Резиме на часот „Генетски врски помеѓу главните класи на органски соединенија. Решавање на проблем"

Прикажи слично

Вметнете го кодот

Во контакт со

Соучениците

Телеграма

Осврти

Додадете ја вашата рецензија

Слајд 2

Односот помеѓу класите на супстанции се изразува со генетски синџири

Генетската серија е спроведување на хемиски трансформации, како резултат на кои супстанции од една класа може да се добијат од супстанции од друга класа.
За да извршите генетски трансформации, треба да знаете:
класи на супстанции;
номенклатура на супстанции;
својства на супстанции;
видови на реакции;
номинални реакции, на пример синтезата на Вурц:

Слајд 3

Слајд 4

Какви реакции мора да се спроведат за да се добие друга од еден вид јаглеводород?
Стрелките на дијаграмот означуваат јаглеводороди кои можат директно да се претворат еден во друг со една реакција.

Слајд 5

Направете неколку синџири на трансформации

Одреди го типот на секоја реакција:

Слајд 6

Проверка

Слајд 7

Дистрибуирајте ги супстанциите во класи:

C3H6; CH3COOH; CH3OH; C2H4; UNSC; CH4; C2H6; C2H5OH; NSSON; C3H8; CH3COOC2H5; CH3SON; CH3COOCH3;

Слајд 8

Испитување

Алкани: CH4; C2H6; С3Н8
Алкени: C3H6; С2Н4
Алкохоли: CH3OH; C2H5OH
Алдехиди: НСО; CH3SON
Карбоксилни киселини: CH3COOH; UNDC
Естери: CH3COOC2H5; CH3COOCH3

Слајд 9

Како може да се добие од јаглеводороди:
а) алкохоли б) алдехиди в) киселини?

Слајд 10

Јаглерод патување

C CaC2 C2H2 CH3CHO C2H5OH
CH3COOH CH3COOCH2CH3

Слајд 11

2C + Ca CaC2
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O CH3CHO
CH3CHO + H2 C2H5OH
CH3CHO + O2 CH3COOH
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5

Слајд 12

За соединенија што содржат кислород

составува равенки за реакција, ги означува условите за настанување и видот на реакциите.

Слајд 13

Добивање естер од јаглеводород

C2H6 C2H5ClC2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

Слајд 14

Слајд 15

Слајд 16

Слајд 17

Слајд 18

Слајд 19

Заклучок: Денес на час - користејќи го примерот на генетска врска органска материјаразлични хомологни серииГо видовме и докажавме со помош на трансформации единството на материјалниот свет.

Слајд 20

бутан бутен-1 1,2-дибромобутан бутен-1
пентен-1 пентан 2-хлоропентан
пентен-2 CO2
Направете трансформации.

Прикажи ги сите слајдови

Апстракт

Што е нано?

.�

Слајд 3

Слајд 4

Слајд 5

Слајд 6

Слајд 7

Слајд 9

Слајд 10

Слајд 11

Слајд 12

Слајд 13

Слајд 14

Демонстрација на видео клип.

Слајд 15

Слајд 16

Слајд 17

Слајд 18

Слајд 19

Слајд 20

Слајд 21

Слајд 22

Слајд 23

Слајд 24

Слајд 25

Што е нано?

Новите технологии се она што го движи човештвото напред на неговиот пат кон напредок.�

Целите и задачите на оваа работа се да се прошири и подобри знаењето на учениците за светот околу нив, новите достигнувања и откритија. Формирање на вештини за споредба и генерализација. Способност да се нагласи главната работа, да се развие креативен интерес, да се негува независност во потрагата по материјал.

Почетокот на 21 век е обележан со нанотехнологијата, која ги комбинира биологијата, хемијата, ИТ и физиката.

ВО последните годинитемпото на научниот и технолошкиот напредок почна да зависи од употребата на вештачки создадени објекти со големина на нанометар. Супстанциите и предметите со големина од 1–100 nm создадени на нивна основа се нарекуваат наноматеријали, а методите на нивното производство и употреба се нарекуваат нанотехнологии. Со голо око, едно лице може да види предмет со дијаметар од приближно 10 илјади нанометри.

