Төмрийн (III) ислийн найрлага ба молийн масс

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Төмөрнь үелэх системийн хорин зургаа дахь элемент юм. Тэмдэглэл - Латин "ferrum" -аас Fe. Дөрөвдүгээр үе, VIIIB бүлэгт байрладаг. Металлуудыг хэлдэг. Цөмийн цэнэг 26.

Төмөр бол хөнгөн цагааны дараа хамгийн түгээмэл металл юм бөмбөрцөг: энэ нь 4% (жин) дэлхийн царцдас. Төмөр нь янз бүрийн нэгдлүүдийн хэлбэрээр үүсдэг: исэл, сульфид, силикат. AT чөлөөт улстөмөр нь зөвхөн солироос олддог.

Төмрийн хамгийн чухал хүдэрт соронзон төмрийн хүдэр Fe 3 O 4 , улаан төмрийн хүдэр Fe 2 O 3 , хүрэн төмрийн хүдэр 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O , төмрийн хүдэр FeCO 3 .

Төмөр нь мөнгөлөг (1-р зураг) уян хатан металл юм. Энэ нь хуурамчаар үйлдэх, өнхрөх болон бусад төрлийн боловсруулалт хийхэд тохиромжтой. Төмрийн механик шинж чанар нь түүний цэвэршилтээс, тэр ч байтугай маш бага хэмжээний бусад элементүүдийн агууламжаас ихээхэн хамаардаг.

Цагаан будаа. 1. Төмөр. Гадаад төрх.

Төмрийн атом ба молекулын жин

Бодисын харьцангуй молекул жин(M r) нь өгөгдсөн молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их болохыг харуулсан тоо бөгөөд элементийн харьцангуй атомын масс(A r) - химийн элементийн атомын дундаж масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их байна.

Чөлөөт төлөвт төмөр нь нэг атомын Fe молекул хэлбэрээр байдаг тул түүний атом ба молекулын массын утга ижил байна. Тэдгээр нь 55.847-той тэнцүү байна.

Төмрийн аллотропи ба аллотропик өөрчлөлтүүд

Төмөр нь α-төмөр ба γ-төмөр гэсэн хоёр талст өөрчлөлтийг үүсгэдэг. Тэдгээрийн эхнийх нь шоо биеийн төвтэй тортой, хоёр дахь нь - куб нүүр төвтэй. α-төмөр нь термодинамикийн хувьд хоёр температурын мужид тогтвортой байдаг: 912 ° C-аас доош, 1394 ° C-аас хайлах цэг хүртэл. Төмрийн хайлах цэг нь 1539 ± 5 o C. 912 o C-аас 1394 o C-ийн хооронд γ-төмөр тогтвортой байна.

α- ба γ-төмрийн тогтвортой байдлын температурын хүрээ нь температурын өөрчлөлттэй хамт хоёр өөрчлөлтийн Гиббсийн энергийн өөрчлөлтийн шинж чанараас шалтгаална. 912oС-аас доош ба 1394oС-ээс дээш температурт α-төмрийн Гиббсийн энерги нь γ-төмрийн Гиббсийн энергиээс бага, 912-1394oС-ийн мужид илүү байдаг.

Төмрийн изотопууд

Төмөр нь байгальд 54Fe, 56Fe, 57Fe, 57Fe гэсэн дөрвөн тогтвортой изотоп хэлбэрээр байж болохыг мэддэг. Тэдний массын тоо нь тус тус 54, 56, 57, 58 байна. 54 Fe төмрийн изотопын атомын цөм нь хорин зургаан протон, хорин найман нейтрон агуулдаг бөгөөд үлдсэн изотопууд нь зөвхөн нейтроны тоогоор л ялгаатай байдаг.

45-аас 72 хүртэлх масстай төмрийн хиймэл изотопууд, мөн цөмийн 6 изомер төлөвтэй байдаг. Дээрх изотопуудаас хамгийн урт насалдаг нь 60 Fe бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 2.6 сая жил юм.

