Testy przygotowujące do egzaminu z chemii. Jak rozwiązywać problemy chemiczne, gotowe rozwiązania

Kurs wideo „Zdobądź piątkę” zawiera wszystkie potrzebne tematy pomyślne Jednolity egzamin państwowy z matematyki na 60-65 punktów. Całkowicie wszystkie zadania 1-13 z egzaminu państwowego Profile Unified z matematyki. Nadaje się również do zdania podstawowego jednolitego egzaminu państwowego z matematyki. Jeśli chcesz zdać Unified State Exam z 90-100 punktami, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowawczy do Jednolitego Egzaminu Państwowego dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz, aby rozwiązać część 1 egzaminu państwowego Unified State Exam z matematyki (pierwsze 12 zadań) i zadanie 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na egzaminie Unified State Exam i ani 100-punktowy student, ani student nauk humanistycznych nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie sposoby rozwiązania, pułapki i tajemnice Unified State Exam. Przeanalizowano wszystkie aktualne zadania części 1 z Banku Zadań FIPI. Kurs w pełni odpowiada wymogom Unified State Exam 2018.

Kurs zawiera 5 duże tematy, 2,5 godziny każdy. Każdy temat jest podany od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań z egzaminu Unified State Exam. Zadania tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiały referencyjne, analiza wszystkich typów zadań Unified State Examation. Stereometria. Podstępne rozwiązania, przydatne ściągawki, rozwój wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Jasne wyjaśnienia skomplikowanych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Podstawa rozwiązania złożone zadania 2 części jednolitego egzaminu państwowego.

Metody rozwiązywania problemów w chemii

Rozwiązując problemy, musisz kierować się kilkoma prostymi zasadami:

Przeczytaj uważnie warunki zadania;
Zapisz, co zostało podane;
Zamień, jeśli to konieczne, jednostki wielkości fizycznych na jednostki SI (dozwolone są niektóre jednostki niesystemowe, na przykład litry);
Jeśli to konieczne, zapisz równanie reakcji i uporządkuj współczynniki;
Rozwiąż problem, korzystając z pojęcia ilości substancji, a nie metody sporządzania proporcji;
Zapisz odpowiedź.

Aby skutecznie przygotować się do chemii, należy dokładnie przemyśleć rozwiązania podanych w tekście zadań, a także samodzielnie rozwiązać odpowiednią ich liczbę. Podstawowe zasady teoretyczne kursu chemii zostaną wzmocnione w procesie rozwiązywania problemów. Zadania trzeba rozwiązywać przez cały czas nauki chemii i przygotowań do egzaminu.

Możesz skorzystać z zadań na tej stronie lub możesz pobrać dobry zbiór problemów i ćwiczeń z rozwiązaniami standardowych i skomplikowanych problemów (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): pobierz.

Mol, masa molowa

Masa cząsteczkowa– jest stosunkiem masy substancji do ilości substancji, tj.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

gdzie M(x) to masa molowa substancji X, m(x) to masa substancji X, ν(x) to ilość substancji X. Jednostką masy molowej w SI jest kg/mol, ale jednostką g Zwykle używa się /mol. Jednostka masy – g, kg. Jednostką SI określającą ilość substancji jest mol.

Każdy Problem z chemią rozwiązany poprzez ilość substancji. Musisz pamiętać o podstawowej formule:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

gdzie V(x) to objętość substancji X(l), V m to objętość molowa gazu (l/mol), N to liczba cząstek, N A to stała Avogadro.

1. Określ masę jodek sodu NaI ilość substancji 0,6 mol.

Dany: ν(NaI)= 0,6 mola.

Znajdować: m(NaI) =?

Rozwiązanie. Masa molowa jodku sodu wynosi:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Określ masę NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6·150 = 90 g.

2. Określ ilość substancji bor atomowy zawarty w tetraboranie sodu Na 2 B 4 O 7 o masie 40,4 g.

Dany: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Znajdować: ν(B)=?

