ಸಾರಜನಕ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸ್ಲೈಡ್ 2

ಒಂದು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಸ್ಫೋಟಕವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ. ಪಾರದರ್ಶಕ ಬಣ್ಣದ ದ್ರವ. ಇದು −195.75 °C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಆವಿಯಾಗುವ ಮೂಲಕ, ಸಾರಜನಕವು ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದಹನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬೆಂಕಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ನೀರು, ಫೋಮ್ ಅಥವಾ ಪುಡಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸರಳವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ ಸಾರಜನಕ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವುದು ಬೆಲೆಬಾಳುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವ ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 3

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

• ವಿವಿಧ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಯಂತ್ರೋಪಕರಣಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು;
• ತೀವ್ರ ಓವರ್‌ಕ್ಲಾಕಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಘಟಕಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು

ಸ್ಲೈಡ್ 4

• ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಸಭ್ಯ, ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಫ್ಲಾಟ್ ನರಹುಲಿಗಳು, ಪ್ಯಾಪಿಲೋಮಾಗಳು, ಹೈಪರ್ಟ್ರೋಫಿಕ್ ಚರ್ಮವು, ಅಸಭ್ಯ ಮೊಡವೆ, ರೋಸಾಸಿಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ.
• ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ E941 ಎಂದು ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ಅನಿಲ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ, ಶೀತಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತೈಲಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟೆಡ್ ಅಲ್ಲದ ಪಾನೀಯಗಳನ್ನು ಬಾಟಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ಮೃದುವಾದ ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. .

ಸ್ಲೈಡ್ 5

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ತನೆ

ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಗುತ್ತವೆ

ಸ್ಲೈಡ್ 6

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ ಸುಡುತ್ತದೆ

ನೀವು ದೇಹದ ಪೀಡಿತ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ನೀರು ಅಥವಾ ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತಂಪಾಗಿಸಬೇಕು, ನೋವು ನಿವಾರಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಬರಡಾದ ಡ್ರೆಸ್ಸಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಸುಧಾರಿತ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್‌ಗಳನ್ನು ಗಾಯಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಬೇಕು.

ಸ್ಲೈಡ್ 7

ಕೈಸನ್ ಕಾಯಿಲೆ

ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಿಪ್ರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ಕೈಸನ್ ಕಾಯಿಲೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಳದಿಂದ ಏರುವಾಗ, ಕೈಸನ್ ಅಥವಾ ಒತ್ತಡದ ಕೋಣೆಯನ್ನು ಬಿಟ್ಟು, ಅಥವಾ ಎತ್ತರಕ್ಕೆ ಏರಿದಾಗ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹಿಂದೆ ರಕ್ತ ಅಥವಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವು ರಕ್ತನಾಳಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳು ನೋವು ಅಥವಾ ನರವೈಜ್ಞಾನಿಕ ದುರ್ಬಲತೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ತೀವ್ರತರವಾದ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಮಾರಕವಾಗಬಹುದು.

ಸ್ಲೈಡ್ 8

ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

• 6Li + N2 = 2Li3N

• N2 + 3H2 = 2NH3

• N2 + O2 = 2NO

ಸ್ಲೈಡ್ 9

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ಅದರ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಜಡ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಸಾರಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• 6Li + N2 = 2Li3N

ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ತಾಪನ, ಎತ್ತರದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅಮೋನಿಯಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

• N2 + 3H2 = 2NH3

ಸಾರಜನಕವು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ:

• N2 + O2 = 2NO

ಸ್ಲೈಡ್ 10

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು +83 °C, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು -41 °C, ಅಂದರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಆಮ್ಲವು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕು ಅಥವಾ ತಾಪನಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಭಾಗಶಃ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

ಸ್ಲೈಡ್ 11

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

• Me+ HNO3(conc.) → ಉಪ್ಪು + ನೀರು + NO2

ನೋಬಲ್ ಲೋಹಗಳು (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳು (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. . ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಾಧ್ಯ

• Ag + 2HNO3(conc.) → AgNO3 + H2O + NO2.

