Genetyczne powiązanie związków organicznych. §25. Genetyczny związek między klasami substancji nieorganicznych i organicznych

>> Chemia: Genetyczny związek między klasami organicznych i substancje nieorganiczne

Świat materialny. w której żyjemy i której jesteśmy maleńką częścią, jest jedna, a jednocześnie nieskończenie różnorodna. Jedność i różnorodność substancje chemiczne tego świata najdobitniej manifestuje się w połączenie genetyczne substancje, co znajduje odzwierciedlenie w tzw. serii genetycznej. Wyróżnijmy najbardziej cechy charakterystyczne te wiersze:

1. Wszystkie substancje z tej serii muszą być utworzone przez jeden pierwiastek chemiczny.

2. Substancje utworzone przez ten sam pierwiastek muszą należeć do różnych klas, czyli odbijać Różne formy jego istnienie.

3. Substancje tworzące serię genetyczną jednego elementu muszą być połączone wzajemnymi przekształceniami. Na tej podstawie można rozróżnić kompletną i niepełną serię genetyczną.

Podsumowując powyższe, możemy podać następującą definicję serii genetycznej:
Genetyka odnosi się do szeregu substancji przedstawicieli różnych klas, które są związkami jednego pierwiastka chemicznego, połączonymi wzajemnymi przemianami i odzwierciedlającymi wspólne pochodzenie tych substancji lub ich genezę.

połączenie genetyczne - koncepcja jest bardziej ogólna niż seria genetyczna. co jest, choć jasne, ale szczególnym przejawem tego związku, który realizuje się we wszelkich wzajemnych przemianach substancji. Oczywiście pierwsza seria substancji, o których mowa w tekście paragrafu, pasuje do tej definicji.

Aby scharakteryzować związek genetyczny substancji nieorganicznych, rozważamy trzy typy serii genetycznych:

II. Seria genetyczna niemetalu. Podobnie jak seria metalowa, seria niemetalowa jest bogatsza w wiązania z różne stopnie utlenianie, na przykład seria genetyczna siarki o stopniach utlenienia +4 i +6.

Trudność może spowodować tylko ostatnie przejście. Jeśli wykonujesz tego typu zadania, to postępuj zgodnie z zasadą: aby ze związku okienkowego pierwiastka otrzymać prostą substancję, musisz wziąć do tego celu jej najbardziej zredukowany związek, np. lotny związek wodorowy nie -metal.

III. Szereg genetyczny metalu, któremu odpowiadają amfoteryczny tlenek i wodorotlenek, jest bardzo bogaty w sayazy. ponieważ wykazują one, w zależności od warunków, albo właściwości kwasu, albo właściwości zasady. Rozważmy na przykład genetyczną serię cynku:

W Chemia organiczna należy również wyróżnić ogólna koncepcja- związek genetyczny, a bardziej szczegółowa koncepcja serii genetycznej. Jeśli podstawę serii genetycznej w chemii nieorganicznej tworzą substancje utworzone przez jeden pierwiastek chemiczny, to podstawę serii genetycznej w chemii organicznej (chemia związków węgla) tworzą substancje o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczka. Rozważ genetyczną serię substancji organicznych, do której zaliczamy Największa liczba klasy połączeń:

Każda liczba nad strzałką odpowiada konkretnemu równaniu reakcji (równanie reakcji odwrotnej jest oznaczone liczbą z myślnikiem):

Jodowa definicja serii genetycznej nie pasuje do ostatniego przejścia - produkt powstaje nie z dwóch, ale z wieloma atomami węgla, ale z jego pomocą wiązania genetyczne są najróżniej reprezentowane. Na koniec podamy przykłady genetycznego powiązania klas związków organicznych i nieorganicznych, które świadczą o jedności świata substancji, w którym nie ma podziału na substancje organiczne i nieorganiczne.

Skorzystajmy z okazji, aby powtórzyć nazwy reakcji odpowiadających proponowanym przejściom:
1. Wypalanie wapienia:

1. Napisz równania reakcji ilustrujące następujące przejścia:

3. W interakcji 12 g nasyconego alkoholu jednowodorotlenowego z sodem uwolniono 2,24 litra wodoru (b.d.). Znajdź wzór cząsteczkowy alkoholu i zapisz wzory możliwych izomerów.

Treść lekcji podsumowanie lekcji wsparcie ramka prezentacja lekcji metody akceleracyjne technologie interaktywne Ćwiczyć zadania i ćwiczenia samokontrola warsztaty, szkolenia, case, questy praca domowa pytania do dyskusji pytania retoryczne od studentów Ilustracje audio, wideoklipy i multimedia zdjęcia, obrazki grafiki, tabele, schematy humor, anegdoty, żarty, komiksy, przypowieści, powiedzenia, krzyżówki, cytaty Dodatki streszczenia artykuły chipy dla dociekliwych ściągawki podręczniki podstawowe i dodatkowe słowniczek pojęć inne Doskonalenie podręczników i lekcjipoprawianie błędów w podręczniku aktualizacja fragmentu w podręczniku elementów innowacji na lekcji zastępując przestarzałą wiedzę nową Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje plan kalendarzowy na rok wytyczne programy dyskusyjne Zintegrowane lekcje

Cel: rozważ genetyczny związek między klasami nieorganicznymi i organicznymi

substancje, podać pojęcie „genetycznej serii substancji” i „genetycznego połączenia”,

utrwalić umiejętności i umiejętności w pisaniu równań reakcji chemicznych.

Ściągnij:

Zapowiedź:

Lekcja #___

Temat:

Cel: rozważ genetyczny związek między klasami nieorganicznymi i organicznymi

Substancje, podać pojęcie „genetycznej serii substancji” i „genetycznego połączenia”,

Utrwalenie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych.

