгч;
• шинэ, хөлдөөсөн, утсан, хатаасан загас, далайн хоол, лаазалсан хоол;
• гурил, цардуул, сүмс, амтлагч, цуу, ;
• цагаан ба нишингэ, чихэрлэг бодис (декстроз ба), чихрийн сироп;
• жимс, ногооны шүүс, амтат ус, согтууруулах ундаа багатай ундаа, усан үзмийн ундаа.

Ширээний иоджуулсан давс үйлдвэрлэхдээ хүнсний нэмэлт E539 нь иодыг тогтворжуулахад ашигладаг бөгөөд энэ нь бүтээгдэхүүний хадгалах хугацааг мэдэгдэхүйц уртасгаж, тэжээллэг чанарыг нь хадгалах боломжтой юм. Хоолны давс дахь E539-ийн зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 1 кг тутамд 250 мг байна.

Жигнэх явцад натрийн тиосульфатыг бүтээгдэхүүний чанарыг сайжруулахын тулд янз бүрийн нэмэлтүүдийн нэг хэсэг болгон идэвхтэй ашигладаг. Жигнэх сайжруулагч нь исэлдүүлэгч эсвэл бууруулагч юм. Бялууны эсрэг бодис E539 нь шинж чанарыг өөрчлөх боломжийг олгодог нөхөн сэргээх сайжруулагч юм.

Богино урагдалттай цавуулаг бүхий өтгөн гурилаар хийсэн зуурсан гурилыг боловсруулахад хэцүү, бялуу, шаардлагатай хэмжээгээр хүрч чаддаггүй, жигнэх явцад хагардаг. Бялууны эсрэг бодис E539 нь дисульфидын холбоог устгаж, цавуулаг уургийн бүтцийг бий болгодог бөгөөд үүний үр дүнд зуурсан гурил сайн өсч, үйрмэг нь сул, уян хатан болж, жигнэх явцад царцдас нь хагардаггүй.

Аж ахуйн нэгжүүдэд зуурсан гурил зуурахаас өмнө мөөгөнцрийн хамт гуриланд жигнэхийн эсрэг бодис нэмдэг. Гурилын тиосульфатын агууламж нь гурилан бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэлийн технологиос хамааран түүний массын 0.001-0.002% байна. E539 нэмэлтийн ариун цэврийн стандарт нь 1 кг улаан буудайн гурил тутамд 50 мг байна.

Бөхөөс хамгаалах бодис E539 нь технологийн процесст хатуу тунгаар ашиглагддаг тул гурилан бүтээгдэхүүн хэрэглэх үед тиосульфатын хордлого үүсэх эрсдэлгүй. Жижиглэн худалдаалах гурилыг борлуулахаас өмнө боловсруулдаггүй. Хэвийн хязгаарт нэмэлт тэжээл нь аюулгүй бөгөөд биед хортой нөлөө үзүүлэхгүй.

Анагаах ухаанд хэрэглэх ба түүний биед үзүүлэх нөлөө

Сод гипосульфит нь Дэлхийн Эрүүл Мэндийн Байгууллагын зайлшгүй шаардлагатай эмийн жагсаалтад хамгийн үр дүнтэй, аюулгүй эмүүдийн нэг юм. Энэ нь тарилгын уусмал хэлбэрээр арьсан дор, булчинд болон судсаар тарьж эсвэл гадны бодис болгон ашигладаг.

Хорьдугаар зууны эхээр натрийн тиосульфатыг гидроциан хүчлийн хордлогын эсрэг эм болгон анх хэрэглэж байжээ. Тиосульфатыг натрийн нитриттэй хослуулан цианидын хордлогын онцгой хүнд тохиолдолд хэрэглэхийг зөвлөдөг бөгөөд цианидыг хоргүй тиоцианат болгон хувиргахын тулд судсаар тарьж, улмаар биеэс аюулгүйгээр гадагшилдаг.

Натрийн сульфатын эмнэлгийн хэрэглээ:

Гипосульфитыг амаар хэрэглэх үед хүний ​​биед үзүүлэх нөлөөг судлаагүй тул тухайн бодисын ашиг тус, хор хөнөөлийг цэвэр хэлбэрээр эсвэл хүнсний бүтээгдэхүүний нэг хэсэг болгон шүүх боломжгүй юм. E539 нэмэлтээр хордсон тохиолдол гараагүй тул ерөнхийдөө хоргүй гэж үздэг.

