Genetska povezanost organskih jedinjenja. §25. Genetski odnos između klasa neorganskih i organskih supstanci


>> Hemija: Genetski odnos između klasa organskih i neorganske supstance

Materijalni svijet. u kojem živimo i čiji smo mali dio, jedno je i u isto vrijeme beskrajno raznoliko. Jedinstvo i raznolikost hemijske supstance ovog sveta se najjasnije manifestuje u genetske veze supstance, što se ogleda u tzv. genetskom nizu. Izdvojimo najviše karakteristike ovi redovi:

1. Sve supstance ove serije moraju biti formirane od jednog hemijski element.

2. Supstance formirane od istog elementa moraju pripadati različitim klasama, odnosno reflektovati različite forme njegovo postojanje.

3. Supstance koje formiraju genetski niz jednog elementa moraju biti povezane međusobnim transformacijama. Na osnovu toga može se razlikovati potpuna i nepotpuna genetska serija.

Sumirajući gore navedeno, možemo dati sljedeću definiciju genetske serije:
Genetske se nazivaju brojne tvari predstavnika različitih klasa, koje su spojevi jednog kemijskog elementa, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko porijeklo ovih supstanci ili njihovu genezu.

genetske veze - koncept je opštiji od genetske serije. što je, doduše, živa, ali posebna manifestacija ove veze, koja se ostvaruje u bilo kakvim međusobnim transformacijama supstanci. Zatim, očito, prva serija supstanci koje su ciljane u tekstu paragrafa odgovara ovoj definiciji.

Da bismo okarakterisali genetski odnos anorganskih supstanci, razmatramo tri tipa genetskih serija:

II. Genetski niz nemetala. Slično seriji metala, serija nemetala je bogatija vezama sa različitim stepenima oksidacija, na primjer, genetski niz sumpora sa oksidacijskim stanjima +4 i +6.

Poteškoće može uzrokovati samo posljednji prijelaz. Ako obavljate zadatke ove vrste, slijedite pravilo: da biste dobili jednostavnu supstancu iz prozorskog spoja elementa, morate uzeti njegovo najsmanjenije jedinjenje za tu svrhu, na primjer, hlapljivo jedinjenje vodika ne -metal.

III. Genetski niz metala, kojem odgovaraju amfoterni oksid i hidroksid, vrlo je bogat sajazama. budući da pokazuju, u zavisnosti od uslova, ili svojstva kiseline ili svojstva baze. Na primjer, razmotrite genetsku seriju cinka:

AT organska hemija takođe treba razlikovati opšti koncept- genetska povezanost i konkretniji koncept genetskih serija. Ako osnovu genetskog niza u neorganskoj hemiji čine supstance formirane od jednog hemijskog elementa, onda osnovu genetskog niza u organskoj hemiji (hemija ugljikovih jedinjenja) čine supstance sa istim brojem ugljikovih atoma u molekula. Razmotrimo genetski niz organskih supstanci, u koji smo uključeni najveći broj klase veze:

Svaki broj iznad strelice odgovara specifičnoj jednadžbi reakcije (jednačina obrnute reakcije je označena brojem sa crticom):

Jodna definicija genetske serije ne odgovara posljednjem prijelazu - proizvod se formira ne s dva, već s mnogo atoma ugljika, ali uz njegovu pomoć genetske veze su najrazličitije zastupljene. I na kraju, navest ćemo primjere genetske veze između klasa organskih i anorganskih spojeva, koji dokazuju jedinstvo svijeta tvari, gdje nema podjele na organske i anorganske tvari.

Iskoristimo priliku da ponovimo nazive reakcija koje odgovaraju predloženim prijelazima:
1. Pečenje krečnjaka:

1. Zapišite jednadžbe reakcija koje ilustriraju sljedeće prijelaze:

3. U interakciji 12 g zasićenog monohidričnog alkohola sa natrijumom, oslobođeno je 2,24 litara vodonika (n.a.). Pronađite molekularnu formulu alkohola i zapišite formule mogućih izomera.

Sadržaj lekcije sažetak lekcije podrška okvir prezentacije lekcije akcelerativne metode interaktivne tehnologije Vježbajte zadaci i vježbe samoispitivanje radionice, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća diskusija pitanja retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike grafike, tabele, šeme humor, anegdote, vicevi, strip parabole, izreke, ukrštene reči, citati Dodaci sažetakačlanci čipovi za radoznale cheat sheets udžbenici osnovni i dodatni glosar pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i lekcijaispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeniku elementi inovacije u lekciji zamjenom zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije kalendarski plan za godinu smjernice diskusioni programi Integrisane lekcije

Cilj: razmotriti genetski odnos između klasa neorganskih i organskih

supstance, daju koncept "genetske serije supstanci" i "genetske veze",

učvrstiti vještine i sposobnosti pisanja jednačina hemijskih reakcija.