Rozwiązanie. Masa molowa tetraboranu sodu wynosi 202 g/mol. Określ ilość substancji Na 2 B 4 O 7:

ν(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/M(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Przypomnijmy, że 1 mol cząsteczki tetraboranu sodu zawiera 2 mole atomów sodu, 4 mole atomów boru i 7 moli atomów tlenu (patrz wzór na tetraboran sodu). Wtedy ilość atomowej substancji borowej jest równa: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Obliczenia wg wzory chemiczne. Ułamek masowy.

Ułamek masowy substancji to stosunek masy danej substancji w układzie do masy całego układu, tj. ω(X) =m(X)/m, gdzie ω(X) to ułamek masowy substancji X, m(X) to masa substancji X, m to masa całego układu. Ułamek masowy jest wielkością bezwymiarową. Wyraża się go jako ułamek jednostki lub jako procent. Na przykład udział masowy tlenu atomowego wynosi 0,42, czyli 42%, tj. ω(O)=0,42. Udział masowy chloru atomowego w chlorku sodu wynosi 0,607, czyli 60,7%, tj. ω(Cl)=0,607.

3. Określ ułamek masowy woda krystalizacyjna w dwuwodnym chlorku baru BaCl 2 · 2H 2 O.

Rozwiązanie: Masa molowa BaCl 2 2H 2 O wynosi:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Ze wzoru BaCl 2 2H 2 O wynika, że 1 mol dwuwodnego chlorku baru zawiera 2 mole H 2 O. Z tego możemy wyznaczyć masę wody zawartej w BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 g.

Znajdujemy udział masowy wody krystalizacyjnej w dwuwodnym chlorku baru BaCl 2 · 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl22H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Z próbki skały o masie 25 g zawierającej minerał argentyt Ag 2 S wyizolowano srebro o masie 5,4 g. Określ ułamek masowy argentyt w próbce.

Dany: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Znajdować: ω(Ag 2 S) =?

Rozwiązanie: określamy ilość substancji srebrnej występującej w argentycie: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Ze wzoru Ag 2 S wynika, że ilość substancji argentytowej jest o połowę mniejsza od ilości substancji srebrnej. Określ ilość substancji argentytowej:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Obliczamy masę argentytu:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 · 248 = 6,2 g.

Teraz określamy udział masowy argentytu w próbce skały o masie 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Wyprowadzanie wzorów złożonych

5. Określ najprostszy wzór związku potas z manganem i tlenem, jeżeli udział masowy pierwiastków w tej substancji wynosi odpowiednio 24,7, 34,8 i 40,5%.

Dany: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Znajdować: wzór związku.

Rozwiązanie: do obliczeń wybieramy masę związku równą 100 g, tj. m=100 g. Masy potasu, manganu i tlenu będą wynosić:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Oznaczamy ilości substancji atomowych potasu, manganu i tlenu:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Znajdujemy stosunek ilości substancji:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Dzieląc prawa strona równość mniejszej liczbie (0,63) otrzymujemy:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 1:1:4.

Dlatego najprostszym wzorem związku jest KMnO 4.

6. W wyniku spalenia 1,3 g substancji otrzymano 4,4 g tlenku węgla (IV) i 0,9 g wody. Znajdź wzór cząsteczkowy substancja, jeśli jej gęstość wodoru wynosi 39.

Dany: m(in-va) =1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(H2O) = 0,9 g; DH2 =39.

Znajdować: wzór substancji.

Rozwiązanie: Załóżmy, że szukana przez nas substancja zawiera węgiel, wodór i tlen, ponieważ podczas jego spalania powstał CO 2 i H 2 O. Następnie należy obliczyć ilości substancji CO 2 i H 2 O w celu określenia ilości atomowych substancji węgla, wodoru i tlenu.

ν(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H2O) = m(H2O)/ M(H2O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Określamy ilości atomowe substancji węgla i wodoru:

ν(C)= ν(CO2); ν(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Dlatego masy węgla i wodoru będą równe:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Określamy skład jakościowy substancji:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

W związku z tym substancja składa się wyłącznie z węgla i wodoru (patrz opis problemu). Wyznaczmy teraz jego masę cząsteczkową na podstawie zadanego warunku zadania gęstość wodoru substancji.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 · 39 = 78 g/mol.