ಸ್ಲೈಡ್ 12

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ

ದುರ್ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ

• 8Al + 30HNO3(dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹ

• 10Cr + 36HNO3(dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2

ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ

• 3Ag + 4HNO3(dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

ಸ್ಲೈಡ್ 13

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ

• NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (ಷರತ್ತುಗಳು: ವೇಗವರ್ಧಕ - Pt, t = 500˚С)
• 2NO + O2 → 2NO2
• 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3

ಸ್ಲೈಡ್ 14

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

• ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ.
• ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ.
• ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ.
• ಔಷಧ ಉತ್ಪಾದನೆ.
• ಚಲನಚಿತ್ರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ನೈಟ್ರೋ ವಾರ್ನಿಷ್‌ಗಳು, ನೈಟ್ರೋ ಎನಾಮೆಲ್‌ಗಳು.
• ಕೃತಕ ನಾರುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ.
• ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಎಳೆಯಲು ನೈಟ್ರೇಟಿಂಗ್ ಮಿಶ್ರಣದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ.

ಸ್ಲೈಡ್ 15

ಅಮೋನಿಯ

ಅಮೋನಿಯಾ - NH3, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ - ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ (ಅಮೋನಿಯದ ವಾಸನೆ).

ಅಮೋನಿಯವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ನೀರಿನಲ್ಲಿ NH3 ಕರಗುವಿಕೆ ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚು - ಸುಮಾರು 1200 ಸಂಪುಟಗಳು (0 °C ನಲ್ಲಿ) ಅಥವಾ 700 ಸಂಪುಟಗಳು (20 °C ನಲ್ಲಿ).

ಅಮೋನಿಯಾ (ಯುರೋಪಿಯನ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಹೆಸರು "ಅಮೋನಿಯಾಕ್" ಎಂದು ಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ) ಅದರ ಹೆಸರನ್ನು ಉತ್ತರ ಆಫ್ರಿಕಾದ ಅಮ್ಮೋನ್ ಓಯಸಿಸ್‌ಗೆ ನೀಡಬೇಕಿದೆ, ಇದು ಕಾರವಾನ್ ಮಾರ್ಗಗಳ ಅಡ್ಡಹಾದಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಬಿಸಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರಾಣಿಗಳ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಯೂರಿಯಾ (NH2)2CO, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಕೊಳೆಯುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಮೋನಿಯಾ. ಇತರ ಮೂಲಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಅಮೋನಿಯವು ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಪದ ಅಮೋನಿಯನ್ ಪದದಿಂದ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಇದು ಅಮೋನ್ ದೇವರನ್ನು ಆರಾಧಿಸುವ ಜನರಿಗೆ ನೀಡಿದ ಹೆಸರು. ಅವರ ಆಚರಣೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಅಮೋನಿಯಾ NH4Cl ಅನ್ನು ಸ್ನಿಫ್ ಮಾಡಿದರು, ಅದನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 16

ಅಮೋನಿಯಾ ಅಪಾಯಕಾರಿ

ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯದ 10% ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯು ಮೂಗಿನ ಲೋಳೆಪೊರೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗ್ರಾಹಕಗಳನ್ನು ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ವಾಸೊಮೊಟರ್ ಕೇಂದ್ರಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೂರ್ಛೆ ಅಥವಾ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ವಿಷದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಲಿಪಶು ಅಮೋನಿಯದ ಆವಿಗಳನ್ನು ಉಸಿರಾಡಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಉಸಿರಾಡಿದರೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ. ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷದಲ್ಲಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಮಾರಕವಾಗಬಹುದು. ತೀವ್ರವಾದ ಕೆಮ್ಮು, ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಆವಿಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ - ಆಂದೋಲನ, ಸನ್ನಿವೇಶ. ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ - ಬರೆಯುವ ನೋವು, ಊತ, ಗುಳ್ಳೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಬರ್ನ್.

ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸೆ: ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಖವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಿರಿ, ಗ್ಯಾಸ್ ಮಾಸ್ಕ್ ಅಥವಾ ಹತ್ತಿ-ಗಾಜ್ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್ ಅನ್ನು ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 5% ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ತೇವಗೊಳಿಸಿ, ತೆರೆದ ಚರ್ಮವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಿರಿ, ತಕ್ಷಣ ಸೋಂಕಿನ ಮೂಲವನ್ನು ಬಿಡಿ.

ಅಮೋನಿಯಾ ಹೊಟ್ಟೆಗೆ ಬಂದರೆ, ಒಂದು ಲೋಟ ನೀರಿಗೆ ಒಂದು ಟೀಚಮಚ ಟೇಬಲ್ ವಿನೆಗರ್ ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ವಾಂತಿಗೆ ಪ್ರೇರೇಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹಲವಾರು ಗ್ಲಾಸ್ ಬೆಚ್ಚಗಿನ ನೀರನ್ನು ಕುಡಿಯಿರಿ.

ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ವಿಶೇಷ ಅಯಾನನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH4, ಇದು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಉಚಿತ (ಒಂಟಿ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಈ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲೊಂದರಲ್ಲಿ ಇರುವ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

• NH3 + HCl = NH4Cl
• 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
• NH3 + H20<->NH4 + OH-

ನೀವು ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಹನಿ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಅದು ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಸ್ಲೈಡ್ 20

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿ:

• (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ - ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
• NH4Cl → NH3 + HCl ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O

ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ

ಸಾರಜನಕ

ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ

ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದು ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಬಹುದು

ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಲ್ಲಿ ಸೇವೆ...

ದೇಹದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಸಿದೆ

ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ...

ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ನಮಗೆ ಅವನು ಬೇಕು

ಎಲ್ಲರಿಗೂ, ವಯಸ್ಕರು ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳು ...

ನಾವು ಯಾವ ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ?

ಎ ಝಡ್ ಒ ಟಿ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಸಾರಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿ 17 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 0.0019% ರಷ್ಟಿದೆ

ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ: ಸೋಡಿಯಂ NaNO 3 (ಚಿಲಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಚಿಲಿಯ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂಬ ಹೆಸರು) ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ KNO 3 (ಭಾರತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಭಾರತೀಯ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಎಂಬ ಹೆಸರು) ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ -

ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ

18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಐದು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು. ಅವರು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವನ್ನು ನೀಡಿದರು, ಇದು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಐದು ವಿಭಿನ್ನ ಹೆಸರುಗಳು.

- "ವಿಷಕಾರಿ ಗಾಳಿ"

- "ಡಿಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟಿಕೇಟೆಡ್"

ಗಾಳಿ"

- "ಹಾಳಾದ ಗಾಳಿ"

- "ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ಗಾಳಿ"

- "ನಿರ್ಜೀವ ಗಾಳಿ"

1772 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ಕಾಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ

ಸಸ್ಯಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯರು ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್

1772 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ

ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ

1773 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ

ಔಷಧಿಕಾರ ಕಾರ್ಲ್ ಶೀಲೆ

1774 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ

ಹೆನ್ರಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್

1776 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ

ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್

ಮತ್ತು ಇದು ಸಾರಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಅಷ್ಟೆ

ಸಾರಜನಕವು ಬಲವಾದ ಡಯಾಟಮಿಕ್ N ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 2 ಕಡಿಮೆ ಅಂತರದೊಂದಿಗೆ ಕೋರ್ಗಳ ನಡುವೆ

ಅಣುವು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ N N

ಇದು ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧ

ಸಾರಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಸಾರಜನಕದ 2.5 ಸಂಪುಟಗಳು 100 ಸಂಪುಟಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ).

ಇದು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ - 1 ಲೀಟರ್ ಸಾರಜನಕವು 1.25 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

-196 ಸಿ ನಲ್ಲಿ 0 ಸಾರಜನಕ ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು -210 ಸಿ 0 ಹಿಮದಂತಹ ಸಮೂಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎನ್ 2

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕವು ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗಬಹುದು

ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ CO.

ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

• ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ

(ವಿದ್ಯುತ್ ಆರ್ಕ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ)

ಎನ್ 2 + ಒ 2 =2NO

2. ಸಾರಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (300 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 0 C ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ 20-30 MPa)

ಎನ್ 2 +3H 2 =2NH 3

3. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ

3Mg+N 2 =ಎಂಜಿ 3 ಎನ್ 2

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆ :

ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ

OJSC

"ನೆವಿನೋಮಿಸ್ಕ್ ಅಜೋಟ್"

ದ್ರವ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಸ್ಯ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು (ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ವಿಭಜನೆ)

1. ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ವಿಘಟನೆ

ಎನ್.ಎಚ್. 4 ಸಂ 2 =ಎನ್ 2 + 2H 2 ಓ

2. ಅಮೋನಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆ

(NH 4 ) 2 Cr 2 ಓ 7 =Cr 2 ಓ 3 +ಎನ್ 2 +4H 2 ಓ

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಎನ್ 2

ಶೀತಕವಾಗಿ

ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ

ರಚಿಸಲು

ಜಡ

ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಿಸರ

ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ

ಅಮೋನಿಯ

ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

• ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ

• ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ
• ಔಷಧೀಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಎನ್ 2 ಓ

ಎನ್ 2 O - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I), ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ "ನಗುವ ಅನಿಲ", ಮಾನವನ ನರಮಂಡಲದ ಮೇಲೆ ಉತ್ತೇಜಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಅನಿಲ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್.