Zadania: 1 . Edukacyjny:doskonalić umiejętności prowadzenia laboratorium

Eksperymenty, pisanie równań reakcji chemicznych.

2. Opracowanie: konsolidować i rozwijać wiedzę o właściwościach substancji nieorganicznych i

Organics, rozwijaj umiejętności w grupach i indywidualnie.

3. Edukacyjne: wzbudzić zainteresowanie światopoglądem naukowym,

Dążenie do odniesienia sukcesu na studiach.

Ekwipunek: projektor multimedialny

Odczynniki: lampa spirytusowa, zapałki, uchwyt na probówki, statyw z probówkami, CuSO 4, NaOH

Podczas zajęć.

I. Moment organizacyjny.

II. Wyjaśnienie nowego materiału.

Żyjemy z Tobą w świecie, w którym w każdej komórce żywego organizmu, w glebie, powietrzu i wodzie zachodzą tysiące reakcji.

Nauczyciel : Chłopaki, jak myślicie, jaka jest jedność i różnorodność chemikaliów zaangażowanych w proces przemian? Jak nazywa się związek między substancjami? Przypomnijmy sobie, kto jest opiekunem informacji dziedzicznych w biologii?

Student: Gen.

Nauczyciel: Co to jest link genetyczny?

Uczeń: powiązany.

Sformułujmy temat naszej lekcji. (Zapisywanie na tablicy i notatniku tematu lekcji).

A teraz będziemy pracować z Tobą według planu, który znajduje się na każdym biurku:

1. Genetyczna seria metalu.
2. Seria genetyczna niemetalu.
3. Konsolidacja wiedzy(test w formie egzaminu)

Przejdźmy do pierwszego punktu planu.

połączenie genetyczne - nazwany zależnością między substancjami różnych klas,

oparte na ich wzajemnych przemianach i odzwierciedlające jedność ich

Pochodzenie, czyli geneza substancji.

Co oznacza pojęcie„połączenie genetyczne”

1. Przekształcenie substancji jednej klasy związków w substancje innych klas.
2. Właściwości chemiczne substancji
3. Umiejętność pozyskiwania substancji złożonych z prostych.
4. Związek substancji prostych i złożonych wszystkich klas substancji.

A teraz przejdźmy do rozważenia koncepcji genetycznej serii substancji, która jest szczególnym przejawem związku genetycznego.

Szereg substancji nazywa się genetycznymi - przedstawiciele różnych klas substancji

które są związkami tego samego pierwiastka chemicznego

Wzajemne przemiany i odzwierciedlające ich wspólne pochodzenie

Substancje

Rozważ oznaki genetycznej serii substancji:

1. Wszystkie substancje z serii genetycznej muszą składać się z jednego pierwiastka chemicznego.
2. Substancje utworzone przez ten sam pierwiastek chemiczny muszą należeć do różnych klas (tzn. odzwierciedlać różne formy istnienia pierwiastka chemicznego)
3. Substancje tworzące serię genetyczną jednego pierwiastka chemicznego muszą być połączone interkonwersjami.

Na tej podstawie można rozróżnić kompletną i niepełną serię genetyczną. Rozważ najpierw genetyczny związek substancji nieorganicznych i podziel je na:

2 rodzaje serii genetycznych:

a) metalowa seria genetyczna

b) seria genetyczna niemetalu.

Przejdźmy do drugiego punktu naszego planu.

Genetyczna seria metalu.

a) rozważ szereg miedzi:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Tlenek miedzi siarczan wodorotlenek tlenek miedzi

Miedź(II) Miedź(II) Miedź(II) Miedź(II)

Metal bazowa sól bazowa Metal bazowy

Tlenek tlenku

1. 2Cu + O2 → 2CuO
2. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3. CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
4. Cu(OH)2 → CuO + H2O
5. CuO + C→Cu + CO

Demonstracja: częściowo z szeregu - równania 3.4. (Oddziaływanie siarczanu miedzi z alkaliami i po rozkładzie wodorotlenku miedzi)

b) seria genetyczna metalu amfoterycznego na przykładzie serii cynkowej.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl2

1. 2Zn + O2 → 2ZnO
2. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
3. ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
4. Zn(OH) 2 +2 NaOH → Na 2
5. Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
6. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Demonstracja przeprowadzenie reakcji z serii 3,4,5.

Przejrzeliśmy z Tobą drugi punkt planu. Co mówi punkt 3 planu?

Seria genetyczna niemetaluspójrzmy na przykładseria genetyczna fosforu.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4) 2

Fosforan tlenek fosforu Fosforan fosforowy

Fosfor(v) kwas wapniowy

niemetaliczna sól kwasu kwaśnego

Tlenek

1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
2. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
3. 2H 3 PO 4 + 3 Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Zbadaliśmy więc z tobą serię genetyczną metalu i niemetalu. Jak myślisz, czy koncepcja połączenia genetycznego i serii genetycznej jest stosowana w chemii organicznej? Oczywiście jest używany, alepodstawą szeregu genetycznego w chemii organicznej (chemia związków węgla) są związki o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce. Na przykład:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

Etan eten etanol etanal kwas octowy kwas chloroetanowy kwas aminoetanowy

alkano alken alkanol alkanal kwas karboksylowy aminokwas kwas chlorokarboksylowy

1. C2H6 → C2H4 + H2
2. C2H4 + H2O → C2H5OH
3. C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2O
4. CH3CHO + [O] → CH3COOH
5. CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
6. CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Zbadaliśmy związek genetyczny i genetyczną serię substancji, a teraz musimy skonsolidować wiedzę na temat 5 paragrafu planu.

III. Konsolidacja wiedzy, umiejętności i zdolności.

UŻYWAJ testów

Opcja 1.

Część A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. W schemacie transformacji: CuCl 2 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2

CO2 → X1 → X2 → NaOH

A) N b) Mn c) P d) Cl

Część B.

