1.ქიმია, როგორც საბუნებისმეტყველო მეცნიერების საგანი ქიმიის კვლევებიმატერიის მოძრაობის ის ფორმა, რომელშიც ატომების ურთიერთქმედება ხდება ახალი სპეციფიკური ნივთიერებების წარმოქმნით. Ქიმია- მეცნიერება ნივთიერებების შემადგენლობის, სტრუქტურისა და თვისებების, მათი გარდაქმნების ან ამ გარდაქმნების თანმხლები ფენომენების შესახებ. თანამედროვე ქიმია მოიცავს: ზოგადი, ორგანული, კოლოიდური, ანალიტიკური, ფიზიკური, გეოლოგიური, ბიოქიმია, სამშენებლო მასალების ქიმია. ქიმიის საგანი- ქიმიური ელემენტები და მათი ნაერთები, აგრეთვე კანონები, რომლებიც მართავენ სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციებს. აკავშირებს ფიზიკურ-მათემატიკურ და ბიოლოგიურ-სოციალურ მეცნიერებებს.

2.არაორგანული ნაერთების კლასი. ძირითადი ქიმიური თვისებებიმჟავები, ფუძეები, მარილები. არაორგანული ნაერთების თვისებების მიხედვით იყოფა კვალებად. კლასები: ოქსიდები, ფუძეები, მჟავები, მარილები. ოქსიდები- ელემენტების კომბინაცია ჟანგბადთან, რომელშიც ეს უკანასკნელი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია, კერძოდ, ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას -2. და მხოლოდ ელემენტი O2 არის დაკავშირებული ზოგადი ფორმულა CxOy. Არიან, იმყოფებიან:მჟავებაზის ოქსიდებთან და ფუძეებთან მარილის წარმოქმნის უნარი (SO3+Na2O=Na2SO4; So3+2NaOH=Na2SO4=H2O), მთავარი -შეუძლია მჟავე ოქსიდებთან და მჟავებთან მარილების წარმოქმნა (CaO+CO2=CaCO3; CaO+2HCl=CaCl2+H2O ), ამფოტერიული(თქვენ და საფუძვლები) და ამით და იმით (ZnO, BeO, Cr2O3, SnO, PbO, MnO2). და არამარილის წარმომქმნელი(CO,NO,N2O) საფუძველი -ნივთიერებები, რომელთა ელექტროლიტური დისოციაციის დროს ანიონი შეიძლება მხოლოდ ჰიდროქსილის ჯგუფი OH. ფუძის მჟავიანობა არის OH იონების რაოდენობა, რომლებიც წარმოიქმნება ჰიდროქსიდის დისოციაციის დროს. ჰიდროქსიდები არის ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს OH ჯგუფს, რომლებიც მიიღება ოქსიდების წყალთან შერწყმით 3 ტიპის: ძირითადი(ბაზები)მჟავე(ჟანგბადის შემცველი მჟავები) დაამფოტერული(ამფოლიტები - ავლენენ ძირითად და მჟავე თვისებებს Cr(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Al(OH)3) მჟავები-ნივთიერებები ელექტროლიტური დისოციაციის დროს კატა. კატიონი მ.ბ. მხოლოდ + დამუხტული იონი H. არსებობს: უჟანგბადო, ჟანგბადის შემცველი H რიცხვი არის მჟავის ფუძეობა. წყლის მოლეკულების მეტა და ორთო ფორმები. მარილები- ნივთიერებები, რომელთა ელექტროლიტური დისოციაციის დროს კატიონი შეიძლება იყოს ამონიუმის იონი (NH4) ან ლითონის იონი, ხოლო ანიონი შეიძლება იყოს ნებისმიერი მჟავე ნარჩენი. არის: საშუალო(სრული ჩანაცვლება. შედგება მჟავის ნარჩენისაგან და ლითონის იონისგან), მაწონი e (არასრული ჩანაცვლება. შეუცვლელი H-ის არსებობა შემადგენლობაში), ძირითადი (არასრული ჩანაცვლება. შეუცვლელი OH-ის არსებობა) არა შემადგენლობის მიხედვით ორგანული ნივთიერებებიიყოფა ორობითი- შედგება მხოლოდ ორი ელემენტისგან, და მრავალ ელემენტიანი- შედგება რამდენიმე ელემენტისგან.

3. ატომურ-მოლეკულური სწავლების ძირითადი დებულებები

1. ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან (კორპუსკულები ფიზიკური ფენომენის დროს, მოლეკულები შენარჩუნებულია, მაგრამ ქიმიური ფენომენის დროს ისინი ნადგურდებიან);

2. მოლეკულები შედგება ატომებისგან (ელემენტები ქიმიური რეაქციების დროს, ატომები შენარჩუნებულია);

3. თითოეული ტიპის (ელემენტის) ატომები ერთმანეთის იდენტურია, მაგრამ განსხვავდება სხვა ტიპის ატომებისგან.

4. ატომების ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება მოლეკულები: ჰომობირთვული (როდესაც ერთი ელემენტის ატომები ურთიერთქმედებენ) ან ჰეტერონუკლეური (როდესაც ურთიერთქმედებენ სხვადასხვა ელემენტების ატომები).

5. ქიმიური რეაქციები გულისხმობს ახალი ნივთიერებების წარმოქმნას იმავე ატომებისგან, რომლებიც ქმნიან თავდაპირველ ნივთიერებებს + 6. მოლეკულებს. და ატომები უწყვეტ მოძრაობაში არიან და სითბო შედგება შიდა მოძრაობაამ ნაწილაკებს

. ატომი- ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს. ატომები განსხვავდებიან ბირთვული მუხტით, მასით და ზომით

ქიმიური ელემენტი- იგივე პოზიციის მქონე ატომების ტიპი. ძირითადი მუხტი. ფიზიკური თვისებებიმარტივი ნივთიერებისთვის დამახასიათებელი, ქიმიურ ელემენტს არ შეიძლება მივაკუთვნოთ. მარტივი ნივთიერებები- ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომებისგან. 4. ქიმიის ძირითადი კანონები (კონსერვაციის კანონი, შემადგენლობის მუდმივობა, მრავალჯერადი შეფარდება, ავაგადროს კანონი) კონსერვაციის კანონი: ნივთიერებების მასა, რომლებიც რეაგირებენ, უდრის რეაქციის შედეგად წარმოქმნილ ნივთიერებების მასას. შემადგენლობის მუდმივობის კანონი : (ნებისმიერ ქიმიურ ნაერთს აქვს იგივე რაოდენობრივი შემადგენლობა, მიუხედავად მისი მომზადების მეთოდისა) მოცემული ნაერთის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტების მასებს შორის თანაფარდობა მუდმივია და არ არის დამოკიდებული ამ ნაერთის მიღების მეთოდზე.

