સક્રિય મેટલ કે નહીં તે કેવી રીતે નક્કી કરવું. સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુ કઈ છે?

જે ધાતુઓ સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે તેને સક્રિય ધાતુઓ કહેવામાં આવે છે. તેમાં આલ્કલી, આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ્સ અને એલ્યુમિનિયમનો સમાવેશ થાય છે.

સામયિક કોષ્ટકમાં સ્થાન

મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વોના ધાતુના ગુણધર્મો ડાબેથી જમણે નબળા પડે છે. તેથી, જૂથ I અને II ના તત્વોને સૌથી વધુ સક્રિય ગણવામાં આવે છે.

ચોખા. 1. સામયિક કોષ્ટકમાં સક્રિય ધાતુઓ.

બધી ધાતુઓ ઘટાડતા એજન્ટો છે અને બાહ્ય ઉર્જા સ્તરે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન સાથે ભાગ લે છે. સક્રિય ધાતુઓમાં માત્ર એક અથવા બે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ કિસ્સામાં, ધાતુના ગુણધર્મોને ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યામાં વધારો સાથે ઉપરથી નીચે સુધી વધારવામાં આવે છે, કારણ કે. ઇલેક્ટ્રોન અણુના ન્યુક્લિયસથી જેટલું દૂર છે, તેને અલગ કરવું તેટલું સરળ છે.

આલ્કલી ધાતુઓને સૌથી વધુ સક્રિય ગણવામાં આવે છે:

• લિથિયમ
• સોડિયમ
• પોટેશિયમ;
• રૂબિડિયમ;
• સીઝિયમ;
• ફ્રાન્સિયમ

આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ છે:

• બેરિલિયમ;
• મેગ્નેશિયમ
• કેલ્શિયમ;
• સ્ટ્રોન્ટીયમ;
• બેરિયમ
• રેડિયમ

તમે મેટલ વોલ્ટેજની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી દ્વારા ધાતુની પ્રવૃત્તિની ડિગ્રી શોધી શકો છો. હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ તત્વ જેટલું વધુ સ્થિત છે, તે વધુ સક્રિય છે. હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુની ધાતુઓ નિષ્ક્રિય છે અને માત્ર સંકેન્દ્રિત એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

ચોખા. 2. ધાતુઓના વોલ્ટેજની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી.

રસાયણશાસ્ત્રમાં સક્રિય ધાતુઓની સૂચિમાં એલ્યુમિનિયમનો પણ સમાવેશ થાય છે III જૂથઅને હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ ઊભા છે. જો કે, એલ્યુમિનિયમ સક્રિય અને મધ્યમ સક્રિય ધાતુઓની સરહદ પર સ્થિત છે અને સામાન્ય સ્થિતિમાં અમુક પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.

ગુણધર્મો

સક્રિય ધાતુઓ નરમ હોય છે (છરી વડે કાપી શકાય છે), હલકી હોય છે અને ગલનબિંદુ ઓછું હોય છે.

ધાતુઓના મુખ્ય રાસાયણિક ગુણધર્મો કોષ્ટકમાં રજૂ કરવામાં આવ્યા છે.

પ્રતિક્રિયા	સમીકરણ	અપવાદ
આલ્કલી ધાતુઓ ઓક્સિજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરીને, હવામાં સ્વયંભૂ સળગે છે	K + O 2 → KO 2	લિથિયમ માત્ર ઊંચા તાપમાને ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ અને એલ્યુમિનિયમ હવામાં ઓક્સાઇડ ફિલ્મો બનાવે છે, અને જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે સ્વયંભૂ સળગે છે.	2Ca + O 2 → 2CaO
સાથે પ્રતિક્રિયા સરળ પદાર્થો, ક્ષાર બનાવે છે	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરતું નથી
પાણી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપો, આલ્કલી અને હાઇડ્રોજન બનાવે છે	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	લિથિયમ સાથેની પ્રતિક્રિયા ધીમે ધીમે આગળ વધે છે. ઓક્સાઇડ ફિલ્મને દૂર કર્યા પછી જ એલ્યુમિનિયમ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ક્ષાર બનાવે છે	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
મીઠાના ઉકેલો સાથે પ્રતિક્રિયા કરો, પ્રથમ પાણી સાથે અને પછી મીઠું સાથે પ્રતિક્રિયા કરો	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

સક્રિય ધાતુઓ સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે, તેથી, પ્રકૃતિમાં તેઓ માત્ર મિશ્રણમાં જોવા મળે છે - ખનિજો, ખડકો.

ચોખા. 3. ખનિજો અને શુદ્ધ ધાતુઓ.

આપણે શું શીખ્યા?

સક્રિય ધાતુઓમાં જૂથ I અને II ના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે - આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ, તેમજ એલ્યુમિનિયમ. તેમની પ્રવૃત્તિ અણુની રચનાને કારણે છે - થોડા ઇલેક્ટ્રોન સરળતાથી બાહ્ય ઊર્જા સ્તરથી અલગ થઈ જાય છે. આ નરમ પ્રકાશ ધાતુઓ છે જે ઝડપથી સરળ અને જટિલ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઓક્સાઇડ, હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, ક્ષાર બનાવે છે. એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોજનની નજીક છે અને પદાર્થો સાથે તેની પ્રતિક્રિયા માટે વધારાની શરતોની જરૂર છે - ઉચ્ચ તાપમાન, ઓક્સાઇડ ફિલ્મનો વિનાશ.

જો, પ્રમાણભૂત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ્સની સમગ્ર શ્રેણીમાંથી, અમે ફક્ત તે જ ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયાઓને અલગ કરીએ છીએ જે સામાન્ય સમીકરણને અનુરૂપ છે.

