Genetska povezanost organskih spojin. §25. Genetsko razmerje med razredi anorganskih in organskih snovi


>> Kemija: Genetsko razmerje med razredi organskih in anorganske snovi

Materialni svet. v katerem živimo in katerega majhen delček smo, je eno in hkrati neskončno raznoliko. Enotnost in raznolikost kemične snovi tega sveta se najbolj jasno kaže v genetska povezava snovi, kar se odraža v ti genetski seriji. Izločimo največ značilnosti te vrstice:

1. Vse snovi te serije morajo biti sestavljene iz enega kemični element.

2. Snovi, ki jih tvori isti element, morajo pripadati različnim razredom, to je odražati različne oblike njegov obstoj.

3. Snovi, ki tvorijo genetski niz enega elementa, morajo biti povezane z medsebojnimi transformacijami. Na podlagi tega lahko ločimo popolne in nepopolne genetske serije.

Če povzamemo zgoraj navedeno, lahko podamo naslednjo definicijo genetske serije:
Številne snovi predstavnikov različnih razredov se imenujejo genetske, ki so spojine enega kemijskega elementa, povezane z medsebojnimi transformacijami in odražajo skupni izvor teh snovi ali njihovo genezo.

genetska povezava - koncept je bolj splošen od genetske serije. ki je sicer živa, a posebna manifestacija te povezave, ki se uresničuje v vseh medsebojnih pretvorbah snovi. Potem očitno prva serija snovi, ki je ciljno obravnavana v besedilu odstavka, ustreza tej definiciji.

Za karakterizacijo genetskega razmerja anorganskih snovi upoštevamo tri vrste genetskih serij:

II. Genetska serija nekovine. Podobno kot kovinski niz je nekovinski niz bogatejši z vezmi s različne stopnje oksidacija, na primer genetski niz žvepla z oksidacijskimi stopnjami +4 in +6.

Težave lahko povzroči le zadnji prehod. Če opravljate tovrstne naloge, upoštevajte pravilo: da bi dobili preprosto snov iz okenske spojine elementa, morate za ta namen vzeti njegovo najbolj reducirano spojino, na primer hlapno vodikovo spojino ne -kovina.

III. Genetska serija kovine, ki ji ustrezata amfoterni oksid in hidroksid, je zelo bogata s sajazami. saj kažejo, odvisno od pogojev, lastnosti kisline ali lastnosti baze. Na primer, razmislite o genetski seriji cinka:

AT organska kemija je treba tudi razlikovati splošni koncept- genetska povezanost in natančnejši koncept genetske serije. Če osnovo genetske serije v anorganski kemiji tvorijo snovi, ki jih tvori en kemijski element, potem osnovo genetske serije v organski kemiji (kemija ogljikovih spojin) tvorijo snovi z enakim številom ogljikovih atomov v molekula. Razmislite o genetski seriji organskih snovi, v katero vključujemo največje število priključni razredi:

Vsaka številka nad puščico ustreza določeni reakcijski enačbi (enačba povratne reakcije je označena s številko s pomišljajem):

Jodna definicija genetske serije ne ustreza zadnjemu prehodu - produkt nastane ne z dvema, temveč z mnogimi ogljikovimi atomi, vendar so z njegovo pomočjo genetske vezi najbolj raznolike. In na koncu bomo podali primere genetske povezave med razredi organskih in anorganskih spojin, ki dokazujejo enotnost sveta snovi, kjer ni delitve na organske in anorganske snovi.

Izkoristimo priložnost in ponovimo imena reakcij, ki ustrezajo predlaganim prehodom:
1. Žganje apnenca:

1. Zapišite reakcijske enačbe, ki ponazarjajo naslednje prehode:

3. Pri interakciji 12 g nasičenega enohidroksilnega alkohola z natrijem se je sprostilo 2,24 litra vodika (n.a.). Poiščite molekulsko formulo alkohola in zapišite formule možnih izomerov.

Vsebina lekcije povzetek lekcije podporni okvir predstavitev lekcije pospeševalne metode interaktivne tehnologije Vadite naloge in vaje samopreizkus delavnice, treningi, primeri, naloge domače naloge diskusija vprašanja retorična vprašanja študentov Ilustracije avdio, video posnetki in multimedija fotografije, slike grafike, tabele, sheme humor, anekdote, šale, stripi prispodobe, izreki, križanke, citati Dodatki izvlečkičlanki žetoni za radovedne goljufije učbeniki osnovni in dodatni slovarček pojmov drugo Izboljšanje učbenikov in poukapopravljanje napak v učbeniku posodobitev fragmenta v učbeniku elementi inovativnosti pri pouku zamenjava zastarelega znanja z novim Samo za učitelje popolne lekcije koledarski načrt za leto smernice diskusijski programi Integrirane lekcije

Cilj: razmislite o genetskem razmerju med razredoma anorganskih in organskih

snovi, podajte koncept "genske serije snovi" in "genetske povezave",

utrditi spretnosti in sposobnosti pri pisanju enačb kemijskih reakcij.

Prenesi:


Predogled:

Lekcija #___

Tema:

Cilj: razmislite o genetskem razmerju med razredoma anorganskih in organskih

Snovi, podajte koncept "genetske serije snovi" in "genske povezave",

Utrditi spretnosti pisanja enačb kemijskih reakcij.

Naloge: 1 . Izobraževalni:izboljšati veščine vodenja laboratorija

Eksperimenti, pisanje enačb kemijskih reakcij.