მრავალჯერადი კანონი : თუ ორი ელემენტი ქმნის რამდენიმეს ქიმიური ნაერთები, მაშინ ამ ნაერთების ერთ-ერთი ელემენტის მასა ერთსა და მეორის ერთსა და იმავე მასაზე დაკავშირებულია ერთმანეთთან, როგორც პატარა მთელი რიცხვები.

ავოგადროს კანონი. იმავე ტემპერატურასა და წნევაზე აღებული ნებისმიერი აირის თანაბარი მოცულობა შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას.

5. ეკვივალენტთა კანონი . ნივთიერების ექვივალენტი- ეს არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ურთიერთქმედებს 1 მოლ წყალბადის ატომთან ან ანაცვლებს იგივე რაოდენობის H ატომებს ქიმიკატში. რეაქციები. Ve (L/Mol) არის ნივთიერების ეკვივალენტური მოცულობა, ანუ ნივთიერების ერთი ეკვივალენტის მოცულობა აირისებრ მდგომარეობაში. ექვივალენტური მასების, მოცულობების, რეაქციაში მყოფი ან წარმომქმნელი ნივთიერებების თანაფარდობა პირდაპირპროპორციულია მათი მასების (მოცულობების) ან E (მარტივი) = A (ატომური მასა) / B (ელემენტის ვალენტობა) E (მჟავები) = M ( მოლური მასა) / ძირითადი (მჟავა ფუძე) E(ჰიდროქსიდი)=M/მჟავა)ჰიდროქსიდის მჟავიანობა) E(მარილის ოქსიდები) = M/a (ელემენტის ატომების რაოდენობა ნიმუშში. ოქსიდი (მარილები) * in (ამ ელემენტის ან ლითონის ვალენტობა)

6. ატომების აგებულება. ბირთვი. ბირთვული რეაქციები. რადიაციის სახეები. რეზერფორდის მოდელი: 1.თითქმის მთელი მასა კონცენტრირებულია ბირთვში 2.+ კომპენსირებულია – 3.მუხტი უდრის ჯგუფის რიცხვს. უმარტივესი არის H წყალბადი ქიმიის თანამედროვე კონცეფცია. ელემენტი არის ატომის ტიპი იგივე პოზიციით. ბირთვული მუხტის მიხედვით, ატომი შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისა და ელექტრონული გარსისგან. ელექტრონული გარსი იქმნება ელექტრონებით. ელექტრონების რაოდენობა უდრის პროტონების რაოდენობას, შესაბამისად ატომის მუხტი მთლიანობაში არის 0. პროტონების რაოდენობა, ბირთვის მუხტი და ელექტრონების რაოდენობა რიცხობრივად უდრის ქიმიური ელემენტის ატომურ რაოდენობას. . ატომის თითქმის მთელი მასა კონცენტრირებულია ბირთვში. ელექტრონები მოძრაობენ გარშემო ატომის ბირთვი, არა შემთხვევით, არამედ იმ ენერგიის მიხედვით, რომელსაც ფლობენ, ქმნიან ე.წ. ელექტრონულ ფენას. თითოეული ელექტრონული ფენა შეიძლება შეიცავდეს გარკვეული რაოდენობაელექტრონები: პირველზე - არაუმეტეს 2, მეორეზე - არაუმეტეს 8, მესამეზე - არაუმეტეს 18. ელექტრონული ფენების რაოდენობა განისაზღვრება ბოლო პერიოდის ელექტრონების რაოდენობაზე (გარე ფენა განისაზღვრება ჯგუფის ნომრით. ამ პერიოდში მეტალის თვისებები თანდათან სუსტდება და იზრდება არალითონების თვისებები ბირთვული რეაქცია არის ახალი ბირთვების ან ნაწილაკების წარმოქმნის პროცესი ბირთვების ან ნაწილაკების შეჯახების დროს. რადიოაქტიურობაეწოდება ერთი ქიმიური ელემენტის არასტაბილური იზოტოპის სპონტანურ ტრანსფორმაციას სხვა ელემენტის იზოტოპად, რომელსაც თან ახლავს ელემენტარული ნაწილაკების ან ბირთვების გამოსხივება: ალფა, ბეტა (უარყოფითი და დადებითი) და გამა. ალფა ნაწილაკი არის ჰელიუმის ატომის ბირთვი 4/2He. როდესაც ალფა ნაწილაკები გამოიყოფა, ბირთვი კარგავს ორ პროტონს და ორ ნეიტრონს, ამიტომ მუხტი მცირდება 2-ით და მასობრივი რიცხვი 4-ით. უარყოფითი ბეტა ნაწილაკი არის ელექტრონი. როდესაც ელექტრონი გამოიყოფა, ბირთვული მუხტი იზრდება ერთით, მაგრამ მასის რიცხვი არ იცვლება. თუ არასტაბილური იზოტოპი იმდენად აგზნებულია, რომ ნაწილაკის ემისია არ იწვევს აგზნების სრულ მოცილებას, მაშინ ის ასხივებს სუფთა ენერგიის ნაწილს, რომელსაც გამა გამოსხივება ეწოდება. იგივე ბირთვული მუხტის მქონე ატომებს, მაგრამ განსხვავებული მასის რიცხვებით, იზოტოპებს უწოდებენ (მაგალითად, 35/17 Cl და 37/17Cl) ატომებს, რომლებსაც აქვთ იგივე მასის რიცხვი, მაგრამ ბირთვში პროტონების განსხვავებული რაოდენობა, ეწოდება იზობარები (მაგალითად, 40/19K და 40/20Ca) ნახევარგამოყოფის პერიოდი (T ½) არის დრო, რომლის დროსაც იშლება რადიოაქტიური იზოტოპის საწყისი რაოდენობის ნახევარი.

ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები

ნივთიერებები და მათი თვისებები. ქიმიის საგანი

მიმოვიხედოთ გარშემო. ჩვენ თვითონ და ყველაფერი, რაც ჩვენს გარშემოა, შედგება ნივთიერებებისაგან. ბევრი ნივთიერებაა. ამჟამად მეცნიერებმა იციან დაახლოებით 10 მილიონი ორგანული და დაახლოებით 100 ათასი არაორგანული ნივთიერება. და ისინი ყველა ხასიათდება გარკვეული თვისებებით. ნივთიერების თვისებები არის ის მახასიათებლები, რომლებითაც ნივთიერებები განსხვავდებიან ან ერთმანეთის მსგავსია..

ყოველი ცალკეული სახეობებიმატერია, რომელსაც მოცემულ პირობებში აქვს გარკვეული ფიზიკური თვისებები,მაგ.: ალუმინი, გოგირდი, წყალი, ჟანგბადი, ნივთიერებას უწოდებენ.

ქიმია სწავლობს ნივთიერებების შემადგენლობას, სტრუქტურას, თვისებებსა და ტრანსფორმაციას. ქიმიის ღრმა ცოდნა აბსოლუტურად აუცილებელია ყველა დარგის სპეციალისტებისთვის ეროვნული ეკონომიკა. ფიზიკა-მათემატიკასთან ერთად ის საფუძველს უქმნის მაღალკვალიფიციური სპეციალისტების მომზადებას.

ნივთიერებებთან სხვადასხვა ცვლილებები ხდება, მაგალითად: წყლის აორთქლება, მინის დნობა, საწვავის წვა, ლითონების ჟანგი და ა.შ. ნივთიერებებთან დაკავშირებული ეს ცვლილებები შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ფიზიკურიან რომ ქიმიური ფენომენები.

ფიზიკური ფენომენები არის ის ფენომენები, როდესაც ეს ნივთიერებები არ გარდაიქმნება სხვებად, მაგრამ ჩვეულებრივ იცვლება მხოლოდ მათი აგრეგაციის მდგომარეობა ან ფორმა.

ქიმიური ფენომენები არის ის ფენომენები, რომლებიც იწვევს მოცემული ნივთიერებებისგან სხვა ნივთიერებების წარმოქმნას. ქიმიურ მოვლენებს ქიმიური გარდაქმნები ან ქიმიური რეაქციები ეწოდება

ქიმიურ რეაქციებში საწყისი ნივთიერებები გარდაიქმნება სხვა ნივთიერებებად, რომლებსაც აქვთ განსხვავებული თვისებები. ეს შეიძლება შეფასდეს იმით გარე ნიშნებიქიმიური რეაქციები: 1) სითბოს (ზოგჯერ სინათლის) გამოყოფა; 2) ფერის შეცვლა; 3) სუნის გამოჩენა; 4) ნალექის წარმოქმნა; 5) გაზის გამოშვება.

ატომური მოლეკულური მეცნიერება

XVIII - XIX საუკუნეებში. ლომონოსოვის, დალტონის, ავოგადროს და სხვათა მუშაობის შედეგად წამოაყენეს ჰიპოთეზა მატერიის ატომურ-მოლეკულური სტრუქტურის შესახებ. ეს ჰიპოთეზა ემყარება ატომებისა და მოლეკულების რეალური არსებობის იდეას. 1860 წელს ქიმიკოსთა საერთაშორისო კონგრესმა მკაფიოდ განსაზღვრა ცნებები ატომი და მოლეკულა.ყველა მეცნიერმა მიიღო ატომურ-მოლეკულური დოქტრინა. ქიმიური რეაქციების განხილვა დაიწყო ატომურ-მოლეკულური თეორიის თვალსაზრისით. მე-19 საუკუნის ბოლოს და მე-20 საუკუნის დასაწყისში. ატომურ-მოლეკულური სწავლება მეცნიერულ თეორიად იქცა. ამ დროს მეცნიერებმა ექსპერიმენტულად დაამტკიცეს, რომ ატომები და მოლეკულები ობიექტურად, ადამიანებისგან დამოუკიდებლად არსებობენ.

ამჟამად შესაძლებელია არა მხოლოდ ცალკეული მოლეკულების ზომისა და მათი მასის გამოთვლა, არამედ მოლეკულაში ატომების შეერთების რიგის დადგენა. მეცნიერები ადგენენ მანძილს მოლეკულებს შორის და ზოგიერთი მაკრომოლეკულის გადაღებაც კი. ასევე ცნობილია, რომ ყველა ნივთიერება არ არის მოლეკულებისგან დამზადებული.

ატომურ-მოლეკულური სწავლების ძირითადი დებულებებიშეიძლება ჩამოყალიბდეს ასე:

1. არსებობს ნივთიერებები მოლეკულური და არამოლეკულური სტრუქტურით.

2. მოლეკულა არის ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს.

3. მოლეკულებს შორის არის ხარვეზები, რომელთა ზომები დამოკიდებულია აგრეგაციის მდგომარეობასა და ტემპერატურაზე.ყველაზე დიდი მანძილი არსებობს გაზის მოლეკულებს შორის. ეს ხსნის მათ მარტივ შეკუმშვას. სითხეები, სადაც მოლეკულებს შორის სივრცე გაცილებით მცირეა, უფრო რთულია შეკუმშვა. მყარ სხეულებში მოლეკულებს შორის სივრცე კიდევ უფრო მცირეა, ამიტომ ისინი ძნელად იკუმშებიან.

4. მოლეკულები უწყვეტ მოძრაობაშია.მოლეკულების მოძრაობის სიჩქარე დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება მოლეკულური მოძრაობის სიჩქარე.

5. მოლეკულებს შორის არის ურთიერთმიზიდვისა და მოგერიების ძალები.ეს ძალები ყველაზე მეტად გამოხატულია მყარი, ყველაზე პატარაში – გაზებში.

