Azot təqdimatının tətbiqi. Azot turşusunun tətbiqi
Slayd 2
Maye azot
Maye azot partlayıcı və zəhərli deyil. Şəffaf rəngli maye. Onun qaynama nöqtəsi -195,75 °C-dir.
Buxarlanaraq, azot yanğını soyuyur və yanma üçün lazım olan oksigeni sıxışdırır, beləliklə yanğın dayanır. Azot sudan, köpükdən və ya tozdan fərqli olaraq, sadəcə olaraq buxarlanıb yoxa çıxdığından, azotla yanğınsöndürmə karbon qazı ilə birlikdə qiymətli əşyaların qorunması baxımından yanğınların söndürülməsində ən təsirli üsuldur.
Slayd 3
Maye azotun tətbiqi
- müxtəlif avadanlıq və mexanizmlərin soyudulması üçün;
- həddindən artıq overclock zamanı kompüter komponentlərinin soyudulması üçün
Slayd 4
- Maye azot kosmetologiyada istifadə olunur. vulqar, plantar və yastı ziyillərin, papillomaların, hipertrofik yaraların, vulqar sızanaqların, rosaceanın müalicəsi üçün.
- Qida sənayesində azot E941 qida əlavəsi kimi, qablaşdırma və saxlama üçün qaz mühiti, soyuducu, maye azot isə yumşaq qablarda artıq təzyiq və inert mühit yaratmaq üçün yağların və qazsız içkilərin qablaşdırılmasında istifadə olunur. .
Slayd 5
Maye azotda maddələrin davranışı
Maye azotdakı maddələr kövrək olur
Slayd 6
Maye azot yanır
Bədənin təsirlənmiş hissələrini su və ya soyuq əşyalarla sərinləmək, ağrıkəsicilər vermək, yaralara steril sarğılardan və ya doğaçlama materiallardan sarğı tətbiq etmək lazımdır.
Slayd 7
Keson xəstəliyi
Keson xəstəliyi təzyiqin sürətlə azalması zamanı (məsələn, dərinlikdən qalxarkən, kessonu və ya təzyiq kamerasını tərk edərkən və ya hündürlüyə qalxdıqda) baş verir. Bu zaman qanda və ya toxumalarda əvvəllər həll olunan azot qazı qan damarlarında qaz qabarcıqları əmələ gətirir. Xarakterik simptomlara ağrı və ya nevroloji pozğunluq daxildir. Ağır hallar ölümcül ola bilər.
Slayd 8
Azotun kimyəvi xassələri
- 6Li + N2 = 2Li3N
- N2 + 3H2 = 2NH3
- N2 + O2 = 2NO
Slayd 9
Kimyəvi cəhətdən azot güclü kovalent bağa görə kifayət qədər inert qazdır, atomik azot isə kimyəvi cəhətdən çox aktivdir. Metallardan sərbəst azot normal şəraitdə yalnız litium ilə reaksiyaya girərək nitridi əmələ gətirir:
- 6Li + N2 = 2Li3N
Temperatur artdıqca molekulyar azotun aktivliyi artır. İstilik, yüksək təzyiq və katalizatorun iştirakı ilə azot hidrogenlə reaksiya verdikdə ammonyak əmələ gəlir:
- N2 + 3H2 = 2NH3
Azot oksigenlə yalnız elektrik qövsündə birləşərək azot oksidi (II) əmələ gətirir:
- N2 + O2 = 2NO
Slayd 10
Azot turşusu
Azot turşusunun qaynama nöqtəsi +83 °C, donma nöqtəsi -41 °C, yəni. normal şəraitdə mayedir. Kəskin qoxunun və saxlama zamanı sarıya çevrilməsi konsentrasiya edilmiş turşunun qeyri-sabit olması və işığa və ya qızmağa məruz qaldıqda qismən parçalanması ilə izah olunur.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Slayd 11
Metallarla qarşılıqlı əlaqə
Konsentratlı azot turşusu
- Me+ HNO3(konk.) → duz + su + NO2
Nəcib metallar (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarşılıqlı təsir göstərmir və bir sıra metallar (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) aşağı temperaturda konsentratlaşdırılmış nitrat turşusu ilə passivləşdirilir. . Reaksiya temperaturun artması ilə mümkündür
- Ag + 2HNO3(konk.) → AgNO3 + H2O + NO2.
