Testovi za pripremu za ispit iz hemije. Kako riješiti probleme iz hemije, gotova rješenja

Video kurs “Stekni A” uključuje sve teme koje su vam potrebne uspješan završetak Jedinstveni državni ispit iz matematike za 60-65 bodova. U potpunosti svi zadaci 1-13 profilnog Jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Pogodan i za polaganje osnovnog jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Ako želite da položite Jedinstveni državni ispit sa 90-100 bodova, prvi dio morate riješiti za 30 minuta i bez greške!

Pripremni kurs za Jedinstveni državni ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela Jedinstvenog državnog ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne mogu ni student sa 100 bodova ni student humanističkih nauka.

Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne Jedinstvenog državnog ispita. Analizirani su svi tekući zadaci 1. dijela iz FIPI banke zadataka. Kurs je u potpunosti usklađen sa zahtjevima Jedinstvenog državnog ispita 2018.

Kurs sadrži 5 velike teme, po 2,5 sata. Svaka tema je data od nule, jednostavno i jasno.

Stotine zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Riječni problemi i teorija vjerovatnoće. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Stereometrija. Šaljiva rješenja, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule do problema 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Jasna objašnjenja složenih koncepata. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i derivacija. Osnova za rješenje složeni zadaci 2 dijela Jedinstvenog državnog ispita.

Metode rješavanja zadataka iz hemije

Prilikom rješavanja problema morate se voditi nekoliko jednostavnih pravila:

Pažljivo pročitajte uslove zadatka;
Zapišite šta je dato;
Pretvorite, ako je potrebno, jedinice fizičkih veličina u SI jedinice (dozvoljene su neke nesistemske jedinice, na primjer litre);
Zapišite, ako je potrebno, jednačinu reakcije i uredite koeficijente;
Riješite problem koristeći koncept količine tvari, a ne metodom sastavljanja proporcija;
Zapišite odgovor.

Da biste se uspješno pripremili za hemiju, potrebno je pažljivo razmotriti rješenja zadataka navedenih u tekstu, a dovoljan broj njih riješiti i sami. U procesu rješavanja zadataka će se osnažiti osnovni teorijski principi kursa hemije. Zadatke je potrebno rješavati kroz cijelo vrijeme studiranja hemije i pripreme za ispit.

Možete koristiti zadatke na ovoj stranici ili možete preuzeti dobru zbirku zadataka i vježbi sa rješenjima standardnih i komplikovanih zadataka (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): preuzimanje.

Mol, molarna masa

Molarna masa– je odnos mase supstance i količine supstance, tj.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

gdje je M(x) molarna masa supstance X, m(x) je masa supstance X, ν(x) je količina supstance X. SI jedinica molarne mase je kg/mol, ali jedinica g /mol se obično koristi. Jedinica mase – g, kg. SI jedinica za količinu supstance je mol.

Bilo koji problem hemije riješen kroz količinu supstance. Morate zapamtiti osnovnu formulu:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

gdje je V(x) zapremina supstance X(l), V m molarna zapremina gasa (l/mol), N broj čestica, N A Avogadrova konstanta.

1. Odrediti masu natrijum jodid NaI količina supstance 0,6 mol.

Dato: ν(NaI)= 0,6 mol.

Nađi: m(NaI) =?

Rješenje. Molarna masa natrijum jodida je:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Odredite masu NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Odredite količinu supstance atomski bor sadržan u natrijum tetraboratu Na 2 B 4 O 7 težine 40,4 g.

Dato: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.

Nađi: ν(B)=?

Rješenje. Molarna masa natrijum tetraborata je 202 g/mol. Odredite količinu supstance Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/ M(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Podsjetimo da 1 mol molekule natrijevog tetraborata sadrži 2 mola atoma natrijuma, 4 mola atoma bora i 7 mola atoma kisika (vidi formulu natrijevog tetraborata). Tada je količina atomske supstance bora jednaka: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Proračuni prema hemijske formule. Maseni udio.

Maseni udio supstance je odnos mase date supstance u sistemu prema masi čitavog sistema, tj. ω(X) =m(X)/m, gdje je ω(X) maseni udio supstance X, m(X) je masa supstance X, m je masa cijelog sistema. Maseni udio je bezdimenzionalna veličina. Izražava se kao dio jedinice ili kao postotak. Na primjer, maseni udio atomskog kiseonika je 0,42, odnosno 42%, tj. ω(O)=0,42. Maseni udio atomskog hlora u natrijum hloridu je 0,607, odnosno 60,7%, tj. ω(Cl)=0,607.

