Forberedelse til eksamen i kjemi. Eksamen i kjemi
Forberedelse til Unified State-eksamen i kjemi dekkes av våre spesialister i denne delen - analyse av problemer, referansedata og teoretisk materiale. Du kan nå forberede deg til Unified State-eksamenen enkelt og gratis med våre seksjoner om hvert emne! Vi er sikre på at du vil bestå Unified State-eksamenen i 2019 med maksimal poengsum!
Generell informasjon om eksamen
Unified State Examination in Chemistry består av to deler og 34 oppgaver .
Første del inneholder 29 oppgaver med kort besvarelse, inkludert 20 oppgaver med grunnleggende vanskelighetsgrad: nr. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Ni oppgaver med økt vanskelighetsgrad: nr. 9–11, 17–19, 22–26.
Andre del inneholder 5 oppgaver med høy vanskelighetsgrad med detaljerte svar: nr. 30–34
Oppgaver på grunnleggende vanskelighetsgrad med kort svar tester mestring av innholdet i de viktigste delene av skolekjemikurset: teoretiske grunnlag for kjemi, uorganisk kjemi, organisk kjemi, kunnskapsmetoder i kjemi, kjemi og liv.
Oppgaver økt vanskelighetsgrad med et kort svar er fokusert på å kontrollere de obligatoriske elementene i innholdet i grunnleggende utdanningsprogram i kjemi, ikke bare på grunnnivå, men også på videregående nivå. Sammenlignet med oppgavene til den forrige gruppen innebærer de å utføre et større utvalg av handlinger for å anvende kunnskap i en endret, ikke-standard situasjon (for eksempel for å analysere essensen av de studerte typene reaksjoner), samt evnen å systematisere og generalisere den ervervede kunnskapen.
Oppgaver med et detaljert svar , i motsetning til oppgaver av de to foregående typene, sørger for en omfattende test av assimilering på et dyptgående nivå av flere innholdselementer fra forskjellige innholdsblokker.
Videokurset "Få en A" inkluderer alle emnene som er nødvendige for å bestå Unified State Exam i matematikk med 60-65 poeng. Fullstendig alle oppgavene 1-13 i Profile Unified State-eksamen i matematikk. Også egnet for å bestå Basic Unified State Examination i matematikk. Hvis du vil bestå Unified State-eksamenen med 90-100 poeng, må du løse del 1 på 30 minutter og uten feil!
Forberedelseskurs til Unified State Exam for klasse 10-11, samt for lærere. Alt du trenger for å løse del 1 av Unified State Exam i matematikk (de første 12 oppgavene) og oppgave 13 (trigonometri). Og dette er mer enn 70 poeng på Unified State Exam, og verken en 100-poengs student eller en humaniorastudent kan klare seg uten dem.
All nødvendig teori. Raske løsninger, fallgruver og hemmeligheter til Unified State Exam. Alle gjeldende oppgaver i del 1 fra FIPI Task Bank er analysert. Kurset oppfyller fullt ut kravene til Unified State Exam 2018.
Kurset inneholder 5 store emner, 2,5 timer hver. Hvert emne er gitt fra bunnen av, enkelt og tydelig.
Hundrevis av Unified State Exam-oppgaver. Ordproblemer og sannsynlighetsteori. Enkle og lett å huske algoritmer for å løse problemer. Geometri. Teori, referansemateriale, analyse av alle typer Unified State Examination oppgaver. Stereometri. Vanskelige løsninger, nyttige jukseark, utvikling av romlig fantasi. Trigonometri fra scratch til problem 13. Forståelse i stedet for propp. Tydelige forklaringer av komplekse begreper. Algebra. Røtter, potenser og logaritmer, funksjon og derivert. Et grunnlag for å løse komplekse problemer i del 2 av Unified State Exam.
28.12.2016
En ny publikasjon om forberedelse til Unified State Exam med tips fra utviklere av eksamensoppgaver er dedikert til et annet valgfag - kjemi
Det er lurt å begynne å forberede seg til kjemieksamenen ved å finne ut hvilke ledende konsepter, grunnleggende prinsipper, informasjon om stoffer og reaksjoner mellom dem som vil bli testet i eksamen. Svaret på disse spørsmålene er gitt av kodifisereren av verifiserte innholdselementer, som er publisert på den offisielle nettsiden til FIPI.