ν(С): ν(Н) = 0,1: 0,1

Dzieląc prawą stronę równości przez liczbę 0,1, otrzymujemy:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Przyjmijmy liczbę atomów węgla (lub wodoru) jako „x”, a następnie pomnóż „x” przez masy atomowe węgiel i wodór i przyrównując tę sumę do masy cząsteczkowej substancji, rozwiązujemy równanie:

12x + x = 78. Stąd x = 6. Dlatego wzór substancji to C 6 H 6 - benzen.

Objętość molowa gazów. Prawa gazów doskonałych. Ułamek objętościowy.

Objętość molowa gazu jest równa stosunkowi objętości gazu do ilości substancji tego gazu, tj.

Vm = V(X)/ ν(x),

gdzie V m jest objętością molową gazu - wartość stała dla dowolnego gazu w danych warunkach; V(X) – objętość gazu X; ν(x) – ilość substancji gazowej X. Objętość molowa gazów w warunkach normalnych ( normalne ciśnienie pH = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa i temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) wynosi V m = 22,4 l/mol.

W obliczeniach obejmujących gazy często konieczne jest przejście z tych warunków na normalne i odwrotnie. W tym przypadku wygodnie jest zastosować wzór wynikający z połączonego prawa gazowego Boyle’a-Mariotte’a i Gay-Lussaca:

──── = ─── (3)

Gdzie p to ciśnienie; V – objętość; T - temperatura w skali Kelvina; indeks „n” oznacza normalne warunki.

Skład mieszanin gazowych często wyraża się za pomocą ułamka objętościowego – stosunku objętości danego składnika do całkowitej objętości układu, tj.

gdzie φ(X) jest ułamkiem objętościowym składnika X; V(X) – objętość składnika X; V jest objętością układu. Ułamek objętościowy jest wielkością bezwymiarową; wyraża się ją w ułamkach jednostki lub w procentach.

7. Który tom przyjmie w temperaturze 20 o C i ciśnieniu 250 kPa amoniak o masie 51 g?

Dany: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Znajdować: V(NH3) =?

Rozwiązanie: określić ilość substancji amoniakalnej:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.

Objętość amoniaku w normalnych warunkach wynosi:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 · 3 = 67,2 l.

Korzystając ze wzoru (3) redukujemy objętość amoniaku do następujących warunków [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Zdefiniuj tom, który w normalnych warunkach będzie zajmowany przez mieszaninę gazów zawierającą wodór o masie 1,4 g i azot o masie 5,6 g.

Dany: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Dobrze.

Znajdować: V(mieszaniny)=?

Rozwiązanie: znajdź ilości substancji wodorowych i azotowych:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol

Ponieważ w normalnych warunkach gazy te nie oddziałują ze sobą, objętość mieszaniny gazów będzie równa sumie objętości gazów, tj.

V(mieszaniny)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Obliczenia z wykorzystaniem równań chemicznych

Obliczenia wg równania chemiczne(obliczenia stechiometryczne) opierają się na prawie zachowania masy substancji. Jednak w realu procesy chemiczne Ze względu na niepełny przebieg reakcji i różne straty substancji, masa powstałych produktów jest często mniejsza niż ta, która powinna powstać zgodnie z prawem zachowania masy substancji. Wydajność produktu reakcji (lub ułamek masowy wydajności) to wyrażony w procentach stosunek masy faktycznie otrzymanego produktu do jego masy, który należy obliczyć zgodnie z obliczeniami teoretycznymi, tj.

η = /m(X) (4)

Gdzie η to wydajność produktu, %; mp (X) to masa produktu X otrzymanego w procesie rzeczywistym; m(X) – obliczona masa substancji X.

W zadaniach, w których nie jest określona wydajność produktu, przyjmuje się, że jest ona ilościowa (teoretyczna), tj. η=100%.

9. Jaka masa fosforu wymaga spalenia za zdobycie tlenek fosforu (V) o masie 7,1 g?

Dany: m(P2O5) = 7,1 g.

Znajdować: m(P) =?

Rozwiązanie: zapisujemy równanie reakcji spalania fosforu i porządkujemy współczynniki stechiometryczne.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Określ ilość substancji P 2 O 5 powstałą w wyniku reakcji.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Z równania reakcji wynika, że ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), zatem ilość fosforu potrzebna w reakcji jest równa:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

Stąd znajdujemy masę fosforu:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnez o masie 6 g i cynk o masie 6,5 g rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego. Jaka głośność wodór mierzony w warunkach normalnych, będzie się wyróżniać w której?

Dany: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Dobrze.

Znajdować: V(H2) =?

Rozwiązanie: zapisujemy równania reakcji oddziaływania magnezu i cynku z kwas chlorowodorowy i uporządkuj współczynniki stechiometryczne.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H2

Oznaczamy ilości substancji magnezowych i cynkowych, które przereagowały z kwasem solnym.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Z równań reakcji wynika, że ilości substancji metalicznych i wodorowych są równe, tj. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), wyznaczamy ilość wodoru powstałą w wyniku dwóch reakcji:

ν(H2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Obliczamy objętość wodoru uwolnionego w wyniku reakcji:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Po przepuszczeniu 2,8 litra siarkowodoru (warunki normalne) przez nadmiarowy roztwór siarczanu miedzi(II) utworzył się osad o masie 11,4 g. Ustal wyjście produkt reakcji.

Dany: V(H2S)=2,8 l; m(osad)= 11,4 g; Dobrze.

Znajdować: η =?

Rozwiązanie: zapisujemy równanie reakcji siarkowodoru z siarczanem miedzi (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

Określamy ilość siarkowodoru biorącego udział w reakcji.

ν(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Z równania reakcji wynika, że ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Oznacza to, że możemy znaleźć teoretyczną masę CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Teraz określamy wydajność produktu za pomocą wzoru (4):

η = /m(X)= 11,4 · 100/ 12 = 95%.

12. Który waga chlorek amonu powstaje w wyniku oddziaływania chlorowodoru o masie 7,3 g z amoniakiem o masie 5,1 g? Którego gazu pozostanie w nadmiarze? Określ masę nadmiaru.

Dany: m(HCl) = 7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Znajdować: m(NH4Cl) =? m(nadmiar) =?

Rozwiązanie: zapisz równanie reakcji.

HCl + NH3 = NH4Cl

To zadanie dotyczy „nadmiaru” i „niedoboru”. Obliczamy ilości chlorowodoru i amoniaku i określamy, którego gazu jest w nadmiarze.

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Amoniaku jest w nadmiarze, więc obliczamy na podstawie niedoboru, tj. dla chlorowodoru. Z równania reakcji wynika, że ν(HCl) = ν(NH 4Cl) = 0,2 mol. Określ masę chlorku amonu.

m(NH 4Cl) = ν(NH 4Cl) М(NH 4Cl) = 0,2 · 53,5 = 10,7 g.

Ustaliliśmy, że amoniak jest w nadmiarze (w przeliczeniu na ilość substancji nadmiar wynosi 0,1 mol). Obliczmy masę nadmiaru amoniaku.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Techniczny węglik wapnia o masie 20 g poddano działaniu nadmiaru wody w celu uzyskania acetylenu, który po przepuszczeniu przez nadmiar wody bromowej utworzył 1,1,2,2-tetrabromoetan o masie 86,5 g. Ustalić ułamek masowy CaC 2 w węgliku technicznym.

Dany: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) = 86,5 g.

Znajdować: ω(CaC2) =?

Rozwiązanie: zapisujemy równania oddziaływania węglika wapnia z wodą i acetylenu z wodą bromową oraz porządkujemy współczynniki stechiometryczne.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Znajdź ilość tetrabromoetanu.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ M(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/ 346 = 0,25 mol.

Z równań reakcji wynika, że ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Stąd możemy znaleźć masę czystego węglika wapnia (bez zanieczyszczeń).

m(CaC2) = ν(CaC2) M(CaC2) = 0,25 · 64 = 16 g.

Oznaczamy udział masowy CaC 2 w węgliku technicznym.

ω(CaC2) =m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Rozwiązania. Udział masowy składnika roztworu

14. Siarkę o masie 1,8 g rozpuszczono w benzenie o objętości 170 ml. Gęstość benzenu wynosi 0,88 g/ml. Definiować ułamek masowy siarka w roztworze.