Во својата најширока смисла, нанотехнологијата е истражување и развој на атомско, молекуларно и макромолекуларно ниво на скала на големина од еден до сто нанометри; создавање и употреба на вештачки структури, уреди и системи кои, поради нивните ултра мали димензии, имаат значително нови својства и функции; манипулација со материјата на скалата на атомско растојание.

Слајд 3

Технологиите го одредуваат квалитетот на животот на секој од нас и моќта на државата во која живееме.

Индустриската револуција, која започна во текстилната индустрија, го поттикна развојот на железничките комуникациски технологии.

Последователно, растот на транспортот на разни стоки стана невозможен без нови автомобилски технологии. Така, секоја нова технологија предизвикува раѓање и развој на сродни технологии.

Тековниот временски период во кој живееме се нарекува научна и технолошка револуција или информациска револуција. Почетокот на информациската револуција се совпадна со развојот на компјутерските технологии, без кои животот модерното општествоповеќе не изгледа.

Развојот на компјутерската технологија отсекогаш бил поврзан со минијатуризацијата на елементите на електронското коло. Во моментов, големината на еден логички елемент (транзистор) на компјутерско коло е околу 10-7 m, а научниците веруваат дека понатамошната минијатуризација на компјутерските елементи е можна само кога ќе се развијат специјални технологии наречени „нанотехнологија“.

Слајд 4

Во превод од грчки, зборот „нано“ значи џуџе, гном. Еден нанометар (nm) е милијардити дел од метар (10-9 m). Нанометарот е многу мал. Нанометар е ист број пати помал од еден метар колку што дебелината на прстот е помала од дијаметарот на Земјата. Повеќето атоми имаат дијаметар од 0,1 до 0,2 nm, а дебелината на нишките на ДНК е околу 2 nm. Дијаметарот на црвените крвни зрнца е 7000 nm, а дебелината на човечкото влакно е 80.000 nm.

Сликата покажува различни предмети од лево кон десно по редослед на зголемување на големината - од атом до сончев систем. Човекот веќе научил да има најголема корист различни големини. Можеме да ги поделиме јадрата на атомите за да произведеме атомска енергија. Со извршување на хемиски реакции добиваме нови молекули и супстанции кои имаат уникатни својства. Со помош на специјални алатки, човекот научил да создава предмети - од глава до огромни структури кои се видливи дури и од вселената.

Но, ако внимателно ја погледнете фигурата, ќе забележите дека има прилично голем опсег (на логаритамска скала) каде што за долго времеНаучниците никогаш претходно не стапнале - помеѓу сто нанометри и 0,1 nm. Нанотехнологијата ќе мора да работи со објекти со големина од 0,1 nm до 100 nm. И постојат сите причини да се верува дека можеме да направиме наносветот да работи за нас.

Нанотехнологиите ги користат најновите достигнувања на хемијата, физиката и биологијата.

Слајд 5

Неодамнешните студии докажаа дека во Антички ЕгипетНанотехнологијата се користеше за боење на косата во црна боја. За таа цел е употребена паста од вар Ca(OH)2, оловен оксид и вода. За време на процесот на боење, добиени се наночестички на оловниот сулфид (галена) како резултат на интеракција со сулфурот, кој е дел од кератинот, со што се обезбедува еднообразно и стабилно боење

Во Британскиот музеј е сместена „Ликургосовата чаша“ (на ѕидовите на чашата се прикажани сцени од животот на овој голем спартански законодавец), направена од стари римски занаетчии - содржи микроскопски честички од злато и сребро додадени на стаклото. Под различно осветлување, чашата ја менува бојата - од темно црвена до светло златна. Слични технологии беа користени за создавање на витражи во средновековните европски катедрали.

Во моментов, научниците докажаа дека големини на овие честички се од 50 до 100 nm.

Слајд 6

Во 1661 година, ирскиот хемичар Роберт Бојл објави статија во која го критикува тврдењето на Аристотел дека сè на Земјата се состои од четири елементи - вода, земја, оган и воздух (филозофска основа на основите на тогашната алхемија, хемија и физика). Бојл тврдеше дека сè се состои од „трупови“ - ултра мали делови кои, во различни комбинации, формираат разни супстанции и предмети. Потоа, идеите на Демокрит и Бојл беа прифатени од научната заедница.

