નાઇટ્રોજન પ્રસ્તુતિની અરજી. નાઈટ્રિક એસિડનો ઉપયોગ

સ્લાઇડ 2

એક પ્રવાહી નાઇટ્રોજન

પ્રવાહી નાઇટ્રોજન બિન-વિસ્ફોટક અને બિન-ઝેરી છે. પારદર્શક રંગનું પ્રવાહી. તેનું ઉત્કલન બિંદુ −195.75 °C છે.

બાષ્પીભવન દ્વારા, નાઇટ્રોજન આગને ઠંડુ કરે છે અને દહન માટે જરૂરી ઓક્સિજનને વિસ્થાપિત કરે છે, તેથી આગ અટકી જાય છે. નાઇટ્રોજન, પાણી, ફીણ અથવા પાવડરથી વિપરીત, ફક્ત બાષ્પીભવન થાય છે અને અદૃશ્ય થઈ જાય છે, તેથી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે નાઇટ્રોજન અગ્નિશામક, કિંમતી ચીજોને બચાવવાના દૃષ્ટિકોણથી આગ ઓલવવાની સૌથી અસરકારક પદ્ધતિ છે.

સ્લાઇડ 3

પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ

• વિવિધ સાધનો અને મશીનરીને ઠંડુ કરવા માટે;
• આત્યંતિક ઓવરક્લોકિંગ દરમિયાન કમ્પ્યુટર ઘટકોને ઠંડુ કરવા માટે

સ્લાઇડ 4

• કોસ્મેટોલોજીમાં પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ થાય છે. વલ્ગર, પગનાં તળિયાંને લગતું અને સપાટ મસાઓ, પેપિલોમાસ, હાયપરટ્રોફિક સ્કાર્સ, વલ્ગર ખીલ, રોસેસીયાની સારવાર માટે.
• ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, નાઇટ્રોજન ફૂડ એડિટિવ E941 તરીકે નોંધાયેલ છે, પેકેજિંગ અને સ્ટોરેજ માટે વાયુયુક્ત માધ્યમ તરીકે, રેફ્રિજન્ટ, અને પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ તેલ અને બિન-કાર્બોરેટેડ પીણાંની બોટલિંગ કરતી વખતે થાય છે જેથી નરમ કન્ટેનરમાં વધુ દબાણ અને નિષ્ક્રિય વાતાવરણ સર્જાય. .

સ્લાઇડ 5

પ્રવાહી નાઇટ્રોજનમાં પદાર્થોનું વર્તન

પ્રવાહી નાઇટ્રોજનમાં રહેલા પદાર્થો બરડ બની જાય છે

સ્લાઇડ 6

પ્રવાહી નાઇટ્રોજન બળે છે

તમારે શરીરના અસરગ્રસ્ત વિસ્તારોને પાણી અથવા ઠંડા પદાર્થોથી ઠંડું કરવું જોઈએ, પેઇનકિલર્સનું સંચાલન કરવું જોઈએ અને જખમ પર જંતુરહિત ડ્રેસિંગ અથવા ઇમ્પ્રુવાઇઝ્ડ મટિરિયલથી બનેલી પટ્ટીઓ લગાવવી જોઈએ.

સ્લાઇડ 7

કેસોન રોગ

જ્યારે દબાણમાં ઝડપી ઘટાડો થાય છે ત્યારે (ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ઊંડાઈથી ચડતા હોય, કેસોન અથવા પ્રેશર ચેમ્બર છોડીને અથવા ઊંચાઈએ ચઢતા હોય ત્યારે) કેસોન સિકનેસ થાય છે. આ કિસ્સામાં, નાઇટ્રોજન ગેસ, જે અગાઉ રક્ત અથવા પેશીઓમાં ઓગળી ગયો હતો, તે રક્ત વાહિનીઓમાં ગેસ પરપોટા બનાવે છે. લાક્ષણિક લક્ષણોમાં દુખાવો અથવા ન્યુરોલોજીકલ ક્ષતિનો સમાવેશ થાય છે. ગંભીર કિસ્સાઓ જીવલેણ બની શકે છે.