Skinuti:


Pregled:

Lekcija #___

Tema:

Cilj: razmotriti genetski odnos između klasa neorganskih i organskih

Supstance, dajte koncept "genetske serije supstanci" i "genetske veze",

Učvrstiti vještine pisanja jednačina hemijskih reakcija.

Zadaci: 1 . edukativni:unaprijediti vještine vođenja laboratorija

Eksperimenti, pisanje jednadžbi hemijskih reakcija.

2. Razvijanje: konsolidovati i razviti znanja o svojstvima neorganskih i

Organika, razvijanje vještina u grupama i individualno.

3. Obrazovni: izazvati interesovanje za naučni pogled na svet,

Nastojite da budete uspješni u svojim studijama.

Oprema: multimedijalni projektor

reagensi: lampa, šibice, držač za epruvete, stalak sa epruvetama, CuSO 4, NaOH

Tokom nastave.

I. Organizacioni momenat.

II. Objašnjenje novog materijala.

Živimo s vama u svijetu u kojem se hiljade reakcija odvijaju u svakoj ćeliji živog organizma, u tlu, zraku i vodi.

Učitelju : Momci, kako mislite, kakvo je jedinstvo i raznolikost hemikalija uključenih u proces transformacije? Kako se zove odnos između supstanci? Prisjetimo se s vama ko je čuvar nasljednih informacija u biologiji?

Student: Gen.

Učitelj: Šta je genetska veza?

Učenik: povezano.

Hajde da formulišemo temu naše lekcije. (Pisanje na ploču i svesku teme časa).

A sada ćemo sa vama raditi po planu koji je na svakom stolu:

  1. Genetske serije metala.
  2. Genetski niz nemetala.
  3. Konsolidacija znanja(testiranje u formi ispita)

Pređimo na 1. tačku plana.

genetske veze - naziva se odnos između supstanci različitih klasa,

zasnovano na njihovim međusobnim transformacijama i odražavajući jedinstvo njihovog

Poreklo, odnosno geneza supstanci.

Šta koncept znači"genetska veza"

  1. Transformacija supstanci jedne klase jedinjenja u supstance drugih klasa.
  2. Hemijska svojstva tvari
  3. Sposobnost dobijanja složenih supstanci od jednostavnih.
  4. Odnos jednostavnih i složenih supstanci svih klasa supstanci.

A sada pređimo na razmatranje koncepta genetskog niza supstanci, koji je posebna manifestacija genetske veze.

Brojne supstance se nazivaju genetskim - predstavnici različitih klasa supstanci

koji su jedinjenja istog hemijskog elementa

Međusobne transformacije i odražavanje zajedničkog porijekla ovih

Supstance

Razmotrite znakove genetske serije supstanci:

  1. Sve supstance genetskog niza moraju biti formirane od jednog hemijskog elementa.
  2. Supstance koje formira isti hemijski element moraju pripadati različitim klasama (tj. odražavati različite oblike postojanja hemijskog elementa)
  3. Supstance koje formiraju genetski niz jednog hemijskog elementa moraju biti povezane interkonverzijama.

Na osnovu toga može se razlikovati potpuna i nepotpuna genetska serija. Razmotrite prvo genetski odnos neorganskih supstanci i podijelite ih na

2 vrste genetskih serija:

a) genetske serije metala

b) genetski niz nemetala.

Pređimo na drugu tačku našeg plana.

Genetske serije metala.

a) razmotrimo seriju bakra:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Bakar oksid sulfat hidroksid bakar oksid

Bakar(II) Bakar(II) Bakar(II) Bakar(II)

Metal Base Salt Base Base Metal

Oksid oksid

  1. 2Cu + O 2 → 2CuO
  2. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
  3. CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
  4. Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
  5. CuO + C→Cu + CO

Demonstracija: dijelom iz serije - jednačine 3.4. (Interakcija bakar sulfata sa alkalijama i nakon razgradnje bakar hidroksida)

b) genetski niz amfoternog metala na primjeru serije cinka.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl 2

  1. 2Zn + O 2 → 2ZnO
  2. ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
  3. ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
  4. Zn(OH) 2 +2 NaOH → Na 2
  5. Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
  6. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Demonstracija izvođenje reakcija iz serije 3,4,5.

Sa vama smo pregledali 2. tačku plana. Šta kaže tačka 3 plana?

Genetski niz nemetalapogledajmo primjerfosfor genetske serije.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4) 2

Fosfor oksid fosfor fosfat

Fosfor(v) kalcijeva kiselina

kisela so nemetala

Oksid

  1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
  2. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
  3. 2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Dakle, sa vama smo ispitali genetske serije metala i nemetala. Šta mislite, da li se u organskoj hemiji koristi koncept genetske povezanosti i genetskih serija? Naravno da se koristi, aliosnova genetskog niza u organskoj hemiji (hemija ugljikovih spojeva) su spojevi s istim brojem atoma ugljika u molekuli. Na primjer:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

etan eten etanol etanal octena kiselina hloroetanska kiselina aminoetanska kiselina

alkan alken alkanol alkanal karboksilna kiselina hlorokarboksilna kiselina aminokiselina

  1. C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
  2. C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
  3. C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
  4. CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
  5. CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
  6. CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Ispitali smo genetski odnos i genetske serije supstanci, a sada treba da konsolidujemo znanje o 5. paragrafu plana.

