ტესტები ქიმიის გამოცდისთვის მოსამზადებლად. როგორ მოვაგვაროთ ქიმიის ამოცანები, მზა გადაწყვეტილებები

"მიიღე A" ვიდეო კურსი მოიცავს ყველა იმ თემას, რაც გჭირდებათ წარმატებული დასრულებაერთიანი სახელმწიფო გამოცდა მათემატიკაში 60-65 ქულა. მათემატიკაში პროფილის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ყველა დავალება 1-13 სრულად. ასევე შესაფერისია მათემატიკაში ძირითადი ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასაბარებლად. თუ გსურთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა 90-100 ქულით ჩააბაროთ, პირველი ნაწილი 30 წუთში და უშეცდომოდ უნდა მოაგვაროთ!

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებელი კურსი 10-11 კლასებისთვის, ასევე მასწავლებლებისთვის. ყველაფერი, რაც გჭირდებათ მათემატიკაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 1 ნაწილის (პირველი 12 ამოცანის) და მე-13 ამოცანის (ტრიგონომეტრია) გადასაჭრელად. და ეს ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე 70 ქულაზე მეტია და მათ გარეშე არც 100-ქულიანი და არც ჰუმანიტარული სტუდენტი არ შეუძლია.

ყველა საჭირო თეორია. სწრაფი გზებიერთიანი სახელმწიფო გამოცდის გადაწყვეტილებები, ხარვეზები და საიდუმლოებები. გაანალიზებულია FIPI Task Bank-ის პირველი ნაწილის ყველა მიმდინარე დავალება. კურსი სრულად შეესაბამება 2018 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მოთხოვნებს.

კურსი შეიცავს 5 დიდი თემებითითო 2.5 საათი. თითოეული თემა მოცემულია ნულიდან, მარტივად და ნათლად.

ასობით ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დავალება. სიტყვის პრობლემები და ალბათობის თეორია. მარტივი და ადვილად დასამახსოვრებელი ალგორითმები პრობლემების გადასაჭრელად. გეომეტრია. თეორია, საცნობარო მასალა, ყველა სახის ერთიანი სახელმწიფო საგამოცდო ამოცანების ანალიზი. სტერეომეტრია. რთული გადაწყვეტილებები, სასარგებლო მოტყუების ფურცლები, სივრცითი წარმოსახვის განვითარება. ტრიგონომეტრია ნულიდან ამოცანამდე 13. გაგება ჩაკეტვის ნაცვლად. რთული ცნებების მკაფიო ახსნა. Ალგებრა. ფესვები, სიმძლავრეები და ლოგარითმები, ფუნქცია და წარმოებული. გადაწყვეტის საფუძველი რთული ამოცანებიერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 2 ნაწილი.

ქიმიაში ამოცანების ამოხსნის მეთოდები

პრობლემების გადაჭრისას, თქვენ უნდა იხელმძღვანელოთ რამდენიმე მარტივი წესით:

ყურადღებით წაიკითხეთ დავალების პირობები;
დაწერეთ რა არის მოცემული;
საჭიროების შემთხვევაში გადაიყვანეთ ფიზიკური სიდიდეების ერთეულები SI ერთეულებად (დაშვებულია ზოგიერთი არასისტემური ერთეული, მაგალითად ლიტრი);
საჭიროების შემთხვევაში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები;
პრობლემის გადაჭრა ნივთიერების რაოდენობის ცნების გამოყენებით და არა პროპორციების შედგენის მეთოდის გამოყენებით;
დაწერე პასუხი.

იმისათვის, რომ წარმატებით მოემზადოთ ქიმიისთვის, ყურადღებით უნდა განიხილოთ ტექსტში მოცემული ამოცანების გადაწყვეტილებები და ასევე თავად გადაჭრათ მათი საკმარისი რაოდენობა. სწორედ პრობლემების გადაჭრის პროცესში განმტკიცდება ქიმიის კურსის ძირითადი თეორიული პრინციპები. ქიმიის შესწავლისა და გამოცდისთვის მომზადების მთელი პერიოდის განმავლობაში აუცილებელია პრობლემების გადაჭრა.

თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ამ გვერდზე არსებული ამოცანები, ან შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ პრობლემებისა და სავარჯიშოების კარგი კოლექცია სტანდარტული და რთული ამოცანების ამოხსნით (მ. ი. ლებედევა, ი. ა. ანკუდიმოვა): ჩამოტვირთეთ.

მოლი, მოლური მასა

Მოლური მასა– არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

სადაც M(x) არის X ნივთიერების მოლური მასა, m(x) არის X ნივთიერების მასა, ν(x) არის X ნივთიერების რაოდენობა. მოლური მასის SI ერთეული არის კგ/მოლი, მაგრამ ერთეული g. ჩვეულებრივ გამოიყენება /მოლი. მასის ერთეული – გ, კგ. ნივთიერების რაოდენობის SI ერთეული არის მოლი.

ნებისმიერი ქიმიის პრობლემა მოგვარებულიანივთიერების რაოდენობის მეშვეობით. თქვენ უნდა გახსოვდეთ ძირითადი ფორმულა:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

სადაც V(x) არის X(l) ნივთიერების მოცულობა, V m არის გაზის მოლური მოცულობა (ლ/მოლი), N არის ნაწილაკების რაოდენობა, N A არის ავოგადროს მუდმივი.

1. განსაზღვრეთ მასანატრიუმის იოდიდი NaI ნივთიერების რაოდენობა 0,6 მოლი.

მოცემული: ν(NaI)= 0,6 მოლი.

იპოვე: m(NaI) =?

გამოსავალი. ნატრიუმის იოდიდის მოლური მასა არის:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 გ/მოლი

განსაზღვრეთ NaI-ის მასა:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 გ.

2. განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობაატომური ბორი შეიცავს ნატრიუმის ტეტრაბორატს Na 2 B 4 O 7 წონით 40,4 გ.

მოცემული: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 გ.

იპოვე: ν(B)=?

გამოსავალი. ნატრიუმის ტეტრაბორატის მოლური მასა არის 202 გ/მოლი. განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 მოლი.

შეგახსენებთ, რომ 1 მოლი ნატრიუმის ტეტრაბორატის მოლეკულა შეიცავს 2 მოლ ნატრიუმის ატომს, 4 მოლ ბორის ატომს და 7 მოლ ჟანგბადის ატომს (იხ. ნატრიუმის ტეტრაბორატის ფორმულა). მაშინ ატომური ბორის ნივთიერების რაოდენობა უდრის: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 მოლი.

გამოთვლები მიხედვით ქიმიური ფორმულები. მასური წილი.

ნივთიერების მასური წილი არის სისტემაში მოცემული ნივთიერების მასის შეფარდება მთელი სისტემის მასასთან, ე.ი. ω(X) =m(X)/m, სადაც ω(X) არის X ნივთიერების მასური წილი, m(X) არის X ნივთიერების მასა, m არის მთელი სისტემის მასა. მასური წილი არის განზომილებიანი სიდიდე. იგი გამოიხატება როგორც ერთეულის წილადი ან პროცენტულად. მაგალითად, ატომური ჟანგბადის მასური წილი არის 0,42, ანუ 42%, ე.ი. ω(O)=0.42. ატომური ქლორის მასური წილი ნატრიუმის ქლორიდში არის 0,607, ანუ 60,7%, ე.ი. ω(Cl)=0.607.

3. განსაზღვრეთ მასური წილიკრისტალიზაციის წყალი ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატში BaCl 2 2H 2 O.

გამოსავალი: BaCl 2 2H 2 O-ის მოლური მასა არის:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 გ/მოლი

BaCl 2 2H 2 O ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ 1 მოლი ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატი შეიცავს 2 მოლ H 2 O. აქედან შეგვიძლია განვსაზღვროთ წყლის მასა, რომელსაც შეიცავს BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 გ.

კრისტალიზაციის წყლის მასურ ნაწილს ვპოულობთ ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატში BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.

4. ვერცხლი, რომლის წონა იყო 5,4 გ, იზოლირებული იქნა 25 გ მასის კლდის ნიმუშიდან, რომელიც შეიცავს მინერალ არგენტიტს Ag 2 S. განსაზღვრეთ მასური წილიარგენტიტი ნიმუშში.

მოცემული: m(Ag)=5,4 გ; მ = 25 გ.

იპოვე: ω(Ag 2 S) =?

გამოსავალი: განვსაზღვრავთ არგენტიტში ნაპოვნი ვერცხლის ნივთიერების რაოდენობას: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 მოლი.

Ag 2 S ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ არგენტიტული ნივთიერების რაოდენობა ვერცხლის ნივთიერების ოდენობის ნახევარია. განსაზღვრეთ არგენტიტის ნივთიერების რაოდენობა:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 მოლი

ჩვენ ვიანგარიშებთ არგენტიტის მასას:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 გ.

ახლა ჩვენ განვსაზღვრავთ არგენტიტის მასურ ნაწილს კლდის ნიმუშში, რომლის წონაა 25 გ.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

ნაერთების ფორმულების მიღება

5. განსაზღვრეთ ნაერთის უმარტივესი ფორმულაკალიუმი მანგანუმთან და ჟანგბადთან ერთად, თუ ამ ნივთიერების ელემენტების მასური ფრაქციები არის შესაბამისად 24,7, 34,8 და 40,5%.

მოცემული: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

იპოვე: ნაერთის ფორმულა.

გამოსავალი: გამოთვლებისთვის ვირჩევთ ნაერთის მასას 100 გ ტოლი, ე.ი. მ=100 გ.კალიუმის, მანგანუმის და ჟანგბადის მასები იქნება:

m (K) = m ω(K); მ (K) = 100 0.247 = 24.7 გ;

m (Mn) = m ω(Mn); მ (Mn) =100 0,348=34,8 გ;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0.405 = 40.5 გ.

ჩვენ განვსაზღვრავთ ატომური ნივთიერებების კალიუმს, მანგანუმს და ჟანგბადს:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 მოლი

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 მოლი

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 მოლი

ჩვენ ვპოულობთ ნივთიერებების რაოდენობის თანაფარდობას:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

გაყოფით მარჯვენა მხარეუფრო მცირე რიცხვის ტოლობა (0,63) მივიღებთ:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

ამრიგად, ნაერთის უმარტივესი ფორმულა არის KMnO 4.

6. ნივთიერების 1,3 გ წვის შედეგად წარმოიქმნა 4,4 გ ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) და 0,9 გ წყალი. იპოვეთ მოლეკულური ფორმულანივთიერება, თუ მისი წყალბადის სიმკვრივეა 39.

მოცემული: მ(ინ-ვა) =1,3 გ; მ(CO 2)=4,4 გ; m(H2O) = 0,9 გ; D H2 =39.

იპოვე: ნივთიერების ფორმულა.

გამოსავალი: დავუშვათ, რომ ნივთიერება, რომელსაც ჩვენ ვეძებთ შეიცავს ნახშირბადს, წყალბადს და ჟანგბადს, რადგან მისი წვის დროს წარმოიქმნა CO 2 და H 2 O. შემდეგ საჭიროა CO 2 და H 2 O ნივთიერებების რაოდენობა, რათა განისაზღვროს ატომური ნახშირბადის, წყალბადის და ჟანგბადის ნივთიერებების რაოდენობა.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 მოლი;

ν(H 2 O) = m (H 2 O) / M (H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 მოლი.