3. Odrediti maseni udio voda kristalizacije u barijum hlorid dihidratu BaCl 2 2H 2 O.

Rješenje: Molarna masa BaCl 2 2H 2 O je:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Iz formule BaCl 2 2H 2 O proizilazi da 1 mol barij hlorid dihidrata sadrži 2 mola H 2 O. Iz ovoga možemo odrediti masu vode sadržanu u BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 g.

Pronalazimo maseni udio kristalizacijske vode u barij hlorid dihidratu BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Srebro mase 5,4 g izolovano je iz uzorka stijene težine 25 g koji sadrži mineral argentit Ag 2 S. Odrediti maseni udio argentit u uzorku.

Dato: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Nađi: ω(Ag 2 S) =?

Rješenje: određujemo količinu srebrne supstance koja se nalazi u argentitu: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Iz formule Ag 2 S proizlazi da je količina supstance argentita upola manja od količine supstance srebra. Odredite količinu supstance argentita:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Izračunavamo masu argentita:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Sada određujemo maseni udio argentita u uzorku stijene težine 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Izvođenje formula jedinjenja

5. Odredite najjednostavniju formulu spoja kalijum sa manganom i kiseonikom, ako su maseni udjeli elemenata u ovoj tvari 24,7, 34,8 i 40,5%, respektivno.

Dato: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Nađi: formula jedinjenja.

Rješenje: za proračune biramo masu jedinjenja jednaku 100 g, tj. m=100 g Mase kalijuma, mangana i kiseonika će biti:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Određujemo količine atomskih tvari kalija, mangana i kisika:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ M(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Nalazimo odnos količina supstanci:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Dijeljenjem desna strana jednakost sa manjim brojem (0,63) dobijamo:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Stoga je najjednostavnija formula za jedinjenje KMnO 4.

6. Sagorijevanjem 1,3 g tvari nastalo je 4,4 g ugljičnog monoksida (IV) i 0,9 g vode. Pronađite molekularnu formulu supstance ako je njena gustina vodonika 39.

Dato: m(in-va) =1,3 g; m(CO 2)=4,4 g; m(H 2 O) = 0,9 g; D H2 =39.

Nađi: formula supstance.

Rješenje: Pretpostavimo da supstanca koju tražimo sadrži ugljenik, vodonik i kiseonik, jer prilikom njegovog sagorevanja nastaju CO 2 i H 2 O. Zatim je potrebno pronaći količine CO 2 i H 2 O supstanci da bi se odredile količine atomskog ugljenika, vodonika i kiseonika.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H 2 O) = m(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Određujemo količine atomskih tvari ugljika i vodika:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Stoga će mase ugljika i vodika biti jednake:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Određujemo kvalitativni sastav tvari:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Posljedično, supstanca se sastoji samo od ugljika i vodika (vidi opis problema). Odredimo sada njegovu molekularnu težinu na osnovu datog uslova zadataka gustina vodonika neke supstance.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(S) : ν(N) = 0,1: 0,1

Podijelimo desnu stranu jednakosti brojem 0,1, dobijemo:

ν(S) : ν(N) = 1:1

Uzmimo broj atoma ugljika (ili vodika) kao "x", a zatim pomnožimo "x" sa atomske mase ugljik i vodik i izjednačavajući ovaj zbir s molekularnom masom tvari rješavamo jednačinu:

12x + x = 78. Otuda je x = 6. Dakle, formula supstance je C 6 H 6 - benzen.

Molarna zapremina gasova. Zakoni idealnih gasova. Zapreminski udio.

Molarna zapremina gasa jednaka je odnosu zapremine gasa i količine supstance ovog gasa, tj.

V m = V(X)/ ν(x),

gde je V m molarni volumen gasa - konstantna vrednost za bilo koji gas pod datim uslovima; V(X) – zapremina gasa X; ν(x) – količina gasovite supstance X. Molarna zapremina gasova u normalnim uslovima ( normalan pritisak pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa i temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) je V m = 22,4 l/mol.

U proračunima koji uključuju gasove, često je potrebno preći sa ovih uslova na normalne ili obrnuto. U ovom slučaju, zgodno je koristiti formulu koja slijedi iz kombiniranog plinskog zakona Boyle-Mariottea i Gay-Lussaca:

──── = ─── (3)

gdje je p pritisak; V – zapremina; T - temperatura u Kelvinovoj skali; indeks “n” označava normalne uslove.

