Application ng nitrogen presentation. Paglalapat ng nitric acid
Slide 2
Isang likidong nitrogen
Ang likidong nitrogen ay hindi sumasabog at hindi nakakalason. Liquid ng transparent na kulay. Mayroon itong boiling point na −195.75 °C.
Sa pamamagitan ng pagsingaw, pinapalamig ng nitrogen ang apoy at pinapalitan ang oxygen na kinakailangan para sa pagkasunog, kaya huminto ang apoy. Dahil ang nitrogen, hindi tulad ng tubig, bula o pulbos, ay sumingaw at nawawala, ang nitrogen fire extinguishing, kasama ang carbon dioxide, ay ang pinaka-epektibong paraan ng pag-apula ng apoy mula sa punto ng view ng pag-iingat ng mga mahahalagang bagay.
Slide 3
Paglalapat ng likidong nitrogen
- para sa paglamig ng iba't ibang kagamitan at makinarya;
- para sa pagpapalamig ng mga bahagi ng computer sa panahon ng matinding overclocking
Slide 4
- Ang likidong nitrogen ay ginagamit sa cosmetology. para sa paggamot ng bulgar, plantar at flat warts, papillomas, hypertrophic scars, bulgar acne, rosacea.
- Sa industriya ng pagkain, ang nitrogen ay nakarehistro bilang food additive E941, bilang gaseous medium para sa packaging at storage, isang refrigerant, at liquid nitrogen ay ginagamit kapag nagbo-bote ng mga langis at non-carbonated na inumin upang lumikha ng labis na presyon at isang hindi gumagalaw na kapaligiran sa malambot na mga lalagyan. .
Slide 5
Pag-uugali ng mga sangkap sa likidong nitrogen
Ang mga sangkap sa likidong nitrogen ay nagiging malutong
Slide 6
Nasusunog ang likidong nitrogen
Dapat mong palamigin ang mga apektadong bahagi ng katawan gamit ang tubig o malamig na mga bagay, magbigay ng mga pangpawala ng sakit, at lagyan ng mga bendahe na gawa sa sterile dressing o improvised na materyales ang mga sugat.
Slide 7
sakit na Caisson
Ang Caisson sickness ay nangyayari kapag may mabilis na pagbaba ng pressure (halimbawa, kapag umaakyat mula sa lalim, umaalis sa caisson o pressure chamber, o umakyat sa taas). Sa kasong ito, ang nitrogen gas, na dating natunaw sa dugo o mga tisyu, ay bumubuo ng mga bula ng gas sa mga daluyan ng dugo. Kasama sa mga katangiang sintomas ang pananakit o pagkasira ng neurological. Ang mga malubhang kaso ay maaaring nakamamatay.
Slide 8
Mga kemikal na katangian ng nitrogen
- 6Li + N2 = 2Li3N
- N2 + 3H2 = 2NH3
- N2 + O2 = 2NO
Slide 9
Sa kemikal, ang nitrogen ay isang medyo hindi gumagalaw na gas dahil sa malakas na covalent bond nito, habang ang atomic nitrogen ay napakaaktibo sa kemikal. Sa mga metal, ang libreng nitrogen ay tumutugon sa ilalim ng normal na mga kondisyon lamang sa lithium, na bumubuo ng nitride:
- 6Li + N2 = 2Li3N
Habang tumataas ang temperatura, tumataas ang aktibidad ng molecular nitrogen. Kapag ang nitrogen ay tumutugon sa hydrogen sa ilalim ng pag-init, mataas na presyon at pagkakaroon ng isang katalista, ang ammonia ay nabuo:
- N2 + 3H2 = 2NH3
Ang nitrogen ay pinagsama sa oxygen lamang sa isang electric arc upang bumuo ng nitrogen oxide (II):
- N2 + O2 = 2NO
Slide 10
Nitric acid
Ang kumukulo na punto ng nitric acid ay +83 °C, ang nagyeyelong punto ay -41 °C, i.e. sa ilalim ng normal na kondisyon ito ay isang likido. Ang masangsang na amoy at ang katotohanan na ito ay nagiging dilaw sa panahon ng pag-iimbak ay ipinaliwanag ng katotohanan na ang puro acid ay hindi matatag at bahagyang nabubulok kapag nalantad sa liwanag o pag-init.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Slide 11
Pakikipag-ugnayan sa mga metal
Puro nitric acid
- Me+ HNO3(conc.) → asin + tubig + NO2
Ang mga marangal na metal (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) ay hindi nakikipag-ugnayan sa puro nitric acid, at ilang mga metal (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) ay na-passivate sa mababang temperatura na may puro nitric acid. . Posible ang reaksyon sa pagtaas ng temperatura
- Ag + 2HNO3(conc.) → AgNO3 + H2O + NO2.