1. Fe + Cl2 A) FeCl2
2. Fe + HCl B) FeCl 3
3. FeO + HCl B) FeCl2 + H2
4. Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

a) wodorotlenek potasu (roztwór)

b) żelazo

c) azotan baru (roztwór)

d) tlenek glinu

e) tlenek węgla (II)

f) fosforan sodu (roztwór)

Część C.

Opcja 2.

Część A.

a) substancje tworzące serię na bazie jednego metalu

B) substancje tworzące serię na bazie jednego niemetalu

C) substancje tworzące serię na bazie metalu lub niemetalu

D) substancje z różnych klas substancji związanych z przemianami

1. 3 (PO 4 ) 2

A) Ca b) CaO c) CO2 d) H2O

1. W schemacie transformacji: MgCl 2 2 b) MgSO4 i Mg(OH) 2

1. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla:

CO2 → X1 → X2 → NaOH

1. Element „E”, uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

A) N b) S c) P d) Mg

Część B.

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

1. NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2
2. NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
3. Na + H 2 O B) NaHCO 3
4. NaOH + HCl D) NaCl + H2O

b) tlen

c) chlorek sodu (roztwór)

d) tlenek wapnia

e) kwas siarkowy

Część C.

1. Przeprowadź schemat transformacji substancji:

IV. Podsumowanie lekcji.

D/z: §25, ćwiczenie 3, 7*

Testowanie przedmiotu„Związek genetyczny między klasami substancji nieorganicznych i organicznych”

Opcja 1.

Część A. (Pytania z jedną poprawną odpowiedzią)

1. Seria genetyczna metalu to:

a) substancje tworzące serię na bazie jednego metalu

B) substancje tworzące serię na bazie jednego niemetalu

C) substancje tworzące serię na bazie metalu lub niemetalu

D) substancje z różnych klas substancji związanych z przemianami

1. Określ substancję „X” ze schematu transformacji: C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. Wyznacz substancję „Y” ze schematu transformacji: Na → Y→NaOH

A) Na2O b) Na2O2 c) H2O d) Na

1. W schemacie transformacji: CuCl 2 → A → B → Cu wzory produktów pośrednich A i B to: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2

B) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu (OH) 2 i CuO

1. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla:

CO2 → X1 → X2 → NaOH

A) węglan sodu b) wodorowęglan sodu

C) węglik sodu d) octan sodu

1. Element „E”, uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A) N b) Mn c) P d) Cl

Część B. (Zadania z 2 lub więcej właściwe opcje odpowiadać)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2) Fe + HCl B) FeCl 3

3) FeO + HCl B) FeCl2 + H2

4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1. Roztwór siarczanu miedzi (II) oddziałuje:

a) wodorotlenek potasu (roztwór)

b) żelazo

c) azotan baru (roztwór)

d) tlenek glinu

e) tlenek węgla (II)

f) fosforan sodu (roztwór)

Część C. (z odpowiedzią rozszerzoną)

1. Przeprowadź schemat transformacji substancji:

FeS → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Testowanie przedmiotu„Związek genetyczny między klasami substancji nieorganicznych i organicznych”

Opcja 2.

Część A. (Pytania z jedną poprawną odpowiedzią)

1. Seria genetyczna niemetalu to:

a) substancje tworzące serię na bazie jednego metalu

B) substancje tworzące serię na bazie jednego niemetalu

C) substancje tworzące serię na bazie metalu lub niemetalu

D) substancje z różnych klas substancji związanych z przemianami

1. Określ substancję „X” ze schematu transformacji: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

1. Wyznacz substancję „Y” ze schematu transformacji: Ca → Y→Ca(OH) 2

A) Ca b) CaO c) CO2 d) H2O

1. W schemacie transformacji: MgCl 2 → A → B→ Wzory Mg produktów pośrednich A i B to: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO4 i Mg(OH)2

B) MgCO3 i Mg(OH)2g)Mg(OH)2 i MgO

1. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla:

CO2 → X1 → X2 → NaOH

A) węglan sodu b) wodorowęglan sodu

C) węglik sodu d) octan sodu

1. Element „E”, uczestniczący w łańcuchu przekształceń:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A) N b) S c) P d) Mg

Część B. (Zadania z 2 lub więcej poprawnymi odpowiedziami)

1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji:

Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów

1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Kwas chlorowodorowy nie oddziałuje:

a) wodorotlenek sodu (roztwór)

b) tlen

c) chlorek sodu (roztwór)

d) tlenek wapnia

e) nadmanganian potasu (krystaliczny)

e) kwas siarkowy

Część C. (z odpowiedzią rozszerzoną)

1. Przeprowadź schemat transformacji substancji:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Plan lekcji:

1. Definicje pojęć: „połączenie genetyczne”, „seria genetyczna elementu”
2. Genetyczna seria metalu.
3. Seria genetyczna niemetalu.
4. Genetyczne powiązanie substancji organicznych.
5. Konsolidacja wiedzy(test w formie egzaminu)

Plan lekcji:

1. Definicje pojęć: „połączenie genetyczne”, „seria genetyczna elementu”
2. Genetyczna seria metalu.
3. Seria genetyczna niemetalu.
4. Genetyczne powiązanie substancji organicznych.
5. Konsolidacja wiedzy(test w formie egzaminu)

Plan lekcji:

1. Definicje pojęć: „połączenie genetyczne”, „seria genetyczna elementu”
2. Genetyczna seria metalu.
3. Seria genetyczna niemetalu.
4. Genetyczne powiązanie substancji organicznych.
5. Konsolidacja wiedzy(test w formie egzaminu)

Plan lekcji:

1. Definicje pojęć: „połączenie genetyczne”, „seria genetyczna elementu”
2. Genetyczna seria metalu.
3. Seria genetyczna niemetalu.
4. Genetyczne powiązanie substancji organicznych.
5. Konsolidacja wiedzy(test w formie egzaminu)

Zapowiedź:

Aby skorzystać z podglądu prezentacji, załóż konto (konto) Google i zaloguj się: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Temat lekcji: „Genetyczny związek między klasami związków nieorganicznych” MOU Liceum nr 1 Nauczyciel chemii: Fadeeva O.S. Wieś Grachevka, terytorium Stawropola, 2011.

Temat lekcji „Genetyczny związek między klasami związków nieorganicznych”

Konspekt lekcji: 1. Definicja pojęć „związek genetyczny”!, „seria genetyczna pierwiastka” 2. Szereg genetyczny metalu 3. Szereg genetyczny niemetalu 4. Związek genetyczny substancji organicznych 5. Konsolidacja wiedza (testowanie UŻYTKOWANIA)

Połączenie genetyczne - nazywane jest połączeniem między substancjami różnych klas, opartym na ich wzajemnych przemianach i odzwierciedlającym jedność ich pochodzenia.

Co oznacza pojęcie „połączenia genetycznego”? 1. Przekształcenie substancji jednej klasy związków w substancje innych klas; 2. Właściwości chemiczne substancji; 3. Możliwość otrzymywania substancji złożonych z prostych; 4. Związek substancji prostych i złożonych wszystkich klas związków nieorganicznych.

Genetyka odnosi się do szeregu substancji przedstawicieli różnych klas substancji, które są związkami jednego pierwiastka chemicznego, połączonymi wzajemnymi przemianami i odzwierciedlającymi wspólne pochodzenie tych substancji.

Znaki charakteryzujące serię genetyczną: Substancje różnych klas; Różne substancje tworzone przez jeden pierwiastek chemiczny, tj. reprezentują różne formy istnienia jednego elementu; Różne substancje tego samego pierwiastka chemicznego są połączone wzajemnymi przemianami.

Genetyczna seria miedzi

Seria genetyczna fosforu

Testowanie na temat „Związek genetyczny między klasami substancji nieorganicznych i organicznych” Wariant 1. Część A. (Zadania z jedną poprawną odpowiedzią) 1. Seria genetyczna metalu to: a) substancje, które tworzą serię opartą na jednym metalu b ) substancje, które tworzą serię opartą na jednym niemetalu c) substancje, które tworzą serię opartą na metalu lub niemetalu d) substancje z różnych klas substancji powiązanych przemianami 2. Określić substancję „X” na podstawie schematu transformacji : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. Wyznacz substancję „Y” ze schematu transformacji: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. Na schemacie transformacji: CuCl 2 → A → B → Cu wzory produktów pośrednich A i B to: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 d) Cu (OH) ) 2 i CuO 5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu c) węglik sodu d) octan sodu 6. Pierwiastek „E”, uczestniczący w łańcuchu przemian: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Część C. (Zadania z 2 lub więcej poprawnymi odpowiedziami) Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji: Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl C) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Miedź (II) roztwór siarczanu oddziałuje: a) wodorotlenek potasu (roztwór) b) żelazo c) azotan baru (roztwór) d) tlenek glinu e) tlenek węgla (II) f) fosforan sodu (roztwór) Część C. (Z szczegółową odpowiedzią ) Przeprowadź schemat transformacji substancji: Fe S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Testowanie na temat „Związek genetyczny między klasami substancji nieorganicznych i organicznych” Wariant 2. Część A. (Zadania z jedną poprawną odpowiedzią) 1. Seria genetyczna niemetalu to: a) substancje, które tworzą serię opartą na jednym metal b) substancje tworzące serię opartą na jednym niemetalu c) substancje tworzące serię opartą na metalu lub niemetalu d) substancje z różnych klas substancji powiązanych przemianami 2. Wyznaczyć substancję „X” z przekształcenia schemat: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. Określ substancję „Y” ze schematu transformacji: Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. W schemacie konwersji: MgCl 2 → A → B → Mg wzory produktów pośrednich A i B to: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg ( OH) 2 d) Mg (OH) 2 i MgO 5. Produkt końcowy w łańcuchu przemian opartych na związkach węgla: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) węglan sodu b) wodorowęglan sodu c) węglik sodu d) octan sodu 6.Element „E”, część w łańcuchu przemian: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 E O 4 a) N b) S c) P d) Mg

Część C. (Zadania z 2 lub więcej poprawnymi odpowiedziami) 1. Ustal zgodność między wzorami substancji wyjściowych a produktami reakcji: Wzory substancji wyjściowych Wzory produktów 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O C) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. Kwas solny nie oddziałuje: a) wodorotlenek sodu (roztwór) b) tlen c ) chlorek sodu (roztwór) d) tlenek wapnia e) nadmanganian potasu (krystaliczny) f) kwas siarkowy CaSO4 → BaSO4

Praca domowa podręcznik § 25, ćwiczenie 3,7

Tsybina Lyubov Michajłowna Nauczyciel chemii Podsumowanie lekcji.

Podsumowanie lekcji na temat: „Połączenie genetyczne między głównymi klasami związków organicznych. Rozwiązywanie problemów.

Klasa: Klasa 11

Cel: stworzyć warunki do usystematyzowania i pogłębienia wiedzy studentów o wzajemnych relacjach substancji organicznych według schematu: skład – struktura – właściwości substancji oraz umiejętność rozwiązywania problemów obliczeniowych.

Zadania:

Edukacyjny:

Uogólnienie i pogłębienie wiedzy studentów na temat zależności skład – budowa – właściwości substancji organicznych na przykładzie węglowodorów i zawartości tlenu seria homologiczna.

Poszerzanie ogólnych horyzontów kulturowych uczniów

Rozwijanie:

Rozwój umiejętności analizowania, porównywania, wyciągania wniosków, ustalania przyczynowego związku genetycznego między substancjami organicznymi.

Umieć dobrać odpowiedni algorytm do rozwiązania problemu obliczeniowego.

Edukacyjny:

Ujawnienie idei światopoglądowej dotyczącej związku składu, struktury, właściwości substancji; edukacja intelektualna rozwinięta osobowość; wspieranie kultury komunikacji.

Umieć pracować zgodnie z algorytmem iz dodatkową literaturą.

Rodzaj lekcji:

w celach dydaktycznych: lekcja systematyzacji wiedzy;

zgodnie z metodą organizacji: uogólnianie z przyswajaniem nowej wiedzy (lekcja łączona).

Technologia uczenia się:

uczenie się problemowe;

Informacja i komunikacja

Metody użyte na lekcji:

objaśniające i ilustrujące:
- rozmowa twarzą w twarz
- wyjaśnienie nauczyciela.

– schematy tabel, algorytmy

praktyczny:
- Opracowywanie schematów przekształceń i ich realizacji.

dedukcyjny:
- od znanego do nieznanego;
- od prostych do złożonych.

Rodzaje kontroli:

aktualna ankieta,

karta pracy.

Wykorzystane technologie edukacyjne:

Informacyjne

Technologia aktualizacji osobistych doświadczeń

Skoncentrowana technologia rozwój poznawczy osobowości

Formularz postępowania : połączenie rozmowy z ilustracyjnym materiałem objaśniającym, samodzielna aktywność studentów.

Ekwipunek: komputer, algorytm rozwiązywania problemu obliczeniowego.

Plan lekcji

Plan lekcji

Zadania

I

Organizowanie czasu

Przygotuj uczniów do lekcji.

II

Aktualizacja podstawowej wiedzy

"Burza mózgów"

(przegląd badanego materiału)

Przygotuj uczniów do nauki nowego materiału. Przeglądanie wcześniej poznanych tematów w celu zidentyfikowania luk w wiedzy i rozwiązania ich. Doskonal wiedzę i umiejętności, przygotuj się na percepcję nowego materiału.

III

Nauka nowego materiału

połączenie genetyczne;

serie genetyczne węglowodorów i ich odmiany;

genetycznie wiele węglowodorów zawierających tlen i ich odmian.

Rozwijanie umiejętności uogólniania faktów, budowania analogii i wyciągania wniosków.

Wykształcenie umiejętności przewidywania chemicznego i rozwiązywania problemów obliczeniowych z wykorzystaniem zależności genetycznych.

Rozwijaj myślenie o środowisku.

Rozwój kultury komunikacji, umiejętności wyrażania własnych poglądów i sądów oraz racjonalnych sposobów rozwiązywania problemu kalkulacyjnego.

IV

Konsolidacja zdobytej wiedzy

Powtórka, reprodukcja wyuczonego materiału.

Opracowanie tego materiału o zadaniach w formacie UNT.

V

Podsumowanie lekcji

Postrzeganie poczucia odpowiedzialności za zdobytą wiedzę. Ocena aktywności uczniów na lekcji. Odbicie. Stawianie znaków.

VI

Praca domowa

Podręcznik: Chemia dla klasy 11 A. Temirbulatova N. Nurachmetov, R. Zhumadilova, S. Alimzhanova. §10,6 s.119(23,26), s.150(18),

Ćwiczenie zeszytu ćwiczeń 107 a), b) s.22.

1 etap lekcji

Organizacyjny. Ogłoszenie tematu lekcji. Aktualizacja podstawowej wiedzy.

Co oznacza pojęcie"połączenie genetyczne"?
Przekształcenie substancji jednej klasy związków w substancje innych klas;

połączenie genetyczne nazwany połączeniem między substancjami różnych klas, opartym na ich wzajemnych przemianach i odzwierciedlającym jedność ich pochodzenia, czyli genezę substancji.
Kluczowym punktem lekcji jest stworzenie sytuacji problemowej. W tym celu wykorzystuję rozmowę problemową, która skłania uczniów do przypuszczeń, wyrażania swojego punktu widzenia, powoduje zderzenie pomysłów, opinii, osądów.
Głównym zadaniem jest zwrócenie uczniom na niedostatek ich wiedzy o przedmiocie wiedzy, a także o sposobach działania w celu wykonania proponowanego im zadania.

Porównywać oznacza wybierać przede wszystkim kryteria porównania. Powiedz nam, jakie kryteria Twoim zdaniem powinniśmy porównać. Uczniowie odpowiadają:

Właściwości chemiczne substancji;

Możliwość pozyskiwania nowych substancji;

Związek substancji wszystkich klas związków organicznych.

Lekcja 2 etap

“Burza mózgów” – rozmowa frontalna z klasą:

Jakie znasz klasy związków organicznych?

Jaka jest specyfika budowy tych klas związków?

Jak struktura substancji wpływa na jej właściwości?

Jakie znasz podstawowe formuły, które można wykorzystać do rozwiązania problemu obliczeniowego?

Wykorzystując wiedzę o budowie substancji organicznych, charakterystykach ich ogólnych wzorów, uczniowie samodzielnie spisują główne wzory i przewidują możliwe Właściwości chemiczne substancje organiczne.

3 etap lekcji

Wdrożenie ogniwa genetycznego związków organicznych

Pierwsza opcja: etanol →etylen →etan →chloroetan →etanol →aldehyd octowy → dwutlenek węgla

druga opcja: metan → acetylen → etanal → etanol → bromoetan → etylen → dwutlenek węgla

Trzecia opcja: acetylen→etanal→etanol→bromoetan→etylen→etanol→octan etylu

praca przy tablicy na kartach: rozwiązywanie problemu obliczeniowego

Zadanie 1: Z metanu otrzymano 6 kg mrówczanu metylu. Napisz odpowiednie równania reakcji. Oblicz ile zużyto metanu?

