કાર્બનિક સંયોજનોનું આનુવંશિક જોડાણ. §25. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ

>> રસાયણશાસ્ત્ર: કાર્બનિક અને વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ અકાર્બનિક પદાર્થો

ભૌતિક વિશ્વ. જેમાં આપણે જીવીએ છીએ અને જેનો આપણે એક નાનો ભાગ છીએ, તે એક છે અને તે જ સમયે અનંત વૈવિધ્યસભર છે. એકતા અને વિવિધતા રાસાયણિક પદાર્થોઆ વિશ્વમાં સૌથી સ્પષ્ટ રીતે પ્રગટ થાય છે આનુવંશિક જોડાણપદાર્થો, જે કહેવાતા આનુવંશિક શ્રેણીમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે. ચાલો સૌથી વધુ એકલ કરીએ લક્ષણોઆ પંક્તિઓ:

1. આ શ્રેણીના તમામ પદાર્થો એક દ્વારા રચાયેલા હોવા જોઈએ રાસાયણિક તત્વ.

2. સમાન તત્વ દ્વારા રચાયેલા પદાર્થો વિવિધ વર્ગોના હોવા જોઈએ, એટલે કે, પ્રતિબિંબિત થાય છે વિવિધ સ્વરૂપોતેનું અસ્તિત્વ.

3. પદાર્થો કે જે એક તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી બનાવે છે તે પરસ્પર પરિવર્તન દ્વારા જોડાયેલા હોવા જોઈએ. આના આધારે, વ્યક્તિ સંપૂર્ણ અને અપૂર્ણ આનુવંશિક શ્રેણી વચ્ચે તફાવત કરી શકે છે.

ઉપરોક્ત સારાંશ આપતાં, આપણે આનુવંશિક શ્રેણીની નીચેની વ્યાખ્યા આપી શકીએ છીએ:
આનુવંશિક એ ​​વિવિધ વર્ગોના પ્રતિનિધિઓના સંખ્યાબંધ પદાર્થોનો ઉલ્લેખ કરે છે, જે એક રાસાયણિક તત્વના સંયોજનો છે, જે પરસ્પર પરિવર્તન દ્વારા જોડાયેલા છે અને આ પદાર્થોના સામાન્ય મૂળ અથવા તેમના ઉત્પત્તિને પ્રતિબિંબિત કરે છે.

આનુવંશિક જોડાણ - આનુવંશિક શ્રેણી કરતાં ખ્યાલ વધુ સામાન્ય છે. જે, તેજસ્વી હોવા છતાં, પરંતુ આ જોડાણનું ચોક્કસ અભિવ્યક્તિ છે, જે પદાર્થોના કોઈપણ પરસ્પર પરિવર્તનમાં અનુભવાય છે. પછી, દેખીતી રીતે, ફકરાના ટેક્સ્ટમાં લક્ષ્યાંકિત પદાર્થોની પ્રથમ શ્રેણી આ વ્યાખ્યાને બંધબેસે છે.

અકાર્બનિક પદાર્થોના આનુવંશિક સંબંધને દર્શાવવા માટે, અમે ત્રણ પ્રકારની આનુવંશિક શ્રેણીને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ:

II. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી. ધાતુની શ્રેણીની જેમ જ, નોનમેટલ શ્રેણી બોન્ડમાં વધુ સમૃદ્ધ છે વિવિધ ડિગ્રીઓક્સિડેશન, ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિડેશન સાથે સલ્ફરની આનુવંશિક શ્રેણી +4 અને +6 દર્શાવે છે.

મુશ્કેલી માત્ર છેલ્લા સંક્રમણનું કારણ બની શકે છે. જો તમે આ પ્રકારનાં કાર્યો કરો છો, તો પછી નિયમનું પાલન કરો: તત્વના વિન્ડો કમ્પાઉન્ડમાંથી એક સરળ પદાર્થ મેળવવા માટે, તમારે આ હેતુ માટે તેનું સૌથી ઓછું ઘટાડેલું સંયોજન લેવાની જરૂર છે, ઉદાહરણ તરીકે, બિનનું અસ્થિર હાઇડ્રોજન સંયોજન. -ધાતુ.

III. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી, જેને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ અનુરૂપ છે, તે સાયસેસમાં ખૂબ સમૃદ્ધ છે. કારણ કે તેઓ પ્રદર્શિત કરે છે, પરિસ્થિતિઓના આધારે, કાં તો એસિડના ગુણધર્મો અથવા પાયાના ગુણધર્મો. ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંકની આનુવંશિક શ્રેણીને ધ્યાનમાં લો:

એટી કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રપણ અલગ પાડવી જોઈએ સામાન્ય ખ્યાલ- આનુવંશિક જોડાણ અને આનુવંશિક શ્રેણીનો વધુ ચોક્કસ ખ્યાલ. જો અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં આનુવંશિક શ્રેણીનો આધાર એક રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચાયેલા પદાર્થો દ્વારા રચાય છે, તો કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર (કાર્બન સંયોજનોની રસાયણશાસ્ત્ર) માં આનુવંશિક શ્રેણીનો આધાર સમાન સંખ્યામાં કાર્બન અણુઓ ધરાવતા પદાર્થોનો બનેલો છે. પરમાણુ કાર્બનિક પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણીને ધ્યાનમાં લો, જેમાં આપણે શામેલ છીએ સૌથી મોટી સંખ્યાજોડાણ વર્ગો:

તીરની ઉપરની દરેક સંખ્યા ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા સમીકરણને અનુલક્ષે છે (વિપરીત પ્રતિક્રિયા સમીકરણ ડૅશ સાથેની સંખ્યા દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે):

આનુવંશિક શ્રેણીની આયોડિન વ્યાખ્યા છેલ્લા સંક્રમણને બંધબેસતી નથી - ઉત્પાદન બે સાથે નહીં, પરંતુ ઘણા કાર્બન અણુઓ સાથે રચાય છે, પરંતુ તેની સહાયથી, આનુવંશિક બોન્ડ્સ સૌથી વધુ વૈવિધ્યસભર રીતે રજૂ થાય છે. અને અંતે, અમે કાર્બનિક અને અકાર્બનિક સંયોજનોના વર્ગો વચ્ચેના આનુવંશિક જોડાણના ઉદાહરણો આપીશું, જે પદાર્થોની દુનિયાની એકતાને સાબિત કરે છે, જ્યાં કાર્બનિક અને અકાર્બનિક પદાર્થોમાં કોઈ વિભાજન નથી.

ચાલો સૂચિત સંક્રમણોને અનુરૂપ પ્રતિક્રિયાઓના નામોનું પુનરાવર્તન કરવાની તક લઈએ:
1. લાઈમસ્ટોન ફાયરિંગ:

1. નીચેના સંક્રમણોને દર્શાવતા પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો:

3. સોડિયમ સાથે 12 ગ્રામ સંતૃપ્ત મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં, 2.24 લિટર હાઇડ્રોજન (એન.એ.) છોડવામાં આવ્યા હતા. આલ્કોહોલનું પરમાણુ સૂત્ર શોધો અને સંભવિત આઇસોમર્સના સૂત્રો લખો.

પાઠ સામગ્રી પાઠ સારાંશઆધાર ફ્રેમ પાઠ પ્રસ્તુતિ પ્રવેગક પદ્ધતિઓ ઇન્ટરેક્ટિવ ટેકનોલોજી પ્રેક્ટિસ કરો કાર્યો અને કસરતો સ્વ-પરીક્ષા વર્કશોપ, તાલીમ, કેસ, ક્વેસ્ટ્સ હોમવર્ક ચર્ચા પ્રશ્નો વિદ્યાર્થીઓના રેટરિકલ પ્રશ્નો ચિત્રો ઓડિયો, વિડિયો ક્લિપ્સ અને મલ્ટીમીડિયાફોટોગ્રાફ્સ, પિક્ચર્સ ગ્રાફિક્સ, ટેબલ્સ, સ્કીમ્સ હ્યુમર, ટુચકાઓ, જોક્સ, કોમિક્સ પેરેબલ્સ, કહેવતો, ક્રોસવર્ડ પઝલ, અવતરણ ઍડ-ઑન્સ અમૂર્તજિજ્ઞાસુ ચીટ શીટ્સ પાઠ્યપુસ્તકો માટે લેખોની ચિપ્સ મૂળભૂત અને અન્ય શરતોની વધારાની ગ્લોસરી પાઠ્યપુસ્તકો અને પાઠ સુધારવાપાઠ્યપુસ્તકમાં ભૂલો સુધારવીઅપ્રચલિત જ્ઞાનને નવા સાથે બદલીને પાઠમાં નવીનતાના પાઠ્યપુસ્તકના ઘટકોના ટુકડાને અપડેટ કરવું માત્ર શિક્ષકો માટે સંપૂર્ણ પાઠવર્ષ માટે કેલેન્ડર યોજના માર્ગદર્શિકાચર્ચા કાર્યક્રમો સંકલિત પાઠ

લક્ષ્ય:અકાર્બનિક અને કાર્બનિક વર્ગો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધને ધ્યાનમાં લો

પદાર્થો, "પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણી" અને "આનુવંશિક જોડાણ" નો ખ્યાલ આપે છે,

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખવામાં કુશળતા અને ક્ષમતાઓને એકીકૃત કરો.