Slide 12
Maghalo ng nitric acid
Ang pagbabawas ng produkto ng nitric acid sa isang dilute na solusyon ay nakasalalay sa aktibidad ng metal na kasangkot sa reaksyon:
Aktibong metal
- 8Al + 30HNO3(dil.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
Katamtamang aktibidad ng metal
- 10Cr + 36HNO3(dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
Mababang-aktibong metal
- 3Ag + 4HNO3(dil.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
Slide 13
Paghahanda ng nitric acid
- NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Kondisyon: catalyst – Pt, t = 500˚С)
- 2NO + O2 → 2NO2
- 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3
Slide 14
Paglalapat ng nitric acid
- Produksyon ng nitrogen at kumplikadong mga pataba.
- Paggawa ng mga pampasabog.
- Produksyon ng mga tina.
- Paggawa ng gamot.
- Produksyon ng mga pelikula, nitro-varnishes, nitro-enamels.
- Produksyon ng mga artipisyal na hibla.
- Bilang bahagi ng pinaghalong nitrating para sa pag-trawling ng mga metal sa metalurhiya.
Slide 15
Ammonia
Ammonia - NH3, hydrogen nitride, sa ilalim ng normal na mga kondisyon - isang walang kulay na gas na may matalim na katangian ng amoy (ang amoy ng ammonia).
Ang ammonia ay halos dalawang beses na mas magaan kaysa sa hangin Ang solubility ng NH3 sa tubig ay napakataas - mga 1200 volume (sa 0 °C) o 700 volume (sa 20 °C) sa volume.
Ang Ammonia (sa mga wikang European ay parang "ammoniac") ang pangalan nito sa Ammon oasis sa North Africa, na matatagpuan sa sangang-daan ng mga ruta ng caravan. Sa mainit na klima, ang urea (NH2)2CO, na nasa mga produktong dumi ng hayop, ay mabilis na nabubulok. Ang isa sa mga produkto ng agnas ay ammonia. Ayon sa iba pang mga mapagkukunan, ang ammonia ay nakuha ang pangalan nito mula sa sinaunang Egyptian na salita na amonian. Ito ang pangalang ibinigay sa mga taong sumasamba sa diyos na si Amun. Sa kanilang mga ritwal, sinisinghot nila ang ammonia NH4Cl, na, kapag pinainit, ay sumisingaw ng ammonia.
Slide 16
Ang ammonia ay mapanganib
Sa medisina, ang 10% na may tubig na solusyon ng ammonia ay kilala bilang ammonia. Ang masangsang na amoy ng ammonia ay nakakainis sa mga partikular na receptor ng ilong mucosa at nagtataguyod ng paggulo ng respiratory at vasomotor centers, samakatuwid, sa kaso ng pagkahilo o pagkalason sa alkohol, ang biktima ay pinahihintulutan na lumanghap ng mga singaw ng ammonia
Ang ammonia ay mapanganib kung malalanghap. Sa talamak na pagkalason, ang ammonia ay nakakaapekto sa mga mata at respiratory tract, at sa mataas na konsentrasyon maaari itong nakamamatay. Nagiging sanhi ng matinding pag-ubo, inis, at may mataas na konsentrasyon ng mga singaw - pagkabalisa, delirium. Sa pakikipag-ugnay sa balat - nasusunog na sakit, pamamaga, paso na may mga paltos.
