Påføring av nitrogenpresentasjon. Påføring av salpetersyre

Lysbilde 2

Et flytende nitrogen

Flytende nitrogen er ikke-eksplosiv og ikke-giftig. Væske av gjennomsiktig farge. Den har et kokepunkt på -195,75 °C.

Ved å fordampe avkjøler nitrogen brannen og fortrenger oksygenet som er nødvendig for forbrenningen, slik at brannen stopper. Siden nitrogen, i motsetning til vann, skum eller pulver, ganske enkelt fordamper og forsvinner, er nitrogenbrannslukking, sammen med karbondioksid, den mest effektive metoden for å slukke branner med tanke på å bevare verdisaker.

Lysbilde 3

Påføring av flytende nitrogen

• for kjøling av diverse utstyr og maskiner;
• for kjøling av datamaskinkomponenter under ekstrem overklokking

Lysbilde 4

• Flytende nitrogen brukes i kosmetikk. for behandling av vulgære, plantar og flate vorter, papillomer, hypertrofiske arr, vulgær akne, rosacea.
• I næringsmiddelindustrien er nitrogen registrert som tilsetningsstoff E941, som et gassformig medium for pakking og lagring, et kjølemiddel og flytende nitrogen brukes ved tapping av oljer og ikke-kullsyreholdige drikker for å skape overtrykk og et inert miljø i myke beholdere .

Lysbilde 5

Oppførsel av stoffer i flytende nitrogen

Stoffer i flytende nitrogen blir sprø

Lysbilde 6

Flytende nitrogen brenner

Du bør avkjøle de berørte områdene av kroppen med vann eller kalde gjenstander, gi smertestillende midler og påføre bandasjer laget av sterile bandasjer eller improviserte materialer på sårene.

Lysbilde 7

Caisson sykdom

Kaissonsyke oppstår når det er en rask reduksjon i trykket (for eksempel når man stiger opp fra dybden, forlater en caisson eller trykkkammer eller stiger til en høyde). I dette tilfellet danner nitrogengass, tidligere oppløst i blodet eller vevet, gassbobler i blodårene. Karakteristiske symptomer inkluderer smerte eller nevrologisk svekkelse. Alvorlige tilfeller kan være dødelige.

Lysbilde 8

Kjemiske egenskaper av nitrogen

• 6Li + N2 = 2Li3N

• N2 + 3H2 = 2NH3

• N2 + O2 = 2NO

Lysbilde 9

Kjemisk er nitrogen en ganske inert gass på grunn av dens sterke kovalente binding, mens atomisk nitrogen er kjemisk svært aktiv. Av metallene reagerer fritt nitrogen under normale forhold bare med litium, og danner nitrid:

• 6Li + N2 = 2Li3N

Når temperaturen øker, øker aktiviteten til molekylært nitrogen. Når nitrogen reagerer med hydrogen under oppvarming, forhøyet trykk og tilstedeværelsen av en katalysator, dannes ammoniakk:

• N2 + 3H2 = 2NH3

Nitrogen kombineres med oksygen bare i en elektrisk lysbue for å danne nitrogenoksid (II):

• N2 + O2 = 2NO

Lysbilde 10

Salpetersyre

Kokepunktet for salpetersyre er +83 °C, frysepunktet er –41 °C, dvs. under normale forhold er det en væske. Den skarpe lukten og at den blir gul under lagring forklares med at den konsentrerte syren er ustabil og delvis brytes ned når den utsettes for lys eller varme.

4HNO3 = 2H2O + 4N02 + O2.

Lysbilde 11

Interaksjon med metaller

Konsentrert salpetersyre

• Me+ HNO3(kons.) → salt + vann + NO2

Edelmetaller (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) interagerer ikke med konsentrert salpetersyre, og en rekke metaller (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) passiveres ved lave temperaturer med konsentrert salpetersyre . Reaksjonen er mulig med økende temperatur

• Ag + 2HNO3(kons.) → AgNO3 + H2O + NO2.

Lysbilde 12

Fortynn salpetersyre

Reduksjonsproduktet av salpetersyre i en fortynnet løsning avhenger av aktiviteten til metallet som er involvert i reaksjonen:

Aktivt metall

• 8Al + 30HNO3(fortynnet) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

Middels aktivitet metall

• 10Cr + 36HNO3(fortynnet) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2

Lavaktivt metall

• 3Ag + 4HNO3(fortynnet) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Lysbilde 13

Fremstilling av salpetersyre

• NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Betingelser: katalysator – Pt, t = 500˚С)
• 2NO + O2 → 2NO2
• 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3

Lysbilde 14

Påføring av salpetersyre

• Produksjon av nitrogen og kompleks gjødsel.
• Produksjon av eksplosiver.
• Produksjon av fargestoffer.
• Medisinproduksjon.
• Produksjon av filmer, nitrolakker, nitroemaljer.
• Produksjon av kunstige fibre.
• Som en komponent i en nitreringsblanding for tråling av metaller i metallurgi.

Lysbilde 15

Ammoniakk

Ammoniakk - NH3, hydrogennitrid, under normale forhold - en fargeløs gass med en skarp karakteristisk lukt (lukten av ammoniakk).

Ammoniakk er nesten dobbelt så lett som luft. Løseligheten av NH3 i vann er ekstremt høy - omtrent 1200 volumer (ved 0 °C) eller 700 volumer (ved 20 °C) i volum.

Ammoniakk (på europeiske språk høres navnet ut som "ammoniakk") skylder navnet sitt til Ammon-oasen i Nord-Afrika, som ligger i krysset mellom karavaneruter. I varmt klima brytes urea (NH2)2CO, som finnes i animalske avfallsprodukter, ned spesielt raskt. Et av nedbrytningsproduktene er ammoniakk. Ifølge andre kilder har ammoniakk fått navnet sitt fra det gamle egyptiske ordet amonium. Dette var navnet som ble gitt til folk som tilbad guden Amon. Under ritualene sine snuste de ammoniakk NH4Cl, som ved oppvarming fordamper ammoniakk.

Lysbilde 16

Ammoniakk er farlig

I medisin er en 10% vandig løsning av ammoniakk kjent som ammoniakk. Den skarpe lukten av ammoniakk irriterer spesifikke reseptorer i neseslimhinnen og fremmer eksitasjon av åndedretts- og vasomotoriske sentra, derfor, i tilfelle besvimelse eller alkoholforgiftning, tillates offeret å inhalere ammoniakkdamp.

Ammoniakk er farlig ved innånding. Ved akutt forgiftning påvirker ammoniakk øyne og luftveier, og ved høye konsentrasjoner kan det være dødelig. Forårsaker alvorlig hoste, kvelning, og med høy konsentrasjon av damper - agitasjon, delirium. Ved kontakt med hud - brennende smerte, hevelse, brenn med blemmer.

Førstehjelp: skyll øynene og ansiktet med vann, ta på en gassmaske eller en bomullsbind som er fuktet med en 5% løsning av sitronsyre, skyll eksponert hud med mye vann, forlat umiddelbart infeksjonskilden.

Hvis ammoniakk kommer inn i magen, drikk flere glass varmt vann med tilsetning av en teskje bordeddik per glass vann og fremkall brekninger.

Reaksjon av ammoniakk med vann og syrer

Både en vandig løsning av ammoniakk og ammoniumsalter inneholder et spesielt ion - ammoniumkationet NH4, som spiller rollen som et metallkation. Det oppnås som et resultat av det faktum at nitrogenatomet har et fritt (ensomt) elektronpar, på grunn av hvilket en annen kovalent binding dannes med hydrogenkationen, som overføres til ammoniakk fra syre- eller vannmolekyler:

Denne mekanismen for dannelse av en kovalent binding, som ikke oppstår som et resultat av deling av uparrede elektroner, men på grunn av et fritt elektronpar tilstede i ett av atomene, kalles donor-akseptor.

• NH3 + HCl = NH4Cl
• 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
• NH3 + H20<->NH4 + OH-

Hvis du tilsetter noen få dråper fenolftalein til en ammoniakkløsning, blir den rød, dvs. den vil vise et alkalisk miljø:

Lysbilde 20

Ammoniumsalter

inngå en utvekslingsreaksjon med syrer og salter:

• (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

reagere med alkaliske løsninger for å danne ammoniakk - en kvalitativ reaksjon på ammoniumion:

• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
• spaltes ved oppvarming NH4Cl → NH3 + HCl
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O

Se alle lysbildene

Nitrogen

og dens forbindelser

Umerkelig i atmosfæren

Og i reaksjoner er det inert.

Kan være gunstig

Server i gjødsel...

Bor i kroppen

Spiller en viktig rolle...

Vi trenger ham på planeten

Til alle, både voksne og barn...

Hvilket element snakker vi om?

A Å O T

Å være i naturen

Nitrogen rangerer 17. i overflod i jordskorpen, og står for 0,0019 % av massen til jordskorpen

I bundet form - hovedsakelig i sammensetningen av to nitrater: natrium NaNO 3 (finnes i Chile, derav navnet chilensk nitrat) og kalium KNO 3 (finnes i India, derav navnet indisk salpeter) og en rekke andre forbindelser.

I fri form -

i atmosfæren

Fem kjente kjemikere på 1700-tallet. De ga et visst ikke-metall, som i form av et enkelt stoff er en gass og består av diatomiske molekyler, fem forskjellige navn.

- "giftig luft"

- "dephlogisticated"

luft"

- "bortskjemt luft"

- "kvelende luft"

- "livløs luft"

I 1772, en skotsk kjemiker

botaniker og lege Daniel Rutherford

I 1772, en engelsk kjemiker

Joseph Priestley

I 1773, den svenske kjemikeren

farmasøyt Karl Scheele

I 1774, en engelsk kjemiker

Henry Cavendish

I 1776, en fransk kjemiker

Antoine Lavoisier

Og alt handler om nitrogen

Nitrogen danner sterke diatomiske N-molekyler 2 med kort avstand mellom kjerner

Molekylet er diatomisk og veldig sterkt

Strukturformel N N

Den inneholder et molekylært gitter og en kovalent

ikke-polar binding

Nitrogen er en fargeløs, luktfri og smakløs gass.

Lite løselig i vann (2,5 volumer nitrogen løses opp i 100 volumer vann).

Det er lettere enn luft - 1 liter nitrogen har en masse på 1,25 g.

Ved -196 C 0 nitrogen flyter, og ved -210 C 0 blir til en snølignende masse.

N 2

Nitrogen i forbindelser kan vise seg som

negativ og positiv CO.

Kjemiske egenskaper av nitrogen

• Nitrogen reagerer med oksygen

(ved elektrisk lysbuetemperatur)

N 2 +O 2 =2NO

2. Nitrogen reagerer med hydrogen (ved en temperatur på 300 0 C og trykk 20-30 MPa)

N 2 +3H 2 =2NH 3

3. Ved forhøyede temperaturer reagerer nitrogen med visse metaller

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

Produksjon av nitrogen i industrien :

Fraksjonert destillasjon av flytende luft

OJSC

"Nevinnomyssk Azot"

Anlegg for produksjon av nitrogen fra flytende luft

Innhenting av nitrogen i laboratoriet (dekomponering av ammoniumsalter)

1. Dekomponering av ammoniumnitritt

N.H. 4 NEI 2 =N 2 + 2H 2 O

2. Dekomponering av ammoniumdikromat

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O

applikasjon

N 2

Som kjølemiddel

I kosmetologi

For å skape

inert

miljø under eksperimenter

For syntese

ammoniakk

Påføring av nitrogenforbindelser

• produksjon av mineralgjødsel

• produksjon av eksplosiver
• produksjon av legemidler

Nitrogenoksid (I) N 2 O

N 2 O – nitrogenoksid (I), lystgass eller "lattergass", har en stimulerende effekt på det menneskelige nervesystemet og brukes i medisin som bedøvelsesmiddel. Fysiske egenskaper: gass, fargeløs og luktfri. Utviser oksiderende egenskaper og brytes lett ned. Ikke-saltdannende oksid.

2N 2 O=2N 2 +O 2

Nitrogenoksid (V)

• N 2 O 5 – nitrogenoksid (V), salpetersyreanhydrid, hvitt fast stoff (smp. = 41 0 MED). Det viser sure egenskaper og er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel.

Produktet av reaksjonen mellom en sur

oksid og vann er en syre

Salpetersyre

En binding med oksygen dannes i henhold til donor-akseptor-mekanismen, men på grunn av nærheten til atomene i molekylet blir de ekvivalente.

Påføring av salpetersyre

Produksjon av nitrogen og kompleks

gjødsel

Produksjon av eksplosiver

Fargestoffproduksjon

Medisinproduksjon

Filmproduksjon,

nitro lakk, nitro emaljer

Produksjon

kunstige fibre

Som en nitrerende komponent

blandinger, for tråling

metaller i metallurgi

Salpetersyre salter

Hva kalles salpetersyresaltene?

Nitrater K, Na, NH 4 + kalles nitrater

Lag navn ved å bruke formlene:

Nitrater - hvit krystallinsk

stoffer. Sterke elektrolytter, i

løsninger skiller seg fullstendig fra hverandre

til ioner. De inngår utvekslingsreaksjoner.

Hvordan kan du bestemme nitration i løsning?

Ved oppvarming brytes nitrater ned jo mer fullstendig jo mer til høyre metallet som danner saltet er i den elektrokjemiske spenningsserien.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

Meg + NO 2 + O 2

nitritt + O 2

metalloksid + NO 2 + O 2

Skriv ned ligninger for nedbrytningsreaksjonene av natriumnitrat, blynitrat og sølvnitrat.

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2

Lysbilde 1

Bokstavene er gitt: R, Z, I, O, A, P, T, M. Disse bokstavene inneholder navnet på et grunnstoff som det er kjent om: - 78 % av luften består av et enkelt stoff dannet av dette kjemiske elementet ; - Hydrogenforbindelsen til dette elementet bidrar til å bringe en person ut av besvimelse; - gamle manuskripter er lagret i atmosfæren til denne gassen; - syren dannet av dette elementet løser opp sølv, men løser ikke opp jern og aluminium; - denne syren danner salter som er gunstige for planter, men skadelige for mennesker; - hvis de russiske navnene på kjemiske elementer er ordnet i alfabetisk rekkefølge, vil det første være...

Lysbilde 2

Nitrogen er den evige kilden til menneskehetens tantalpine, det er den evige pine av sult midt i et hav av overflod. M. Kamen (amerikansk biokjemiker).

Lysbilde 3

Lysbilde 4

Ifølge FN er en tredjedel av verdens befolkning sulten, og hvert minutt dør flere mennesker av denne årsaken. Hvilken betydning har nitrogen for eksistensen av liv på jorden? Hvorfor er nitrogen forbundet med problemer med matmangel og sult? Hvordan kan nitrogen løse dette problemet?

Lysbilde 5

Underproblemer. Historien om oppdagelsen av nitrogen. Bevis den høye reaktiviteten til grunnstoffet nitrogen. Hvilke fysiske egenskaper er karakteristiske for det enkle stoffet nitrogen? Hvilke reaksjoner inngår molekylært nitrogen og hvilke egenskaper viser det i dem? Hvilke egenskaper av nitrogen er dets anvendelser basert på?

Lysbilde 6

Gi definisjoner av begreper. Atmosfære. Kovalent kjemisk binding. Molekylært krystallgitter. Oksidasjon-reduksjonsreaksjon. Oksydasjonsmiddel, reduksjonsmiddel.

Lysbilde 7

Prosjektoppgaver. Når, av hvem og hvordan ble grunnstoffet nitrogen oppdaget? Hvor vanlig er grunnstoffet i naturen? Hva forklarer avviket mellom navnet og symbolet? Hvilken betydning har nitrogen for eksistensen av liv på jorden? Hvorfor er den bokstavelige oversettelsen «livløs»? Hva vet du om grunnstoffet nitrogen? Gi dens generelle egenskaper. Skriv den elektroniske formelen og det elektroniske diagrammet over strukturen til nitrogenatomet. Bestem de karakteristiske oksidasjonstilstandene. Hvorfor er det kjemiske grunnstoffet nitrogen svært reaktivt?

Lysbilde 8

Prosjektoppgaver. Hvilke fysiske egenskaper er karakteristiske for det enkle stoffet nitrogen? Tegn et diagram over strukturen til et nitrogenmolekyl. Hva er dannelsesmekanismen og arten av den kjemiske bindingen i nitrogenmolekylet? Hvorfor er nitrogenmolekylet inert? Hvilke reaksjoner inngår molekylært nitrogen og hvilke egenskaper viser det i dem? Gi eksempler på reaksjoner som karakteriserer de kjemiske egenskapene til nitrogen. Hvorfor stopper ikke livet på planeten vår til tross for det høye nitrogeninnholdet i luften?

Lysbilde 9

Prosjektoppgaver. Hvordan oppnås nitrogen i industrien? Hvilke egenskaper av nitrogen er dets anvendelser basert på? Hva er essensen av syklusen til grunnstoffet nitrogen i naturen? Hvorfor kalles nitrogen elementet krig i noen tilfeller, og elementet liv og fred i andre?

Lysbilde 10

Nominasjoner. "Den mest vitenskapelige." "Det mest interessante". "Den mest originale." "Mest illustrert"

Påføring av nitrogen

Rent nitrogen brukes i ulike produksjonsprosesser, inkludert ammoniakksyntese og produksjon av nitrogengjødsel, metankonvertering og tilhørende gassbehandling.

Nitrogen brukes til å beskytte jernholdige og ikke-jernholdige metaller under gløding. Den finner anvendelse i prosessene med nøytral herding, spenningsavlastende gløding, karburering, cyanidering, lodding, pulvermetallsintring og dysekjøling. Metallurgi

Bruken av nitrogen ved behandling av papir, papp og til og med tregjenstander med ultrafiolett eller katodestråler for å polymerisere lakkbelegget gir reduserte fotoinitiatorkostnader, reduserte VOC-utslipp, forbedret prosesskvalitet, etc. Masse- og papirindustri

I næringsmiddelindustrien er nitrogen registrert som tilsetningsstoff E941, som et gassformig medium for pakking og lagring, et kjølemiddel og flytende nitrogen brukes ved tapping av oljer og ikke-kullsyreholdige drikker for å skape overtrykk og et inert miljø i myke beholdere Mat industri

Nitrogen brukes i olje- og gassproduksjon for å opprettholde in-situ trykk og øke produktproduksjonen. Denne inertgassen er mye brukt for å lage en inert pute for å sikre eksplosjons- og brannsikkerhet i prosesstanker, så vel som under lasting og losseoperasjoner. Nitrogen brukes til å opprettholde et visst trykk i olje- og gasstanker, til å rense prosesstanker på gassbærere og LNG- og LNG-lagringsanlegg, og til å rense rørledninger. Olje- og gassindustrien

Nitrogen brukes til å beskytte tanker, lagre råvarer og produkter, transportere kjemiske produkter og pakke legemidler. Legemidler

Forebygging av oksidasjon i produksjon av halvledere og elektriske kretser, rensing og rengjøring er de viktigste bruksområdene for nitrogen i elektronikkindustrien. Elektronikk

Nitrogen brukes i denne industrien for å kjøle ned elektrodene til lysbueovner. I tillegg brukes den for å beskytte mot oksidasjon under produksjon og redusere lufttemperaturen. Glassindustri

Flytende nitrogen er mye brukt som kjølemiddel det brukes i medisin, spesielt innen kosmetologi. Medisin

Nitrogen er den mest populære gassen for å sikre eksplosjons- og brannsikkerhet i ulike bransjer: fra mat til atomkraft. Som en inert gass, tillater nitrogen, når det tilføres et teknologisk volum, å fortrenge oksygen og unngå en oksidasjonsreaksjon. Brannslukking