પછી આપણને ધાતુઓના તાણની શ્રેણી મળે છે. ધાતુઓ ઉપરાંત, હાઇડ્રોજન હંમેશા આ શ્રેણીમાં સમાવવામાં આવે છે, જે તે જોવાનું શક્ય બનાવે છે કે કઈ ધાતુઓ એસિડના જલીય દ્રાવણમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરવામાં સક્ષમ છે.

કોષ્ટક 19

સૌથી મહત્વપૂર્ણ ધાતુઓ માટે સંખ્યાબંધ તાણ કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યા છે. 19. વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં ધાતુની સ્થિતિ જલીય દ્રાવણમાં રેડોક્સ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવાની તેની ક્ષમતાને દર્શાવે છે પ્રમાણભૂત શરતો. ધાતુના આયનો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે, અને સરળ પદાર્થોના સ્વરૂપમાં ધાતુઓ ઘટાડતા એજન્ટો છે. તે જ સમયે, ધાતુ વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં જેટલી આગળ આવે છે, જલીય દ્રાવણમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તેના આયનો જેટલા મજબૂત હોય છે, અને તેનાથી વિપરિત, ધાતુ શ્રેણીની શરૂઆતમાં જેટલી નજીક હોય છે, તેટલું મજબૂત ઘટાડતું હોય છે. ગુણધર્મો એક સરળ પદાર્થ - ધાતુ દ્વારા પ્રદર્શિત થાય છે.

ઇલેક્ટ્રોડ પ્રક્રિયા સંભવિત

તટસ્થ માધ્યમમાં તે B છે (જુઓ પૃષ્ઠ 273). શ્રેણીની શરૂઆતમાં સક્રિય ધાતુઓ, જે -0.41 V કરતા વધુ નકારાત્મક સંભવિત ધરાવે છે, પાણીમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરે છે. મેગ્નેશિયમ માત્ર હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરે છે ગરમ પાણી. મેગ્નેશિયમ અને કેડમિયમ વચ્ચે સ્થિત ધાતુઓ સામાન્ય રીતે પાણીમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરતી નથી. આ ધાતુઓની સપાટી પર, ઓક્સાઇડ ફિલ્મો રચાય છે જે રક્ષણાત્મક અસર ધરાવે છે.

મેગ્નેશિયમ અને હાઇડ્રોજન વચ્ચે સ્થિત ધાતુઓ એસિડ સોલ્યુશનમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરે છે. તે જ સમયે, કેટલીક ધાતુઓની સપાટી પર રક્ષણાત્મક ફિલ્મો પણ રચાય છે, જે પ્રતિક્રિયાને અટકાવે છે. તેથી, એલ્યુમિનિયમ પરની ઓક્સાઇડ ફિલ્મ આ ધાતુને માત્ર પાણીમાં જ નહીં, પરંતુ અમુક એસિડના ઉકેલોમાં પણ પ્રતિરોધક બનાવે છે. લીડ સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં તેની નીચેની સાંદ્રતામાં ઓગળતું નથી, કારણ કે સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે સીસાની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાયેલ મીઠું અદ્રાવ્ય હોય છે અને ધાતુની સપાટી પર રક્ષણાત્મક ફિલ્મ બનાવે છે. તેની સપાટી પર રક્ષણાત્મક ઓક્સાઇડ અથવા મીઠાની ફિલ્મોની હાજરીને કારણે ધાતુના ઓક્સિડેશનના ઊંડા અવરોધની ઘટનાને નિષ્ક્રિયતા કહેવામાં આવે છે, અને આ કિસ્સામાં ધાતુની સ્થિતિને નિષ્ક્રિય સ્થિતિ કહેવામાં આવે છે.

ધાતુઓ મીઠાના ઉકેલોમાંથી એકબીજાને વિસ્થાપિત કરવામાં સક્ષમ છે. પ્રતિક્રિયાની દિશા આ કિસ્સામાં વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં તેમની પરસ્પર સ્થિતિ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓના ચોક્કસ કિસ્સાઓને ધ્યાનમાં લેતા, તે યાદ રાખવું જોઈએ કે સક્રિય ધાતુઓ માત્ર પાણીમાંથી જ નહીં, પરંતુ કોઈપણ જલીય દ્રાવણમાંથી પણ હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત કરે છે. તેથી, તેમના ક્ષારના ઉકેલોમાંથી ધાતુઓનું પરસ્પર વિસ્થાપન વ્યવહારીક રીતે માત્ર મેગ્નેશિયમ પછી પંક્તિમાં સ્થિત ધાતુઓના કિસ્સામાં થાય છે.

અન્ય ધાતુઓ દ્વારા તેમના સંયોજનોમાંથી ધાતુઓના વિસ્થાપનનો સૌ પ્રથમ બેકેટોવ દ્વારા વિગતવાર અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો હતો. તેમના કાર્યના પરિણામે, તેમણે ધાતુઓને તેમની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ અનુસાર વિસ્થાપન શ્રેણીમાં ગોઠવ્યા, જે ધાતુના તાણની શ્રેણીનો પ્રોટોટાઇપ છે.

વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં અને સામયિક સિસ્ટમમાં પ્રથમ નજરમાં કેટલીક ધાતુઓની પરસ્પર સ્થિતિ એકબીજાને અનુરૂપ નથી. ઉદાહરણ તરીકે, સામયિક પ્રણાલીમાં સ્થિતિ અનુસાર, પોટેશિયમની પ્રતિક્રિયાશીલતા સોડિયમ કરતા વધારે હોવી જોઈએ, અને સોડિયમ લિથિયમ કરતા વધારે હોવું જોઈએ. વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં, લિથિયમ સૌથી વધુ સક્રિય છે, અને પોટેશિયમ લિથિયમ અને સોડિયમ વચ્ચે મધ્યમ સ્થાન ધરાવે છે. જસત અને તાંબુ, સામયિક પ્રણાલીમાં તેમની સ્થિતિ અનુસાર, લગભગ સમાન રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ હોવી જોઈએ, પરંતુ વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં, ઝીંક તાંબા કરતા ખૂબ પહેલા સ્થિત છે. આ પ્રકારની અસંગતતાનું કારણ નીચે મુજબ છે.

