Азотын танилцуулгын хэрэглээ. Азотын хүчлийн хэрэглээ

Слайд 2

Шингэн азот

Шингэн азот нь тэсрэлтгүй, хоргүй байдаг. Ил тод өнгөт шингэн. Буцлах цэг нь -195.75 ° C байна.

Ууршуулах замаар азот нь галыг хөргөж, шатаахад шаардлагатай хүчилтөрөгчийг зайлуулдаг тул гал зогсдог. Азот нь ус, хөөс, нунтагаас ялгаатай нь зүгээр л ууршиж, алга болдог тул нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хамт азотын гал унтраах нь үнэт зүйлийг хадгалах үүднээс галыг унтраах хамгийн үр дүнтэй арга юм.

Слайд 3

Шингэн азотын хэрэглээ

• төрөл бүрийн тоног төхөөрөмж, машин механизмыг хөргөх зориулалттай;
• хэт overclock хийх үед компьютерийн эд ангиудыг хөргөх зориулалттай

Слайд 4

• Шингэн азотыг гоо сайхны салбарт ашигладаг. бүдүүлэг, ургамлын болон хавтгай warts, папиллома, гипертрофик сорви, бүдүүлэг батга, rosacea эмчилгээнд.
• Хүнсний үйлдвэрт азотыг хүнсний нэмэлт E941, савлах, хадгалах хийн орчин, хөргөгч, шингэн азотыг тос, хийжүүлсэн бус ундааг савлахад ашигладаг бөгөөд зөөлөн саванд илүүдэл даралт, идэвхгүй орчин үүсгэдэг. .

Слайд 5

Шингэн азот дахь бодисын төлөв байдал

Шингэн азот дахь бодисууд хэврэг болдог

Слайд 6

Шингэн азотын шаталт

Та биеийн нөлөөлөлд өртсөн хэсгийг ус эсвэл хүйтэн зүйлээр хөргөж, өвдөлт намдаах эм өгч, ариутгасан боолт эсвэл хиймэл материалаар хийсэн боолтыг шарханд түрхэх хэрэгтэй.

Слайд 7

Кессон өвчин

Кессон өвчин нь даралт огцом буурах үед (жишээлбэл, гүнээс өгсөх, кессон эсвэл даралтын камерыг орхих, өндөрт гарах үед) үүсдэг. Энэ тохиолдолд өмнө нь цус эсвэл эдэд ууссан азотын хий нь цусны судсанд хийн бөмбөлөг үүсгэдэг. Онцлог шинж тэмдгүүд нь өвдөлт, мэдрэлийн эмгэг юм. Хүнд тохиолдолд үхэлд хүргэж болзошгүй.

Слайд 8

Азотын химийн шинж чанар

• 6Li + N2 = 2Li3N

• N2 + 3H2 = 2NH3

• N2 + O2 = 2NO

Слайд 9

Химийн хувьд азот нь хүчтэй ковалент холбоогоороо нэлээд идэвхгүй хий бөгөөд атомын азот нь химийн хувьд маш идэвхтэй байдаг. Металлуудаас чөлөөт азот нь хэвийн нөхцөлд зөвхөн лититэй урвалд орж, нитрид үүсгэдэг.

• 6Li + N2 = 2Li3N

Температур нэмэгдэхийн хэрээр молекул азотын идэвхжил нэмэгддэг. Азот нь халаалт, өндөр даралт, катализаторын үед устөрөгчтэй урвалд ороход аммиак үүсдэг.

• N2 + 3H2 = 2NH3

Азот нь хүчилтөрөгчтэй зөвхөн цахилгаан нуманд нэгдэж азотын исэл (II) үүсгэдэг.

• N2 + O2 = 2NO

Слайд 10

Азотын хүчил

Азотын хүчлийн буцалгах цэг нь +83 ° C, хөлдөх температур нь -41 ° C, өөрөөр хэлбэл. хэвийн нөхцөлд энэ нь шингэн юм. Хадгалах явцад хурц үнэртэй, шар өнгөтэй болдог нь баяжмал хүчил нь тогтворгүй, гэрэл болон халаахад хэсэгчлэн задардагтай холбон тайлбарладаг.