2. Razvijanje: utrjevati in razvijati znanje o lastnostih anorganskih in

Organika, razvijati veščine v skupini in individualno.

3. Izobraževalni: vzbuditi zanimanje za znanstveni pogled na svet,

Prizadevanje za uspeh pri študiju.

Oprema: multimedijski projektor

Reagenti: žgana svetilka, vžigalice, držalo za epruvete, stojalo z epruvetami, CuSO 4, NaOH

Med poukom.

I. Organizacijski trenutek.

II. Razlaga nove snovi.

Z vami živimo v svetu, kjer se v vsaki celici živega organizma, v zemlji, zraku in vodi, odvija na tisoče reakcij.

učiteljica : Fantje, kako se vam zdi, kakšna je enotnost in raznolikost kemikalij, vključenih v proces transformacije? Kako se imenuje razmerje med snovmi? Spomnimo se z vami, kdo je skrbnik dednih informacij v biologiji?

Študent: gen.

Učiteljica: Kaj je genetska povezava?

Učenec: povezano.

Oblikujmo temo naše lekcije. (Zapis teme lekcije na tablo in zvezek).

In zdaj bomo delali z vami po načrtu, ki je na vsaki mizi:

  1. Genetska serija kovine.
  2. Genetska serija nekovine.
  3. Utrjevanje znanja(testiranje v obliki izpita)

Preidimo na 1. točko načrta.

genetska povezava - imenovan odnos med snovmi različnih razredov,

temelji na medsebojnih preobrazbah in odraža enotnost njunega

Izvor, to je geneza snovi.

Kaj pomeni koncept"genetska povezava"

  1. Pretvorba snovi enega razreda spojin v snovi drugih razredov.
  2. Kemijske lastnosti snovi
  3. Sposobnost pridobivanja kompleksnih snovi iz preprostih.
  4. Razmerje enostavnih in kompleksnih snovi vseh razredov snovi.

In zdaj preidimo na obravnavo koncepta genetske serije snovi, ki je posebna manifestacija genetske povezave.

Številne snovi se imenujejo genetske - predstavniki različnih razredov snovi

ki so spojine istega kemičnega elementa

Medsebojne transformacije in odsev skupnega izvora teh

Snovi

Razmislite o znakih genetske serije snovi:

  1. Vse snovi genetske serije mora tvoriti en kemični element.
  2. Snovi, ki jih tvori isti kemijski element, morajo pripadati različnim razredom (tj. odražati različne oblike obstoja kemijskega elementa)
  3. Snovi, ki tvorijo genetski niz enega kemijskega elementa, morajo biti povezane z medsebojnimi pretvorbami.

Na podlagi tega lahko ločimo popolne in nepopolne genetske serije. Najprej razmislite o genetski povezanosti anorganskih snovi in ​​jih razdelite na

2 vrsti genetskih serij:

a) kovinske genetske serije

b) genetski niz nekovine.

Preidimo na drugo točko našega načrta.

Genetska serija kovine.

a) razmislite o seriji bakra:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Bakrov oksid sulfat hidroksid bakrov oksid

Baker (II) Baker (II) Baker (II) Baker (II)

Kovinska osnovna sol Osnovna kovina

Oksidni oksid

  1. 2Cu + O 2 → 2CuO
  2. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
  3. CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
  4. Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
  5. CuO + C→Cu + CO

Predstavitev: delno iz serije - enačbe 3.4. (Interakcija bakrovega sulfata z alkalijami in po razpadu bakrovega hidroksida)

b) genetski niz amfoterne kovine na primeru cinkovega niza.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl 2

  1. 2Zn + O 2 → 2ZnO
  2. ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
  3. ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
  4. Zn(OH) 2 +2 NaOH → Na 2
  5. Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
  6. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Demonstracija izvajanje reakcij iz serije 3,4,5.

Z vami smo pregledali 2. točko načrta. Kaj pravi 3. točka načrta?

Genetska serija nekovinepoglejmo primergenetska serija fosforja.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4) 2

Fosforjev oksid fosforjev fosfat

Fosfor(v) kalcijeva kislina

nekovinska kisla kislinska sol

Oksid

  1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
  2. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
  3. 2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Torej, z vami smo pregledali genetsko serijo kovin in nekovin. Kaj menite, ali se v organski kemiji uporablja koncept genetske povezave in genetske serije? Seveda se uporablja, vendarosnova genetske serije v organski kemiji (kemija ogljikovih spojin) so spojine z enakim številom ogljikovih atomov v molekuli. Na primer:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

etan eten etanol etanal ocetna kislina kloroetanojska kislina aminoetanojska kislina

alkan alken alkanol alkanal karboksilna kislina klorokarboksilna kislina aminokislina

  1. C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
  2. C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
  3. C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
  4. CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
  5. CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
  6. CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Preučili smo genetsko razmerje in genetski niz snovi, sedaj pa moramo utrditi znanje na 5. odstavku načrta.

III. Utrjevanje znanja, spretnosti in spretnosti.

USE testiranje

Možnost 1.

del A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

  1. V transformacijski shemi: CuCl 2 2 b) CuSO 4 in Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) N b) Mn c) P d) Cl

del B.