ડાઉનલોડ કરો:

પૂર્વાવલોકન:

પાઠ #___

વિષય:

લક્ષ્ય: અકાર્બનિક અને કાર્બનિક વર્ગો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધને ધ્યાનમાં લો

પદાર્થો, "પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણી" અને "આનુવંશિક જોડાણ" નો ખ્યાલ આપે છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખવાની કુશળતાને એકીકૃત કરવા.

કાર્યો: 1 . શૈક્ષણિક:પ્રયોગશાળા ચલાવવાની કુશળતામાં સુધારો

પ્રયોગો, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો લખવા.

2. વિકાસશીલ: અકાર્બનિકના ગુણધર્મો વિશે જ્ઞાનને એકીકૃત અને વિકસિત કરો

ઓર્ગેનિક્સ, જૂથોમાં અને વ્યક્તિગત રીતે કુશળતા વિકસાવો.

3. શૈક્ષણિક: વૈજ્ઞાનિક વિશ્વ દૃષ્ટિકોણમાં રસ પેદા કરો,

તમારા અભ્યાસમાં સફળ થવા માટે પ્રયત્નશીલ રહેશો.

સાધન: મલ્ટીમીડિયા પ્રોજેક્ટર

રીએજન્ટ્સ: સ્પિરિટ લેમ્પ, મેચ, ટેસ્ટ ટ્યુબ ધારક, ટેસ્ટ ટ્યુબ સાથે સ્ટેન્ડ, CuSO 4, NaOH

વર્ગો દરમિયાન.

I. સંસ્થાકીય ક્ષણ.

II. નવી સામગ્રીની સમજૂતી.

અમે તમારી સાથે એવી દુનિયામાં રહીએ છીએ જ્યાં જીવંત જીવના દરેક કોષમાં, માટી, હવા અને પાણીમાં હજારો પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે.

એકાઉન્ટન્ટ : મિત્રો, તમે કેવી રીતે વિચારો છો, પરિવર્તનની પ્રક્રિયામાં સામેલ રસાયણોની એકતા અને વિવિધતા શું છે? પદાર્થો વચ્ચેના સંબંધનું નામ શું છે? ચાલો તમારી સાથે યાદ કરીએ કે જીવવિજ્ઞાનમાં વારસાગત માહિતીના રખેવાળ કોણ છે?

વિદ્યાર્થી: જનરલ.

શિક્ષક: આનુવંશિક લિંક શું છે?

શીખનાર: સંબંધિત.

ચાલો આપણા પાઠની થીમ ઘડીએ. (પાઠના વિષયની બોર્ડ અને નોટબુક પર લખવું).

અને હવે અમે દરેક ડેસ્ક પરની યોજના અનુસાર તમારી સાથે કામ કરીશું:

1. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
2. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
3. જ્ઞાનનું એકીકરણ(પરીક્ષાના સ્વરૂપમાં પરીક્ષણ)

ચાલો યોજનાના 1લા મુદ્દા પર આગળ વધીએ.

આનુવંશિક જોડાણ - વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો વચ્ચેનો સંબંધ કહેવાય છે,

તેમના પરસ્પર પરિવર્તન પર આધારિત છે અને તેમની એકતાને પ્રતિબિંબિત કરે છે

મૂળ, એટલે કે, પદાર્થોની ઉત્પત્તિ.

ખ્યાલનો અર્થ શું છે"આનુવંશિક જોડાણ"

1. સંયોજનોના એક વર્ગના પદાર્થોનું અન્ય વર્ગના પદાર્થોમાં રૂપાંતર.
2. પદાર્થોના રાસાયણિક ગુણધર્મો
3. સરળ પદાર્થોમાંથી જટિલ પદાર્થો મેળવવાની ક્ષમતા.
4. પદાર્થોના તમામ વર્ગોના સરળ અને જટિલ પદાર્થોનો સંબંધ.

અને હવે ચાલો પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણીના ખ્યાલની વિચારણા તરફ આગળ વધીએ, જે આનુવંશિક જોડાણનું ચોક્કસ અભિવ્યક્તિ છે.

સંખ્યાબંધ પદાર્થોને આનુવંશિક કહેવામાં આવે છે - પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પ્રતિનિધિઓ

જે સમાન રાસાયણિક તત્વના સંયોજનો છે

પરસ્પર પરિવર્તનો અને આના સામાન્ય મૂળને પ્રતિબિંબિત કરે છે

પદાર્થો

પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણીના સંકેતોને ધ્યાનમાં લો:

1. આનુવંશિક શ્રેણીના તમામ પદાર્થો એક રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચાયેલા હોવા જોઈએ.
2. સમાન રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચાયેલા પદાર્થો વિવિધ વર્ગોના હોવા જોઈએ (એટલે ​​​​કે રાસાયણિક તત્વના અસ્તિત્વના વિવિધ સ્વરૂપોને પ્રતિબિંબિત કરે છે)
3. પદાર્થો કે જે એક રાસાયણિક તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી બનાવે છે તે આંતરરૂપાંતરણ દ્વારા જોડાયેલા હોવા જોઈએ.

આના આધારે, વ્યક્તિ સંપૂર્ણ અને અપૂર્ણ આનુવંશિક શ્રેણી વચ્ચે તફાવત કરી શકે છે. પ્રથમ અકાર્બનિક પદાર્થોના આનુવંશિક સંબંધને ધ્યાનમાં લો અને તેમને વિભાજીત કરો

આનુવંશિક શ્રેણીના 2 પ્રકારો:

a) મેટલ આનુવંશિક શ્રેણી

b) બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.

ચાલો આપણી યોજનાના બીજા મુદ્દા પર આગળ વધીએ.

ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.

a) તાંબાની શ્રેણીને ધ્યાનમાં લો:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

કોપર ઓક્સાઇડ સલ્ફેટ હાઇડ્રોક્સાઇડ કોપર ઓક્સાઇડ

કોપર(II) કોપર(II) કોપર(II) કોપર(II)

મેટલ બેઝ સોલ્ટ બેઝ બેઝ મેટલ

ઓક્સાઇડ ઓક્સાઇડ

1. 2Cu + O 2 → 2CuO
2. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3. CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
4. Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
5. CuO + C→Cu + CO

પ્રદર્શન: અંશતઃ શ્રેણીમાંથી - સમીકરણો 3.4. (કોપર સલ્ફેટની આલ્કલી સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા અને કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડના વિઘટન પછી)

b) ઝીંક શ્રેણીના ઉદાહરણ પર એમ્ફોટેરિક ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl 2

1. 2Zn + O 2 → 2ZnO
2. ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
3. ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
4. Zn(OH) 2 +2 NaOH → Na 2
5. Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
6. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

પ્રદર્શન શ્રેણી 3,4,5 માંથી પ્રતિક્રિયાઓ વહન.

અમે તમારી સાથે યોજનાના 2જા મુદ્દાની સમીક્ષા કરી છે. યોજનાનો મુદ્દો 3 શું કહે છે?

બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણીચાલો એક ઉદાહરણ જોઈએફોસ્ફરસ આનુવંશિક શ્રેણી.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4) 2

ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ ફોસ્ફોરિક ફોસ્ફેટ

ફોસ્ફરસ(v) કેલ્શિયમ એસિડ

બિન-ધાતુ એસિડિક એસિડ મીઠું

ઓક્સાઇડ

1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
2. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
3. 2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

તેથી, અમે તમારી સાથે ધાતુ અને બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણીની તપાસ કરી છે. તમે શું વિચારો છો, આનુવંશિક જોડાણ અને આનુવંશિક શ્રેણીનો ખ્યાલ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં વપરાય છે? અલબત્ત તેનો ઉપયોગ થાય છે, પરંતુકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર (કાર્બન સંયોજનોની રસાયણશાસ્ત્ર) માં આનુવંશિક શ્રેણીનો આધાર પરમાણુમાં સમાન સંખ્યામાં કાર્બન અણુઓ સાથે સંયોજનો છે.દાખ્લા તરીકે:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

ઇથેન ઇથેન ઇથેનોલ ઇથેનલ એસિટિક એસિડ ક્લોરોઇથેનોઇક એસિડ એમિનોઇથેનોઇક એસિડ

આલ્કેન આલ્કેન આલ્કેનોલ આલ્કનલ કાર્બોક્સિલિક એસિડ ક્લોરોકાર્બોક્સિલિક એસિડ એમિનો એસિડ

1. C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
2. C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
3. C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
4. CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
5. CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
6. CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

અમે આનુવંશિક સંબંધ અને પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણીને ધ્યાનમાં લીધી છે, અને હવે આપણે યોજનાના 5 મા ફકરા પર જ્ઞાનને એકીકૃત કરવાની જરૂર છે.