6. მოლეკულები შედგება ატომებისგან, რომლებიც, მოლეკულების მსგავსად, უწყვეტ მოძრაობაში არიან.

7 ატომები ყველაზე პატარა ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკებია.

8. ერთი ტიპის ატომები განსხვავდება სხვა ტიპის ატომებისგან მასითა და თვისებებით. ატომის თითოეულ ინდივიდუალურ ტიპს ქიმიური ელემენტი ეწოდება.

9. ფიზიკური მოვლენების დროს მოლეკულები შენარჩუნებულია ქიმიური ფენომენის დროს, როგორც წესი, ნადგურდება.ქიმიურ რეაქციებში ხდება ატომების გადაწყობა.

ატომურ-მოლეკულური თეორია- ერთ-ერთი მთავარი თეორია ნატურალური მეცნიერება. ეს თეორია ადასტურებს სამყაროს მატერიალურ ერთიანობას.

თანამედროვე კონცეფციების მიხედვით, აირისებრ და ორთქლ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებები შედგება მოლეკულებისგან. მყარ (კრისტალურ) მდგომარეობაში მხოლოდ მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებები შედგება მოლეკულებისგან, მაგალითად, ორგანული ნივთიერებებისგან, არამეტალებისგან (რამდენიმე გამონაკლისის გარდა), ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) და წყალი. მყარი (კრისტალური) არაორგანული ნივთიერებების უმეტესობას არ აქვს მოლეკულური სტრუქტურა. ისინი შედგება არა მოლეკულებისგან, არამედ სხვა ნაწილაკებისგან (იონები, ატომები) და არსებობენ მაკროსხეულების სახით. მაგალითად, ლითონების მრავალი მარილი, ოქსიდი და სულფიდი, ალმასი, სილიციუმი, ლითონები.

მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებში მოლეკულებს შორის ქიმიური ბმები ნაკლებად ძლიერია, ვიდრე ატომებს შორის. ამიტომ აქვთ შედარებით დაბალი ტემპერატურადნება და დუღილი. არამოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებში ნაწილაკებს შორის ქიმიური კავშირი ძალიან ძლიერია. ამიტომ აქვთ მაღალი ტემპერატურადნება და დუღილი. თანამედროვე ქიმია სწავლობს მიკრონაწილაკების (ატომები, მოლეკულები, იონები და სხვ.) და მაკროსხეულების თვისებებს.

მოლეკულები და კრისტალები ატომებისგან შედგება. ატომის თითოეულ ინდივიდუალურ ტიპს ქიმიური ელემენტი ეწოდება.

სულ ბუნებაში (დედამიწაზე) დადგინდა (92) სხვადასხვა ქიმიური ელემენტის არსებობა. კიდევ 22 ელემენტი ხელოვნურად იქნა მიღებული ბირთვული რეაქტორებისა და მძლავრი ამაჩქარებლების გამოყენებით.

ყველა ნივთიერება იყოფა მარტივ და რთულად.

ნივთიერებებს, რომლებიც შედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან, მარტივი ეწოდება.

გოგირდი S, წყალბადი H2, ჟანგბადი O2, ოზონი O3, ფოსფორი P, რკინა Fe არის მარტივი ნივთიერებები.

ნივთიერებებს, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ელემენტების ატომებისგან, კომპლექსური ეწოდება.

მაგალითად, წყალი H 2 O შედგება სხვადასხვა ელემენტების ატომებისგან - წყალბადი H და ჟანგბადი O; ცარცი CaCO 3 შედგება კალციუმის Ca, ნახშირბადის C და ჟანგბადის ატომებისგან. . წყალი და ცარცი რთული ნივთიერებებია.

"მარტივი ნივთიერების" ცნება არ შეიძლება გაიგივდეს "ქიმიური ელემენტის" კონცეფციასთან. მარტივ ნივთიერებას ახასიათებს გარკვეული სიმკვრივე, ხსნადობა, დუღილის და დნობის წერტილები და ა.შ. ქიმიურ ელემენტს ახასიათებს ბირთვის გარკვეული დადებითი მუხტი ( სერიული ნომერი), ჟანგვის მდგომარეობა, იზოტოპური შემადგენლობა და ა.შ. ელემენტის თვისებები დაკავშირებულია მის ცალკეულ ატომებთან. რთული ნივთიერებები შედგება არა მარტივი ნივთიერებებისგან, არამედ ელემენტებისაგან. მაგალითად, წყალი შედგება არა მარტივი ნივთიერებებისგან წყალბადი და ჟანგბადი, არამედ ელემენტები წყალბადი და ჟანგბადი.

ელემენტების სახელები ემთხვევა მათი შესაბამისი მარტივი ნივთიერებების სახელებს, გარდა ნახშირბადისა.

ბევრი ქიმიური ელემენტი ქმნის რამდენიმე მარტივ ნივთიერებას, რომლებიც განსხვავდება სტრუქტურით და თვისებებით. ამ ფენომენს ე.წ ალოტროპიადა წარმოქმნილი ნივთიერებები ალოტროპული ცვლილებებიან მოდიფიკაციები. ამრიგად, ელემენტი ჟანგბადი ქმნის ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციას: ჟანგბადს და ოზონს; ელემენტი ნახშირბადი - სამი: ბრილიანტი, გრაფიტი და კარაბინი; რამდენიმე მოდიფიკაცია ქმნის ელემენტს ფოსფორს.

ალოტროპიის ფენომენი გამოწვეულია ორი მიზეზით: 1) მოლეკულაში ატომების განსხვავებული რაოდენობა, მაგალითად ჟანგბადი O 2 და ოზონი O 3; 2) სხვადასხვა კრისტალური ფორმების ფორმირება, როგორიცაა ბრილიანტი, გრაფიტი და კარაბინი.

2. სტოქიომეტრიული კანონები

სტოიქიომეტრია- ქიმიის ფილიალი, რომელიც განიხილავს მასის და მოცულობის კავშირებს რეაქციაში მყოფ ნივთიერებებს შორის. ბერძნულიდან თარგმნილი სიტყვა "სტოიქიომეტრია" ნიშნავს "კომპონენტს" და "მე ვზომავ".