төмрийн ионууд

Орбитууд дээрх төмрийн электронуудын тархалтыг харуулсан электрон томъёо нь дараах байдалтай байна.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

Химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд төмөр нь валентийн электронуудаа өгдөг, өөрөөр хэлбэл. нь тэдний донор бөгөөд эерэг цэнэгтэй ион болж хувирдаг.

Fe 0 -2e → Fe 2+;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

Төмрийн молекул ба атом

Чөлөөт төлөвт төмөр нь нэг атомын Fe молекул хэлбэрээр оршдог. Төмрийн атом ба молекулыг тодорхойлдог зарим шинж чанарууд энд байна.

төмрийн хайлш

19-р зууныг хүртэл төмрийн хайлш нь нүүрстөрөгчтэй хайлшаараа алдартай байсан бөгөөд энэ нь ган, цутгамал төмрийн нэрийг авсан. Гэсэн хэдий ч ирээдүйд хром, никель болон бусад элементүүдийг агуулсан төмөр дээр суурилсан шинэ хайлш бий болсон. Одоогийн байдлаар төмрийн хайлшийг нүүрстөрөгчийн ган, цутгамал төмөр, хайлш ган, тусгай шинж чанартай ган гэж хуваадаг.

Технологийн хувьд төмрийн хайлшийг ихэвчлэн хар металл гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн үйлдвэрлэлийг хар төмөрлөг гэж нэрлэдэг.

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх

Бодисын элементийн найрлага нь дараах байдалтай байна: төмрийн элементийн массын хувь 0.7241 (эсвэл 72.41%), хүчилтөрөгчийн массын хувь 0.2759 (эсвэл 27.59%) байна. Химийн томъёог гарга.

Шийдэл

HX найрлагын молекул дахь X элементийн массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Молекул дахь төмрийн атомын тоог "x", хүчилтөрөгчийн атомын тоог "y" гэж тэмдэглэе.

Харгалзах хамаатан садангаа олоорой атомын масстөмөр ба хүчилтөрөгчийн элементүүд (Д.И. Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан).

Ar(Fe) = 56; Ar(O) = 16.

Бид элементүүдийн эзлэх хувийг харгалзах атомын массаар хуваадаг. Тиймээс бид нэгдлийн молекул дахь атомын тооны хоорондын хамаарлыг олох болно.

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 72.41/56: 27.59/16;

x:y = 1.29: 1.84.

Бид хамгийн бага тоог нэг гэж авдаг (өөрөөр хэлбэл бид бүх тоог хуваана хамгийн бага тоо 1,29):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

Тиймээс төмрийг хүчилтөрөгчтэй хослуулах хамгийн энгийн томъёо нь Fe 2 O 3 юм.