III. Konsolidacija znanja, vještina i sposobnosti.

USE testiranje

Opcija 1.

dio A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

  1. U šemi transformacije: CuCl 2 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) N b) Mn c) P d) Cl

Dio B.

  1. Fe + Cl 2 A) FeCl 2
  2. Fe + HCl B) FeCl 3
  3. FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
  4. Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

a) kalijum hidroksid (rastvor)

b) gvožđe

c) barijum nitrat (rastvor)

d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II)

f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C.

Opcija 2.

dio A.

a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

B) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala

C) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala

D) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih sa transformacijama

  1. 3 (PO 4 ) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

  1. U shemi transformacije: MgCl 2 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2
  1. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

  1. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

A) N b) S c) P d) Mg

Dio B.

  1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

  1. NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2
  2. NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
  3. Na + H 2 O B) NaHCO 3
  4. NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

b) kiseonik

c) natrijum hlorid (rastvor)

d) kalcijum oksid

e) sumporna kiselina

Dio C.

  1. Izvršite shemu transformacije tvari:

IV. Sumiranje lekcije.

D/z: §25, vježba 3, 7*

Subject Testing"Genetski odnos između klasa neorganskih i organskih supstanci"

Opcija 1.

dio A. (Pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

  1. Genetski niz metala je:

a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

B) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala

C) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala

D) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih sa transformacijama

  1. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

  1. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH

A) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

  1. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2

B) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu (OH) 2 i CuO

  1. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

C) natrijum karbid d) natrijum acetat

  1. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A) N b) Mn c) P d) Cl

Dio B. (Zadaci sa 2 ili više prave opcije odgovori)

  1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2) Fe + HCl B) FeCl 3

3) FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

  1. Otopina bakar sulfata (II) stupa u interakciju:

a) kalijum hidroksid (rastvor)

b) gvožđe

c) barijum nitrat (rastvor)

d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II)

f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

  1. Izvršite shemu transformacije tvari:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Subject Testing"Genetski odnos između klasa neorganskih i organskih supstanci"

Opcija 2.

dio A. (Pitanja sa jednim tačnim odgovorom)

  1. Genetski niz nemetala je:

a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

B) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala

C) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala

D) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih sa transformacijama

  1. Odrediti supstancu "X" iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

  1. Odrediti supstancu "Y" iz šeme transformacije: Ca → Y → Ca(OH) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

  1. U shemi transformacije: MgCl 2 → A → B→ Mg formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2

B) MgCO 3 i Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO

  1. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

C) natrijum karbid d) natrijum acetat

  1. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A) N b) S c) P d) Mg

Dio B. (Zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

  1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Hlorovodonična kiselina ne stupa u interakciju:

a) natrijum hidroksid (rastvor)

b) kiseonik

c) natrijum hlorid (rastvor)

d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni)

e) sumporna kiselina

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

  1. Izvršite shemu transformacije tvari:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Plan lekcije:

  1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetska serija elementa"
  2. Genetske serije metala.
  3. Genetski niz nemetala.
  4. Genetska povezanost organskih supstanci.
  5. Konsolidacija znanja(testiranje u formi ispita)

Plan lekcije:

  1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetska serija elementa"
  2. Genetske serije metala.
  3. Genetski niz nemetala.
  4. Genetska povezanost organskih supstanci.
  5. Konsolidacija znanja(testiranje u formi ispita)

Plan lekcije:

  1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetska serija elementa"
  2. Genetske serije metala.
  3. Genetski niz nemetala.
  4. Genetska povezanost organskih supstanci.
  5. Konsolidacija znanja(testiranje u formi ispita)

Plan lekcije:

  1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetska serija elementa"
  2. Genetske serije metala.
  3. Genetski niz nemetala.
  4. Genetska povezanost organskih supstanci.
  5. Konsolidacija znanja(testiranje u formi ispita)

Pregled:

Za korištenje pregleda prezentacija, kreirajte Google račun (nalog) i prijavite se: https://accounts.google.com


Naslovi slajdova:

Tema časa: "Genetski odnos između klasa neorganskih jedinjenja" MOU srednja škola br. 1 Nastavnik hemije: Fadeeva O.S. Selo Gračevka, Stavropoljska teritorija, 2011.

Tema lekcije "Genetski odnos između klasa neorganskih jedinjenja"

Plan časa: 1. Definicija pojmova "genetski odnos"!, "genetski niz elementa" 2. Genetski niz metala 3. Genetski niz nemetala 4. Genetski odnos organskih supstanci 5. Konsolidacija znanje (testiranje upotrebe)

Genetska veza - naziva se veza između supstanci različitih klasa, zasnovana na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog porijekla.