III. જ્ઞાન, કુશળતા અને ક્ષમતાઓનું એકીકરણ.

પરીક્ષણનો ઉપયોગ કરો

વિકલ્પ 1.

ભાગ A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. પરિવર્તન યોજનામાં: CuCl 2 2 b) CuSO 4 અને Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) N b) Mn c) P d) Cl

ભાગ વી.

1. Fe + Cl 2 A) FeCl 2
2. Fe + HCl B) FeCl 3
3. FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
4. Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

a) પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન)

b) આયર્ન

c) બેરિયમ નાઈટ્રેટ (સોલ્યુશન)

ડી) એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ

e) કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II)

f) સોડિયમ ફોસ્ફેટ (સોલ્યુશન)

ભાગ સી.

વિકલ્પ 2.

ભાગ A.

a) પદાર્થો કે જે એક ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

બી) પદાર્થો કે જે એક બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

સી) પદાર્થો કે જે ધાતુ અથવા બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

ડી) રૂપાંતરણ સાથે સંકળાયેલા પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો

1. 3 (PO 4 ) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 ડી) H 2 O

1. પરિવર્તન યોજનામાં: MgCl 2 2 b) MgSO 4 અને Mg(OH) 2

1. કાર્બન સંયોજનો પર આધારિત પરિવર્તનની સાંકળમાં અંતિમ ઉત્પાદન:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

1. તત્વ "E", પરિવર્તનની સાંકળમાં ભાગ લે છે:

A) N b) S c) P d) Mg

ભાગ વી.

1. પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સૂત્રો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો ઉત્પાદનોના સૂત્રો

1. NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2
2. NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
3. Na + H 2 O B) NaHCO 3
4. NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

b) ઓક્સિજન

c) સોડિયમ ક્લોરાઇડ (સોલ્યુશન)

ડી) કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ

e) સલ્ફ્યુરિક એસિડ

ભાગ સી.

1. પદાર્થોની પરિવર્તન યોજના હાથ ધરો:

IV. પાઠનો સારાંશ.

D/z: §25, કસરત 3, 7*

વિષય પરીક્ષણ"અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ"

વિકલ્પ 1.

ભાગ A. (એક સાચા જવાબ સાથેના પ્રશ્નો)

1. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી છે:

a) પદાર્થો કે જે એક ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

બી) પદાર્થો કે જે એક બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

સી) પદાર્થો કે જે ધાતુ અથવા બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

ડી) રૂપાંતરણ સાથે સંકળાયેલા પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો

1. પરિવર્તન યોજનામાંથી પદાર્થ "X" નક્કી કરો: C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. રૂપાંતરણ યોજનામાંથી પદાર્થ "Y" નક્કી કરો: Na → Y→NaOH

A) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

1. પરિવર્તન યોજનામાં: CuCl 2 → A → B → Cu મધ્યવર્તી ઉત્પાદનો A અને B ના સૂત્રો છે: a) CuO અને Cu(OH) 2 b) CuSO 4 અને Cu (OH) 2

B) CuCO 3 અને Cu (OH) 2 g) Cu (OH) 2 અને CuO

1. કાર્બન સંયોજનો પર આધારિત પરિવર્તનની સાંકળમાં અંતિમ ઉત્પાદન:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

એ) સોડિયમ કાર્બોનેટ b) સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ

સી) સોડિયમ કાર્બાઈડ ડી) સોડિયમ એસીટેટ

1. તત્વ "E", પરિવર્તનની સાંકળમાં ભાગ લે છે:

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A) N b) Mn c) P d) Cl

ભાગ વી. (2 અથવા વધુ સાથેના કાર્યો યોગ્ય વિકલ્પોપ્રતિભાવ)

1. પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સૂત્રો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો ઉત્પાદનોના સૂત્રો

1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2) Fe + HCl B) FeCl 3

3) FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1. કોપર સલ્ફેટ (II) નું સોલ્યુશન ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

a) પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન)

b) આયર્ન

c) બેરિયમ નાઈટ્રેટ (સોલ્યુશન)

ડી) એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ

e) કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II)

f) સોડિયમ ફોસ્ફેટ (સોલ્યુશન)

ભાગ સી. (વિસ્તૃત જવાબ સાથે)

1. પદાર્થોની પરિવર્તન યોજના હાથ ધરો:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

વિષય પરીક્ષણ"અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ"

વિકલ્પ 2.

ભાગ A. (એક સાચા જવાબ સાથેના પ્રશ્નો)

1. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી છે:

a) પદાર્થો કે જે એક ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

બી) પદાર્થો કે જે એક બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

સી) પદાર્થો કે જે ધાતુ અથવા બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે

ડી) રૂપાંતરણ સાથે સંકળાયેલા પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો

1. પરિવર્તન યોજનામાંથી પદાર્થ "X" નક્કી કરો: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

1. પરિવર્તન યોજનામાંથી પદાર્થ "Y" નક્કી કરો: Ca → Y→Ca(OH) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 ડી) H 2 O

1. પરિવર્તન યોજનામાં: MgCl 2 → A → B → મધ્યવર્તી ઉત્પાદનો A અને B ના Mg સૂત્રો છે: a) MgO અને Mg(OH) 2 b) MgSO 4 અને Mg (OH) 2

B) MgCO 3 અને Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 અને MgO

1. કાર્બન સંયોજનો પર આધારિત પરિવર્તનની સાંકળમાં અંતિમ ઉત્પાદન:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

એ) સોડિયમ કાર્બોનેટ b) સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ

સી) સોડિયમ કાર્બાઈડ ડી) સોડિયમ એસીટેટ

1. તત્વ "E", પરિવર્તનની સાંકળમાં ભાગ લે છે:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A) N b) S c) P d) Mg

ભાગ વી. (2 અથવા વધુ સાચા જવાબો સાથેના કાર્યો)

1. પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સૂત્રો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો ઉત્પાદનોના સૂત્રો

1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી:

a) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન)

b) ઓક્સિજન

c) સોડિયમ ક્લોરાઇડ (સોલ્યુશન)

ડી) કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ

e) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (સ્ફટિકીય)

e) સલ્ફ્યુરિક એસિડ

ભાગ સી. (વિસ્તૃત જવાબ સાથે)

1. પદાર્થોની પરિવર્તન યોજના હાથ ધરો:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

પાઠ ની યોજના:

1. ખ્યાલોની વ્યાખ્યા: "આનુવંશિક જોડાણ", "તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી"
2. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
3. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
4. કાર્બનિક પદાર્થોનું આનુવંશિક જોડાણ.
5. જ્ઞાનનું એકીકરણ(પરીક્ષાના સ્વરૂપમાં પરીક્ષણ)

પાઠ ની યોજના:

1. ખ્યાલોની વ્યાખ્યા: "આનુવંશિક જોડાણ", "તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી"
2. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
3. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
4. કાર્બનિક પદાર્થોનું આનુવંશિક જોડાણ.
5. જ્ઞાનનું એકીકરણ(પરીક્ષાના સ્વરૂપમાં પરીક્ષણ)

પાઠ ની યોજના:

1. ખ્યાલોની વ્યાખ્યા: "આનુવંશિક જોડાણ", "તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી"
2. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
3. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
4. કાર્બનિક પદાર્થોનું આનુવંશિક જોડાણ.
5. જ્ઞાનનું એકીકરણ(પરીક્ષાના સ્વરૂપમાં પરીક્ષણ)

પાઠ ની યોજના:

1. ખ્યાલોની વ્યાખ્યા: "આનુવંશિક જોડાણ", "તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી"
2. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
3. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી.
4. કાર્બનિક પદાર્થોનું આનુવંશિક જોડાણ.
5. જ્ઞાનનું એકીકરણ(પરીક્ષાના સ્વરૂપમાં પરીક્ષણ)

પૂર્વાવલોકન:

પ્રસ્તુતિઓના પૂર્વાવલોકનનો ઉપયોગ કરવા માટે, એક Google એકાઉન્ટ (એકાઉન્ટ) બનાવો અને સાઇન ઇન કરો: https://accounts.google.com

સ્લાઇડ્સ કૅપ્શન્સ:

પાઠ વિષય: "અકાર્બનિક સંયોજનોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ" એમઓયુ માધ્યમિક શાળા નંબર 1 રસાયણશાસ્ત્ર શિક્ષક: ફદીવા ઓ.એસ. ગ્રેચેવકા ગામ, સ્ટેવ્રોપોલ ​​ટેરિટરી, 2011.

પાઠની થીમ "અકાર્બનિક સંયોજનોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ"

પાઠ કાર્ય યોજના: 1. "આનુવંશિક સંબંધ" ના ખ્યાલોની વ્યાખ્યા!, "એક તત્વની આનુવંશિક શ્રેણી" 2. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી 3. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી 4. કાર્બનિક પદાર્થોના આનુવંશિક સંબંધ 5. એકીકરણ જ્ઞાન (USE નું પરીક્ષણ)

આનુવંશિક જોડાણ - વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો વચ્ચેના જોડાણને કહેવામાં આવે છે, તેમના પરસ્પર પરિવર્તનના આધારે અને તેમના મૂળની એકતાને પ્રતિબિંબિત કરે છે.