સામયિક પ્રણાલીમાં ચોક્કસ સ્થાન પર કબજો કરતી ધાતુઓની તુલના કરતી વખતે, તેમની રાસાયણિક પ્રવૃત્તિનું માપ - ક્ષમતા ઘટાડવાની - મુક્ત અણુઓની આયનીકરણ ઊર્જાના મૂલ્ય તરીકે લેવામાં આવે છે. ખરેખર, સંક્રમણ દરમિયાન, ઉદાહરણ તરીકે, સામયિક પ્રણાલીના જૂથ I ના મુખ્ય પેટાજૂથ સાથે ઉપરથી નીચે સુધી, અણુઓની આયનીકરણ ઊર્જા ઘટે છે, જે તેમની ત્રિજ્યામાં વધારો સાથે સંકળાયેલ છે (એટલે ​​​​કે, બાહ્યના મોટા અંતર સાથે. ન્યુક્લિયસમાંથી ઇલેક્ટ્રોન) અને મધ્યવર્તી ઇલેક્ટ્રોન સ્તરો દ્વારા ન્યુક્લિયસના હકારાત્મક ચાર્જની વધતી તપાસ સાથે (જુઓ § 31). તેથી, પોટેશિયમ પરમાણુઓ વધુ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિ દર્શાવે છે - તેઓ સોડિયમ પરમાણુ કરતાં વધુ મજબૂત ઘટાડવાના ગુણધર્મો ધરાવે છે, અને સોડિયમ પરમાણુ લિથિયમ પરમાણુ કરતાં વધુ સક્રિય હોય છે.

વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં ધાતુઓની સરખામણી કરતી વખતે, રાસાયણિક પ્રવૃત્તિનું માપ ઘન સ્થિતિમાં ધાતુને જલીય દ્રાવણમાં હાઇડ્રેટેડ આયનોમાં રૂપાંતરિત કરવાના કાર્ય તરીકે લેવામાં આવે છે. આ કાર્યને ત્રણ શબ્દોના સરવાળા તરીકે રજૂ કરી શકાય છે: અણુકરણની ઉર્જા - ધાતુના સ્ફટિકનું અલગ અણુઓમાં રૂપાંતર, મુક્ત ધાતુના અણુઓની આયનીકરણ ઊર્જા અને રચાયેલા આયનોની હાઇડ્રેશન ઊર્જા. અણુકરણ ઊર્જા આપેલ ધાતુની સ્ફટિક જાળીની મજબૂતાઈ દર્શાવે છે. અણુઓની આયનીકરણ ઊર્જા - તેમાંથી વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની ટુકડી - સામયિક સિસ્ટમમાં ધાતુની સ્થિતિ દ્વારા સીધી રીતે નિર્ધારિત થાય છે. હાઇડ્રેશન દરમિયાન મુક્ત થતી ઊર્જા આયનની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના, તેના ચાર્જ અને ત્રિજ્યા પર આધારિત છે.

લિથિયમ અને પોટેશિયમ આયનો, જેનો ચાર્જ સમાન છે પરંતુ અલગ-અલગ ત્રિજ્યા છે, તે અસમાન બનાવશે ઇલેક્ટ્રિક ક્ષેત્રો. નાના લિથિયમ આયનોની નજીક ઉત્પન્ન થયેલ ક્ષેત્ર મોટા પોટેશિયમ આયનોની નજીકના ક્ષેત્ર કરતાં વધુ મજબૂત હશે. આના પરથી તે સ્પષ્ટ છે કે લિથિયમ આયનો પોટેશિયમ નોન્સ કરતાં વધુ ઊર્જાના પ્રકાશન સાથે હાઇડ્રેટ થશે.

આમ, વિચારણા હેઠળના પરિવર્તન દરમિયાન, ઉર્જા એટોમાઇઝેશન અને આયનાઇઝેશન પર ખર્ચવામાં આવે છે, અને હાઇડ્રેશન દરમિયાન ઊર્જા મુક્ત થાય છે. કુલ ઉર્જાનો વપરાશ જેટલો ઓછો હશે, તેટલી આખી પ્રક્રિયા સરળ બનશે અને આપેલ ધાતુ સ્થિત થયેલ વોલ્ટેજની શ્રેણીની શરૂઆતની નજીક આવશે. પરંતુ કુલ ઉર્જા સંતુલનની ત્રણ શરતોમાંથી, માત્ર એક - આયનીકરણ ઊર્જા - સામયિક પ્રણાલીમાં ધાતુની સ્થિતિ દ્વારા સીધી રીતે નિર્ધારિત થાય છે. પરિણામે, એવી અપેક્ષા રાખવાનું કોઈ કારણ નથી કે વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં ચોક્કસ ધાતુઓની પરસ્પર સ્થિતિ હંમેશા સામયિક સિસ્ટમમાં તેમની સ્થિતિને અનુરૂપ હશે. તેથી, લિથિયમ માટે, કુલ ઉર્જાનો વપરાશ પોટેશિયમ કરતાં ઓછો છે, જે મુજબ લિથિયમ પોટેશિયમ પહેલાં વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં છે.