Spesiell oppmerksomhet er nødvendig for å gjenta slike deler av kjemikurset som "Kjemiske bindinger og struktur av materie", "Mønstre for kjemiske reaksjoner", "Kunnskapsmetoder i kjemi", "Sikkerhetsregler ved arbeid med kjemikalier", "Laboratoriemetoder". og industriell produksjon av de viktigste uorganiske stoffene og organisk materiale."
En viktig forutsetning for effektiv forberedelse til eksamen er konstant trening i å utføre oppgaver av ulike typer. Suksessen med å fullføre oppgaver bestemmes i stor grad av en bevisst forståelse av det relevante materialet, besittelse av en omfattende mengde teoretisk informasjon, samt evnen til å anvende den ervervede kunnskapen i ulike relasjoner. Du må kunne analysere betingelsene for hver oppgave: finne nøkkelord, forstå hvilke spørsmål som må besvares, forstå hvilket teoretisk og faktamateriale som vil tjene som grunnlag for å besvare spørsmålene som stilles.
Når du utfører de fleste oppgaver, bør du føre oversikt over kjemiske formler og reaksjonsligninger, selv om dette kravet ikke er direkte angitt i oppgavebetingelsene. Dette kan betraktes som en garanti for at oppgaven blir riktig utført.
Det anbefales å være spesielt oppmerksom på oppgavene i den andre delen av arbeidet. Implementeringen deres krever uavhengig formulering av et svar, som må være logisk strukturert og inneholde svar på alle spørsmål gitt av betingelsen. Allerede på forberedelsesstadiet til eksamen er det viktig å venne seg til å oppfylle alle kravene for å forberede svar på disse oppgavene. Så, for eksempel, når du utfører oppgaver som tester kunnskap om det genetiske forholdet til uorganiske stoffer, er det nødvendig å skrive ligninger for fire reaksjoner som gjenspeiler essensen av prosessene beskrevet i betingelsene. Disse ligningene vil skrives riktig hvis både generelle og spesifikke egenskaper til stoffene som deltar i reaksjonen tas i betraktning, betingelsene for reaksjonene mellom dem tas i betraktning, og riktig plassering av koeffisientene i hver av ligningene kontrolleres. .
Når du utfører oppgaver om forholdet mellom organiske stoffer, er kravene ovenfor også gyldige. I tillegg blir det obligatorisk å bruke strukturformler for organiske stoffer som entydig bestemmer rekkefølgen av bindinger mellom atomer, den relative ordningen av substituenter og funksjonelle grupper i molekylet til et organisk stoff.
«Beregningsoppgaver kan utføres på forskjellige måter, men det vil uansett være nødvendig å gi et detaljert svar med begrunnelse for den valgte løsningen, som inneholder en oversikt over alle beregningene som er gjort, samt en indikasjon på dimensjonen på. den resulterende verdien»- sier lederen av den føderale kommisjonen for utviklere av KIM Unified State Examination in Chemistry Adelaide Kaverina.
Lykke til på Unified State Exam 2017!
Lagre link:
Bestem hvilke atomer av elementene som er angitt i serien som inneholder ett uparet elektron i grunntilstanden.
Skriv ned tallene på de valgte elementene i svarfeltet.
Svar:
Svar: 23
Forklaring:
La oss skrive ned den elektroniske formelen for hvert av de angitte kjemiske elementene og skildre den elektrongrafiske formelen for det siste elektroniske nivået:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Velg tre metallelementer fra de kjemiske elementene som er angitt i serien. Ordne de valgte elementene i rekkefølge med økende reduserende egenskaper.
Skriv ned tallene på de valgte elementene i ønsket rekkefølge i svarfeltet.
Svar: 352
Forklaring:
I hovedundergruppene i det periodiske systemet er metaller plassert under bor-astatin-diagonalen, så vel som i sekundære undergrupper. Dermed inkluderer metallene fra denne listen Na, Al og Mg.
De metalliske og derfor reduserende egenskapene til elementene øker når de beveger seg til venstre langs perioden og nedover undergruppen.