"આનુવંશિક જોડાણ" ના ખ્યાલનો અર્થ શું છે? 1. સંયોજનના એક વર્ગના પદાર્થોનું અન્ય વર્ગોના પદાર્થોમાં રૂપાંતર; 2. પદાર્થોના રાસાયણિક ગુણધર્મો; 3. સરળમાંથી જટિલ પદાર્થો મેળવવાની શક્યતા; 4. અકાર્બનિક સંયોજનોના તમામ વર્ગોના સરળ અને જટિલ પદાર્થોનો સંબંધ.

આનુવંશિક એ ​​પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પ્રતિનિધિઓના સંખ્યાબંધ પદાર્થોનો ઉલ્લેખ કરે છે જે એક રાસાયણિક તત્વના સંયોજનો છે, જે પરસ્પર પરિવર્તન દ્વારા જોડાયેલા છે અને આ પદાર્થોના સામાન્ય મૂળને પ્રતિબિંબિત કરે છે.

ચિહ્નો જે આનુવંશિક શ્રેણીને લાક્ષણિકતા આપે છે: વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો; એક રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચાયેલા વિવિધ પદાર્થો, એટલે કે. એક તત્વના અસ્તિત્વના વિવિધ સ્વરૂપોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે; સમાન રાસાયણિક તત્વના વિવિધ પદાર્થો પરસ્પર પરિવર્તન દ્વારા જોડાયેલા છે.

તાંબાની આનુવંશિક શ્રેણી

ફોસ્ફરસની આનુવંશિક શ્રેણી

"અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ" વિષય પર પરીક્ષણ વિકલ્પ 1. ભાગ A. (એક સાચા જવાબ સાથેના કાર્યો) 1. ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી છે: a) પદાર્થો કે જે એક ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે b ) પદાર્થો કે જે એક બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે c) પદાર્થો કે જે ધાતુ અથવા બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે d) રૂપાંતરણ દ્વારા સંબંધિત પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો 2. પરિવર્તન યોજનામાંથી પદાર્થ "X" નક્કી કરો : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. રૂપાંતર યોજનામાંથી પદાર્થ "Y" નક્કી કરો: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. પરિવર્તન યોજનામાં: CuCl 2 → A → B → Cu મધ્યવર્તી ઉત્પાદનો A અને B છે: a) CuO અને Cu (OH) 2 b) CuSO 4 અને Cu (OH) 2 c) CuCO 3 અને Cu (OH) 2 d) Cu (OH) ) 2 અને CuO 5. કાર્બન સંયોજનો પર આધારિત પરિવર્તનની સાંકળમાં અંતિમ ઉત્પાદન: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) સોડિયમ કાર્બોનેટ b) સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ c) સોડિયમ કાર્બાઈડ ડી) સોડિયમ એસીટેટ 6. તત્વ "E", ભાગ લેનાર પરિવર્તનની સાંકળમાં: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

ભાગ C. (2 અથવા વધુ સાચા જવાબો સાથેના કાર્યો) પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો ઉત્પાદનોના સૂત્રો 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl C) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. કોપર (II) સલ્ફેટ સોલ્યુશન ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે: a) પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન) b) આયર્ન c) બેરિયમ નાઇટ્રેટ (સોલ્યુશન) d) એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ e) કાર્બન મોનોક્સાઇડ (II) f) સોડિયમ ફોસ્ફેટ (સોલ્યુશન) ભાગ C. (વિગતવાર જવાબ સાથે ) પદાર્થોની પરિવર્તન યોજના હાથ ધરો: Fe S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

"અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ" વિષય પર પરીક્ષણ વિકલ્પ 2. ભાગ A. (એક સાચા જવાબ સાથેના કાર્યો) 1. બિન-ધાતુની આનુવંશિક શ્રેણી છે: a) પદાર્થો કે જે એક પર આધારિત શ્રેણી બનાવે છે ધાતુ b) પદાર્થો કે જે એક બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે c) ધાતુ અથવા બિન-ધાતુના આધારે શ્રેણી બનાવે છે ડી) રૂપાંતરણ દ્વારા સંબંધિત પદાર્થોના વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો 2. રૂપાંતરણમાંથી પદાર્થ "X" નક્કી કરો સ્કીમ: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. રૂપાંતર યોજનામાંથી પદાર્થ "Y" નક્કી કરો: Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. રૂપાંતરણ યોજનામાં: MgCl 2 → A → B → Mg, મધ્યવર્તી ઉત્પાદનો A અને B ના સૂત્રો છે: a) MgO અને Mg (OH) 2 b) MgSO 4 અને Mg (OH) 2 c) MgCO 3 અને Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 અને MgO 5. કાર્બન સંયોજનો પર આધારિત પરિવર્તનની સાંકળમાં અંતિમ ઉત્પાદન: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) સોડિયમ કાર્બોનેટ b) સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ c) સોડિયમ કાર્બાઈડ ડી) સોડિયમ એસીટેટ 6. એલિમેન્ટ "E", ભાગ પરિવર્તનની સાંકળમાં: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 E O 4 a) N b) S c) P d) Mg

ભાગ C. (2 અથવા વધુ સાચા જવાબો સાથેના કાર્યો) 1. પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો ઉત્પાદનોના સૂત્રો 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O C) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી: a) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન) બી) ઓક્સિજન c) સોડિયમ ક્લોરાઇડ (સોલ્યુશન) ડી) કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ e) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (સ્ફટિકીય) f) સલ્ફ્યુરિક એસિડ CaSO4 → BaSO4

ગૃહ કાર્યપાઠ્યપુસ્તક § 25, કસરત 3,7

ત્સિબિના લ્યુબોવ મિખૈલોવના રસાયણશાસ્ત્રના શિક્ષક પાઠનો સારાંશ.

વિષય પર પાઠનો સારાંશ: “આનુવંશિક જોડાણ કાર્બનિક સંયોજનોના મુખ્ય વર્ગો વચ્ચે. સમસ્યા ઉકેલવાની.

વર્ગ: ગ્રેડ 11

લક્ષ્ય:યોજના અનુસાર કાર્બનિક પદાર્થોના સંબંધ વિશે વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનને વ્યવસ્થિત કરવા અને વધુ ગહન બનાવવા માટે શરતો બનાવો: રચના - માળખું - પદાર્થોના ગુણધર્મો અને ગણતરીની સમસ્યાઓ હલ કરવાની ક્ષમતા.

કાર્યો:

શૈક્ષણિક:

હાઇડ્રોકાર્બન અને ઓક્સિજન ધરાવતાં ઉદાહરણ પર કાર્બનિક પદાર્થોની રચના - રચના - ગુણધર્મોના સંબંધ વિશે વિદ્યાર્થીઓના જ્ઞાનનું સામાન્યીકરણ અને ઊંડુંકરણ હોમોલોગસ શ્રેણી.

વિદ્યાર્થીઓની સામાન્ય સાંસ્કૃતિક ક્ષિતિજને વિસ્તૃત કરવી

વિકાસશીલ:

વિશ્લેષણ, સરખામણી, તારણો કાઢવા, કાર્બનિક પદાર્થો વચ્ચે કારણભૂત આનુવંશિક સંબંધ સ્થાપિત કરવાની કુશળતાનો વિકાસ.

ગણતરીની સમસ્યા હલ કરવા માટે યોગ્ય અલ્ગોરિધમ પસંદ કરવામાં સમર્થ થવા માટે.

શૈક્ષણિક:

પદાર્થોની રચના, રચના, ગુણધર્મોના સંબંધ વિશે વિશ્વ દૃષ્ટિકોણના વિચારની જાહેરાત; બૌદ્ધિક રીતે શિક્ષણ વિકસિત વ્યક્તિત્વ; સંદેશાવ્યવહારની સંસ્કૃતિને પ્રોત્સાહન આપવું.

અલ્ગોરિધમ મુજબ અને વધારાના સાહિત્ય સાથે કામ કરવામાં સક્ષમ બનો.

પાઠનો પ્રકાર:

ઉપદેશાત્મક હેતુ માટે: જ્ઞાનના વ્યવસ્થિતકરણનો પાઠ;

સંસ્થાની પદ્ધતિ અનુસાર: નવા જ્ઞાન (સંયુક્ત પાઠ) ના જોડાણ સાથે સામાન્યીકરણ.

શીખવાની ટેકનોલોજી:

શીખવાની સમસ્યા;

માહિતી અને સંચાર

પાઠમાં વપરાતી પદ્ધતિઓ:

સમજૂતીત્મક અને દૃષ્ટાંતરૂપ:
- સામ-સામે વાતચીત
- શિક્ષકની સમજૂતી.

– કોષ્ટક સ્કીમા, અલ્ગોરિધમ્સ

વ્યવહારુ
- પરિવર્તનની યોજનાઓ બનાવવી અને તેના અમલીકરણ.

