Примена на презентација на азот. Примена на азотна киселина
Слајд 2
Течен азот
Течниот азот не е експлозивен и нетоксичен. Течност со проѕирна боја. Има точка на вриење од -195,75 °C.
Со испарување, азотот го лади огнот и го поместува кислородот неопходен за согорување, па огнот престанува. Бидејќи азот, за разлика од водата, пената или прашокот, едноставно испарува и исчезнува, гаснењето пожар со азот, заедно со јаглерод диоксид, е најефективниот метод за гаснење пожари од гледна точка на зачувување на скапоцените работи.
Слајд 3
Примена на течен азот
- за ладење на разновидна опрема и машини;
- за ладење на компјутерските компоненти при екстремно оверклокување
Слајд 4
- Течниот азот се користи во козметологијата. за третман на вулгарни, плантарни и рамни брадавици, папиломи, хипертрофични лузни, вулгарни акни, розацеа.
- Во прехранбената индустрија, азотот е регистриран како додаток на храна E941, како гасовита средина за пакување и складирање, средство за ладење, а течниот азот се користи при флаширање масла и негазирани пијалоци за да се создаде вишок притисок и инертна средина во меки контејнери. .
Слајд 5
Однесување на супстанции во течен азот
Супстанциите во течниот азот стануваат кршливи
Слајд 6
Течниот азот гори
Треба да ги изладите погодените области на телото со вода или ладни предмети, да давате лекови против болки и да нанесете завои направени од стерилни преливи или импровизирани материјали на раните.
Слајд 7
Кајсонова болест
Кајсоновата болест се јавува кога има брзо намалување на притисокот (на пример, кога се искачувате од длабочина, оставате кесон или комора за притисок или се искачувате до висина). Во овој случај, азотниот гас, претходно растворен во крвта или ткивата, формира гасни меури во крвните садови. Карактеристичните симптоми вклучуваат болка или невролошко оштетување. Тешките случаи може да бидат фатални.
Слајд 8
Хемиски својства на азот
- 6Li + N2 = 2Li3N
- N2 + 3H2 = 2NH3
- N2 + O2 = 2 NO
Слајд 9
Хемиски, азотот е прилично инертен гас поради неговата силна ковалентна врска, додека атомскиот азот е хемиски многу активен. Од металите, слободниот азот реагира во нормални услови само со литиум, формирајќи нитрид:
- 6Li + N2 = 2Li3N
Како што се зголемува температурата, активноста на молекуларниот азот се зголемува. Кога азотот реагира со водород под загревање, зголемен притисок и присуство на катализатор, се формира амонијак:
- N2 + 3H2 = 2NH3
Азот се комбинира со кислород само во електричен лак за да формира азотен оксид (II):
- N2 + O2 = 2 NO
Слајд 10
Азотна киселина
Точката на вриење на азотна киселина е +83 °C, точката на замрзнување е –41 °C, т.е. во нормални услови тоа е течност. Остриот мирис и фактот што пожолтува за време на складирањето се објаснува со фактот дека концентрираната киселина е нестабилна и делумно се распаѓа кога е изложена на светлина или загревање.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Слајд 11
Интеракција со метали
Концентрирана азотна киселина
- Me+ HNO3(конц.) → сол + вода + NO2
Благородните метали (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) не комуницираат со концентрирана азотна киселина, а голем број метали (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) се пасивираат на ниски температури со концентрирана азотна киселина . Реакцијата е можна со зголемување на температурата
- Ag + 2HNO3(конк.) → AgNO3 + H2O + NO2.
Слајд 12
Разредете ја азотна киселина
Производот на редукција на азотна киселина во разреден раствор зависи од активноста на металот вклучен во реакцијата:
Активен метал
- 8Al + 30HNO3(дил.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
Метал со средна активност
- 10Cr + 36HNO3(дил.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
Ниско-активен метал
- 3Ag + 4HNO3(дил.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
Слајд 13
Подготовка на азотна киселина
- NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Услови: катализатор – Pt, t = 500˚С)
- 2NO + O2 → 2NO2
- 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3
Слајд 14
Примена на азотна киселина
- Производство на азотни и сложени ѓубрива.
- Производство на експлозиви.
- Производство на бои.
- Производство на лекови.
- Производство на филмови, нитро лакови, нитро емајли.
- Производство на вештачки влакна.
- Како компонента на нитрациона смеса за ловење метали во металургијата.
Слајд 15
Амонијак
Амонијак - NH3, водород нитрид, во нормални услови - безбоен гас со остар карактеристичен мирис (мирис на амонијак).
Амонијакот е речиси двојно полесен од воздухот Растворливоста на NH3 во вода е исклучително висока - околу 1200 волумени (на 0 °C) или 700 волумени (на 20 °C).
Амонијак (на европските јазици неговото име звучи како „амонијак“) го должи своето име на оазата Амон во Северна Африка, која се наоѓа на раскрсницата на караванските рути. Во топла клима, уреата (NH2)2CO, содржана во животинскиот отпад, особено брзо се распаѓа. Еден од производите на распаѓање е амонијак. Според други извори, амонијакот го добил името од древниот египетски збор amonian. Така се викале луѓето кои го обожавале богот Амон. За време на нивните ритуали, тие шмркале амонијак NH4Cl, кој кога ќе се загрее, испарува амонијак.
Слајд 16
Амонијакот е опасен
Во медицината, 10% воден раствор на амонијак е познат како амонијак. Остриот мирис на амонијак ги иритира специфичните рецептори на носната слузница и поттикнува побудување на респираторните и вазомоторните центри, затоа, во случај на несвестица или труење со алкохол, на жртвата и е дозволено да вдишува пареа од амонијак.
Амонијакот е опасен ако се вдишува. При акутно труење, амонијакот влијае на очите и на респираторниот тракт, а при високи концентрации може да биде фатален. Предизвикува силна кашлица, задушување, а со висока концентрација на испарувања - вознемиреност, делириум. При контакт со кожа - горење болка, оток, изгореници со плускавци.
Прва помош: исплакнете ги очите и лицето со вода, ставете маска за гас или завој од памучна газа навлажнета со 5% раствор на лимонска киселина, исплакнете ја изложената кожа со многу вода, веднаш оставете го изворот на инфекција.
Ако амонијак влезе во желудникот, испијте неколку чаши топла вода со додавање на една кафена лажичка оцет по чаша вода и предизвикате повраќање.
Реакција на амонијак со вода и киселини
И воден раствор на амонијак и амониумови соли содржат посебен јон - амониум катјон NH4, кој игра улога на метален катјон. Се добива како резултат на фактот дека азотниот атом има слободен (осамен) електронски пар, поради што се формира друга ковалентна врска со водородниот катјон, кој се пренесува во амонијак од киселина или молекули на вода:
Овој механизам за формирање на ковалентна врска, кој се јавува не како резултат на споделување на неспарени електрони, туку поради слободен електронски пар присутен во еден од атомите, се нарекува донатор-акцептор.
- NH3 + HCl = NH4Cl
- 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
- NH3 + H20<->NH4 + OH-
Ако додадете неколку капки фенолфталеин во раствор од амонијак, тој ќе стане темноцрвен, т.е. ќе покаже алкална средина:
Слајд 20
Амониумови соли
влегуваат во реакција на размена со киселини и соли:
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2
реагираат со алкални раствори за да формираат амонијак - квалитативна реакција на амониум јон:
- NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
- се распаѓаат кога се загрева NH4Cl → NH3 + HCl
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
- (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O
Прикажи ги сите слајдови
Азот
и неговите врски
Незабележливо во атмосферата
А во реакциите е инертен.
Може да биде од корист
Послужете во ѓубрива...
Престојува во телото
Игра значајна улога...
Ни треба на планетата
На сите, и возрасни и деца...
За кој елемент зборуваме?
А З О Т
Да се биде во природа
Азотот е рангиран на 17-то место по изобилство во земјината кора, со 0,0019% од масата на земјината кора
Во врзана форма - главно во составот на два нитрати: натриум NaNO 3 (се наоѓа во Чиле, па оттука и името Чилеански нитрат) и калиум KNO 3 (најден во Индија, па оттука и името индиска шалитра) и голем број други соединенија.
Во слободна форма -
во атмосферата
Пет познати хемичари од 18 век. Тие дадоа одреден неметал, кој во форма на едноставна супстанција е гас и се состои од диатомски молекули, пет различни имиња.
- „отровен воздух“
- „дефлогистирано“
воздух"
- „расипан воздух“
- „гушлив воздух“
- „безживотен воздух“
Во 1772 година, шкотски хемичар
ботаничар и доктор Даниел Радерфорд
Во 1772 година, англиски хемичар
Џозеф Пристли
Во 1773 година, шведскиот хемичар
фармацевт Карл Шеле
Во 1774 година, англиски хемичар
Хенри Кевендиш
Во 1776 година, француски хемичар
Антоан Лавоазје
И се е за азот
Азотот формира силни двоатомски N молекули 2 со кратко растојание помеѓу јадрата
Молекулата е двоатомска и многу силна
Структурна формула N N
Содржи молекуларна решетка и ковалентна
неполарна врска
Азотот е гас без боја, мирис и вкус.
Малку растворлив во вода (2,5 тома азот се раствораат во 100 тома вода).
Тој е полесен од воздухот - 1 литар азот има маса од 1,25 g.
На -196 C 0 азотот се втечнува и на -210 С 0 се претвора во маса слична на снег.
Н 2
Азотот во соединенијата може да се манифестира како
негативен и позитивен CO.
Хемиски својства на азот
- Азот реагира со кислород
(на температура на електричен лак)
Н 2 + О 2 = 2 БР
2. Азотот реагира со водород (на температура од 300 0 C и притисок 20-30 MPa)
Н 2 +3ч 2 = 2 NH 3
3. При покачени температури, азотот реагира со одредени метали
3 Mg+N 2 =Мг 3 Н 2
Производство на азот во индустријата :
Дробна дестилација на течен воздух
OJSC
„Невиномиск Азот“
Погон за производство на азот од течен воздух
Добивање на азот во лабораторија (разградување на амониумови соли)
1. Распаѓање на амониум нитрит
Н.Х. 4 БР 2 =N 2 + 2 ч 2 О
2. Разложување на амониум дихромат
(НХ 4 ) 2 Кр 2 О 7 = Кр 2 О 3 +N 2 +4ч 2 О
Апликација
Н 2
Како средство за ладење
Во козметологијата
За создавање
инертен
животната средина за време на експериментите
За синтеза
амонијак
Примена на азотни соединенија
- производство на минерални ѓубрива
- производство на експлозиви
- производство на лекови
Азотен оксид (I) Н 2 О
Н 2 О – азотен оксид (I), азотен оксид или „гас за смеење“, има стимулирачки ефект врз човечкиот нервен систем и се користи во медицината како анестетик. Физички својства: гас, безбоен и без мирис. Покажува оксидирачки својства и лесно се распаѓа. Оксид што не формира сол.
2N 2 O=2N 2 + О 2
Азотен оксид (V)
- Н 2 О 5 - азотен оксид (V), азотен анхидрид, бел цврст (mp. = 41 0 СО). Покажува киселински својства и е многу силен оксидирачки агенс.
Производот од реакцијата помеѓу кисела
оксид и вода е киселина
Азотна киселина
Една врска со кислородот се формира според механизмот донор-акцептор, но поради близината на атомите во молекулата тие стануваат еквивалентни.
Примена на азотна киселина
Производство на азот и комплекс
ѓубрива
Производство на експлозиви
Производство на боја
Производство на лекови
Филмска продукција,
нитро лакови, нитро емајли
Производство
вештачки влакна
Како нитрирачка компонента
мешавини, за тралирање
метали во металургијата
Соли на азотна киселина
Како се нарекуваат солите на азотна киселина?
Нитратите K, Na, NH 4 + се нарекуваат нитрати
Составете имиња користејќи ги формулите:
Нитрати - бели кристални
супстанции. Силни електролити, во
решенијата целосно се дисоцираат
на јони. Тие влегуваат во реакции на размена.
Како можете да одредите нитратен јон во раствор?
Кога се загреваат, нитратите се разградуваат колку поцелосно, толку повеќе десно металот што ја формира солта е во електрохемиската напонска серија.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
Јас + НЕ 2 + О 2
нитрит + О 2
метал оксид + NO 2 + O 2
Запишете ги равенките за реакциите на распаѓање на натриум нитрат, олово нитрат и сребро нитрат.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2
Слајд 1
Дадени се буквите: R, Z, I, O, A, P, T, M. Овие букви го содржат името на елементот за кој се знае: - 78% од воздухот се состои од едноставна супстанција формирана од овој хемиски елемент. ; - водородното соединение на овој елемент помага да се извади човек од несвестица; - античките ракописи се чуваат во атмосферата на овој гас; - киселината формирана од овој елемент го раствора среброто, но не раствора железо и алуминиум; - оваа киселина формира соли кои се корисни за растенијата, но штетни за луѓето; - ако руските имиња на хемиските елементи се подредени по азбучен ред, тогаш првото ќе биде ...Слајд 2
Азотот е вечниот извор на танталовото мачење на човештвото, тоа е вечното мачење на гладот среде океанот на изобилство. M. Kamen (американски биохемичар).
Слајд 3
Слајд 4
Според ОН, една третина од светското население е гладно, а секоја минута неколку луѓе умираат од оваа причина. Која е важноста на азот за постоење на живот на Земјата? Зошто азотот е поврзан со проблеми со недостиг на храна и глад? Како може азотот да го реши овој проблем?
Слајд 5
Под-проблеми. Историја на откривањето на азот. Докажете ја високата реактивност на елементот азот. Кои физички својства се карактеристични за едноставната супстанција азот? Во какви реакции влегува молекуларниот азот и какви својства покажува кај нив? На кои својства на азотот се заснова неговата примена?
Слајд 6
Дајте дефиниции за поими. Атмосфера. Ковалентна хемиска врска. Молекуларна кристална решетка. Реакција на оксидација-редукција. Оксидирачко средство, средство за намалување.
Слајд 7
Проектни задачи. Кога, од кого и како бил откриен елементот азот? Колку е чест елементот во природата? Што го објаснува несовпаѓањето помеѓу неговото име и симболот? Која е важноста на азот за постоење на живот на земјата? Зошто буквалниот превод е „безживотен“? Што знаете за елементот азот? Наведете ги неговите општи карактеристики. Напишете ја електронската формула и електронскиот дијаграм на структурата на атомот на азот. Определете ги карактеристичните состојби на оксидација. Зошто хемискиот елемент азот е многу реактивен?
Слајд 8
Проектни задачи. Кои физички својства се карактеристични за едноставната супстанција азот? Нацртајте дијаграм на структурата на молекула на азот. Кој е механизмот на формирање и природата на хемиската врска во молекулата на азот? Зошто молекулата на азот е инертна? Во какви реакции влегува молекуларниот азот и какви својства покажува кај нив? Наведете примери на реакции кои ги карактеризираат хемиските својства на азот. Зошто, и покрај високата содржина на азот во воздухот, животот на нашата планета не престанува?
Слајд 9
Проектни задачи. Како се добива азот во индустријата? На кои својства на азотот се заснова неговата примена? Која е суштината на циклусот на елементот азот во природата? Зошто азот во некои случаи се нарекува елемент на војна, а во други елемент на живот и мир?
Слајд 10
Номинации. „Најнаучно“. „Најинтересно“. „Најоригиналниот. „Најилустрирано“
Примена на азот
Чистиот азот се користи во различни производни процеси, вклучително и синтеза на амонијак и производство на азотни ѓубрива, конверзија на метан и придружна преработка на гас.
Азот се користи за заштита на црни и обоени метали за време на жарењето. Наоѓа примена во процесите на неутрално стврднување, жарење за ослободување од стрес, карбуризирање, цијанидирање, лемење, синтерување на метал во прав и ладење на матрицата. Металургија
Употребата на азот при третирање на хартија, картон, па дури и предмети од дрво со ултравиолетови или катодни зраци за полимеризација на облогата на лакот овозможува намалени трошоци за фотоиницијатор, намалени емисии на VOC, подобрен квалитет на обработка итн. Индустријата за целулоза и хартија
Во прехранбената индустрија, азотот е регистриран како додаток на храна E941, како гасовита средина за пакување и складирање, средство за ладење, а течниот азот се користи при флаширање масла и негазирани пијалоци за да се создаде вишок притисок и инертна средина во меки контејнери. Прехранбената индустрија
Азот се користи во производството на нафта и гас за да се одржи притисокот на самото место и да се зголеми производството на производи. Овој инертен гас е широко користен за создавање на инертно перниче за да се обезбеди безбедност од експлозија и пожар во резервоарите за процесирање, како и за време на операциите на товарење и растоварање. Азотот се користи за одржување на одреден притисок во резервоарите за нафта и гас, за чистење на процесните резервоари на носачите на гас и складишта за ЛНГ и ЛНГ и за чистење на цевководи. Индустријата за нафта и гас
Азотот се користи за заштита на резервоарите, за складирање на суровини и производи, за транспорт на хемиски производи и за пакување на фармацевтски производи. Фармацевтски производи
Спречувањето на оксидација во производството на полупроводници и електрични кола, чистење и чистење се главните примени на азот во електронската индустрија. Електроника
Азот се користи во оваа индустрија за ладење на електродите на лачните печки. Покрај тоа, се користи за заштита од оксидација за време на производството и намалување на температурата на воздухот. Стаклена индустрија
Течниот азот е широко користен како средство за ладење, тој се користи во медицината, особено во козметологијата. Лек
Азотот е најпопуларниот гас за обезбедување на безбедност од експлозија и пожар во различни индустрии: од храна до нуклеарна. Како инертен гас, азотот овозможува, кога се снабдува со технолошки волумен, да го помести кислородот и да избегне реакција на оксидација. пожарникарство