સ્લાઇડ 8

નાઇટ્રોજનના રાસાયણિક ગુણધર્મો

• 6Li + N2 = 2Li3N

• N2 + 3H2 = 2NH3

• N2 + O2 = 2NO

સ્લાઇડ 9

રાસાયણિક રીતે, નાઇટ્રોજન તેના મજબૂત સહસંયોજક બંધનને કારણે એકદમ નિષ્ક્રિય ગેસ છે, જ્યારે અણુ નાઇટ્રોજન રાસાયણિક રીતે ખૂબ જ સક્રિય છે. ધાતુઓમાંથી, મુક્ત નાઇટ્રોજન સામાન્ય સ્થિતિમાં માત્ર લિથિયમ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, નાઇટ્રાઇડ બનાવે છે:

• 6Li + N2 = 2Li3N

જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજનની પ્રવૃત્તિ વધે છે. જ્યારે હીટિંગ, એલિવેટેડ પ્રેશર અને ઉત્પ્રેરકની હાજરી હેઠળ નાઇટ્રોજન હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે એમોનિયા રચાય છે:

• N2 + 3H2 = 2NH3

નાઇટ્રોજન માત્ર ઇલેક્ટ્રિક આર્કમાં ઓક્સિજન સાથે જોડાઈને નાઈટ્રોજન ઓક્સાઇડ (II) બનાવે છે:

• N2 + O2 = 2NO

સ્લાઇડ 10

નાઈટ્રિક એસિડ

નાઈટ્રિક એસિડનું ઉત્કલન બિંદુ +83 °C છે, ઠંડું બિંદુ -41 °C છે, એટલે કે. સામાન્ય સ્થિતિમાં તે પ્રવાહી છે. તીક્ષ્ણ ગંધ અને હકીકત એ છે કે સંગ્રહ દરમિયાન તે પીળો થઈ જાય છે તે હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે કે કેન્દ્રિત એસિડ અસ્થિર છે અને જ્યારે પ્રકાશ અથવા ગરમીના સંપર્કમાં આવે ત્યારે આંશિક રીતે વિઘટિત થાય છે.

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

સ્લાઇડ 11

ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા

કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ

• Me+ HNO3(conc.) → મીઠું + પાણી + NO2

ઉમદા ધાતુઓ (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી નથી, અને સંખ્યાબંધ ધાતુઓ (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) ઘટ્ટ નાઈટ્રિક એસિડ સાથે નીચા તાપમાને નિષ્ક્રિય થાય છે. . વધતા તાપમાન સાથે પ્રતિક્રિયા શક્ય છે

• Ag + 2HNO3(conc.) → AgNO3 + H2O + NO2.

સ્લાઇડ 12

નાઈટ્રિક એસિડને પાતળું કરો

પાતળું દ્રાવણમાં નાઈટ્રિક એસિડનું ઘટાડાનું ઉત્પાદન પ્રતિક્રિયામાં સામેલ ધાતુની પ્રવૃત્તિ પર આધારિત છે:

સક્રિય ધાતુ

• 8Al + 30HNO3(dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

મધ્યમ પ્રવૃત્તિ મેટલ

• 10Cr + 36HNO3(dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2

ઓછી સક્રિય ધાતુ

• 3Ag + 4HNO3(dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

સ્લાઇડ 13

નાઈટ્રિક એસિડની તૈયારી

• NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (શરતો: ઉત્પ્રેરક – Pt, t = 500˚С)
• 2NO + O2 → 2NO2
• 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3

સ્લાઇડ 14

નાઈટ્રિક એસિડનો ઉપયોગ

• નાઇટ્રોજન અને જટિલ ખાતરોનું ઉત્પાદન.
• વિસ્ફોટકોનું ઉત્પાદન.
• રંગોનું ઉત્પાદન.
• દવા ઉત્પાદન.
• ફિલ્મોનું ઉત્પાદન, નાઈટ્રો વાર્નિશ, નાઈટ્રો દંતવલ્ક.
• કૃત્રિમ તંતુઓનું ઉત્પાદન.
• ધાતુશાસ્ત્રમાં ધાતુઓને ટ્રોલ કરવા માટે નાઈટ્રેટિંગ મિશ્રણના ઘટક તરીકે.

સ્લાઇડ 15

એમોનિયા

એમોનિયા - NH3, હાઇડ્રોજન નાઇટ્રાઇડ, સામાન્ય સ્થિતિમાં - તીક્ષ્ણ લાક્ષણિકતા ગંધ (એમોનિયાની ગંધ) સાથે રંગહીન ગેસ.