  1. Fe + Cl 2 A) FeCl 2
  2. Fe + HCl B) FeCl 3
  3. FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
  4. Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl3 + H2O

a) kalijev hidroksid (raztopina)

b) železo

c) barijev nitrat (raztopina)

d) aluminijev oksid

e) ogljikov monoksid (II)

f) natrijev fosfat (raztopina)

del C.

Možnost 2.

del A.

a) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene kovine

B) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene nekovine

C) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi kovine ali nekovine

D) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami

  1. 3 (PO 4 ) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

  1. V transformacijski shemi: MgCl 2 2 b) MgSO 4 in Mg(OH) 2
  1. Končni produkt v verigi transformacij na osnovi ogljikovih spojin:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

  1. Element "E", ki sodeluje v verigi transformacij:

A) N b) S c) P d) Mg

del B.

  1. Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti:

Formule izhodnih snovi Formule produktov

  1. NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2
  2. NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
  3. Na + H 2 O B) NaHCO 3
  4. NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

b) kisik

c) natrijev klorid (raztopina)

d) kalcijev oksid

e) žveplova kislina

del C.

  1. Izvedite shemo pretvorbe snovi:

IV. Povzetek lekcije.

D/z: §25, 3. vaja, 7*

Predmetno testiranje"Genetsko razmerje med razredi anorganskih in organskih snovi"

Možnost 1.

del A. (Vprašanja z enim pravilnim odgovorom)

  1. Genetska serija kovine je:

a) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene kovine

B) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene nekovine

C) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi kovine ali nekovine

D) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami

  1. Določite snov "X" iz transformacijske sheme: C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

  1. Določite snov "Y" iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH

A) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

  1. V transformacijski shemi: CuCl 2 → A → B → Cu formuli vmesnih produktov A in B sta: a) CuO in Cu(OH) 2 b) CuSO 4 in Cu (OH) 2

B) CuCO 3 in Cu (OH) 2 g) Cu (OH) 2 in CuO

  1. Končni produkt v verigi transformacij na osnovi ogljikovih spojin:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

C) natrijev karbid d) natrijev acetat

  1. Element "E", ki sodeluje v verigi transformacij:

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A) N b) Mn c) P d) Cl

del B. (Naloge z 2 ali več prave možnosti odgovor)

  1. Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti:

Formule izhodnih snovi Formule produktov

1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2) Fe + HCl B) FeCl 3

3) FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl3 + H2O

  1. Raztopina bakrovega sulfata (II) medsebojno deluje:

a) kalijev hidroksid (raztopina)

b) železo

c) barijev nitrat (raztopina)

d) aluminijev oksid

e) ogljikov monoksid (II)

f) natrijev fosfat (raztopina)

del C. (z razširjenim odgovorom)

  1. Izvedite shemo pretvorbe snovi:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Predmetno testiranje"Genetsko razmerje med razredi anorganskih in organskih snovi"

Možnost 2.

del A. (Vprašanja z enim pravilnim odgovorom)

  1. Genetska serija nekovine je:

a) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene kovine

B) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene nekovine

C) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi kovine ali nekovine

D) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami

  1. Določite snov "X" iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

  1. Določite snov "Y" iz transformacijske sheme: Ca → Y→Ca(OH) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

  1. V transformacijski shemi: MgCl 2 → A → B→ Mg formule vmesnih produktov A in B so: a) MgO in Mg(OH) 2 b) MgSO 4 in Mg(OH) 2

B) MgCO 3 in Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 in MgO

  1. Končni produkt v verigi transformacij na osnovi ogljikovih spojin:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

C) natrijev karbid d) natrijev acetat

  1. Element "E", ki sodeluje v verigi transformacij:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A) N b) S c) P d) Mg

del B. (Naloge z 2 ali več pravilnimi odgovori)

  1. Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti:

Formule izhodnih snovi Formule produktov

1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Klorovodikova kislina ne sodeluje:

a) natrijev hidroksid (raztopina)

b) kisik

c) natrijev klorid (raztopina)

d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristaliničen)

e) žveplova kislina

del C. (z razširjenim odgovorom)

  1. Izvedite shemo pretvorbe snovi:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Učni načrt:

  1. Opredelitev pojmov: "genetska povezava", "genetska serija elementa"
  2. Genetska serija kovine.
  3. Genetska serija nekovine.
  4. Genetska povezanost organskih snovi.
  5. Utrjevanje znanja(testiranje v obliki izpita)

Učni načrt:

  1. Opredelitev pojmov: "genetska povezava", "genetska serija elementa"
  2. Genetska serija kovine.
  3. Genetska serija nekovine.
  4. Genetska povezanost organskih snovi.
  5. Utrjevanje znanja(testiranje v obliki izpita)

Učni načrt:

  1. Opredelitev pojmov: "genetska povezava", "genetska serija elementa"
  2. Genetska serija kovine.
  3. Genetska serija nekovine.
  4. Genetska povezanost organskih snovi.
  5. Utrjevanje znanja(testiranje v obliki izpita)

Učni načrt:

  1. Opredelitev pojmov: "genetska povezava", "genetska serija elementa"
  2. Genetska serija kovine.
  3. Genetska serija nekovine.
  4. Genetska povezanost organskih snovi.
  5. Utrjevanje znanja(testiranje v obliki izpita)

Predogled:

Za uporabo predogleda predstavitev ustvarite Google račun (račun) in se prijavite: https://accounts.google.com


Podnapisi diapozitivov:

Tema lekcije: "Genetsko razmerje med razredi anorganskih spojin" MOU srednja šola št. 1 Učitelj kemije: Fadeeva O.S. Vas Gračevka, Stavropolsko ozemlje, 2011.