Slayd 12
Seyreltilmiş azot turşusu
Seyreltilmiş məhlulda azot turşusunun reduksiya məhsulu reaksiyada iştirak edən metalın aktivliyindən asılıdır:
Aktiv metal
- 8Al + 30HNO3(dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
Orta aktivlikli metal
- 10Cr + 36HNO3(dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
Aşağı aktiv metal
- 3Ag + 4HNO3(dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
Slayd 13
Azot turşusunun hazırlanması
- NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Şərtlər: katalizator – Pt, t = 500˚С)
- 2NO + O2 → 2NO2
- 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3
Slayd 14
Azot turşusunun tətbiqi
- Azot və kompleks gübrələrin istehsalı.
- Partlayıcı maddələrin istehsalı.
- Boyaların istehsalı.
- Dərman istehsalı.
- Plyonkaların, nitrolakların, nitroemalların istehsalı.
- Süni liflərin istehsalı.
- Metallurgiyada metalların trollanması üçün nitratlama qarışığının tərkib hissəsi kimi.
Slayd 15
Ammonyak
Ammonyak - NH3, hidrogen nitridi, normal şəraitdə - kəskin xarakterik qoxusu olan rəngsiz qaz (ammiak qoxusu).
Ammonyak havadan demək olar ki, iki dəfə yüngüldür, NH3-ün suda həll olunma qabiliyyəti son dərəcə yüksəkdir - təxminən 1200 həcm (0 °C-də) və ya 700 həcm (20 °C-də).
Ammonyak (Avropa dillərində adı “ammonyak” kimi səslənir) öz adını karvan yollarının kəsişməsində yerləşən Şimali Afrikadakı Ammon vahasına borcludur. İsti iqlimlərdə heyvan tullantılarının tərkibində olan karbamid (NH2)2CO xüsusilə tez parçalanır. Parçalanma məhsullarından biri ammonyakdır. Digər mənbələrə görə, ammonyak öz adını qədim Misir amonian sözündən almışdır. Bu, Amon tanrısına sitayiş edən insanlara verilən ad idi. Ritualları zamanı onlar ammiak NH4Cl-i iyləyirdilər, qızdırıldıqda ammonyak buxarlanır.
Slayd 16
Ammonyak təhlükəlidir
Tibbdə ammonyakın 10% sulu məhlulu ammonyak adlanır. Ammonyakın kəskin qoxusu burun mukozasının xüsusi reseptorlarını qıcıqlandırır və tənəffüs və vazomotor mərkəzlərin həyəcanını artırır, buna görə də huşunu itirmə və ya spirt zəhərlənməsi halında qurbana ammonyak buxarlarını nəfəs almağa icazə verilir.
Ammonyak nəfəs aldıqda təhlükəlidir. Kəskin zəhərlənmə zamanı ammonyak gözlərə və tənəffüs yollarına təsir göstərir, yüksək konsentrasiyalarda isə ölümcül ola bilər. Şiddətli öskürək, boğulma və buxarların yüksək konsentrasiyası ilə - həyəcan, delirium səbəb olur. Dəri ilə təmasda olduqda - yanma ağrısı, şişkinlik, blisterlərlə yanma.
İlk yardım: gözləri və üzü su ilə yaxalayın, qaz maskası və ya limon turşusunun 5% məhlulu ilə nəmlənmiş pambıq-dolu sarğı qoyun, açıq dərini bol su ilə yuyun, infeksiya mənbəyini dərhal tərk edin.
Ammonyak mədəyə daxil olarsa, bir stəkan suya bir çay qaşığı süfrə sirkəsi əlavə edərək bir neçə stəkan ilıq su içmək və qusmağa səbəb olur.
Ammonyakın su və turşularla reaksiyası
Həm ammonyakın sulu məhlulu, həm də ammonium duzlarının tərkibində xüsusi bir ion var - metal kation rolunu oynayan ammonium kation NH4. Azot atomunun sərbəst (tək) elektron cütlüyünə malik olması nəticəsində əldə edilir ki, bunun sayəsində turşu və ya su molekullarından ammonyaka keçən hidrogen kationu ilə başqa bir kovalent bağ yaranır:
Qoşalaşmamış elektronların paylaşılması nəticəsində deyil, atomlardan birində mövcud olan sərbəst elektron cütü hesabına yaranan bu kovalent bağın əmələ gəlməsi mexanizmi donor-akseptor adlanır.