તાંબા અને જસત માટે, મુક્ત અણુઓના આયનીકરણ માટે ઊર્જાનો ખર્ચ અને આયનોના હાઇડ્રેશન દરમિયાન તેનો લાભ નજીક છે. પરંતુ ધાતુનું તાંબુ ઝીંક કરતાં વધુ મજબૂત સ્ફટિક જાળી બનાવે છે, જે આ ધાતુઓના ગલનબિંદુઓની સરખામણી પરથી જોઈ શકાય છે: જસત પર પીગળે છે અને તાંબુ માત્ર પર. તેથી, આ ધાતુઓના પરમાણુકરણ પર ખર્ચવામાં આવતી ઊર્જા નોંધપાત્ર રીતે અલગ છે, જેના પરિણામે તાંબાના કિસ્સામાં સમગ્ર પ્રક્રિયા માટે કુલ ઊર્જા ખર્ચ ઝિંકના કિસ્સામાં કરતાં ઘણો વધારે છે, જે આની સંબંધિત સ્થિતિને સમજાવે છે. વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં ધાતુઓ.

જ્યારે પાણીમાંથી બિન-જલીય દ્રાવકમાં પસાર થાય છે, ત્યારે વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં ધાતુઓની પરસ્પર સ્થિતિ બદલાઈ શકે છે. આનું કારણ એ હકીકતમાં રહેલું છે કે જ્યારે એક દ્રાવકમાંથી બીજા દ્રાવકમાં પસાર થાય છે ત્યારે વિવિધ ધાતુના આયનોની દ્રાવ્ય ઊર્જા અલગ રીતે બદલાય છે.

ખાસ કરીને, કેટલાક કાર્બનિક દ્રાવકોમાં કોપર આયન ખૂબ જ જોરશોરથી ઉકેલાય છે; આ એ હકીકત તરફ દોરી જાય છે કે આવા દ્રાવકોમાં તાંબુ હાઇડ્રોજન સુધીના વોલ્ટેજની શ્રેણીમાં સ્થિત છે અને તેને એસિડ સોલ્યુશનથી વિસ્થાપિત કરે છે.

આમ, તત્વોની સામયિક પ્રણાલીથી વિપરીત, ધાતુઓમાં તાણની શ્રેણી સામાન્ય નિયમિતતાનું પ્રતિબિંબ નથી, જેના આધારે બહુમુખી લાક્ષણિકતા આપવી શક્ય છે. રાસાયણિક ગુણધર્મોધાતુઓ વોલ્ટેજની શ્રેણી સખત રીતે વ્યાખ્યાયિત શરતો હેઠળ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ સિસ્ટમ "મેટલ - મેટલ આયન" ની માત્ર રેડોક્સ ક્ષમતાને જ લાક્ષણિકતા આપે છે: તેમાં આપેલા મૂલ્યોનો સંદર્ભ આપે છે જલીય દ્રાવણ, ધાતુના આયનોનું તાપમાન અને એકમ સાંદ્રતા (પ્રવૃત્તિ).

સક્રિય ધાતુઓના પ્રશ્નના વિભાગમાં, આ ધાતુઓ શું છે? લેખક દ્વારા આપવામાં આવેલ છે ઓલેસ્યા ઓલેસ્કીનાશ્રેષ્ઠ જવાબ છે જેઓ સૌથી સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન દાન કરે છે.
મેન્ડેલીવ પ્રણાલીમાં ધાતુઓની પ્રવૃત્તિ ઉપરથી નીચે અને જમણેથી ડાબે વધે છે, આમ, સૌથી વધુ સક્રિય ફ્રાન્સિયમ છે, જેના છેલ્લા સ્તર પર ન્યુક્લિયસથી પર્યાપ્ત દૂર સ્થિત 1 ઇલેક્ટ્રોન છે.
સક્રિય - આલ્કલી ધાતુઓ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
તેઓ આલ્કલાઇન પૃથ્વી (Ca, Sr, BA, Ra) થી હલકી ગુણવત્તાવાળા છે
સ્ટર્લિટ્ઝ
કૃત્રિમ બુદ્ધિ
(116389)
તેઓ આલ્કલાઇન પૃથ્વી તરીકે વર્ગીકૃત નથી

તરફથી જવાબ નતાલિયા કોસેન્કો[ગુરુ]
જેઓ સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે

તરફથી જવાબ વાચક.[ગુરુ]
હવા, સોડિયમ, પોટેશિયમ, લિથિયમમાં ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝિંગ.

તરફથી જવાબ કેએસવાય[ગુરુ]
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

તરફથી જવાબ Durchlaucht Furst[ગુરુ]
આલ્કલી ધાતુઓ - જૂથ I ના મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વો સામયિક સિસ્ટમ D. I. મેન્ડેલીવના રાસાયણિક તત્વો: લિથિયમ લિ, સોડિયમ ના, પોટેશિયમ K, રુબિડિયમ Rb, સીઝિયમ Cs અને ફ્રેન્સિયમ Fr. આ ધાતુઓને આલ્કલાઇન કહેવામાં આવે છે કારણ કે તેમના મોટાભાગના સંયોજનો પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે. સ્લેવિકમાં, "લીચ" નો અર્થ "વિસર્જન" થાય છે અને આનાથી ધાતુઓના આ જૂથનું નામ નક્કી થાય છે. જ્યારે આલ્કલી ધાતુઓ પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે દ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ રચાય છે, જેને આલ્કલીસ કહેવાય છે.
પાણી, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજનના સંબંધમાં ક્ષારયુક્ત ધાતુઓની ઉચ્ચ રાસાયણિક પ્રવૃત્તિને કારણે, તેઓ કેરોસીનના સ્તર હેઠળ સંગ્રહિત થાય છે. ક્ષારયુક્ત ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, જરૂરી કદનો ટુકડો કાળજીપૂર્વક કેરોસીનના સ્તર હેઠળ સ્કેલપેલથી કાપી નાખવામાં આવે છે, ધાતુની સપાટીને આર્ગોન વાતાવરણમાં હવા સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોમાંથી સંપૂર્ણપણે સાફ કરવામાં આવે છે, અને માત્ર પછી નમૂનાને પ્રતિક્રિયા પાત્રમાં મૂકવામાં આવે છે.