ჩვენ განვსაზღვრავთ ატომური ნახშირბადის და წყალბადის ნივთიერებების რაოდენობას:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0,1 მოლი;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0.05 = 0.1 მოლი.

ამრიგად, ნახშირბადის და წყალბადის მასები ტოლი იქნება:

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 გ;

m(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 გ.

ჩვენ განვსაზღვრავთ ნივთიერების ხარისხობრივ შემადგენლობას:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 გ.

შესაბამისად, ნივთიერება შედგება მხოლოდ ნახშირბადისა და წყალბადისგან (იხ. პრობლემის განცხადება). ახლა განვსაზღვროთ მისი მოლეკულური წონა მოცემული მდგომარეობიდან გამომდინარე დავალებებინივთიერების წყალბადის სიმკვრივე.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 გ/მოლი.

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

ტოლობის მარჯვენა მხარის 0.1 რიცხვზე გაყოფით მივიღებთ:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

ავიღოთ ნახშირბადის (ან წყალბადის) ატომების რაოდენობა „x“, შემდეგ გავამრავლოთ „x“-ზე ატომური მასებინახშირბადი და წყალბადი და ამ ჯამის გავუტოლებით ნივთიერების მოლეკულურ მასას, ჩვენ ვხსნით განტოლებას:

12x + x = 78. აქედან x = 6. მაშასადამე, ნივთიერების ფორმულა არის C 6 H 6 – ბენზოლი.

აირების მოლური მოცულობა. იდეალური აირების კანონები. მოცულობითი ფრაქცია.

გაზის მოლური მოცულობა უდრის გაზის მოცულობის თანაფარდობას ამ აირის ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი.

V m = V(X)/ ν(x),

სადაც V m არის გაზის მოლური მოცულობა - მუდმივი მნიშვნელობა მოცემულ პირობებში ნებისმიერი გაზისთვის; V(X) – გაზის მოცულობა X; ν(x) – გაზის ნივთიერების რაოდენობა X. აირების მოლური მოცულობა ნორმალურ პირობებში ( ნორმალური წნევა pH = 101,325 Pa ≈ 101.3 kPa და ტემპერატურა Tn = 273.15 K ≈ 273 K) არის V m = 22.4 ლ/მოლი.

გაზებთან დაკავშირებული გამოთვლებისას ხშირად საჭიროა ამ პირობებიდან ნორმალურზე გადასვლა ან პირიქით. ამ შემთხვევაში მოსახერხებელია ბოილ-მარიოტისა და გეი-ლუსაკის კომბინირებული გაზის კანონის შემდეგი ფორმულის გამოყენება:

──── = ─── (3)

სადაც p არის წნევა; V – მოცულობა; T - ტემპერატურა კელვინის მასშტაბით; ინდექსი "n" მიუთითებს ნორმალურ პირობებზე.

გაზის ნარევების შემადგენლობა ხშირად გამოიხატება მოცულობითი ფრაქციის გამოყენებით - მოცემული კომპონენტის მოცულობის თანაფარდობა სისტემის მთლიან მოცულობასთან, ე.ი.

სადაც φ(X) არის X კომპონენტის მოცულობითი წილი; V(X) – X კომპონენტის მოცულობა; V არის სისტემის მოცულობა. მოცულობითი წილი არის განზომილებიანი სიდიდე; ის გამოიხატება ერთეულის წილადებში ან პროცენტებში.

7. რომელიც მოცულობამიიღებს 20 o C ტემპერატურაზე და 250 კპა წნევაზე ამიაკის მასით 51 გ?

მოცემული: m(NH 3)=51 გ; p=250 კპა; t=20 o C.

იპოვე: V(NH 3) =?

გამოსავალი: განსაზღვრეთ ამიაკის ნივთიერების რაოდენობა:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 მოლი.

ამიაკის მოცულობა ნორმალურ პირობებში არის:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 ლ.

ფორმულის გამოყენებით (3), ჩვენ ვამცირებთ ამიაკის მოცულობას ამ პირობებში [ტემპერატურა T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 ლ.

8. განსაზღვრეთ მოცულობა, რომელიც ნორმალურ პირობებში დაიკავებს წყალბადს, მასით 1,4 გ და აზოტს, 5,6 გ.

მოცემული: m(N 2)=5,6 გ; m(H2)=1.4; კარგად.

იპოვე: V(ნარევები)=?

გამოსავალიიპოვნეთ წყალბადის და აზოტის ნივთიერებების რაოდენობა:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 მოლი

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 მოლი

ვინაიდან ნორმალურ პირობებში ეს აირები არ ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან, აირის ნარევის მოცულობა იქნება ჯამის ტოლიაირების მოცულობები, ე.ი.

V(ნარევები)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 ლ.

გამოთვლები ქიმიური განტოლებების გამოყენებით

გამოთვლები მიხედვით ქიმიური განტოლებები(სტოქიომეტრიული გამოთვლები) ეფუძნება ნივთიერებების მასის კონსერვაციის კანონს. თუმცა რეალურად ქიმიური პროცესებირეაქციის არასრული მიმდინარეობის და ნივთიერებების სხვადასხვა დანაკარგების გამო, მიღებული პროდუქტების მასა ხშირად ნაკლებია, ვიდრე ის, რაც უნდა ჩამოყალიბდეს ნივთიერებების მასის კონსერვაციის კანონის შესაბამისად. რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (ან გამოსავლიანობის მასური წილი) არის პროცენტულად გამოხატული რეალურად მიღებული პროდუქტის მასის თანაფარდობა მის მასასთან, რომელიც უნდა ჩამოყალიბდეს თეორიული გაანგარიშების შესაბამისად, ე.ი.

