Кои функции ги извршува периодичниот закон на хемиските елементи? Периодичен закон, периодичен систем на хемиски елементи на Менделеев и структурата на атомот

Периодичнизакон Д.И. Менделеев:Својства на едноставни тела, како и облици и својства на соединенијатаразликите на елементите периодично зависат одвредностите на атомските тежини на елементите (својствата на елементите периодично зависат од полнењето на атомите на нивните јадра).

Периодичен систем на елементи. Серии елементи во кои својствата се менуваат последователно, како што е серијата од осум елементи од литиум до неон или од натриум до аргон, Менделеев ги нарекол периоди. Ако ги запишеме овие два периоди еден под друг така што натриумот е под литиум, а аргонот под неон, ќе го добиеме следниот распоред на елементите:

Со овој распоред, вертикалните столбови содржат елементи кои се слични по нивните својства и имаат иста валентност, на пример, литиум и натриум, берилиум и магнезиум итн.

Откако ги подели сите елементи на периоди и стави еден период под друг, така што елементите слични по својствата и видот на формираните соединенија беа лоцирани еден под друг, Менделеев составил табела што ја нарекол периодичен систем на елементи по групи и серии.

Значењето на периодичниот системНие.Периодниот систем на елементи имаше големо влијание врз подоцнежниот развој на хемијата. Не само што беше првата природна класификација хемиски елементи, што покажа дека тие формираат кохерентен систем и се во тесна врска едни со други, но станаа и моќна алатка за понатамошно истражување.

7. Периодични промени во својствата на хемиските елементи. Атомски и јонски радиус. Енергија на јонизација. Афинитет на електрони. Електронегативност.

Зависноста на атомските радиуси од полнежот на јадрото на атомот Z е периодична. Во еден период, како што се зголемува Z, постои тенденција за намалување на големината на атомот, што е особено јасно забележано во кратки периоди

Со почетокот на изградбата на нов електронски слој, пооддалечен од јадрото, т.е., за време на преминот кон следниот период, атомските радиуси се зголемуваат (споредете ги, на пример, радиусите на атомите на флуор и натриум). Како резултат на тоа, во рамките на подгрупата, со зголемување на нуклеарното полнење, големини на атомите се зголемуваат.

Губењето на атоми на електрони доведува до намалување на нејзината ефективна големина, а додавањето на вишок електрони доведува до зголемување. Затоа, радиусот на позитивно наелектризираниот јон (катјон) е секогаш помал, а радиусот на негативно наелектризираниот не (анјон) е секогаш поголем од радиусот на соодветниот електрично неутрален атом.

Во една подгрупа, радиусите на јоните со ист полнеж се зголемуваат со зголемување на нуклеарното полнење.Овој модел се објаснува со зголемувањето на бројот на електронски слоеви и растечкото растојание на надворешните електрони од јадрото.

Најкарактеристичното хемиско својство на металите е способноста на нивните атоми лесно да се откажат од надворешните електрони и да се трансформираат во позитивно наелектризирани јони, додека неметалите, напротив, се карактеризираат со способност да додаваат електрони за да формираат негативни јони. За да се отстрани електрон од атомот и да се трансформира вториот во позитивен јон, потребно е да се потроши некоја енергија, наречена енергија на јонизација.

Енергијата на јонизација може да се одреди со бомбардирање на атомите со електрони забрзани во електрично поле. Најнискиот напон на полето при кој брзината на електронот станува доволна за јонизирање на атомите се нарекува потенцијал на јонизација на атомите на даден елемент и се изразува во волти. Со трошење на доволно енергија, два, три или повеќе електрони може да се отстранат од атомот. Затоа, тие зборуваат за првиот јонизациски потенцијал (енергијата на отстранувањето на првиот електрон од атомот) и вториот потенцијал на јонизација (енергијата на отстранувањето на вториот електрон)

Како што е наведено погоре, атомите не само што можат да донираат, туку и да добијат електрони. Енергијата што се ослободува кога електрон се додава на слободен атом се нарекува афинитет на електрони на атомот. Афинитетот на електроните, како и енергијата на јонизација, обично се изразува во електронволти. Така, афинитетот на електрони на атомот на водород е 0,75 eV, кислород - 1,47 eV, флуор - 3,52 eV.