એમોનિયા એ હવા કરતાં લગભગ બમણું પ્રકાશ છે પાણીમાં NH3 ની દ્રાવ્યતા અત્યંત ઊંચી છે - લગભગ 1200 વોલ્યુમ (0 °C પર) અથવા 700 વોલ્યુમ (20 °C પર).

એમોનિયા (યુરોપિયન ભાષાઓમાં તેનું નામ "એમોનિયાક" જેવું લાગે છે) તેનું નામ ઉત્તર આફ્રિકામાં એમોન ઓએસિસને આભારી છે, જે કાફલાના માર્ગોના ક્રોસરોડ્સ પર સ્થિત છે. ગરમ આબોહવામાં, યુરિયા (NH2)2CO, પ્રાણીના કચરાના ઉત્પાદનોમાં સમાયેલ છે, ખાસ કરીને ઝડપથી વિઘટિત થાય છે. વિઘટન ઉત્પાદનોમાંથી એક એમોનિયા છે. અન્ય સ્રોતો અનુસાર, એમોનિયાનું નામ પ્રાચીન ઇજિપ્તીયન શબ્દ એમોનિયન પરથી પડ્યું. જે લોકો આમોન દેવની પૂજા કરતા હતા તેમને આ નામ આપવામાં આવ્યું હતું. તેમની ધાર્મિક વિધિઓ દરમિયાન, તેઓ એમોનિયા NH4Cl સૂંઘતા હતા, જે જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે એમોનિયાનું બાષ્પીભવન થાય છે.

સ્લાઇડ 16

એમોનિયા ખતરનાક છે

દવામાં, એમોનિયાના 10% જલીય દ્રાવણને એમોનિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. એમોનિયાની તીવ્ર ગંધ અનુનાસિક શ્વૈષ્મકળાના ચોક્કસ રીસેપ્ટર્સને બળતરા કરે છે અને શ્વસન અને વાસોમોટર કેન્દ્રોના ઉત્તેજનાને પ્રોત્સાહન આપે છે, તેથી, મૂર્છા અથવા આલ્કોહોલ ઝેરના કિસ્સામાં, પીડિતને એમોનિયાના વરાળને શ્વાસમાં લેવાની મંજૂરી આપવામાં આવે છે.

જો શ્વાસ લેવામાં આવે તો એમોનિયા જોખમી છે. તીવ્ર ઝેરમાં, એમોનિયા આંખો અને શ્વસન માર્ગને અસર કરે છે, અને ઉચ્ચ સાંદ્રતામાં તે જીવલેણ બની શકે છે. તીવ્ર ઉધરસ, ગૂંગળામણ, અને વરાળની ઊંચી સાંદ્રતા સાથે - આંદોલન, ચિત્તભ્રમણાનું કારણ બને છે. ત્વચા સાથે સંપર્ક પર - બર્નિંગ પીડા, સોજો, ફોલ્લાઓ સાથે બર્ન.

પ્રાથમિક સારવાર: આંખો અને ચહેરાને પાણીથી ધોઈ નાખો, ગેસ માસ્ક અથવા 5% સાઇટ્રિક એસિડના સોલ્યુશનથી ભેજવાળી કપાસ-જાળીની પટ્ટી લગાવો, ખુલ્લી ત્વચાને પુષ્કળ પાણીથી ધોઈ નાખો, ચેપના સ્ત્રોતને તરત જ છોડી દો.

જો એમોનિયા પેટમાં જાય, તો એક ગ્લાસ પાણી દીઠ ટેબલ સરકોના એક ચમચીના ઉમેરા સાથે કેટલાક ગ્લાસ ગરમ પાણી પીવો અને ઉલ્ટી થાય છે.

પાણી અને એસિડ સાથે એમોનિયાની પ્રતિક્રિયા

એમોનિયા અને એમોનિયમ ક્ષારના જલીય દ્રાવણમાં ખાસ આયન હોય છે - એમોનિયમ કેશન NH4, જે મેટલ કેશનની ભૂમિકા ભજવે છે. તે હકીકતના પરિણામે પ્રાપ્ત થાય છે કે નાઇટ્રોજન અણુમાં મુક્ત (એકલા) ઇલેક્ટ્રોન જોડી હોય છે, જેના કારણે હાઇડ્રોજન કેશન સાથે અન્ય સહસંયોજક બોન્ડ રચાય છે, જે એસિડ અથવા પાણીના અણુઓમાંથી એમોનિયામાં સ્થાનાંતરિત થાય છે:

સહસંયોજક બોન્ડની રચના માટેની આ પદ્ધતિ, જે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોનની વહેંચણીના પરિણામે ઉદભવે છે, પરંતુ એક અણુમાં હાજર મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન જોડીને કારણે, તેને દાતા-સ્વીકાર કહેવામાં આવે છે.