Således øker de metalliske egenskapene til metallene oppført ovenfor i rekkefølgen Al, Mg, Na
Blant elementene som er angitt i serien, velg to grunnstoffer som, når de kombineres med oksygen, viser en oksidasjonstilstand på +4.
Skriv ned tallene på de valgte elementene i svarfeltet.
Svar: 14
Forklaring:
De viktigste oksidasjonstilstandene til elementer fra den presenterte listen i komplekse stoffer:
Svovel – “-2”, “+4” og “+6”
Sodium Na – “+1” (single)
Aluminium Al – “+3” (enkelt)
Silisium Si – "-4", "+4"
Magnesium Mg – “+2” (enkelt)
Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer der en ionisk kjemisk binding er til stede.
Svar: 12
Forklaring:
I de aller fleste tilfeller kan tilstedeværelsen av en ionisk type binding i en forbindelse bestemmes av det faktum at dens strukturelle enheter samtidig inkluderer atomer av et typisk metall og atomer av et ikke-metall.
Basert på dette kriteriet forekommer den ioniske typen binding i forbindelsene KCl og KNO 3.
I tillegg til karakteristikken ovenfor, kan tilstedeværelsen av en ionisk binding i en forbindelse sies hvis dens strukturelle enhet inneholder et ammoniumkation (NH) 4 + ) eller dets organiske analoger - alkylammoniumkationer RNH 3 + dialkylamonium R 2NH2+ trialkylammonium R 3NH+ og tetraalkylammonium R 4N+ hvor R er et hydrokarbonradikal. For eksempel forekommer den ioniske typen binding i forbindelsen (CH 3 ) 4 NCl mellom kationen (CH 3) 4+ og kloridion Cl-.
Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og klassen/gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Svar: 241
Forklaring:
N 2 O 3 er et ikke-metalloksid. Alle ikke-metalloksider unntatt N 2 O, NO, SiO og CO er sure.
Al 2 O 3 er et metalloksid i oksidasjonstilstanden +3. Metalloksider i oksidasjonstilstanden +3, +4, samt BeO, ZnO, SnO og PbO, er amfotere.
HClO 4 er en typisk representant for syrer, fordi ved dissosiasjon i en vandig løsning dannes bare H + kationer fra kationer:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer, med hver sink interagerer.
1) salpetersyre (løsning)
2) jern(II)hydroksid
3) magnesiumsulfat (løsning)
4) natriumhydroksid (løsning)
5) aluminiumklorid (løsning)
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 14
Forklaring:
1) Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel og reagerer med alle metaller unntatt platina og gull.
2) Jernhydroksid (ll) er en uløselig base. Metaller reagerer ikke i det hele tatt med uløselige hydroksyder, og bare tre metaller reagerer med løselige (alkalier) - Be, Zn, Al.
3) Magnesiumsulfat er et salt av et mer aktivt metall enn sink, og derfor fortsetter ikke reaksjonen.
4) Natriumhydroksid - alkali (løselig metallhydroksid). Bare Be, Zn, Al fungerer med metallalkalier.
5) AlCl 3 – et salt av et metall som er mer aktivt enn sink, dvs. reaksjon er umulig.
Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to oksider som reagerer med vann.
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 14
Forklaring:
Av oksidene er det kun oksider av alkali- og jordalkalimetaller, samt alle sure oksider unntatt SiO 2 som reagerer med vann.
Svaralternativ 1 og 4 passer derfor:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
1) hydrogenbromid
3) natriumnitrat
4) svoveloksid (IV)
5) aluminiumklorid
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 52
Forklaring:
De eneste saltene blant disse stoffene er natriumnitrat og aluminiumklorid. Alle nitrater, som natriumsalter, er løselige, og derfor kan natriumnitrat i prinsippet ikke danne et bunnfall med noen av reagensene. Derfor kan salt X bare være aluminiumklorid.