Šta znači koncept "genetske veze"? 1. Transformacija supstanci jedne klase jedinjenja u supstance drugih klasa; 2. Hemijska svojstva supstanci; 3. Mogućnost dobijanja složenih supstanci od jednostavnih; 4. Odnos jednostavnih i složenih supstanci svih klasa neorganskih jedinjenja.

Genetika se odnosi na niz supstanci predstavnika različitih klasa supstanci koje su spojevi jednog hemijskog elementa, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko porijeklo ovih supstanci.

Znakovi koji karakterišu genetske serije: Supstance različitih klasa; Različite supstance koje formira jedan hemijski element, tj. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa; Različite supstance istog hemijskog elementa povezane su međusobnim transformacijama.

Genetski niz bakra

Genetski niz fosfora

Testiranje na temu "Genetski odnos između klasa neorganskih i organskih supstanci" 1. opcija. Dio A. (Zadaci sa jednim tačnim odgovorom) 1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala b ) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama 2. Odrediti supstancu „X“ iz šeme transformacije : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. Odrediti supstancu "Y" iz sheme transformacije: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 d) Cu (OH) ) 2 i CuO 5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat 6. Element "E", koji učestvuje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Dio C. (Zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora) Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije: Formule polaznih supstanci Formule proizvoda 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl C) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Bakar (II) rastvor sulfata interaguje : a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor) deo C. (sa detaljnim odgovorom ) Provesti shemu transformacije supstanci: Fe S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Testiranje na temu "Genetski odnos između klasa neorganskih i organskih supstanci" 2. opcija. Dio A. (Zadaci sa jednim tačnim odgovorom) 1. Genetski niz nemetala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metal b) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog nemetala c) supstance koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) supstance iz različitih klasa supstanci povezanih transformacijama 2. Odrediti supstancu „X“ iz transformacije shema: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. Odrediti supstancu "Y" iz sheme transformacije: Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. U šemi konverzije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg ( OH) 2 d) Mg (OH) 2 i MgO 5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat 6.Element "E", dio u lancu transformacija: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 E O 4 a) N b) S c) P d) Mg

Dio C. (Zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora) 1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije: Formule polaznih supstanci Formule proizvoda 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O C) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. Hlorovodonična kiselina ne reaguje: a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c ) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina CaSO4 → BaSO4

Zadaća udžbenik § 25, vježba 3,7


Tsybina Lyubov Mikhailovna Nastavnica hemije Sažetak lekcije.

Sažetak lekcije na temu: „Genetska povezanost između glavnih klasa organskih jedinjenja. Rješavanje problema.

Klasa: 11. razred

Cilj: stvoriti uslove za sistematizaciju i produbljivanje znanja učenika o odnosu organskih supstanci prema šemi: sastav – struktura – svojstva supstanci i sposobnost rješavanja računskih zadataka.

Zadaci:

edukativni:

    Uopštavanje i produbljivanje znanja učenika o odnosu sastav - struktura - svojstva organskih supstanci na primeru ugljovodonika i kiseonika homologne serije.

    Širenje opštih kulturnih horizonata učenika

u razvoju:

    Razvijanje sposobnosti analiziranja, poređenja, izvođenja zaključaka, uspostavljanja uzročne genetske veze između organskih supstanci.

    Da biste mogli odabrati pravi algoritam za rješavanje proračunskog problema.

edukativni:

    Razotkrivanje svjetonazorske ideje o odnosu sastava, strukture, svojstava supstanci; intelektualno obrazovanje razvijenu ličnost; negovanje kulture komunikacije.

    Znati raditi po algoritmu i uz dodatnu literaturu.

Vrsta lekcije:

    u didaktičke svrhe: čas sistematizacije znanja;

    prema načinu organizacije: uopštavanje sa usvajanjem novih znanja (kombinovani čas).

Tehnologija učenja:

    problemsko učenje;

    informacija i komunikacija

Metode koje se koriste u lekciji:

    objašnjavajuće i ilustrativno:
    - razgovor licem u lice
    - objašnjenje nastavnika.

    – šeme tablica, algoritmi

    praktično:
    - Izrada šema transformacija i njihova implementacija.

    deduktivno:
    - od poznatog ka nepoznatom;
    - od jednostavnog do složenog.

Vrste kontrole:

    trenutna anketa,

    rad sa karticama.

    Korišćene obrazovne tehnologije:

    Informativno

    Tehnologija aktualizacije ličnog iskustva

    Fokusirana tehnologija kognitivni razvoj ličnosti

Obrazac ponašanja : kombinacija razgovora sa ilustrativnim materijalom za objašnjenje, samostalna aktivnost učenika.

Oprema: računar, algoritam za rješavanje računskog problema.

Plan lekcije


Plan lekcije


Zadaci


I


Organiziranje vremena


Pripremite učenike za čas.