სტექიომეტრიის საფუძველია სტექიომეტრიული კანონები: ნივთიერებების მასის კონსერვაცია, შემადგენლობის მუდმივობა, ავოგადროს კანონი, აირების მოცულობითი თანაფარდობის კანონი, ეკვივალენტების კანონი. მათ დაადასტურეს ატომურ-მოლეკულური თეორია. თავის მხრივ, ატომურ-მოლეკულური თეორია ხსნის სტექიომეტრულ კანონებს.

Დაკავშირებული ინფორმაცია.

1. ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან. მოლეკულა - ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელსაც აქვს თავისი ქიმიური თვისებები.

2. მოლეკულები შედგება ატომებისგან. ატომი - ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს ყველა მის ქიმიურ თვისებას. სხვადასხვა ელემენტებს განსხვავებული ატომები აქვთ.

3. მოლეკულები და ატომები უწყვეტ მოძრაობაში არიან; მათ შორის არის მიზიდულობის და მოგერიების ძალები.

ქიმიური ელემენტი - ეს არის ატომების ტიპი, რომელსაც ახასიათებს გარკვეული ბირთვული მუხტები და ელექტრონული ჭურვების სტრუქტურა. ამჟამად ცნობილია 117 ელემენტი: მათგან 89 გვხვდება ბუნებაში (დედამიწაზე), დანარჩენი ხელოვნურად არის მიღებული. ატომები არსებობს თავისუფალი სახელმწიფო, ნაერთებში იმავე ან სხვა ელემენტების ატომებთან, რომლებიც ქმნიან მოლეკულებს. ატომების უნარი ურთიერთქმედების სხვა ატომებთან და ქიმიური ნაერთების წარმოქმნის უნარი განისაზღვრება მისი სტრუქტურით. ატომები შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისაგან და მის გარშემო მოძრავი უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისაგან, რომლებიც ქმნიან ელექტრულად ნეიტრალურ სისტემას, რომელიც ემორჩილება მიკროსისტემებისთვის დამახასიათებელ კანონებს.

ატომური ბირთვი - ცენტრალური ნაწილიატომი, რომელიც შედგება Z პროტონებისა და N ნეიტრონებისაგან, რომელშიც კონცენტრირებულია ატომების დიდი ნაწილი.

ძირითადი მუხტი - დადებითი, მნიშვნელობით უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში ან ელექტრონებს ნეიტრალურ ატომში და ემთხვევა ელემენტის ატომურ რიცხვს პერიოდულ სისტემაში. ატომის ბირთვის პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამს ეწოდება მასის რიცხვი A = Z + N.

იზოტოპები - ქიმიური ელემენტები იდენტური ბირთვული მუხტით, მაგრამ განსხვავებული მასის რიცხვის გამო სხვადასხვა ნომრებინეიტრონები ბირთვში.

მასა

ალოტროპია - ქიმიური ელემენტის მიერ რამდენიმე მარტივი ნივთიერების წარმოქმნის ფენომენი, რომლებიც განსხვავდება სტრუქტურით და თვისებებით.

ქიმიური ფორმულები

ნებისმიერი ნივთიერება შეიძლება ხასიათდებოდეს თავისი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობით. თვისებრივი შემადგენლობა გაგებულია, როგორც ქიმიური ელემენტების ერთობლიობა, რომლებიც ქმნიან ნივთიერებას, ხოლო რაოდენობრივი, ზოგადად, არის კავშირი ამ ელემენტების ატომების რაოდენობას შორის. ატომები, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, დაკავშირებულია ერთმანეთთან გარკვეული თანმიმდევრობით, ამ თანმიმდევრობას ნივთიერების (მოლეკულის) ქიმიური აგებულება ეწოდება.

მოლეკულის შემადგენლობა და სტრუქტურა შეიძლება გამოსახული იყოს ქიმიური ფორმულების გამოყენებით. თვისებრივი შემადგენლობა იწერება ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების სახით, რაოდენობრივი შემადგენლობა იწერება თითოეული ელემენტის სიმბოლოს სუბსკრიპტების სახით. მაგალითად: C 6 H 12 O 6.

ქიმიური ფორმულა - ეს არის ნივთიერების შემადგენლობის ჩვეულებრივი აღნიშვნა ქიმიური სიმბოლოების (1814 წელს შემოთავაზებული ჯ. ბერცელიუსის მიერ) და ინდექსების გამოყენებით (ინდექსი არის რიცხვი სიმბოლოს ქვედა მარჯვენა მხარეს. მიუთითებს ატომების რაოდენობას მოლეკულაში). ქიმიური ფორმულა გვიჩვენებს, რომელი ელემენტების ატომები და რა თანაფარდობით არიან დაკავშირებული ერთმანეთთან მოლეკულაში.

ქიმიური ფორმულები შემდეგი ტიპისაა:

ა) მოლეკულური - აჩვენეთ ელემენტის რამდენი ატომია ნივთიერების მოლეკულაში, მაგალითად H 2 O - წყლის ერთი მოლეკულა შეიცავს წყალბადის ორ ატომს და ერთ ჟანგბადის ატომს.

ბ) გრაფიკული – აჩვენე რა თანმიმდევრობით არიან დაკავშირებული მოლეკულაში ატომები, თითოეული ბმა წარმოდგენილია წინა მაგალითისთვის, გრაფიკული ფორმულა ასე გამოიყურება: H-O-H;

გ) სტრუქტურული - აჩვენეთ ფარდობითი პოზიციები სივრცეში და ატომებს შორის მანძილი, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას.

უნდა გვახსოვდეს, რომ მხოლოდ სტრუქტურული ფორმულები იძლევა ნივთიერების ცალსახად იდენტიფიცირების საშუალებას, მოლეკულური ან გრაფიკული ფორმულები შეიძლება შეესაბამებოდეს რამდენიმე ან თუნდაც ბევრ ნივთიერებას (განსაკუთრებით ორგანულ ქიმიაში).

საერთაშორისო ერთეული ატომური მასები უდრის 12C იზოტოპის მასის 1/12-ს - ბუნებრივი ნახშირბადის მთავარი იზოტოპი.