Pangunang lunas: banlawan ang mga mata at mukha ng tubig, ilagay sa isang gas mask o isang cotton-gauze bandage na binasa ng 5% na solusyon ng sitriko acid, banlawan ang nakalantad na balat ng maraming tubig, agad na iwanan ang pinagmulan ng impeksiyon.
Kung ang ammonia ay nakapasok sa tiyan, uminom ng ilang baso ng maligamgam na tubig na may pagdaragdag ng isang kutsarita ng table vinegar sa bawat baso ng tubig at pukawin ang pagsusuka.
Reaksyon ng ammonia sa tubig at mga acid
Ang parehong may tubig na solusyon ng ammonia at ammonium salts ay naglalaman ng isang espesyal na ion - ang ammonium cation NH4, na gumaganap ng papel ng isang metal cation. Ito ay nakuha bilang isang resulta ng katotohanan na ang nitrogen atom ay may isang libre (nag-iisang) pares ng elektron, dahil sa kung saan ang isa pang covalent bond ay nabuo kasama ang hydrogen cation, na inilipat sa ammonia mula sa mga molekula ng acid o tubig:
Ang mekanismong ito para sa pagbuo ng isang covalent bond, na lumitaw hindi bilang isang resulta ng pagbabahagi ng hindi magkapares na mga electron, ngunit dahil sa isang libreng pares ng elektron na nasa isa sa mga atomo, ay tinatawag na donor-acceptor.
- NH3 + HCl = NH4Cl
- 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
- NH3 + H20<->NH4 + OH-
Kung magdagdag ka ng ilang patak ng phenolphthalein sa isang ammonia solution, ito ay magiging pulang-pula, ibig sabihin, magpapakita ito ng alkaline na kapaligiran:
Slide 20
Mga asin sa ammonium
pumasok sa isang exchange reaction na may mga acid at salts:
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2
tumugon sa mga solusyon sa alkali upang bumuo ng ammonia - isang husay na reaksyon sa ammonium ion:
- NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
- mabulok kapag pinainit NH4Cl → NH3 + HCl
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
- (NH4)2Cr2O7 → N2 +Cr2O3+ 4H2O
Tingnan ang lahat ng mga slide
Nitrogen
at mga koneksyon nito
Hindi mapapansin sa kapaligiran
At sa mga reaksyon ito ay hindi gumagalaw.
Maaaring maging kapaki-pakinabang
Ihain sa mga pataba...
Naninirahan sa katawan
May mahalagang papel...
Kailangan natin siya sa planeta
Sa lahat, matanda at bata...
Anong elemento ang pinag-uusapan natin?
A Z O T
Ang pagiging nasa kalikasan
Ang nitrogen ay nasa ika-17 na sagana sa crust ng lupa, na nagkakahalaga ng 0.0019% ng masa ng crust ng lupa
Sa bound form - higit sa lahat sa komposisyon ng dalawang nitrates: sodium NaNO 3 (matatagpuan sa Chile, kaya tinawag na Chilean nitrate) at potassium KNO 3 (matatagpuan sa India, kaya tinawag na Indian saltpeter) at maraming iba pang mga compound.
Sa libreng anyo -
sa kapaligiran
Limang sikat na chemist noong ika-18 siglo. Nagbigay sila ng isang tiyak na di-metal, na sa anyo ng isang simpleng sangkap ay isang gas at binubuo ng mga diatomic molecule, limang magkakaibang pangalan.
- "nakakalason na hangin"
- "dephlogisticated"
hangin"
- "sirang hangin"
- "nakasusuka na hangin"
- "walang buhay na hangin"
Noong 1772, isang Scottish chemist
botanist at doktor Daniel Rutherford
Noong 1772, isang English chemist
Joseph Priestley
Noong 1773, ang Swedish chemist
parmasyutiko Karl Scheele
Noong 1774, isang English chemist
Henry Cavendish
Noong 1776, isang French chemist
Antoine Lavoisier
At ito ay tungkol sa nitrogen
Ang nitrogen ay bumubuo ng malakas na diatomic N molekula 2 na may maikling distansya sa pagitan ng mga core
Ang molekula ay diatomic at napakalakas
Estruktural formula N N
Naglalaman ito ng molecular lattice at covalent
non-polar bond
Ang nitrogen ay isang walang kulay, walang amoy at walang lasa na gas.