વિકિપીડિયા પર વ્યક્તિગત ધાતુનું ખાતું
અવ્યક્તિગત મેટલ એકાઉન્ટ

વિકિપીડિયા પર સામાન્ય ખિસકોલી
પર વિકિપીડિયા લેખ તપાસો સામાન્ય ખિસકોલી

વિકિપીડિયા પર આલ્કલી ધાતુઓ
પર વિકિપીડિયા લેખ તપાસો આલ્કલી ધાતુઓ

તમામ ધાતુઓ, તેમની રેડોક્સ પ્રવૃત્તિના આધારે, ધાતુઓની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણી તરીકે ઓળખાતી શ્રેણીમાં જોડાય છે (કારણ કે તેમાંની ધાતુઓ પ્રમાણભૂત ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પોટેન્શિયલ્સને વધારવાના ક્રમમાં ગોઠવવામાં આવે છે) અથવા ધાતુની પ્રવૃત્તિની શ્રેણી:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Рt, Au

સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુઓ હાઇડ્રોજન સુધીની પ્રવૃત્તિના ક્રમમાં હોય છે, અને ધાતુ જેટલી ડાબી બાજુ સ્થિત હોય છે, તે વધુ સક્રિય હોય છે. પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનની બાજુમાં હોય તેવી ધાતુઓને નિષ્ક્રિય ગણવામાં આવે છે.

એલ્યુમિનિયમ

એલ્યુમિનિયમ એ ચાંદીનો સફેદ રંગ છે. મુખ્ય ભૌતિક ગુણધર્મોએલ્યુમિનિયમ - હળવાશ, ઉચ્ચ થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા. એટી મુક્ત રાજ્યજ્યારે હવાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે એલ્યુમિનિયમને Al 2 O 3 ઓક્સાઇડની મજબૂત ફિલ્મથી આવરી લેવામાં આવે છે, જે તેને કેન્દ્રિત એસિડ્સ માટે પ્રતિરોધક બનાવે છે.

એલ્યુમિનિયમ પી-ફેમિલી મેટલ્સનું છે. બાહ્ય ઊર્જા સ્તરનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન 3s 2 3p 1 છે. તેના સંયોજનોમાં, એલ્યુમિનિયમ "+3" ની બરાબર ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

એલ્યુમિનિયમ આ તત્વના પીગળેલા ઓક્સાઇડના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:

2Al 2 O 3 \u003d 4 Al + 3O 2

જો કે, ઉત્પાદનની ઓછી ઉપજને કારણે, Na 3 અને Al 2 O 3 ના મિશ્રણના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા એલ્યુમિનિયમ મેળવવાની પદ્ધતિ વધુ વખત ઉપયોગમાં લેવાય છે. પ્રતિક્રિયા આગળ વધે છે જ્યારે 960C સુધી ગરમ થાય છે અને ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં - ફ્લોરાઇડ્સ (AlF 3 , CaF 2 , વગેરે), જ્યારે એલ્યુમિનિયમ કેથોડ પર મુક્ત થાય છે, અને ઓક્સિજન એનોડ પર મુક્ત થાય છે.

એલ્યુમિનિયમ તેની સપાટી (1) પરથી ઓક્સાઇડ ફિલ્મને દૂર કર્યા પછી પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે, સરળ પદાર્થો (ઓક્સિજન, હેલોજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, કાર્બન) (2-6), એસિડ (7) અને પાયા (8) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 (1)

2Al + 3 / 2O 2 \u003d Al 2 O 3 (2)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (3)

2Al + N 2 = 2AlN (4)

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (5)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 (6)

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (7)

2Al + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na + 3H 2 (8)

કેલ્શિયમ

તેના મુક્ત સ્વરૂપમાં, Ca એ ચાંદી-સફેદ ધાતુ છે. જ્યારે હવાના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે તે તરત જ પીળી ફિલ્મથી ઢંકાઈ જાય છે, જે હવાના ઘટક ભાગો સાથે તેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન છે. કેલ્શિયમ એકદમ સખત ધાતુ છે, તેમાં ઘન ચહેરો કેન્દ્રિત સ્ફટિક જાળી છે.

બાહ્ય ઊર્જા સ્તરનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન 4s 2 છે. તેના સંયોજનોમાં, કેલ્શિયમ "+2" ની બરાબર ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

કેલ્શિયમ પીગળેલા ક્ષારના વિદ્યુત વિચ્છેદન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, મોટેભાગે ક્લોરાઇડ્સ:

CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2

કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની રચના સાથે પાણીમાં ઓગળી શકે છે જે મજબૂત મૂળભૂત ગુણધર્મો દર્શાવે છે (1), ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે (2), ઓક્સાઇડ બનાવે છે, બિન-ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (3-8), એસિડમાં ઓગળે છે (9):

Ca + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 (1)

2Ca + O 2 \u003d 2CaO (2)

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 (3)

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (4)

2Ca + 2C = Ca 2 C 2 (5)

2Ca + 2P = Ca 3 P 2 (7)

Ca + H 2 \u003d CaH 2 (8)

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 (9)

આયર્ન અને તેના સંયોજનો

આયર્ન એ ગ્રે મેટલ છે. એટી શુદ્ધ સ્વરૂપતે એકદમ નરમ, નમ્ર અને નમ્ર છે. બાહ્ય ઊર્જા સ્તરનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન 3d 6 4s 2 છે. તેના સંયોજનોમાં, આયર્ન ઓક્સિડેશન દર્શાવે છે "+2" અને "+3".

