Модерен периодичен закон. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев

Алхемичарите исто така се обидоа да најдат закон на природата врз основа на кој би било можно да се систематизираат хемиските елементи. Но, им недостигаа сигурни и детални информации за елементите. До средината на 19 век. знаењето за хемиските елементи станало доволно, а бројот на елементите се зголемил толку многу што во науката се појавила природна потреба за нивна класификација. Првите обиди да се класифицираат елементите на метали и неметали се покажаа како неуспешни. Претходниците на Д.И. Менделеев (И.В. Деберинер, Ј.А. Њуландс, Л.Ју. Мајер) направија многу за да се подготват за откривање на периодичниот закон, но не беа во можност да ја сфатат вистината. Дмитриј Иванович воспостави врска помеѓу масата на елементите и нивните својства.

Дмитриј Иванович е роден во Тоболск. Тој беше седумнаесетто дете во семејството. По завршувањето на гимназијата во родниот град, Дмитриј Иванович влегол во Главниот педагошки институт во Санкт Петербург, по што заминал на двегодишно научно патување во странство со златен медал. По враќањето, тој беше поканет на Универзитетот во Санкт Петербург. Кога Менделеев почна да држи предавања за хемија, тој не најде ништо што може да им се препорача на студентите како наставно помагало. И тој реши да напише нова книга - „Основи на хемијата“.

На откривањето на периодичниот закон му претходеа 15 години напорна работа. На 1 март 1869 година, Дмитриј Иванович планирал да замине од Санкт Петербург во провинциите на деловен план.

Периодниот закон е откриен врз основа на карактеристика на атомот - релативна атомска маса .

Менделеев ги подредил хемиските елементи по зголемен редослед на нивните атомски маси и забележал дека својствата на елементите се повторуваат по одреден период - период, Дмитриј Иванович ги распоредил периодите еден под друг, така што слични елементи се наоѓале еден под друг - на истата вертикала, така што периодичниот систем бил изграден елементи.

1 март 1869 година Формулирање на периодичниот закон од Д.И. Менделеев.

Својствата на едноставните супстанции, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од атомската тежина на елементите.

За жал, на почетокот имаше многу малку поддржувачи на периодичниот закон, дури и меѓу руските научници. Има многу противници, особено во Германија и Англија.
Откривањето на периодичниот закон е брилијантен пример за научна предвидливост: во 1870 година, Дмитриј Иванович го предвидел постоењето на три тогаш непознати елементи, кои ги нарекол екасилиум, екаалуминиум и екаборон. Тој можеше правилно да предвиди и најважните својстванови елементи. И тогаш, 5 години подоцна, во 1875 година, францускиот научник П.Е. Лекок де Боисбодран, кој не знаел ништо за работата на Дмитриј Иванович, открил нов метал, наречен галиум. Во голем број својства и методот на откривање, галиумот се совпадна со ека-алуминиумот предвиден од Менделеев. Но, неговата тежина се покажа помала од предвиденото. И покрај ова, Дмитриј Иванович испрати писмо до Франција, инсистирајќи на неговото предвидување.
Научниот свет беше запрепастен од предвидувањето на Менделеев за својствата екаалуминиум испадна дека е толку точна. Од овој момент па натаму, периодичниот закон почнува да се зазема во хемијата.
Во 1879 година, Л. Нилсон открил скандиум во Шведска, кој го отелотворувал она што го предвидел Дмитриј Иванович екабор .
Во 1886 година, К. Винклер открил германиум во Германија, што се покажало дека е екасилиум .

Но, генијот на Дмитриј Иванович Менделеев и неговите откритија не се само овие предвидувања!

На четири места од периодниот систем, Д.И. Менделеев ги подреди елементите не по редослед на зголемување на атомските маси:

Назад кон крајот на 19 век, Д.И. Менделеев напиша дека, очигледно, атомот се состои од други повеќе фини честички. По неговата смрт во 1907 година, докажано е дека атомот се состои од елементарни честички. Теоријата за атомска структура потврди дека Менделеев бил во право; преуредувањата на овие елементи кои не се во согласност со зголемувањето на атомските маси се целосно оправдани.