Во 1704 година, Исак Њутн предложи да се истражи мистеријата на труповите;

Во 1959 година, американскиот физичар Ричард Фајнман рече: „Засега сме принудени да ги користиме атомските структури што ни ги нуди природата“. „Но, во принцип, физичарот може да синтетизира која било супстанција според дадена хемиска формула“.

Во 1959 година, Норио Танигучи првпат го употребил терминот „нанотехнологија“;

Во 1980 година, Ерик Дрекслер го користел терминот.

Слајд 7

Ричард Филипс Фејман (1918-1988) извонреден американски физичар. Еден од креаторите на квантната електродинамика Добитник на Нобеловата награда за физика во 1965 г.

Познатото предавање на Фајнман, познато како „Долу има уште многу простор“, сега се смета за почетна точка во борбата за освојување на наносветот. За прв пат беше прочитан на Калифорнискиот институт за технологија во 1959 година. Зборот „подолу“ во насловот на предавањето значеше „свет со многу мали димензии“.

Нанотехнологијата стана поле на науката сама по себе и стана долгорочен технички проект по деталната анализа на американскиот научник Ерик Дрекслер во раните 1980-ти и објавувањето на неговата книга Мотори на создавање: Доаѓачката ера на нанотехнологијата.

Слајд 9

Првите уреди кои овозможија набљудување нанообјекти и нивно движење беа микроскопи со сонда за скенирање - микроскоп со атомска сила и микроскоп за скенирање тунел кои работат на сличен принцип. Микроскопијата на атомска сила (AFM) беше развиена од Герд Биниг и Хајнрих Рорер, на кои им беше доделена Нобеловата награда за ова истражување во 1986 година.

Слајд 10

Основата на AFM е сонда, обично направена од силикон и претставува тенка конзолна плоча (тоа се нарекува конзола, од Англиски збор"конзола" - конзола, зрак). На крајот од конзолата има многу остар шилец што завршува во група од еден или повеќе атоми. Главниот материјал е силициум и силициум нитрид.

Кога микросондата се движи по површината на примерокот, врвот на шилото се крева и паѓа, опишувајќи го микрорелјефот на површината, исто како што иглата за грамофон се лизга по плочата за грамофон. На испакнатиот крај на конзолата има огледало на кое паѓа ласерскиот зрак и се рефлектира. Кога шилото се спушта и се крева на површинските неправилности, рефлектираниот зрак се отклонува, а ова отстапување се снима со фотодетектор, а силата со која шилото се привлекува кон блиските атоми се снима со пиезоелектричен сензор.

Податоците од фотодетекторот и пиезо сензорот се користат во системот за повратни информации. Како резултат на тоа, можно е да се изгради волуметриски релјеф на површината на примерокот во реално време.

Слајд 11

Друга група на микроскопи за скенирање со сонда го користи таканаречениот квантен механички „тунелен ефект“ за да изгради релјеф на површината. Суштината на ефектот на тунелот е тоа електрична енергијапомеѓу остра метална игла и површина лоцирана на растојание од околу 1 nm почнува да зависи од ова растојание - колку е помало растојанието, толку е поголема струјата. Ако се примени напон од 10 V помеѓу иглата и површината, тогаш оваа „тунелска“ струја може да се движи од 10 pA до 10 nA. Со мерење на оваа струја и нејзино одржување константно, растојанието помеѓу иглата и површината исто така може да се одржува константно. Ова ви овозможува да изградите волуметриски профил на површината. За разлика од микроскопот со атомска сила, микроскопот за скенирање тунели може да ги проучува само површините на металите или полупроводниците.

Микроскоп за скенирање тунели може да се користи за да се премести секој атом до точка избрана од операторот. На овој начин се овозможува манипулација со атомите и создавање наноструктури, т.е. структури на површината со димензии од редот на нанометар. Вработените во IBM уште во 1990 година покажаа дека тоа е можно со комбинирање на името на нивната компанија од 35 атоми на ксенон на никелова плоча.

Коси диференцијал ја краси почетната страница на веб-страницата на Институтот за молекуларно производство. Составен од Е. Дрекслер од атомите на водород, јаглерод, силициум, азот, фосфор, водород и сулфур вкупен број 8298. Компјутерските пресметки покажуваат дека неговото постоење и функционирање не се во спротивност со законите на физиката.

Слајд 12

Часови за студенти од ликеј на часот по нанотехнологија на Рускиот државен педагошки универзитет именуван по А.И. Херцен.

Слајд 13

Наноструктурите можат да се соберат не само од поединечни атоми или единечни молекули, туку и од молекуларни блокови. Такви блокови или елементи за создавање наноструктури се графенот, јаглеродните наноцевки и фулерените.

Слајд 14

1985 Ричард Смали, Роберт Карл и Харолд Крото открија фулерени и беа во можност за прв пат да измерат објект со големина од 1 nm.

Фулерените се молекули кои се состојат од 60 атоми распоредени во форма на сфера. Во 1996 година, група научници ја добија Нобеловата награда.

Демонстрација на видео клип.

Слајд 15

Алуминиумот со мал додаток (не повеќе од 1%) фулерен добива цврстина на челик.

Слајд 16

Графенот е единствен, рамен лист од јаглеродни атоми поврзани заедно за да формираат решетка, а секоја клетка наликува на саќе. Растојанието помеѓу најблиските јаглеродни атоми во графен е околу 0,14 nm.

Светлосните топчиња се јаглеродни атоми, а прачките меѓу нив се врските што ги држат атомите во листот на графен.

Слајд 17

Графитот, од што се направени обичните кабли за моливи, е куп листови од графен. Графените во графитот се многу слабо врзани и можат да се лизгаат еден покрај друг. Затоа, ако поминете со графит преку хартија, листот графен во контакт со него се одвојува од графитот и останува на хартијата. Ова објаснува зошто графитот може да се користи за пишување.

Слајд 18

Дендримерите се една од патеките кон наносветот во насока „одоздола-нагоре“.

Полимерите слични на дрво се наноструктури со големина од 1 до 10 nm, формирани со комбинирање на молекули со разгранета структура. Дендримерската синтеза е една од нанотехнологиите која е тесно поврзана со полимерната хемија. Како и сите полимери, дендримерите се составени од мономери, а молекулите на овие мономери имаат разгранета структура.

Внатре во дендримерот може да се формираат шуплини исполнети со супстанцијата во присуство на која се формирале дендримерите. Ако дендример се синтетизира во раствор кој содржи било каков лек, тогаш овој дендример станува нанокапсула со лек. Покрај тоа, шуплините во дендримерот може да содржат радиоактивно означени супстанции кои се користат за дијагностицирање на разни болести.

Слајд 19

Во 13% од случаите луѓето умираат од рак. Оваа болест убива околу 8 милиони луѓе во светот секоја година. Многу видови болести на ракотсе уште се сметаат за неизлечиви. Научните истражувања покажуваат дека нанотехнологијата може да биде моќна алатка во борбата против оваа болест. Дендримери – капсули со отров за клетките на ракот

Клетките на ракот треба да се делат и растат големи количини Фолна киселина. Затоа, молекулите на фолна киселина многу добро се прилепуваат на површината на клетките на ракот, а ако надворешната обвивка на дендримерите содржи молекули на фолна киселина, тогаш таквите дендримери селективно ќе се прилепуваат само на клетките на ракот. Со помош на такви дендримери тоа е можно клетките на ракотсе прават видливи ако некои други молекули се прикачени на дендримерската обвивка, кои светат, на пример, под ултравиолетова светлина. Со прикачување на лек кој ги убива канцерогените клетки на надворешната обвивка на дендримерот, можно е не само да се детектираат, туку и да се убијат.

Според научниците, со помош на нанотехнологијата ќе биде можно да се вградат микроскопски сензори во човечките крвни зрнца кои предупредуваат на појавата на првите знаци на развој на болеста.

Слајд 20

Квантните точки се веќе погодна алатка за биолозите да видат различни структури во живите клетки. Различните клеточни структури се подеднакво транспарентни и необоени. Затоа, ако погледнете во ќелија преку микроскоп, не можете да видите ништо друго освен нејзините рабови. За да се направат видливи одредени клеточни структури, создадени се квантни точки со различни големини кои можат да се држат до одредени интрацелуларни структури.