મેટાલિક આયર્ન પાણીની વરાળ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મિશ્ર ઓક્સાઇડ બનાવે છે (II, III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2

હવામાં, આયર્ન સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, ખાસ કરીને ભેજની હાજરીમાં (તે કાટ લાગે છે):

3Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3

અન્ય ધાતુઓની જેમ, આયર્ન સરળ પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે, હેલોજન (1), એસિડમાં ઓગળી જાય છે (2):

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 (2)

આયર્ન સંયોજનોની સંપૂર્ણ શ્રેણી બનાવે છે, કારણ કે તે ઘણી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે: આયર્ન (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ, આયર્ન (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ, ક્ષાર, ઓક્સાઇડ વગેરે. તેથી, આયર્ન (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ હવાના પ્રવેશ વિના આયર્ન (II) ક્ષાર પર આલ્કલી સોલ્યુશનની ક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે:

FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

આયર્ન(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ એસિડમાં દ્રાવ્ય છે અને ઓક્સિજનની હાજરીમાં આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડમાં ઓક્સિડાઇઝ્ડ થાય છે.

આયર્નના ક્ષાર (II) ઘટાડતા એજન્ટોના ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને તે આયર્ન (III) સંયોજનોમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

આયર્ન ઓક્સાઇડ (III) ઓક્સિજનમાં આયર્નની કમ્બશન પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાતો નથી; તેને મેળવવા માટે, આયર્ન સલ્ફાઇડ્સને બાળી નાખવું અથવા અન્ય આયર્ન ક્ષારને કેલ્સિનેટ કરવું જરૂરી છે:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + 3H 2 O

આયર્ન (III) સંયોજનો નબળા ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને મજબૂત ઘટાડતા એજન્ટો સાથે OVR માં પ્રવેશ કરવા સક્ષમ છે:

2FeCl 3 + H 2 S \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

આયર્ન અને સ્ટીલ ઉત્પાદન

સ્ટીલ્સ અને કાસ્ટ આયર્ન એ કાર્બન સાથે લોખંડના એલોય છે, અને સ્ટીલમાં કાર્બનનું પ્રમાણ 2% અને કાસ્ટ આયર્નમાં 2-4% છે. સ્ટીલ્સ અને કાસ્ટ આયર્નમાં એલોયિંગ એડિટિવ્સ હોય છે: સ્ટીલ્સ - Cr, V, Ni, અને કાસ્ટ આયર્ન - Si.

ફાળવો વિવિધ પ્રકારોસ્ટીલ્સ, તેથી, તેમના હેતુ અનુસાર, માળખાકીય, સ્ટેનલેસ, ટૂલ, ગરમી-પ્રતિરોધક અને ક્રાયોજેનિક સ્ટીલ્સને અલગ પાડવામાં આવે છે. દ્વારા રાસાયણિક રચનાકાર્બન (નીચા, મધ્યમ અને ઉચ્ચ કાર્બન) અને મિશ્રિત (નીચા, મધ્યમ અને ઉચ્ચ મિશ્રિત) ફાળવો. બંધારણના આધારે, ઓસ્ટેનિટીક, ફેરીટીક, માર્ટેન્સીટીક, પરલીટીક અને બેનીટીક સ્ટીલ્સને અલગ પાડવામાં આવે છે.

સ્ટીલનો ઉપયોગ ઘણા ઉદ્યોગોમાં થાય છે રાષ્ટ્રીય અર્થતંત્રજેમ કે બાંધકામ, રાસાયણિક, પેટ્રોકેમિકલ, સુરક્ષા પર્યાવરણ, પરિવહન ઊર્જા અને અન્ય ઉદ્યોગો.

કાસ્ટ આયર્ન - સિમેન્ટાઇટ અથવા ગ્રેફાઇટમાં કાર્બન સામગ્રીના સ્વરૂપના આધારે, તેમજ તેમની માત્રા, કાસ્ટ આયર્નના વિવિધ પ્રકારોને અલગ પાડવામાં આવે છે: સફેદ ( આછો રંગસિમેન્ટાઇટના સ્વરૂપમાં કાર્બનની હાજરીને કારણે અસ્થિભંગ), ગ્રે ( રાખોડી રંગગ્રેફાઇટના રૂપમાં કાર્બનની હાજરીને કારણે અસ્થિભંગ), નબળું અને ગરમી પ્રતિરોધક. કાસ્ટ આયર્ન ખૂબ જ બરડ એલોય છે.

કાસ્ટ આયર્નના ઉપયોગના ક્ષેત્રો વ્યાપક છે - કલાત્મક સજાવટ (વાડ, દરવાજા), શરીરના ભાગો, પ્લમ્બિંગ સાધનો, ઘરની વસ્તુઓ (પેન) કાસ્ટ આયર્નમાંથી બનાવવામાં આવે છે, તેનો ઉપયોગ ઓટોમોટિવ ઉદ્યોગમાં થાય છે.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