• NH3 + HCl = NH4Cl
• 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
• NH3 + H20<->NH4 + OH-

જો તમે એમોનિયાના દ્રાવણમાં ફિનોલ્ફથાલિનના થોડા ટીપાં ઉમેરો છો, તો તે કિરમજી રંગનું થઈ જશે, એટલે કે તે આલ્કલાઇન વાતાવરણ બતાવશે:

સ્લાઇડ 20

એમોનિયમ ક્ષાર

એસિડ અને ક્ષાર સાથે વિનિમય પ્રતિક્રિયા દાખલ કરો:

• (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

એમોનિયા બનાવવા માટે આલ્કલી સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા - એમોનિયમ આયનની ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા:

• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
• જ્યારે NH4Cl → NH3 + HCl ગરમ થાય ત્યારે વિઘટન થાય છે
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O

બધી સ્લાઇડ્સ જુઓ

નાઈટ્રોજન

અને તેના જોડાણો

વાતાવરણમાં અણગમતું

અને પ્રતિક્રિયાઓમાં તે જડ છે.

લાભદાયી બની શકે છે

ખાતરમાં સર્વ કરો...

શરીરમાં રહે છે

મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે ...

આપણને પૃથ્વી પર તેની જરૂર છે

દરેક માટે, વયસ્કો અને બાળકો બંને...

આપણે કયા તત્વ વિશે વાત કરી રહ્યા છીએ?

A Z O T

પ્રકૃતિમાં બનવું

નાઈટ્રોજન પૃથ્વીના પોપડામાં વિપુલ પ્રમાણમાં 17મા ક્રમે છે, જે પૃથ્વીના પોપડાના 0.0019% દળ માટે જવાબદાર છે

બંધાયેલા સ્વરૂપમાં - મુખ્યત્વે બે નાઈટ્રેટ્સની રચનામાં: સોડિયમ NaNO 3 (ચિલીમાં જોવા મળે છે, તેથી તેનું નામ ચિલીયન નાઈટ્રેટ છે) અને પોટેશિયમ KNO 3 (ભારતમાં જોવા મળે છે, તેથી તેનું નામ ભારતીય સોલ્ટપીટર છે) અને અન્ય સંખ્યાબંધ સંયોજનો.

મફત સ્વરૂપમાં -

વાતાવરણમાં

18મી સદીના પાંચ પ્રખ્યાત રસાયણશાસ્ત્રીઓ. તેઓએ એક ચોક્કસ બિન-ધાતુ આપ્યું, જે એક સરળ પદાર્થના રૂપમાં ગેસ છે અને તેમાં ડાયાટોમિક પરમાણુઓ, પાંચ અલગ અલગ નામો છે.

- "ઝેરી હવા"

- "ડિફ્લોજિસ્ટિકેટેડ"

હવા"

- "બગડેલી હવા"

- "ગૂંગળામણ કરતી હવા"

- "નિજીવ હવા"

1772 માં, સ્કોટિશ રસાયણશાસ્ત્રી

વનસ્પતિશાસ્ત્રી અને ડૉક્ટર ડેનિયલ રધરફોર્ડ

1772 માં, એક અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી

જોસેફ પ્રિસ્ટલી

1773 માં, સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી

ફાર્માસિસ્ટ કાર્લ શેલી

1774 માં, એક અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી

હેનરી કેવેન્ડિશ

1776 માં, એક ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી

એન્ટોઇન લેવોઇસિયર

અને તે બધું નાઇટ્રોજન વિશે છે

નાઇટ્રોજન મજબૂત ડાયાટોમિક N પરમાણુઓ બનાવે છે 2 ટૂંકા અંતર સાથે કોરો વચ્ચે

પરમાણુ ડાયટોમિક અને ખૂબ જ મજબૂત છે

માળખાકીય સૂત્ર N N

તેમાં પરમાણુ જાળી અને સહસંયોજક હોય છે

બિન-ધ્રુવીય બંધન

નાઈટ્રોજન રંગહીન, ગંધહીન અને સ્વાદહીન ગેસ છે.

પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય (નાઇટ્રોજનના 2.5 વોલ્યુમો પાણીના 100 વોલ્યુમમાં ભળે છે).

તે હવા કરતાં હળવા છે - 1 લિટર નાઇટ્રોજનમાં 1.25 ગ્રામનો સમૂહ હોય છે.

ખાતે -196 સી 0 નાઇટ્રોજન લિક્વિફાઇઝ, અને -210 સે 0 બરફ જેવા સમૂહમાં ફેરવાય છે.

એન 2

સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજન પોતાને તરીકે પ્રગટ કરી શકે છે

નકારાત્મક અને હકારાત્મક CO.

નાઇટ્રોજનના રાસાયણિક ગુણધર્મો

• નાઇટ્રોજન ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે

(ઇલેક્ટ્રિક આર્ક તાપમાને)

એન 2 +ઓ 2 =2નં

2. નાઇટ્રોજન હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (300 તાપમાને 0 C અને દબાણ 20-30 MPa)

એન 2 +3એચ 2 =2NH 3

3. ઊંચા તાપમાને, નાઇટ્રોજન ચોક્કસ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે

3Mg+N 2 =એમજી 3 એન 2

ઉદ્યોગમાં નાઇટ્રોજનનું ઉત્પાદન :

પ્રવાહી હવાનું અપૂર્ણાંક નિસ્યંદન

ઓજેએસસી

"નેવિનોમિસ્ક એઝોટ"

પ્રવાહી હવામાંથી નાઇટ્રોજનના ઉત્પાદન માટે છોડ

પ્રયોગશાળામાં નાઇટ્રોજન મેળવવું (એમોનિયમ ક્ષારનું વિઘટન)

1. એમોનિયમ નાઇટ્રાઇટનું વિઘટન

એન.એચ. 4 ના 2 =એન 2 + 2એચ 2 ઓ

2. એમોનિયમ ડાયક્રોમેટનું વિઘટન

(NH 4 ) 2 ક્ર 2 ઓ 7 =Cr 2 ઓ 3 +એન 2 +4H 2 ઓ

અરજી

એન 2

રેફ્રિજન્ટ તરીકે

કોસ્મેટોલોજીમાં

બનાવવા માટે

નિષ્ક્રિય

પ્રયોગો દરમિયાન પર્યાવરણ

સંશ્લેષણ માટે

એમોનિયા

નાઇટ્રોજન સંયોજનોનો ઉપયોગ

• ખનિજ ખાતરોનું ઉત્પાદન

• વિસ્ફોટકોનું ઉત્પાદન
• ઔષધીય ઉત્પાદનોનું ઉત્પાદન

નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (I) એન 2 ઓ

એન 2 O - નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (I), નાઈટ્રસ ઑકસાઈડ અથવા "લાફિંગ ગેસ", માનવ નર્વસ સિસ્ટમ પર ઉત્તેજક અસર કરે છે, અને તેનો ઉપયોગ એનેસ્થેટિક તરીકે દવામાં થાય છે. ભૌતિક ગુણધર્મો: ગેસ, રંગહીન અને ગંધહીન. ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને સરળતાથી વિઘટન થાય છે. બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ.

2N 2 O=2N 2 +ઓ 2

નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (V)

• એન 2 ઓ 5 - નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (V), નાઈટ્રિક એનહાઇડ્રાઇડ, સફેદ ઘન (mp. = 41 0 સાથે). તે એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને તે ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે.

એસિડિક વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન

ઓક્સાઇડ અને પાણી એ એસિડ છે

નાઈટ્રિક એસિડ

ઓક્સિજન સાથેનું એક બોન્ડ દાતા-સ્વીકારની પદ્ધતિ અનુસાર રચાય છે, પરંતુ પરમાણુમાં અણુઓની નિકટતાને કારણે તેઓ સમકક્ષ બની જાય છે.

