Како да се утврди дали металот е активен или не. Кој е најактивниот метал?

Металите кои лесно реагираат се нарекуваат активни метали. Тие вклучуваат алкали, метали од алкална земја и алуминиум.

Позиција во периодниот систем

Металните својства на елементите се намалуваат од лево кон десно во периодниот систем. Затоа, елементите на групите I и II се сметаат за најактивни.

Ориз. 1. Активни метали во периодниот систем.

Сите метали се редуцирачки агенси и лесно се разделуваат со електроните на надворешното енергетско ниво. Активните метали имаат само еден или два валентни електрони. Во овој случај, металните својства се зголемуваат од врвот до дното со зголемување на бројот на нивоа на енергија, бидејќи Колку електронот е подалеку од јадрото на атомот, толку полесно ќе се оддели.

Алкалните метали се сметаат за најактивни:

• литиум;
• натриум;
• калиум;
• рубидиум;
• цезиум;
• француски

Алкалните земјени метали вклучуваат:

• берилиум;
• магнезиум;
• калциум;
• стронциум;
• бариум;
• радиум.

Степенот на активност на метал може да се определи со електрохемиската серија на метални напони. Колку подалеку од водородот се наоѓа елементот, толку е поактивен. Металите десно од водородот се неактивни и можат да реагираат само со концентрирани киселини.

Ориз. 2. Електрохемиска серија на напони на метали.

Списокот на активни метали во хемијата вклучува и алуминиум, кој се наоѓа во III групаи стои лево од водородот. Сепак, алуминиумот е на границата на активните и средно активните метали и не реагира со некои супстанции во нормални услови.

Својства

Активните метали се меки (може да се сечат со нож), лесни и имаат ниска точка на топење.

Главните хемиски својства на металите се претставени во табелата.

Реакција	Равенката	Исклучок
Алкалните метали спонтано се палат во воздухот кога се во интеракција со кислород	K + O 2 → KO 2	Литиумот реагира со кислород само на високи температури
Земноалкалните метали и алуминиумот формираат оксидни филмови во воздухот и спонтано се палат кога се загреваат	2Ca + O 2 → 2CaO
Реагирај со едноставни материи, формирајќи соли	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2 S 3	Алуминиумот не реагира со водород
Бурно реагирајте со вода, формирајќи алкалии и водород	- Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2	Реакцијата со литиум е бавна. Алуминиумот реагира со вода само по отстранувањето на оксидниот филм
Реагирајте со киселини за да формирате соли	Ca + 2HCl → CaCl2 + H2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
Интеракција со раствори на сол, прво реагирајќи со вода, а потоа со сол	2Na + CuCl 2 + 2H 2 O: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Активните метали лесно реагираат, па во природата ги има само во мешавини - минерали, карпи.

Ориз. 3. Минерали и чисти метали.

Што научивме?

Активните метали вклучуваат елементи од групите I и II - алкални и земноалкални метали, како и алуминиум. Нивната активност е одредена од структурата на атомот - неколку електрони лесно се одвојуваат од надворешното енергетско ниво. Тоа се меки лесни метали кои брзо реагираат со едноставни и сложени материи, формирајќи оксиди, хидроксиди и соли. Алуминиумот е поблиску до водородот и неговата реакција со супстанции бара дополнителни услови - високи температури, уништување на оксидниот филм.

Ако од целата серија на стандардни електродни потенцијали ги избереме само оние електродни процеси кои одговараат на општата равенка

тогаш добиваме низа метални напрегања. Покрај металите, оваа серија секогаш ќе вклучува водород, кој ви овозможува да видите кои метали се способни да го поместат водородот од водените раствори на киселини.

Табела 19. Серии на метални напрегања

Голем број на напрегања за најважните метали се дадени во табелата. 19. Положбата на одреден метал во низа напрегања ја карактеризира неговата способност да подлежи на редокс интеракции во водени раствори на стандардни услови. Металните јони се оксидирачки агенси, а металите во форма на едноставни материи се редуцирачки агенси. Освен тоа, колку повеќе металот се наоѓа во напонската серија, толку посилно е оксидирачкото средство во воден раствор неговите јони, и обратно, колку металот е поблиску до почетокот на серијата, толку посилни се намалувачките својства на едноставниот супстанција - метал.