Најмалите, светлечки зелени, беа залепени за молекули способни да се залепат за микротубулите што го сочинуваат внатрешниот скелет на клетката. Квантни точки со средна големина може да се залепат на мембраните на апаратот Голџи, а најголемите може да се залепат за клеточното јадро. Клетката се потопува во раствор кој ги содржи сите овие квантни точки и се чува во неа некое време, тие продираат внатре и се држат до каде што можат. По ова, клетката се исплакнува во раствор кој не содржи квантни точки и под микроскоп. Клеточните структури станаа јасно видливи.

Црвено – јадро; зелено - микротубули; жолта – Голџи апарат.

Слајд 21

Титаниум диоксид, TiO2, е најчестото соединение на титаниум на земјата. Нејзиниот прав има блескав бела бојаи затоа се користи како боја во производството на бои, хартија, пасти за заби и пластика. Причината е многу високиот индекс на рефракција (n=2,7).

Титаниум оксидот TiO2 има многу силна каталитичка активност - го забрзува појавувањето на хемиски реакции. Во присуство на ултравиолетово зрачење, тој ги дели молекулите на водата на слободни радикали - хидроксилни групи OH- и супероксидни анјони O2- со толку висока активност што органските соединенија се распаѓаат на јаглерод диоксид и вода.

Каталитичката активност се зголемува со намалување на големината на честичките, па затоа се користат за прочистување на водата, воздухот и различни површини од органски соединенија, кои обично се штетни за луѓето.

Фотокатализаторите може да се вклучат во бетонот на автопатите, што ќе ја подобри животната средина околу патиштата. Дополнително, се предлага да се додаде прашок од овие наночестички во автомобилското гориво, што исто така треба да ја намали содржината на штетни нечистотии во издувните гасови.

Филмот од наночестички од титаниум диоксид нанесени на стакло е проѕирен и невидлив за окото. Меѓутоа, таквото стакло, кога е изложено на сончева светлина, е способно да се самочисти од органски загадувачи, претворајќи ја секоја органска нечистотија во јаглерод диоксид и вода. Стаклото обработено со наночестички од титаниум оксид е без мрсни дамки и затоа е добро навлажнето со вода. Како резултат на тоа, таквото стакло помалку се замаглува, бидејќи капките вода веднаш се шират по површината на стаклото и формираат тенок проѕирен филм.

Титаниум диоксидот престанува да работи во затворени простори бидејќи... Во вештачката светлина практично нема ултравиолетово. Сепак, научниците веруваат дека со мала промена на неговата структура, ќе биде можно да се направи чувствителен на видливиот дел од сончевиот спектар. Врз основа на таквите наночестички, ќе може да се направи облога, на пример, за тоалети, како резултат на што содржината на бактерии и други органски материи на површините на тоалетот може да се намали неколку пати.

Поради неговата способност да апсорбира ултравиолетово зрачење, титаниум диоксид веќе се користи во производството на креми за сончање, како што се кремите. Производителите на креми почнаа да го користат во форма на наночестички, кои се толку мали што обезбедуваат речиси апсолутна транспарентност на кремата за сончање.

Слајд 22

Самочистлива нано трева и „лотос ефект“

Нанотехнологијата овозможува да се создаде површина слична на микрочетка за масажа. Таквата површина се нарекува нано трева и се состои од многу паралелни наножици (нанопрачки) со иста должина, лоцирани на еднакво растојание една од друга.

Капка вода што паѓа на нано тревата не може да навлезе помеѓу нано тревата, бидејќи тоа е спречено од високата површинска напнатост на течноста.

За да се направи влажноста на нано тревата уште помала, нејзината површина е покриена со тенок слој од некој хидрофобен полимер. И тогаш не само водата, туку и какви било честички никогаш нема да се залепат на нано тревата, затоа што допрете го само на неколку точки. Затоа, честичките од нечистотија кои се наоѓаат на површина покриена со нановили или сами паѓаат од неа или се занесуваат со тркалање капки вода.