નાઈટ્રિક એસિડનો ઉપયોગ

નાઇટ્રોજન અને સંકુલનું ઉત્પાદન

ખાતર

વિસ્ફોટકોનું ઉત્પાદન

રંગ ઉત્પાદન

દવા ઉત્પાદન

ફિલ્મ નિર્માણ,

નાઈટ્રો વાર્નિશ, નાઈટ્રો દંતવલ્ક

ઉત્પાદન

કૃત્રિમ રેસા

નાઈટ્રેટિંગ ઘટક તરીકે

ટ્રોલિંગ માટે મિશ્રણ

ધાતુશાસ્ત્રમાં ધાતુઓ

નાઈટ્રિક એસિડ ક્ષાર

નાઈટ્રિક એસિડના ક્ષારને શું કહેવામાં આવે છે?

નાઈટ્રેટ્સ K, Na, NH 4 + નાઈટ્રેટ્સ કહેવાય છે

સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને નામો બનાવો:

નાઈટ્રેટ્સ - સફેદ સ્ફટિકીય

પદાર્થો મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, માં

ઉકેલો સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે

આયનો માટે. તેઓ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે.

તમે ઉકેલમાં નાઈટ્રેટ આયન કેવી રીતે નક્કી કરી શકો?

જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે નાઈટ્રેટ્સ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં મીઠું બનાવે છે તેટલી જમણી બાજુએ વધુ સંપૂર્ણ રીતે વિઘટિત થાય છે.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

મી + ના 2 + ઓ 2

નાઇટ્રાઇટ + O 2

મેટલ ઓક્સાઇડ + NO 2 + O 2

સોડિયમ નાઈટ્રેટ, લીડ નાઈટ્રેટ અને સિલ્વર નાઈટ્રેટની વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ માટેના સમીકરણો લખો.

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2

સ્લાઇડ 1

અક્ષરો આપવામાં આવ્યા છે: R, Z, I, O, A, P, T, M. આ અક્ષરોમાં એક તત્વનું નામ છે જેના વિશે તે જાણીતું છે: - 78% હવામાં આ રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચાયેલ એક સરળ પદાર્થનો સમાવેશ થાય છે. ; - આ તત્વનું હાઇડ્રોજન સંયોજન વ્યક્તિને મૂર્છામાંથી બહાર લાવવામાં મદદ કરે છે; - પ્રાચીન હસ્તપ્રતો આ ગેસના વાતાવરણમાં સંગ્રહિત છે; - આ તત્વ દ્વારા રચાયેલ એસિડ ચાંદીને ઓગળે છે, પરંતુ આયર્ન અને એલ્યુમિનિયમને ઓગાળી શકતું નથી; - આ એસિડ ક્ષાર બનાવે છે જે છોડ માટે ફાયદાકારક છે, પરંતુ લોકો માટે હાનિકારક છે; - જો રાસાયણિક તત્વોના રશિયન નામો મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં ગોઠવાયેલા હોય, તો પ્રથમ હશે ...

સ્લાઇડ 2

નાઇટ્રોજન એ માનવતાના ટેન્ટેલમ યાતનાનો શાશ્વત સ્ત્રોત છે, તે વિપુલતાના મહાસાગરની વચ્ચે ભૂખની શાશ્વત યાતના છે. એમ. કામેન (અમેરિકન બાયોકેમિસ્ટ).

સ્લાઇડ 3

સ્લાઇડ 4

યુએન અનુસાર, વિશ્વની એક તૃતીયાંશ વસ્તી ભૂખ્યા છે, અને દર મિનિટે ઘણા લોકો આ કારણથી મૃત્યુ પામે છે. પૃથ્વી પર જીવનના અસ્તિત્વ માટે નાઇટ્રોજનનું શું મહત્વ છે? શા માટે નાઇટ્રોજન ખોરાકની અછત અને ભૂખમરાની સમસ્યાઓ સાથે સંકળાયેલું છે? નાઇટ્રોજન આ સમસ્યાને કેવી રીતે હલ કરી શકે?

સ્લાઇડ 5

પેટા-સમસ્યાઓ. નાઇટ્રોજનની શોધનો ઇતિહાસ. તત્વ નાઇટ્રોજનની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતા સાબિત કરો. સાદા પદાર્થ નાઇટ્રોજનની લાક્ષણિકતા કયા ભૌતિક ગુણધર્મો છે? મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન કઈ પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે અને તે તેમનામાં કયા ગુણધર્મો દર્શાવે છે? નાઇટ્રોજનના કયા ગુણધર્મો પર તેનો ઉપયોગ આધારિત છે?