આનુમાનિક:
- જાણીતાથી અજાણ્યા સુધી;
- સરળ થી જટિલ.

નિયંત્રણના પ્રકારો:

વર્તમાન મતદાન,

કાર્ડ કામ.

વપરાયેલી શૈક્ષણિક તકનીકો:

માહિતીપ્રદ

વ્યક્તિગત અનુભવના વાસ્તવિકકરણની તકનીક

કેન્દ્રિત ટેકનોલોજી જ્ઞાનાત્મક વિકાસવ્યક્તિત્વ

આચાર ફોર્મ : ચિત્રાત્મક સમજૂતી સામગ્રી સાથે વાતચીતનું સંયોજન, વિદ્યાર્થીઓની સ્વતંત્ર પ્રવૃત્તિ.

સાધન: કોમ્પ્યુટર, ગણતરીની સમસ્યા હલ કરવા માટે અલ્ગોરિધમ.

પાઠ ની યોજના

પાઠ ની યોજના

કાર્યો

આઈ

આયોજન સમય

વિદ્યાર્થીઓને પાઠ માટે તૈયાર કરો.

II

મૂળભૂત જ્ઞાન અપડેટ કરવું

"મંથન"

(અભ્યાસ કરેલ સામગ્રીની સમીક્ષા)

નવી સામગ્રી શીખવા માટે વિદ્યાર્થીઓને તૈયાર કરો. જ્ઞાનમાં રહેલી ખામીઓને ઓળખવા અને તેને ઉકેલવા માટે અગાઉ શીખેલા વિષયોની સમીક્ષા કરવી. જ્ઞાન અને કૌશલ્યોમાં સુધારો કરો, નવી સામગ્રીની ધારણા માટે તૈયારી કરો.

III

નવી સામગ્રી શીખવી

આનુવંશિક જોડાણ;

હાઇડ્રોકાર્બન અને તેની જાતોની આનુવંશિક શ્રેણી;

આનુવંશિક રીતે સંખ્યાબંધ ઓક્સિજન ધરાવતા હાઇડ્રોકાર્બન અને તેની જાતો.

તથ્યોનું સામાન્યીકરણ કરવાની, સામ્યતાઓ બનાવવાની અને તારણો કાઢવાની ક્ષમતાનો વિકાસ કરો.

વિદ્યાર્થીઓની રાસાયણિક આગાહી કરવાની ક્ષમતા અને આનુવંશિક સંબંધોનો ઉપયોગ કરીને ગણતરીની સમસ્યાઓ હલ કરવાની ક્ષમતા વિકસાવવી.

પર્યાવરણીય વિચારસરણીનો વિકાસ કરો.

સંદેશાવ્યવહારની સંસ્કૃતિનો વિકાસ, વ્યક્તિના મંતવ્યો અને નિર્ણયો વ્યક્ત કરવાની ક્ષમતા અને ગણતરીની સમસ્યાને ઉકેલવાની તર્કસંગત રીતો.

IV

હસ્તગત જ્ઞાનનું એકીકરણ

પુનરાવર્તન, શીખેલી સામગ્રીનું પ્રજનન.

યુએનટી ફોર્મેટમાં સોંપણીઓ પર આ સામગ્રીનો વિકાસ.

વી

પાઠનો સારાંશ

હસ્તગત જ્ઞાન માટે જવાબદારીની ભાવનાની સમજ. પાઠમાં વિદ્યાર્થીઓની પ્રવૃત્તિઓનું મૂલ્યાંકન. પ્રતિબિંબ. ગુણ મૂકે છે.

VI

ગૃહ કાર્ય

પાઠ્યપુસ્તક: ગ્રેડ 11 A. Temirbulatova N. Nurakhmetov, R. Zhumadilova, S. Alimzhanova માટે રસાયણશાસ્ત્ર. §10.6 p.119(23,26), p.150(18),

વર્કબુક કસરત 107 a), b) p.22.

પાઠનો 1 તબક્કો

સંસ્થાકીય. પાઠના વિષયની જાહેરાત. મૂળભૂત જ્ઞાન અપડેટ કરવું.

ખ્યાલનો અર્થ શું છે"આનુવંશિક જોડાણ"?
સંયોજનોના એક વર્ગના પદાર્થોનું અન્ય વર્ગના પદાર્થોમાં રૂપાંતર;

આનુવંશિક જોડાણ વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો વચ્ચેના જોડાણને તેમના પરસ્પર પરિવર્તનના આધારે અને તેમના મૂળની એકતાને પ્રતિબિંબિત કરે છે, એટલે કે, પદાર્થોની ઉત્પત્તિ કહેવાય છે.
પાઠનો મુખ્ય મુદ્દો એ સમસ્યાની પરિસ્થિતિનું નિર્માણ છે. આ કરવા માટે, હું સમસ્યા-શોધ વાર્તાલાપનો ઉપયોગ કરું છું, જે વિદ્યાર્થીઓને ધારણાઓ કરવા, તેમનો દૃષ્ટિકોણ વ્યક્ત કરવા માટે પ્રોત્સાહિત કરે છે, વિચારો, મંતવ્યો, નિર્ણયોના અથડામણનું કારણ બને છે.
મુખ્ય કાર્ય એ છે કે વિદ્યાર્થીઓને જ્ઞાનના વિષય વિશેના તેમના જ્ઞાનની અપૂરતીતા, તેમજ તેમને પ્રસ્તાવિત કાર્યને પૂર્ણ કરવા માટેની કાર્યવાહીની પદ્ધતિઓ દર્શાવવી.

સરખામણી કરવાનો અર્થ છે પસંદ કરવા માટે, સૌ પ્રથમ, સરખામણી માટે માપદંડ. કૃપા કરીને અમને કહો કે તમે કયા માપદંડોની તુલના કરો છો. વિદ્યાર્થીઓ જવાબ આપે છે:

પદાર્થોના રાસાયણિક ગુણધર્મો;

નવા પદાર્થો મેળવવાની શક્યતા;

કાર્બનિક સંયોજનોના તમામ વર્ગોના પદાર્થોનો સંબંધ.

2 તબક્કાનો પાઠ

“બ્રેઈનસ્ટોર્મિંગ” – વર્ગ સાથે આગળની વાતચીત:

તમે કાર્બનિક સંયોજનોના કયા વર્ગો જાણો છો?

સંયોજનોના આ વર્ગોની રચનામાં વિશિષ્ટતા શું છે?

પદાર્થની રચના તેના ગુણધર્મોને કેવી રીતે અસર કરે છે?

તમે કયા મૂળભૂત સૂત્રો જાણો છો જેનો ઉપયોગ ગણતરીની સમસ્યા હલ કરવા માટે થઈ શકે છે?

કાર્બનિક પદાર્થોની રચના, તેમના સામાન્ય સૂત્રોની લાક્ષણિકતાઓ વિશેના જ્ઞાનનો ઉપયોગ કરીને, વિદ્યાર્થીઓ સ્વતંત્ર રીતે મુખ્ય સૂત્રો લખે છે અને શક્ય આગાહી કરે છે. રાસાયણિક ગુણધર્મોકાર્બનિક પદાર્થો.

3 તબક્કાનો પાઠ

કાર્બનિક સંયોજનોની આનુવંશિક લિંકનું અમલીકરણ

પ્રથમ વિકલ્પ: ઇથેનોલ →ઇથિલિન →ઇથેન →ક્લોરોઇથેન →ઇથેનોલ →એસીટાલ્ડીહાઇડ → કાર્બન ડાયોક્સાઇડ

બીજો વિકલ્પ: મિથેન → એસિટિલીન → ઇથેનલ → ઇથેનોલ → બ્રોમોઇથેન → ઇથિલિન → કાર્બન ડાયોક્સાઇડ

ત્રીજો વિકલ્પ: એસિટિલીન→ઇથેનલ→ઇથેનોલ→બ્રોમોઇથેન→ઇથિલિન→ઇથેનોલ→ઇથિલ એસિટેટ

કાર્ડ્સ પર બ્લેકબોર્ડ પર કામ કરો: ગણતરીની સમસ્યા હલ કરવી

કાર્ય - 1: મિથેનમાંથી 6 કિલો મિથાઈલ ફોર્મેટ મેળવવામાં આવ્યું હતું. અનુરૂપ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો. મિથેનનો કેટલો વપરાશ થયો તેની ગણતરી કરો?

કાર્ય - 2: 120 ગ્રામ એસિટિક એસિડ અને 138 ગ્રામ ઇથેનોલ પર પ્રતિક્રિયા કરીને કેટલી ઇથિલ એસિટેટ મેળવી શકાય છે જો પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનની ઉપજ સૈદ્ધાંતિક રીતે 90% હોય?

કાર્ય - 3: મિથેનોલનું ઓક્સિડાઇઝ્ડ 2 મોલ. પરિણામી ઉત્પાદન 200 ગ્રામ પાણીમાં ઓગળવામાં આવ્યું હતું. સોલ્યુશનમાં મિથેનલની સામગ્રીની ગણતરી કરો (% માં)?

યોગ્ય નિર્ણયગણતરીના કાર્યો સ્માર્ટબોર્ડ પર ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યા છે.

સામાન્ય નિષ્કર્ષ :

અમે તે લક્ષણોને પ્રકાશિત કરીએ છીએ જે કાર્બનિક પદાર્થોની આનુવંશિક શ્રેણીને લાક્ષણિકતા આપે છે:

વિવિધ વર્ગોના પદાર્થો;

વિવિધ પદાર્થો એક રાસાયણિક તત્વ દ્વારા રચાય છે, એટલે કે. એક તત્વના અસ્તિત્વના વિવિધ સ્વરૂપોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે;

સમાન હોમોલોગસ શ્રેણીના વિવિધ પદાર્થો પરસ્પર પરિવર્તન દ્વારા જોડાયેલા છે.

કાર્બનિક પદાર્થોના વિવિધ વર્ગો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધનું જ્ઞાન આપણને ઉપલબ્ધ રીએજન્ટ્સમાંથી પદાર્થોના સંશ્લેષણ માટે અનુકૂળ અને આર્થિક પદ્ધતિઓ પસંદ કરવા દે છે.

પાઠનો 4મો તબક્કો

પુનરાવર્તન, શીખેલી સામગ્રીનું પ્રજનન. યુએનટી ફોર્મેટમાં સોંપણીઓ પર આ સામગ્રીનો વિકાસ. p.119(23); વર્કબુક કસરત 107 a), b) p.22.

પર સંક્ષિપ્ત સૂચના ગૃહ કાર્ય: §10.6 p.119(23,26), p.150(18),

સ્ટેજ 5 પાઠ

સારાંશ. પ્રતિબિંબ.

વિદ્યાર્થીઓ પ્રશ્નોના જવાબ આપે છે:

પાઠમાં કઈ નવી વિભાવનાઓ શીખ્યા?

કયા પ્રશ્નોએ મુશ્કેલીઓ ઊભી કરી? વગેરે.

શિક્ષક તે વિદ્યાર્થીઓને ગ્રેડ આપે છે જેમણે પાઠ દરમિયાન સારું અને ઉત્કૃષ્ટ જ્ઞાન દર્શાવ્યું હતું.

એટી શાળા અભ્યાસક્રમકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધનો અભ્યાસ નોંધપાત્ર ભૂમિકા ભજવે છે. ખરેખર, કોર્સ પદાર્થના સંગઠનના તબક્કા તરીકે પદાર્થોના વિકાસના વિચાર પર આધારિત છે. આ વિચાર કોર્સની સામગ્રીમાં પણ લાગુ કરવામાં આવે છે, જ્યાં સામગ્રીને જટિલતાના ક્રમમાં સરળ હાઇડ્રોકાર્બનથી પ્રોટીન સુધી ગોઠવવામાં આવે છે.

કાર્બનિક પદાર્થોના એક વર્ગમાંથી બીજામાં સંક્રમણ એ રસાયણશાસ્ત્રના મૂળભૂત ખ્યાલો સાથે ગાઢ રીતે જોડાયેલું છે - એક રાસાયણિક તત્વ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા, હોમોલોજી, આઇસોમેરિઝમ, વિવિધ પદાર્થો અને તેમના વર્ગીકરણ. ઉદાહરણ તરીકે, મિથેન - એસિટિલીન - એસિટિક એલ્ડીહાઇડના પરિવર્તનની આનુવંશિક સાંકળમાં, સમાન - તમામ પદાર્થોમાં કાર્બન તત્વની જાળવણી - અને આ તત્વના અસ્તિત્વના વિવિધ સ્વરૂપો શોધી શકાય છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ અભ્યાસક્રમની સૈદ્ધાંતિક જોગવાઈઓને સ્પષ્ટ કરે છે, અને તેમાંથી ઘણી વ્યવહારિક દ્રષ્ટિએ મહત્વપૂર્ણ છે. તેથી, ઘણીવાર પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંક્રમણો માત્ર પ્રતિક્રિયા સમીકરણોની મદદથી જ ગણવામાં આવતા નથી, પરંતુ તે હાથ ધરવામાં આવે છે અને વ્યવહારમાં, એટલે કે, સિદ્ધાંત અને વ્યવહાર વચ્ચેનું જોડાણ હાથ ધરવામાં આવે છે. તેથી, વિદ્યાર્થીઓના પોલિટેકનિક શિક્ષણ માટે પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધ વિશેનું જ્ઞાન પણ જરૂરી છે. પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધનો અભ્યાસ કરતી વખતે, પ્રકૃતિની એકતા, તેની અસાધારણ ઘટનાના આંતર જોડાણ, વિદ્યાર્થીઓને પ્રગટ થાય છે. તેથી, કાર્બનિક પદાર્થોના પરિવર્તનની પ્રક્રિયામાં અકાર્બનિક સંયોજનોનો પણ સમાવેશ કરી શકાય છે. આ ઉદાહરણ રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમના આંતર-વિષય જોડાણને પ્રતિબિંબિત કરે છે. વધુમાં, આ સંક્રમણોની સાંકળ વધુ સામાન્ય એકનો ભાગ છે - પ્રકૃતિમાં પદાર્થોના પરિભ્રમણની ઘટના. તેથી, રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમમાં અભ્યાસ કરાયેલ દરેક પ્રતિક્રિયા પરિવર્તનની સમગ્ર સાંકળમાં એક અલગ કડી તરીકે કાર્ય કરે છે. તે જ સમયે, તે માત્ર ઉત્પાદન મેળવવાની પદ્ધતિ જ નહીં, પણ પ્રતિક્રિયા કરવા માટેની શરતો (ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ગણિતની માહિતીનો ઉપયોગ કરીને), કાચા માલસામાન અને ફેક્ટરીઓનું સ્થાન (ભૂગોળ સાથેનું જોડાણ), વગેરે પણ બહાર આવે છે. એ પણ એક સમસ્યા છે - મેળવેલા પદાર્થો અને તેમના સડો ઉત્પાદનોના આગળના ભાવિની આગાહી કરવી, તેમના પર તેમના પ્રભાવ વ્યક્તિની આસપાસબુધવાર. આમ, આનુવંશિક સંક્રમણો પરની સામગ્રીમાં શાળાના અન્ય વિષયોમાંથી સંખ્યાબંધ માહિતી લાગુ અને સામાન્યીકરણ કરવામાં આવે છે.

પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક જોડાણ વિશેના જ્ઞાનની ભૂમિકા વિદ્યાર્થીઓના ડાયાલેક્ટિકલ-ભૌતિક વિશ્વ દૃષ્ટિકોણની રચનામાં પણ મહાન છે. અકાર્બનિક પદાર્થોમાંથી સૌથી સરળ હાઇડ્રોકાર્બન અને અન્ય કાર્બનિક સંયોજનો કેવી રીતે રચાયા હતા, તેમની રચના અને બંધારણની ગૂંચવણને કારણે જીવનની શરૂઆત કરનાર પ્રોટીનની રચના કેવી રીતે થઈ, અમે ઉદાહરણો સાથે પૃથ્વી પર જીવનની ઉત્પત્તિના ભૌતિકવાદી સિદ્ધાંતને વધુ મજબૂત બનાવીએ છીએ. ડાયાલેક્ટિક્સના નિયમો, જે વિદ્યાર્થીઓ સામાજિક વિજ્ઞાનના પાઠમાં શીખે છે, તેનો ઉપયોગ આનુવંશિક સંક્રમણોના અભ્યાસમાં થાય છે. તેથી, પર પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધનો પ્રશ્ન સંકલિત અભિગમતેના માટે અલગ તરીકે કામ કરતું નથી, પરંતુ વિદ્યાર્થીઓના શિક્ષણ અને ઉછેરમાં સામાન્યનો અભિન્ન ભાગ છે.

પાઠ અને પરીક્ષાઓમાં વિદ્યાર્થીઓના જવાબોનું વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધનો પ્રશ્ન મુશ્કેલીઓનું કારણ બને છે. આ એ હકીકત દ્વારા સમજાવવામાં આવ્યું છે કે આનુવંશિક જોડાણના પ્રશ્નનો અભ્યાસ, જોકે રસાયણશાસ્ત્રના સમગ્ર અભ્યાસક્રમ દરમિયાન હાથ ધરવામાં આવે છે, તે મુખ્ય દિશાને અલગ કર્યા વિના ખંડિત, બિનવ્યવસ્થિત રીતે હાથ ધરવામાં આવે છે.

આકૃતિમાં, સામાન્યકૃત સૂત્ર સમાન રચનાના પદાર્થોના ઘણા જૂથોને અનુરૂપ છે, પરંતુ અલગ માળખું. ઉદાહરણ તરીકે, સૂત્ર SpNgp+gOઅનુક્રમે આઇસોમેરિક લિમિટ મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ અને ઇથર્સને જોડે છે, તેમના પોતાના સામાન્ય સૂત્રો ધરાવે છે.