2N 2 O=2N 2 + ಒ 2

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (V)

• ಎನ್ 2 ಓ 5 - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ವಿ), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಬಿಳಿ ಘನ (mp. = 41 0 ಇದರೊಂದಿಗೆ). ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

ಆಮ್ಲೀಯ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನ

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ಒಂದು ಆಮ್ಲ

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಒಂದು ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮೀಪ್ಯದಿಂದಾಗಿ ಅವು ಸಮಾನವಾಗುತ್ತವೆ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಉತ್ಪಾದನೆ

ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು

ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಡೈ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಔಷಧ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಚಲನಚಿತ್ರ ನಿರ್ಮಾಣ,

ನೈಟ್ರೋ ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೋ ಎನಾಮೆಲ್ಗಳು

ಉತ್ಪಾದನೆ

ಕೃತಕ ನಾರುಗಳು

ನೈಟ್ರೇಟಿಂಗ್ ಘಟಕವಾಗಿ

ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಟ್ರಾಲಿಂಗ್ಗಾಗಿ

ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಏನೆಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ?

ನೈಟ್ರೇಟ್ K, Na, NH 4 + ಅನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ:

ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ

ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, in

ಪರಿಹಾರಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ

ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ. ಅವರು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತಾರೆ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೀವು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು?

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

ನಾನು + NO 2 + O 2

ನೈಟ್ರೈಟ್ + O 2

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ + NO 2 + O 2

ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಸೀಸದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2

ಸ್ಲೈಡ್ 1

ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ: R, Z, I, O, A, P, T, M. ಈ ಅಕ್ಷರಗಳು ತಿಳಿದಿರುವ ಅಂಶದ ಹೆಸರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: - 78% ಗಾಳಿಯು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ; - ಈ ಅಂಶದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತವು ವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಮೂರ್ಛೆಯಿಂದ ಹೊರಬರಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ; - ಪ್ರಾಚೀನ ಹಸ್ತಪ್ರತಿಗಳನ್ನು ಈ ಅನಿಲದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ; - ಈ ಅಂಶದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಮ್ಲವು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದಿಲ್ಲ; - ಈ ಆಮ್ಲವು ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಜನರಿಗೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ; - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿದರೆ, ಮೊದಲನೆಯದು ...

ಸ್ಲೈಡ್ 2

ಸಾರಜನಕವು ಮಾನವೀಯತೆಯ ಟಾಂಟಲಮ್ ಹಿಂಸೆಯ ಶಾಶ್ವತ ಮೂಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಸಾಗರದ ಮಧ್ಯೆ ಹಸಿವಿನ ಶಾಶ್ವತ ಹಿಂಸೆಯಾಗಿದೆ. ಎಂ. ಕಾಮೆನ್ (ಅಮೆರಿಕನ್ ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ).

ಸ್ಲೈಡ್ 3

ಸ್ಲೈಡ್ 4

ಯುಎನ್ ಪ್ರಕಾರ, ವಿಶ್ವದ ಜನಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೂರನೇ ಒಂದು ಭಾಗದಷ್ಟು ಜನರು ಹಸಿದಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ನಿಮಿಷಕ್ಕೆ ಹಲವಾರು ಜನರು ಈ ಕಾರಣದಿಂದ ಸಾಯುತ್ತಾರೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನದ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಏನು? ಸಾರಜನಕವು ಆಹಾರದ ಕೊರತೆ ಮತ್ತು ಹಸಿವಿನ ಸಮಸ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ? ಸಾರಜನಕವು ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು?

ಸ್ಲೈಡ್ 5

ಉಪ-ಸಮಸ್ಯೆಗಳು. ಸಾರಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿ. ಸಾರಜನಕದ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಯಾವ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ? ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವು ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ? ಸಾರಜನಕದ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ಆಧರಿಸಿವೆ?