Zadanie - 2: Ile octanu etylu można otrzymać w reakcji 120 g kwasu octowego i 138 g etanolu, jeśli wydajność produktu reakcji wynosi 90% teoretycznej?

Zadanie - 3: Utlenione 2 mole metanolu. Otrzymany produkt rozpuszczono w 200 g wody. Oblicz zawartość metanalu w roztworze (w%)?

Dobra decyzja zadania obliczeniowe są zaprojektowane na smartboard.

Ogólny wniosek :

Podkreślamy cechy charakteryzujące serię genetyczną substancji organicznych:

Substancje różnych klas;

Różne substancje są tworzone przez jeden pierwiastek chemiczny, tj. reprezentują różne formy istnienia jednego elementu;

Różne substancje z tej samej serii homologicznej są połączone wzajemnymi przekształceniami.

Znajomość zależności genetycznych między różnymi klasami substancji organicznych pozwala na dobór dogodnych i ekonomicznych metod syntezy substancji z dostępnych odczynników.

IV etap lekcji

Powtórka, reprodukcja wyuczonego materiału. Opracowanie tego materiału o zadaniach w formacie UNT. s.119(23); Ćwiczenie zeszytu ćwiczeń 107 a), b) s.22.

Krótka instrukcja dotycząca Praca domowa: §10,6 s.119(23,26), s.150(18),

Lekcja 5 etapu

Zreasumowanie. Odbicie.

Uczniowie odpowiadają na pytania:

Jakich nowych pojęć nauczono podczas lekcji?

Jakie pytania powodowały trudności? Itp.

Nauczyciel ocenia aktywność uczniów, którzy wykazali się dobrą i doskonałą wiedzą na lekcji.

W kurs szkolny W chemii organicznej istotną rolę odgrywa badanie związku genetycznego między substancjami. Rzeczywiście, kurs opiera się na idei rozwoju substancji jako kroków w organizacji materii. Pomysł ten jest również realizowany w treści kursu, gdzie materiał jest uporządkowany w kolejności złożoności od najprostszych węglowodorów do białek.

Przejście od jednej klasy substancji organicznych do drugiej jest ściśle związane z podstawowymi pojęciami chemii - pierwiastkiem chemicznym, reakcją chemiczną, homologią, izomerią, różnymi substancjami i ich klasyfikacją. Na przykład w łańcuchu genetycznym przemian metanu - acetylenu - aldehydu octowego można prześledzić podobne - zachowanie pierwiastka węgla we wszystkich substancjach - i różne - formy istnienia tego pierwiastka. Reakcje chemiczne określają teoretyczne założenia kursu, a wiele z nich ma znaczenie praktyczne. Dlatego często przejścia genetyczne między substancjami są rozważane nie tylko za pomocą równań reakcji, ale są przeprowadzane i praktycznie, to znaczy teoria jest związana z praktyką. Dlatego wiedza o genetycznych powiązaniach między substancjami jest również niezbędna w kształceniu politechnicznym studentów. Studiując genetyczny związek między substancjami, uczniom ujawnia się jedność natury, wzajemne powiązanie jej zjawisk. Tak więc związki nieorganiczne mogą być również włączone w proces przemian substancji organicznych. Ten przykład odzwierciedla związek międzyprzedmiotowy kursu chemii. Ponadto łańcuch tych przejść jest częścią bardziej ogólnego - zjawiska cyrkulacji substancji w przyrodzie. Dlatego każda reakcja badana w toku chemii działa jako osobne ogniwo w całym łańcuchu przemian. Jednocześnie okazuje się nie tylko sposób uzyskania produktu, ale także warunki reakcji (wykorzystywanie informacji z fizyki i matematyki), lokalizacja surowców i fabryk (powiązanie z geografią) itp. również problem - przewidzieć dalsze losy otrzymanych substancji i produktów ich rozpadu, ich wpływ na otaczanie osobyŚroda. W związku z tym w materiale dotyczącym przejść genetycznych stosuje się i uogólnia szereg informacji z innych przedmiotów szkolnych.

W kształtowaniu dialektyczno-materialistycznego światopoglądu studentów wielka jest także rola wiedzy o genetycznym związku między substancjami. Ujawniając, jak z substancji nieorganicznych powstawały najprostsze węglowodory i inne związki organiczne, jak komplikacja ich składu i struktury doprowadziła do powstania białek inicjujących życie, wzmacniamy tym samym materialistyczną teorię powstania życia na Ziemi przykładami. Prawa dialektyki, których uczniowie uczą się na lekcjach nauk społecznych, są wykorzystywane w badaniu przejść genetycznych. Tak więc pytanie o związek genetyczny między substancjami w zintegrowane podejście do niego nie działa jako odrębny, ale jest integralną częścią ogólnego w kształceniu i wychowaniu uczniów.

Analiza odpowiedzi uczniów na lekcjach i egzaminach pokazuje, że pytanie o genetyczny związek między substancjami sprawia trudności. Tłumaczy się to tym, że badanie kwestii powiązania genetycznego, choć prowadzone w toku chemii, prowadzone jest fragmentarycznie, niesystematycznie, bez wyodrębniania głównego kierunku.

Na schemacie uogólniony wzór odpowiada kilku grupom substancji o tym samym składzie, ale inna struktura. Na przykład formuła SpNgp+gołączy odpowiednio izomeryczne limity monowodorotlenowych alkoholi i eterów, mające swoje własne ogólne wzory.