સામાન્ય રેખાકૃતિમાં સીધી રેખાઓ જૂથો અને કાર્બનિક સંયોજનોના વર્ગો વચ્ચેના મુખ્ય સંબંધો દર્શાવે છે. તેથી, સામાન્ય સૂત્રોની મદદથી, હાઇડ્રોકાર્બનના જૂથો વચ્ચેના સંક્રમણો દર્શાવવામાં આવ્યા છે. જો કે, રેખાકૃતિમાં લીટીઓની વિપુલતા મુખ્યને સમજવામાં મુશ્કેલી ઊભી કરશે, અને તેથી તેમાં સંખ્યાબંધ સંક્રમણો દર્શાવવામાં આવ્યા નથી. સામાન્ય યોજના અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંક્રમણોને સમજવાનું પણ શક્ય બનાવે છે (હાઈડ્રોકાર્બનનું સંશ્લેષણ સરળ પદાર્થોઅને તેમનું થર્મલ વિઘટન), આપો સામાન્ય વિચારઅન્ય તત્વો માટે કાર્બનના ઉદાહરણ પર પદાર્થોના ચક્ર વિશે. તમે પદાર્થોની આઇસોમેરિક હોમોલોગસ શ્રેણીના કોષ્ટકોનો ઉપયોગ કરીને તેમજ કસરત કરતી વખતે સામાન્ય યોજનાની વિગતો આપી શકો છો. 16 અને 17 (પૃ. 114

આગળ, અમે ઇન્ટરગ્રૂપ આઇસોમર્સ વિશેની માહિતીનો સારાંશ આપીએ છીએ. અમે નોંધીએ છીએ કે તેમાં મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ અને ઇથર્સ, એલ્ડીહાઇડ્સ અને કીટોન્સ, ફિનોલ્સ અને સુગંધિત આલ્કોહોલ, કાર્બોક્સિલિક એસિડનો સમાવેશ થાય છે. અનેએસ્ટર્સ આ આઇસોમર્સની રચના, તેમજ કોર્સમાં એકલા પ્રસ્તુત પદાર્થો (ઇથિલિન ગ્લાયકોલ અને અસંતૃપ્ત એસિડ), સામાન્ય સૂત્રો દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે. આવા સૂત્રોનું વિશ્લેષણ કરતી વખતે, અમે પદાર્થોની જટિલતાના સંકેતોને ઓળખીએ છીએ, આનુવંશિક સાંકળમાં દરેક જૂથનું સ્થાન નક્કી કરીએ છીએ અને સામાન્ય યોજનામાં આને પ્રતિબિંબિત કરીએ છીએ. અમે પૂર્વ પ્રદર્શન કરતી વખતે પાઠમાં અને ઘરે તેનું એકીકરણ કરીએ છીએ. 27, 28, 29, 30, 33, 37 (પૃ. 140-141).

અમે દ્રવ્યની રચના અને બંધારણની ગૂંચવણના આધારે સામાન્ય યોજનાને વધુ ચાલુ રાખવાની સંભાવના વિશે વિદ્યાર્થીઓ માટે સમસ્યા ઊભી કરીએ છીએ. આ હેતુ માટે, અમે ચરબીની રચના પર ધ્યાન આપીએ છીએ: અણુમાં છ ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે, જે હેક્સાટોમિક આલ્કોહોલ (પૃ. 154), ગ્લુકોઝ અને તેના આઇસોમર્સ (પૃ. 152--156) ના સૂત્રો પર આધારિત છે, વિદ્યાર્થીઓ તેમના સામાન્ય રીતે મેળવે છે. સૂત્રો અમે વધુ હાથ ધરીએ છીએ ઉચ્ચ સ્વરૂપકાર્ય, જ્યારે વિદ્યાર્થીઓ પોતે જ પદાર્થો વચ્ચેના આનુવંશિક સંબંધની યોજનાઓ બનાવે છે અને તેમને એકીકૃત કરે છે. સામાન્ય યોજનાનું વિશ્લેષણ કરતી વખતે, અમે વિદ્યાર્થીઓને તેમાં પ્રતિબિંબિત પદાર્થો વચ્ચેના સંબંધોની સંબંધિત પ્રકૃતિની નોંધ લેવાનો પ્રયત્ન કરીએ છીએ. અમે વિદ્યાર્થીઓને એ સાબિત કરવા માટે પણ આમંત્રિત કરીએ છીએ કે સામાન્ય યોજના ચાલુ રાખી શકાય છે, કારણ કે જ્ઞાનનો માર્ગ જે અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે તેનાથી સમાપ્ત થતો નથી.

એલિસ (ચેશાયર બિલાડી માટે વન્ડરલેન્ડમાં): - મને કહો, મારે અહીંથી ક્યાં જવું જોઈએ? એલિસ (ચેશાયર બિલાડી માટે વન્ડરલેન્ડમાં): - મને કહો, મારે અહીંથી ક્યાં જવું જોઈએ? ચેશાયર બિલાડી: - તે તમે ક્યાં આવવા માંગો છો તેના પર નિર્ભર છે? ચેશાયર બિલાડી: - તે તમે ક્યાં આવવા માંગો છો તેના પર નિર્ભર છે? 2

સંશ્લેષણ વ્યૂહરચના “હું પરમાણુઓની રચનાના ગુણગાન ગાવા માંગુ છું – રાસાયણિક સંશ્લેષણ… …હું ઊંડેથી માનું છું કે આ કલા છે. અને તે જ સમયે, સંશ્લેષણ એ તર્ક છે." રોઆલ્ડ હોફમેન (રસાયણશાસ્ત્રમાં નોબેલ પુરસ્કાર 1981) પ્રારંભિક સામગ્રીની પસંદગી પરમાણુના કાર્બન બેકબોનનું નિર્માણ પરિચય, દૂર કરવું અથવા બદલવું કાર્યાત્મક જૂથજૂથ સુરક્ષા સ્ટીરિયો પસંદગી 5

CO + H 2 Ru, 1000 atm, C ThO 2, 600 atm, C Cr 2 O 3, 30 atm, C Fe, 2000 atm, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 atm, C CH 3 OH 6

С n H 2n+2 મિથેન પરમાણુમાં σ-બોન્ડની રચનાની યોજના મિથેન પરમાણુઓના નમૂનાઓ: બોલ-એન્ડ-સ્ટીક (ડાબે) અને સ્કેલ (જમણે) СH4СH4СH4СH4 ટેટ્રાહેડ્રલ માળખું sp 3 -સંકરીકરણ σ - બોન્ડ બ્રેકિંગ હોમોલિટીક બોન્ડ્સ Y S R) અવેજી (S R) કમ્બશન ડીહાઈડ્રોજનેશન S - eng. પ્રતિક્રિયાત્મકતાની અવેજી આગાહી 7

સીએચ 3 સીએલ - મિથાઈલ ક્લોરાઈડ સીએચ 4 મિથેન સી - સૂટ સી 2 એચ 2 - એસીટીલીન સીએચ 2 સીએલ 2 - ડિક્લોરોમેથેન સીએચસીએલ 3 - ટ્રાઇક્લોરોમેથેન સીસીએલ 4 - ટેટ્રાક્લોરોમેથેન એચસીએલ 4 - ટેટ્રાક્લોરોમેથેન એચ + એસ જી 2 એસ + એસ જી 2 કોન્સિસ , hγ ક્લોરીનેશન С પાયરોલીસીસ Н 2 О, Ni, C О 2 રૂપાંતર, ઓક્સિડેશન СH 3 OH - મિથેનોલ HCHO - મિથેનલ સોલવન્ટ્સ બેન્ઝીન СHFCl 2 ફ્રીઓન HCOOH - ફોર્મિક એસિડ કૃત્રિમ ગેસોલિન સિન્થેસિસ 3 મેનોનીસીસ 3. 2 ક્લોરોપીક્રીન CH 3 NH 2 મેથાઈલમાઈન HNO 3, C નાઈટ્રેશન

કાર્બન અણુના sp 2 -સંકર વાદળોની ભાગીદારી સાથે σ-બોન્ડની રચનાની C n H 2n યોજના કાર્બન અણુના p-વાદળોની ભાગીદારી સાથે π-બોન્ડની રચનાની યોજના ઇથિલિન પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોફિલિક મોડેલ વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ (A E) પોલિમરાઇઝેશન પોલિમરાઇઝેશન ઓક્સિડેશન ઓક્સિડેશન કમ્બશન 2 – σ– અને σ – અને π – બોન્ડ્સનું વર્ણસંકરકરણ Eb (C = C) = 611 kJ/mol Eb (C – C) = 348 kJ/mol A – અંગ્રેજી. વધુમાં - વધારાની પ્રતિક્રિયાની આગાહી 9

C 2 H 4 ઇથિલિન પોલિમરાઇઝેશન H 2 O, H + હાઇડ્રેશન Cl 2 ક્લોરીનેશન ઓક્સિડેશન ETHYL આલ્કોહોલ C 2 H 5 OH ETHYLNE આલ્કોહોલ C 2 H 5 OH 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 HDPE HDPE C08 MP0a. , Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 SKD LDPE LDPE બ્યુટાડીએન-1,3 (ડિવિનાઇલ) એસિટિક એસિડડાયોક્સેન એસિટિક એસિડ 10