ಸ್ಲೈಡ್ 6

ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳನ್ನು ನೀಡಿ. ವಾತಾವರಣ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಸ್ಲೈಡ್ 7

ಯೋಜನೆಯ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳು. ಸಾರಜನಕ ಅಂಶವನ್ನು ಯಾವಾಗ, ಯಾರಿಂದ ಮತ್ತು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು? ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಎಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ? ಅದರ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಏನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ? ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವಿಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಏನು? ಅಕ್ಷರಶಃ ಭಾಷಾಂತರವು "ನಿರ್ಜೀವ" ಏಕೆ? ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ಏನು ಗೊತ್ತು? ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಏಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ?

ಸ್ಲೈಡ್ 8

ಯೋಜನೆಯ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳು. ಸಾರಜನಕದ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಯಾವ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ? ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ ಏನು? ಸಾರಜನಕ ಅಣು ಏಕೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ? ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವು ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ? ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ. ಏಕೆ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ ಅಂಶದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಜೀವನವು ನಿಲ್ಲುವುದಿಲ್ಲ?

ಸ್ಲೈಡ್ 9

ಯೋಜನೆಯ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳು. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ? ಸಾರಜನಕದ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ಆಧರಿಸಿವೆ? ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅಂಶದ ಚಕ್ರದ ಸಾರ ಏನು? ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಯುದ್ಧದ ಅಂಶ ಎಂದು ಏಕೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇತರರಲ್ಲಿ ಜೀವನ ಮತ್ತು ಶಾಂತಿಯ ಅಂಶ?

ಸ್ಲೈಡ್ 10

ನಾಮನಿರ್ದೇಶನಗಳು. "ಅತ್ಯಂತ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ." "ಅತ್ಯಂತ ಆಸಕ್ತಿಕರ". "ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲ." "ಅತ್ಯಂತ ಸಚಿತ್ರ"

ಸಾರಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಮೀಥೇನ್ ಪರಿವರ್ತನೆ ಮತ್ತು ಸಂಬಂಧಿತ ಅನಿಲ ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೆಲಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಟಸ್ಥ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವುದು, ಒತ್ತಡ ಪರಿಹಾರ ಅನೆಲಿಂಗ್, ಕಾರ್ಬರೈಸಿಂಗ್, ಸೈನೈಡೇಶನ್, ಬ್ರೇಜಿಂಗ್, ಪೌಡರ್ ಮೆಟಲ್ ಸಿಂಟರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಡೈ ಕೂಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ

ವಾರ್ನಿಷ್ ಲೇಪನವನ್ನು ಪಾಲಿಮರೈಸ್ ಮಾಡಲು ಪೇಪರ್, ಕಾರ್ಡ್‌ಬೋರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಮರದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನೇರಳಾತೀತ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ ಸಾರಜನಕದ ಬಳಕೆಯು ಫೋಟೊಇನಿಶಿಯೇಟರ್ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆಯಾದ VOC ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ, ಸುಧಾರಿತ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಗುಣಮಟ್ಟ, ಇತ್ಯಾದಿ. ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮ

ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ E941 ಎಂದು ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ಅನಿಲ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ, ಶೀತಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತೈಲಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟೆಡ್ ಅಲ್ಲದ ಪಾನೀಯಗಳನ್ನು ಬಾಟಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ಮೃದುವಾದ ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ

ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಜಡ ಅನಿಲವನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ ಮತ್ತು ಅಗ್ನಿ ಸುರಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಜಡ ಕುಶನ್ ರಚಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಡ್ ಮತ್ತು ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಒತ್ತಡವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು, ಗ್ಯಾಸ್ ಕ್ಯಾರಿಯರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು LNG ಮತ್ತು LNG ಶೇಖರಣಾ ಸೌಲಭ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಉದ್ಯಮ

ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು, ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಔಷಧೀಯ ಪ್ಯಾಕೇಜ್‌ಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್

ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟುವುದು, ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸುವುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್

ಚಾಪ ಕುಲುಮೆಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಲು ಈ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿರುದ್ಧ ರಕ್ಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಉಷ್ಣತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಜಿನ ಉದ್ಯಮ

ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶೈತ್ಯೀಕರಣವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಷಧಿ

ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ ಮತ್ತು ಅಗ್ನಿ ಸುರಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾರಜನಕವು ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ: ಆಹಾರದಿಂದ ಪರಮಾಣುವರೆಗೆ. ಜಡ ಅನಿಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕವು ತಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