Tema lekcije "Genetsko razmerje med razredi anorganskih spojin"

Načrt učne ure: 1. Opredelitev pojmov "gensko razmerje"!, "genetski niz elementa" 2. Genetski niz kovine 3. Genetski niz nekovine 4. Genetski odnos organskih snovi 5. Utrjevanje znanja (testiranje USE)

Genetska povezava - se imenuje povezava med snovmi različnih razredov, ki temelji na njihovih medsebojnih transformacijah in odraža enotnost njihovega izvora.

Kaj pomeni koncept "genetske povezave"? 1. Pretvorba snovi enega razreda spojin v snovi drugih razredov; 2. Kemijske lastnosti snovi; 3. Možnost pridobivanja kompleksnih snovi iz preprostih; 4. Razmerje enostavnih in kompleksnih snovi vseh razredov anorganskih spojin.

Genetika se nanaša na številne snovi predstavnikov različnih razredov snovi, ki so spojine enega kemijskega elementa, povezane z medsebojnimi transformacijami in odražajo skupni izvor teh snovi.

Znaki, ki označujejo genetsko serijo: Snovi različnih razredov; Različne snovi, ki jih tvori en kemijski element, tj. predstavljajo različne oblike obstoja enega elementa; Različne snovi istega kemičnega elementa povezujejo medsebojne pretvorbe.

Genetska serija bakra

Genetska serija fosforja

Testiranje na temo "Genetsko razmerje med razredi anorganskih in organskih snovi" Možnost 1. Del A. (Naloge z enim pravilnim odgovorom) 1. Genetska serija kovine je: a) snovi, ki tvorijo serijo na podlagi ene kovine b ) snovi, ki tvorijo vrsto na podlagi ene nekovine c) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi kovine ali nekovine d) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami 2. Določite snov “X” iz transformacijske sheme. : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. Določite snov "Y" iz transformacijske sheme: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. V transformacijski shemi: CuCl 2 → A → B → Cu formule vmesnih produktov A in B so: a) CuO in Cu (OH) 2 b) CuSO 4 in Cu (OH) 2 c) CuCO 3 in Cu (OH) 2 d) Cu (OH) ) 2 in CuO 5. Končni produkt v verigi pretvorb na osnovi ogljikovih spojin: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat 6. Element "E", sodel. v verigi transformacij: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Del C. (Naloge z 2 ali več pravilnimi odgovori) Vzpostavite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti: Formule izhodnih snovi Formule produktov 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl C) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Baker (II) raztopina sulfata medsebojno deluje : a) kalijev hidroksid (raztopina) b) železo c) barijev nitrat (raztopina) d) aluminijev oksid e) ogljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (raztopina) Del C. (S podrobnim odgovorom) ) Izvedite transformacijsko shemo snovi: Fe S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Testiranje na temo "Genetsko razmerje med razredi anorganskih in organskih snovi" Možnost 2. Del A. (Naloge z enim pravilnim odgovorom) 1. Genetska serija nekovine je: a) snovi, ki tvorijo serijo na podlagi enega kovina b) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi ene nekovine c) snovi, ki tvorijo vrsto na osnovi kovine ali nekovine d) snovi iz različnih razredov snovi, povezanih s transformacijami 2. Določite snov “X” iz transformacije. shema: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. Določite snov "Y" iz transformacijske sheme: Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. V pretvorbeni shemi: MgCl 2 → A → B → Mg sta formuli vmesnih produktov A in B: a) MgO in Mg (OH) 2 b) MgSO 4 in Mg (OH) 2 c) MgCO 3 in Mg ( OH) 2 d) Mg (OH) 2 in MgO 5. Končni produkt v verigi pretvorb na osnovi ogljikovih spojin: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat 6.Element "E", del v verigi transformacij: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 E O 4 a) N b) S c) P d) Mg

Del C. (Naloge z 2 ali več pravilnimi odgovori) 1. Ugotovite ujemanje med formulami izhodnih snovi in ​​reakcijskimi produkti: Formule izhodnih snovi Formule produktov 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O C) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. Klorovodikova kislina ne deluje: a) natrijev hidroksid (raztopina) b) kisik c ) natrijev klorid (raztopina) d) kalcijev oksid e) kalijev permanganat (kristaliničen) f) žveplova kislina CaSO4 → BaSO4

Domača naloga učbenik § 25, vaja 3,7


Tsybina Lyubov Mikhailovna Učiteljica kemije Povzetek lekcije.

Povzetek lekcije na temo: »Genetska povezava med glavnimi razredi organskih spojin. Reševanje problema.

Razred: 11. razred

Cilj: ustvariti pogoje za sistematizacijo in poglobitev znanja študentov o razmerju organskih snovi po shemi: sestava - struktura - lastnosti snovi in ​​sposobnost reševanja računskih problemov.

Naloge:

Izobraževalni:

    Posploševanje in poglabljanje znanja učencev o razmerju sestava - struktura - lastnosti organskih snovi na primeru ogljikovodikov in kisika. homologne serije.

    Širjenje splošnega kulturnega obzorja učencev

V razvoju:

    Razvoj sposobnosti analiziranja, primerjanja, sklepanja, ugotavljanja vzročne genetske povezanosti med organskimi snovmi.

    Znati izbrati pravi algoritem za rešitev računskega problema.

Izobraževalni:

    Razkritje svetovnega nazora o razmerju sestave, strukture, lastnosti snovi; izobraževanje intelektualno razvita osebnost; negovanje kulture komuniciranja.

    Znati delati po algoritmu in z dodatno literaturo.

Vrsta lekcije:

    za didaktični namen: lekcija sistematizacije znanja;

    glede na način organizacije: posploševanje z asimilacijo novega znanja (kombinirana lekcija).

Tehnologija učenja:

    problemsko učenje;

    informacije in komunikacije

Metode, uporabljene v lekciji:

    pojasnjevalno in ilustrativno:
    - pogovor iz oči v oči
    - razlaga učitelja.

    – sheme tabel, algoritmi

    praktično:
    - Izdelava shem transformacij in njihova izvedba.

    deduktivno:
    - od znanega k neznanemu;
    - od enostavnega do zapletenega.

Vrste nadzora:

    trenutna anketa,

    delo s kartami.

    Uporabljene izobraževalne tehnologije:

    Informativno

    Tehnologija aktualizacije osebne izkušnje

    Osredotočena tehnologija kognitivni razvoj osebnosti

Oblika obnašanja : kombinacija pogovora z ilustrativnim razlagalnim gradivom, samostojna dejavnost učencev.

Oprema: računalnik, algoritem za reševanje računskega problema.

Učni načrt


Učni načrt


Naloge


jaz


Organiziranje časa


Pripravite učence na lekcijo.


II


Posodobitev temeljnega znanja

"Brainstorm"

(pregled preučenega gradiva)


Pripravite učence na učenje nove snovi. Pregled predhodno naučenih tem, da bi ugotovili vrzeli v znanju in jih odpravili. Izboljšajte znanje in spretnosti, pripravite se na zaznavanje novega gradiva.


III


Učenje nove snovi

    genetska povezava;

    genetske serije ogljikovodikov in njihove sorte;

    genetsko številni ogljikovodiki, ki vsebujejo kisik, in njihove sorte.


Razviti sposobnost posploševanja dejstev, ustvarjanja analogij in sklepanja.

Razviti sposobnost študentov za kemijsko napovedovanje in sposobnost reševanja računskih problemov z uporabo genetskih odnosov.

Razviti okoljsko mišljenje.

Razvijanje kulture komuniciranja, sposobnosti izražanja lastnih stališč in presoj ter racionalnega reševanja računskega problema.


IV


Utrjevanje pridobljenega znanja


Ponavljanje, reprodukcija naučene snovi.

Razvoj tega gradiva na nalogah v formatu UNT.


V


Povzetek lekcije


Zaznavanje občutka odgovornosti za pridobljeno znanje. Evalvacija dejavnosti učencev pri pouku. Odsev. Postavljanje oznak.


VI


Domača naloga

    Učbenik: Kemija za 11. razred A. Temirbulatova N. Nurakhmetov, R. Zhumadilova, S. Alimzhanova. §10.6 str.119(23,26), str.150(18),

    Delovni zvezek vaja 107 a), b) str.22.

1 stopnja lekcije

Organizacijski. Najava teme lekcije. Posodobitev temeljnega znanja.

Kaj pomeni koncept"genetska povezava"?
Pretvorba snovi enega razreda spojin v snovi drugih razredov;

genetska povezava imenovana povezava med snovmi različnih razredov, ki temelji na njihovih medsebojnih transformacijah in odraža enotnost njihovega izvora, to je genezo snovi.
Ključna točka lekcije je ustvarjanje problemske situacije. Da bi to naredil, uporabljam pogovor o iskanju problemov, ki učence spodbuja k domnevam, izražanju svojega stališča, povzroči spopad idej, mnenj in sodb.
Glavna naloga je opozoriti študente na nezadostnost njihovega znanja o predmetu znanja, pa tudi na metode ukrepanja za dokončanje naloge, ki jim je predlagana.

Primerjati pomeni najprej izbrati merila za primerjavo. Povejte nam, katera merila bi po vašem mnenju morali primerjati. Učenci odgovarjajo:

    Kemijske lastnosti snovi;

    Možnost pridobivanja novih snovi;

    Razmerje snovi vseh razredov organskih spojin.

2 stopenjska lekcija

“Brainstorming« – frontalni pogovor z razredom:

    Katere razrede organskih spojin poznate?

    Kakšna je posebnost zgradbe teh razredov spojin?

    Kako zgradba snovi vpliva na njene lastnosti?

    Katere osnovne formule poznate, s katerimi lahko rešite računsko nalogo?

    S pomočjo znanja o zgradbi organskih snovi, značilnostih njihovih splošnih formul učenci samostojno zapišejo osnovne formule in predvidijo možne. Kemijske lastnosti organske snovi.

    3 stopenjska lekcija

    Izvedba genetske povezave organskih spojin

Prva možnost: etanol →etilen →etan →kloroetan →etanol →acetaldehid → ogljikov dioksid

druga možnost: metan → acetilen → etanal → etanol → bromoetan → etilen → ogljikov dioksid

Tretja možnost: acetilen→etanal→etanol→bromoetan→etilen→etanol→etil acetat

delo ob tabli na kartah: reševanje računske naloge

Naloga - 1: Iz metana smo dobili 6 kg metilformijata. Napišite ustrezne enačbe reakcije. Izračunajte, koliko metana je bilo porabljenega?

Naloga - 2: Koliko etil acetata lahko dobimo z reakcijo 120 g ocetne kisline in 138 g etanola, če je izkoristek reakcijskega produkta 90 % teoretičnega?

Naloga - 3: Oksidiran 2 mol metanola. Nastali produkt raztopimo v 200 g vode. Izračunajte vsebnost metanala v raztopini (v %)?

Prava odločitev računske naloge je zasnovan na pametni tabli.

Splošni zaključek :

Izpostavljamo značilnosti, ki so značilne za genetsko vrsto organskih snovi:

    Snovi različnih razredov;

    Različne snovi tvori en kemijski element, tj. predstavljajo različne oblike obstoja enega elementa;

    Različne snovi istega homolognega niza so povezane z medsebojnimi transformacijami.

    Poznavanje genetskega razmerja med različnimi razredi organskih snovi nam omogoča izbiro priročnih in ekonomičnih metod za sintezo snovi iz razpoložljivih reagentov.

4. stopnja lekcije

Ponavljanje, reprodukcija naučene snovi. Razvoj tega gradiva na nalogah v formatu UNT. str.119(23); Delovni zvezek vaja 107 a), b) str.22.

    Kratka navodila za Domača naloga: §10.6 str.119(23,26), str.150(18),

Lekcija 5. stopnje

Povzemanje. Odsev.

Učenci odgovarjajo na vprašanja:

Kateri novi koncepti so se naučili v lekciji?

Katera vprašanja so povzročala težave? itd.

Učitelj oceni tiste učence, ki so pri pouku pokazali dobro in odlično znanje, da so bili aktivni.

AT šolski tečaj V organski kemiji ima študija genetskega razmerja med snovmi pomembno vlogo. Dejansko tečaj temelji na ideji o razvoju snovi kot korakih v organizaciji snovi. Ta ideja je implementirana tudi v vsebino predmeta, kjer je snov urejena po zahtevnosti od najpreprostejših ogljikovodikov do proteinov.

Prehod iz enega razreda organskih snovi v drugega je tesno povezan s temeljnimi pojmi kemije - kemijski element, kemijska reakcija, homologija, izomerija, vrsta snovi in ​​njihova razvrstitev. Na primer, v genetski verigi transformacij metana - acetilena - ocetnega aldehida je mogoče zaslediti podobne - ohranitev elementa ogljika v vseh snoveh - in različne - oblike obstoja tega elementa. Kemijske reakcije določajo teoretične določbe predmeta in mnoge med njimi so pomembne v praktičnem smislu. Zato se genetski prehodi med snovmi pogosto ne obravnavajo le s pomočjo reakcijskih enačb, ampak se izvajajo in v praksi, torej se teorija povezuje s prakso. Zato je znanje o genetski povezanosti med snovmi nujno tudi za politehnično izobraževanje študentov. Pri preučevanju genetskega odnosa med snovmi se študentom razkrije enotnost narave, medsebojna povezanost njenih pojavov. Torej lahko anorganske spojine vključimo tudi v proces pretvorbe organskih snovi. Ta primer odraža znotrajpredmetno povezanost predmeta kemije. Poleg tega je veriga teh prehodov del splošnejšega - pojava kroženja snovi v naravi. Zato vsaka reakcija, ki jo preučujemo v kemiji, deluje kot ločen člen v celotni verigi transformacij. Hkrati ni razjasnjena le metoda pridobivanja izdelka, temveč tudi pogoji za izvedbo reakcije (z uporabo informacij iz fizike in matematike), lokacija surovin in tovarn (povezava z geografijo) itd. Obstaja tudi problem - predvideti nadaljnjo usodo pridobljenih snovi in ​​njihovih razpadnih produktov, njihov vpliv na obdaja človeka sreda. Tako se številne informacije iz drugih šolskih predmetov uporabljajo in posplošujejo v gradivu o genetskih prehodih.

Vloga znanja o genetski povezanosti med snovmi je velika tudi pri oblikovanju dialektično-materialističnega pogleda na svet učencev. Z razkrivanjem, kako so iz anorganskih snovi nastali najpreprostejši ogljikovodiki in druge organske spojine, kako je zaplet njihove sestave in zgradbe privedel do nastanka beljakovin, ki so začele življenje, s tem s primeri utrjujemo materialistično teorijo o nastanku življenja na Zemlji. Pri preučevanju genetskih prehodov se uporabljajo zakoni dialektike, ki jih učenci spoznavajo pri pouku družboslovja. Torej, vprašanje genetske povezanosti med snovmi pri celostni pristop nanj ne deluje kot ločeno, ampak je sestavni del splošnega v izobraževanju in vzgoji učencev.

Analiza odgovorov študentov pri pouku in izpitih kaže, da povzroča težave vprašanje genetske povezanosti snovi. To je razloženo z dejstvom, da se študija vprašanja genetske povezave, čeprav se izvaja skozi celoten tečaj kemije, izvaja fragmentarno, nesistematično, brez izolacije glavne smeri.

V diagramu posplošena formula ustreza več skupinam snovi iste sestave, vendar drugačna struktura. Na primer, formula SpNgp+gO združuje izomerne mejne monohidrične alkohole oziroma etre, ki imajo svoje splošne formule.