Bahagyang natutunaw sa tubig (2.5 volume ng nitrogen natutunaw sa 100 volume ng tubig).
Ito ay mas magaan kaysa sa hangin - 1 litro ng nitrogen ay may masa na 1.25 g.
Sa -196 C 0 nitrogen liquefies, at sa -210 C 0 nagiging mala-niyebe na masa.
N 2
Ang nitrogen sa mga compound ay maaaring magpakita mismo bilang
negatibo at positibong CO.
Mga kemikal na katangian ng nitrogen
- Ang nitrogen ay tumutugon sa oxygen
(sa temperatura ng electric arc)
N 2 + O 2 =2HINDI
2. Ang nitrogen ay tumutugon sa hydrogen (sa temperatura na 300 0 C at presyon 20-30 MPa)
N 2 +3H 2 =2NH 3
3. Sa mataas na temperatura, ang nitrogen ay tumutugon sa ilang mga metal
3Mg+N 2 =Mg 3 N 2
Produksyon ng nitrogen sa industriya :
Fractional distillation ng likidong hangin
OJSC
"Nevinnomyssk Azot"
Halaman para sa paggawa ng nitrogen mula sa likidong hangin
Pagkuha ng nitrogen sa laboratoryo (pagbubulok ng mga ammonium salts)
1. Pagkabulok ng ammonium nitrite
N.H. 4 HINDI 2 =N 2 + 2H 2 O
2. Pagkabulok ng ammonium dichromate
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
Aplikasyon
N 2
Bilang isang nagpapalamig
Sa cosmetology
Para sa paglikha
hindi gumagalaw
kapaligiran sa panahon ng mga eksperimento
Para sa synthesis
ammonia
Application ng nitrogen compounds
- produksyon ng mga mineral fertilizers
- produksyon ng mga pampasabog
- produksyon ng mga produktong panggamot
Nitric oxide (I) N 2 O
N 2 O – nitric oxide (I), nitrous oxide o “laughing gas”, ay may nakapagpapasiglang epekto sa sistema ng nerbiyos ng tao, at ginagamit sa medisina bilang pampamanhid. Mga katangiang pisikal: gas, walang kulay at walang amoy. Nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing at madaling nabubulok. Non-salt-forming oxide.
2N 2 O=2N 2 + O 2
Nitric oxide (V)
- N 2 O 5 - nitric oxide (V), nitric anhydride, puting solid (mp. = 41 0 MAY). Nagpapakita ito ng mga acidic na katangian at isang napakalakas na ahente ng oxidizing.
Ang produkto ng reaksyon sa pagitan ng isang acidic
ang oxide at tubig ay isang acid
Nitric acid
Ang isang bono na may oxygen ay nabuo ayon sa mekanismo ng donor-acceptor, ngunit dahil sa kalapitan ng mga atomo sa molekula sila ay naging katumbas.
Paglalapat ng nitric acid
Produksyon ng nitrogen at kumplikado
mga pataba
Paggawa ng mga pampasabog
Paggawa ng tina
Paggawa ng gamot
paggawa ng pelikula,
nitro varnishes, nitro enamels
Produksyon
artipisyal na mga hibla
Bilang isang bahagi ng nitrating
mixtures, para sa trawling
mga metal sa metalurhiya
Mga asin ng nitric acid
Ano ang tawag sa mga asin ng nitric acid?
Ang nitrates K, Na, NH 4 + ay tinatawag na nitrates
Gumawa ng mga pangalan gamit ang mga formula:
Nitrate - puting mala-kristal
mga sangkap. Malakas na electrolytes, sa
ang mga solusyon ay ganap na naghihiwalay
sa mga ion. Pumasok sila sa exchange reactions.
Paano mo matutukoy ang nitrate ion sa solusyon?