Sastav gasnih mešavina često se izražava pomoću zapreminskog udela - odnosa zapremine date komponente prema ukupnoj zapremini sistema, tj.

gdje je φ(X) volumenski udio komponente X; V(X) – zapremina komponente X; V je zapremina sistema. Zapreminski udio je bezdimenzionalna veličina; izražava se u ulomcima jedinice ili kao postotak.

7. Koji volumenće uzeti na temperaturi od 20 o C i pritisku od 250 kPa amonijak težine 51 g?

Dato: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Nađi: V(NH 3) =?

Rješenje: odrediti količinu amonijačne supstance:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.

Zapremina amonijaka u normalnim uslovima je:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Koristeći formulu (3) reduciramo zapreminu amonijaka na ove uslove [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Definišite volumen, koji će u normalnim uslovima biti zauzet gasnom mešavinom koja sadrži vodonik, težine 1,4 g, i azota, težine 5,6 g.

Dato: m(N 2)=5,6 g; m(H 2)=1,4; Pa.

Nađi: V(mješavine)=?

Rješenje: pronađite količine vodonika i dušikovih tvari:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol

Pošto u normalnim uslovima ovi gasovi ne interaguju jedan sa drugim, zapremina gasne mešavine će biti jednak zbiru zapremine gasova, tj.

V(smjese)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Proračuni pomoću hemijskih jednadžbi

Proračuni prema hemijske jednačine(stehiometrijski proračuni) zasnovani su na zakonu održanja mase supstanci. Međutim, u stvarnosti hemijski procesi Zbog nepotpunog toka reakcije i raznih gubitaka tvari, masa nastalih proizvoda često je manja od one koja bi trebala nastati u skladu sa zakonom održanja mase tvari. Prinos produkta reakcije (ili maseni udio prinosa) je odnos, izražen u procentima, mase stvarno dobijenog proizvoda prema njegovoj masi, koju treba formirati u skladu sa teorijskim proračunom, tj.

η = /m(X) (4)

gdje je η prinos proizvoda, %; m p (X) je masa proizvoda X dobijenog u stvarnom procesu; m(X) – izračunata masa supstance X.

U onim zadacima kod kojih prinos proizvoda nije preciziran, pretpostavlja se da je kvantitativan (teorijski), tj. η=100%.

9. Koliko fosfora treba sagorjeti? za dobijanje fosfor (V) oksid težine 7,1 g?

Dato: m(P 2 O 5) = 7,1 g.

Nađi: m(P) =?

Rješenje: zapisujemo jednadžbu za reakciju sagorevanja fosfora i sređujemo stehiometrijske koeficijente.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Odrediti količinu supstance P 2 O 5 koja rezultira reakcijom.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Iz jednadžbe reakcije slijedi da je ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), dakle, količina fosfora potrebna u reakciji jednaka je:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

Odavde nalazimo masu fosfora:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnezijum mase 6 g i cink mase 6,5 g rastvoreni su u višku hlorovodonične kiseline. Kakav volumen vodonik, mjereno pod standardnim uslovima, će se isticati gde?

Dato: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Pa.

Nađi: V(H 2) =?

Rješenje: zapisujemo jednadžbe reakcije za interakciju magnezijuma i cinka sa hlorovodonične kiseline i rasporediti stehiometrijske koeficijente.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Određujemo količine magnezijuma i supstanci cinka koje su reagovale sa hlorovodoničnom kiselinom.

ν(Mg) = m(Mg)/ M(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Iz jednadžbi reakcije proizilazi da su količine metala i vodonika jednake, tj. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), određujemo količinu vodika koja nastaje iz dvije reakcije:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Izračunavamo volumen vodonika koji se oslobađa kao rezultat reakcije:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Kada je zapremina od 2,8 litara vodonik sulfida (normalni uslovi) propuštena kroz višak rastvora bakar (II) sulfata, nastao je talog mase 11,4 g. Odredite izlaz produkt reakcije.

Dato: V(H 2 S)=2,8 l; m(sediment)= 11,4 g; Pa.

Nađi: η =?

Rješenje: zapisujemo jednadžbu za reakciju između sumporovodika i bakar (II) sulfata.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Određujemo količinu vodonik sulfida uključenu u reakciju.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Iz jednačine reakcije slijedi da je ν(H 2 S) = ν(SuS) = 0,125 mol. To znači da možemo pronaći teorijsku masu CuS.

m(SuS) = ν(SuS) M(SuS) = 0,125 96 = 12 g.

Sada određujemo prinos proizvoda koristeći formulu (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Koji težina amonijum hlorid nastaje interakcijom hlorovodonika težine 7,3 g sa amonijakom težine 5,1 g? Koji gas će ostati u višku? Odredite masu viška.

Dato: m(HCl)=7,3 g; m(NH 3)=5,1 g.

Nađi: m(NH 4 Cl) =? m(višak) =?

Rješenje: zapišite jednačinu reakcije.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Ovaj zadatak se odnosi na “višak” i “nedostatak”. Izračunavamo količine hlorovodonika i amonijaka i utvrđujemo koji gas ima višak.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5,1/17 = 0,3 mol.

Amonijaka ima u višku, pa računamo na osnovu nedostatka, tj. za hlorovodonik. Iz jednačine reakcije slijedi da je ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Odrediti masu amonijum hlorida.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) M(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Utvrdili smo da je amonijak višak (u odnosu na količinu supstance višak je 0,1 mol). Izračunajmo masu viška amonijaka.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Tehnički kalcijum karbid mase 20 g tretiran je viškom vode, čime se dobija acetilen, koji propuštanjem kroz višak bromne vode formira 1,1,2,2-tetrabromoetan mase 86,5 g. Odredi maseni udio CaC 2 u tehničkom karbidu.

Dato: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) = 86,5 g.

Nađi: ω(CaC 2) =?

Rješenje: zapisujemo jednadžbe za interakciju kalcijum karbida sa vodom i acetilena sa bromnom vodom i sređujemo stehiometrijske koeficijente.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Pronađite količinu tetrabromoetana.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ M(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/ 346 = 0,25 mol.

Iz jednadžbi reakcije slijedi da je ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Odavde možemo pronaći masu čistog kalcijum karbida (bez nečistoća).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Određujemo maseni udio CaC 2 u tehničkom karbidu.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Rješenja. Maseni udio komponente otopine

14. Sumpor mase 1,8 g rastvoren je u benzenu zapremine 170 ml, a gustina benzena je 0,88 g/ml. Definiraj maseni udio sumpora u rastvoru.

Dato: V(C 6 H 6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6) = 0,88 g/ml.

Nađi: ω(S) =?

Rješenje: za pronalaženje masenog udjela sumpora u otopini potrebno je izračunati masu otopine. Odrediti masu benzena.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Pronađite ukupnu masu rješenja.

m(rastvor) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Izračunajmo maseni udio sumpora.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Gvozdeni sulfat FeSO 4 7H 2 O mase 3,5 g rastvoren je u vodi mase 40 g. Odredi maseni udio gvožđe (II) sulfata u rezultirajućem rastvoru.

Dato: m(H2O)=40 g; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.

Nađi: ω(FeSO 4) =?

Rješenje: pronaći masu FeSO 4 sadržanu u FeSO 4 7H 2 O. Da biste to učinili, izračunajte količinu supstance FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol

Iz formule željeznog sulfata slijedi da je ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Izračunajmo masu FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

S obzirom da se masa otopine sastoji od mase željeznog sulfata (3,5 g) i mase vode (40 g), izračunavamo maseni udio željeznog sulfata u otopini.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Problemi koje treba riješiti samostalno

50 g metil jodida u heksanu je izloženo metalnom natrijumu, a oslobođeno je 1,12 litara gasa, mereno u normalnim uslovima. Odrediti maseni udio metil jodida u otopini. Odgovori: 28,4%.
Dio alkohola je oksidiran u monokarboksilnu kiselinu. Kada je sagorelo 13,2 g ove kiseline, dobijen je ugljen-dioksid, za čiju je potpunu neutralizaciju bilo potrebno 192 ml rastvora KOH sa masenim udelom od 28%. Gustina rastvora KOH je 1,25 g/ml. Odredite formulu alkohola. Odgovori: butanol.
Gas dobijen reakcijom 9,52 g bakra sa 50 ml 81% rastvora azotne kiseline gustine 1,45 g/ml propušten je kroz 150 ml 20% rastvora NaOH gustine 1,22 g/ml. Odrediti masene udjele otopljenih tvari. Odgovori: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3 ; 5,26% NaNO2.
Odredite zapreminu gasova oslobođenih prilikom eksplozije 10 g nitroglicerina. Odgovori: 7,15 l.
Uzorak organske materije težine 4,3 g spaljen je u kiseoniku. Produkti reakcije su ugljenmonoksid (IV) zapremine 6,72 l (normalni uslovi) i voda mase 6,3 g. Gustina pare polazne supstance u odnosu na vodonik je 43. Odredi formulu supstance. Odgovori: C 6 H 14.

Hemija nije najpogodniji predmet za provjeru znanja u test formatu. Test uključuje opcije odgovora, a tačan odgovor postaje očigledan ili se pojavljuju sumnje zbog bliskih opcija odgovora. Ovo uvelike ometa učenikovu sposobnost da se koncentriše i odgovori na pitanja. Naravno, siromašnim studentima je mnogo lakše položiti hemiju u formatu Jedinstvenog državnog ispita nego u klasičnoj verziji. Ali za ostale studente, Jedinstveni državni ispit iz hemije postao je veliki problem.

Kako položiti Jedinstveni državni ispit iz hemije?

Kao i svaki ispit, Jedinstveni državni ispit iz hemije zahtijeva pažljivu pripremu. Odgovaranje na testna pitanja zahtijeva precizno znanje, a ne približne brojke koje su dovoljne za klasičan odgovor. Ako se u pisanju reakcije rukom uvjeti mogu napisati u rasponu, tada Jedinstveni državni ispit zahtijeva tačan odgovor na postavljeno pitanje. Stoga se priprema za Jedinstveni državni ispit iz hemije nešto razlikuje od priprema za druge ispite. Prije svega, povećava se uloga prakse i pripremljenosti za ovakva pitanja. Oni vas najbolje mogu naučiti kako da položite Jedinstveni državni ispit na pripremnim kursevima za fakultet. U obuci učestvuju profesori koji su možda učestvovali u izradi zadataka. Stoga bolje od ikoga znaju suptilnosti pitanja i pripremljene zamke koje imaju tendenciju da obore učenika. Ali nemaju svi priliku da pohađaju skupe kurseve. Osim toga, nekim ljudima nije nužno visok rezultat iz hemije, ali ipak moraju položiti Jedinstveni državni ispit.

Online testovi objedinjenog državnog ispita - vrsta samopripreme za ispit

U takvim slučajevima samo kuvanje dolazi do izražaja. Čak ni škola ne može učeniku pružiti dovoljnu pripremu za ovako težak ispit. Sva odgovornost pada na samog učenika. Jedan od najbolji načini uzimaju se u obzir samoobuka online testovi Jedinstveni državni ispit. Stranici možete pristupiti online na obrazovnom portalu Test za Jedinstveni državni ispit iz hemije, da se samostalno pripremi za predstojeći ispit. Online testovi na našoj web stranici razlikuju se po tome što se ne morate registrovati ili unositi nikakve lične podatke da biste ih polagali. Online Jedinstveni državni ispit dostupan je svima neograničen broj puta. Još jedna prednost je neograničeno vrijeme. Ako ste suočeni sa teškim pitanjem, možete otvoriti udžbenik ili potražiti na internetu odgovor na pitanje. Na ovaj način se mogu identifikovati i adresirati praznine u znanju. Stalna obuka vam takođe omogućava da se naviknete na format Jedinstvenog državnog ispita i naučite da iz udžbenika izvučete tačna znanja koja su neophodna za odgovaranje na ispitna pitanja.

Državna završna ovjera 2019. iz hemije za maturante 9. razreda obrazovne institucije provodi se radi procjene nivoa opšteobrazovne obuke diplomaca u ovoj disciplini. Zadacima se provjerava znanje iz sljedećih dijelova hemije:

Struktura atoma.
Periodični zakon i Periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejev.
Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.
Valencija hemijskih elemenata. Stepen oksidacije hemijskih elemenata.
Jednostavne i složene supstance.
Hemijska reakcija. Uslovi i znaci hemijskih reakcija. Hemijske jednadžbe.
Elektroliti i neelektroliti. Kationi i anioni. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (prosjek).
Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju.
Hemijska svojstva jednostavne supstance: metali i nemetali.
Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli.
Hemijska svojstva baza. Hemijska svojstva kiselina.
Hemijska svojstva soli (prosječna).
Čiste supstance i smeše. Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji. Hemijsko zagađenje okruženje i njegove posledice.
Stepen oksidacije hemijskih elemenata. Oksidant i redukcioni agens. Redox reakcije.
Proračun masenog udjela hemijski element u materiji.
Periodični zakon D.I. Mendeljejev.
Početne informacije o organska materija. Biološki važne supstance: proteini, masti, ugljeni hidrati.
Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonizacija, amonijum jon). Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak).
Hemijska svojstva jednostavnih supstanci. Hemijska svojstva složenih supstanci.