Потенцијал за процес на електрода

во неутрална средина е еднаква на B (види стр. 273). Активните метали на почетокот на серијата, кои имаат потенцијал значително понегативен од -0,41 V, го изместуваат водородот од водата. Магнезиумот го поместува водородот само од топла вода. Металите лоцирани помеѓу магнезиум и кадмиум генерално не го поместуваат водородот од водата. На површината на овие метали се формираат оксидни филмови, кои имаат заштитен ефект.

Металите лоцирани помеѓу магнезиумот и водородот го менуваат водородот од киселинските раствори. Во исто време, на површината на некои метали се формираат и заштитни филмови, кои ја инхибираат реакцијата. Така, оксидниот филм на алуминиум го прави овој метал стабилен не само во вода, туку и во раствори на одредени киселини. Оловото не се раствора во сулфурна киселина во неговата концентрација подолу, бидејќи солта што се формира кога оловото реагира со сулфурна киселина е нерастворлива и создава заштитна фолија на металната површина. Феноменот на длабока инхибиција на оксидацијата на металот, поради присуството на заштитни оксиди или солени филмови на неговата површина, се нарекува пасивност, а состојбата на металот во овој случај се нарекува пасивна состојба.

Металите се способни да се поместуваат едни со други од растворите на сол. Насоката на реакцијата се определува со нивната релативна положба во низата напрегања. Кога се разгледуваат конкретни случаи на такви реакции, треба да се запомни дека активните метали го поместуваат водородот не само од водата, туку и од кој било воден раствор. Затоа, меѓусебното поместување на металите од растворите на нивните соли практично се случува само во случај на метали лоцирани во серијата по магнезиум.

Бекетов бил првиот кој детално го проучувал поместувањето на металите од нивните соединенија со други метали. Како резултат на неговата работа, тој ги подредил металите според нивната хемиска активност во серија на поместување, што е прототип на низа метални напрегања.

Релативната положба на некои метали во серијата на напрегања и во периодниот систем на прв поглед не одговараат едни на други. На пример, според позицијата во периодниот систем, хемиската активност на калиумот треба да биде поголема од натриумот, а натриумот - поголема од литиумот. Во серијата на напони, литиумот е најактивен, а калиумот зазема средна позиција помеѓу литиумот и натриумот. Цинкот и бакарот, според нивната положба во периодниот систем, треба да имаат приближно еднаква хемиска активност, но во напонската серија, цинкот се наоѓа многу порано од бакарот. Причината за овој вид на недоследност е следнава.

Кога се споредуваат металите кои заземаат една или друга позиција во периодниот систем, енергијата на јонизација на слободните атоми се зема како мерка за нивната хемиска активност - способност за намалување. Навистина, кога се движите, на пример, од врвот до дното по главната подгрупа од групата I на периодниот систем, енергијата на јонизација на атомите се намалува, што е поврзано со зголемување на нивните радиуси (т.е. со поголемо растојание на надворешните електрони од јадрото) и со зголемен скрининг на позитивниот полнеж на јадрото со средни електронски слоеви (види § 31). Затоа, атомите на калиум покажуваат поголема хемиска активност - тие имаат посилни намалувачки својства - од атомите на натриум, а атомите на натриум покажуваат поголема активност од атомите на литиум.

Кога се споредуваат металите во низа напони, работата на претворање на метал во цврста состојба во хидрирани јони во воден раствор се зема како мерка за хемиската активност. Оваа работа може да се претстави како збир од три члена: енергија на атомизација - трансформација на метален кристал во изолирани атоми, енергија на јонизација на слободни метални атоми и енергија на хидратација на добиените јони. Енергијата на атомизација ја карактеризира јачината на кристалната решетка на даден метал. Енергијата на јонизација на атомите - отстранување на валентни електрони од нив - е директно одредена од положбата на металот во периодниот систем. Енергијата што се ослободува за време на хидратацијата зависи од електронската структура на јонот, неговиот полнеж и радиусот.

Јоните на литиум и калиум, кои имаат ист полнеж, но различни радиуси, ќе создадат нееднакви електрични полиња. Полето генерирано во близина на мали јони на литиум ќе биде посилно од полето во близина на големи јони на калиум. Од ова е јасно дека јоните на литиум ќе хидратираат со ослободување на повеќе енергија од јоните на калиум.