Електронските афинитети на металните атоми обично се блиску до нула или негативни; Од ова произлегува дека за атомите на повеќето метали додавањето електрони е енергетски неповолно. Електронскиот афинитет на неметалните атоми е секогаш позитивен и колку е поголем, неметалот е поблиску до благородниот гас во периодниот систем; ова укажува на зголемување на неметалните својства како што се приближува крајот на периодот.

ДИ. Менделеев го формулирал Периодниот закон во 1869 година, кој се засновал на еден од главните карактеристикиатом - атомска маса. Последователен развој периодичен закон, имено, стекнувањето голема количина експериментални податоци, донекаде ја смени оригиналната формулација на законот, но овие промени не се во спротивност со главното значење утврдено од Д.И. Менделеев. Овие измени само му дадоа на законот и на Периодниот систем научна валидност и потврда за исправноста.

Современа формулација на периодичниот закон од Д.И. Менделеев е како што следува: својствата на хемиските елементи, како и својствата и формите на соединенијата на елементите, периодично зависат од големината на полнежот на јадрата на нивните атоми.

Структура на периодниот систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев

Според сегашното мислење, тоа е познато голем број натолкувања на Периодниот систем, но најпопуларна е со кратки (мали) и долги (големи) периоди. Хоризонталните редови се нарекуваат периоди (содржат елементи со секвенцијално полнење на исто ниво на енергија), а вертикалните колони се нарекуваат групи (содржат елементи кои имаат ист број на валентни електрони - хемиски аналози). Исто така, сите елементи можат да се поделат на блокови според видот на надворешната (валентна) орбитала: s-, p-, d-, f-елементи.

Во системот (табела) има вкупно 7 периоди, а бројот на периодот (означен со арапски број) е еднаков на бројот на електронски слоеви во атомот на елементот, бројот на надворешниот (валентност) енергетско ниво и вредноста на главниот квантен број за највисокото енергетско ниво. Секој период (освен првиот) започнува со s-елемент - активен алкален метал и завршува со инертен гас, на кој му претходи p-елемент - активен неметал (халоген). Ако се движите низ периодот од лево кон десно, тогаш со зголемување на полнењето на јадрата на атомите на хемиските елементи со мали периоди, бројот на електрони на надворешното енергетско ниво ќе се зголеми, како резултат на што својствата на елементите се менуваат - од типично метални (бидејќи на почетокот на периодот постои активен алкален метал), преку амфотеричен (елементот ги покажува својствата и на металите и на неметалите) до неметални (активниот неметал е халоген на крајот на периодот), т.е. металните својства постепено слабеат, а неметалните својства се зголемуваат.

Во големи периоди, како што се зголемува полнежот на јадрата, полнењето на електроните е потешко, што објаснува покомплексна промена во својствата на елементите во споредба со елементите од мали периоди. Така, во парни редови на долги периоди, како што се зголемува полнежот на јадрото, бројот на електрони во надворешното енергетско ниво останува константен и еднаков на 2 или 1. Затоа, додека нивото до надворешното (второ од надвор) се полни со електрони, својствата на елементите во парните редови полека се менуваат. Кога се движите во непарни серии, со зголемување на нуклеарното полнење, бројот на електрони во надворешното енергетско ниво се зголемува (од 1 до 8), својствата на елементите се менуваат на ист начин како и во мали периоди.

Вертикалните колони во Периодниот систем се групи на елементи со слични електронска структураи се хемиски аналози. Групите се означени со римски бројки од I до VIII. Постојат главни (А) и секундарни (Б) подгрупи, од кои првата содржи s- и p-елементи, втората - d-елементи.

Бројот А од подгрупата го покажува бројот на електрони во надворешното енергетско ниво (бројот на валентни електрони). За елементите од подгрупата Б, не постои директна врска помеѓу бројот на групата и бројот на електрони во надворешното енергетско ниво. Во А-подгрупите, металните својства на елементите се зголемуваат, а неметалните својства се намалуваат со зголемување на полнењето на јадрото на атомот на елементот.

Постои врска помеѓу положбата на елементите во Периодниот систем и структурата на нивните атоми:

- атоми на сите елементи од истиот период имаат еднаков бројнивоата на енергија делумно или целосно исполнети со електрони;

- атомите на сите елементи од подгрупите А имаат еднаков број електрони на надворешното енергетско ниво.