Datum polaganja OGE iz hemije 2019:
4. jun (utorak).

Nema promjena u strukturi i sadržaju ispitnog rada za 2019. godinu u odnosu na 2018. godinu.

U ovom odeljku ćete pronaći online testove koji će vam pomoći da se pripremite za polaganje OGE (GIA) iz hemije. Želimo vam uspjeh!

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2019 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovaj test Prikazan je samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2019 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2018 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2017 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2016 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Standardni OGE test (GIA-9) formata 2015 iz hemije sastoji se od dva dijela. Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, drugi dio sadrži 3 zadatka sa detaljnim odgovorom. S tim u vezi, u ovom testu je predstavljen samo prvi dio (tj. prvih 19 zadataka). Prema trenutnoj strukturi ispita, među ovim zadacima, opcije odgovora su ponuđene samo u 15. Međutim, radi lakšeg polaganja testova, administracija sajta je odlučila da ponudi opcije odgovora u svim zadacima. Ali za zadatke u kojima sastavljači pravih materijala za testiranje i mjerenje (CMM) ne daju opcije odgovora, broj opcija odgovora je značajno povećan kako bi se naš test što više približio onome s čime ćete se morati suočiti na kraj školske godine.

Kada dovršavate zadatke A1-A19, odaberite samo jedan ispravna opcija .
Kada dovršavate zadatke B1-B3, odaberite dve ispravne opcije.

Kada dovršavate zadatke A1-A15, odaberite samo jedna ispravna opcija.

Kada izvršavate zadatke A1-A15, izaberite samo jednu ispravnu opciju.

■ Postoji li garancija da ćemo nakon nastave sa vama položiti Jedinstveni državni ispit iz hemije sa traženim rezultatom?

Više od 95% diplomci koji su kod mene završili cjelogodišnji studij i redovno radili domaće zadatke, upisali su izabrani univerzitet. Učenici koji su u septembru polagali Jedinstveni državni ispit sa 20-30 bodova postigli su iznad 80 u maju! Vaša postignuća će zavisiti od vas: ako ste voljni da naporno radite, uspeh će doći!

■ Idemo u 11. razred, znanje iz hemije nam je na nuli. Da li je kasno ili još uvek postoji šansa za upis?

Definitivno postoji šansa! Odaću vam tajnu: 80% kandidata koje ću početi pripremati za Jedinstveni državni ispit iz hemije u septembru će studirati u grupi za početnike. Ovo je statistika: 80% učenika jedanaestog razreda nije naučilo praktično ništa iz školskih časova hemije. Ali ista statistika kaže da će većina njih uspješno položiti Jedinstveni državni ispit i upisati fakultet iz snova. Najvažnije je učiti ozbiljno!

■ Da li je priprema za Jedinstveni državni ispit iz hemije veoma teška?

Prije svega, vrlo je zanimljivo! Moj glavni zadatak je promijeniti školsku ideju o hemiji kao dosadnoj, zbunjujućoj, od male koristi pravi zivot nauka. Da, učenik će morati da radi tokom nastave. Da, moraće da uradi opsežan domaći zadatak. Ali ako ga možete zainteresovati za hemiju, ovaj rad će biti radost!

■ Prema čemu udžbenici radite?

Uglavnom sami. Sopstveni sistem pripreme za Jedinstveni državni ispit brusim više od 10 godina i tokom godina je dokazao svoju efikasnost. Ne morate da brinete o kupovini edukativna literatura- Ja ću vam obezbediti sve što vam treba. Besplatno!

■ Kako (tehnički) mogu da se prijavim za vaše časove?

Veoma jednostavno!

nazovi me na: 8-903-280-81-91 . Možete zvati svaki dan do 23.00.
Dogovorićemo prvi sastanak radi preliminarnog testiranja i utvrđivanja nivoa grupe.
Vi birate vrijeme nastave i veličinu grupe koja vam odgovara (individualni časovi, časovi u paru, mini-grupe).
To je to, posao počinje u dogovoreno vrijeme.