Така, за време на разгледуваната трансформација, енергијата се троши на атомизација и јонизација и енергија се ослободува за време на хидратацијата. Колку е помала вкупната потрошувачка на енергија, толку ќе биде полесен целиот процес и колку поблиску до почетокот на серијата на напрегања ќе се наоѓа дадениот метал. Но, од трите члена на општата енергетска рамнотежа, само еден - енергијата на јонизација - е директно одредена од положбата на металот во периодниот систем. Следствено, нема причина да се очекува дека релативната положба на одредени метали во серијата на напрегања секогаш ќе одговара на нивната позиција во периодниот систем. Така, за литиумот, вкупната потрошувачка на енергија се покажува помала отколку за калиумот, според кој литиумот доаѓа пред калиумот во напонската серија.

За бакар и цинк, потрошувачката на енергија за јонизација на слободните атоми и енергетското засилување при јонска хидратација се блиски. Но, металниот бакар формира посилна кристална решетка од цинкот, како што може да се види од споредбата на температурите на топење на овие метали: цинкот се топи на , а бакарот само на . Затоа, енергијата потрошена за атомизација на овие метали е значително различна, како резултат на што вкупните трошоци за енергија за целиот процес во случајот на бакар се многу поголеми отколку во случајот со цинкот, што ја објаснува релативната положба на овие метали во серијата на напрегања.

При премин од вода на растворувачи кои не се водени, релативните позиции на металите во напонската серија може да се променат. Причината за ова е што енергијата на растворање на различни метални јони се менува различно кога се движат од еден растворувач во друг.

Конкретно, бакарниот јон е доста енергично растворен во некои органски растворувачи; Ова води до фактот дека во таквите растворувачи бакарот се наоѓа во напонската серија пред водородот и го поместува од киселинските раствори.

Така, за разлика од периодичниот систем на елементи, низата метални напрегања не се одраз на општа шема, врз основа на која е можно да се дадат разновидни карактеристики хемиски својстваметали Низа напони ја карактеризираат само редокс способноста на електрохемискиот систем „јон метал - метал“ под строго дефинирани услови: вредностите дадени во него се однесуваат на воден раствор, температура и единица концентрација (активност) на метални јони.

Во делот за прашањето Активни метали, што се овие метали? дадена од авторот Олесија Олескинанајдобриот одговор е Оние кои најлесно се откажуваат од електроните.
Активноста на металите во периодичниот систем се зголемува од горе надолу и од десно кон лево, така што најактивен е франциумот, во чиј последен слој има 1 електрон сместен доста далеку од јадрото.
Активни - алкални метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Тие се инфериорни во однос на алкалните земји (Ca, Sr, BA, Ra)
Штирлиц
Вештачка интелигенција
(116389)
Тие не се класифицирани како алкални земји.

Одговор од Наталија Косенко[гуру]
Оние кои лесно реагираат))

Одговор од Наставник.[гуру]
Брзо оксидира во воздух, натриум, калиум, литиум.

Одговор од KSY[гуру]
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Одговор од Durchlaucht Furst[гуру]
Алкални метали - елементи од главната подгрупа од групата I Периодичен системхемиски елементи на Д.И. Менделеев: литиум Ли, натриум Na, калиум К, рубидиум Rb, цезиум Cs и франциум фр. Овие метали се нарекуваат алкални метали бидејќи повеќето од нивните соединенија се растворливи во вода. На словенски, „лужење“ значи „распуштање“, што го одреди името на оваа група метали. Кога алкалните метали се раствораат во вода, се формираат растворливи хидроксиди наречени алкалии.
Поради високата хемиска активност на алкалните метали во однос на водата, кислородот и азот, тие се складираат под слој од керозин. За да се спроведе реакција со алкален метал, парче од потребната големина е внимателно отсечено со скалпел под слој од керозин, површината на металот темелно се чисти во атмосфера на аргон од производите на неговата интеракција со воздухот, и дури тогаш примерокот се става во садот за реакција.