Хариулт

Fe2O3

Урт ба зайны хувиргагч Масс хувиргагч Бөөн хоол, хүнсний эзэлхүүнийг хувиргагч талбайн хувиргагч Эзлэхүүн ба жор нэгж Хөрвүүлэгч Температур хувиргагч Даралт, стресс, Янгийн модуль хөрвүүлэгч Эрчим хүч ба ажлын хөрвүүлэгч Эрчим хүч хувиргагч Хүч хувиргагч Цаг хувиргагч Шугаман хурд хөрвүүлэгч Хавтгай өнцгийн хөрвүүлэгч дулааны үр ашиг ба түлшний хэмнэлт хөрвүүлэгч Төрөл бүрийн тооны систем дэх тоонуудын мэдээллийн хэмжээг хэмжих нэгжийг хөрвүүлэгч Валютын ханш Хэмжээ Эмэгтэйчүүдийн хувцасЭрэгтэй хувцас, гутлын гутлын хэмжээ Өнцгийн хурд ба хурд хөрвүүлэгч хурдатгал хувиргагч Өнцгийн хурдатгал хөрвүүлэгч Нягт хөрвүүлэгч Өвөрмөц эзэлхүүн хөрвүүлэгч Инерцийн момент хөрвүүлэгч Хүчний момент хувиргагч момент хөрвүүлэгч хөрвүүлэгч тодорхой дулааншаталт (массаар) Эрчим хүчний нягт ба хувийн илчлэг (эзэлхүүн) хөрвүүлэгч Температурын зөрүү хөрвүүлэгч Дулааны тэлэлтийн коэффициент хөрвүүлэгч Дулааны эсэргүүцлийн хөрвүүлэгч Дулаан дамжилтын хөрвүүлэгч хөрвүүлэгч тодорхой дулаанЭрчим хүчний өртөлт ба цахилгаан хувиргагч дулааны цацрагДулааны урсгалын нягт хувиргагч Дулаан дамжуулалтын коэффициент хувиргагч Эзлэхүүн урсгал хувиргагч Масс урсгалын хөрвүүлэгч молийн урсгал хувиргагч Масс урсгалын нягт хөрвүүлэгч Молийн концентраци хөрвүүлэгч уусмал Массын концентраци хөрвүүлэгч Динамик (үнэмлэхүй) зуурамтгай чанар хувиргагч Гадаргуугийн суналтын хөрвүүлэгч Уур дамжуулах чадвар ба уурын дамжуулагч Түвшин хувиргагч Микрофон мэдрэгч хөрвүүлэгч Дууны даралтын түвшин (SPL) хөрвүүлэгч Сонгох боломжтой жишиг даралтын гэрэлтүүлэг хөрвүүлэгч Гэрлийн эрчмийг хөрвүүлэгч Гэрэлтүүлгийн хөрвүүлэгч Компьютерийн графикийн нягтрал ба долгионы уртыг хөрвүүлэгч Дууны даралтын түвшний хөрвүүлэгч оптик хүчДиоптри ба фокусын урт Диоптерийн хүч ба линзийн томруулалт (×) Цахилгаан цэнэгийн хувиргагч шугаман цэнэгийн нягт хөрвүүлэгч хөрвүүлэгч гадаргуугийн нягтБөөн цэнэгийн нягтын хувиргагчийг цэнэглэх цахилгаан гүйдэлШугаман гүйдлийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн гүйдлийн нягт хувиргагч хүчдэл хувиргагч цахилгаан оронЭлектростатик потенциал ба хүчдэл хувиргагч Цахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч Цахилгаан эсэргүүцлийн хөрвүүлэгч хөрвүүлэгч цахилгаан дамжуулах чанарЦахилгаан дамжуулагч хөрвүүлэгч багтаамжийн индукц хөрвүүлэгч АНУ-ын утас хэмжигч хөрвүүлэгчийн түвшин dBm (dBm эсвэл dBm), dBV (dBV), Ватт гэх мэт. Нэгж Соронзон хөдөлгөгч хүч хувиргагч соронзон орон Magnetic Flux Converter Соронзон индукцийн хувиргагч Цацраг. Шингээсэн тунгийн хурд хувиргагч ионжуулагч цацрагЦацраг идэвхжил. Цацраг идэвхт задрал хувиргагч цацраг. Тун хөрвүүлэгч цацрагийн өртөлт. Шингээсэн тунг хувиргагч Аравтын угтвар хөрвүүлэгч Өгөгдөл дамжуулагч Типографи ба зураг боловсруулах нэгж хөрвүүлэгч Модны эзэлхүүний нэгж хөрвүүлэгч Тогтмол систем химийн элементүүдД.И.Менделеев

Химийн томъёо

Mn 2 O 7, манганы (VII) оксидын молийн масс 221.871898 г/моль

54.938049 2+15.9994 7

Нэгдэл дэх элементүүдийн массын хэсэг

Моляр массын тооцоолуур ашиглах

Химийн томъёог том жижиг үсгээр бичих ёстой
Индексүүдийг ердийн тоогоор оруулна
Оноо дунд шугамЖишээлбэл, талст гидратуудын томъёонд хэрэглэгддэг (үржүүлэх тэмдэг) нь ердийн цэгээр солигддог.
Жишээ нь: хувиргагч дахь CuSO₄ 5H₂O-ийн оронд оруулахад хялбар болгох үүднээс зөв бичгийн үсгийг ашигладаг. CuSO4.5H2O.

Моляр массын тооцоолуур

мэнгэ

Бүх бодисууд атом ба молекулуудаас тогтдог. Химийн хувьд урвалд орж, үүнээс үүсэх бодисын массыг нарийн хэмжих нь чухал юм. Тодорхойлолтоор бол мэнгэ гэдэг нь харьцангуй атомын масс нь 12-тай тэнцэх нүүрстөрөгчийн изотопын 12 граммд атомын тоотой тэнцэх хэмжээний бүтцийн элемент (атом, молекул, ион, электрон болон бусад бөөмс эсвэл тэдгээрийн бүлэг) агуулсан бодисын хэмжээг мэнгэ гэнэ. Энэ тоог тогтмол гэж нэрлэдэг буюу Авогадро нь 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹-тэй тэнцүү байна.

Авогадрогийн тоо N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Өөрөөр хэлбэл, моль гэдэг нь тухайн бодисын атом, молекулуудын атомын массын нийлбэрийг Авогадрогийн тоогоор үржүүлсэнтэй тэнцүү хэмжээний бодисын хэмжээг хэлнэ. Мэнгэ нь SI системийн долоон үндсэн нэгжийн нэг бөгөөд мэнгэ гэж тэмдэглэгдсэн байдаг. Нэгжийн нэр, түүний тэмдэг нь ижил байдаг тул орос хэлний ердийн дүрмийн дагуу татгалзаж болох нэгжийн нэрээс ялгаатай нь тэмдэг нь татгалзаагүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Тодорхойлолтоор бол нэг моль цэвэр нүүрстөрөгч-12 нь яг 12 грамм юм.

Моляр масс

Моляр масс - физик өмчтухайн бодисын массыг тухайн бодисын хэмжээний моль дахь харьцаагаар тодорхойлдог бодис. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь нэг моль бодисын масс юм. SI системд молийн массын нэгж нь килограмм/моль (кг/моль) юм. Гэсэн хэдий ч химичүүд илүү тохиромжтой нэгж г / моль хэрэглэж заншсан байдаг.

молийн масс = г/моль

Элемент ба нэгдлүүдийн молийн масс

Нэгдлүүд нь өөр хоорондоо химийн холбоо бүхий өөр өөр атомуудаас тогтсон бодис юм. Жишээлбэл, ямар ч гэрийн эзэгтэйн гал тогооны өрөөнд байдаг дараах бодисууд нь химийн нэгдлүүд юм.

давс (натрийн хлорид) NaCl
элсэн чихэр (сахароз) C₁₂H₂₂O₁₁
цуу (уусмал Цууны хүчил) CH₃COOH

Моль тутамд граммаар илэрхийлсэн химийн элементүүдийн молийн масс нь атомын массын нэгжээр (эсвэл дальтон) илэрхийлсэн элементийн атомуудын масстай тоон утгаараа ижил байна. Нэгдлүүдийн молийн масс нь нэгдэл дэх атомын тоог харгалзан нэгдлийг бүрдүүлдэг элементүүдийн молийн массын нийлбэртэй тэнцүү байна. Жишээлбэл, усны молийн масс (H₂O) ойролцоогоор 2 × 2 + 16 = 18 г / моль байна.

Молекулын масс

Молекулын жин (хуучин нэр нь молекулын жин) нь молекулыг бүрдүүлдэг атом бүрийн массын нийлбэрийг энэ молекул дахь атомын тоогоор үржүүлсэн молекулын масс юм. Молекулын жин нь хэмжээсгүймолийн масстай тоогоор тэнцүү физик хэмжигдэхүүн. Өөрөөр хэлбэл, молекулын жин нь молийн массаас хэмжээсээрээ ялгаатай байдаг. Молекулын масс нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн боловч атомын массын нэгж (аму) эсвэл далтон (Да) гэсэн утгатай хэвээр байгаа бөгөөд ойролцоогоор нэг протон эсвэл нейтроны масстай тэнцүү байна. Атомын массын нэгж нь тоон хувьд 1 г/моль-тэй тэнцүү байна.

Моляр массын тооцоо

Молийн массыг дараах байдлаар тооцоолно.

үечилсэн хүснэгтийн дагуу элементүүдийн атомын массыг тодорхойлох;

TCTerms-д асуулт нийтлээрэй

Химийн томъёогоор тооцоолох

Шаардлагатай ур чадвар

1. Бодисын харьцангуй молекул жингийн тооцоо (Ноён)

Дасгал: Хүхрийн хүчлийн молекулын харьцангуй молекул жинг тооцоол (H2SO4)

Дараалал	Арга хэмжээ авах
1. Хүхрийн хүчлийн молекулын томъёог бич.
2. Бодисын харьцангуй молекул жинг олох томьёог бич	Ноён (in-va) \u003d Ar (el.1) n1 + Ar (el.2) n2 + Ar (el.3) n3
	Mr(H2SO4) = Ar(H) 2 + Ar(S) 1 + Ar(O) 4 = 1 2 + 32 + 16∙4=98
4. Хариултаа бичнэ үү.	Хариулт: Mr(H2SO4) = 98.

2. Нийлмэл бодис дахь элементүүдийн массын харьцааны тооцоо

Дасгал: Хүхрийн исэл дэх элементүүдийн массын харьцааг ол (IV ) SO2.

3. Нийлмэл бодис дахь элементүүдийн массын хэмжээг тооцоолох

Дасгал: Төмрийн (III) исэл Fe2O3 дахь элементүүдийн массын хувийг тодорхойл.

Дараалал	Арга хэмжээ авах
1. Нийлмэл бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоолох томъёог бич	w(элемент) = Ar(элемент)∙n:Mr(in-va)
2. Төмрийн (III) оксидын харьцангуй молекул жинг тодорхойл	Ноён (Fe2O3) = 56∙2+16∙3 = 160
3. Элементүүдийн атомын масс, тэдгээрийн индекс, бодисын харьцангуй молекул жингийн утгыг орлуулах замаар төмөр ба хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.	w(Fe) = 56∙2:160 = 0.7(70%) w(O) \u003d 16 ∙ 3: 160 \u003d 0.3 (30%)

Нэмэлт ур чадвар

4. Бодисын хамгийн энгийн томьёог элементийн массын хувь, бодисын харьцангуй молекул жингээр тодорхойлох

Дасгал: 40% хүхэр, 60% хүчилтөрөгч агуулсан бодисын томъёог тодорхойл. Бодисын харьцангуй молекул жин нь 80 байна.

5. Элементүүдийн массын хувиар нэгдлийн хамгийн энгийн томьёог олох

Дасгал хийх : Хүхэр, төмөр, хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь 24, 28, 48% байдаг бодисын хамгийн энгийн томъёо юу вэ?

Дараалал	Арга хэмжээ авах
1. Бид элементүүдийн индексийг массын фракцаар тодорхойлох томъёог бичнэ	n1:n2:n3= w(el.1)/Ar(el.1): w(el.2)/Ar(el.2): w(el.3)/Ar(el.3)
2. Томъёонд хүхэр, төмөр, хүчилтөрөгчийн массын хувь ба харьцангуй атомын массын утгыг орлуулна.	n(S): n(Fe): n(O) = 24/32: 28/56: 48/16 =
3. Бид олж авсан элементүүдийн индексийг "4" -ээр үржүүлж бүхэл тоонд хүргэдэг.	n(S): n(Fe): n(O) = 3:2:12
	S3Fe2O12 эсвэл Fe2(SO4)3

6. Нийлмэл бодис дахь элементүүдийн массын харьцаагаар нэгдлийн хамгийн энгийн томъёог гаргаж авах

Дасгал хийх : Магни нь азоттой нэгдэж, 18:7 массын харьцаатай магнийн нитрид үүсгэдэг. Нийлмэл томъёог гарга .

Дараалал	Арга хэмжээ авах
1. Бид массын харьцаагаар элементүүдийн индексийг тодорхойлох томъёог бичнэ	n1: n2 \u003d м (эл. 1) / Ар (эл. 1): м (эл. 2) / Ар (эл. 2)
2. Магни, азотын массын харьцаа ба харьцангуй атомын массын утгыг томъёонд орлуулна.	n(Mg): n(N) = 18/24: 7/14 = 0.75:0.5
3. Бид олж авсан элементүүдийн индексийг "4" -ээр үржүүлж бүхэл тоонд хүргэдэг.	n(Mg): n(N) = (0.75:0.5) 4 = 3:2
4. Бид бодисын хамгийн энгийн томъёог бичдэг

7. Шаталтын бүтээгдэхүүн дээр үндэслэн нийлмэл томъёог гаргаж авах

Дасгал: 8.316 г жинтэй нүүрсустөрөгчийг шатаах үед 26.4 г CO2 үүссэн. Хэвийн нөхцөлд бодисын нягт нь 1.875 г / мл байна. Түүний молекулын томъёог ол.

Дараалал	Арга хэмжээ авах
1. Нүүрс устөрөгчийн молийн массыг нягтралаар нь ол	M \u003d 1.875 г / мл 22. 4 л / моль \u003d 42 г / моль
2. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл дэх нүүрстөрөгчийн массын хувь ба түүний массыг тодорхойл	w(C) = 12г/моль/44г/моль = 0.27 m(C) = m(CO2) w(C) \u003d 26,4 г 0,27 \u003d 7,128 гр
	м (H) \u003d 8.316 г-7.128 г \u003d 1.188 гр
4. Бодисын хамгийн энгийн томъёог тодорхойл	n (C): n (H) \u003d 7.128 г / 12 г / моль: 1.188 г / 1 г / моль \u003d 0.594: 1.188 \u003d 1: 2, өөрөөр хэлбэл CH2 бодисын хамгийн энгийн томъёо.
5. Бид хамгийн энгийн бодисын молийн массыг тодорхойлж, түүний нягтын үндсэн дээр тооцсон нүүрсустөрөгчийн молийн масстай харьцуулна.	M(CH2) = 14 г/моль x = 42г/моль: 14г/моль =3
6. Моляр масс нь нүүрсустөрөгчийн тооцоолсон молийн массаас 3 дахин бага тул бид бодисын хамгийн энгийн томъёоны элементүүдийн индексийг гурав дахин нэмэгдүүлнэ.	Нүүрсустөрөгчийн молекулын томъёо:

Өөрийгөө хянах даалгавар.

1. Химийн томъёогоор элементүүдийн массын харьцаа, массын хувийг тооцоол :

a) хүхрийн исэл SO2

б) этан С2Н6

в) зэсийн сульфат CuSO4

Гүйцэтгэлийн жишээг 2 ба 3-р догол мөрийг үзнэ үү

2. Хөнгөн цагааны массын эзлэх хувь 75% байх хөнгөн цагааны нүүрстөрөгчтэй нэгдлийн эмпирик томъёог тодорхойл.

Гүйцэтгэлийн жишээг 5-р зүйлээс үзнэ үү

3. 70,9% кали, 29,1% хүчилтөрөгчөөс бүрдэх бодисын томъёог тодорхойл.Бодисын харьцангуй молекул жин 110 байна.

Гүйцэтгэлийн жишээг 4-р зүйлийг үзнэ үү

4. 3,2 г исэлд 2,24 г төмөр агуулагддагийг мэдсээр байж ислийн хамгийн энгийн томъёог тодорхойл.

Гүйцэтгэлийн жишээг 6-р зүйлийг үзнэ үү

Гэрийн даалгавар:

Бодисын харьцангуй молекулын массыг тооцоолох;

Нарийн төвөгтэй бодис дахь элементүүдийн массын харьцаа;

Нарийн төвөгтэй бодис дахь элементүүдийн массын хэсэг.

2. Даалгавар 2, 4 х.31, 5.9 х. 32

Урт ба зай хөрвүүлэгч Масс хөрвүүлэгч Бөөн хоол, хүнсний эзэлхүүнийг хөрвүүлэгч Талбай хөрвүүлэгч Эзлэхүүн ба жор нэгж Хөрвүүлэгч Температур хувиргагч Даралт, стресс, Янгийн модуль хөрвүүлэгч Эрчим хүч ба ажлын хөрвүүлэгч Эрчим хүч хувиргагч Хүч хөрвүүлэгч Хугацаа хувиргагч Шугаман хурд хөрвүүлэгч Хавтгай өнцгийн хөрвүүлэгч дулааны үр ашиг ба түлшний хэмнэлт хөрвүүлэгч Төрөл бүрийн тооллын систем дэх тоонуудын тоо Мэдээллийн тоо хэмжээг хэмжих нэгж хөрвүүлэгч Валютын ханш Эмэгтэй хувцас, гутлын хэмжээ Эрэгтэй хувцас, гутлын хэмжээ Өнцгийн хурд ба эргэлтийн давтамж хувиргагч Хурдатгалын хурдатгал хувиргагч Өнцгийн хурдатгал хувиргагч Нягт хувиргагч Хувийн эзэлхүүн хөрвүүлэгч Инерцийн момент хувиргагч хүч хувиргагч Момент хувиргагч Тодорхой илчлэг хувиргагч (массаар) Эрчим хүчний нягт ба түлшний хувийн илчлэг хувиргагч (эзэлхүүнээр) Температурын зөрүү хувиргагч Коэффициент хувиргагч Дулааны тэлэлтийн коэффициент Дулаан эсэргүүцлийн хөрвүүлэгч Дулаан дамжуулагч хөрвүүлэгч Тусгай дулаан багтаамж хувиргагч Эрчим хүчний нөлөөлөл ба цацрагийн эрчим хүч хувиргагч Дулаан урсгалын нягт хувиргагч Дулаан дамжуулалтын коэффициент хөрвүүлэгч Эзлэхүүний урсгал хувиргагч Масс урсгалын хувиргагч Молийн урсгал хувиргагч Массын урсгалын нягт хөрвүүлэгч Молийн урсгал хувиргагч Молийн урсгал хувиргагч Молийн концентраци хөрвүүлэгч Дамжуулах хөрвүүлэгч Уур нэвчих чадвар ба уур дамжуулах хурд хувиргагч Дууны түвшний хувиргагч Микрофон мэдрэгч хөрвүүлэгч Дууны даралтын түвшин (SPL) хөрвүүлэгч Сонгох боломжтой жишиг даралттай дууны даралтын түвшний хөрвүүлэгч Гэрлийн эрчмийг хөрвүүлэгч Гэрэлтүүлгийн хөрвүүлэгч Компьютерийн нягтрал ба долгионы уртыг хувиргагч график Давтамж ба долгионы урт хөрвүүлэгч x ба фокусын уртын диоптийн хүч ба линзийн томруулалт (×) Цахилгаан цэнэгийн хувиргагч Шугаман цэнэгийн нягт хувиргагч Гадаргуугийн цэнэгийн нягт хувиргагч Эзлэхүүний цэнэгийн нягт хувиргагч Цахилгаан гүйдэл хувиргагч Шугаман гүйдлийн нягт хөрвүүлэгч Гадаргуугийн гүйдлийн нягт хөрвүүлэгч Цахилгаан талбайн хүч хувиргагч Цахилгаан ба цахилгаан гүйдлийн хувиргагч. Цахилгаан эсэргүүцэл хувиргагч Цахилгаан дамжуулагч хөрвүүлэгч Цахилгаан дамжуулагч хөрвүүлэгч багтаамжийн индукц хөрвүүлэгч АНУ-ын утас хэмжигч хөрвүүлэгчийн түвшин dBm (dBm эсвэл dBmW), dBV (dBV), ватт гэх мэт. нэгж Соронзон хөдөлгөгч хүч хувиргагч Соронзон орны хүч хувиргагч Соронзон урсгал хувиргагч Соронзон индукцийн хувиргагч Цацраг. Ионжуулагч цацрагийн шингээгдсэн тунгийн хурдыг хөрвүүлэгч цацраг идэвхт . Цацраг идэвхт задрал хувиргагч цацраг. Тун хөрвүүлэгч цацрагийн өртөлт. Шингээсэн тун хувиргагч аравтын угтвар хөрвүүлэгч Өгөгдөл дамжуулах Бичгийн болон дүрс боловсруулах нэгж хөрвүүлэгч Модны эзэлхүүний нэгж хөрвүүлэгч Химийн элементийн молийн массын үечилсэн хүснэгтийн тооцоо Д.И.Менделеев