Периодични својства на елементите

Близината на физичко-хемиски и хемиски својстваатомите се должи на сличноста на нивните електронски конфигурации, а главната улога ја игра распределбата на електроните долж надворешниот атомска орбитала. Ова се манифестира во периодичен изглед, како што се зголемува полнежот на атомското јадро, на елементи со слични својства. Таквите својства се нарекуваат периодични, меѓу кои најважни се:

1. Број на електрони во надворешната електронска обвивка ( популација – w). Во кратки периоди со зголемен нуклеарен полнеж wнадворешната електронска обвивка монотоно се зголемува од 1 до 2 (1-ви период), од 1 до 8 (2-ри и 3-ти периоди). Во големи периоди во текот на првите 12 елементи wне надминува 2, а потоа до 8.

2. Атомски и јонски радиус(r), дефиниран како просечни радиуси на атом или јон, пронајдени од експериментални податоци за меѓуатомските растојанија во различни соединенија. Според периодот, атомскиот радиус се намалува (постепеното додавање електрони се опишува со орбитали со речиси еднакви карактеристики; според групата, атомскиот радиус се зголемува како што се зголемува бројот на електронски слоеви (сл. 1.).

Ориз. 1. Периодична промена на атомскиот радиус

Истите обрасци се забележани за јонскиот радиус. Треба да се забележи дека јонскиот радиус на катјонот (позитивно наелектризиран јон) е поголем од атомскиот радиус, кој пак е поголем од јонскиот радиус на анјонот (негативно наелектризиран јон).

3. Енергија на јонизација(Е и) е количината на енергија потребна за отстранување на електрон од атомот, т.е. енергијата потребна за трансформирање на неутрален атом во позитивно наелектризиран јон (катјон).

E 0 - → E + + E и

Е и се мери во електронволти (eV) по атом. Во групата на Периодниот систем, вредностите на енергијата на јонизација на атомите се намалуваат со зголемување на полнежите на атомските јадра на елементите. Сите електрони може последователно да се отстранат од атомите на хемиските елементи со известување на дискретни вредности на E и. Покрај тоа, Е и 1< Е и 2 < Е и 3 <….Энергии ионизации отражают дискретность структуры электронных слоев и оболочек атомов химических элементов.

4. Афинитет на електрони(E e) – количината на енергија ослободена кога дополнителен електрон се додава на атомот, т.е. процесна енергија

E 0 + → E —

E e исто така се изразува во eV и, како E, зависи од радиусот на атомот, затоа природата на промената на E e низ периодите и групите на периодичниот систем е блиска до природата на промената на атомскиот радиус . П-елементите од групата VII имаат највисок афинитет на електрони.

5. Регенеративна активност(VA) - способност на атомот да даде електрон на друг атом. Квантитативна мерка – Е и. Ако E се зголеми, тогаш BA се намалува и обратно.

6. Оксидативна активност(ОА) - способност на атомот да прикачи електрон од друг атом. Квантитативна мерка E e. Ако E e се зголемува, тогаш OA исто така се зголемува и обратно.

7. Заштитен ефект– намалување на влијанието на позитивниот полнеж на јадрото на даден електрон поради присуството на други електрони помеѓу него и јадрото. Заштитата се зголемува со бројот на електронски слоеви во атомот и ја намалува привлечноста на надворешните електрони кон јадрото. Спротивно на штитењето ефект на пенетрација, поради фактот што електронот може да се наоѓа во која било точка во атомскиот простор. Ефектот на пенетрација ја зголемува јачината на врската помеѓу електронот и јадрото.

8. Состојба на оксидација (број на оксидација)– имагинарното полнење на атом на елемент во соединение, кое се одредува од претпоставката за јонската структура на супстанцијата. Бројот на групата на Периодниот систем ја покажува највисоката позитивна оксидациска состојба што може да ја имаат елементите на дадена група во нивните соединенија. Исклучок се металите од подгрупата на бакар, кислородот, флуорот, бромот, металите од семејството на железо и другите елементи од групата VIII. Како што нуклеарното полнење се зголемува во одреден период, максималната позитивна оксидациска состојба се зголемува.