Dany: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.

Znajdować: ω(S) =?

Rozwiązanie: aby znaleźć udział masowy siarki w roztworze, należy obliczyć masę roztworu. Określ masę benzenu.

m(C 6 do 6) = ρ(C 6 do 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Znajdź całkowitą masę roztworu.

m(roztwór) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Obliczmy udział masowy siarki.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Siarczan żelaza FeSO 4 · 7H 2 O o masie 3,5 g rozpuszczono w wodzie o masie 40 g. Oznaczyć udział masowy siarczanu żelaza (II). w powstałym roztworze.

Dany: m(H2O)=40 g; m(FeSO4.7H2O) = 3,5 g.

Znajdować: ω(FeSO4) =?

Rozwiązanie: znajdź masę FeSO 4 zawartego w FeSO 4 7H 2 O. W tym celu oblicz ilość substancji FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol

Ze wzoru siarczanu żelaza wynika, że ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Obliczmy masę FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 · 152 = 1,91 g.

Biorąc pod uwagę, że masa roztworu składa się z masy siarczanu żelaza (3,5 g) i masy wody (40 g), obliczamy udział masowy siarczanu żelazawego w roztworze.

ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Problemy do samodzielnego rozwiązania

50 g jodku metylu w heksanie poddano działaniu metalicznego sodu i uwolniło się 1,12 litra gazu, mierząc w normalnych warunkach. Określ udział masowy jodku metylu w roztworze. Odpowiedź: 28,4%.
Część alkoholu utleniła się, tworząc kwas monokarboksylowy. Po spaleniu 13,2 g tego kwasu otrzymano dwutlenek węgla, którego całkowite zobojętnienie wymagało 192 ml roztworu KOH o udziale masowym 28%. Gęstość roztworu KOH wynosi 1,25 g/ml. Ustal wzór alkoholu. Odpowiedź: butanol.
Gaz otrzymany w reakcji 9,52 g miedzi z 50 ml 81% roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,45 g/ml przepuszczono przez 150 ml 20% roztworu NaOH o gęstości 1,22 g/ml. Wyznaczanie ułamków masowych substancji rozpuszczonych. Odpowiedź: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
Określ objętość gazów uwolnionych podczas eksplozji 10 g nitrogliceryny. Odpowiedź: 7,15 l.
Próbkę materii organicznej o masie 4,3 g spalono w tlenie. Produktami reakcji są tlenek węgla (IV) o objętości 6,72 l (warunki normalne) i woda o masie 6,3 g. Gęstość pary substancji wyjściowej w stosunku do wodoru wynosi 43. Określ wzór substancji. Odpowiedź: C 6 H 14.

Chemia nie jest najodpowiedniejszym przedmiotem do sprawdzania wiedzy w formie testu. Test obejmuje opcje odpowiedzi, a prawidłowa odpowiedź staje się oczywista lub pojawiają się wątpliwości w związku z zamkniętymi opcjami odpowiedzi. To znacznie zakłóca zdolność ucznia do koncentracji i odpowiadania na pytania. Oczywiście biednym uczniom dużo łatwiej jest zdać chemię w formacie Unified State Exam niż w wersji klasycznej. Jednak dla pozostałych uczniów jednolity egzamin państwowy z chemii stał się dużym problemem.

Jak zdać jednolity egzamin państwowy z chemii?

Jak w przypadku każdego egzaminu, jednolity egzamin państwowy z chemii wymaga starannego przygotowania. Odpowiadanie na pytania testowe wymaga precyzyjnej wiedzy, a nie przybliżonych liczb, które wystarczą do klasycznej odpowiedzi. Jeśli pisząc reakcję ręcznie, warunki można zapisać w zakresie, wówczas ujednolicony egzamin państwowy wymaga dokładnej odpowiedzi na zadane pytanie. Dlatego przygotowanie do Unified State Exam z chemii różni się nieco od przygotowań do innych egzaminów. Przede wszystkim wzrasta rola praktyki i przygotowania na tego typu kwestie. Oni najlepiej nauczą Cię, jak zdać ujednolicony egzamin państwowy na kursach przygotowawczych do studiów. W szkoleniu biorą udział profesorowie, którzy mogli brać udział w przygotowaniu zadań. Dlatego znają lepiej niż ktokolwiek inny subtelności pytań i przygotowane pułapki, które zwykle poniżają ucznia. Ale nie każdy ma możliwość uczestniczenia w drogich kursach. Ponadto niektórzy ludzie niekoniecznie potrzebują wysokiego wyniku z chemii, ale nadal muszą zdać ujednolicony egzamin państwowy.