કસરત	26.31 ગ્રામ વજન ધરાવતા મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમનું મિશ્રણ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળ્યું હતું. આ કિસ્સામાં, 31.024 લિટર રંગહીન ગેસ છોડવામાં આવ્યો હતો. એલોયમાં ધાતુઓના સામૂહિક અપૂર્ણાંકો નક્કી કરો.
ઉકેલ	સાથે પ્રતિક્રિયા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડબંને ધાતુઓ હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવામાં સક્ષમ છે: Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 પ્રકાશિત થયેલા હાઇડ્રોજનના મોલ્સની કુલ સંખ્યા શોધો: v(H 2) \u003d V (H 2) / V m v (H 2) \u003d 31.024 / 22.4 \u003d 1.385 મોલ પદાર્થની માત્રા Mg ને x mol અને Al ને y mol ગણવા દો. પછી, પ્રતિક્રિયા સમીકરણોના આધારે, આપણે હાઇડ્રોજનના મોલ્સની કુલ સંખ્યા માટે અભિવ્યક્તિ લખી શકીએ છીએ: x + 1.5y = 1.385 અમે મિશ્રણમાં ધાતુઓના સમૂહને વ્યક્ત કરીએ છીએ: પછી, મિશ્રણનો સમૂહ સમીકરણ દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવશે: 24x + 27y = 26.31 અમને સમીકરણોની સિસ્ટમ મળી છે: x + 1.5y = 1.385 24x + 27y = 26.31 ચાલો તેને હલ કરીએ: 33.24 -36y + 27y \u003d 26.31 v(Al) = 0.77 મોલ v(Mg) = 0.23mol પછી, મિશ્રણમાં ધાતુઓનો સમૂહ: m (Mg) \u003d 24 × 0.23 \u003d 5.52 ગ્રામ m(Al) \u003d 27 × 0.77 \u003d 20.79 ગ્રામ મિશ્રણમાં ધાતુઓના સામૂહિક અપૂર્ણાંકો શોધો: ώ =m(Me)/m સરવાળો ×100% ώ(Mg) = 5.52 / 26.31 × 100% = 20.98% ώ(Al) = 100 - 20.98 = 79.02%
જવાબ આપો	એલોયમાં ધાતુઓના સમૂહ અપૂર્ણાંક: 20.98%, 79.02%

થોડી પણ યાદ આવે તો શાળા અભ્યાસક્રમભૌતિકશાસ્ત્ર, તે યાદ રાખવું સરળ છે કે સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુ લિથિયમ છે. આ હકીકત આશ્ચર્યજનક નથી, જ્યાં સુધી તમે આ મુદ્દાને વધુ વિગતવાર સમજવાનો પ્રયાસ કરશો નહીં. સાચું, એવી પરિસ્થિતિની કલ્પના કરવી મુશ્કેલ છે જેમાં તમને આવી માહિતીની જરૂર પડશે, પરંતુ નિષ્ક્રિય રસ ખાતર, તમે પ્રયાસ કરી શકો છો.

ઉદાહરણ તરીકે, ધાતુની પ્રવૃત્તિ શું છે? અન્ય લોકો સાથે ઝડપથી અને સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિક્રિયા કરવાની ક્ષમતા રાસાયણિક તત્વો? કદાચ. પછી લિથિયમ, જો કે તે સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુઓમાંની એક હશે, સ્પષ્ટપણે ચેમ્પિયન નથી. પરંતુ તેના પર પછીથી વધુ.

પરંતુ જો તમે થોડી સ્પષ્ટતા કરો છો, તો "સૌથી સક્રિય ધાતુ" નહીં, પરંતુ "સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ રીતે સક્રિય ધાતુ" કહો, તો લિથિયમ તેનું યોગ્ય પ્રથમ સ્થાન લેશે.

લિથિયમ

ગ્રીકમાંથી અનુવાદિત, "લિથિયમ" નો અર્થ "પથ્થર." પરંતુ આ આશ્ચર્યજનક નથી, કારણ કે સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી આર્ફવેડસને તેને ફક્ત પથ્થરમાં, ખનિજ પાંખડીમાં શોધી કાઢ્યું હતું, જેમાં અન્ય વસ્તુઓની સાથે, આ ધાતુ શામેલ છે.

તે ક્ષણથી, તેનો અભ્યાસ શરૂ થયો. અને ત્યાં કામ કરવાનું છે. ઉદાહરણ તરીકે, તેની ઘનતા એલ્યુમિનિયમ કરતાં અનેક ગણી ઓછી છે. પાણીમાં, અલબત્ત, તે ડૂબી જશે, પરંતુ કેરોસીનમાં તે આત્મવિશ્વાસથી તરી જશે.

સામાન્ય સ્થિતિમાં, લિથિયમ નરમ, ચાંદીની ધાતુ છે. બેકેટોવ શ્રેણીમાં (ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રવૃત્તિની શ્રેણી), લિથિયમ અન્ય તમામ આલ્કલી ધાતુઓ કરતાં પણ આગળ માનનીય પ્રથમ સ્થાન ધરાવે છે. આનો અર્થ એ છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા દરમિયાન, તે અન્ય ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરશે, સંયોજનોમાં ખાલી જગ્યા લેશે. આ તે છે જે તેના બાકીના તમામ ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, તે માટે એકદમ જરૂરી છે સામાન્ય કામગીરીમાનવ શરીર, નાના ડોઝમાં હોવા છતાં. વધેલી સાંદ્રતા ઝેરનું કારણ બની શકે છે, ઓછી એકાગ્રતા માનસિક અસ્થિરતાનું કારણ બની શકે છે.

રસપ્રદ વાત એ છે કે પ્રખ્યાત પીણું 7Up લિથિયમ ધરાવતું હતું અને હેંગઓવરના ઉપાય તરીકે તેને સ્થાન આપવામાં આવ્યું હતું. કદાચ તે ખરેખર મદદ કરી.

સીઝિયમ

પરંતુ જો આપણે બાધ્યતા સ્પષ્ટીકરણ "ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ" થી છૂટકારો મેળવીએ, ફક્ત "સક્રિય ધાતુ" છોડીને, તો સીઝિયમને વિજેતા કહી શકાય.