Linie proste na schemacie ogólnym pokazują główne zależności między grupami i klasami związków organicznych. Tak więc za pomocą ogólnych wzorów przedstawiono przejścia między grupami węglowodorów. Jednak obfitość linii na schemacie utrudniałaby dostrzeżenie głównej, a zatem wielu przejść do, której nie pokazano. Ogólny schemat umożliwia również zrozumienie przejść genetycznych między substancjami nieorganicznymi i organicznymi (synteza węglowodorów z proste substancje i ich rozkład termiczny), dają główny pomysł o cyklu substancji na przykładzie węgla do innych pierwiastków. Możesz szczegółowo opisać ogólny schemat za pomocą tabel izomerycznych homologicznych serii substancji, a także podczas wykonywania ćwiczeń. 16 i 17 (s. 114

Następnie podsumowujemy informacje o izomerach międzygrupowych. Zauważamy, że są to alkohole i etery jednowodorotlenowe, aldehydy i ketony, fenole i alkohole aromatyczne, kwasy karboksylowe oraz estry. Skład tych izomerów, a także pojedynczo prezentowanych w kursie substancji (glikol etylenowy i kwasy nienasycone), można wyrazić wzorami ogólnymi. Analizując takie formuły, identyfikujemy oznaki komplikacji substancji, określamy miejsce każdej grupy w łańcuchu genetycznym i odzwierciedlamy to w ogólnym schemacie. Jego konkretyzację przeprowadzamy na lekcji oraz w domu podczas wykonywania ex. 27, 28, 29, 30, 33, 37 (s. 140-141).

Stawiamy studentom problem z możliwością dalszej kontynuacji ogólnego schematu opartego na komplikacji składu i budowy materii. W tym celu zwracamy uwagę na skład tłuszczów: cząsteczka zawiera sześć atomów tlenu, w oparciu o wzory alkoholu heksatomowego (s. 154), glukozy i jej izomerów (s. 152-156), uczniowie wywodzą swoje ogólne formuły. Wykonujemy więcej wysoki kształt pracy, kiedy uczniowie sami opracowują schematy genetycznego związku między substancjami i je konkretyzują. Analizując ogólny schemat, dążymy do tego, aby uczniowie zwrócili uwagę na względny charakter odzwierciedlonych w nim związków między substancjami. Zachęcamy również uczniów, aby udowodnili, że ogólny schemat można kontynuować, ponieważ ścieżka wiedzy nie kończy się na tym, co zostało przestudiowane.

Alicja (w Krainie Czarów do kota z Cheshire): - Powiedz mi, gdzie mam się stąd udać? Alicja (w Krainie Czarów do kota z Cheshire): - Powiedz mi, gdzie mam się stąd udać? Kot z Cheshire: - To zależy dokąd chcesz przyjechać? Kot z Cheshire: - To zależy dokąd chcesz przyjechać? 2

Strategia syntezy „Chcę wychwalać tworzenie cząsteczek – syntezę chemiczną… …Głęboko wierzę, że to jest sztuka. A jednocześnie synteza jest logiką”. Roald Hoffmann (Nagroda Nobla w dziedzinie chemii 1981) Wybór materiałów wyjściowych Budowa szkieletu węglowego cząsteczki Wprowadzenie, usunięcie lub zastąpienie Grupa funkcyjna Ochrona grupowa Selektywność stereo 5

CO + H 2 Ru, 1000 atm, C ThO 2, 600 atm, C Cr 2 O 3, 30 atm, C Fe, 2000 atm, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 atm, C CH 3 OH 6

С n H 2n+2 Schemat powstawania wiązań σ w cząsteczce metanu Modele cząsteczek metanu: kulka i kij (po lewej) i skala (po prawej) : Y S R) substytucja (S R) Combustion Dehydrogenation S - inż. podstawienie Przewidywanie reaktywności 7

CH 3 Cl - CHLOREK METYLU CH 4 METAN C - Sadza C 2 H 2 - ACETYLEN CH 2 Cl 2 - DICHLOROMETAN CHCl 3 - TRÓJCHLOROMETAN CCl 4 - CZTEROCHLOROMETAN H 2 - WODÓR GAZ SYNTEZY CO + H 2 GAZ SYNTEZY 2 Cl CO + , hγ Chlorowanie С piroliza Н 2 О, Ni, konwersja C О 2, Utlenianie СH 3 OH – METANOL HCHO – METANAL Rozpuszczalniki Benzen СHFCl 2 freon HCOOH - kwas mrówkowy Benzyna syntetyczna SYNTEZA NA BAZIE METANU 8 СH 3 NO 2 – NITROMETAN 2 chloropikryna CH 3 NH 2 metyloamina HNO 3, C Nitrowanie

С n H 2n Schemat powstawania wiązań σ z udziałem sp 2 -hybrydowych chmur atomu węgla Schemat powstawania wiązań π z udziałem p-chmur atomu węgla Model cząsteczki etylenu Elektrofilowy reakcje addycji (A E) Polimeryzacja Utlenianie Utlenianie Utlenianie Spalanie Płaska cząsteczka (120 0) sp 2 – hybrydyzacja wiązań σ– i σ – oraz π – Eb (C = C) = 611 kJ/mol Eb (C – C) = 348 kJ/ mol A – angielski. addycja – addycja Przewidywanie reaktywności 9

C 2 H 4 Polimeryzacja etylenu H 2 O, H + Uwodnienie Cl 2 Chlorowanie Utlenianie ALKOHOL ETYLOWY C 2 H 5 OH ALKOHOL ETYLENOWY C 2 H 5 OH 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 HDPE HDPE C MPa 80 0 C, 0,3 MPa , Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 SKD LDPE LDPE Butadien-1,3 (diwinyl) Kwas octowy Dioksan Kwas octowy 10

С n H 2n-2 Schemat powstawania wiązań σ i π z udziałem chmur sp-hybrydowych atomu węgla Modele cząsteczki acetylenu reakcje addycji elektrofilowej (AE) utlenianie utlenianie di-, tri- i tetrameryzacja di-, tri- i tetrameryzacja reakcje spalania z udziałem „kwaśnego” atomu wodoru Struktura liniowa (180 0) (cylindryczny rozkład gęstości elektronowej) sp – hybrydyzacja σ– i 2 σ - i 2π - wiązania Przewidywanie reaktywności 11