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Слайд 11

Металлуудтай харилцах

Төвлөрсөн азотын хүчил

• Me+ HNO3(conc.) → давс + ус + NO2

Эрхэм металлууд (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэлцдэггүй бөгөөд олон тооны металлууд (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) бага температурт төвлөрсөн азотын хүчлээр идэвхгүй болдог. . Температурын өсөлтөд хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой

• Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2.

Слайд 12

Азотын хүчил шингэлнэ

Шингэрүүлсэн уусмал дахь азотын хүчлийг бууруулах бүтээгдэхүүн нь урвалд оролцож буй металлын идэвхээс хамаарна.

Идэвхтэй металл

• 8Al + 30HNO3(дил.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

Дунд зэргийн идэвхтэй металл

• 10Cr + 36HNO3(дил.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2

Бага идэвхтэй металл

• 3Ag + 4HNO3(дил.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Слайд 13

Азотын хүчил бэлтгэх

• NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Нөхцөл: катализатор – Pt, t = 500˚С)
• 2NO + O2 → 2NO2
• 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3

Слайд 14

Азотын хүчлийн хэрэглээ

• Азотын болон цогц бордооны үйлдвэрлэл.
• Тэсрэх бодис үйлдвэрлэх.
• Будаг үйлдвэрлэх.
• Эмийн үйлдвэрлэл.
• Кино, нитро лак, нитро паалан үйлдвэрлэх.
• Хиймэл утас үйлдвэрлэх.
• Металлургид металлыг троллинг хийхэд нитратлах хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон.

Слайд 15

Аммиак

Аммиак - NH3, устөрөгчийн нитрид, хэвийн нөхцөлд - хурц үнэртэй өнгөгүй хий (аммиакийн үнэр).

Аммиак нь агаараас бараг хоёр дахин хөнгөн байдаг NH3-ийн уусах чадвар нь маш өндөр байдаг - ойролцоогоор 1200 эзлэхүүн (0 ° C-д) эсвэл 700 эзлэхүүн (20 ° C-д).

Аммиак (Европ хэлээр түүний нэр нь "аммиак" гэж сонсогддог) нь Хойд Африкт, авто замын уулзвар дээр байрладаг Аммоны баян бүрдээс гаралтай. Халуун цаг агаарт амьтны хаягдал бүтээгдэхүүнд агуулагдах мочевин (NH2)2CO нь ялангуяа хурдан задардаг. Задрах бүтээгдэхүүний нэг нь аммиак юм. Бусад эх сурвалжийн мэдээлснээр аммиак нь эртний Египетийн амони гэсэн үгнээс нэрээ авсан. Амон бурхныг шүтдэг хүмүүсийг ингэж нэрлэжээ. Тэд зан үйлийнхээ үеэр аммиак NH4Cl-ийг үнэрлэж, халах үед аммиакийг ууршуулдаг.

Слайд 16

Аммиак нь аюултай

Анагаах ухаанд аммиакийн 10% усан уусмалыг аммиак гэж нэрлэдэг. Аммиакийн хурц үнэр нь хамрын салст бүрхэвчийн өвөрмөц рецепторыг цочроож, амьсгалын замын болон васомоторын төвүүдийг өдөөхөд хүргэдэг тул ухаан алдах эсвэл архины хордлогын үед хохирогч аммиакийн уураар амьсгалахыг зөвшөөрдөг.

Аммиак нь амьсгалсан тохиолдолд аюултай. Цочмог хордлогын үед аммиак нь нүд, амьсгалын замд нөлөөлдөг бөгөөд өндөр концентрацитай үед үхэлд хүргэдэг. Хүчтэй ханиалгах, амьсгал боогдох, уурын өндөр агууламжтай - цочрол, дэмийрэл үүсгэдэг. Арьсанд хүрэхэд - шатаж буй өвдөлт, хавдах, цэврүүтэх.

Анхны тусламж: нүд, нүүрээ усаар зайлж, хийн маск эсвэл нимбэгийн хүчлийн 5% уусмалаар норгосон хөвөн самбай өмсөж, ил гарсан арьсыг их хэмжээний усаар зайлж, халдварын голомтыг нэн даруй орхино.