η = /m(X) (4)

სადაც η არის პროდუქტის სარგებელი, %; m p (X) არის X პროდუქტის მასა, რომელიც მიღებულია რეალურ პროცესში; m(X) – X ნივთიერების გამოთვლილი მასა.

იმ ამოცანებში, სადაც პროდუქტის მოსავლიანობა არ არის მითითებული, ვარაუდობენ, რომ ის არის რაოდენობრივი (თეორიული), ე.ი. η=100%.

9. რამდენი ფოსფორი უნდა დაიწვას? მისაღებადფოსფორის (V) ოქსიდი მასით 7,1 გ?

მოცემული: m(P 2 O 5) = 7,1 გ.

იპოვე: m(P) =?

გამოსავალი: ვწერთ ფოსფორის წვის რეაქციის განტოლებას და ვაწყობთ სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა P 2 O 5 რეაქციის შედეგად.

ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), შესაბამისად, რეაქციაში საჭირო ფოსფორის რაოდენობა უდრის:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 მოლი.

აქედან ვპოულობთ ფოსფორის მასას:

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 გ.

10. ჭარბი მარილმჟავაში იხსნება მაგნიუმი 6 გ და თუთია 6,5 გ. რა მოცულობაწყალბადი, გაზომილი სტანდარტულ პირობებში, გამოარჩევსსად?

მოცემული: m(Mg)=6 გ; m(Zn)=6,5 გ; კარგად.

იპოვე: V(H 2) =?

გამოსავალი: ჩვენ ვწერთ მაგნიუმის და თუთიის ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლებებს მარილმჟავადა დაალაგეთ სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

ჩვენ განვსაზღვრავთ მაგნიუმის და თუთიის ნივთიერებების რაოდენობას, რომლებიც რეაგირებენ მარილმჟავასთან.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 მოლი

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ლითონისა და წყალბადის ნივთიერებების რაოდენობა ტოლია, ე.ი. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), ჩვენ განვსაზღვრავთ წყალბადის რაოდენობას ორი რეაქციის შედეგად:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 მოლი.

ჩვენ ვიანგარიშებთ რეაქციის შედეგად გამოთავისუფლებულ წყალბადის მოცულობას:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 ლ.

11. როდესაც სპილენძის (II) სულფატის ჭარბი ხსნარში 2,8 ლიტრი წყალბადის სულფიდის მოცულობა (ნორმალური პირობები) გაივლიდა, წარმოიქმნა 11,4 გ მასის ნალექი. განსაზღვრეთ გასასვლელირეაქციის პროდუქტი.

მოცემული: V(H 2 S)=2,8 ლ; მ(ნალექი)= 11,4 გ; კარგად.

იპოვე: η =?

გამოსავალი: ჩვენ ვწერთ განტოლებას წყალბადის სულფიდსა და სპილენძის (II) სულფატს შორის რეაქციისთვის.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

ჩვენ ვადგენთ რეაქციაში მონაწილე წყალბადის სულფიდის რაოდენობას.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2.8/22.4 = 0.125 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 მოლი. ეს ნიშნავს, რომ ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ CuS-ის თეორიული მასა.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 გ.

ახლა ჩვენ განვსაზღვრავთ პროდუქტის მოსავალს ფორმულის გამოყენებით (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. რომელი წონაამონიუმის ქლორიდი წარმოიქმნება წყალბადის ქლორიდის ურთიერთქმედებით, რომლის წონაა 7,3 გ და ამიაკი, რომლის წონაა 5,1 გ? რომელი გაზი დარჩება ჭარბი? განსაზღვრეთ ჭარბი მასა.

მოცემული: m(HCl)=7,3 გ; m(NH 3)=5,1 გ.

იპოვე: m(NH 4 Cl) =? მ (ჭარბი) =?

გამოსავალი: ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

ეს ამოცანა ეხება "ჭარბი" და "ნაკლოვანება". ჩვენ ვიანგარიშებთ წყალბადის ქლორიდისა და ამიაკის რაოდენობას და ვადგენთ, რომელი გაზი არის ჭარბი.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 მოლი;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 მოლი.

ამიაკი ჭარბია, ამიტომ ვიანგარიშებთ დეფიციტის მიხედვით, ე.ი. წყალბადის ქლორიდისთვის. რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 მოლი. განსაზღვრეთ ამონიუმის ქლორიდის მასა.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 გ.

დავადგინეთ, რომ ამიაკი ჭარბია (ნივთიერების ოდენობით ჭარბი არის 0,1 მოლი). გამოვთვალოთ ჭარბი ამიაკის მასა.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0.1 17 = 1.7 გ.

13. ტექნიკური კალციუმის კარბიდი 20 გ მასით დამუშავდა ჭარბი წყლით, მიიღება აცეტილენი, რომელიც ჭარბი ბრომიან წყალში გავლისას წარმოიქმნა 1,1,2,2-ტეტრაბრომეთანი 86,5 გ. მასობრივი ფრაქცია CaC 2 ტექნიკურ კარბიდში.

მოცემული: მ = 20 გ; m(C 2 H 2 Br 4) = 86.5 გ.

იპოვე: ω(CaC 2) =?

გამოსავალი: ვწერთ კალციუმის კარბიდის წყალთან და აცეტილენის ბრომიან წყალთან ურთიერთქმედების განტოლებებს და ვაწყობთ სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

იპოვეთ ტეტრაბრომეთანის რაოდენობა.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 / 346 = 0.25 მოლი.

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0.25 მოლი. აქედან შეგვიძლია ვიპოვოთ სუფთა კალციუმის კარბიდის მასა (მინარევების გარეშე).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 64 = 16 გ.

ჩვენ განვსაზღვრავთ CaC 2-ის მასურ ნაწილს ტექნიკურ კარბიდში.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%.