En vanlig feil blant de som tar Unified State-eksamen i kjemi er en manglende forståelse av at ammoniakk i en vandig løsning danner en svak base - ammoniumhydroksid på grunn av reaksjonen som oppstår:
NH3 + H2O<=>NH4OH
I denne forbindelse gir en vandig løsning av ammoniakk et bunnfall når det blandes med løsninger av metallsalter som danner uløselige hydroksyder:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
I et gitt transformasjonsopplegg
Cu X > CuCl2Y > CuI
stoffene X og Y er:
Svar: 35
Forklaring:
Kobber er et metall som ligger i aktivitetsserien til høyre for hydrogen, dvs. reagerer ikke med syrer (unntatt H 2 SO 4 (kons.) og HNO 3). Dermed er dannelsen av kobber (ll) klorid mulig i vårt tilfelle bare ved reaksjon med klor:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidioner (I -) kan ikke sameksistere i samme løsning med toverdige kobberioner, fordi blir oksidert av dem:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Etabler en samsvar mellom reaksjonsligningen og det oksiderende stoffet i denne reaksjonen: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
|
REAKSJONSLIGNING A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OKSIDERINGSMIDDEL |
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 1433
Forklaring:
Et oksidasjonsmiddel i en reaksjon er et stoff som inneholder et grunnstoff som senker oksidasjonstilstanden
Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og reagensene som dette stoffet kan samhandle med hver: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
| STOFFETS FORMEL | REAGENSER |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (løsning) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 1215
Forklaring:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH og Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – lignende interaksjoner. Et salt reagerer med et metallhydroksid dersom utgangsstoffene er løselige, og produktene inneholder et bunnfall, gass eller lett dissosierende stoff. For både den første og andre reaksjonen er begge kravene oppfylt:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - et salt reagerer med et metall hvis det frie metallet er mer aktivt enn det som inngår i saltet. Magnesium i aktivitetsserien ligger til venstre for kobber, noe som indikerer dens større aktivitet, derfor fortsetter reaksjonen:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – metallhydroksid i oksidasjonstilstand +3. Metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +3, +4, samt hydroksydene Be(OH) 2 og Zn(OH) 2 som unntak, er klassifisert som amfotere.
Per definisjon er amfotere hydroksyder de som reagerer med alkalier og nesten alle løselige syrer. Av denne grunn kan vi umiddelbart konkludere med at svaralternativ 2 er passende:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (løsning) = Li eller Al(OH) 3 + LiOH(sol.) = til=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH og ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaksjon av typen "salt + metallhydroksid". Forklaringen er gitt i avsnitt A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Det skal bemerkes at med et overskudd av NaOH og Ba(OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 er sterke oksidasjonsmidler. De eneste metallene som ikke reagerer er sølv, platina og gull:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 er en syre med sterke oksiderende egenskaper, pga oksiderer ikke med hydrogenkationer, men med et syredannende element - nitrogen N +5. Reagerer med alle metaller unntatt platina og gull:
4HNO 3(kons.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO3(fortynnet) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Etabler en samsvar mellom den generelle formelen for en homolog serie og navnet på et stoff som tilhører denne serien: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 231
Forklaring:
Fra den foreslåtte listen over stoffer velger du to stoffer som er isomerer av cyklopentan.
1) 2-metylbutan
2) 1,2-dimetylcyklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) cyklopenten
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 23
Forklaring:
Syklopentan har molekylformelen C5H10. La oss skrive de strukturelle og molekylære formlene til stoffene som er oppført i tilstanden
| Stoffnavn | Strukturformel | Molekylær formel |
| cyklopentan | C5H10 | |
| 2-metylbutan | C5H12 | |
| 1,2-dimetylcyklopropan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksen-2 | C6H12 | |
| cyklopenten | C 5 H 8 |
Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer, som hver reagerer med en løsning av kaliumpermanganat.
1) metylbenzen
2) cykloheksan
3) metylpropan
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 15
Forklaring:
Av hydrokarboner som reagerer med en vandig løsning av kaliumpermanganat er de som inneholder C=C eller C≡C-bindinger i strukturformelen, samt homologer av benzen (unntatt selve benzen).
Metylbenzen og styren er egnet på denne måten.
Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer som fenol interagerer med.