II


Ažuriranje osnovnih znanja

"Brainstorm"

(pregled proučenog materijala)


Pripremiti učenike za učenje novog gradiva. Preispitivanje prethodno naučenih tema kako bi se identifikovale praznine u znanju i kako bi se popravile. Unaprijediti znanja i vještine, pripremiti se za percepciju novog materijala.


III


Učenje novog gradiva

    genetska povezanost;

    genetski niz ugljikovodika i njegove varijante;

    genetski određeni broj ugljikovodika koji sadrže kisik i njegove varijante.


Razvijati sposobnost generalizacije činjenica, izgradnje analogija i izvođenja zaključaka.

Razvijati sposobnost učenika za hemijsko predviđanje i sposobnost rješavanja računskih zadataka korištenjem genetskih veza.

Razvijati ekološko razmišljanje.

Razvijanje kulture komunikacije, sposobnosti izražavanja stavova i sudova i racionalnih načina rješavanja računskog problema.


IV


Učvršćivanje stečenog znanja


Ponavljanje, reprodukcija naučenog gradiva.

Izrada ovog materijala o zadacima u UNT formatu.


V


Sumiranje lekcije


Percepcija osjećaja odgovornosti za stečeno znanje. Vrednovanje aktivnosti učenika na času. Refleksija. Postavljanje oznaka.


VI


Zadaća

    Udžbenik: Hemija za 11. razred A. Temirbulatova N. Nurakhmetov, R. Zhumadilova, S. Alimzhanova. §10.6 str.119(23,26), str.150(18),

    Vježba u radnoj svesci 107 a), b) str.22.

1 faza lekcije

Organizacijski. Najava teme časa. Ažuriranje osnovnih znanja.

Šta koncept znači"genetska veza"?
Transformacija supstanci jedne klase jedinjenja u supstance drugih klasa;

genetske veze naziva se veza između supstanci različitih klasa, koja se zasniva na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog porekla, odnosno geneze supstanci.
Ključna tačka lekcije je stvaranje problemske situacije. Da bih to učinio, koristim razgovor o traženju problema, koji podstiče učenike da iznesu pretpostavke, izraze svoje gledište, izaziva sukob ideja, mišljenja i prosudbi.
Osnovni zadatak je ukazati učenicima na nedostatnost njihovog znanja o objektu znanja, kao i metodama djelovanja za izvršenje zadatka koji im je predložen.

Usporediti znači odabrati, prije svega, kriterije za poređenje. Recite nam koje kriterijume mislite da bismo trebali uporediti. Učenici odgovaraju:

    Hemijska svojstva tvari;

    Mogućnost dobijanja novih supstanci;

    Odnos supstanci svih klasa organskih jedinjenja.

2 stepen lekcije

“Brainstorming” – frontalni razgovor sa razredom:

    Koje klase organskih jedinjenja poznajete?

    Koja je posebnost u strukturi ovih klasa jedinjenja?

    Kako struktura supstance utiče na njena svojstva?

    Koje osnovne formule znate koje se mogu koristiti za rješavanje računskog problema?

    Koristeći znanje o građi organskih supstanci, karakteristikama njihovih općih formula, učenici samostalno zapisuju osnovne formule i predviđaju moguće Hemijska svojstva Organske materije.

    Lekcija u 3 faze

    Implementacija genetske veze organskih jedinjenja

Prva opcija: etanol →etilen →etan →hloroetan →etanol →acetaldehid → ugljen-dioksid

druga opcija: metan → acetilen → etanal → etanol → bromoetan → etilen → ugljični dioksid

Treća opcija: acetilen→etanal→etanol→bromoetan→etilen→etanol→etil acetat

rad za tablom na karticama: rješavanje računskog zadatka

Zadatak - 1: Iz metana je dobijeno 6 kg metil formata. Napišite odgovarajuće jednačine reakcija. Izračunajte koliko je metana potrošeno?

Zadatak - 2: Koliko etil acetata se može dobiti reakcijom 120 g octene kiseline i 138 g etanola ako je prinos produkta reakcije 90% teoretskog?

Zadatak - 3: Oksidirano 2 mola metanola. Dobiveni proizvod je otopljen u 200 g vode. Izračunati sadržaj metanala u otopini (u%)?

Prava odluka računski zadaci dizajnirani su na pametnoj ploči.

Opšti zaključak :

Ističemo karakteristike koje karakteriziraju genetski niz organskih tvari:

    Tvari različitih klasa;

    Od jednog hemijskog elementa formiraju se različite supstance, tj. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;

    Različite supstance istog homolognog niza povezane su međusobnim transformacijama.

    Poznavanje genetskog odnosa između različitih klasa organskih supstanci omogućava nam da iz dostupnih reagenasa izaberemo pogodne i ekonomične metode za sintezu supstanci.

4. faza lekcije

Ponavljanje, reprodukcija naučenog gradiva. Izrada ovog materijala o zadacima u UNT formatu. str.119(23); Vježba u radnoj svesci 107 a), b) str.22.

    Kratko uputstvo za zadaća: §10.6 str.119(23,26), str.150(18),

Lekcija 5. faze

Rezimirajući. Refleksija.