გადაწყვეტილებები. ხსნარის კომპონენტის მასური ფრაქცია

14. გოგირდი 1,8 გ წონით იხსნება ბენზოლში 170 მლ მოცულობით, ბენზოლის სიმკვრივეა 0,88 გ/მლ. განსაზღვრეთ მასობრივი ფრაქციაგოგირდი ხსნარში.

მოცემული: V(C 6 H 6) = 170 მლ; m(S) = 1,8 გ; ρ(C 6 C 6) = 0.88 გ/მლ.

იპოვე: ω(S) =?

გამოსავალი: ხსნარში გოგირდის მასური წილის საპოვნელად აუცილებელია ხსნარის მასის გამოთვლა. განსაზღვრეთ ბენზოლის მასა.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 გ.

იპოვეთ ხსნარის მთლიანი მასა.

m(ხსნარი) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 გ.

გამოვთვალოთ გოგირდის მასური წილი.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. რკინის სულფატი FeSO 4 7H 2 O წონით 3,5 გ იხსნება 40 გ მასის წყალში. რკინის (II) სულფატის მასური ფრაქციამიღებულ ხსნარში.

მოცემული: m(H2O)=40 გ; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 გ.

იპოვე: ω(FeSO 4) =?

გამოსავალი: იპოვეთ FeSO 4-ის მასა, რომელსაც შეიცავს FeSO 4 7H 2 O. ამისათვის გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O) = m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5/278 = 0.0125 მოლი

რკინის სულფატის ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 მოლი. მოდით გამოვთვალოთ FeSO 4-ის მასა:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 გ.

იმის გათვალისწინებით, რომ ხსნარის მასა შედგება რკინის სულფატის მასისგან (3,5 გ) და წყლის მასისგან (40 გ), ვიანგარიშებთ ხსნარში შავი სულფატის მასურ ნაწილს.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%.

დამოუკიდებლად გადასაჭრელი პრობლემები

50 გ მეთილის იოდიდი ჰექსანში ექვემდებარებოდა მეტალის ნატრიუმს და გამოვიდა 1,12 ლიტრი გაზი, გაზომილი ნორმალურ პირობებში. განსაზღვრეთ მეთილის იოდიდის მასური წილი ხსნარში. უპასუხე: 28,4%.
ზოგიერთი ალკოჰოლი იჟანგება მონოკარბოქსილის მჟავის წარმოქმნით. ამ მჟავის 13,2 გ დაწვისას მიიღეს ნახშირორჟანგი, რომლის სრულ განეიტრალებას ესაჭიროებოდა 192 მლ KOH ხსნარი 28% მასური წილით. KOH ხსნარის სიმკვრივეა 1,25 გ/მლ. განსაზღვრეთ ალკოჰოლის ფორმულა. უპასუხე: ბუტანოლი.
9,52 გ სპილენძის 50 მლ 81% აზოტის მჟავას ხსნართან 1,45 გ/მლ სიმკვრივის რეაქციის შედეგად მიღებული აირი გაიარეს 150 მლ 20% NaOH ხსნარში 1,22 გ/მლ სიმკვრივით. განსაზღვრეთ გახსნილი ნივთიერებების მასური წილადები. უპასუხე: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5.26% NaNO2.
განსაზღვრეთ 10 გ ნიტროგლიცერინის აფეთქებისას გამოთავისუფლებული აირების მოცულობა. უპასუხე: 7,15 ლ.
ორგანული ნივთიერების ნიმუში 4,3 გ იწვა ჟანგბადში. რეაქციის პროდუქტებია ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) მოცულობით 6,72 ლ (ნორმალური პირობები) და წყალი 6,3 გ მასით.საწყისი ნივთიერების ორთქლის სიმკვრივე წყალბადთან არის 43. განსაზღვრეთ ნივთიერების ფორმულა. უპასუხე: C 6 H 14.

ქიმია არ არის ყველაზე შესაფერისი საგანი ტესტის ფორმატში ცოდნის შესამოწმებლად. ტესტი მოიცავს პასუხების ვარიანტებს და სწორი პასუხი აშკარა ხდება, ან ეჭვები ჩნდება პასუხის დახურული ვარიანტების გამო. ეს მნიშვნელოვნად აფერხებს სტუდენტის კონცენტრაციას და კითხვებზე პასუხის გაცემის უნარს. რა თქმა უნდა, ღარიბი სტუდენტებისთვის ბევრად უფრო ადვილია ქიმიის ჩაბარება ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ფორმატში, ვიდრე კლასიკურ ვერსიაში. მაგრამ დანარჩენი სტუდენტებისთვის ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა დიდ პრობლემად იქცა.

როგორ ჩავაბაროთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში?

როგორც ნებისმიერი გამოცდა, ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში მოითხოვს ფრთხილად მომზადებას. ტესტის კითხვებზე პასუხის გაცემა მოითხოვს ზუსტ ცოდნას და არა მიახლოებით ციფრებს, რაც საკმარისია კლასიკური პასუხისთვის. თუ რეაქციის ხელით წერისას პირობები შეიძლება დაიწეროს დიაპაზონში, მაშინ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა მოითხოვს დასმულ კითხვაზე ზუსტ პასუხს. მაშასადამე, ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადება გარკვეულწილად განსხვავდება სხვა გამოცდებისთვის მზადებისგან. უპირველეს ყოვლისა, იზრდება პრაქტიკის როლი და მზადყოფნა ასეთი საკითხებისადმი. მათ შეუძლიათ საუკეთესოდ გასწავლონ როგორ ჩააბაროთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა კოლეჯის მოსამზადებელ კურსებში. ტრენინგში მონაწილეობას იღებენ პროფესორები, რომლებმაც შესაძლოა მიიღეს მონაწილეობა დავალებების მომზადებაში. მაშასადამე, მათ ყველაზე უკეთ იციან კითხვების დახვეწილობა და მომზადებული ხაფანგები, რომლებიც მოსწავლეს ძირს უთხრის. მაგრამ ყველას არ აქვს შესაძლებლობა დაესწროს ძვირადღირებულ კურსებს. გარდა ამისა, ზოგიერთ ადამიანს სულაც არ სჭირდება მაღალი ქულა ქიმიაში, მაგრამ მაინც უნდა ჩააბაროს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა.