Хэрэв аммиак ходоодонд орвол нэг аяга усанд нэг халбага ширээний цуу нэмээд хэд хэдэн аяга бүлээн ус ууж, бөөлжих хэрэгтэй.

Аммиакийн ус ба хүчилтэй урвал

Аммиак ба аммонийн давсны усан уусмал хоёулаа тусгай ион агуулдаг - аммонийн катион NH4 бөгөөд энэ нь металлын катионы үүрэг гүйцэтгэдэг. Азотын атом нь чөлөөт (ганц) электрон хостой байсны үр дүнд хүчил эсвэл усны молекулаас аммиак руу шилжсэн устөрөгчийн катионтой өөр ковалент холбоо үүсдэг.

Хослогдоогүй электронуудыг хуваалцсаны үр дүнд бус харин атомуудын аль нэгэнд байгаа чөлөөт электрон хосын улмаас үүсдэг ковалент холбоо үүсэх энэхүү механизмыг донор хүлээн авагч гэж нэрлэдэг.

• NH3 + HCl = NH4Cl
• 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
• NH3 + H20<->NH4 + OH-

Хэрэв та аммиакийн уусмалд хэдэн дусал фенолфталеин нэмбэл энэ нь час улаан болж хувирна, өөрөөр хэлбэл шүлтлэг орчин харагдах болно.

Слайд 20

Аммонийн давс

хүчил ба давстай солилцооны урвалд орно:

• (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

аммиак үүсгэхийн тулд шүлтийн уусмалуудтай урвалд ордог - аммонийн ионтой чанарын урвал:

• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
• NH4Cl → NH3 + HCl халах үед задарна
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O

Бүх слайдыг үзэх

Азотын

ба түүний холболтууд

Агаар мандалд мэдэгдэхгүй

Мөн урвалын хувьд энэ нь идэвхгүй байдаг.

Ашигтай байж болно

Бордоогоор үйлчилнэ...

Бие махбодид оршдог

Чухал үүрэг гүйцэтгэдэг ...

Тэр бидэнд дэлхий дээр хэрэгтэй

Насанд хүрэгчид болон хүүхдүүдийн аль алинд нь...

Бид ямар элементийн тухай ярьж байна вэ?

A Z O T

Байгальд байх

Азот нь дэлхийн царцдасын 17-р байранд ордог бөгөөд дэлхийн царцдасын массын 0.0019% -ийг эзэлдэг.

Холбоотой хэлбэрээр - голчлон хоёр нитратын найрлагад: натрийн NaNO 3 (Чилид олддог тул Чилийн нитрат гэж нэрлэдэг) болон кали KNO 3 (Энэтхэгээс олддог тул Энэтхэгийн хужир гэж нэрлэдэг) болон бусад хэд хэдэн нэгдлүүд.

Чөлөөт хэлбэрээр -

агаар мандалд

18-р зууны таван алдартай химич. Тэд энгийн бодис хэлбэрээр хий бөгөөд хоёр атомт молекулуудаас бүрдэх таван өөр нэртэй тодорхой бус металлыг өгсөн.

- "хортой агаар"

- "хөгжсөн"

агаар"

- "муудсан агаар"

- "амьсгалзах агаар"

- "амьгүй агаар"

1772 онд Шотландын химич

ургамал судлаач, эмч Даниел Рутерфорд

1772 онд Английн химич

Жозеф Пристли

1773 онд Шведийн химич

эм зүйч Карл Шееле

1774 онд Английн химич

Хенри Кавендиш

1776 онд Францын химич

Антуан Лавуазье

Мөн энэ бүхэн азотын тухай юм

Азот нь хүчтэй хоёр атомт N молекулуудыг үүсгэдэг 2 богино зайтай цөмийн хооронд

Молекул нь хоёр атомт, маш хүчтэй

Бүтцийн томъёо N N

Энэ нь молекулын тор, ковалентыг агуулдаг

туйлшгүй холбоо

Азот нь өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй хий юм.

Усанд бага зэрэг уусдаг (100 боть усанд 2.5 боть азот уусдаг).

Энэ нь агаараас хөнгөн - 1 литр азот нь 1.25 г жинтэй.

-196 хэмд 0 азот шингэрдэг ба -210С-т 0 цас шиг масс болж хувирдаг.