સ્લાઇડ 6

ખ્યાલોની વ્યાખ્યા આપો. વાતાવરણ. સહસંયોજક રાસાયણિક બોન્ડ. મોલેક્યુલર સ્ફટિક જાળી. ઓક્સિડેશન-ઘટાડો પ્રતિક્રિયા. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ, ઘટાડનાર એજન્ટ.

સ્લાઇડ 7

પ્રોજેક્ટ સોંપણીઓ. નાઈટ્રોજન તત્વની શોધ ક્યારે, કોના દ્વારા અને કેવી રીતે થઈ? પ્રકૃતિમાં તત્વ કેટલું સામાન્ય છે? તેના નામ અને પ્રતીક વચ્ચેની વિસંગતતા શું સમજાવે છે? પૃથ્વી પર જીવનના અસ્તિત્વ માટે નાઈટ્રોજનનું શું મહત્વ છે? શાબ્દિક અનુવાદ શા માટે “નિજીવ” છે? નાઇટ્રોજન તત્વ વિશે તમે શું જાણો છો? તેના સામાન્ય લક્ષણો આપો. નાઈટ્રોજન અણુની રચનાનું ઈલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર અને ઈલેક્ટ્રોનિક ડાયાગ્રામ લખો. લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ નક્કી કરો. રાસાયણિક તત્વ નાઇટ્રોજન શા માટે અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ છે?

સ્લાઇડ 8

પ્રોજેક્ટ સોંપણીઓ. સાદા પદાર્થ નાઇટ્રોજનની લાક્ષણિકતા કયા ભૌતિક ગુણધર્મો છે? નાઇટ્રોજન પરમાણુની રચનાનો આકૃતિ દોરો. નાઈટ્રોજનના પરમાણુમાં રાસાયણિક બંધનની રચના અને પ્રકૃતિ શું છે? શા માટે નાઇટ્રોજન પરમાણુ નિષ્ક્રિય છે? મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન કઈ પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે અને તે તેમનામાં કયા ગુણધર્મો દર્શાવે છે? નાઈટ્રોજનના રાસાયણિક ગુણધર્મોને દર્શાવતી પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો આપો. હવામાં નાઇટ્રોજનનું પ્રમાણ વધુ હોવા છતાં, આપણા ગ્રહ પર જીવન કેમ અટકતું નથી?

સ્લાઇડ 9

પ્રોજેક્ટ સોંપણીઓ. ઉદ્યોગમાં નાઇટ્રોજન કેવી રીતે મેળવવામાં આવે છે? નાઇટ્રોજનના કયા ગુણધર્મો પર તેનો ઉપયોગ આધારિત છે? પ્રકૃતિમાં નાઇટ્રોજન તત્વના ચક્રનો સાર શું છે? શા માટે નાઇટ્રોજનને કેટલાક કિસ્સાઓમાં યુદ્ધનું તત્વ અને અન્યમાં જીવન અને શાંતિનું તત્વ કહેવામાં આવે છે?

સ્લાઇડ 10

નામાંકન. "સૌથી વધુ વૈજ્ઞાનિક." "સૌથી વધુ રસપ્રદ". "સૌથી મૂળ." "સૌથી વધુ સચિત્ર"

નાઇટ્રોજનની અરજી

શુદ્ધ નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ વિવિધ ઉત્પાદન પ્રક્રિયાઓમાં થાય છે, જેમાં એમોનિયા સંશ્લેષણ અને નાઇટ્રોજન ખાતરોનું ઉત્પાદન, મિથેન રૂપાંતર અને સંકળાયેલ ગેસ પ્રક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે.