Kapag pinainit, ang mga nitrates ay nabubulok nang mas ganap na mas nasa kanan ang metal na bumubuo sa asin ay nasa serye ng electrochemical boltahe.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
Ako + NO 2 + O 2
nitrite + O 2
metal oxide + NO 2 + O 2
Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng decomposition ng sodium nitrate, lead nitrate, at silver nitrate.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2
Slide 1
Ang mga titik ay ibinigay: R, Z, I, O, A, P, T, M. Ang mga titik na ito ay naglalaman ng pangalan ng isang elemento kung saan ito kilala: - 78% ng hangin ay binubuo ng isang simpleng sangkap na nabuo ng kemikal na elementong ito. ; - ang hydrogen compound ng elementong ito ay nakakatulong upang mailabas ang isang tao mula sa pagkahimatay; - ang mga sinaunang manuskrito ay nakaimbak sa kapaligiran ng gas na ito; - ang acid na nabuo ng elementong ito ay natutunaw ang pilak, ngunit hindi natutunaw ang bakal at aluminyo; - ang acid na ito ay bumubuo ng mga asing-gamot na kapaki-pakinabang sa mga halaman, ngunit nakakapinsala sa mga tao; - kung ang mga pangalan ng Ruso ng mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng alpabeto, kung gayon ang una ay...Slide 2
Ang nitrogen ay ang walang hanggang pinagmumulan ng tantalum na pagdurusa ng sangkatauhan, ito ay ang walang hanggang pagdurusa ng gutom sa gitna ng karagatan ng kasaganaan. M. Kamen (American biochemist).
Slide 3
Slide 4
Ayon sa UN, 1/3 ng populasyon ng daigdig ay nagugutom, at bawat minuto ay maraming tao ang namamatay dahil sa kadahilanang ito. Ano ang kahalagahan ng nitrogen para sa pagkakaroon ng buhay sa Earth? Bakit nauugnay ang nitrogen sa mga problema ng kakulangan sa pagkain at kagutuman? Paano malulutas ng nitrogen ang problemang ito?
Slide 5
Mga sub-problema. Kasaysayan ng pagtuklas ng nitrogen. Patunayan ang mataas na reaktibiti ng elementong nitrogen. Anong mga pisikal na katangian ang katangian ng simpleng sangkap na nitrogen? Anong mga reaksyon ang pinapasok ng molecular nitrogen at anong mga katangian ang ipinapakita nito sa kanila? Anong mga katangian ng nitrogen ang batay sa mga aplikasyon nito?
Slide 6
Magbigay ng mga kahulugan ng mga konsepto. Atmospera. Covalent chemical bond. Molecular crystal lattice. Reaksyon ng oksihenasyon-pagbawas. Ahente ng oxidizing, ahente ng pagbabawas.
Slide 7
Mga takdang-aralin sa proyekto. Kailan, kanino at paano natuklasan ang elementong nitrogen? Gaano kadalas ang elemento sa kalikasan? Ano ang nagpapaliwanag sa pagkakaiba ng pangalan at simbolo nito? Ano ang kahalagahan ng nitrogen para sa pagkakaroon ng buhay sa mundo? Bakit “walang buhay” ang literal na salin? Ano ang alam mo tungkol sa elementong nitrogen? Ibigay ang mga pangkalahatang katangian nito. Isulat ang electronic formula at electronic diagram ng istraktura ng nitrogen atom. Tukuyin ang mga katangian ng estado ng oksihenasyon. Bakit mataas ang reaktibo ng elementong kemikal na nitrogen?
Slide 8
Mga takdang-aralin sa proyekto. Anong mga pisikal na katangian ang katangian ng simpleng sangkap na nitrogen? Gumuhit ng diagram ng istraktura ng isang molekulang nitrogen. Ano ang mekanismo ng pagbuo at ang likas na katangian ng chemical bond sa nitrogen molecule? Bakit ang nitrogen molecule ay hindi gumagalaw? Anong mga reaksyon ang pinapasok ng molecular nitrogen at anong mga katangian ang ipinapakita nito sa kanila? Magbigay ng mga halimbawa ng mga reaksyon na nagpapakilala sa mga kemikal na katangian ng nitrogen. Bakit, sa kabila ng mataas na nilalaman ng nitrogen sa hangin, hindi humihinto ang buhay sa ating planeta?