Н 2

Нэгдлүүд дэх азот нь өөрийгөө илэрхийлж болно

сөрөг ба эерэг CO.

Азотын химийн шинж чанар

• Азот нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог

(цахилгаан нумын температурт)

Н 2 + О 2 =2ҮГҮЙ

2. Азот нь устөрөгчтэй урвалд ордог (300-ийн температурт 0 C ба даралт 20-30 МПа)

Н 2 +3 цаг 2 =2NH 3

3. Өндөр температурт азот нь зарим металлуудтай урвалд ордог

3Mg+N 2 =Mg 3 Н 2

Аж үйлдвэрт азотын үйлдвэрлэл :

Шингэн агаарыг бутархай нэрэх

ХК

"Невинномысск Азот"

Шингэн агаараас азот үйлдвэрлэх үйлдвэр

Лабораторид азот авах (аммонийн давсны задрал)

1. Аммонийн нитритийн задрал

Н.Х. 4 ҮГҮЙ 2 =Н 2 + 2 цаг 2 О

2. Аммонийн бихромат задрал

(НХ 4 ) 2 Кр 2 О 7 =Cr 2 О 3 +Н 2 +4 цаг 2 О

Өргөдөл

Н 2

Хөргөгч болгон

Гоо сайхны салбарт

Үүсгэхийн тулд

идэвхгүй

туршилтын явцад хүрээлэн буй орчин

Синтезийн хувьд

аммиак

Азотын нэгдлүүдийн хэрэглээ

• эрдэс бордооны үйлдвэрлэл

• тэсрэх бодисын үйлдвэрлэл
• эмийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх

Азотын исэл (I) Н 2 О

Н 2 O – азотын исэл (I), азотын исэл эсвэл "инээх хий" нь хүний ​​мэдрэлийн системийг идэвхжүүлдэг бөгөөд анагаах ухаанд мэдээ алдуулагч болгон ашигладаг. Физик шинж чанар: хий, өнгө, үнэргүй. Исэлдүүлэх шинж чанартай бөгөөд амархан задардаг. Давс үүсгэдэггүй исэл.

2Н 2 O=2N 2 + О 2

Азотын исэл (V)

• Н 2 О 5 - азотын исэл (V), азотын ангидрид, цагаан хатуу (mp. = 41 0 ХАМТ). Энэ нь хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Хүчиллэг бодисын хоорондох урвалын бүтээгдэхүүн

исэл ба ус нь хүчил юм

Азотын хүчил

Хүчилтөрөгчтэй нэг холбоо нь донор-хүлээн авагч механизмын дагуу үүсдэг боловч молекул дахь атомуудын ойролцоо байдлаас шалтгаалан тэдгээр нь эквивалент болдог.

Азотын хүчлийн хэрэглээ

Азотын болон цогцолборын үйлдвэрлэл

бордоо

Тэсрэх бодис үйлдвэрлэх

Будаг үйлдвэрлэх

Эмийн үйлдвэрлэл

Кино үйлдвэрлэл,

нитро лак, нитро паалан

Үйлдвэрлэл

хиймэл утас

Нитратжуулах бүрэлдэхүүн хэсэг болгон

холимог, трол

металлургийн салбарт металл

Азотын хүчлийн давс

Азотын хүчлийн давсыг юу гэж нэрлэдэг вэ?

K, Na, NH 4+ нитратуудыг нитрат гэж нэрлэдэг

Томьёог ашиглан нэрс зохио:

Нитратууд - цагаан талст

бодисууд. Хүчтэй электролитууд, in

уусмалууд бүрэн салдаг

ионууд руу. Тэд солилцооны урвалд ордог.

Уусмал дахь нитратын ионыг хэрхэн тодорхойлох вэ?

Халах үед нитратууд бүрэн задрах тусам давс үүсгэдэг металл нь цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд баруун тийшээ байна.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

Би + NO 2 + O 2

нитрит + O 2

металлын исэл + NO 2 + O 2

Натрийн нитрат, хар тугалганы нитрат, мөнгөний нитрат задрах урвалын тэгшитгэлийг бич.

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2

Слайд 1

Үсгүүдийг өгөгдсөн: R, Z, I, O, A, P, T, M. Эдгээр үсэг нь мэдэгдэж буй элементийн нэрийг агуулдаг: - Агаарын 78% нь энэ химийн элементээс үүссэн энгийн бодисоос бүрддэг. ; - энэ элементийн устөрөгчийн нэгдэл нь хүнийг ухаан алдахаас гаргахад тусалдаг; - эртний гар бичмэлүүд энэ хийн агаар мандалд хадгалагддаг; - энэ элементээс үүссэн хүчил нь мөнгийг уусгадаг боловч төмөр, хөнгөн цагааныг уусдаггүй; - энэ хүчил нь ургамалд ашигтай, харин хүмүүст хортой давс үүсгэдэг; - Химийн элементийн орос нэрсийг цагаан толгойн үсгийн дарааллаар байрлуулсан бол эхнийх нь...

Слайд 2

Азот бол хүн төрөлхтний тантал тарчлалын мөнхийн эх үүсвэр, элбэг дэлбэг далай дунд өлсгөлөнгийн мөнхийн тарчлал юм. М.Камен (Америкийн биохимич).

Слайд 3

Слайд 4

НҮБ-ын мэдээлснээр дэлхийн хүн амын гуравны нэг нь өлсгөлөнд нэрвэгдэж, минут тутамд хэд хэдэн хүн энэ шалтгааны улмаас нас барж байна. Дэлхий дээр амьдрал оршин тогтноход азот ямар ач холбогдолтой вэ? Азот яагаад хүнсний хомсдол, өлсгөлөнтэй холбоотой байдаг вэ? Азот энэ асуудлыг хэрхэн шийдвэрлэх вэ?

Слайд 5

Дэд асуудлууд. Азотын нээлтийн түүх. Азотын элементийн өндөр реактив чанарыг нотлох. Энгийн бодис азот нь ямар физик шинж чанартай байдаг вэ? Молекулын азот ямар урвалд ордог бөгөөд тэдгээрт ямар шинж чанарыг харуулдаг вэ? Азотын ямар шинж чанарт түүний хэрэглээ нь тулгуурладаг вэ?

Слайд 6

Үзэл баримтлалын тодорхойлолтыг өгнө үү. Агаар мандал. Ковалент химийн холбоо. Молекулын болор тор. Исэлдэх-багаруулах урвал. Исэлдүүлэгч бодис, бууруулагч бодис.

Слайд 7

Төслийн даалгавар. Азотын элементийг хэзээ, хэн, хэрхэн нээсэн бэ? Энэ элемент байгальд хэр түгээмэл байдаг вэ? Түүний нэр, тэмдэг хоёрын зөрүүг юу тайлбарлаж байна вэ? Дэлхий дээр амьдрал оршин тогтноход азот ямар ач холбогдолтой вэ? Шууд орчуулга яагаад "амьгүй" вэ? Азотын элементийн талаар та юу мэдэх вэ? Түүний ерөнхий шинж чанарыг өг. Азотын атомын бүтцийн электрон томьёо, электрон диаграммыг бич. Исэлдэлтийн шинж чанарыг тодорхойлох. Азотын химийн элемент яагаад өндөр урвалд ордог вэ?

Слайд 8

Төслийн даалгавар. Энгийн бодис азот нь ямар физик шинж чанартай байдаг вэ? Азотын молекулын бүтцийн диаграммыг зур. Азотын молекул дахь химийн холбоо үүсэх механизм, мөн чанар нь юу вэ? Азотын молекул яагаад идэвхгүй байдаг вэ? Молекулын азот ямар урвалд ордог бөгөөд тэдгээрт ямар шинж чанарыг харуулдаг вэ? Азотын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог урвалын жишээг өг. Агаар дахь азотын өндөр агууламжтай ч манай гараг дээрх амьдрал яагаад зогсохгүй байна вэ?

Слайд 9

Төслийн даалгавар. Аж үйлдвэрт азотыг хэрхэн олж авдаг вэ? Азотын ямар шинж чанарт түүний хэрэглээ нь тулгуурладаг вэ? Байгаль дахь азотын элементийн эргэлтийн мөн чанар юу вэ? Яагаад азотыг зарим тохиолдолд дайны элемент, зарим тохиолдолд амьдрал, амар амгалангийн элемент гэж нэрлэдэг вэ?

Слайд 10

Нэр дэвших. "Хамгийн шинжлэх ухаанч." "Хамгийн сонирхол татахуйц". "Хамгийн эх." "Хамгийн зурагтай"

Азотын хэрэглээ

Цэвэр азотыг аммиакийн нийлэгжилт, азотын бордоо үйлдвэрлэх, метан хувиргах, холбогдох хий боловсруулах зэрэг үйлдвэрлэлийн янз бүрийн процесст ашигладаг.

Азотыг өнгөт ба өнгөт металлыг зөөлрүүлэх явцад хамгаалахад ашигладаг. Энэ нь төвийг сахисан хатууруулах, стресс тайлах, нүүрстөрөгчжүүлэх, цианиджуулах, гагнах, нунтаг металлыг шингэлэх, хэвийг хөргөх зэрэг процессуудад хэрэглээг олж авдаг. Металлурги

Лак бүрээсийг полимержүүлэхийн тулд цаас, картон, тэр ч байтугай модон эд зүйлсийг хэт ягаан туяа эсвэл катодын туяагаар эмчлэхэд азотыг ашиглах нь фото эхлүүлэгчийн зардлыг бууруулах, VOC ялгаруулалтыг бууруулах, боловсруулалтын чанарыг сайжруулах гэх мэт боломжийг олгодог. Целлюлоз, цаасны үйлдвэр

Хүнсний үйлдвэрт азотыг хүнсний нэмэлт E941, савлах, хадгалах хийн орчин, хөргөгч, шингэн азотыг тос, хийжүүлсэн бус ундааг савлахад ашигладаг бөгөөд зөөлөн саванд илүүдэл даралт, идэвхгүй орчин үүсгэдэг. Хүнсний үйлдвэр

Азотыг газрын тос, байгалийн хийн үйлдвэрлэлд газар дээрх даралтыг хадгалах, бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэлийг нэмэгдүүлэх зорилгоор ашигладаг. Энэхүү инертийн хий нь технологийн савны дэлбэрэлт, галын аюулгүй байдлыг хангах, түүнчлэн ачих буулгах үед идэвхгүй дэр үүсгэхэд өргөн хэрэглэгддэг. Азотыг газрын тос, хийн савны тодорхой даралтыг барих, хийн тээвэрлэгч болон LNG, LNG агуулахуудын технологийн савыг цэвэрлэх, дамжуулах хоолойг цэвэрлэхэд ашигладаг. Газрын тос, байгалийн хийн үйлдвэр

Азотыг савыг хамгаалах, түүхий эд, бүтээгдэхүүнийг хадгалах, химийн бүтээгдэхүүнийг тээвэрлэх, эм бэлдмэлийг савлахад ашигладаг. Эмийн бүтээгдэхүүн

Хагас дамжуулагч болон цахилгаан хэлхээний үйлдвэрлэлд исэлдэлтээс урьдчилан сэргийлэх, цэвэрлэх, цэвэрлэх нь электроникийн үйлдвэрлэлд азотын гол хэрэглээ юм. Электроник

Энэ үйлдвэрт азотыг нуман зуухны электродыг хөргөхөд ашигладаг. Үүнээс гадна үйлдвэрлэлийн явцад исэлдэлтээс хамгаалах, агаарын температурыг бууруулахад ашигладаг. Шилэн үйлдвэрлэл

Шингэн азот нь хөргөлтийн бодис болгон өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд үүнийг анагаах ухаанд, ялангуяа гоо сайхны салбарт ашигладаг. Эм

Азот бол хүнсний бүтээгдэхүүнээс цөмийн үйлдвэр хүртэлх янз бүрийн салбарт дэлбэрэлт, галын аюулгүй байдлыг хангах хамгийн түгээмэл хий юм. Азот нь инертийн хий учраас технологийн хэмжээнд нийлүүлэх үед хүчилтөрөгчийг нүүлгэн шилжүүлэх, исэлдэлтийн урвалаас зайлсхийх боломжийг олгодог. Гал түймэртэй тэмцэх