Sretno!

Ili ga jednostavno možete koristiti na ovoj stranici.

■ Koliko je efikasno grupno učenje? Nije li bolje izabrati format individualnih časova?

Nastava u grupama je najprihvatljivija u odnosu cijene i kvaliteta. Pitanje njihove efikasnosti je pitanje: 1) kvalifikacija nastavnika, 2) broja učenika u grupi, 3) ispravan izbor sastav grupe.

Strahovi roditelja su razumljivi: fraza „grupna nastava“ podsjeća na školske razrede u kojima 30-35 djece sa različitim nivoima obuka i, najblaže rečeno, različiti nivoi inteligencije.

Kvalifikovani tutor neće dozvoliti ništa slično. Prije svega, slijedim sveto pravilo: “Ne više od 5 ljudi u grupi!” Po mom mišljenju to je tako maksimalni iznos ljudi, što se može uzeti u obzir Individualne karakteristike svaki student. Brojniji sastav je „proizvodnja na liniji“.

Drugo, svi koji počnu da se pripremaju za Jedinstveni državni ispit prolaze obavezno testiranje. Grupe se formiraju od učenika približno istog nivoa znanja. Isključena je situacija u kojoj jedna osoba u grupi percipira materijal, a ostalima je jednostavno dosadno! Svi učesnici će dobiti jednaku pažnju, a mi ćemo se pobrinuti da SVI učenici u potpunosti razumiju svaku temu!

■ Ali da li su individualne lekcije još uvijek moguće?

Naravno da su moguće! Pozovite me (8-903-280-81-91) - razgovaraćemo o tome koja će vam opcija biti najbolja.

■ Idete li kod učenika?

Da, odlazim. U bilo koji okrug Moskve (uključujući područja izvan moskovskog obilaznog puta) i u blisku oblast Moskve. Štaviše, ne samo individualna već i grupna nastava se može izvoditi u domovima učenika.

■ A živimo daleko od Moskve. sta da radim?

Učite na daljinu. Skype je naš najbolji pomagac. Učenje na daljinu se ne razlikuje od učenja licem u lice: ista metodologija, isti obrazovni materijali. Moja prijava: repetitor2000. Kontaktiraj nas! Hajde da uradimo probnu lekciju i vidimo koliko je to jednostavno!

■ Da li je moguće započeti pripremu za Jedinstveni državni ispit u 10. razredu?

Naravno da možete! I ne samo da je moguće, već se i preporučuje. Zamislite da je učenik na kraju 10. razreda skoro spreman za Jedinstveni državni ispit. Ako ostane bilo kakvih problema, imat će vremena u 11. razredu da ih ispravimo. Ako sve prođe dobro, 11. razred se može posvetiti pripremama za hemijske olimpijade (a pristojan učinak na olimpijadi Lomonosov, na primjer, praktično garantuje prijem na vodeće univerzitete, uključujući Moskovski državni univerzitet). Što pre počnete da vežbate, veće su vam šanse za uspeh.

■ Zainteresovani smo ne samo za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz hemije, već i iz biologije. Možete li pomoći?

Ne predajem biologiju, ali mogu vam preporučiti kvalifikovanog predavača iz ovog predmeta. Jedinstveni državni ispit iz biologije je mnogo lakši od Jedinstvenog državnog ispita iz hemije, ali, naravno, i za ovaj ispit se morate ozbiljno pripremiti.

■ Nećemo moći započeti nastavu u septembru. Da li je moguće pridružiti se grupi malo kasnije?

Takva pitanja se rješavaju pojedinačno. Ako ima slobodnog prostora, ako se ostatak grupe ne protivi i ako testiranje pokaže da vaš nivo znanja odgovara nivou grupe, rado ću vas prihvatiti. Pozovite me (8-903-280-81-91), razgovaraćemo o vašoj situaciji.

■ Koliko će se Jedinstveni državni ispit 2019. iz hemije razlikovati od Jedinstvenog državnog ispita 2018.?

Planirane su promjene, ali nisu strukturalne, već kozmetičke. Ako ste u 10. razredu već učili u nekoj od mojih grupa i završili kompletan kurs pripreme za Jedinstveni državni ispit, nema ni najmanje potrebe da ga ponovo polažete: imate sva potrebna znanja. Ako planirate proširiti svoje horizonte, pozivam vas da se pridružite grupi za one koji se pripremaju olimpijade iz hemije.