9. Електронегативност, состави на повисоки водородни и кислородни соединенија, термодинамички, електролитски својства итн.

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Вежбајте	Карактеризирај го елементот (Z=23) и својствата на неговите соединенија (оксиди и хидроксиди) со помош на електронската формула: семејство, период, група, број на валентни електрони, електронска графичка формула за валентни електрони во земјата и возбудени состојби, главна оксидација состојби (максимум и минимум), формули на оксиди и хидроксиди.
Решение	23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 6 3d 3 4s 2 d-елемент, метал, е во ;-тиот период, во V групата, во подгрупата. Валентни електрони 3d 3 4s 2. Оксиди VO, V 2 O 3, VO 2, V 2 O 5. Хидроксиди V(OH)2, V(OH)3, VO(OH)2, HVO3. Приземна состојба Возбудена состојба Минималната состојба на оксидација е „+2“, максималната е „+5“.

ВОВЕД

Пенза

Вовед

1. Периодичен закон на Д.И. Менделеев.

2. Структура на периодниот систем.

3. Семејства на елементи.

4. Големини на атоми и јони.

5. Енергијата на јонизација е квантитативна мерка за редукционите својства на атомите.

6. Афинитетот на електроните е квантитативна мерка за оксидирачките својства на атомот.

7. Електронегативноста на атомот е квантитативна мерка за редокс својствата на елементот.

Заклучок.

Литература:

1. Коровин Н.В. Општа хемија. Тетратка. – М.: Виша школа, 1998. – стр. 27 - 34.

Образовна и материјална поддршка:

1. Мултимедијален проектор.

2. Краткопериодни и долготрајни верзии на табели на периодичниот систем D.I. Менделеев.

3. Табела на електронегативност на елементите според Полинг.

Цел на часот:

Знајте: 1. Периодичен закон Д.И. Менделеев (формулација на Д.И. Менделеев и модерна формулација). Структура на периодниот систем. Сериски број на елементот, точка, група, подгрупа. S -, p-, d-, f - електронски својства на елементите.

2.Атомски радиуси, енергија на јонизација и афинитет на електрони, електронегативност на елементите, нивни промени по периоди и групи.

Организациски и методолошки упатства:

1.Проверете ја достапноста на специјализантите и нивната подготвеност за часови, елиминирајте ги недостатоците.

2. Објавете ја темата и целта на часот, образовни прашања, литература.

3. Оправдајте ја потребата од проучување на оваа тема.

4. Размислете за едукативни прашања користејќи рамки за презентација и табели од периодниот систем.

5. За секое воспитно прашање и на крајот од часот, сумирајте.

6. На крајот од лекцијата, дајте задача за самостојно учење.

Основниот закон на природата и теоретската основа на хемијата е периодичниот закон, откриен од Д.И. Менделеев во 1969 година врз основа на длабоко знаење од областа на хемијата и брилијантната интуиција. Подоцна, законот доби теоретско толкување засновано на модели на атомска структура.

Првата верзија на периодичниот закон беше предложена од Менделеев во 1869 година, а конечно формулирана во 1871 година.

Формулирање на периодичниот закон од Д.И. Менделеев:

Својствата на едноставните тела, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од атомската тежина на елементите.

Во 1914 година, Мозили, проучувајќи ги спектрите на рендгенските зраци на атомите, дошол до заклучок дека атомскиот број на елементот во PS се совпаѓа со полнењето на јадрото на неговиот атом.

Современа формулација на периодичниот закон

Својствата на елементите и едноставните и сложени супстанции што ги формираат периодично зависат од полнењето на јадрото на атомите на елементот.

Физичко значење на периодичниот закон(неговата поврзаност со структурата на атомот):

Структурата и својствата на елементите и нивните соединенија периодично зависат од полнежот на атомското јадро и се одредуваат со периодично повторување на слични конфигурации на нивните атоми.