જેમ તમે જાણો છો, સામયિક કોષ્ટકમાં પદાર્થોની પ્રવૃત્તિ જમણેથી ડાબે અને ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે. હકીકત એ છે કે પ્રથમ જૂથ (પ્રથમ કૉલમ) માં હોય તેવા પદાર્થોમાં, એકલ એકલો ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય સ્તર પર ફરે છે. અણુ માટે તેમાંથી છુટકારો મેળવવો સરળ છે, જે લગભગ કોઈપણ પ્રતિક્રિયામાં થાય છે. જો તેમાંના બે હતા, જેમ કે બીજા જૂથના તત્વો, તો તે વધુ સમય લેશે, ત્રણ - હજી વધુ, અને તેથી વધુ.

પરંતુ પ્રથમ જૂથમાં પણ, પદાર્થો સમાન રીતે સક્રિય નથી. પદાર્થ જેટલો નીચો હોય છે, તેના પરમાણુનો વ્યાસ જેટલો મોટો હોય છે, અને ન્યુક્લિયસથી આ સિંગલ ફ્રી ઈલેક્ટ્રોન જેટલું દૂર ફરે છે. અને આનો અર્થ એ છે કે ન્યુક્લિયસનું આકર્ષણ તેને નબળી અસર કરે છે અને તેને તોડવું સરળ છે. આ તમામ શરતો સીઝિયમ દ્વારા પૂરી થાય છે.

આ ધાતુ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપનો ઉપયોગ કરીને શોધાયેલી પ્રથમ હતી. વૈજ્ઞાનિકોએ રચનાનો અભ્યાસ કર્યો છે શુદ્ધ પાણીહીલિંગ સ્ત્રોતમાંથી અને સ્પેક્ટ્રોસ્કોપ પર અગાઉના અજાણ્યા તત્વને અનુરૂપ તેજસ્વી વાદળી બેન્ડ જોયું. આ કારણે, સીઝિયમને તેનું નામ મળ્યું. તમે તેને રશિયનમાં "આકાશ વાદળી" તરીકે અનુવાદિત કરી શકો છો.

તમામ શુદ્ધ ધાતુઓ કે જે નોંધપાત્ર જથ્થામાં ખનન કરી શકાય છે, સીઝિયમ સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ છે, તેમજ અન્ય ઘણી બધી છે. રસપ્રદ ગુણધર્મો. ઉદાહરણ તરીકે, તે વ્યક્તિના હાથમાં ઓગળી શકે છે. પરંતુ આ માટે, તેને શુદ્ધ આર્ગોનથી ભરેલા સીલબંધ ગ્લાસ કેપ્સ્યુલમાં મૂકવું આવશ્યક છે, કારણ કે અન્યથા તે હવાના સંપર્કથી આગ પકડી લેશે. આ ધાતુને વિવિધ ક્ષેત્રોમાં તેની એપ્લિકેશન મળી છે: દવાથી ઓપ્ટિક્સ સુધી.

ફ્રાન્સ

અને જો આપણે સીઝિયમ પર ન રોકાઈએ અને તેનાથી પણ નીચા જઈએ, તો પછી આપણે ફ્રેન્સિયમ સાથે સમાપ્ત થઈશું. તે સીઝિયમના તમામ ગુણધર્મો અને લક્ષણો જાળવી રાખે છે, પરંતુ તેમને ગુણાત્મક રીતે લાવે છે નવું સ્તર, કારણ કે તેની પાસે વધુ ઈલેક્ટ્રોન ભ્રમણકક્ષા છે, જેનો અર્થ છે કે તે જ એકલું ઈલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી પણ આગળ છે.

ઘણા સમય સુધીતે સૈદ્ધાંતિક રીતે આગાહી કરવામાં આવી હતી અને તેનું વર્ણન પણ કરવામાં આવ્યું હતું, પરંતુ તેને શોધવાનું અથવા દરેક વસ્તુથી છુટકારો મેળવવો શક્ય ન હતો, જે આશ્ચર્યજનક પણ નથી, કારણ કે પ્રકૃતિમાં તે ઓછી માત્રામાં જોવા મળે છે (ઓછી - માત્ર એસ્ટાટાઇન). અને જો તમને તે મળે તો પણ, તેની ઉચ્ચ રેડિયોએક્ટિવિટી અને ઝડપી અર્ધ જીવનને કારણે, તે અત્યંત અસ્થિર રહે છે.

તે રસપ્રદ છે કે મધ્યયુગીન રસાયણશાસ્ત્રીઓનું સ્વપ્ન ફ્રાન્સમાં સાચું પડ્યું, તેનાથી વિપરીત. તેઓએ અન્ય પદાર્થોમાંથી સોનું મેળવવાનું સપનું જોયું, પરંતુ અહીં તેઓ સોનાનો ઉપયોગ કરે છે, જે ઇલેક્ટ્રોન સાથે બોમ્બમારો કર્યા પછી, ફ્રાન્સિયમમાં ફેરવાય છે. પરંતુ તેમ છતાં, તે નજીવી માત્રામાં મેળવી શકાય છે, કાળજીપૂર્વક અભ્યાસ માટે પણ અપૂરતું.

આમ, તે ફ્રાન્સિયમ છે જે ધાતુઓમાં સૌથી વધુ સક્રિય રહે છે, જે અન્ય તમામ કરતા આગળ છે. ફક્ત સીઝિયમ તેની સાથે સ્પર્ધા કરી શકે છે, અને તે પછી પણ, ફક્ત વધુ નોંધપાત્ર રકમને કારણે. સૌથી વધુ સક્રિય બિન-ધાતુ, ફ્લોરિન પણ તેનાથી નોંધપાત્ર રીતે હલકી ગુણવત્તાવાળા છે.