Натрийн тиосульфат ба хууль тогтоомж

Натрийн тиосульфат нь Орос, Украины хүнсний үйлдвэрлэлд хэрэглэхийг зөвшөөрсөн хүнсний нэмэлтүүдийн жагсаалтад багтсан болно. Хуримтлуулагч ба хүчиллэг зохицуулагч E539 нь ариун цэврийн болон эрүүл ахуйн тогтоосон стандартын дагуу зөвхөн үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашиглагддаг.

Химийн бодисыг амаар хэрэглэх үед хүний ​​биед үзүүлэх нөлөөг хараахан судлаагүй байгаа тул E539 нэмэлтийг ЕХ болон АНУ-д хэрэглэхийг зөвшөөрөөгүй байна.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Натрийн тиосульфатхэвийн нөхцөлд энэ нь өнгөгүй моноклиник талстууд (Зураг 1), усанд харьцангуй сайн уусдаг (20 oС-т 41.2%, 80 oС-т 69.86%).

Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O найрлагын талст гидратыг үүсгэдэг бөгөөд хайлсан төлөвт хэт хөргөлтөд өртөмтгий байдаг. 220 oС-ийн температурт халаахад энэ нь задардаг. OVR-д энэ нь хүчтэй нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг.

Цагаан будаа. 1. Натрийн тиосульфат. Гадаад төрх.

Натрийн тиосульфатын химийн томъёо

Натрийн тиосульфатын химийн томъёо нь Na 2 S 2 O 3 юм. Энэ молекул нь хоёр натрийн атом (Ar = 23 аму), хоёр хүхрийн атом (Ar = 32 аму), гурван хүчилтөрөгчийн атом (Ar = 16 аму. м) агуулдаг болохыг харуулж байна. Химийн томъёог ашиглан та натрийн тиосульфатын молекул жинг тооцоолж болно.

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Ноён(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Натрийн тиосульфатын график (бүтцийн) томъёо

Натрийн тиосульфатын бүтцийн (график) томъёо нь илүү тодорхой юм. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулж байна.

Ионы томъёо

Натрийн тиосульфат нь дараахь урвалын тэгшитгэлийн дагуу усан уусмалд ион болгон задалдаг электролит юм.

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	Кальцийн массын 10 хэсэг, азотын массын 7, хүчилтөрөгчийн массын 24 хэсэг агуулсан бодисын химийн томъёог ол.
Шийдэл	Кальци, азот, хүчилтөрөгчийн молийн массыг олцгооё (бид Д.И.Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйлна). M = Mr гэдэг нь M(Ca) = 40 г/моль, M(N) = 14 г/моль, M(O) = 16 г/моль гэсэн утгатай гэдгийг мэддэг. n(Ca) = m(Ca)/M(Ca); n(Ca) = 10/40 = 0.25 моль. n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0.5 моль. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1.5 моль. Молярын харьцааг олъё: n(Ca) :n(N): n(O) = 0.25: 0.5: 1.5= 1: 2: 6, тэдгээр. кальци, азот, хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо нь CaN 2 O 6 эсвэл Ca (NO 3) 2. Энэ нь кальцийн нитрат юм.
Хариулах	Ca(NO3)2

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх	3.62 г жинтэй кальцийн фосфид нь 2.4 г кальци агуулдаг бөгөөд энэ нэгдлийн томъёог тодорхойл.
Шийдэл	Молекул дахь химийн элементүүд ямар харилцаанд оршиж байгааг олж мэдэхийн тулд тэдгээрийн бодисын хэмжээг олох шаардлагатай. Бодисын хэмжээг олохын тулд дараахь томъёог ашиглах нь мэдэгдэж байна. Кальци, фосфорын молийн массыг олцгооё (Д.И.Менделеевийн үелэх системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан). M = Mr гэдэг нь M(Ca) = 40 г / моль, M (P) = 31 г / моль гэсэн үг юм. Кальцийн фосфидын найрлага дахь фосфорын массыг тодорхойлъё. m(P) = m (Ca x P y) - m (Ca); m (P) = 3.62 - 2.4 = 1.22 гр. Дараа нь эдгээр элементүүдийн бодисын хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү байна. n(Ca) = m(Ca)/M(Ca); n(Ca) = 2.4 / 40 = 0.06 моль. n(P) = m(P)/M(P); n(P) = 1.22/31 = 0.04 моль. Молярын харьцааг олъё: n(Ca) :n(P)= 0.06: 0.04 = 1.5: 1 = 3: 2, тэдгээр. кальцийн фосфидын томъёо нь Ca 3 P 2 юм.
Хариулах	Ca 3 P 2

Эмийн элементүүд VI Тэгээд IV элементүүдийн үелэх системийн бүлгүүд.