Анонимизирана метална сметка на Википедија
Анонимизирана метална сметка

Обична верверица на Википедија
Погледнете ја статијата на Википедија за Обична верверица

Алкални метали на Википедија
Погледнете ја статијата на Википедија за Алкални метали

Сите метали, во зависност од нивната редокс активност, се комбинираат во серија наречена електрохемиска метална напонска серија (бидејќи металите во неа се распоредени по редослед на зголемување на стандардните електрохемиски потенцијали) или серија на метална активност:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Хемиски најактивните метали се во сериите на активност до водород, а колку повеќе лево се наоѓа металот, толку е поактивен. Металите кои го заземаат местото по водородот во серијата активности се сметаат за неактивни.

Алуминиум

Алуминиумот е сребрено-бела боја. Основни физички својстваалуминиум - леснотија, висока топлинска и електрична спроводливост. ВО слободна државакога е изложен на воздух, алуминиумот е покриен со издржлив филм од Al 2 O 3 оксид, што го прави отпорен на дејството на концентрирани киселини.

Алуминиумот припаѓа на п-фамилијата на метали. Електронската конфигурација на надворешното енергетско ниво е 3s 2 3p 1. Во неговите соединенија, алуминиумот покажува состојба на оксидација од „+3“.

Алуминиумот се произведува со електролиза на стопениот оксид на овој елемент:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2

Меѓутоа, поради нискиот принос на производот, почесто се користи методот на производство на алуминиум со електролиза на мешавина од Na 3 и Al 2 O 3. Реакцијата се јавува при загревање на 960C и во присуство на катализатори - флуориди (AlF 3, CaF 2 итн.), додека ослободувањето на алуминиум се случува на катодата, а кислородот се ослободува на анодата.

Алуминиумот е способен да комуницира со вода откако ќе го отстрани оксидниот филм од неговата површина (1), да комуницира со едноставни супстанции (кислород, халогени, азот, сулфур, јаглерод) (2-6), киселини (7) и бази (8):

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 (1)

2Al +3/2O 2 = Al 2 O 3 (2)

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (3)

2Al + N 2 = 2AlN (4)

2Al +3S = Al 2 S 3 (5)

4Al + 3C = Al 4 C 3 (6)

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (7)

2Al +2NaOH +3H 2 O = 2Na + 3H 2 (8)

Калциум

Во својата слободна форма, Ca е сребрено-бел метал. Кога е изложен на воздух, тој веднаш се покрива со жолтеникава фолија, што е производ на неговата интеракција со компонентите на воздухот. Калциумот е прилично тврд метал и има кубна кристална решетка насочена кон лицето.

Електронската конфигурација на надворешното енергетско ниво е 4s 2. Во неговите соединенија, калциумот покажува состојба на оксидација од „+2“.

Калциумот се добива со електролиза на стопени соли, најчесто хлориди:

CaCl 2 = Ca + Cl 2

Калциумот е способен да се раствори во вода за да формира хидроксиди, покажувајќи силни основни својства (1), реагира со кислород (2), формира оксиди, комуницира со неметали (3-8), се раствора во киселини (9):

Ca + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2 (1)

2Ca + O 2 = 2CaO (2)

Ca + Br 2 = CaBr 2 (3)

3Ca + N2 = Ca3N2 (4)

2Ca + 2C = Ca 2 C 2 (5)

2Ca + 2P = Ca 3 P 2 (7)

Ca + H 2 = CaH 2 (8)

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 (9)

Железото и неговите соединенија

Железото е сив метал. ВО чиста форматој е прилично мек, податлив и вискозен. Електронската конфигурација на надворешното енергетско ниво е 3d 6 4s 2. Во неговите соединенија, железото покажува оксидациски состојби „+2“ и „+3“.

Металното железо реагира со водена пареа, формирајќи мешан оксид (II, III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2

Во воздухот, железото лесно се оксидира, особено во присуство на влага (рѓа):

3Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

Како и другите метали, железото реагира со едноставни материи, на пример, халогени (1) и се раствора во киселини (2):

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (2)

Железото формира цел спектар на соединенија, бидејќи покажува неколку состојби на оксидација: железо (II) хидроксид, железо (III) хидроксид, соли, оксиди итн. Така, железо (II) хидроксид може да се добие со дејство на алкални раствори на соли на железо (II) без пристап до воздух:

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Железо (II) хидроксид е растворлив во киселини и оксидира до железо (III) хидроксид во присуство на кислород.

Солите на железото (II) покажуваат својства на редуцирачки агенси и се претвораат во соединенија на железо (III).

Железо (III) оксид не може да се добие со согорување на железо во кислород; за да се добие, неопходно е да се согорат железни сулфиди или да се калцинираат други железни соли:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + 3H 2 O

Соединенијата на железото (III) покажуваат слаби оксидирачки својства и се способни да влезат во редокс реакции со силни редукциони агенси:

2FeCl 3 + H 2 S = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Производство на железо и челик

Челиките и леаните железа се легури на железо и јаглерод, со содржина на јаглерод во челик до 2%, а во леано железо 2-4%. Челиците и леаните железа содржат адитиви за легирање: челици – Cr, V, Ni и леано железо – Si.

Истакнете Различни видовиЧелиците, на пример, се поделени на структурни, не'рѓосувачки, алат, отпорни на топлина и криогени челици според нивната намена. Од страна на хемиски составсе разликуваат јаглерод (ниско, средно и високо јаглерод) и легиран (ниско, средно и високолегиран). Во зависност од структурата, се разликуваат аустенитни, феритни, мартензитни, перлитни и баинитни челици.

Челиците нашле примена во многу индустрии Национална економија, како градежништво, хемиски, петрохемиски, безбедност животната средина, транспортна енергија и други индустрии.

Во зависност од формата на содржината на јаглерод во леано железо - цементит или графит, како и нивната количина, се разликуваат неколку видови леано железо: бело ( светла бојафрактура поради присуство на јаглерод во форма на цементит), сива ( сива бојафрактура поради присуство на јаглерод во форма на графит), податлив и отпорен на топлина. Леаните железа се многу кршливи легури.

Областите на примена на леано железо се обемни - уметнички украси (огради, порти), делови за кабинет, водоводна опрема, предмети за домаќинството (тави) се направени од леано железо, а се користи во автомобилската индустрија.

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Вежбајте	Легура на магнезиум и алуминиум со тежина од 26,31 g била растворена во хлороводородна киселина. Во овој случај испуштени се 31.024 литри безбоен гас. Определете ги масените фракции на металите во легурата.
Решение	Реагирај со хлороводородна киселинаДвата метали се способни да произведуваат водород: Mg +2HCl = MgCl 2 + H 2 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Да го најдеме вкупниот број на ослободени молови водород: v(H2) =V(H2)/V m v(H 2) = 31,024/22,4 = 1,385 mol Нека количината на супстанцијата Mg е x mol, а Al е y mol. Потоа, врз основа на равенките на реакцијата, можеме да го напишеме изразот за вкупниот број на молови водород: x + 1,5y = 1,385 Да ја изразиме масата на металите во смесата: Потоа, масата на смесата ќе се изрази со равенката: 24x + 27y = 26,31 Добивме систем на равенки: x + 1,5y = 1,385 24x + 27y = 26,31 Ајде да го решиме: 33,24 -36г+27г = 26,31 v(Al) = 0,77 mol v(Mg) = 0,23 mol Тогаш, масата на металите во смесата е: m(Mg) = 24×0,23 = 5,52 g m(Al) = 27×0,77 = 20,79 g Да ги најдеме масените фракции на металите во смесата: ώ =m(Me)/m збир ×100% ώ(Mg) = 5,52/26,31 × 100% = 20,98% ώ(Al) = 100 – 20,98 = 79,02%
Одговори	Масовни фракции на метали во легурата: 20,98%, 79,02%

Ако се сеќавате макар и малку училишен курсфизичари, тогаш лесно можете да се сетите дека најактивниот метал е литиумот. Овој факт не е изненадувачки додека не се обидете да го разберете ова прашање подетално. Навистина, тешко е да се замисли ситуација во која ќе ви требаат такви информации, но за доброто на неактивен интерес можете да се обидете.

На пример, каква е активноста на металот? Способност за брзо и целосно реагирање со другите хемиски елементи? Можеби. Тогаш литиумот, иако ќе биде еден од најактивните метали, очигледно не е шампион. Но, повеќе за тоа подоцна.

Но, ако направите мало појаснување, кажете не „најактивниот метал“, туку „електрохемиски најактивниот метал“, тогаш литиумот ќе го заземе заслуженото прво место.

Литиум

Во превод од грчки, „литиум“ значи „камен“. Но, тоа не е изненадувачки, бидејќи шведскиот хемичар Арфведсон го открил во каменот, во минералот петалит, кој, меѓу другото, го содржел овој метал.

Од тој момент започна неговото учење. И има на што да се работи. На пример, неговата густина е неколку пати помала од онаа на алуминиумот. Тој, се разбира, ќе се удави во вода, но во керозин ќе плива самоуверено.

Во нормални услови, литиумот е мек, сребрен метал. Во серијата Бекетов (низа електрохемиска активност), литиумот зазема почесно прво место, дури и пред сите други алкални метали. Ова значи дека за време на хемиска реакција ќе ги помести другите метали, заземајќи празно место во соединенијата. Тоа е она што ги одредува сите негови други својства.

На пример, тоа е апсолутно неопходно за нормално функционирањечовечкото тело, иако во мали дози. Зголемената концентрација може да предизвика труење, намалената концентрација може да предизвика ментална нестабилност.

Интересно е што познатиот пијалок 7Up порано содржел литиум и бил позициониран како лек за мамурлак. Можеби навистина помогна.

Цезиум

Но, ако се ослободиме од опсесивното разјаснување „електрохемиски“, оставајќи едноставно „активен метал“, тогаш цезиумот може да се нарече победник.

Како што знаете, активноста на супстанциите во периодниот систем се зголемува од десно кон лево и од врвот до дното. Факт е дека во супстанциите што се во првата група (прва колона), еден осамен електрон ротира на надворешниот слој. Лесно е атомот да се ослободи од него, што се случува во речиси секоја реакција. Ако имаше два од нив, како елементите од втората група, тогаш ќе требаше повеќе време, три - уште повеќе итн.

Но, дури и во првата група, супстанциите не се подеднакво активни. Колку е пониска супстанцијата, толку е поголем дијаметарот на нејзиниот атом и толку подалеку од јадрото тој еден слободен електрон се врти. Тоа значи дека привлечноста на јадрото има послаб ефект врз него и полесно се отцепува. Цезиумот ги исполнува сите овие услови.

Овој метал беше првиот што беше откриен со помош на спектроскоп. Научниците го проучувале составот минерална водаод исцелителен извор и виде на спектроскопот светло сина лента што одговара на претходно непознат елемент. Поради ова, цезиумот го добил своето име. На руски може да се преведе како „небесно сино“.

Од сите чисти метали кои можат да се ископаат во значителни количини, цезиумот има најголема хемиска реактивност, како и многу други интересни својства. На пример, може да се стопи во човечки раце. Но, за да го направите ова, мора да се стави во запечатена стаклена капсула исполнета со чист аргон, бидејќи во спротивно едноставно ќе се запали при контакт со воздух. Овој метал ја најде својата примена во различни области: од медицина до оптика.

Франција

И ако не застанеме на цезиум и отидеме уште пониско, ќе завршиме со франциум. Ги задржува сите својства и карактеристики на цезиумот, но ги доведува на квалитативно повисоко ниво. ново ниво, бидејќи има уште повеќе електронски орбити, што значи дека истиот осамен електрон е уште подалеку од центарот.

За долго времетеоретски беше предвидено, па дури и опишано, но не беше можно да се најде или да се најде, што исто така не е изненадувачки, бидејќи во природата го има во минутни количини (помалку од - само астатин). И дури и да се добие, поради високата радиоактивност и брзиот полуживот, останува крајно нестабилен.

Интересно е што сонот на средновековните алхемичари се оствари во Франција, само обратно. Тие сонувале да добијат злато од други материи, но тука користат злато, кое по бомбардирањето со електрони се претвора во франциум. Но, и покрај тоа, може да се добие во занемарливо мали количини, недоволни дури и за внимателно проучување.

Така, франциумот останува најактивниот од металите, далеку пред сите други. Само цезиумот може да се натпреварува со него, па дури и тогаш, исклучиво поради позначајна количина. Дури и најактивниот неметал, флуорот, е значително инфериорен во однос на него.