C2H2C2H2 HCl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ Reakcja Kucherova C akt, trimeryzacja C SYNTEZA W OPARCIU O OCTAN ACETYLENU ALDEHYD Aldehyd octowy СuCl 2, HCl, NH 4 Cl Dimeryzacja ROH Kwas octowy BENZEN SKD Diwinyl Chloropren EVNYL chloropren CHLOREK WINYLU HCN, CuCl, HCl, 80 0 C AKRYLONITRYL Włókna 12

13

Schemat powstawania wiązań π w cząsteczce benzenu Delokalizacja gęstości elektronowej w cząsteczce benzenu Schemat powstawania wiązań σ w cząsteczce benzenu z udziałem sp 2 - orbitali hybrydowych atomów węgla С n H 2n-6 Przewidywanie reaktywności Cząsteczka planarna sp 2 - hybrydyzacja wiązań σ– i σ – oraz π – Struktura aromatyczna Reakcje podstawienia elektrofilowego (S E) Reakcje addycji rodnikowej (А R) Reakcje addycji rodnikowej (А R) Spalanie 14 M. Faraday (1791–1867 ) angielski fizyk i chemik. Założyciel elektrochemii. Odkryty benzen; po raz pierwszy otrzymany w stanie ciekłym chlor, siarkowodór, amoniak, tlenek azotu (IV).

BENZEN H 2 /Pt, C uwodornienie SYNTEZA OPARTA NA BENZEN NITROBENZEN NITROBENZEN Cl 2, FeCl 3 chlorowanie HNO 3, H 2 SO 4 (stężone) nitrowanie CH 3 Cl, AlCl 3 alkilowanie CHLOROBENZEN Anilina TOLUEN 2, KWAS benzoesowy 6-trinitrotoluen STYREN STYREN Polistyren 1. CH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 Alkilowanie 2. – H 2, odwodornienie Ni CH 2 =CH-CH 3, AlCl 3 alkilowanie piętnaście

SYNTEZA W OPARCIU O METANOLU CH 3 OH ETER METYLOWY WINYLU ETER METYLOWY WINYLU DIMETYLANILINA C 6 H 5 N(CH 3) 2 DIMETYLANYLINA C 6 H 5 N(CH 3) 2 3 METYLOAMINA CH 3 NH 2 METYLAMINA CH 3 NH 2 OCTAN WINYLU CHLOR METYLU CH 3 Cl CHLOREK METYLU CH 3 Cl FORMALDEHYD CuO, t HCl NH 3 METYLOTIOL CH 3 SH METYLOTIOL CH 3 SH H 2 S, t C 6 H 5 NH 2 + CO 16 H +, t

syntezy formaldehydu metanol CH 3 oh metanol CH 3 oh żywice paraformaldehydowe żywice fenolowoformaldehydowe trioksanowe alkohole pierwszorzędowe żywic karbamidowych ureotropin (heksmetyloteetramina) urotropina (heksmetylenotetramina) kwas murawowy kwas murawowy kwas heksogenowy [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [OAM] [O] SUBED. Butlerov 18

CxHyOzCxHyOz Genetyczne powiązanie związków organicznych zawierających tlen ALDEHYDY ALDEHYDY KWASY WĘGLOWE KWASY WĘGLOWODANOWE KETONY KETONY ETRY ETERY ETERY ALKOHOLE hydroliza odwodnienie uwodornienie utlenianie, odwodornienie estryfikacja estryfikacja utlenianie H+, t

C n H 2n+2 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 AlkinyAlkadieny C n H 2n-6 Areny, benzen

C n H 2n+2 C n H 2n CykloalkanyAlkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkiny Pierwotne Drugorzędowe Trzeciorzędowe C n H 2n-6 Areny, benzen 12 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 AlkinyAlkiny α 23

C n H 2n+2 C n H 2n CykloalkanyAlkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkadieny Pierwotne Drugorzędowe Trzeciorzędowe C n H 2n-6 Areny, benzen 12 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 AlkinyAlkiny

C n H 2n+2 C n H 2n CykloalkanyAlkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkadieny Pierwotne Drugorzędne Trzeciorzędowe C n H 2n-6 Areny, benzen Polietylen Polipropylen 12 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkiny Kauczuk Zieg - Natta (1963) 25

C n H 2n+2 C n H 2n CykloalkanyAlkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkadieny Pierwotne Wtórne Trzeciorzędowe C n H 2n-6 Areny, benzen Polietylen Polipropylen Kauczuki Tłuszcze Żywice fenoloformaldehydowe 12 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2 Alkany 2

C n H 2n+2 C n H 2n CykloalkanyAlkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkiny Pierwotne Wtórne Trzeciorzędowe C n H 2n-6 Areny, benzen Polietylen Polipropylen Kauczuki Tłuszcze Barwniki syntetyczne Żywice fenolowo-formaldehydowe 12 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 AlkinyAlkadieny

Zastosowanie aniliny ANILIN N.N. Zinin (1812 - 1880) substancje lecznicze Barwniki Materiały wybuchowe Streptocyd Norsulfazol Ftalazol Otrzymywanie reakcji aniliny - Zinin Tetryl Żółcień anilinowa Nitrobenzene Kwas p-aminobenzoesowy (PABA) Indygo kwasu sulfanilowego Paracetamol 28

C n H 2n+2 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkadieny Pierwotne Drugorzędowe Trzeciorzędowe C n H 2n-6 Areny, benzen Polietylen Polipropylen Guma Tłuszcze Barwniki syntetyczne Żywice fenolowo-formaldehydowe Białka 12 C n H 2n Cykloalkany Alkeny C n H 2n-2 Alkiny Alkadieny