ХҮХЭРИЙН НЭГДЛИЙН ШИНЖИЛГЭЭ. 6 БҮЛЭГ PSE.

Хүний биед агуулагдах хүхэр нь арьсны эпидерми, арьс, булчин, нойр булчирхай, үс зэрэгт агуулагддаг. Энэ нь эд эсийн амьсгалын үйл явцад оролцдог, ферментийн процессыг катализатор болгодог зарим амин хүчлүүд (метионин, цистеин), пептидүүдийн нэг хэсэг юм.

Анагаах ухаанд хүхэр нь өөрөө тос, натрийн тиосульфат хэлбэрээр ашиглагддаг.

Натри тиосульфат Натри тиосульфас (ln)

На 2 С 2 О 3 5 Х 2 ОНатритиосульфат (MHH)

Тиосульфурын хүчлийн натрийн давс

Бүтцийн томъёо:

Хүхрийн атомууд өөр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. S 2 - LB-ийн улмаас нөхөн сэргээх шинж чанарыг харуулдаг.

Баримт

Натрийн сульфит ба хүхрийг халаах үед ( анх 1799 онд олж авсан):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Натрийн сульфидыг хүхрийн давхар ислээр исэлдүүлэх:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Одоогоор үүнийг ашиглан олж авч байна устөрөгчийн сульфид агуулсан хийн үйлдвэрлэлийн хаягдал . Энэ арга нь олон үе шаттай шинж чанартай хэдий ч эдийн засгийн хувьд ашигтай байдаг.

Устөрөгчийн сульфидыг шингээгч - кальцийн гидроксид барьж авдаг.

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

Гэсэн хэдий ч кальцийн сульфидын гидролизийн улмаас дараахь урвал явагдана.

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Кальцийн гидросульфид нь атмосферийн хүчилтөрөгчөөр исэлдэж кальцийн тиосульфат болдог.

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

Кальцийн тиосульфат нь кальцийн карбонаттай нийлдэг:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Тодорхойлолт ба уусах чадвар

Өнгөгүй тунгалаг талст, үнэргүй. Дулаан, хуурай агаарт энэ нь талстжих усыг алддаг (элэгдэл). Чийглэг агаарт энэ нь тархдаг (шингэн төлөвт хувирдаг). +50 0 С-ийн температурт талсжих усанд хайлдаг.

Усанд маш амархан уусдаг, архинд бараг уусдаггүй.

Химийн шинж чанар

Томъёоноос харахад хүхрийн исэлдэлтийн төлөв өөр байна (6+ ба 2-). Молекул дахь S 2- агуулсан эм нь нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг.

Натрийн тиосульфат нь тиосульфурын хүчил, түүний давс нь хүчтэй нэгдэл биш юм. амархан задардагхүчил, тэр ч байтугай нүүрстөрөгчийн нөлөөн дор (агаарын чийгшил + нүүрстөрөгчийн давхар исэл):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

шар үнэр

тунадас (булингар)

Энэ өмчийг жинхэнэ байдлын урвалд ашигладаг:

Жинхэнэ байдал

Натрийн ионтой холбоотой урвал(катин анионуудыг үзнэ үү).

Тиосульфатын ионтой үзүүлэх урвал:

Шингэрүүлсэн давсны хүчилтэй задралын урвал Мансууруулах бодисын уусмалд шингэрүүлсэн давсны хүчил нэмэхэд уусмал аажмаар үүлэрхэг болдог - чөлөөт хүхэр ялгардаг (хүхрийн хүчлийн давснаас ялгаатай), дараа нь хүхрийн давхар ислийн SO 2-ийн өвөрмөц үнэр гарч ирдэг.

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

шар үнэртэй

тунадас (булингар)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Мөнгөний нитратын уусмалтай урвал.

Мөнгөний нитратыг илүү ихээр нэмбэл цагаан тунадас ялгарч, хурдан шар болж, зогсоход хүрэн болж, эцэст нь мөнгөний сульфид үүссэний улмаас хар өнгөтэй болдог.

Нэгдүгээрт, мөнгөний тиосульфатын цагаан тунадас үүсдэг.

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Мөнгөний тиосульфат хурдан задардаг (молекулын исэлдэлтийн урвал), мөнгөний сульфит, хүхэр үүсдэг (шар тунадас):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Зогсож байх үед мөнгөн сульфидын хар тунадас үүснэ.

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Хэрэв урвалын горим өөрчлөгдсөн бол - натрийн тиосульфатыг мөнгөний нитратын уусмалд нэмбэл мөнгөний тиосульфатын цагаан тунадас илүүдэл натрийн тиосульфатад уусдаг.

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3