ონლაინ ერთიანი სახელმწიფო საგამოცდო ტესტები - გამოცდისთვის თვითმომზადების სახეობა

ასეთ შემთხვევებში წინა პლანზე გამოდის თავად სამზარეულო. სკოლაც კი ვერ უზრუნველყოფს მოსწავლეს საკმარისად მომზადებას ასეთი რთული გამოცდისთვის. მთელი პასუხისმგებლობა ეკისრება თავად სტუდენტს. Ერთ - ერთი საუკეთესო გზებიგანიხილება თვითტრენინგები ონლაინ ტესტებიერთიანი სახელმწიფო გამოცდა. საიტზე შეგიძლიათ შეხვიდეთ ონლაინ საგანმანათლებლო პორტალზე ერთიანი სახელმწიფო საგამოცდო ტესტიქიმიაში, დამოუკიდებლად მოემზადოს მომავალი გამოცდისთვის. ჩვენს ვებსაიტზე ონლაინ ტესტები განსხვავდება იმით, რომ თქვენ არ გჭირდებათ დარეგისტრირება ან რაიმე პერსონალური მონაცემების შეყვანა მათ მისაღებად. ონლაინ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ყველასთვის ხელმისაწვდომია შეუზღუდავი რაოდენობით. კიდევ ერთი უპირატესობა არის შეუზღუდავი დრო. თუ რთული შეკითხვის წინაშე დგახართ, შეგიძლიათ გახსნათ სახელმძღვანელო ან ინტერნეტში მოძებნოთ კითხვაზე პასუხი. ამ გზით შესაძლებელია ცოდნის ხარვეზების იდენტიფიცირება და აღმოფხვრა. მუდმივი ტრენინგი ასევე საშუალებას გაძლევთ შეეგუოთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ფორმატს და ისწავლოთ სახელმძღვანელოებიდან ამოიღოთ ზუსტი ცოდნა, რომელიც აუცილებელია საგამოცდო კითხვებზე პასუხის გასაცემად.

მე-9 კლასის კურსდამთავრებულთა სახელმწიფო საბოლოო სერტიფიკაცია 2019 წელს ქიმიაში საგანმანათლებო ინსტიტუტებიხორციელდება ამ დისციპლინის კურსდამთავრებულთა ზოგადი განათლების მომზადების დონის შესაფასებლად. ამოცანები ამოწმებს ცოდნას ქიმიის შემდეგი სექციების შესახებ:

ატომის სტრუქტურა.
პერიოდული კანონი და Პერიოდული ცხრილიქიმიური ელემენტები D.I. მენდელეევი.
მოლეკულების სტრუქტურა. ქიმიური ბმა: კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალიკი.
ქიმიური ელემენტების ვალენტობა. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი.
მარტივი და რთული ნივთიერებები.
Ქიმიური რეაქცია. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური განტოლებები.
ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები. კათიონები და ანიონები. მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია (საშუალო).
იონგაცვლის რეაქციები და მათი განხორციელების პირობები.
ქიმიური თვისებები მარტივი ნივთიერებები: ლითონები და არალითონები.
ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე.
ფუძეების ქიმიური თვისებები. მჟავების ქიმიური თვისებები.
მარილების ქიმიური თვისებები (საშუალო).
სუფთა ნივთიერებები და ნარევები. სასკოლო ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. ქიმიური დაბინძურება გარემოდა მისი შედეგები.
ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი. ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი. რედოქსის რეაქციები.
მასური წილის გამოთვლა ქიმიური ელემენტიმატერიაში.
პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევი.
პირველადი ინფორმაცია იმის შესახებ ორგანული ნივთიერებები. ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებები: ცილები, ცხიმები, ნახშირწყლები.
მჟავებისა და ტუტეების ხსნარის გარემოს ბუნების განსაზღვრა ინდიკატორების გამოყენებით. თვისებრივი რეაქციები იონებზე ხსნარში (ქლორიდი, სულფატი, კარბონაცია, ამონიუმის იონი). თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე (ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი).
მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები. რთული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები.

OGE-ს ჩაბარების თარიღი ქიმიაში 2019 წელი:
4 ივნისი (სამშაბათი).

2019 წლის საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურასა და შინაარსში 2018 წელთან შედარებით ცვლილება არ არის.

ამ განყოფილებაში ნახავთ ონლაინ ტესტებს, რომლებიც დაგეხმარებათ მოემზადოთ ქიმიაში OGE (GIA) ჩაბარებისთვის. გისურვებთ წარმატებებს!