એનિલીંગ દરમિયાન ફેરસ અને નોન-ફેરસ ધાતુઓના રક્ષણ માટે નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ થાય છે. તે તટસ્થ સખ્તાઇ, તાણ રાહત એનિલિંગ, કાર્બ્યુરાઇઝિંગ, સાયનીડેશન, બ્રેઝિંગ, પાવડર મેટલ સિન્ટરિંગ અને ડાઇ કૂલિંગની પ્રક્રિયાઓમાં એપ્લિકેશન શોધે છે. ધાતુશાસ્ત્ર

વાર્નિશ કોટિંગને પોલિમરાઇઝ કરવા માટે કાગળ, કાર્ડબોર્ડ અને લાકડાની વસ્તુઓને પણ અલ્ટ્રાવાયોલેટ અથવા કેથોડ કિરણો સાથે ટ્રીટ કરતી વખતે નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ ફોટોઇનિશિએટરના ખર્ચમાં ઘટાડો, VOC ઉત્સર્જનમાં ઘટાડો, પ્રોસેસિંગ ગુણવત્તામાં સુધારો વગેરે માટે પરવાનગી આપે છે. પલ્પ અને પેપર ઉદ્યોગ

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, નાઇટ્રોજન ફૂડ એડિટિવ E941 તરીકે નોંધાયેલ છે, પેકેજિંગ અને સ્ટોરેજ માટે વાયુયુક્ત માધ્યમ તરીકે, રેફ્રિજન્ટ, અને પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ તેલ અને બિન-કાર્બોરેટેડ પીણાંની બોટલિંગ કરતી વખતે થાય છે જેથી નરમ કન્ટેનરમાં વધુ દબાણ અને નિષ્ક્રિય વાતાવરણ સર્જાય. ખાદ્ય ઉદ્યોગ

ઑઇલ અને ગેસના ઉત્પાદનમાં નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ ઇન-સીટુ દબાણ જાળવવા અને ઉત્પાદન ઉત્પાદન વધારવા માટે થાય છે. આ નિષ્ક્રિય ગેસનો ઉપયોગ પ્રક્રિયા ટાંકીમાં તેમજ લોડિંગ અને અનલોડિંગ કામગીરી દરમિયાન વિસ્ફોટ અને આગ સલામતી સુનિશ્ચિત કરવા માટે નિષ્ક્રિય ગાદી બનાવવા માટે વ્યાપકપણે થાય છે. નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ તેલ અને ગેસની ટાંકીઓમાં ચોક્કસ દબાણ જાળવવા, ગેસ કેરિયર્સ અને LNG અને LNG સ્ટોરેજ સવલતો પર પ્રક્રિયા ટાંકીઓને સાફ કરવા અને પાઇપલાઇનને શુદ્ધ કરવા માટે થાય છે. તેલ અને ગેસ ઉદ્યોગ

નાઈટ્રોજનનો ઉપયોગ ટાંકીનું રક્ષણ કરવા, કાચો માલ અને ઉત્પાદનનો સંગ્રહ કરવા, રાસાયણિક ઉત્પાદનોના પરિવહન માટે અને ફાર્માસ્યુટિકલ્સના પેકેજ માટે થાય છે. ફાર્માસ્યુટિકલ્સ

સેમિકન્ડક્ટર અને ઇલેક્ટ્રિકલ સર્કિટના ઉત્પાદનમાં ઓક્સિડેશન અટકાવવું, શુદ્ધ કરવું અને સાફ કરવું એ ઇલેક્ટ્રોનિક્સ ઉદ્યોગમાં નાઇટ્રોજનની મુખ્ય એપ્લિકેશન છે. ઈલેક્ટ્રોનિક્સ

આર્ક ફર્નેસના ઇલેક્ટ્રોડને ઠંડુ કરવા માટે આ ઉદ્યોગમાં નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ થાય છે. વધુમાં, તેનો ઉપયોગ ઉત્પાદન દરમિયાન ઓક્સિડેશન સામે રક્ષણ કરવા અને હવાનું તાપમાન ઘટાડવા માટે થાય છે. કાચ ઉદ્યોગ

પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનો વ્યાપકપણે રેફ્રિજન્ટ તરીકે ઉપયોગ થાય છે, ખાસ કરીને કોસ્મેટોલોજીમાં તેનો ઉપયોગ થાય છે. દવા

નાઈટ્રોજન એ વિવિધ ઉદ્યોગોમાં વિસ્ફોટ અને આગ સલામતી સુનિશ્ચિત કરવા માટે સૌથી લોકપ્રિય ગેસ છે: ખોરાકથી પરમાણુ સુધી. નિષ્ક્રિય વાયુ હોવાને કારણે, નાઇટ્રોજન, જ્યારે તકનીકી માત્રામાં પૂરા પાડવામાં આવે છે, ત્યારે ઓક્સિજનને વિસ્થાપિત કરવા અને ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયાને ટાળવા દે છે. અગ્નિશામક