- NH3 + HCl = NH4Cl
- 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
- NH3 + H20<->NH4 + OH-
Ammonyak məhluluna bir neçə damcı fenolftalein əlavə etsəniz, o, qırmızıya çevriləcək, yəni qələvi mühit göstərəcəkdir:
Slayd 20
Ammonium duzları
turşular və duzlarla mübadilə reaksiyasına girir:
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2
ammonyak meydana gətirmək üçün qələvi məhlullarla reaksiyaya girin - ammonium ionuna keyfiyyətli reaksiya:
- NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
- NH4Cl → NH3 + HCl qızdırıldıqda parçalanır
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
- (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O
Bütün slaydlara baxın
Azot
və onun əlaqələri
Atmosferdə görünməzdir
Və reaksiyalarda inertdir.
Faydalı ola bilər
Gübrələrdə xidmət edin...
Bədəndə yaşayır
Əhəmiyyətli rol oynayır...
Planetdə ona ehtiyacımız var
İstər böyüklərə, istərsə də uşaqlara hər kəsə...
Hansı elementdən danışırıq?
A Z O T
Təbiətdə olmaq
Azot yer qabığında bolluğuna görə 17-ci yeri tutur, yer qabığının kütləsinin 0,0019%-ni təşkil edir.
Bağlanmış formada - əsasən iki nitrat tərkibində: natrium NaNO 3 (Çilidə tapılıb, buna görə Çili nitratının adı) və kalium KNO 3 (Hindistanda rast gəlinir, buna görə də hind selitrası adı verilmişdir) və bir sıra başqa birləşmələr.
Sərbəst formada -
atmosferdə
18-ci əsrin beş məşhur kimyaçısı. Sadə bir maddə şəklində qaz olan və iki atomlu molekullardan ibarət olan müəyyən bir qeyri-metal verdilər, beş fərqli ad.
- "zəhərli hava"
- "deflogistika"
hava"
- "korlanmış hava"
- "boğucu hava"
- "cansız hava"
1772-ci ildə Şotlandiya kimyaçısı
botanik və həkim Daniel Ruterford
1772-ci ildə ingilis kimyaçısı
Cozef Pristli
1773-cü ildə isveçli kimyaçı
əczaçı Karl Scheele
1774-cü ildə ingilis kimyaçısı
Henri Kavendiş
1776-cı ildə fransız kimyaçısı
Antuan Lavuazye
Və hər şey azotla bağlıdır
Azot güclü iki atomlu N molekulları əmələ gətirir 2 qısa məsafə ilə nüvələr arasında
Molekul diatomik və çox güclüdür
Struktur formul N N
Tərkibində molekulyar qəfəs və kovalent var
qeyri-polyar bağ
Azot rəngsiz, qoxusuz və dadsız qazdır.
Suda az həll olunur (2,5 həcm azot 100 həcm suda həll olunur).
Havadan yüngüldür - 1 litr azotun kütləsi 1,25 qr.
-196 C-də 0 azot mayeləşir və -210 C-də 0 qar kimi kütləyə çevrilir.
N 2
Azot birləşmələrində özünü göstərə bilər
mənfi və müsbət CO.
Azotun kimyəvi xassələri
- Azot oksigenlə reaksiya verir
(elektrik qövsü temperaturunda)
N 2 + O 2 =2NO
2. Azot hidrogenlə reaksiya verir (300 temperaturda 0 C və təzyiq 20-30 MPa)
N 2 +3H 2 =2NH 3
3. Yüksək temperaturda azot müəyyən metallarla reaksiya verir
3Mg+N 2 =Mg 3 N 2
Sənayedə azot istehsalı :
Maye havanın fraksiya distilləsi
ASC
"Nevinnomyssk Azot"
Maye havadan azot istehsalı üçün zavod
Laboratoriyada azotun alınması (ammonium duzlarının parçalanması)
1. Ammonium nitritin parçalanması
N.H. 4 YOX 2 =N 2 + 2H 2 O
2. Ammonium dikromatın parçalanması
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
Ərizə
N 2
Soyuducu kimi
Kosmetologiyada
Yaratmaq üçün
inert
təcrübələr zamanı mühit
Sintez üçün
ammonyak
Azot birləşmələrinin tətbiqi
- mineral gübrələrin istehsalı
- partlayıcı maddələrin istehsalı
- dərman vasitələrinin istehsalı
azot oksidi (I) N 2 O
N 2 O – azot oksidi (I), azot oksidi və ya “gülüş qazı” insanın sinir sisteminə stimullaşdırıcı təsir göstərir və tibbdə anesteziya kimi istifadə olunur. Fiziki xüsusiyyətləri: qazlı, rəngsiz və qoxusuz. Oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir və asanlıqla parçalanır. Duz əmələ gətirməyən oksid.