ქიმიაში 2019 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ქ ეს ტესტიწარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2019 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2018 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2017 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2016 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

ქიმიაში 2015 წლის ფორმატის სტანდარტული OGE ტესტი (GIA-9) ორი ნაწილისგან შედგება. პირველი ნაწილი შეიცავს 19 ამოცანას მოკლე პასუხით, მეორე ნაწილი შეიცავს 3 ამოცანას დეტალური პასუხით. ამასთან დაკავშირებით, ამ ტესტში წარმოდგენილია მხოლოდ პირველი ნაწილი (ანუ პირველი 19 დავალება). ამჟამინდელი საგამოცდო სტრუქტურის მიხედვით, ამ ამოცანებს შორის პასუხის ვარიანტები მხოლოდ 15-შია შემოთავაზებული. თუმცა, ტესტების ჩაბარების მოხერხებულობისთვის, საიტის ადმინისტრაციამ გადაწყვიტა შესთავაზოს პასუხის ვარიანტები ყველა დავალებაზე. მაგრამ იმ ამოცანებისთვის, რომლებშიც რეალური ტესტისა და საზომი მასალების შემდგენელები (CMM) არ აწვდიან პასუხების ვარიანტებს, პასუხის ვარიანტების რაოდენობა მნიშვნელოვნად გაიზარდა, რათა ჩვენი ტესტი მაქსიმალურად მიუახლოვდეს იმას, რის წინაშეც მოგიწევთ შეხვედრაზე. სასწავლო წლის ბოლოს.

A1-A19 ამოცანების შესრულებისას აირჩიეთ მხოლოდ ერთი სწორი ვარიანტი .
B1-B3 დავალებების შესრულებისას აირჩიეთ ორი სწორი ვარიანტი.

A1-A15 ამოცანების შესრულებისას აირჩიეთ მხოლოდ ერთი სწორი ვარიანტი.

A1-A15 დავალებების შესრულებისას აირჩიეთ მხოლოდ ერთი სწორი ვარიანტი.

■ არის თუ არა გარანტია, რომ თქვენთან ერთად გაკვეთილების შემდეგ ჩავაბარებთ ერთიან სახელმწიფო გამოცდას ქიმიაში საჭირო ქულით?

95%-ზე მეტიკურსდამთავრებულები, რომლებმაც ჩემთან სწავლის სრული კურსი დაასრულეს და რეგულარულად დაასრულეს საშინაო დავალება, შევიდნენ არჩეულ უნივერსიტეტში. სტუდენტებმა, რომლებმაც სექტემბერში 20-30 ქულით ჩააბარეს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა მაისში 80-ზე მაღლა! თქვენი მიღწევები თქვენზე იქნება დამოკიდებული: თუ მზად ხართ იმუშაოთ, წარმატება მოვა!

■ გადავდივართ მე-11 კლასში, ქიმიის ცოდნა ნულის ტოლია. გვიანია თუ ჯერ კიდევ არის ჩარიცხვის შანსი?

შანსი ნამდვილად არის! საიდუმლოს გაგიმხელთ: დამწყებთათვის ჯგუფში ისწავლის იმ აპლიკანტთა 80%, რომლებსაც სექტემბერში დავიწყებ ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებას. ეს არის სტატისტიკა: მეთერთმეტე კლასელების 80%-მა პრაქტიკულად არაფერი ისწავლა სკოლის ქიმიის გაკვეთილებიდან. მაგრამ იგივე სტატისტიკა ამბობს, რომ მათი უმრავლესობა წარმატებით ჩააბარებს ერთიან სახელმწიფო გამოცდას და ჩააბარებს ოცნების უნივერსიტეტში. მთავარია სერიოზულად ისწავლო!

■ ძალიან რთულია ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადება?

პირველ რიგში, ძალიან საინტერესოა! ჩემი მთავარი ამოცანაა შევცვალო სასკოლო იდეა ქიმიის შესახებ, როგორც მოსაწყენი, დამაბნეველი, ნაკლებად გამოსაყენებელი ნამდვილი ცხოვრებამეცნიერება. დიახ, სტუდენტს მოუწევს მუშაობა გაკვეთილზე. დიახ, მას მოუწევს ვრცელი საშინაო დავალების შესრულება. მაგრამ თუ თქვენ შეგიძლიათ დააინტერესოთ იგი ქიმიით, ეს სამუშაო იქნება სიხარული!

■ რის მიხედვით სახელმძღვანელოებიშენ მუშაობ?

ძირითადად საკუთარ თავზე. 10 წელზე მეტია ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადების საკუთარ სისტემას ვაპრიალებ და წლების განმავლობაში მან დაამტკიცა თავისი ეფექტურობა. თქვენ არ გჭირდებათ ფიქრი შესყიდვაზე საგანმანათლებლო ლიტერატურა-ყველაფერს მოგაწოდებ, რაც დაგჭირდება. Უფასოდ!

■ როგორ შემიძლია (ტექნიკურად) დავრეგისტრირდე თქვენს გაკვეთილებზე?

Ძალიან მარტივი!

დამირეკე: 8-903-280-81-91 . შეგიძლიათ დარეკოთ ნებისმიერ დღეს 23:00 საათამდე.
მოვაწყობთ პირველ შეხვედრას წინასწარი ტესტირებისთვის და ჯგუფის დონის დასადგენად.
თქვენ ირჩევთ თქვენთვის მოსახერხებელ გაკვეთილის დროს და ჯგუფის ზომას (ინდივიდუალური გაკვეთილები, წყვილების გაკვეთილები, მინი-ჯგუფები).
ესე იგი, მუშაობა იწყება დანიშნულ დროს.

Წარმატებები!

ან შეგიძლიათ უბრალოდ გამოიყენოთ იგი ამ საიტზე.

■ რამდენად ეფექტურია ჯგუფური სწავლება? არ ჯობია ინდივიდუალური გაკვეთილების ფორმატის არჩევა?

კლასები ჯგუფებში ყველაზე მისაღებია ფასი-ხარისხის თანაფარდობის თვალსაზრისით. მათი ეფექტურობის საკითხია: 1) დამრიგებლის კვალიფიკაცია, 2) ჯგუფში სტუდენტების რაოდენობა, 3) სწორი შერჩევაჯგუფის შემადგენლობა.