Učenici odgovaraju na pitanja:

Koji su novi koncepti naučeni na lekciji?

Koja su pitanja izazvala poteškoće? itd.

Nastavnik ocjenjuje one učenike koji su pokazali dobro i odlično znanje tokom časa bili su aktivni.

AT školski kurs U organskoj hemiji, proučavanje genetskog odnosa između supstanci igra značajnu ulogu. Zaista, kurs se zasniva na ideji razvoja supstanci kao koraka u organizaciji materije. Ova ideja je implementirana iu sadržaju predmeta, gdje je materijal raspoređen po složenosti od najjednostavnijih ugljikovodika do proteina.

Prelazak iz jedne klase organskih supstanci u drugu usko je povezan sa osnovnim pojmovima hemije - hemijski element, hemijska reakcija, homologija, izomerija, razne supstance i njihova klasifikacija. Na primjer, u genetskom lancu transformacija metan - acetilen - octeni aldehid može se pratiti slično - očuvanje elementa ugljika u svim supstancama - i različiti - oblici postojanja ovog elementa. Hemijske reakcije određuju teorijske odredbe predmeta, a mnoge od njih su važne u praktičnom smislu. Stoga se često genetski prijelazi između supstanci razmatraju ne samo uz pomoć jednadžbi reakcija, već se provode i, u praksi, odnosno teorija je povezana s praksom. Stoga je znanje o genetskom odnosu između supstanci neophodno i za politehničko obrazovanje studenata. Prilikom proučavanja genetskog odnosa između supstanci, učenicima se otkriva jedinstvo prirode, međusobna povezanost njenih pojava. Dakle, i neorganska jedinjenja mogu biti uključena u proces transformacije organskih supstanci. Ovaj primjer odražava unutarpredmetnu povezanost kursa hemije. Osim toga, lanac ovih prijelaza dio je općenitijeg - fenomena kruženja tvari u prirodi. Dakle, svaka reakcija koja se proučava u toku hemije djeluje kao zasebna karika u cijelom lancu transformacija. Istovremeno se razjašnjava ne samo način dobijanja proizvoda, već i uslovi za sprovođenje reakcije (koristeći informacije iz fizike i matematike), lokacija sirovina i fabrika (veza sa geografijom) itd. takođe problem - predvideti dalju sudbinu dobijenih supstanci i produkata njihovog raspadanja, njihov uticaj na okružuju osobu srijeda. Tako se u materijalu o genetskim tranzicijama primjenjuju i generaliziraju brojne informacije iz drugih školskih predmeta.

Velika je i uloga znanja o genetskoj povezanosti supstanci u formiranju dijalektičko-materijalističkog pogleda na svijet učenika. Otkrivajući kako su od neorganskih tvari nastali najjednostavniji ugljikovodici i druga organska jedinjenja, kako je komplikacija njihovog sastava i strukture dovela do stvaranja proteina koji su pokrenuli život, materijalističku teoriju o nastanku života na Zemlji potkrepljujemo primjerima. U proučavanju genetskih tranzicija koriste se zakoni dijalektike, koje učenici uče na časovima društvenih nauka. Dakle, pitanje genetskog odnosa između supstanci na integrisani pristup za njega ne deluje kao zaseban, već je sastavni deo opšteg u obrazovanju i vaspitanju učenika.

Analiza odgovora učenika na nastavi i ispitu pokazuje da pitanje genetskog odnosa između supstanci izaziva poteškoće. To se objašnjava činjenicom da se proučavanje pitanja genetske povezanosti, iako se provodi kroz cijeli kurs hemije, izvodi fragmentarno, nesistematski, bez izolacije glavnog smjera.

U dijagramu, generalizirana formula odgovara nekoliko grupa tvari istog sastava, ali drugačija struktura. Na primjer, formula SpNgp+gO kombinuje izomerne granične monohidrične alkohole i etere, respektivno, imajući sopstvene opšte formule.

Prave linije na opštem dijagramu pokazuju glavne odnose između grupa i klasa organskih jedinjenja. Dakle, uz pomoć općih formula, prikazani su prijelazi između grupa ugljikovodika. Međutim, obilje linija na dijagramu bi otežalo percepciju glavne, te stoga brojni prijelazi na nju nisu prikazani. Opća shema također omogućava razumijevanje genetskih prijelaza između neorganskih i organskih tvari (sinteza ugljikovodika iz jednostavne supstance i njihova termička razgradnja), daju opšta ideja o kruženju tvari na primjeru ugljika prema drugim elementima. Opću shemu možete detaljizirati pomoću tablica izomernih homolognih serija supstanci, kao i prilikom izvođenja vježbe. 16 i 17 (str. 114

Zatim sumiramo informacije o međugrupnim izomerima. Napominjemo da to uključuje monohidrične alkohole i etere, aldehide i ketone, fenole i aromatične alkohole, karboksilne kiseline i estri. Sastav ovih izomera, kao i pojedinačno predstavljenih supstanci u toku (etilen glikol i nezasićene kiseline), može se izraziti opštim formulama. Kada analiziramo takve formule, identificiramo znakove komplikacije tvari, određujemo mjesto svake grupe u genetskom lancu i odražavamo to u općoj shemi. Njegovu konkretizaciju vršimo na času i kod kuće prilikom izvođenja pr. 27, 28, 29, 30, 33, 37 (str. 140-141).