2N 2 O=2N 2 + O 2
Azot oksidi (V)
- N 2 O 5 - azot oksidi (V), azot anhidrid, ağ bərk (mp. = 41 0 İLƏ). Turşu xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir və çox güclü oksidləşdirici maddədir.
Turşu arasındakı reaksiyanın məhsulu
oksid və su bir turşudur
Azot turşusu
Oksigenlə bir əlaqə donor-akseptor mexanizminə görə əmələ gəlir, lakin molekuldakı atomların yaxınlığına görə onlar ekvivalent olurlar.
Azot turşusunun tətbiqi
Azot və kompleksin istehsalı
gübrələr
Partlayıcı maddələrin istehsalı
Boyaların istehsalı
Dərman istehsalı
Film istehsalı,
nitro laklar, nitro emallar
İstehsal
süni liflər
Nitratlaşdırıcı komponent kimi
qarışıqlar, trol üçün
metallurgiyada metallar
Azot turşusu duzları
Azot turşusunun duzları necə adlanır?
Nitratlar K, Na, NH 4+ nitratlar adlanır
Düsturlardan istifadə edərək adlar düzəldin:
Nitratlar - ağ kristal
maddələr. Güclü elektrolitlər, in
məhlullar tamamilə dissosiasiya olunur
ionlara. Mübadilə reaksiyalarına girirlər.
Məhlulda nitrat ionunu necə təyin etmək olar?
Qızdırıldıqda, nitratlar daha tam parçalanır, duz əmələ gətirən metal elektrokimyəvi gərginlik seriyasında bir o qədər sağa doğrudur.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
Mən + NO 2 + O 2
nitrit + O 2
metal oksidi + NO 2 + O 2
Natrium nitrat, qurğuşun nitrat və gümüş nitratın parçalanma reaksiyaları üçün tənlikləri yazın.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2
Slayd 1
Hərflər verilmişdir: R, Z, I, O, A, P, T, M. Bu hərflər məlum olan elementin adını ehtiva edir: - Havanın 78%-i bu kimyəvi elementin əmələ gətirdiyi sadə maddədən ibarətdir. ; - bu elementin hidrogen birləşməsi insanı huşunu itirməkdən çıxarmağa kömək edir; - bu qazın atmosferində qədim əlyazmalar saxlanılır; - bu elementin əmələ gətirdiyi turşu gümüşü həll edir, lakin dəmir və alüminiumu həll etmir; - bu turşu bitkilər üçün faydalı, lakin insanlar üçün zərərli olan duzlar əmələ gətirir; - kimyəvi elementlərin rusca adları əlifba sırası ilə düzülürsə, birincisi...Slayd 2
Azot bəşəriyyətin tantal əzabının əbədi mənbəyidir, bolluq okeanının ortasında əbədi aclıq əzabıdır. M. Kamen (amerikalı biokimyaçı).
Slayd 3
Slayd 4
BMT-nin məlumatına görə, dünya əhalisinin üçdə biri acdır və hər dəqiqə bir neçə insan bu səbəbdən ölür. Azotun yer üzündə həyatın mövcudluğu üçün əhəmiyyəti nədir? Niyə azot qida çatışmazlığı və aclıq problemləri ilə əlaqələndirilir? Azot bu problemi necə həll edə bilər?
Slayd 5
Alt problemlər. Azotun kəşf tarixi. Azot elementinin yüksək reaktivliyini sübut edin. Sadə azot maddəsinə hansı fiziki xassələr xasdır? Molekulyar azot hansı reaksiyalara girir və onlarda hansı xassələri nümayiş etdirir? Azotun tətbiqi xüsusiyyətləri hansı xüsusiyyətlərə əsaslanır?
Slayd 6
Anlayışların təriflərini verin. Atmosfer. Kovalent kimyəvi bağ. Molekulyar kristal qəfəs. Oksidləşmə-reduksiya reaksiyası. Oksidləşdirici, azaldıcı maddə.
Slayd 7
Layihə tapşırıqları. Azot elementi nə vaxt, kim tərəfindən və necə kəşf edilmişdir? Element təbiətdə nə qədər yaygındır? Onun adı ilə simvolu arasındakı uyğunsuzluğu nə izah edir? Azotun yer üzündə həyatın mövcudluğu üçün əhəmiyyəti nədir? Niyə hərfi tərcümə “cansızdır”? Azot elementi haqqında nə bilirsiniz? Onun ümumi xüsusiyyətlərini göstərin. Azot atomunun quruluşunun elektron düsturunu və elektron diaqramını yazın. Xarakterik oksidləşmə hallarını təyin edin. Niyə azot kimyəvi elementi yüksək reaktivdir?
Slayd 8
Layihə tapşırıqları. Sadə azot maddəsinə hansı fiziki xassələr xasdır? Azot molekulunun quruluşunun diaqramını çəkin. Azot molekulunda kimyəvi əlaqənin əmələ gəlmə mexanizmi və təbiəti necədir? Niyə azot molekulu inertdir? Molekulyar azot hansı reaksiyalara girir və onlarda hansı xassələri nümayiş etdirir? Azotun kimyəvi xassələrini xarakterizə edən reaksiyalara misallar göstərin. Nə üçün havada azotun yüksək olmasına baxmayaraq, planetimizdə həyat dayanmır?
Slayd 9
Layihə tapşırıqları. Sənayedə azot necə alınır? Azotun tətbiqi xüsusiyyətləri hansı xüsusiyyətlərə əsaslanır? Azot elementinin təbiətdəki dövrünün mahiyyəti nədir? Niyə azot bəzi hallarda müharibə elementi, bəzilərində isə həyat və sülh elementi adlanır?
Slayd 10
Namizədliklər. "Ən elmi." "Ən maraqsız". "Ən orijinal." "Ən illüstrasiya"
Azotun tətbiqi
Saf azot müxtəlif istehsal proseslərində, o cümlədən ammonyak sintezi və azot gübrələrinin istehsalı, metan çevrilməsi və səmt qazının emalı üçün istifadə olunur.
Azot tavlama zamanı qara və əlvan metalları qorumaq üçün istifadə olunur. Neytral sərtləşmə, gərginlik aradan qaldırıcı yumşalma, karbürləşdirmə, sianidləşdirmə, lehimləmə, toz metal sinterləmə və kalıp soyutma proseslərində tətbiqlər tapır. Metallurgiya
Lak örtüyünü polimerləşdirmək üçün kağız, karton və hətta taxta obyektləri ultrabənövşəyi və ya katod şüaları ilə emal edərkən azotdan istifadə fotointisiator xərclərini azaltmağa, VOC emissiyalarını azaltmağa, emal keyfiyyətini yaxşılaşdırmağa və s. Selüloz və kağız sənayesi
Qida sənayesində azot E941 qida əlavəsi kimi, qablaşdırma və saxlama üçün qaz mühiti, soyuducu, maye azot isə yumşaq qablarda artıq təzyiq və inert mühit yaratmaq üçün yağların və qazsız içkilərin qablaşdırılması zamanı istifadə olunur. Qida sənayesi
Azot neft və qaz hasilatında in-situ təzyiqi saxlamaq və məhsul istehsalını artırmaq üçün istifadə olunur. Bu inert qazdan texnoloji çənlərdə partlayış və yanğın təhlükəsizliyini təmin etmək, eləcə də yükləmə-boşaltma əməliyyatları zamanı inert yastıq yaratmaq üçün geniş istifadə olunur. Azot neft və qaz çənlərində müəyyən təzyiqin saxlanması, qazdaşıyıcılarda və LNG və LNG anbarlarında texnoloji çənlərin təmizlənməsi, boru kəmərlərinin təmizlənməsi üçün istifadə olunur. Neft və qaz sənayesi
Azot çənləri qorumaq, xammal və məhsul saxlamaq, kimyəvi məhsulların daşınması və dərman preparatlarının qablaşdırılması üçün istifadə olunur. Əczaçılıq
Yarımkeçiricilər və elektrik dövrələrinin istehsalında oksidləşmənin qarşısının alınması, təmizlənməsi və təmizlənməsi azotun elektronika sənayesində əsas tətbiqləridir. Elektronika
Bu sənayedə azot qövs sobalarının elektrodlarını soyutmaq üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, istehsal zamanı oksidləşmədən qorunmaq və havanın temperaturunu azaltmaq üçün istifadə olunur. Şüşə sənayesi
Maye azot soyuducu kimi geniş istifadə olunur, tibbdə, xüsusən də kosmetologiyada istifadə olunur. Dərman
Azot müxtəlif sənaye sahələrində partlayış və yanğın təhlükəsizliyini təmin etmək üçün ən məşhur qazdır: qidadan nüvəyə qədər. İnert qaz olan azot, texnoloji həcmə çatdıqda, oksigeni sıxışdırmağa və oksidləşmə reaksiyasının qarşısını almağa imkan verir. Yanğınsöndürmə