1 ამუ = 1/12 მ (12C) = 1,66057 10 -24 გ

შედარებითი ატომური მასა (Ar)- განზომილებიანი სიდიდე, რომელიც უდრის ელემენტის ატომის საშუალო მასის თანაფარდობას (ბუნებაში იზოტოპების პროცენტის გათვალისწინებით) 12C ატომის მასის 1/12-თან.

საშუალო აბსოლუტური ატომური მასა (მ)ტოლია ფარდობითი ატომური მასის გამრავლებული ამუს.

მ (მგ) = 24,312 1,66057 10 -24 = 4,037 10 -23 გ

შედარებითი მოლეკულური წონა (Ბატონი)- განზომილებიანი სიდიდე, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასას 1/12-ზე მეტი 12C ნახშირბადის ატომის მასაზე.

Mr = მგ / (1/12 mа(12C))

m r არის მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასა;

m a (12C) არის 12C ნახშირბადის ატომის მასა.

ბატონი = ს არ(ე). ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა უდრის ყველა ელემენტის ფარდობითი ატომური მასების ჯამს, ინდექსების გათვალისწინებით.

Mr(B 2 O 3) = 2 Ar(B) + 3 Ar(O) = 2 11 + 3 16 = 70

ბატონი (KAl(SO 4) 2) = 1 Ar(K) + 1 Ar(Al) + 1 2 Ar(S) + 2 4 Ar(O) == 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

აბსოლუტური მოლეკულური მასა ფარდობითი მოლეკულური მასის ტოლია ამუზე გამრავლებული. ნივთიერების ჩვეულებრივ ნიმუშებში ატომებისა და მოლეკულების რაოდენობა ძალიან დიდია, ამიტომ ნივთიერების რაოდენობის დახასიათებისას გამოიყენება სპეციალური საზომი ერთეული - მოლი.

ნივთიერების რაოდენობა, მოლ . ნიშნავს სტრუქტურული ელემენტების გარკვეულ რაოდენობას (მოლეკულები, ატომები, იონები). აღინიშნება n და იზომება მოლებით. მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ ნაწილაკს, რამდენი ატომია 12 გ ნახშირბადში.

ავოგადროს ნომერი (ნ ა ). ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლში ნაწილაკების რაოდენობა იგივეა და უდრის 6,02 · 10 23. (ავოგადროს მუდმივას აქვს განზომილება - მოლ -1).

რამდენი მოლეკულაა 6,4 გ გოგირდში?

გოგირდის მოლეკულური წონაა 32 გ/მოლი. განვსაზღვრავთ ნივთიერების გ/მოლ რაოდენობას 6,4 გ გოგირდში:

n(s) = m(s) / M(s) = 6.4 გ / 32 გ/მოლი = 0.2 მოლი

განვსაზღვროთ სტრუქტურული ერთეულების (მოლეკულების) რაოდენობა ავოგადროს მუდმივი NA-ს გამოყენებით.

N(s) = n(s) NA = 0.2 6.02 1023 = 1.2 1023

Მოლური მასა გვიჩვენებს ნივთიერების 1 მოლის მასას (აღნიშნავს M).

ნივთიერების მოლური მასა უდრის ნივთიერების მასის თანაფარდობას ნივთიერების შესაბამის რაოდენობასთან.

ნივთიერების მოლური მასა რიცხობრივად უდრის მის ფარდობით მოლეკულურ მასას, თუმცა პირველ რაოდენობას აქვს განზომილება გ/მოლი, ხოლო მეორეს უგანზომილებიანი.

M = N A m(1 მოლეკულა) = N A Mg 1 amu = (N A · 1 amu) Mr = Mr

ეს ნიშნავს, რომ თუ გარკვეული მოლეკულის მასა არის, მაგალითად, 80 ამუ. (SO 3), მაშინ მოლეკულების ერთი მოლის მასა უდრის 80 გ-ს ავოგადროს მუდმივი პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელიც უზრუნველყოფს მოლეკულურ ურთიერთობებზე გადასვლას. მოლეკულებთან დაკავშირებული ყველა განცხადება ძალაში რჩება (თუ საჭიროა ამუს ჩანაცვლება გ-ით, მაგალითად, რეაქციის განტოლება: 2Na + Cl 2 2NaCl, ნიშნავს, რომ ნატრიუმის ორი ატომ რეაგირებს ერთ ქლორის მოლეკულასთან). ორი მოლი ნატრიუმი რეაგირებს ერთ მოლ ქლორთან.

ქიმიის განვითარებისთვის განსაკუთრებული მნიშვნელობა ჰქონდა ატომურ-მოლეკულურ მეცნიერებას, რომლის აკვანია Უძველესი საბერძნეთი. ძველი ბერძენი მატერიალისტების ატომიზმს გვაშორებს 25-საუკუნოვანი პერიოდი, თუმცა ბერძნების ლოგიკა იმდენად გასაოცარია, რომ მათ მიერ შემუშავებული მატერიის დისკრეტული სტრუქტურის ფილოსოფიური დოქტრინა ჩვენს ცნობიერებაში უნებურად ერწყმის ჩვენს ცნობიერებას. დღევანდელი იდეები. როგორ გაჩნდა ატომიზმი? მთავარი მეცნიერული მეთოდიძველი ბერძენი ფილოსოფოსები განიხილავდნენ, კამათს. დავების „ძირეული მიზეზების“ საპოვნელად ბევრი განიხილეს ლოგიკური პრობლემები, რომელთაგან ერთ-ერთი იყო ქვის პრობლემა: რა მოხდება, თუ მის დამსხვრევას დაიწყებთ?