Testy online Unified State Exam - rodzaj samodzielnego przygotowania do egzaminu

W takich przypadkach na pierwszy plan wysuwa się samo gotowanie. Nawet szkoła nie jest w stanie zapewnić uczniowi odpowiedniego przygotowania do tak trudnego egzaminu. Cała odpowiedzialność spada na samego ucznia. Jeden z najlepsze sposoby brane są pod uwagę samokształcenie testy internetowe Ujednolicony egzamin państwowy. Dostęp do serwisu można uzyskać on-line na portalu edukacyjnym Ujednolicony egzamin państwowy z chemii, aby samodzielnie przygotować się do zbliżającego się egzaminu. Testy online na naszej stronie internetowej różnią się tym, że aby do nich przystąpić, nie trzeba się rejestrować ani podawać żadnych danych osobowych. Egzamin Unified State Exam online jest dostępny dla każdego nieograniczoną liczbę razy. Kolejną zaletą jest nieograniczony czas. Jeśli masz trudne pytanie, możesz otworzyć podręcznik lub poszukać odpowiedzi w Internecie. W ten sposób można zidentyfikować i uzupełnić luki w wiedzy. Ciągłe szkolenia pozwalają także przyzwyczaić się do formatu Unified State Exam i nauczyć się wydobywać z podręczników dokładnie taką wiedzę, jaka jest niezbędna do odpowiadania na pytania egzaminacyjne.

Państwowa certyfikacja końcowa 2019 z chemii dla absolwentów klas IX instytucje edukacyjne przeprowadza się w celu oceny poziomu kształcenia ogólnego absolwentów tej dyscypliny. Zadania sprawdzają wiedzę z następujących działów chemii:

Struktura atomu.
Prawo okresowe i Układ okresowy pierwiastki chemiczne D.I. Mendelejew.
Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne.
Wartościowość pierwiastków chemicznych. Stopień utlenienia pierwiastków chemicznych.
Substancje proste i złożone.
Reakcja chemiczna. Warunki i oznaki reakcji chemicznych. Równania chemiczne.
Elektrolity i nieelektrolity. Kationy i aniony. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli (średnia).
Reakcje wymiany jonowej i warunki ich realizacji.
Właściwości chemiczne proste substancje: metale i niemetale.
Właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe.
Właściwości chemiczne zasad. Właściwości chemiczne kwasów.
Właściwości chemiczne soli (średnie).
Czyste substancje i mieszaniny. Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium szkolnym. Zanieczyszczenia chemiczne środowisko i jego konsekwencje.
Stopień utlenienia pierwiastków chemicznych. Utleniacz i reduktor. Reakcje redoks.
Obliczanie ułamka masowego pierwiastek chemiczny w materii.
Prawo okresowe D.I. Mendelejew.
Wstępne informacje dot materia organiczna. Substancje ważne biologicznie: białka, tłuszcze, węglowodany.
Oznaczanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników. Jakościowe reakcje na jony w roztworze (chlorki, siarczany, karbonatyzacja, jon amonowy). Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak).
Właściwości chemiczne substancji prostych. Właściwości chemiczne substancji złożonych.

Data zdania OGE z chemii 2019:
4 czerwca (wtorek).

Struktura i treść arkusza egzaminacyjnego 2019 nie uległy zmianie w stosunku do arkusza egzaminacyjnego z 2018 r.

W tej sekcji znajdziesz testy online, które pomogą Ci przygotować się do zdania egzaminu OGE (GIA) z chemii. Życzymy sukcesu!