1) saltsyre
2) natriumhydroksid
4) salpetersyre
5) natriumsulfat
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 24
Forklaring:
Fenol har svake sure egenskaper, mer uttalt enn alkoholer. Av denne grunn reagerer fenoler, i motsetning til alkoholer, med alkalier:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol inneholder i molekylet en hydroksylgruppe direkte festet til benzenringen. Hydroksygruppen er et orienterende middel av den første typen, det vil si at den letter substitusjonsreaksjoner i orto- og paraposisjonene:
Fra den foreslåtte listen over stoffer velger du to stoffer som gjennomgår hydrolyse.
1) glukose
2) sukrose
3) fruktose
5) stivelse
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 25
Forklaring:
Alle stoffene som er oppført er karbohydrater. Av karbohydrater gjennomgår ikke monosakkarider hydrolyse. Glukose, fruktose og ribose er monosakkarider, sukrose er et disakkarid og stivelse er et polysakkarid. Derfor er sukrose og stivelse fra listen ovenfor gjenstand for hydrolyse.
Følgende skjema for stofftransformasjoner er spesifisert:
1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etylformiat
Bestem hvilke av de angitte stoffene som er stoffene X og Y.
2) etanal
4) kloretan
5) acetylen
Skriv ned tallene på de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene i tabellen.
Svar: 31
Forklaring:
Etabler en samsvar mellom navnet på startstoffet og produktet, som hovedsakelig dannes når dette stoffet reagerer med brom: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 2134
Forklaring:
Substitusjon ved det sekundære karbonatomet skjer i større grad enn ved det primære. Dermed er hovedproduktet av propanbromering 2-brompropan, ikke 1-brompropan:
Sykloheksan er en sykloalkan med en ringstørrelse på mer enn 4 karbonatomer. Sykloalkaner med en ringstørrelse på mer enn 4 karbonatomer, når de interagerer med halogener, inngår en substitusjonsreaksjon med bevaring av syklusen:
Syklopropan og syklobutan - sykloalkaner med minimum ringstørrelse gjennomgår fortrinnsvis addisjonsreaksjoner ledsaget av ringbrudd:
Utskifting av hydrogenatomer ved det tertiære karbonatomet skjer i større grad enn ved de sekundære og primære. Således fortsetter bromeringen av isobutan hovedsakelig som følger:
Etabler en samsvar mellom reaksjonsskjemaet og det organiske stoffet som er produktet av denne reaksjonen: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 6134
Forklaring:
Oppvarming av aldehyder med nyutfelt kobberhydroksid fører til oksidasjon av aldehydgruppen til en karboksylgruppe:
Aldehyder og ketoner reduseres av hydrogen i nærvær av nikkel, platina eller palladium til alkoholer:
Primære og sekundære alkoholer oksideres av varm CuO til henholdsvis aldehyder og ketoner:
Når konsentrert svovelsyre reagerer med etanol ved oppvarming, kan det dannes to forskjellige produkter. Ved oppvarming til en temperatur under 140 °C skjer intermolekylær dehydrering hovedsakelig med dannelse av dietyleter, og ved oppvarming til over 140 °C oppstår intramolekylær dehydrering, noe som resulterer i dannelse av etylen:
Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer hvis termiske nedbrytningsreaksjon er redoks.
1) aluminiumnitrat
2) kaliumbikarbonat
3) aluminiumhydroksid
4) ammoniumkarbonat
5) ammoniumnitrat
Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.
Svar: 15
Forklaring:
Redoksreaksjoner er de reaksjonene der ett eller flere kjemiske elementer endrer oksidasjonstilstanden.
Nedbrytningsreaksjonene til absolutt alle nitrater er redoksreaksjoner. Metallnitrater fra Mg til og med Cu spaltes til metalloksid, nitrogendioksid og molekylært oksygen:
Alle metallbikarbonater brytes ned selv ved lett oppvarming (60 o C) til metallkarbonat, karbondioksid og vann. I dette tilfellet skjer ingen endring i oksidasjonstilstander:
Uløselige oksider brytes ned ved oppvarming. Reaksjonen er ikke redoks pga Ikke et eneste kjemisk element endrer sin oksidasjonstilstand som et resultat:
Ammoniumkarbonat brytes ned når det varmes opp til karbondioksid, vann og ammoniakk. Reaksjonen er ikke redoks:
Ammoniumnitrat spaltes til nitrogenoksid (I) og vann. Reaksjonen gjelder OVR:
Fra den foreslåtte listen, velg to ytre påvirkninger som fører til en økning i reaksjonshastigheten for nitrogen med hydrogen.