С n H 2n-2 કાર્બન અણુના એસપી-હાઇબ્રિડ વાદળોની ભાગીદારી સાથે σ-બોન્ડ્સ અને π-બોન્ડ્સની રચનાની યોજના એસિટિલીન પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોફિલિક ઉમેરણ પ્રતિક્રિયાઓ (A E) ઓક્સિડેશન ઓક્સિડેશન di-, tri- અને tetramerizations di-, tri- અને tetramerizations કમ્બશન કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં "એસિડિક" હાઇડ્રોજન અણુ લીનિયર સ્ટ્રક્ચર (180 0) (ઇલેક્ટ્રોન ડેન્સિટીનું નળાકાર વિતરણ) sp - વર્ણસંકરીકરણ σ– અને 2 σ - અને 2π - બોન્ડ્સ રિએક્ટિવિટીનું અનુમાન 11

C2H2C2H2 HСl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ કુચેરોવ પ્રતિક્રિયા С અધિનિયમ, С ટ્રિમરાઇઝેશન સિન્થેસિસ એસિટીલીન એસીટેટ એલ્ડીહાઇડ પર આધારિત એસિટિક એલ્ડીહાઇડ СuCl 2, HCl, NH 4 Cl એથર્સલોરસીએલ, એચએલસીએલએનઆઇસીએલ, એચએલસીએલએનઆઇસી, એચએલસીએલએનઆઇસી, એચસીએલએનઆઇસી, એચસીએલ, એનએચ 4 સીએલ. તંતુઓ 12

13

બેન્ઝીન પરમાણુમાં π-બોન્ડની રચનાની યોજના બેન્ઝીન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાનું વિનિમયીકરણ sp 2 - કાર્બન અણુઓના સંકર ભ્રમણકક્ષા С n H 2n-π-6 – અને બેન્ઝીન પરમાણુમાં σ-બોન્ડની રચનાની યોજના સુગંધિત માળખું ઇલેક્ટ્રોફિલિક અવેજીકરણ પ્રતિક્રિયાઓ (S E) આમૂલ ઉમેરણ પ્રતિક્રિયાઓ (А R) આમૂલ ઉમેરણ પ્રતિક્રિયાઓ (А R) કમ્બશન 14 એમ. ફેરાડે (1791–1867) અંગ્રેજી ભૌતિકશાસ્ત્રીઅને રસાયણશાસ્ત્રી. ઇલેક્ટ્રોકેમિસ્ટ્રીના સ્થાપક. બેન્ઝીન શોધ્યું; પ્રથમ પ્રવાહી સ્થિતિમાં ક્લોરિન, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ, એમોનિયા, નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ (IV) માં પ્રાપ્ત થાય છે.

બેન્ઝીન H 2 /Pt, C હાઇડ્રોજનેશન સિન્થેસિસ બેન્ઝીન નાઇટ્રોબેન્ઝેન નાઇટ્રોબેન્ઝીન Cl 2, FeCl 3 HNO 3 નું ક્લોરીનેશન, H 2 SO 4 (conc) નાઇટ્રેશન CH 3 Cl, બેન્ઝોલિન 4 ક્લોરિન એસિડ, બેન્ઝિન 4 ક્લોરિનેશન, બેન્ઝિન 3 ક્લોરિનેશન 6- ટ્રિનિટ્રોટોલ્યુએન સ્ટાયરિન સ્ટાયરીન પોલિસ્ટરીન 1. CH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 આલ્કિલેશન 2. – H 2, Ni ડિહાઇડ્રોજનેશન CH 2 =CH-CH 3, AlCl 3 આલ્કિલેશન પંદર

મિથેનોલ સીએચ 3 ઓહ વિનાઇલ મિથાઇલ ઇથર વિનાઇલ મિથાઇલ ઇથર ડાયમેથિલાનિલિન C 6 H 5 N(CH 3) 2 DIMETHYLANILINE C 6 H 5 N(CH 3) 2 3 મેથિલેમિનાલિહાઇલ 2 3 મિથાઇલેમિનાઇલ 3 પર આધારિત સિન્થેસિસ CH 3 Cl મિથાઈલ ક્લોરાઈડ CH 3 Cl ફોર્મલ્ડીહાઈડ CuO, t HCl NH 3 મેથાઈલથિઓલ CH 3 SH મેથાઈલથિઓલ CH 3 SH H 2 S, t C 6 H 5 NH 2 + CO 16 H +, t

ફોર્માલ્ડિહાઇડ મિથેનોલ CH 3 ઓહ મિથેનોલ CH 3 ઓહ પેરાફોર્મલ્ડિહાઇડ રેઝિન ફિનોલફોર્મલ્ડિહાઇડ રેઝિન ટ્રાયઓક્સન પ્રાથમિક આલ્કોહોલ ઓફ કાર્બામાઇડ રેઝિન્સ ઓફ યુરોટ્રોપિન (હેક્સમેટિલેન્ટેટ્રામિન) યુરોટ્રોપિન (હેક્સમેટિલેન્ટેટ્રામિન) મ્યુરાવિક એસિડ [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓ] []] []] સંશ્લેષણ કરે છે. [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓ] [ઓઅમ] [ઓ] સબડ. બટલરોવ 18

CxHyOzCxHyOz ઓક્સિજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોનો આનુવંશિક સંબંધ એલ્ડીહાઇડ્સ એલ્ડીહાઇડ્સ કાર્બોક્સી એસિડ્સ કાર્બોક્સી એસિડ્સ કેટોન્સ કેટોન્સ એસ્ટર્સ ઇથર્સ ઇથર્સ આલ્કોહોલ્સ હાઇડ્રોલિસિસ ડિહાઇડ્રોજન ડિહાઇડ્રોક્સિડેશન + ઇહાઇડ્રોક્સિડેશન ઇહાઇડ્રોક્સિડેશન

C n H 2n+2 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ આલ્કેનિસ C n H 2n-2 આલ્કીનેસ આલ્કેડિનેસ C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન

C n H 2n+2 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ આલ્કેનિસ C n H 2n-2 આલ્કીનેસ આલ્કેનિસ પ્રાથમિક માધ્યમિક તૃતીય C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન 12 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ આલ્કેનિસ C n H 2n-2 આલ્કીનેસ α3

C n H 2n+2 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ આલ્કેનિસ C n H 2n-2 Alkynes Alkadienes પ્રાથમિક માધ્યમિક તૃતીય C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન 12 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ આલ્કેનિસ C n H 2n-2 આલ્કીનેસ

C n H 2n+2 C n H 2n Cycloalkanes Alkenes C n H 2n-2 Alkynes Alkadienes પ્રાથમિક માધ્યમિક તૃતીય C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન પોલિઇથિલિન પોલીપ્રોપીલિન 12 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ અલ્કેનેસ C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ એલ્કેનેસ C-2n-2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ - 2n-2ન નટ્ટા (1963) 25

C n H 2n+2 C n H 2n Cycloalkanes Alkenes C n H 2n-2 Alkynes Alkadienes પ્રાથમિક માધ્યમિક તૃતીય C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન પોલિઇથિલિન પોલીપ્રોપીલિન રબર્સ ફેટ ફેનોલફોર્માલ્ડિહાઇડ રેઝિન 12 એચએનકેનેસ 2 C-2 એલકેનેસ

C n H 2n+2 C n H 2n સાયક્લોઆલ્કેનિસ એલ્કેનિસ C n H 2n-2 અલ્કાઇનેસ આલ્કેનિસ પ્રાથમિક માધ્યમિક તૃતીય C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન પોલિઇથિલિન પોલીપ્રોપીલીન રબર્સ ચરબી કૃત્રિમ રંગો ફેનોલ-ફોર્માલ્ડીહાઇડિનેસ એચ 12 સાયકલેનેસ 2n-2 Alkynes Alkadienes

એનિલિન એનિલિનની અરજી એન.એન. ઝિનિન (1812 - 1880) ઔષધીય પદાર્થોરંગો વિસ્ફોટકો સ્ટ્રેપ્ટોસાઇડ નોર્સલ્ફાઝોલ ફથાલાઝોલ એનિલિન મેળવતા - ઝિનીન પ્રતિક્રિયા ટેટ્રિલ એનિલિન પીળો નાઇટ્રોબેન્ઝીન પી-એમિનોબેન્ઝોઇક એસિડ (પીએબીએ) સલ્ફાનિલિક એસિડ ઈન્ડિગો પેરાસીટામોલ 28

C n H 2n+2 C n H 2n Cycloalkanes Alkenes C n H 2n-2 Alkynes Alkadienes પ્રાથમિક માધ્યમિક તૃતીય C n H 2n-6 એરેન્સ, બેન્ઝીન પોલીથીલીન પોલીપ્રોપીલીન રબર ચરબી કૃત્રિમ રંગો ફેનોલ-ફોર્માલ્ડેન્સિનેસ 2 સાયક્લોઆલ્કેનેસ 2 સાયકલેનેસ C n H 2n-2 Alkynes Alkadienes