Современа формулација на периодичниот закон.

Својства хемиски елементиа нивните соединенија периодично зависат од големината на полнежот на јадрата на нивните атоми, изразена во периодичната повторливост на структурата на надворешната валентна електронска обвивка.
И сега, повеќе од 130 години по откривањето на периодичниот закон, можеме да се вратиме на зборовите на Дмитриј Иванович, земени како мотото на нашата лекција: „За периодичниот закон, иднината не се заканува со уништување, туку само надградба и се ветува развој“. Колку хемиски елементи се откриени во овој момент? И ова е далеку од границата.

Графички приказ на периодичниот закон е периодичниот систем на хемиски елементи. Ова е кратко резиме на целата хемија на елементите и нивните соединенија.

Промени во својствата во периодичниот систем со зголемување на атомската тежина во периодот (од лево кон десно):

1. Металните својства се намалени

2. Неметалните својства се зголемуваат

3. Својствата на повисоките оксиди и хидроксиди се менуваат од базни преку амфотерични во кисели.

4. Валентноста на елементите во формулите на повисоките оксиди се зголемува од ЈаспредVII, а во формулите на испарливи водородни соединенија се намалува од IV предЈас.

Основни принципи на конструирање на периодниот систем.

Знак за споредување	Д.И. Менделеев
1. Како се утврдува низата на елементи по броеви? (Која е основата на п.с.?)	Елементите се распоредени по редослед на зголемување на релативните атомски маси. Има исклучоци од ова. Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th - Pa
2. Принципот на комбинирање на елементи во групи.	Квалитативен знак. Сличноста на својствата на едноставни супстанции и сложени супстанции од ист тип.
3. Принципот на комбинирање на елементи во периоди.

Периодичен законД.И. Менделеев, неговата модерна формулација. Која е неговата разлика од онаа дадена од Д.И. Менделеев? Објаснете што ја предизвика оваа промена во формулацијата на законот? Што е физичко значењеПериодичен закон? Објаснете ја причината за периодичните промени во својствата на хемиските елементи. Како го разбирате феноменот на периодичност?

Периодниот закон беше формулиран од Д.И. Менделеев во следнава форма (1871): „својствата на едноставните тела, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, а со тоа и својствата на едноставните и сложените тела што тие ги формираат, периодично се зависи од нивната атомска тежина“.

Во моментов, Периодниот закон на Д.И. Менделеев ја има следнава формулација: „својствата на хемиските елементи, како и формите и својствата на едноставните супстанции и соединенија што ги формираат, периодично зависат од големината на полнежите на јадрата на нивните атоми. ”

Особеноста на Периодниот закон меѓу другите фундаментални закони е тоа што тој нема израз во форма на математичка равенка. Графичкиот (табеларен) израз на законот е Периодниот систем на елементи развиен од Менделеев.

Периодниот закон е универзален за универзумот: како што фигуративно забележа познатиот руски хемичар Н.Д. Зелински, периодичниот закон беше „откритие меѓусебно поврзувањеод сите атоми во универзумот“.

ВО моментална состојбаПериодниот систем на елементи се состои од 10 хоризонтални редови (периоди) и 8 вертикални колони (групи). Првите три реда формираат три мали периоди. Следните периоди вклучуваат два реда. Дополнително, почнувајќи од шестиот, периодите вклучуваат дополнителни серии на лантаниди (шести период) и актиниди (седми период).

Во текот на овој период, се забележува слабеење на металните својства и зголемување на неметалните својства. Последниот елемент на периодот е благороден гас. Секој следен период започнува со алкален метал, т.е., како што се зголемува атомската маса на елементите, промената на хемиските својства има периодичен карактер.

Со развојот на атомската физика и квантната хемија, Периодниот закон доби строго теоретско оправдување. Благодарение на класичните дела на Ј. Подоцна, беше создаден квантен механички модел на периодични промени електронска структураатоми на хемиски елементи како што се зголемуваат полнежите на нивните јадра (Н. Бор, В. Паули, Е. Шредингер, В. Хајзенберг итн.).

Периодични својства на хемиски елементи

Во принцип, својствата на хемискиот елемент ги комбинираат сите, без исклучок, неговите карактеристики во состојба на слободни атоми или јони, хидрирани или растворени, во состојба едноставна супстанција, како и формите и својствата на бројните соединенија што ги формира. Но, обично својствата на хемискиот елемент значат, прво, својствата на неговите слободни атоми и, второ, својствата на едноставна супстанција. Повеќето од овие својства покажуваат јасна периодична зависност од атомскиот број на хемиски елементи. Меѓу овие својства, најважни и од особено значење во објаснувањето или предвидувањето на хемиското однесување на елементите и соединенијата што тие ги формираат се:

Енергија на јонизација на атомите;

Енергија на афинитет на електрони на атомите;

Електронегативност;

Атомски (и јонски) радиуси;

Енергија на атомизација на едноставни материи

Состојби на оксидација;

Потенцијали за оксидација на едноставни материи.

Физичкото значење на периодичниот закон е дека периодичната промена во својствата на елементите е во целосна согласност со сличните електронски структури на атомите кои периодично се обновуваат на сè повисоки енергетски нивоа. Со нивната природна промена физичките и Хемиски својства.

Физичкото значење на периодичниот закон стана јасно по создавањето на теоријата за атомска структура.

Значи, физичкото значење на периодичниот закон е дека периодичната промена во својствата на елементите е во целосна согласност со сличните електронски структури на атомите кои периодично се обновуваат на сѐ повисоки енергетски нивоа. Со нивната редовна промена природно се менуваат физичките и хемиските својства на елементите.

Кое е физичкото значење на периодичниот закон.

Овие заклучоци го откриваат физичкото значење на периодичниот закон на Д.И. Менделеев, кој остана нејасен половина век по откривањето на овој закон.

Следи дека физичкото значење на периодичниот закон на Д.И. Менделеев се состои во периодично повторување на слични електронски конфигурации со зголемување на главниот квантен број и обединување на елементите според близината на нивната електронска структура.

Теоријата на атомската структура покажа дека физичкото значење на периодичниот закон е дека со последователно зголемување на нуклеарните полнежи, слични валентни електронски структури на атомите периодично се повторуваат.

Од сето погоре, јасно е дека теоријата на структурата на атомот го откри физичкото значење на периодичниот закон на Д. И. Менделеев и уште појасно го откри неговото значење како основа за понатамошно развивањехемија, физика и ред други науки.

Замената на атомската маса со полнењето на јадрото беше првиот чекор во откривањето на физичкото значење на периодичниот закон.Понатаму, важно беше да се утврдат причините за појавата на периодичноста, природата на периодичната функција на зависноста на својствата. за полнење на јадрото, објаснете ги вредностите на периодите, бројот на ретките земјени елементи итн.

За аналогни елементи, ист број на електрони е забележан во школки со исто име во различни значењаглавен квантен број. Затоа, физичкото значење на периодичниот закон лежи во периодичната промена на својствата на елементите како резултат на периодично обновувани слични електронски обвивки на атоми со постојано зголемување на вредностите на главниот квантен број.

За аналогни елементи, ист број електрони се забележува во истоимените орбитали при различни вредности на главниот квантен број. Затоа, физичкото значење на периодичниот закон лежи во периодичната промена на својствата на елементите како резултат на периодично обновувани слични електронски обвивки на атоми со постојано зголемување на вредностите на главниот квантен број.

Така, со постојано зголемување на полнежите на атомските јадра, конфигурацијата на електронските обвивки периодично се повторува и, како последица на тоа, хемиските својства на елементите периодично се повторуваат. Ова е физичкото значење на периодичниот закон.

Периодниот закон на Д.И. Менделеев е основата на модерната хемија. Проучувањето на структурата на атомите го открива физичкото значење на периодичниот закон и ги објаснува обрасците на промените во својствата на елементите во периоди и во групи од периодичниот систем. Познавањето на структурата на атомите е неопходно за да се разберат причините за формирање на хемиска врска. Природата на хемиската врска во молекулите ги одредува својствата на супстанциите. Затоа, овој дел е еден од најважните делови од општата хемија.

природна историја периодичен екосистем

Периодичен закон- основниот закон на хемијата - беше откриен во 1869 година ДИ. Менделеев.Во тоа време, атомот сè уште се сметаше за неделив и ништо не се знаеше за неговата внатрешна структура.

Атомски маси(Тогаш - атомски тежини) а како основа биле користени хемиските својства на елементите Периодично право Д.И. Менделеев.ДИ. Менделеев, распоредувајќи ги 63-те тогаш познати елементи по зголемен редослед на нивните атомски маси, добил природна (природна) серија на хемиски елементи,каде што ја забележал периодичната повторливост на хемиските својства. На пример, типичен неметал флуор Фсе повторува во елементи хлор Cl, бром Br, јод I,својства на типичен метал литиум Li -кај елементите натриум NaИ калиум Китн.

За некои елементи Д.И. Менделеев не открил хемиски аналози (во алуминиум АлИ силикон Si,на пример), имајќи предвид дека во тоа време таквите аналози сè уште не беа познати. Во табелата тие беа наменети празни места,Но врз основа на периодично повторувањенаучник ги предвидел нивните хемиски својства). По откривањето на соодветните елементи на предвидувањето од Д.И. Менделеев беа целосно потврдени (аналог на алуминиум - галиум Ga,аналог на силициум - германиум Ге).

Периодниот закон како што е формулиран од Д.И. Менделеев е претставен на следниов начин: својствата на едноставните тела, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од атомските тежини на елементите.

Современа формулација на периодичниот закон од Д.И. Менделеев звучи вака: својствата на елементите периодично зависат од серискиот број.

Периодично право Д.И. Менделеев стана основа за создавање на научници Периодичен систем на хемиски елементи. Таа е претставена 7 периоди и 8 во групи.

Периодитесе нарекуваат хоризонтални редови на табелата, кои се поделени на мали и големи. 2 елементи (1-ви период) или 8 елементи (2-ри, 3-ти периоди) се во мали периоди, а во големи периоди има 18 елементи (4-ти, 5-ти периоди) или 32 елементи (6-ти период), 7-миот период останува недовршен. Секој период започнува со типичен металод завршува со типичен неметален и благороден гас.

Во групиелементите се нарекуваат вертикални столбови. Секоја група е претставена со две подгрупи - главенИ страна. Подгрупа е збир на елементи кои се целосни хемиски аналози; често елементите на подгрупата имаат највисока состојба на оксидација што одговара на бројот на групата. На пример, највисок степеноксидацијата (+ II) одговара на елементите од подгрупата берилиумИ цинк(главни и секундарни подгрупи од групата II), и елементите на подгрупата азотИ ванадиум(V група) одговара на највисоката состојба на оксидација (+ V).

Хемиските својства на елементите во главните подгрупи може да варираат од неметални до метални (во главната подгрупа од групата V, азотот е неметал, а бизмутот е метал) - во широк опсег. Својствата на елементите во страничните подгрупи се менуваат, но не толку драматично; на пример, елементи од секундарната група од IV група – циркониум, титаниум, хафниум– многу слични по нивните својства (особено циркониумИ хафниум).

Во периодниот систем во групата I (Li – Fr), II (Mg – Ra)и III (во, Tl)се лоцирани типични метали. Неметалите се наоѓаат во групите VII (F - на), VI (О-Те), В (Не-како), IV (C, Si)и III (Б).Некои елементи од главните групи ( Бе, Ал, Ге, Сб, По), како и многу елементи странични групиможе да покаже и метални и неметални својства. Овој феномен се нарекува амфотеричност.

За некои главни групи се користат групи Нови имиња: VIII (He – Rn) – благородни гасови, VII (F – На) – халогени, IV (О – Ро) – халкогени, II (Ca – Ra) – земноалкални метали, јас (Li – Fr) – алкални метали.

Формата на Периодниот систем предложен од Д.И. Менделеев, беше именуван краток период, или класичен. Во современата хемија, се повеќе се користи друга форма - долг период, во кој сите периоди - мали и големи - се продолжени во долги редови, почнувајќи од алкален метал и завршувајќи со благороден гас.

Периодично право Д.И. Менделеев и периодичниот систем на елементи Д.И. Менделеев стана основа на модерната хемија.

blog.site, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до оригиналниот извор.

Сите елементи обично се претставени во хемијата во форма на периодичен систем: тие се наредени во редови (периоди и серии) и колони (што одговараат на групи) од табелата, земајќи го предвид зголемувањето на нивните атомски маси. Откривањето на периодичниот закон датира од 1869 година и несомнено му припаѓа на рускиот хемичар Дмитриј Иванович Менделеев. Иако многу странски извори покрај неговото име го спомнуваат името на Јулиус Лотар Мајер, кој според нив, една година подоцна (но самостојно) развил сличен систем. Клучот за успехот на долгогодишните напори беше сознанието дека претходните обиди на други научници биле неуспешни бидејќи многу од хемиските елементи се уште не биле откриени, па тој оставил отворени простори за нив во својата маса.

Периодниот закон, прикажан како периодичен систем, е поделен хоризонтално на седум периоди. Ознаките на првиот, вториот и третиот период се совпаѓаат со истите римски броеви на редовите: I, II, III. Периодите четири, пет и шест се поделени на парни и непарни редови, идентификувани со римски бројки: IV, V, VI, VII, VIII и IX. И седмиот период се совпаѓа со редот Х. Вертикално во осумнаесет колони или колони, сите елементи се распределени во осум групи. Секоја група, од првата до седмата, е поделена на две колони, кои ги претставуваат главните и секундарните подгрупи. Осмата група се состои од четири подгрупи. Покрај тоа, две клетки од третата група - лантан и актиниум - кријат редови наречени лантаниди (од 58 до 71 број) и актиниди (од 90 до 103 броеви), соодветно.

Во првиот период има само два претставници: водород и хелиум. Вториот и третиот вклучуваат по осум хемиски елементи. Четвртиот, петтиот и шестиот период се долги, бидејќи секој содржи осумнаесет видливи елементи, тие се распоредени на овој начин: парните редови содржат десет, а непарните само осум. Но, ако ги земеме предвид лантанидите, тогаш шестиот период содржи триесет и два хемиски елементи, вклучително и четиринаесет скриени. Долг е и седмиот период, има осумнаесет, четири од нив се видливи, а четиринаесет (актиниди) се скриени. Елементите од непарните редови од четвртиот, петтиот и шестиот период припаѓаат на секундарните подгрупи (б), а парните редови се вклучени во главните подгрупи (а), заедно со оние што припаѓаат на првиот, вториот, третиот и седмиот период.

Периодниот закон вели дека сите елементи во групата имаат значителни сличности едни со други и се забележливо различни од оние во другите групи. На пример, групата Ia, со исклучок на водородот, содржи метали со хемиска валентност од плус 1, додека во групата VIIa, со исклучок на астатин, сите елементи се неметали, кои во соединенијата обично имаат валентност од минус 1. Денес , периодичниот закон не е само претставена табела. Математичко изразувањенема, но постои во форма на изјава дека својствата на кој било хемиски елемент, како и својствата на сите сложени соединенија во кои е вклучен, имаат периодична зависност од количината на полнење.

Терминот периодичност за прв пат беше предложен од Д.И. Менделеев, и покрај фактот што имаше претходни обиди на научници од различни земјинекако ги класифицира познатите Но, токму тој забележал дека при нивното распоредување по редослед на зголемување на атомските маси, својствата на секој осми елемент наликуваат на својствата на првиот. Во 1869 година, првата верзија на табелата (во тоа време беа познати само 60 елементи) сè уште беше многу различна од модерен изглед, јасно прикажувајќи го периодичниот закон. Со текот на времето, тој претрпе одредени промени, кои се состоеја од додавање на нови, подоцна откриени хемиски елементи. Но, не само што ова не ја уништи идејата за периодичноста на својствата на хемиските атоми, според кои тој се водел, туку секој од нив го потврди законот формулиран од нашиот научник.

Периодниот закон откриен од руските научници и законот создаден врз основа на него станаа сигурна основа на модерната хемија. Благодарение на ова, Менделеев ги поправи масите на некои атоми и предвиде постоење во природата на три сè уште неоткриени елементи, кои подоцна нашле експериментална потврда, а биле откриени галиум, скандиум и германиум. Сето ова доведе до универзално прифаќање на периодичниот систем. Важноста на периодичниот закон не може да се прецени, бидејќи ова откритие имаше голема вредноство развојот на хемијата.

ЧАС 5 10-то одделение(прва студиска година)

Периодичен закон и систем на хемиски елементи од Д.И.Менделеев План

1. Историјата на откривањето на периодичниот закон и системот на хемиски елементи од Д.И. Менделеев.

2. Периодичен закон формулиран од Д.И. Менделеев.

3. Современа формулација на периодичниот закон.

4. Значењето на периодичниот закон и системот на хемиски елементи на Д.И.Менделев.

5. Периодниот систем на хемиски елементи е графички одраз на периодичниот закон. Структура на периодичниот систем: периоди, групи, подгрупи.

6. Зависност на својствата на хемиските елементи од структурата на нивните атоми.

1 март (нов стил) 1869 година се смета за датум на откривање на еден од најважните закони на хемијата - периодичниот закон. Во средината на 19 век. Познати се 63 хемиски елементи и се јави потреба од нивна класификација. Обиди за таква класификација направија многу научници (В. Одлинг и Ј. А. Р. Њуландс, Ј. Б. А. Думас и А. Е. Шанкуртоа, И. В. Деберанер и Л. И. Мајер), но само Д. И. Менделеев успеа да види одредена шема со распоредување на елементите во зголемување редослед на нивните атомски маси. Оваа шема е периодична, па Менделеев го формулирал законот што го открил на следниов начин: својствата на елементите, како и формите и својствата на нивните соединенија, периодично зависат од атомската маса на елементот.

Во системот на хемиски елементи предложен од Менделеев, имаше голем број противречности што самиот автор на периодичниот закон не можеше да ги елиминира (аргон-калиум, телуриум-јод, кобалт-никел). Само на почетокот на 20 век, по откривањето на структурата на атомот, беше објаснето физичкото значење на периодичниот закон и се појави неговата модерна формулација: својствата на елементите, како и формите и својствата на нивните соединенија, периодично зависат од големината на полнежот на јадрата на нивните атоми.

Оваа формулација е потврдена со присуството на изотопи чии хемиски својства се идентични, иако атомски масисе различни.

Периодниот закон е еден од основните закони на природата и најважниот закон на хемијата. Со откривањето на овој закон започнува современата фаза на развој на хемиската наука. Иако физичкото значење на периодичниот закон стана јасно дури по создавањето на теоријата за атомска структура, самата оваа теорија се разви врз основа на периодичниот закон и системот на хемиски елементи. Законот им помага на научниците да создадат нови хемиски елементи и нови соединенија на елементи и да добијат супстанции со посакуваните својства. Самиот Менделеев го предвидел постоењето на 12 елементи кои се уште не биле откриени во тоа време и ја утврдил нивната позиција во периодниот систем. Тој детално ги опиша својствата на три од овие елементи, а за време на животот на научникот овие елементи беа откриени („екабор“ - галиум, „екаалуминиум“ - скандиум, „екасиликон“ - германиум). Покрај тоа, периодичниот закон има големо филозофско значење, потврдувајќи ги најопштите закони за развојот на природата.

Графички одраз на периодичниот закон е периодичниот систем на хемиски елементи на Менделеев. Постојат неколку форми на периодичниот систем (краток, долг, скалест (предложен од Н. Бор), спирален). Во Русија, кратката форма е најраспространета. Современиот периодичен систем содржи 110 хемиски елементи откриени до денес, од кои секој зазема одредено место и има свое сериски броји титула. Табелата ги идентификува хоризонталните редови – периоди (1–3 – мали, составени од еден ред; 4–6 – големи, составени од два реда; 7-ми период – нецелосни). Покрај периодите, постојат вертикални редови - групи, од кои секоја е поделена на две подгрупи (главни - а и секундарни - б). Страничните подгрупи содржат елементи само од големи периоди, од кои сите покажуваат метални својства. Елементите од истата подгрупа имаат иста структура на надворешните електронски обвивки, што ги одредува нивните слични хемиски својства.

Периоде низа од елементи (од алкален метал до инертен гас), чии атоми имаат ист број на нивоа на енергија еднаков на бројот на периодот.

Главна подгрупае вертикален ред на елементи чии атоми имаат ист број на електрони во нивното надворешно енергетско ниво. Овој број е еднаков на бројот на групата (освен водород и хелиум).

Сите елементи во периодниот систем се поделени во 4 електронски семејства ( с-, стр-, г-,ѓ-елементи) во зависност од тоа кое подниво во атомот на елементот е пополнето последно.

Страна подгрупа- ова е вертикален ред г-елементи кои имаат ист вкупен број на електрони по г-подниво на преднадворешниот слој и с-подниво на надворешниот слој. Овој број обично е еднаков на бројот на групата.

Најважните својства на хемиските елементи се металноста и неметалноста.

Металносте способноста на атомите на хемискиот елемент да се откажат од електрони. Квантитативна карактеристика на металноста е енергијата на јонизација.

Енергија на атомска јонизацијае количината на енергија што е неопходна за отстранување на електрон од атом на елемент, т.е. за трансформирање на атом во катјон. Колку е помала енергијата на јонизација, толку полесно атомот се откажува од електрон, толку посилни се металните својства на елементот.

Неметаличносте способноста на атомите на хемискиот елемент да добиваат електрони. Квантитативна карактеристика на неметалитетот е афинитетот на електроните.

Афинитет на електроние енергијата што се ослободува кога електронот се прикачува на неутрален атом, т.е. кога атомот се трансформира во анјон. Колку е поголем афинитетот на електроните, толку полесно атомот прикачува електрон и толку посилни се неметалните својства на елементот.

Универзална карактеристика на металичноста и неметаличноста е електронегативноста (EO) на елементот.

ЕО на елементот ја карактеризира способноста на неговите атоми да привлекуваат електрони, кои учествуваат во формирањето на хемиски врски со другите атоми во молекулата.

Колку е поголема металноста, толку е помал ЕО.

Колку е поголема неметаличноста, толку е поголема EO.

При одредување на релативните вредности на EO на скалата на Полинг, EO на атомот на литиум се зема како еден (EO(Li) = 1); најелектронегативен елемент е флуорот (EO(F) = 4).

Во кратки периоди од алкален метал до инертен гас:

Полнењето на атомските јадра се зголемува;

Бројот на нивоа на енергија не се менува;

Бројот на електрони во надворешното ниво се зголемува од 1 на 8;

Радиусот на атомите се намалува;

Јачината на врската помеѓу електроните на надворешниот слој и јадрото се зголемува;

Се зголемува енергијата на јонизација;

Афинитетот на електроните се зголемува;

ЕО се зголемува;

Металноста на елементите се намалува;

Неметалноста на елементите се зголемува.

Сите г-елементите од даден период се слични по нивните својства - сите тие се метали, имаат малку различни атомски радиуси и вредности на EO, бидејќи содржат ист број електрони на надворешно ниво (на пример, во 4-тиот период - освен за Cr и Cu).

Во главните подгрупи од горе до долу:

Бројот на нивоа на енергија во атомот се зголемува;

Бројот на електрони во надворешното ниво е ист;

Радиусот на атомите се зголемува;

Јачината на врската помеѓу електроните на надворешното ниво и јадрото се намалува;

Енергијата на јонизација се намалува;

Афинитетот на електроните се намалува;

ЕО се намалува;

Металноста на елементите се зголемува;

Неметаличноста на елементите се намалува.