Studentima postavljamo problem o mogućnosti daljeg nastavka opšte šeme zasnovane na usložnjavanju sastava i strukture materije. U ove svrhe obraćamo pažnju na sastav masti: molekula sadrži šest atoma kiseonika, na osnovu formula heksatomskog alkohola (str. 154), glukoze i njenih izomera (str. 152--156), učenici izvode opšte formule. Izvodimo više visok oblik rad, kada učenici sami sastavljaju sheme genetskog odnosa između supstanci i konkretizuju ih. Prilikom analize opće sheme, nastojimo da učenici uoče relativnu prirodu odnosa između supstanci koje se u njoj odražavaju. Također pozivamo studente da dokažu da se opća šema može nastaviti, budući da se put znanja ne završava proučavanim.


Alisa (u zemlji čuda Češirskoj mački): - Reci mi, kuda da idem odavde? Alisa (u zemlji čuda Češirskoj mački): - Reci mi, kuda da idem odavde? Cheshire cat: - Zavisi gde želite da dođete? Cheshire cat: - Zavisi gde želite da dođete? 2






Strategija sinteze „Želim da hvalim stvaranje molekula – hemijsku sintezu... ... Duboko verujem da je to umetnost. A u isto vrijeme, sinteza je logika.” Roald Hoffmann (Nobelova nagrada za hemiju 1981.) Izbor početnih materijala Izgradnja ugljične kičme molekule Uvođenje, uklanjanje ili zamjena funkcionalna grupa Grupna zaštita Stereo selektivnost 5


CO + H 2 Ru, 1000 atm, C ThO 2, 600 atm, C Cr 2 O 3, 30 atm, C Fe, 2000 atm, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 atm, C CH 3 OH 6


S n H 2n+2 Šema formiranja σ-veza u molekuli metana Modeli molekula metana: kuglica i štap (lijevo) i skala (desno) SH4SH4SH4SH4 Tetraedarska struktura sp 3 -hibridizacija σ - raskidanje homolitičke veze : Y raskidanje homolitičke veze S R) supstitucija (S R) Sagorevanje Dehidrogenacija S - eng. supstitucija Predviđanje reaktivnosti 7


CH 3 Cl - METIL HLORID CH 4 METAN C - ČAĐ C 2 H 2 - ACETILEN CH 2 Cl 2 - DIHLORMETAN CHCl 3 - TRIHLOROMETAN CCl 4 - TETRAHLOROMETAN H 2 - VODIK GASIN SINT2 + CO2 SINT VODIKA , hγ Kloriranje S piroliza N 2 O, Ni, C O 2 konverzija, Oksidacija SH 3 OH – METANOL HCHO – METANAL rastvarači Benzen SHFCl 2 freon HCOOH - mravlja kiselina Sintetički benzin SINTEZA NA BAZI SMETAN3NIC3 – METHAN3NIC3 2 hloropikrin CH 3 NH 2 metilamin HNO 3, C Nitracija


C n H 2n Šema formiranja σ-veza uz učešće sp 2 -hibridnih oblaka atoma ugljika Šema formiranja π-veza uz učešće p-oblaka atoma ugljika Model molekule etilena Reakcije elektrofilne adicije (A E) Polimerizacija Polimerizacija Oksidacija OksidacijaSagorevanje 2 – hibridizacija σ– i σ – i π – veza Eb (C = C) = 611 kJ/mol Eb (C – C) = 348 kJ/mol A – engleski. dodatak – zbrajanje Predviđanje reaktivnosti 9


C 2 H 4 Polimerizacija etilena H 2 O, H + Hidracija Cl 2 Kloriranje Oksidacija ETIL ALKOHOL C 2 H 5 OH ETIL ALKOHOL C 2 H 5 OH 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 MPa HDPE HDPE C MPa 8 , Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 SKD LDPE LDPE Butadien-1,3 (divinil) Sirćetna kiselina Dioksan sirćetna kiselina 10


S n H 2n-2 Šema formiranja σ-veza i π-veza uz učešće sp-hibridnih oblaka atoma ugljika Modeli molekula acetilena elektrofilne reakcije adicije (A E) oksidacija oksidacija di-, tri- i tetramerizacije di-, tri- i tetramerizacije reakcije sagorevanja sagorevanja koje uključuju "kiseli" atom vodika Linearna struktura (180 0) (cilindrična raspodela elektronske gustine) sp - hibridizacija σ– i 2 σ - i 2π - veze Predviđanje reaktivnosti 11


C2H2C2H2 HCl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ Reakcija Kučerova C akt, C trimerizacija SINTEZA NA BAZI ACETILEN ACETAT ALDEHIDA Ocetnog aldehida SuCl 2, HCl, NH 4 Cl ROH dimerizacije Chlovin Pohlorne kiseline Dimerizacija Acetilen ACET ALDEHID VINIL HLORID HCN, SuCl, HCl, 80 0 C AKRILONITRIL Vlakna 12


13


Šema formiranja π-veza u molekuli benzena Delokalizacija elektronske gustine u molekuli benzena Šema formiranja σ-veza u molekuli benzena uz učešće sp 2 - hibridnih orbitala ugljikovih atoma S n H 2n-6 Predviđanje reaktivnosti Planarna sp 2 molekula - hibridizacija σ– i σ – i π – veza Aromatična struktura Reakcije elektrofilne supstitucije (S E) Reakcije radikalne adicije (A R) Reakcije radikalne adicije (A R) Sagorevanje 14 M. Faraday (1791–1867) ) engleski fizičar i hemičar. Osnivač elektrohemije. Otkriveni benzen; prvi put primljen u tečnom stanju hlor, sumporovodik, amonijak, dušikov oksid (IV).


BENZEN H 2 /Pt, C hidrogenacija SINTEZA NA BAZI BENZENA NITROBENZEN NITROBENZEN Sl 2, FeCl 3 hlorisanje HNO 3, H 2 SO 4 (konc.) nitriranje CH 3 Cl, AlCl 3 alkilacija HLOZEN TOLUROBIN, BENZEN TOLU2EN 6- trinitrotoluen STIREN STIREN Polistiren 1. CH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 alkilacija 2. – H 2, Ni dehidrogenacija CH 2 =CH-CH 3, AlCl 3 alkilacija petnaest


SINTEZA NA BAZI METANOL CH 3 OH VINIL METIL ETAR VINIL METIL ETAR DIMETILANILIN C 6 H 5 N(CH 3) 2 DIMETILANILIN C 6 H 5 N(CH 3) 2 3 METILAMIN CHORINHAT 2 3 METILAMIN CH 3 METIL 3 METILAMIN CH 3 CH 3 Cl METIL HLORID CH 3 Cl FORMALDEHID CuO, t HCl NH 3 METILTIOL CH 3 SH METILTIOL CH 3 SH H 2 S, t C 6 H 5 NH 2 + CO 16 H +, t




Formaldehid sintetizira metanol CH 3 oh metanol CH 3 oh paraformaldehidne smole fenolformaldehidne smole trioksan primarni alkoholi karbamid smole ureotropina (heksmetilenetramin) urotropin (heksmetilentetramin) muravična kiselina muravična kiselina [O] heksogen [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [OAM] [O] [VESLA] [O] [VESLA JE] [O] [OAMS A] [O] SUBED Butlerov 18


CxHyOzCxHyOz Genetička povezanost organskih jedinjenja koja sadrže kiseonik ALDEHIDI ALDEHIDI KARBOKSILNE KISELINE KABONSKE KISELINE KETONI KETONI ESTRI ETERI ETERI ALKOHOLI hidroliza dehidracija hidrogenacija oksidacija, dehidrogenacija oksidacija + oksidacija




C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 AlkiniAlkadieni C n H 2n-6 Areni, benzen




C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 AlkiniAlkadieni Primarni Sekundarni Tercijarni C n H 2n-6 Areni, benzen 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini α


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Tercijarni C n H 2n-6 Areni, benzen 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini


C n H 2n+2 C n H 2n CikloalkaniAlkeni C n H 2n-2 AlkiniAlkadieni Primarni Sekundarni Tercijarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilen 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni2n H 2n Cikloalkani Alkeni C-2n H Alkani C-2n H Alkeni Natta (1963) 25


C n H 2n+2 C n H 2n CikloalkaniAlkeni C n H 2n-2 AlkiniAlkadieni Primarni Sekundarni Tercijarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilenske gume Masti Fenolformaldehid smole 12 C n H Alkane 2n CiloAlkan2n


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Tercijarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilenski kaučuk Masti Sintetičke boje Fenol formaldehidne smole C n H 2n-6 Cn2n -2 AlkiniAlkadieni


Primjena anilina ANILIN N.N. Zinin (1812. - 1880.) lekovite supstance Boje Eksplozivi Streptocid NorsulfazolFthalazol Dobivanje anilina - Reakcija zinina Tetril Anilin žuto Nitrobenzen p-Aminobenzojeva kiselina (PABA) Sulfanilna kiselina indigo Paracetamol 28


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Tercijarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilenski kaučuk Masti Sintetičke boje Fenol-formaldehid Cyn-formaldehid 1lo2n smole2n C n H 2n-2 Alkini Alkadieni



@ 2022 wowway.ru - Dijeta i prehrana. Dijagnostika i analize. Lijekovi. Holesterol. Ateroskleroza