1) reduksjon i temperatur
2) økning i trykk i systemet
5) bruk av en inhibitor
Skriv ned tallene på de valgte ytre påvirkningene i svarfeltet.
Svar: 24
Forklaring:
1) temperaturreduksjon:
Hastigheten av enhver reaksjon avtar når temperaturen synker
2) økning i trykk i systemet:
Økende trykk øker hastigheten på enhver reaksjon der minst ett gassformig stoff deltar.
3) reduksjon i hydrogenkonsentrasjon
Å redusere konsentrasjonen reduserer alltid reaksjonshastigheten
4) økning i nitrogenkonsentrasjon
Å øke konsentrasjonen av reagenser øker alltid reaksjonshastigheten
5) bruk av en inhibitor
Inhibitorer er stoffer som bremser hastigheten på en reaksjon.
Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og produktene fra elektrolyse av en vandig løsning av dette stoffet på inerte elektroder: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 5251
Forklaring:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+-kationer og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om katoden.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg 2+ kationer og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om katoden.
Alkalimetallkationer, så vel som magnesium og aluminium, er ikke i stand til å reduseres i en vandig løsning på grunn av deres høye aktivitet. Av denne grunn reduseres vannmolekyler i stedet i henhold til ligningen:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
NO3-anioner og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om anoden.
2H20 - 4e - → O2 + 4H+
Så svar 2 (hydrogen og oksygen) er passende.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkalimetallkationer, så vel som magnesium og aluminium, er ikke i stand til å reduseres i en vandig løsning på grunn av deres høye aktivitet. Av denne grunn reduseres vannmolekyler i stedet i henhold til ligningen:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Cl anioner og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om anoden.
Anioner som består av ett kjemisk element (unntatt F -) vinner konkurranse med vannmolekyler for oksidasjon ved anoden:
2Cl - -2e → Cl 2
Derfor er svaralternativ 5 (hydrogen og halogen) passende.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metallkationer til høyre for hydrogen i aktivitetsserien reduseres lett under vannholdige løsninger:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Sure rester som inneholder et syredannende element i høyeste oksidasjonstilstand mister konkurranse til vannmolekyler for oksidasjon ved anoden:
2H20 - 4e - → O2 + 4H+
Dermed er svaralternativ 1 (oksygen og metall) passende.
Etabler samsvar mellom navnet på saltet og mediet til den vandige løsningen av dette saltet: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 3312
Forklaring:
A) jern(III)sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
dannet av en svak "base" Fe(OH) 3 og en sterk syre H 2 SO 4. Konklusjon - miljøet er surt
B) krom(III)klorid - CrCl 3
dannet av den svake "basen" Cr(OH) 3 og den sterke syren HCl. Konklusjon - miljøet er surt
B) natriumsulfat - Na2SO4
Dannet av den sterke basen NaOH og den sterke syren H 2 SO 4. Konklusjon – miljøet er nøytralt
D) natriumsulfid - Na2S
Dannet av den sterke basen NaOH og den svake syren H2S. Konklusjon - miljøet er alkalisk.
Etablere samsvar mellom metoden for å påvirke likevektssystemet
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
og retningen på skiftet i kjemisk likevekt som et resultat av denne effekten: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 3113
Forklaring:
Likevektsskiftet under ytre påvirkning på systemet skjer på en slik måte at effekten av denne ytre påvirkningen minimeres (Le Chateliers prinsipp).
A) En økning i konsentrasjonen av CO fører til at likevekten skifter mot den fremadrettede reaksjonen fordi det resulterer i en reduksjon i mengden CO.
B) En økning i temperatur vil forskyve likevekten mot en endoterm reaksjon. Siden foroverreaksjonen er eksoterm (+Q), vil likevekten skifte mot omvendt reaksjon.
C) En trykkreduksjon vil forskyve likevekten mot reaksjonen som resulterer i en økning i mengden gasser. Som følge av den omvendte reaksjonen dannes det flere gasser enn som følge av den direkte reaksjonen. Dermed vil likevekten skifte mot motsatt reaksjon.