Алхемичарите исто така се обидоа да најдат закон на природата врз основа на кој би било можно да се систематизираат хемиските елементи. Но, им недостигаа сигурни и детални информации за елементите. До средината на 19 век. знаењето за хемиските елементи станало доволно, а бројот на елементите се зголемил толку многу што во науката се појавила природна потреба за нивна класификација. Првите обиди да се класифицираат елементите на метали и неметали се покажаа како неуспешни. Претходниците на Д.И. Менделеев (И.В. Деберинер, Ј.А. Њуландс, Л.Ју. Мајер) направија многу за да се подготват за откривање на периодичниот закон, но не беа во можност да ја сфатат вистината. Дмитриј Иванович воспостави врска помеѓу масата на елементите и нивните својства.

Дмитриј Иванович е роден во Тоболск. Тој беше седумнаесетто дете во семејството. По завршувањето на гимназијата во родниот град, Дмитриј Иванович влегол во Главниот педагошки институт во Санкт Петербург, по што заминал на двегодишно научно патување во странство со златен медал. По враќањето, тој беше поканет на Универзитетот во Санкт Петербург. Кога Менделеев почнал да држи предавања за хемија, не нашол ништо што може да им се препорача на студентите како наставно помагало. И тој реши да напише нова книга - „Основи на хемијата“.

На откривањето на периодичниот закон му претходеа 15 години напорна работа. На 1 март 1869 година, Дмитриј Иванович планирал да замине од Санкт Петербург во провинциите на деловен план.

Периодниот закон е откриен врз основа на карактеристика на атомот - релативна атомска маса .

Менделеев ги подредил хемиските елементи по зголемен редослед на нивните атомски маси и забележал дека својствата на елементите се повторуваат по одреден период - период, Дмитриј Иванович ги распоредил периодите еден под друг, така што слични елементи се наоѓале еден под друг - на истата вертикала, така што периодичниот систем бил изграден елементи.

1 март 1869 година Формулирање на периодичниот закон од Д.И. Менделеев.

Својствата на едноставните супстанции, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од атомската тежина на елементите.

За жал, на почетокот имаше многу малку поддржувачи на периодичниот закон, дури и меѓу руските научници. Има многу противници, особено во Германија и Англија.
Откривањето на периодичниот закон е брилијантен пример за научна предвидливост: во 1870 година, Дмитриј Иванович го предвидел постоењето на три тогаш непознати елементи, кои ги нарекол екасилиум, екаалуминиум и екаборон. Тој беше во можност правилно да ги предвиди најважните својства на новите елементи. И тогаш, 5 години подоцна, во 1875 година, францускиот научник П.Е. Лекок де Боисбодран, кој не знаел ништо за работата на Дмитриј Иванович, открил нов метал, наречен галиум. Во голем број својства и методот на откривање, галиумот се совпадна со ека-алуминиумот предвиден од Менделеев. Но, неговата тежина се покажа помала од предвиденото. И покрај ова, Дмитриј Иванович испрати писмо до Франција, инсистирајќи на неговото предвидување.
Научниот свет беше запрепастен од предвидувањето на Менделеев за својствата екаалуминиум испадна дека е толку точна. Од овој момент па натаму, периодичниот закон почнува да се зазема во хемијата.
Во 1879 година, Л. Нилсон открил скандиум во Шведска, кој го отелотворувал она што го предвидел Дмитриј Иванович екабор .
Во 1886 година, К. Винклер открил германиум во Германија, што се покажало дека е екасилиум .

Но, генијот на Дмитриј Иванович Менделеев и неговите откритија не се само овие предвидувања!

На четири места од периодниот систем, Д.И. Менделеев ги подреди елементите не по редослед на зголемување на атомските маси:

Назад кон крајот на 19 век, Д.И. Менделеев напиша дека, очигледно, атомот се состои од други повеќе фини честички. По неговата смрт во 1907 година, докажано е дека атомот се состои од елементарни честички. Теоријата за атомска структура потврди дека Менделеев бил во право; преуредувањата на овие елементи кои не се во согласност со зголемувањето на атомските маси се целосно оправдани.

Современа формулација на периодичниот закон.

Својствата на хемиските елементи и нивните соединенија периодично зависат од големината на полнежот на јадрата на нивните атоми, изразени во периодичната повторливост на структурата на надворешната валентна електронска обвивка.
И сега, повеќе од 130 години по откривањето на периодичниот закон, можеме да се вратиме на зборовите на Дмитриј Иванович, земени како мотото на нашата лекција: „За периодичниот закон, иднината не се заканува со уништување, туку само надградба и се ветува развој“. Колку хемиски елементи се откриени досега? И ова е далеку од границата.

Графички приказ на периодичниот закон е периодичниот систем на хемиски елементи. Ова е кратко резиме на целата хемија на елементите и нивните соединенија.

Промени во својствата во периодичниот систем со зголемување на атомската тежина во периодот (од лево кон десно):

1. Металните својства се намалени

2. Неметалните својства се зголемуваат

3. Својствата на повисоките оксиди и хидроксиди се менуваат од базни преку амфотерични во кисели.

4. Валентноста на елементите во формулите на повисоките оксиди се зголемува од ЈаспредVII, а во формулите на испарливи водородни соединенија се намалува од IV предЈас.

Основни принципи на конструирање на периодниот систем.

Знак за споредување	Д.И. Менделеев
1. Како се утврдува низата на елементи по броеви? (Која е основата на п.с.?)	Елементите се распоредени по редослед на зголемување на релативните атомски маси. Има исклучоци од ова. Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th - Pa
2. Принципот на комбинирање на елементи во групи.	Квалитативен знак. Сличноста на својствата на едноставни супстанции и сложени супстанции од ист тип.
3. Принципот на комбинирање на елементи во периоди.

Периодниот закон беше формулиран од Д.И. Менделеев во \(1869). Во тоа време, \(63\) хемиски елементи беа познати. Менделеев го избра како главно својство на елементите релативна атомска маса . Тој, исто така, го зеде предвид составот, физичките и хемиските својства на едноставни и сложени супстанции формирани од елементот.

Со подредување на сите познати хемиски елементи по редослед на зголемување на атомските маси, Менделеев открил дека својствата се повторуваат преку одреден број елементи.

Да ги повториме постапките на Менделеев, земајќи го предвид фактот дека благородните гасови се уште не биле познати во негово време. Ќе ги подредиме елементите по редослед на зголемување на атомската маса (втор ред од табелата), ќе означиме метални и неметални својства, формули и својства на повисоки оксиди и хидроксиди, како и формули на гасовити водородни соединенија.

Ако внимателно ги анализирате добиените низи, можете да ја видите повторливоста на металните и неметалните својства, составот и својствата на соединенијата. Седум елементи од алкалниот метал литиум во серијата е алкалниот метал натриум, а седум елементи од флуорниот халоген е хлорниот халоген. Преку седум елементи се појавуваат истите формули на оксиди и водородни соединенија, бидејќи се повторуваат валентните вредности во соединенијата со кислород и водород. Можеме да ги создадеме нивните општи формули.

Формули на повисоки оксиди: R 2 O, RO, R 2 O 3, R O 2, R 2 O 5, R O 3, R 2 O 7.

Испарливи водородни соединенија (за неметали): RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Така воспостави Менделеев зачестеноста на промените на имотот со зголемување на атомската маса. Во написот „Периодични обрасци на хемиски елементи“ Д.И. Менделеев ја даде следната формулација на периодичниот закон:

„Својствата на елементите, а со тоа и својствата на едноставните и сложените тела што ги формираат, периодично зависат од атомската тежина“.

Преведено на современ научен јазик звучи вака:

„Својствата на едноставните супстанции, како и составот и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од релативните атомски маси“.

Менделеев ги подели сите елементи на периоди.

Период- низа елементи распоредени по редослед на зголемување на релативната атомска маса, почнувајќи со алкален метал и завршувајќи со халоген и инертен гас.

Во текот на периодот:

• металните својства на едноставните материи постепено се ослабуваат и неметалните се подобруваат;
• највисоката валентност на елементите за кислород се зголемува од I (за алкални метали) до VII (за халогени);
• валентноста на неметалните елементи во испарливите водородни соединенија се намалува од IV до I (за халогени);
• својствата на повисоките оксиди и хидроксиди постепено се менуваат од базни преку амфотерични во кисели.

Периодниот закон беше дополнително развиен откако физичарите ја проучуваа структурата на атомот. Се покажа дека главната карактеристика на хемискиот елемент не е релативната атомска маса, туку полнежот на атомското јадро. Современата формулација на периодичниот закон е малку изменета:

„Својствата на хемиските елементи и нивните соединенија периодично зависат од полнежите на атомските јадра“.