Ravne črte v splošnem diagramu prikazujejo glavna razmerja med skupinami in razredi organskih spojin. Tako so s pomočjo splošnih formul prikazani prehodi med skupinami ogljikovodikov. Vendar pa bi obilica vrstic v diagramu otežila zaznavanje glavnega, zato številni prehodi nanj niso prikazani. Splošna shema omogoča tudi razumevanje genetskih prehodov med anorganskimi in organskimi snovmi (sinteza ogljikovodikov iz preproste snovi in njihova termična razgradnja), dajejo splošna ideja o kroženju snovi na primeru ogljika do drugih elementov. Splošno shemo lahko podrobno razložite z uporabo tabel izomernih homolognih serij snovi, pa tudi pri izvajanju vaj. 16 in 17 (str. 114

Nato povzemamo informacije o medskupinskih izomerih. Opozarjamo, da so to monohidrični alkoholi in etri, aldehidi in ketoni, fenoli in aromatski alkoholi, karboksilne kisline. in estri. Sestavo teh izomerov, kot tudi posameznih snovi v tečaju (etilenglikol in nenasičene kisline), lahko izrazimo s splošnimi formulami. Pri analizi takšnih formul prepoznamo znake zapletov snovi, določimo mesto vsake skupine v genetski verigi in to odražamo v splošni shemi. Njegovo konkretizacijo izvajamo pri pouku in doma pri izvajanju pr. 27, 28, 29, 30, 33, 37 (str. 140-141).

Študentom postavimo problem o možnosti nadaljnjega nadaljevanja splošne sheme, ki temelji na zapletu sestave in strukture snovi. Za te namene smo pozorni na sestavo maščob: molekula vsebuje šest atomov kisika, na podlagi formul heksatomskega alkohola (str. 154), glukoze in njenih izomerov (str. 152--156) učenci izpeljejo svoje splošne formule. Izvajamo več visoka oblika delo, ko učenci sami sestavijo sheme genetskega razmerja med snovmi in jih konkretizirajo. Pri analizi splošne sheme si prizadevamo, da učenci opazijo relativno naravo razmerij med snovmi, ki se v njej odražajo. Študente vabimo tudi, da dokažejo, da je splošno shemo mogoče nadaljevati, saj se pot znanja ne konča z naučenim.


Alice (v čudežni deželi Cheshire mačku): - Povej mi, kam naj grem od tukaj? Alice (v čudežni deželi Cheshire mačku): - Povej mi, kam naj grem od tukaj? Cheshire cat: - Odvisno od tega, kam želite priti? Cheshire cat: - Odvisno od tega, kam želite priti? 2






Strategija sinteze »Želim opevati ustvarjanje molekul – kemična sinteza … … globoko verjamem, da je to umetnost. In hkrati je sinteza logika.« Roald Hoffmann (Nobelova nagrada za kemijo 1981) Izbira vhodnih materialov Konstrukcija ogljikovega ogrodja molekule Uvedba, odstranitev ali zamenjava funkcionalna skupina Skupinska zaščita Stereo selektivnost 5


CO + H 2 Ru, 1000 atm, C ThO 2, 600 atm, C Cr 2 O 3, 30 atm, C Fe, 2000 atm, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 atm, C CH 3 OH 6


С n H 2n+2 Shema tvorbe σ-vezi v molekuli metana Modeli molekul metana: kroglica in palica (levo) in lestvica (desno) СH4СH4СH4СH4 Tetraedrična struktura sp 3 -hibridizacija σ - vezi homolitična prekinitev vezi X : Y homolitična prekinitev vezi S R) substitucija (S R) Zgorevanje Dehidrogenacija S - eng. substitucija Napovedovanje reaktivnosti 7


CH 3 Cl - METIL KLORID CH 4 METAN C - SAJE C 2 H 2 - ACETILEN CH 2 Cl 2 - DIKLORMETAN CHCl 3 - TRIKLORMETAN CCl 4 - TETRAKLOROMETAN H 2 - VODIKOV SINTEZNI PLIN CO + H 2 SINTEZNI PLIN CO + H 2 Cl 2 , hγ Kloriranje С piroliza Н 2 О, Ni, C О 2 pretvorba, Oksidacija СH 3 OH – METANOL HCHO – METANAL topila Benzen СHFCl 2 freon HCOOH - mravljinčna kislina Sintetični bencin SINTEZA NA OSNOVI METANA 8 СH 3 NO 2 – NITROMETAN СCl 3 NO 2 kloropikrin CH 3 NH 2 metilamin HNO 3, C Nitriranje


C n H 2n Shema nastajanja σ-vezi s sodelovanjem sp 2 -hibridnih oblakov ogljikovega atoma Shema nastajanja π-vezi s sodelovanjem p-oblakov ogljikovega atoma Model molekule etilena Elektrofilne adicijske reakcije (A E) Polimerizacija Polimerizacija Oksidacija OksidacijaZgorevanje 2 – hibridizacija σ– in σ – ter π – vezi Eb (C = C) = 611 kJ/mol Eb (C – C) = 348 kJ/mol A – angl. dodatek – dodatek Napovedovanje reaktivnosti 9


C 2 H 4 Etilen Polimerizacija H 2 O, H + Hidracija Cl 2 Kloriranje Oksidacija ETIL ALKOHOL C 2 H 5 OH ETIL ALKOHOL C 2 H 5 OH 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 HDPE HDPE C MPa 80 0 C, 0,3 MPa , Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 SKD LDPE LDPE Butadien-1,3 (divinil) Ocetna kislina dioksan ocetna kislina 10