მშობლების შიში გასაგებია: ფრაზა „ჯგუფური კლასები“ ახსენებს სკოლის კლასებს, რომლებშიც 30-35 ბავშვი სხვადასხვა დონეზევარჯიში და, რბილად რომ ვთქვათ, ინტელექტის სხვადასხვა დონე.

კვალიფიციური დამრიგებელი არ დაუშვებს მსგავს რამეს. პირველ რიგში, მე ვიცავ წმინდა წესს: "ჯგუფში არაუმეტეს 5 ადამიანი!" ჩემი აზრით ეს არის მაქსიმალური თანხაადამიანები, რომელთა გათვალისწინებაც შეიძლება ინდივიდუალური მახასიათებლებიყოველი სტუდენტი. უფრო მრავალრიცხოვანი კომპოზიციაა "in-line წარმოება".

მეორეც, ყველა, ვინც იწყებს მზადებას ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის, გადის სავალდებულო ტესტირებას. ჯგუფები იქმნება დაახლოებით იგივე დონის ცოდნის მქონე სტუდენტებისგან. გამორიცხულია სიტუაცია, როდესაც ჯგუფში ერთი ადამიანი აღიქვამს მასალას, დანარჩენი კი უბრალოდ მოწყენილია! ყველა მონაწილე მიიღებს თანაბარ ყურადღებას და ჩვენ უზრუნველვყოფთ, რომ ყველა სტუდენტმა სრულად გაიგოს თითოეული თემა!

■ მაგრამ შესაძლებელია თუ არა ინდივიდუალური გაკვეთილები?

რა თქმა უნდა, ისინი შესაძლებელია! დამირეკე (8-903-280-81-91) - განვიხილავთ, რომელი ვარიანტი იქნება თქვენთვის საუკეთესო.

■ დადიხართ თუ არა სტუდენტების სახლებში?

დიახ, მივდივარ. მოსკოვის ნებისმიერ რაიონში (მოსკოვის ბეჭედი გზის მიღმა ტერიტორიების ჩათვლით) და მოსკოვის მახლობლად. უფრო მეტიც, სტუდენტების სახლებში შესაძლებელია არა მხოლოდ ინდივიდუალური, არამედ ჯგუფური მეცადინეობების ჩატარება.

■ და ჩვენ ვცხოვრობთ მოსკოვიდან შორს. Რა უნდა ვქნა?

სწავლა დისტანციურად. სკაიპი ჩვენია საუკეთესო დამხმარე. დისტანციური სწავლება არაფრით განსხვავდება პირისპირ სწავლებისგან: იგივე მეთოდოლოგია, იგივე სასწავლო მასალები. ჩემი შესვლა: repetitor2000. Დაგვიკავშირდით! მოდით გავაკეთოთ საცდელი გაკვეთილი და ვნახოთ, რამდენად მარტივია ეს!

■ შესაძლებელია თუ არა მე-10 კლასში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მზადების დაწყება?

Რა თქმა უნდა შეგიძლიათ! და არა მხოლოდ შესაძლებელია, არამედ რეკომენდებულია. წარმოიდგინეთ, რომ მე-10 კლასის ბოლოს მოსწავლე თითქმის მზად არის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის. თუ რაიმე პრობლემა დარჩა, მე-11 კლასში დარჩება დრო მათი გამოსასწორებლად. თუ ყველაფერი კარგად წავა, მე-11 კლასი შეიძლება მიეძღვნას ქიმიის ოლიმპიადისთვის მომზადებას (და, მაგალითად, ლომონოსოვის ოლიმპიადაზე ღირსეული შესრულება, პრაქტიკულად გარანტიას იძლევა წამყვან უნივერსიტეტებში, მათ შორის მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტში მიღებაზე). რაც უფრო ადრე დაიწყებთ ვარჯიშს, მით მეტია თქვენი წარმატების შანსი.

■ ჩვენ დაინტერესებული ვართ არა მხოლოდ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებით ქიმიაში, არამედ ბიოლოგიაშიც. შეგიძლიათ დახმარება?

ბიოლოგიას არ ვასწავლი, მაგრამ შემიძლია გირჩიო ამ საგანში კვალიფიციური დამრიგებელი. ბიოლოგიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა გაცილებით მარტივია, ვიდრე ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში, მაგრამ, რა თქმა უნდა, ამ გამოცდისთვისაც სერიოზულად უნდა მოემზადოთ.

■ სექტემბერში გაკვეთილებს ვეღარ დავიწყებთ. შესაძლებელია თუ არა ჯგუფში გაწევრიანება ცოტა მოგვიანებით?

ასეთი საკითხები ინდივიდუალურად წყდება. თუ თავისუფალი ადგილია, თუ ჯგუფის დანარჩენი წევრები წინააღმდეგი არ არიან და თუ ტესტირება აჩვენებს, რომ თქვენი ცოდნის დონე შეესაბამება ჯგუფის დონეს, სიამოვნებით მიგიღებთ. დამირეკე (8-903-280-81-91), განვიხილავთ თქვენს მდგომარეობას.

■ რამდენად განსხვავდება 2019 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში 2018 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისგან?

ცვლილებები იგეგმება, მაგრამ ისინი არა სტრუქტურული, არამედ კოსმეტიკურია. თუ მე-10 კლასში თქვენ უკვე ისწავლეთ ჩემს ერთ-ერთ ჯგუფში და დაასრულეთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადების სრული კურსი, არ არის ოდნავი საჭიროება ხელახლა ჩაბარება: თქვენ გაქვთ ყველა საჭირო ცოდნა. თუ გეგმავთ თქვენი ჰორიზონტის გაფართოებას, გეპატიჟებით შეუერთდეთ ჯგუფს მათთვის, ვინც ემზადება ქიმიის ოლიმპიადები.