D) En økning i konsentrasjonen av klor fører til en forskyvning av likevekten mot den direkte reaksjonen, siden det som et resultat reduserer mengden klor.
Etabler en korrespondanse mellom to stoffer og et reagens som kan brukes til å skille disse stoffene: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
|
STOFFER A) FeSO 4 og FeCl 2 B) Na 3 PO 4 og Na 2 SO 4 B) KOH og Ca(OH) 2 D) KOH og KCl |
REAGENT |
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 3454
Forklaring:
Det er mulig å skille to stoffer ved hjelp av en tredje bare hvis disse to stoffene interagerer med det forskjellig, og, viktigst av alt, disse forskjellene kan skilles eksternt.
A) Løsninger av FeSO 4 og FeCl 2 kan skilles ved å bruke en løsning av bariumnitrat. Når det gjelder FeSO 4, dannes et hvitt bunnfall av bariumsulfat:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Når det gjelder FeCl 2 er det ingen synlige tegn på interaksjon, siden reaksjonen ikke skjer.
B) Løsninger av Na 3 PO 4 og Na 2 SO 4 kan skilles ved å bruke en løsning av MgCl 2. Na 2 SO 4-løsningen reagerer ikke, og i tilfelle av Na 3 PO 4 utfelles et hvitt bunnfall av magnesiumfosfat:
2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) Løsninger av KOH og Ca(OH) 2 kan skilles ved å bruke en løsning av Na 2 CO 3. KOH reagerer ikke med Na 2 CO 3, men Ca(OH) 2 gir et hvitt bunnfall av kalsiumkarbonat med Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH
D) Løsninger av KOH og KCl kan skilles ved å bruke en løsning av MgCl 2. KCl reagerer ikke med MgCl 2, og blanding av løsninger av KOH og MgCl 2 fører til dannelse av et hvitt bunnfall av magnesiumhydroksid:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl
Etabler en samsvar mellom stoffet og dets bruksområde: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.
Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.
Svar: 2331
Forklaring:
Ammoniakk - brukes i produksjon av nitrogenholdig gjødsel. Spesielt er ammoniakk et råmateriale for produksjon av salpetersyre, hvorfra det igjen oppnås gjødsel - natrium, kalium og ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbontetraklorid og aceton brukes som løsemidler.
Etylen brukes til å produsere høymolekylære forbindelser (polymerer), nemlig polyetylen.
| Svaret på oppgave 27–29 er et tall. Skriv dette tallet i svarfeltet i teksten til arbeidet, samtidig som den angitte graden av nøyaktighet opprettholdes. Overfør så dette nummeret til SVARSKJEMA nr. 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, med start fra den første cellen. Skriv hvert tegn i en egen boks i samsvar med prøvene gitt i skjemaet. Det er ikke nødvendig å skrive måleenheter for fysiske mengder. I en reaksjon hvis termokjemiske ligning er MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g karbondioksid kom inn. Hvor mye varme vil frigjøres i dette tilfellet? (Skriv tallet til nærmeste hele tall.) Svar: ____________________________ kJ. Svar: 204 Forklaring: La oss beregne mengden karbondioksid: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, I følge reaksjonsligningen, når 1 mol CO 2 reagerer med magnesiumoksid, frigjøres 102 kJ. I vårt tilfelle er mengden karbondioksid 2 mol. Ved å betegne mengden varme som frigjøres som x kJ, kan vi skrive følgende proporsjon: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Derfor er ligningen gyldig: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Dermed er mengden varme som frigjøres når 88 g karbondioksid deltar i reaksjonen med magnesiumoksid 204 kJ. Bestem massen av sink som reagerer med saltsyre for å produsere 2,24 L (N.S.) hydrogen. (Skriv tallet til nærmeste tiendedel.) Svar: __________________________ g. Svar: 6.5 Forklaring: La oss skrive reaksjonsligningen: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 La oss beregne mengden hydrogenstoff: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Siden det i reaksjonsligningen er like koeffisienter foran sink og hydrogen, betyr dette at mengdene av sinkstoffer som kom inn i reaksjonen og hydrogenet som dannes som følge av den også er like, d.v.s. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, derfor: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|