Slide 9
Mga takdang-aralin sa proyekto. Paano nakukuha ang nitrogen sa industriya? Anong mga katangian ng nitrogen ang batay sa mga aplikasyon nito? Ano ang kakanyahan ng cycle ng elementong nitrogen sa kalikasan? Bakit tinatawag na nitrogen ang elemento ng digmaan sa ilang mga kaso, at ang elemento ng buhay at kapayapaan sa iba?
Slide 10
Mga nominasyon. "Ang pinaka-agham." "Ang pinaka-kawili-wili". "Ang pinaka orihinal." "Pinakalarawan"
Paglalapat ng nitrogen
Ang purong nitrogen ay ginagamit sa iba't ibang proseso ng produksyon, kabilang ang ammonia synthesis at ang paggawa ng nitrogen fertilizers, methane conversion, at nauugnay na pagpoproseso ng gas.
Ginagamit ang nitrogen upang protektahan ang mga ferrous at non-ferrous na metal sa panahon ng pagsusubo. Nakahanap ito ng mga aplikasyon sa mga proseso ng neutral hardening, stress relief annealing, carburizing, cyanidation, brazing, powder metal sintering, at die cooling. Metalurhiya
Ang paggamit ng nitrogen kapag tinatrato ang papel, karton at maging ang mga bagay na gawa sa kahoy na may ultraviolet o cathode ray upang gawing polymerize ang varnish coating ay nagbibigay-daan para sa pinababang mga gastos sa photoinitiator, nabawasan ang mga VOC emissions, pinabuting kalidad ng pagproseso, atbp. Industriya ng pulp at papel
Sa industriya ng pagkain, ang nitrogen ay nakarehistro bilang food additive E941, bilang gaseous medium para sa packaging at storage, isang refrigerant, at liquid nitrogen ay ginagamit kapag nagbo-bote ng mga langis at non-carbonated na inumin upang lumikha ng labis na presyon at isang hindi gumagalaw na kapaligiran sa malambot na mga lalagyan. Industriya ng pagkain
Ang nitrogen ay ginagamit sa paggawa ng langis at gas upang mapanatili ang in-situ na presyon at pataasin ang produksyon ng produkto. Ang inert gas na ito ay malawakang ginagamit upang lumikha ng isang inert cushion upang matiyak ang pagsabog at kaligtasan ng sunog sa mga tangke ng proseso, gayundin sa panahon ng paglo-load at pagbabawas ng mga operasyon. Ginagamit ang nitrogen upang mapanatili ang isang tiyak na presyon sa mga tangke ng langis at gas, upang linisin ang mga tangke ng proseso sa mga tagadala ng gas at mga pasilidad ng imbakan ng LNG at LNG, at upang linisin ang mga pipeline. Industriya ng langis at gas
Ang nitrogen ay ginagamit upang protektahan ang mga tangke, upang mag-imbak ng mga hilaw na materyales at produkto, upang maghatid ng mga produktong kemikal at mag-package ng mga parmasyutiko. Pharmaceuticals
Ang pagpigil sa oksihenasyon sa paggawa ng semiconductor at electrical circuit, paglilinis at paglilinis ay ang mga pangunahing aplikasyon ng nitrogen sa industriya ng electronics. Electronics
Ginagamit ang nitrogen sa industriyang ito upang palamig ang mga electrodes ng mga arc furnace. Bilang karagdagan, ginagamit ito upang maprotektahan laban sa oksihenasyon sa panahon ng produksyon at bawasan ang temperatura ng hangin. Industriya ng salamin
Ang likidong nitrogen ay malawakang ginagamit bilang isang nagpapalamig, ginagamit ito sa medisina, lalo na sa kosmetolohiya. Gamot
Ang nitrogen ay ang pinakasikat na gas para sa pagtiyak ng pagsabog at kaligtasan ng sunog sa iba't ibang industriya: mula sa pagkain hanggang sa nuklear. Bilang isang hindi gumagalaw na gas, ang nitrogen ay nagbibigay-daan, kapag ibinibigay sa isang teknolohikal na dami, na palitan ang oxygen at maiwasan ang isang reaksyon ng oksihenasyon. Paglaban sa sunog