С n H 2n-2 Shema tvorbe σ-vezi in π-vezi s sodelovanjem sp-hibridnih oblakov ogljikovega atoma Modeli molekule acetilena elektrofilne adicijske reakcije (A E) oksidacija oksidacija di-, tri- in tetramerizacije di-, tri- in tetramerizacije zgorevanje zgorevalne reakcije, ki vključujejo "kisli" vodikov atom Linearna struktura (180 0) (cilindrična porazdelitev elektronske gostote) sp - hibridizacija σ– in 2 σ - in 2π - vezi Napovedovanje reaktivnosti 11


C2H2C2H2 HCl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ Kucherova reakcija C act, C trimerizacija SINTEZA NA OSNOVI ACETILEN ACETAT ALDEHIDA Ocetni aldehid СuCl 2, HCl, NH 4 Cl ROH dimerizacija Ocetna kislina BENZEN SKD Divinil Kloropren SC Kloropren EVNILACETILEN kloridPolivin VINIL eter VINIL KLORID HCN, СuCl, HCl, 80 0 C AKRILONITRIL Vlakna 12


13


Shema tvorbe π-vezi v molekuli benzena Delokalizacija elektronske gostote v molekuli benzena Shema tvorbe σ-vezi v molekuli benzena s sodelovanjem sp 2 - hibridnih orbital ogljikovih atomov С n H 2n-6 Napoved reaktivnosti Planarna molekula sp 2 - hibridizacija σ– in σ – ter π – vezi Aromatska struktura Elektrofilne substitucijske reakcije (S E) Radikalske adicijske reakcije (А R) Radikalske adicijske reakcije (А R) Gorenje 14 M. Faraday (1791–1867) ) angleški fizik in kemik. Ustanovitelj elektrokemije. Odkril benzen; prvič prejeli v tekočem stanju klor, vodikov sulfid, amoniak, dušikov oksid (IV).


BENZEN H 2 /Pt, C hidrogenacija SINTEZA NA OSNOVI BENZENA NITROBENZEN NITROBENZEN Сl 2, FeCl 3 kloriranje HNO 3, H 2 SO 4 (konc) nitriranje CH 3 Cl, AlCl 3 alkilacija KLOROBENZEN Anilin TOLUEN TOLUEN Benzojska kislina 2,4, 6- trinitrotoluen STIREN STIREN Polistiren 1. CH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 alkilacija 2. – H 2, Ni dehidrogenacija CH 2 =CH-CH 3, AlCl 3 alkilacija petnajst


SINTEZA NA OSNOVI METANOL CH 3 OH VINIL METIL ETER VINIL METIL ETER DIMETILANILIN C 6 H 5 N(CH 3) 2 DIMETILANILIN C 6 H 5 N(CH 3) 2 3 METILAMIN CH 3 NH 2 METILAMIN CH 3 NH 2 VINIL ACETAT METIL KLORID CH 3 Cl METIL KLORID CH 3 Cl FORMALDEHID CuO, t HCl NH 3 METILTIOL CH 3 SH METILTIOL CH 3 SH H 2 S, t C 6 H 5 NH 2 + CO 16 H +, t




Formaldehid sintetizira metanol CH 3 oh metanol CH 3 oh paraformaldehidne smole fenolformaldehidne smole trioksan primarni alkoholi karbamidnih smol ureotropinov (heksmetilentramin) urotropin (heksmetilentetramin) muravinska kislina muravinska kislina heksogena kislina [o] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [O] [OAM] [O] [OARS] [O] [OARS IS] [O] [OAMS A] [O] SUBED Butlerov 18


CxHyOzCxHyOz Genetska povezava kisik vsebujočih organskih spojin ALDEHIDI ALDEHIDI KARBOKSI KISLINE KARBOKSI KISLINE KETONI KETONI ESTRI ETRI ETRI ALKOHOLI hidroliza dehidracija hidrogenacija oksidacija, dehidrogenacija esterifikacija esterifikacija oksidacija H+, t




C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni C n H 2n-6 Areni, benzen




C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Terciarni C n H 2n-6 Areni, benzen 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni α 23


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Terciarni C n H 2n-6 Areni, benzen 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Terciarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilen 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Kavčuk Katalizator Ziegler - Natta (1963) 25


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Terciarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilen Gume Maščobe Fenolformaldehidne smole 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n- 2 Alkini Alkadieni


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Terciarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilen Gume Maščobe Sintetična barvila Fenolformaldehidne smole 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n -2 alkini alkadieni


Uporaba anilina ANILIN N.N. Zinin (1812 - 1880) zdravilne snovi Barvila Eksplozivi Streptocid NorsulfazolFtalazol Pridobivanje anilina - Zininska reakcija Tetril Anilinsko rumeno Nitrobenzen p-Aminobenzojska kislina (PABA) Sulfanilna kislina indigo Paracetamol 28


C n H 2n+2 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 Alkini Alkadieni Primarni Sekundarni Terciarni C n H 2n-6 Areni, benzen Polietilen Polipropilen Kavčuk Maščobe Sintetična barvila Fenol-formaldehidne smole Proteini 12 C n H 2n Cikloalkani Alkeni C n H 2n-2 alkini alkadieni



@ 2022 wowway.ru - Diete in prehrana. Diagnostika in analize. Zdravila. holesterol. ateroskleroza