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2019 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w ten test Przedstawiona jest tylko pierwsza część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zdania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2019 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zaliczania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2018 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zaliczania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2017 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zaliczania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2016 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zaliczania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2015 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zaliczania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Wykonując zadania A1-A19, wybieraj tylko jeden poprawna opcja .
Wykonując zadania B1-B3, wybierz dwie prawidłowe opcje.

Wykonując zadania A1-A15, wybieraj tylko jedna prawidłowa opcja.

Wykonując zadania A1-A15, wybierz tylko jedną poprawną opcję.

▪ Czy istnieje gwarancja, że po zajęciach z Państwem zdamy Jednolity Egzamin Państwowy z Chemii z wymaganą liczbą punktów?

Ponad 95% absolwenci, którzy ukończyli u mnie cały rok studiów i regularnie odrabiali prace domowe, dostali się na wybraną uczelnię. Studenci, którzy we wrześniu przystąpili do egzaminu Unified State Exam z 20-30 punktami, zdobyli powyżej 80 punktów w maju! Twoje osiągnięcia będą zależeć od Ciebie: jeśli chcesz ciężko pracować, sukces nadejdzie!

■ Przechodzimy do 11 klasy, nasza wiedza z chemii jest zerowa. Czy jest już za późno czy jest jeszcze szansa na zapisanie się?

Zdecydowanie jest szansa! Zdradzę Ci sekret: 80% kandydatów, których we wrześniu zacznę przygotowywać do Unified State Exam in Chemistry, będzie uczyć się w grupie dla początkujących. Oto statystyki: 80% jedenastoklasistów praktycznie niczego nie nauczyło się na lekcjach chemii w szkole. Ale te same statystyki mówią, że większość z nich pomyślnie zda jednolity egzamin państwowy i dostanie się na wymarzoną uczelnię. Najważniejsze to uczyć się poważnie!

▪ Czy przygotowanie do jednolitego egzaminu państwowego z chemii jest bardzo trudne?

Po pierwsze, jest to bardzo interesujące! Moim głównym zadaniem jest zmiana szkolnego wyobrażenia o chemii jako nudnej, zagmatwanej i mało przydatnej prawdziwe życie nauka. Tak, student będzie musiał pracować podczas zajęć. Tak, będzie musiał odrobić obszerną pracę domową. Ale jeśli uda Ci się zainteresować go chemią, ta praca będzie radością!

■ Według czego podręczniki pracujesz?

Głównie sami. Od ponad 10 lat doskonalę własny system przygotowania do Unified State Exam i na przestrzeni lat udowadnia on swoją skuteczność. Nie musisz martwić się o zakupy literatura edukacyjna- Zapewnię ci wszystko, czego potrzebujesz. Za darmo!

▪ Jak (technicznie) mogę zapisać się na Wasze zajęcia?

Bardzo prosta!

Zadzwoń do mnie na: 8-903-280-81-91 . Można dzwonić codziennie do godziny 23.00.
Umawiamy się na pierwsze spotkanie w celu wstępnych testów i ustalenia poziomu grupy.
Sam wybierasz dogodny dla Ciebie termin zajęć i wielkość grupy (lekcje indywidualne, lekcje w parach, mini-grupy).
To wszystko, praca zaczyna się o wyznaczonej godzinie.

Powodzenia!

Możesz też po prostu użyć go na tej stronie.

▪ Jak efektywne jest uczenie się w grupie? Czy nie lepiej wybrać formę zajęć indywidualnych?

Zajęcia w grupach są jak najbardziej akceptowalne pod względem stosunku ceny do jakości. Kwestia ich efektywności jest kwestią: 1) kwalifikacji prowadzącego zajęcia, 2) liczby uczniów w grupie, 3) prawidłowy wybór skład grupy.

Obawy rodziców są zrozumiałe: określenie „zajęcia grupowe” przywodzi na myśl zajęcia szkolne, w których uczy się 30 – 35 dzieci z różne poziomy szkolenia i, delikatnie mówiąc, różne poziomy inteligencji.