ფილოსოფოსთა უმეტესობა თვლიდა, რომ ეს პროცესი შეიძლება გაგრძელდეს განუსაზღვრელი ვადით. და მხოლოდ ლეუკიპუსი (ძვ. წ. 500-440 წწ.) და მისი სკოლა ამტკიცებდნენ, რომ ეს პროცესი არ არის უსასრულო: დაქუცმაცებისას, საბოლოოდ, მიიღება ნაწილაკი, რომლის შემდგომი დაყოფა უბრალოდ შეუძლებელი იქნება. ამ კონცეფციის საფუძველზე ლეუკიპუსი ამტკიცებდა: მატერიალური სამყარო დისკრეტულია, იგი შედგება უმცირესი ნაწილაკებისა და სიცარიელესაგან. ლეუკიპუსის მოწაფემ დემოკრიტემ (ძვ. წ. 460--370 წ.) მოუწოდა პაწაწინა ნაწილაკები"განუყოფელი", რაც ბერძნულად ნიშნავს "ატომს". ეს არის სახელი, რომელსაც დღესაც ვიყენებთ. დემოკრიტემ შეიმუშავა ახალი დოქტრინა - "ატომიზმი", რომელიც ატომებს მიაწერდა ისეთ "თანამედროვე" თვისებებს, როგორიცაა ზომა და ფორმა, გადაადგილების უნარი.

დემოკრიტეს მიმდევარმა ეპიკურმა (ძვ. წ. 342-270 წწ.) მისცა ძველბერძნულ ატომიზმს სრულყოფილება იმ ვარაუდით, რომ ატომებს აქვთ მოძრაობის შიდა წყარო და მათ თავად შეუძლიათ ერთმანეთთან ურთიერთქმედება. ძველი ბერძნული ატომიზმის ყველა დებულება საოცრად თანამედროვე გამოიყურება და ისინი ბუნებრივად გასაგებია ჩვენთვის. ყოველივე ამის შემდეგ, ნებისმიერ ჩვენგანს, მეცნიერების გამოცდილებაზე დაყრდნობით, შეუძლია აღწეროს მრავალი საინტერესო ექსპერიმენტი, რომელიც ადასტურებს ნებისმიერი წამოყენებული კონცეფციის მართებულობას. მაგრამ ისინი სრულიად გაუგებარი იყო 20-25 საუკუნის წინ, რადგან ძველი ბერძენი ატომისტები ვერ წარმოადგენდნენ რაიმე ექსპერიმენტულ მტკიცებულებას, რომელიც დაადასტურებდა მათი იდეების მართებულობას. ასე რომ, მიუხედავად იმისა, რომ ძველი ბერძნების ატომიზმი საოცრად თანამედროვე გამოიყურება, მისი არც ერთი დებულება იმ დროისთვის არ იყო დადასტურებული. შესაბამისად, „ატომიზმი, შემუშავებული ლეიციპუს, დემოკრიტეს და ეპიკურეს მიერ, იყო და რჩება მხოლოდ ვარაუდად, გაბედულ ვარაუდად, ფილოსოფიურ კონცეფციად, მაგრამ პრაქტიკაში მხარდაჭერილი. ამან გამოიწვია ერთ-ერთი ბრწყინვალე ვარაუდებიადამიანის გონება თანდათან დავიწყებას მიეცა.

არსებობდა სხვა მიზეზები, რის გამოც ატომისტების სწავლებები დიდი ხნის განმავლობაში დავიწყებული იყო. სამწუხაროდ, ატომისტებმა არ დატოვეს სისტემატური სამუშაოები და დავების და დისკუსიების ცალკეული ჩანაწერები, რომლებიც გაკეთდა, მხოლოდ ართულებდა სწავლების მთლიანობაში სწორი წარმოდგენის ჩამოყალიბებას. მთავარი ის არის, რომ ატომიზმის მრავალი ცნება იყო ერეტიკული და ოფიციალურმა ეკლესიამ ვერ დაუჭირა მხარი.

ატომისტების სწავლებები არ ახსოვდათ თითქმის 20 საუკუნის განმავლობაში. და მხოლოდ მე -17 საუკუნეში. ძველი ბერძენი ატომისტების იდეები აღორძინდა ფრანგი ფილოსოფოსის პიერ გასენდის (1592-1655) მოღვაწეობის წყალობით. მან გაატარა თითქმის 20 წელი; აღადგინოს და დააკავშიროს ძველი ბერძენი ფილოსოფოსების მივიწყებული ცნებები, რომლებიც მან დაწვრილებით გამოიკვეთა თავის ნაშრომებში „გ) ეპიკურეს ცხოვრება, ზნე და სწავლება“ და „ეპიკურეს ფილოსოფიის კოდექსი“. ეს ორი წიგნი, რომლებშიც პირველად სისტემატურად იყო წარმოდგენილი ძველი ბერძენი მატერიალისტების შეხედულებები, გახდა „სახელმძღვანელო“ ევროპელი მეცნიერებისა და ფილოსოფოსებისთვის. მანამდე, ერთადერთი წყარო, რომელიც აწვდიდა ინფორმაციას დემოკრიტეს - ეპიკურეს შეხედულებების შესახებ, იყო რომაელი პოეტის ლუკრეციუსის ლექსი "ნივთების ბუნების შესახებ". მეცნიერების ისტორიამ ბევრი საოცარი დამთხვევა იცის. აქ არის ერთ-ერთი მათგანი: ძველი ბერძნული ატომიზმის აღორძინება ემთხვევა რ. ბოილის (1627-1691) მიერ ფუნდამენტური კანონის დამკვიდრებას, რომელიც აღწერს ცვლილებებს გაზის მოცულობაში მისი წნევის მიხედვით. მხოლოდ ატომიზმს შეუძლია ბოილის მიერ დაკვირვებული ფაქტების თვისებრივი ახსნა: თუ გაზს აქვს დისკრეტული სტრუქტურა, ანუ შედგება ატომებისა და სიცარიელესაგან, მაშინ მისი შეკუმშვის სიმარტივე განპირობებულია ატომების გაერთიანებით. მათ შორის თავისუფალი სივრცის შემცირება. ატომიზმის გამოყენების პირველი მორცხვი მცდელობა რაოდენობრივად დაკვირვებული ბუნებრივი მოვლენების ასახსნელად გვაძლევს საშუალებას გამოვიტანოთ ორი ძალიან მნიშვნელოვანი დასკვნა:

• 1. ფილოსოფიური ჰიპოთეზიდან გარდაქმნილი მეცნიერული კონცეფციაატომიზმი შეიძლება გახდეს მძლავრი იარაღი, რომელიც გვაძლევს მხოლოდ გაცემის საშუალებას სწორი ინტერპრეტაციაყველაზე მრავალფეროვანი ბუნებრივი მოვლენები.
• 2. ატომიზმის ფილოსოფიური ჰიპოთეზიდან მეცნიერულ კონცეფციად სწრაფად გადასაყვანად, ატომების არსებობის მტკიცებულება, უპირველეს ყოვლისა, უნდა ვეძებოთ გაზების, და არა თხევადი და მყარი ნივთიერებების შესწავლაში, რასაც ადრე ქიმიკოსები სწავლობდნენ. თუმცა, დაახლოებით 100 წელი იქნება, სანამ ქიმიკოსები დაიწყებენ გაზების სერიოზულად შესწავლას. შემდეგ მოჰყვება მარტივი ნივთიერებების აღმოჩენების კასკადი: წყალბადი, ჟანგბადი, აზოტი, ქლორი. და ცოტა მოგვიანებით, აირები დაეხმარება იმ კანონების ჩამოყალიბებას, რომლებსაც ჩვეულებრივ უწოდებენ ქიმიის ძირითად კანონებს. ისინი საშუალებას მოგვცემს ჩამოვაყალიბოთ ატომურ-მოლეკულური დოქტრინის ძირითადი დებულებები.

§ 1 მ.ვ. ლომონოსოვი, როგორც ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების ფუძემდებელი

მე-17 საუკუნიდან მეცნიერებაში არსებობდა მოლეკულური მეცნიერება, რომელიც გამოიყენებოდა ასახსნელად ფიზიკური მოვლენები. პრაქტიკული გამოყენება მოლეკულური თეორიაქიმიაში შემოიფარგლებოდა იმით, რომ მის დებულებებს არ შეეძლო აეხსნა ქიმიური რეაქციების წარმოშობის არსი, უპასუხა კითხვაზე, თუ როგორ ხდება გარკვეული ნივთიერებების დროს. ქიმიური პროცესიიქმნება ახლები.

ამ საკითხის გადაწყვეტა ატომურ-მოლეკულური თეორიის საფუძველზე აღმოჩნდა შესაძლებელი. 1741 წელს მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვმა წიგნში "მათემატიკური ქიმიის ელემენტები" რეალურად ჩამოაყალიბა ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების საფუძვლები. რუსი მეცნიერ-ენციკლოპედისტი მატერიის სტრუქტურას განიხილავდა არა როგორც ატომების სპეციფიკურ კომბინაციას, არამედ როგორც უფრო დიდი ნაწილაკების - კორპუსკულების ერთობლიობას, რომლებიც, თავის მხრივ, შედგება მცირე ნაწილაკებისგან - ელემენტებისაგან.

ლომონოსოვის ტერმინოლოგიამ დროთა განმავლობაში ცვლილებები განიცადა: ის, რასაც მან კორპუსკულები უწოდა, დაიწყო მოლეკულების დარქმევა და ტერმინი ელემენტი შეიცვალა ტერმინით ატომი. თუმცა, მის მიერ გამოთქმული იდეებისა და განმარტებების არსმა ბრწყინვალედ გაუძლო დროს.

§ 2 ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების განვითარების ისტორია

მეცნიერებაში ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების განვითარებისა და დამკვიდრების ისტორია ძალიან რთული აღმოჩნდა. მიკროსამყაროს ობიექტებთან მუშაობამ გამოიწვია უზარმაზარი სირთულეები: ატომებისა და მოლეკულების დანახვა და, ამრიგად, მათი არსებობის გადამოწმება შეუძლებელი იყო, ხოლო ატომური მასების გაზომვის მცდელობები ხშირად მთავრდებოდა მცდარი შედეგების მიღებით. ლომონოსოვის აღმოჩენიდან 67 წლის შემდეგ, 1808 წელს, ცნობილმა ინგლისელმა მეცნიერმა ჯონ დალტონმა წამოაყენა ატომური ჰიპოთეზა. მისი მიხედვით, ატომები არის მატერიის უმცირესი ნაწილაკები, რომლებიც არ შეიძლება დაიყოს შემადგენელ ნაწილებად ან გადაკეთდეს ერთმანეთში. დალტონის აზრით, ერთი ელემენტის ყველა ატომს აქვს ზუსტად იგივე წონა და განსხვავდება სხვა ელემენტების ატომებისგან. ატომების დოქტრინის შერწყმით დოქტრინასთან ქიმიური ელემენტებირობერტ ბოილისა და მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვის მიერ შემუშავებული დალტონმა შექმნა მყარი საფუძველი ქიმიაში შემდგომი თეორიული კვლევისთვის. სამწუხაროდ, დალტონმა უარყო მოლეკულების არსებობა მარტივ ნივთიერებებში. მას სჯეროდა, რომ მხოლოდ რთული ნივთიერებები შედგება მოლეკულებისგან. ეს არ უშველა შემდგომი განვითარებადა ატომურ-მოლეკულური სწავლების გამოყენება.

საბუნებისმეტყველო მეცნიერებაში ატომურ-მოლეკულური მეცნიერების იდეების გავრცელების პირობები განვითარდა მხოლოდ XIX საუკუნის მეორე ნახევარში. 1860 წელს, ნატურალისტთა საერთაშორისო კონგრესზე გერმანიის ქალაქ კარლსრუეში. მეცნიერული განმარტებებიატომი და მოლეკულა. იმ დროს არ იყო შესწავლილი ნივთიერებების სტრუქტურის შესახებ, ამიტომ მიღებული იყო, რომ ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან. ითვლებოდა, რომ მარტივი ნივთიერებები, როგორიცაა ლითონები, შედგება მონატომური მოლეკულებისგან. შემდგომში, მოლეკულური სტრუქტურის პრინციპის ასეთი სრული გაფართოება ყველა ნივთიერებაზე მცდარი აღმოჩნდა.

§ 3 ატომურ-მოლეკულური სწავლების ძირითადი დებულებები

1. მოლეკულა არის ნივთიერების უმცირესი ნაწილი, რომელიც ინარჩუნებს თავის შემადგენლობას და ყველაზე მნიშვნელოვან თვისებებს.

2. მოლეკულები შედგება ატომებისგან. ერთი ელემენტის ატომები ერთმანეთის მსგავსია, მაგრამ განსხვავდება სხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან.