V medicinski praksi v obliki raztopine za injiciranje kot razstrupljevalno in desenzibilizacijsko sredstvo ali zunanje kot insekticidno sredstvo, v veterini kot sredstvo proti kožnim boleznim, v farmacevtski industriji pri proizvodnji zdravil; za pripravo raztopine natrijevega tiosulfata 30% za injiciranje.

Uporablja se tudi natrijev tiosulfat

• za odstranjevanje sledi klora po beljenju tkanin
• za pridobivanje srebra iz rud;
• fiksir v fotografiji;
• reagent v jodometriji
• protistrup pri zastrupitvah: As, Br, Hg in druge težke kovine, cianidi (pretvori jih v tiocianate) itd.
• za dezinfekcijo črevesja;
• za zdravljenje garij (skupaj s klorovodikovo kislino);
• protivnetno in sredstvo proti opeklinam;
• se lahko uporablja kot medij za določanje molekulskih mas z znižanjem zmrziščne točke (krioskopska konstanta 4,26°)
• v živilski industriji je registriran kot aditiv za živila E539.
• dodatki za beton.
• za čiščenje tkiv od joda

Opis

Fizikalno-kemijske značilnosti

Brezbarvni, prozorni kristali brez vonja

Pakiranje

Vreča 40 kg. Pakiranje 1 kg. Vreča 35 kg. Vreča 0,5 kg. 1 kg vreča. 5 kg vreča. 10 kg vreča.

Shranjevanje

Pakiranje: po 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kg; 35 kg; 40 kg; 45 kg v vrečah ali vrečah iz polietilenske folije ali embalažnega papirja s polimernim premazom.

Skladiščenje: Na suhem mestu, v dobro pakirani embalaži. Rok uporabnosti - 5 let.

Farmakopejski natrijev tiosulfat, ki ga proizvaja kemična tovarna poimenovana po. L.Ya. Karpova

Masni delež, %		Norma
Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O		99,0-102,0
kalcij		nobene reakcije
sulfidi		prestaneš preizkus
sulfiti in sulfati	maks.	0,01
kloridi	maks.	0,005
težke kovine	maks.	0,001
arzen, selen		nobene reakcije
žleza	maks.	0,002
alkalnost		odsotnost rožnate obarvanosti fenolftaleina
Mikrobiološka čistost		ustreza Državnemu skladu XI številka 2, str.193

• Šifra izdelka: 264-01
• Dobavljivost: Na zalogi

Nakup

Natrijev tiosulfat (antiklor, hiposulfit, natrijev sulfidetrioksosulfat) - Na 2 S 2 O 3 ali Na 2 SO 3 S, natrijeva sol in tiožveplova kislina. V normalnih pogojih obstaja v obliki pentahidrata Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Brezbarvni monoklinski kristali.

Molska masa 248,17 g/mol.

Topen v vodi (41,2 % pri 20 o C, 69,86 % pri 80 o C).

Pri 48,5 °C se topi v kristalizacijski vodi in dehidrira pri približno 100 °C.

Pri segrevanju na 220 °C se razgradi po naslednji shemi:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Natrijev tiosulfat je močno redukcijsko sredstvo:

Močni oksidanti, na primer prosti klor, se oksidirajo v sulfat ali žveplovo kislino:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

S šibkejšimi ali počasneje delujočimi oksidanti, na primer z jodom, se pretvori v soli tetrationske kisline:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Zgornja reakcija je zelo pomembna, saj služi kot osnova za jodometrijo. Opozoriti je treba, da lahko v alkalnem okolju oksidacija natrijevega tiosulfata z jodom preide v sulfat.

Tiožveplove kisline (vodikovega tiosulfata) ni mogoče izolirati z reakcijo natrijevega tiosulfata z močno kislino, ker je nestabilna in takoj razpade:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Staljeni natrijev tiosulfat je zelo nagnjen k hipotermiji.

1. potrdilo o prejemu.

oksidacija Na polisulfidov;

vrenje presežka žvepla z Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

interakcija H 2 S in SO 2 s stranskim produktom NaOH pri proizvodnji NaHSO 3, žveplovih barvil, pri čiščenju industrijskih plinov iz S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

vrenje presežka žvepla z natrijevim hidroksidom:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Nato v zgornji reakciji natrijev sulfit doda žveplo, da nastane natrijev tiosulfat.

Hkrati med to reakcijo nastanejo natrijevi polisulfidi (dajo raztopini rumeno barvo). Da bi jih uničili, SO 2 prenesemo v raztopino.

Čisti brezvodni natrijev tiosulfat lahko pripravimo z reakcijo žvepla z natrijevim nitritom v formamidu. Ta reakcija poteka kvantitativno (pri 80 °C 30 minut) po enačbi:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Kvalitativna analiza.

   1. Analitske reakcije za natrijev kation.

1. Reakcija s cinkovim dioksouran(VI) acetatom Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 s tvorbo rumene kristalinične oborine (farmakopejska reakcija - GF) ali rumenih kristalov tetraedrične in oktaedrične oblike, netopnih v ocetni kislini (MCA). Za povečanje občutljivosti reakcije je treba preskusno zmes segrevati na stekelcu.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Moteči ioni: presežni ioni K +, kationi težkih kovin (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ itd.). Reakcija se uporablja kot frakcijska reakcija po odstranitvi motečih kationov.

2. Barvanje brezbarvnega plamena gorilnika rumeno (YF).

3. Reakcija s pikrinsko kislino, da nastanejo rumeni, igličasti kristali natrijevega pikrata, ki izvirajo iz ene točke (ISS).

Napaka: Referenčni vir ni bil najden

Reakcija se uporablja kot frakcijska reakcija samo v odsotnosti motečih ionov (K +, NH 4 +, Ag +).

4. Reakcija s kalijevim heksahidroksostibatom(V) K s tvorbo bele kristalinične oborine, topne v alkalijah.

NaCl+K
Na + KCl

Pogoji za reakcijo: a) zadostna koncentracija Na +; b) nevtralna reakcija raztopine; c) izvajanje reakcije na hladnem; d) drgnjenje steklene paličice ob steno epruvete. Moteči ioni: NH 4 +, Mg 2+ itd.

V kislem okolju se reagent uniči s tvorbo bele amorfne oborine metaantimonove kisline HSbO 3.

K+HCl
KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

Natrijev tiosulfat je sintetična spojina, v kemiji poznana kot natrijev sulfat, v prehrambeni industriji pa kot dodatek E539, odobrena za uporabo v proizvodnji hrane.

Natrijev tiosulfat deluje kot regulator kislosti (antioksidant), sredstvo proti strjevanju ali konzervans. Uporaba tiosulfata kot aditiva za živila vam omogoča, da povečate rok uporabnosti in kakovost izdelkov ter preprečite gnitje, kisanje in fermentacijo. V svoji čisti obliki je ta snov vključena v tehnološke procese za proizvodnjo jedilne jodirane soli kot stabilizator joda in se uporablja za predelavo pekovske moke, ki je nagnjena k strjevanju in strjevanju.

Uporaba aditiva za živila E539 je omejena izključno na industrijsko sfero, snov ni na voljo za prodajo na drobno. Za medicinske namene se natrijev tiosulfat uporablja kot protistrup za hude zastrupitve in protivnetno sredstvo za zunanjo uporabo.

splošne informacije

Tiosulfat (hiposulfit) je anorganska spojina, ki je natrijeva sol tiožveplove kisline. Snov je brezbarven prah brez vonja, ki se ob natančnejšem pregledu izkaže za prozorne monoklinične kristale.

Hiposulfit je nestabilna spojina, ki je v naravi ni. Snov tvori kristalni hidrat, ki se pri segrevanju nad 40 °C stopi v lastni kristalni vodi in raztopi. Staljeni natrijev tiosulfat je nagnjen k prehladitvi in ​​pri temperaturi približno 220 ° C se spojina popolnoma uniči.

Natrijev tiosulfat: sinteza

Natrijev sulfat so najprej umetno pridobili v laboratoriju po Leblancovi metodi. Ta spojina je stranski produkt proizvodnje sode, ki nastane z oksidacijo kalcijevega sulfida. Med interakcijo s kisikom se kalcijev sulfid delno oksidira v tiosulfat, iz katerega se z uporabo natrijevega sulfata pridobi Na 2 S 2 O 3.

Sodobna kemija ponuja več metod za sintezo natrijevega sulfata:

• oksidacija natrijevih sulfidov;
• vrelo žveplo z natrijevim sulfitom;
• interakcija vodikovega sulfida in žveplovega oksida z natrijevim hidroksidom;
• vrelega žvepla z natrijevim hidroksidom.

Zgornje metode lahko proizvedejo natrijev tiosulfat kot stranski produkt reakcije ali v obliki vodne raztopine, iz katere je treba tekočino izhlapeti. Alkalno raztopino natrijevega sulfata lahko dobimo z raztapljanjem njegovega sulfida v vodi s kisikom.

Čista brezvodna spojina tiosulfat je rezultat reakcije natrijeve soli in dušikove kisline z žveplom v snovi, znani kot formamid. Sintezna reakcija poteka pri temperaturi 80 °C in traja približno pol ure, njena produkta sta tiosulfat in njegov oksid.

V vseh kemičnih reakcijah hiposulfit deluje kot močno redukcijsko sredstvo. V reakcijah z močnimi oksidanti se Na 2 S 2 O 3 oksidira v sulfat ali žveplovo kislino, s šibkimi pa v tetrationsko sol. Reakcija oksidacije tiosulfata je osnova jodometrične metode za določanje snovi.

Posebno pozornost si zasluži interakcija natrijevega tiosulfata s prostim klorom, ki je močan oksidant in strupena snov. Hiposulfit zlahka oksidira s klorom in ga pretvori v neškodljive vodotopne spojine. Tako ta spojina preprečuje uničujoče in strupene učinke klora.

V industrijskih pogojih se tiosulfat pridobiva iz odpadkov pri proizvodnji plina. Najpogostejša surovina je svetilni plin, ki se sprošča pri procesu koksanja premoga in vsebuje primesi vodikovega sulfida. Iz njega se sintetizira kalcijev sulfid, ki je podvržen hidrolizi in oksidaciji, po kateri se kombinira z natrijevim sulfatom, da nastane tiosulfat. Kljub večstopenjskemu postopku velja ta metoda za stroškovno najučinkovitejšo in okolju prijaznejšo metodo pridobivanja hiposulfita.

Kaj morate vedeti o natrijevem tiosulfatu

Sistemsko ime	Natrijev tiosulfat
Tradicionalna imena	Natrijev disulfid, natrijev hiposulfit (natrijeva) soda, antiklor
Mednarodno označevanje	E539
Kemijska formula	Na2S2O3
skupina	Anorganski tiosulfati (soli)
Agregatno stanje	Brezbarvni monoklinski kristali (prah)
Topnost	Topen v, netopen v
Temperatura taljenja	50 °C
Kritična temperatura	220 °C
Lastnosti	Reduktivno (antioksidativno), kompleksno
Kategorija prehranskega dopolnila	Regulatorji kislosti, sredstva proti strjevanju (sredstva proti strjevanju)
Izvor	Sintetična
Toksičnost	Ni raziskano, snov je pogojno varna
Področja uporabe	Živilska, tekstilna, usnjarska industrija, fotografija, farmacija, analizna kemija

Natrijev tiosulfat: uporaba

Natrijev disulfid so uporabljali za različne namene dolgo preden je bila spojina vključena v prehranska dopolnila in zdravila. Antiklor so med prvo svetovno vojno uporabljali za impregnacijo gaznih povojev in filtrov plinskih mask za zaščito dihal pred strupenim klorom.

Sodobna področja uporabe hiposulfita v industriji:

• obdelava fotografskega filma in snemanje slik na fotografski papir;
• dekloriranje in bakteriološka analiza pitne vode;
• odstranjevanje madežev klora pri beljenju tkanin;
• luženje zlate rude;
• proizvodnja bakrovih zlitin in patine;
• strojenje usnja.

Natrijev sulfat se uporablja kot reagent v analitski in organski kemiji, nevtralizira močne kisline ter nevtralizira težke kovine in njihove strupene spojine. Reakcije tiosulfata z različnimi snovmi so osnova jodometrije in bromometrije.

Aditiv za živila E539

Natrijev tiosulfat ni široko uporabljen aditiv za živila in ni prosto dostopen zaradi nestabilnosti spojine in toksičnosti njenih razgradnih produktov. Hiposulfit je vključen v tehnološke procese proizvodnje jedilne jodirane soli in pekovskih izdelkov kot regulator kislosti in sredstvo proti strjevanju.

Aditiv E539 deluje kot antioksidant in konzervans pri proizvodnji zelenjavnih in ribjih konzerv, sladic in alkoholnih pijač. Ta snov je tudi del kemikalij, ki se uporabljajo za obdelavo površine sveže, posušene in zamrznjene zelenjave in sadja.

Konzervans in antioksidant E539 se uporablja za izboljšanje kakovosti in podaljšanje roka uporabnosti takih izdelkov:

• sveža in zamrznjena zelenjava, sadje, morski sadeži;
• , oreščki, semena;
• zelenjava, gobe in morske alge, konzervirane v ali olju;
• džemi, želeji, kandirano sadje, sadni pireji in nadevi;
• sveže, zamrznjene, prekajene in sušene ribe, morski sadeži, konzervirana hrana;
• moka, škrobi, omake, začimbe, kis, ;
• beli in trsni, sladila (dekstroza in), sladkorni sirupi;
• sadni in zelenjavni sokovi, sladka voda, nizkoalkoholne pijače, pijače iz grozdja.

Pri proizvodnji kuhinjske jodirane soli se za stabilizacijo joda uporablja aditiv za živila E539, ki lahko bistveno podaljša rok uporabnosti izdelka in ohrani njegovo hranilno vrednost. Najvišja dovoljena koncentracija E539 v kuhinjski soli je 250 mg na 1 kg.

Pri peki se natrijev tiosulfat aktivno uporablja kot del različnih dodatkov za izboljšanje kakovosti izdelkov. Sredstva za izboljšanje pečenja so oksidativna ali reduktivna. Sredstvo proti strjevanju E539 je obnovitveno sredstvo, ki omogoča spreminjanje lastnosti.

Testo iz goste moke s kratkotrajnim glutenom se težko obdeluje, pogače, ne doseže potrebne prostornine in med peko razpoka. Sredstvo proti strjevanju E539 uničuje disulfidne vezi in strukturira glutenske beljakovine, zaradi česar testo dobro vzhaja, drobtina postane ohlapna in elastična, skorja pa med peko ne poka.

V podjetjih moki skupaj s kvasom dodajo sredstvo proti strjevanju tik pred gnetenjem testa. Vsebnost tiosulfata v moki je 0,001-0,002% njegove mase, odvisno od tehnologije izdelave pekovskega izdelka. Sanitarni standardi za aditiv E539 so 50 mg na 1 kg pšenične moke.

Sredstvo proti strjevanju E539 se v tehnoloških procesih uporablja v strogih dozah, zato pri uživanju izdelkov iz moke ni nevarnosti zastrupitve s tiosulfatom. Moka, namenjena prodaji na drobno, se pred prodajo ne predeluje. V mejah normale je dodatek varen in nima toksičnega učinka na telo.

Uporaba v medicini in njen vpliv na telo

Soda hiposulfit je Svetovna zdravstvena organizacija uvrščena na seznam osnovnih zdravil kot eno najbolj učinkovitih in varnih zdravil. Daje se subkutano, intramuskularno in intravensko kot raztopina za injiciranje ali se uporablja kot zunanje sredstvo.

V začetku dvajsetega stoletja so natrijev tiosulfat prvič uporabili kot protistrup pri zastrupitvi s cianovodikovo kislino. V kombinaciji z natrijevim nitritom se tiosulfat priporoča pri posebej hudih primerih zastrupitve s cianidom in se daje intravensko, da pretvori cianid v nestrupene tiocianate, ki se lahko nato varno izločijo iz telesa.

Medicinska uporaba natrijevega sulfata:

Učinek hiposulfita na človeško telo pri zaužitju peroralno ni raziskan, zato je nemogoče oceniti koristi in škode snovi v čisti obliki ali kot del živil. Primerov zastrupitve z dodatkom E539 ni bilo, zato se na splošno šteje za nestrupenega.

Natrijev tiosulfat in zakonodaja

Natrijev tiosulfat je vključen na seznam aditivov za živila, odobrenih za uporabo v proizvodnji hrane v Rusiji in Ukrajini. Sredstvo proti strjevanju in regulator kislosti E539 se uporabljata v skladu z veljavnimi sanitarnimi in higienskimi standardi izključno za industrijske namene.

Ker učinek kemikalije na človeško telo pri peroralnem dajanju še ni raziskan, aditiv E539 ni odobren za uporabo v EU in ZDA.

OPREDELITEV

Natrijev tiosulfat pri normalnih pogojih so brezbarvni monoklinski kristali (slika 1), razmeroma dobro topen v vodi (41,2 % pri 20 o C, 69,86 % pri 80 o C).

Tvori kristalne hidrate sestave Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, ki so v staljenem stanju nagnjeni k prehladitvi. Pri segrevanju na temperaturo 220 o C se razgradi. V OVR ima močne obnovitvene lastnosti.

riž. 1. Natrijev tiosulfat. Videz.

Kemijska formula natrijevega tiosulfata

Kemična formula natrijevega tiosulfata je Na 2 S 2 O 3. Kaže, da ta molekula vsebuje dva atoma natrija (Ar = 23 amu), dva atoma žvepla (Ar = 32 amu) in tri atome kisika (Ar = 16 amu. m.). S kemijsko formulo lahko izračunate molekulsko maso natrijevega tiosulfata:

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Grafična (strukturna) formula natrijevega tiosulfata

Strukturna (grafična) formula natrijevega tiosulfata je bolj jasna. Prikazuje, kako so atomi med seboj povezani znotraj molekule:

Ionska formula

Natrijev tiosulfat je elektrolit, ki v vodni raztopini disociira na ione po naslednji reakcijski enačbi:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2-.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

telovadba	Poiščite kemijsko formulo snovi, ki vsebuje 10 masnih delov kalcija, 7 masnih delov dušika in 24 masnih delov kisika.
rešitev	Poiščimo molske mase kalcija, dušika in kisika (vrednosti relativnih atomskih mas, vzetih iz periodnega sistema D. I. Mendelejeva, bomo zaokrožili na cela števila). Znano je, da je M = Mr, kar pomeni M(Ca) = 40 g/mol, M(N) = 14 g/mol in M(O) = 16 g/mol. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 10/40 = 0,25 mol. n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mol. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1,5 mol. Poiščimo molsko razmerje: n(Ca) :n(N): n(O) = 0,25 : 0,5 : 1,5 = 1 : 2 : 6, tiste. formula za spojino kalcija, dušika in kisika je CaN 2 O 6 ali Ca(NO 3) 2. To je kalcijev nitrat.
Odgovori	Ca(NO3)2

PRIMER 2

telovadba	Kalcijev fosfid z maso 3,62 g vsebuje 2,4 g kalcija Določite formulo te spojine.
rešitev	Da bi ugotovili, v kakšnih razmerjih se nahajajo kemični elementi v molekuli, je treba ugotoviti njihovo količino snovi. Znano je, da je treba za določitev količine snovi uporabiti formulo: Poiščimo molske mase kalcija in fosforja (vrednosti relativnih atomskih mas, vzete iz periodnega sistema D. I. Mendelejeva, so zaokrožene na cela števila). Znano je, da je M = Mr, kar pomeni M(Ca) = 40 g/mol in M(P) = 31 g/mol. Določimo maso fosforja v sestavi kalcijevega fosfida: m(P) = m(Ca x P y) - m(Ca); m(P) = 3,62 - 2,4 = 1,22 g. Nato je količina snovi teh elementov enaka: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 2,4 / 40 = 0,06 mol. n(P) = m(P)/M(P); n(P) = 1,22/31 = 0,04 mol. Poiščimo molsko razmerje: n(Ca) :n(P)= 0,06 : 0,04 = 1,5 : 1 = 3 : 2, tiste. formula kalcijevega fosfida je Ca 3 P 2.
Odgovori	Ca 3 P 2

Elementi zdravil VI in IV skupine periodnega sistema elementov.

ANALIZA ŽVEPLOVIH SPOJIN. 6 SKUPINA PSE.

Žveplo v človeškem telesu najdemo v povrhnjici, koži, mišicah, trebušni slinavki in laseh. Je del nekaterih aminokislin (metionin, cistein), peptidov, ki sodelujejo v procesih tkivnega dihanja in katalizirajo encimske procese.

V medicini se samo žveplo uporablja v obliki mazil in natrijevega tiosulfata.

Natrijev tiosulfat Natrijev tiosulfat (ln)

Na 2 S 2 O 3 5 H 2 ONatrijtiosulfat (MHH)

Natrijeva sol tiožveplove kisline

Strukturna formula:

Atomi žvepla imajo različna oksidacijska stanja. Zaradi S 2 - LB izkazujejo obnovitvene lastnosti.

potrdilo o prejemu

Pri segrevanju natrijevega sulfita in žvepla ( je bil prvič pridobljen leta 1799):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Oksidacija natrijevega sulfida z žveplovim dioksidom:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Trenutno se pridobiva z uporabo odpadki iz proizvodnje plina, ki vsebujejo vodikov sulfid. Metoda je kljub svoji večstopenjski naravi ekonomsko ugodna:

Vodikov sulfid se ujame z absorberjem - kalcijevim hidroksidom:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

zaradi hidrolize kalcijevega sulfida pa pride do naslednjih reakcij:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Kalcijev hidrosulfid oksidira atmosferski kisik v kalcijev tiosulfat:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

kalcijev tiosulfat je spojen s kalcijevim karbonatom:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Opis in topnost

Brezbarvni prozorni kristali brez vonja. V toplem, suhem zraku izgublja kristalizacijsko vodo (eroze). V vlažnem zraku se širi (prehaja v tekoče stanje). Pri temperaturi +50 0 C se topi v kristalizacijski vodi.

Zelo lahko topen v vodi, praktično netopen v alkoholu.

Kemijske lastnosti

Kot je razvidno iz formule, je oksidacijsko stanje žvepla različno (6+ in 2-). Zdravilo ima v molekuli S 2- obnovitvene lastnosti.

Natrijev tiosulfat, tako kot tiožveplova kislina, katere sol je, ni močna spojina, zlahka razpadejo pod vplivom kislin, tudi ogljikovih (zračna vlaga + ogljikov dioksid):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

rumen vonj

usedlina (motnost)

Ta lastnost se uporablja v reakcijah pristnosti:

Pristnost

Reakcije na natrijev ion(glej katinski anioni).

Reakcije na tiosulfatni ion:

Reakcija razgradnje z razredčeno klorovodikovo kislino ko raztopini zdravila dodamo razredčeno klorovodikovo kislino, raztopina postopoma postane motna - sprosti se prosto žveplo (za razliko od soli žveplove kisline), nato se pojavi specifičen vonj žveplovega dioksida SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

diši rumeno

usedlina (motnost)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reakcija z raztopino srebrovega nitrata.

Pri presežku srebrovega nitrata se sprosti bela oborina, ki hitro porumeni, ko stoji porjavi in ​​na koncu počrni zaradi tvorbe srebrovega sulfida.

Najprej nastane bela oborina srebrovega tiosulfata:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Srebrov tiosulfat hitro razpade (intramolekularna redoks reakcija), nastaneta srebrov sulfit in žveplo (rumena oborina):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Ko stoji, nastane črna oborina srebrovega sulfida:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Če reakcijski postopek spremenimo - dodamo natrijev tiosulfat v raztopino srebrovega nitrata, se bela oborina srebrovega tiosulfata raztopi v presežku natrijevega tiosulfata:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3