Wykwalifikowany nauczyciel nie pozwoli na coś takiego. Przede wszystkim kieruję się świętą zasadą: „W grupie nie więcej niż 5 osób!” Moim zdaniem tak maksymalna ilość ludzi, co można wziąć pod uwagę Cechy indywidulane każdy student. Bardziej liczną kompozycją jest „produkcja in-line”.

Po drugie, każdy, kto rozpoczyna przygotowania do egzaminu Unified State Exam, przechodzi obowiązkowe testy. Grupy tworzone są z uczniów o mniej więcej tym samym poziomie wiedzy. Wykluczona jest sytuacja, w której jedna osoba w grupie postrzega materiał, a reszta po prostu się nudzi! Wszystkim uczestnikom zostanie poświęcona jednakowa uwaga, a my zadbamy o to, aby WSZYSCY uczniowie w pełni zrozumieli każdy temat!

▪ Czy jednak możliwe są jeszcze lekcje indywidualne?

Oczywiście, że są możliwe! Zadzwoń do mnie (8-903-280-81-91) – omówimy, która opcja będzie dla Ciebie najlepsza.

▪ Czy odwiedzasz domy uczniów?

Tak, wychodzę. Do dowolnej dzielnicy Moskwy (w tym obszarów poza obwodnicą Moskwy) i do regionu podmoskiewskiego. Co więcej, w domach uczniów mogą być prowadzone nie tylko zajęcia indywidualne, ale także grupowe.

■ A my mieszkamy daleko od Moskwy. Co robić?

Ucz się zdalnie. Skype jest nasz najlepszy pomocnik. Kształcenie na odległość nie różni się od nauczania twarzą w twarz: ta sama metodologia, te same materiały edukacyjne. Mój login: repetytor2000. Skontaktuj się z nami! Zróbmy lekcję próbną i zobaczmy jakie to proste!

▪ Czy można rozpocząć przygotowania do jednolitego egzaminu państwowego już w 10. klasie?

Oczywiście, że możesz! I nie tylko jest to możliwe, ale i zalecane. Wyobraź sobie, że pod koniec dziesiątej klasy uczeń jest prawie gotowy do zdania egzaminu Unified State Exam. Jeśli pozostaną jakieś problemy, w 11. klasie będzie czas na ich naprawienie. Jeśli wszystko pójdzie dobrze, 11. klasę można poświęcić na przygotowanie się do olimpiad chemicznych (a przyzwoity wynik na przykład na Olimpiadzie Łomonosowa praktycznie gwarantuje przyjęcie na czołowe uniwersytety, w tym na Moskiewski Uniwersytet Państwowy). Im szybciej zaczniesz ćwiczyć, tym większe masz szanse na sukces.

■ Jesteśmy zainteresowani nie tylko przygotowaniem do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii, ale także z biologii. Możesz pomóc?

Nie uczę biologii, ale mogę polecić Ci wykwalifikowanego korepetytora z tego przedmiotu. Ujednolicony egzamin państwowy z biologii jest znacznie łatwiejszy niż ujednolicony egzamin państwowy z chemii, ale oczywiście do tego egzaminu trzeba się też poważnie przygotować.

▪ We wrześniu nie będziemy mogli rozpocząć zajęć. Czy jest możliwość dołączenia do grupy nieco później?

Takie kwestie są rozwiązywane indywidualnie. Jeśli będzie wolne miejsce, jeśli reszta grupy nie będzie sprzeciwu, a testy wykażą, że Twój poziom wiedzy odpowiada poziomowi grupy, chętnie Cię przyjmę. Zadzwoń do mnie (8-903-280-81-91), omówimy Twoją sytuację.

■ Czym będzie się różnił Unified State Examination 2019 z chemii od Unified State Examination 2018?

Planowane są zmiany, ale nie mają one charakteru strukturalnego, a raczej kosmetyczny. Jeśli w 10 klasie uczyłeś się już w jednej z moich grup i ukończyłeś pełny kurs przygotowujący do Unified State Exam, nie ma najmniejszej potrzeby ponownego zdawania go: masz całą niezbędną wiedzę. Jeśli planujesz poszerzać swoje horyzonty, zapraszam do grupy dla przygotowujących się do tego Olimpiady Chemiczne.