Самочистењето на лута површина од честички нечистотија се нарекува „лотос ефект“, бидејќи Цветовите и лисјата на лотос се чисти дури и кога водата околу е заматена и нечиста. Ова се случува поради фактот што лисјата и цветовите не се навлажнуваат со вода, па капките вода се тркалаат од нив како топчиња жива, не оставајќи никаква трага и ја измиваат целата нечистотија. Дури и капките лепак и мед не можат да останат на површината на листовите од лотос.

Се покажа дека целата површина на листовите од лотос е густо покриена со микромозолчиња со висина од околу 10 микрони, а самите мозолчиња, пак, се покриени со уште помали микровили. Истражувањата покажаа дека сите овие микромозолчиња и ресички се направени од восок, за кој е познато дека има хидрофобни својства, поради што површината на листовите на лотосот изгледа како нано трева. Тоа е мозолчиња структура на површината на листовите на лотос што значително ја намалува нивната влажност. За споредба: релативно мазната површина на листот од магнолија, која нема способност за самочистење.

Така, нанотехнологијата овозможува да се создадат самочистечки облоги и материјали кои имаат и водоотпорни својства. Материјалите направени од такви ткаенини секогаш остануваат чисти. Веќе се произведуваат самочистечки ветробрански стакла, чија надворешна површина е покриена со нановили. Нема што да прават бришачите на такво стакло. Во продажба има трајно чисти бандажи за автомобилски тркала кои се самочистат со помош на „лотос ефект“, а сега можете да ја обоите надворешноста на вашата куќа со боја на која нечистотијата нема да се залепи.

Од полиестер обложен со многу ситни силиконски влакна, швајцарските научници успеаја да создадат водоотпорен материјал.

Слајд 23

Наножиците се жици со дијаметар од редот на нанометар, направени од метал, полупроводник или диелектрик. Должината на наножиците често може да го надмине нивниот дијаметар за 1000 пати или повеќе. Затоа, наножиците често се нарекуваат еднодимензионални структури, а нивниот екстремно мал дијаметар (околу 100 атомски големини) овозможува да се манифестираат различни квантни механички ефекти. Наножиците не постојат во природата.

Уникатните електрични и механички својства на наножиците создаваат предуслови за нивна употреба во идните наноелектронски и наноелектромеханички уреди, како и елементи на нови композитни материјалии биосензори.

Слајд 24

За разлика од транзисторите, минијатуризацијата на батериите се случува многу бавно. Големина галвански ќелииНапојувањето по единица моќност се намали во изминатите 50 години за само 15 пати, а големината на транзисторот во исто време се намали за повеќе од 1000 пати и сега е околу 100 nm. Познато е дека големината на автономното електронско коло често се одредува не од неговото електронско полнење, туку од големината на тековниот извор. Покрај тоа, колку е попаметна електрониката на уредот, толку е поголема батеријата што му треба. Затоа, за понатамошна минијатуризација на електронските уреди, неопходно е да се развијат нови типови на батерии. И тука повторно помага нанотехнологијата

Во 2005 година, Toshiba создаде прототип на литиум-јонска батерија, чија негативна електрода беше обложена со нанокристали на литиум титанат, како резултат на што површината на електродата се зголеми неколку десетици пати. Новата батерија е способна да добие 80% од својот капацитет за само една минута полнење, додека конвенционалните литиум-јонски батерии се полнат со брзина од 2-3% во минута и им треба еден час за целосно полнење.

Покрај големата брзина на полнење, батериите што содржат електроди за наночестички имаат продолжен работен век: по 1000 циклуси на полнење/празнење, се губи само 1% од неговиот капацитет, а вкупниот век на употреба на новите батерии е повеќе од 5 илјади циклуси. Покрај тоа, овие батерии можат да работат на температури до -40°C, губејќи само 20% од полнењето наспроти 100% за типичните модерни батерии веќе на -25°C.

Од 2007 година на продажба се достапни батерии со електроди направени од спроводливи наночестички, кои можат да се вградат во електрични возила. Овие литиум-јонски батерии се способни да складираат енергија до 35 kWh, полнење до максимален капацитет за само 10 минути. Сега досегот на електричен автомобил со такви батерии е 200 км, но следниот модел на овие батерии е веќе развиен, што овозможува зголемување на опсегот на електричен автомобил на 400 км, што е речиси споредливо со максималниот домет на бензински автомобили (од полнење гориво до полнење гориво).

Слајд 25

За да може една супстанција да влезе во хемиска реакција со друга, потребни се одредени услови и многу често не е можно да се создадат такви услови. Затоа, огромен број хемиски реакции постојат само на хартија. За нивно спроведување, потребни се катализатори - супстанции кои ја олеснуваат реакцијата, но не учествуваат во неа.

Научниците открија дека внатрешната површина на јаглеродните наноцевки има и голема каталитичка активност. Тие веруваат дека кога „графит“ лист од јаглеродни атоми се навива во цевка, концентрацијата на електроните на нејзиниот внатрешна површинастанува помал. Ова ја објаснува способноста на внатрешната површина на наноцевките да ја ослабне, на пример, врската помеѓу атомите на кислород и јаглерод во молекулата на CO, станувајќи катализатор за оксидација на CO во CO2.

За да се комбинира каталитичката способност на јаглеродните наноцевки и преодните метали, во наноцевките беа внесени наночестички од нив (Се испостави дека овој нанокомплекс на катализатори е способен да започне реакција за која само сонувавме - директна синтеза на етил алкохол од синтеза гас (мешавина од јаглерод моноксид и водород) добиен од природен гас, јаглен, па дури и од биомаса.

Всушност, човештвото отсекогаш се обидувало да експериментира со нанотехнологијата без воопшто да го знае тоа. Научивме за ова на почетокот на нашето запознавање, го слушнавме концептот на нанотехнологијата, ја научивме историјата и имињата на научниците кои овозможија да се направи таков квалитативен скок во развојот на технологијата, се запознавме со самите технологии, па дури и ја слушнал историјата на откривањето на фулерените од откривачот, добитникот на Нобеловата награда Ричард Смали.

Технологиите го одредуваат квалитетот на животот на секој од нас и моќта на државата во која живееме.

Понатамошниот развој на оваа насока зависи од вас.

Преземете апстракт

Алиса (во земјата на чудата до мачката Чешир): - Кажи ми, каде да одам оттука? Алиса (во земјата на чудата до мачката Чешир): - Кажи ми, каде да одам оттука? Чешир мачка: – Зависи каде сакаш да дојдеш? Чешир мачка: – Зависи каде сакаш да дојдеш? 2

Стратегија за синтеза „Сакам да пеам пофалби за создавањето на молекули - хемиска синтеза... ...Длабоко сум убеден дека тоа е уметност. И во исто време, синтезата е логика“. Роалд Хофман (Нобелова награда за хемија 1981) Избор на почетни материјали Конструкција на јаглеродниот столб на молекулата Вовед, отстранување или замена функционална групаГрупна заштита Стереоселективност 5

CO + H 2 Ru, 1000 atm, C ThO 2, 600 atm, C Cr 2 O 3, 30 atm, C Fe, 2000 atm, C ZnO, Cr 2 O 3, 250 atm, C ПАРАФИНИ ИЗОПАРАФИНИ ТОЛУЕН, КСИЛЕАЛКОНИ ВИСОКИ CH 3 OH 6

С n H 2n+2 Шема на формирање на σ-врски во молекула на метан Модели на молекули на метан: топка и стап (лево) и скала (десно) CH4CH4CH4CH4 Тетраедарска структура sp 3 -хибридизација на σ-врски хомолитичко расцепување на X: Y врска хомолитичко расцепување на врската Реакции на радикална супституција ( S R) супституција (S R) СогорувањеДехидрогенизација S – инж. замена - замена Прогноза за реактивност 7

CH 3 Cl – МЕТИЛ ХЛОРИД CH 4 МЕТАН C – Саѓи C 2 H 2 – АЦЕТИЛЕН CH 2 Cl 2 – ДИХЛОРОМЕТАН CHCl 3 – ТРИХЛОРМЕТАН CCl 4 – ТЕТРАХЛОРОМЕТАН H 2 – SH +22THISAS Cl 2 , hγ Хлорирање C пиролиза H 2 O, Ni, C Конверзија на O 2, Оксидација CH 3 OH – МЕТАНОЛ HCHO – МЕТАНОЛ растворувачи Бензен СHFCl 2 фреон HCOOH - мравја киселина Синтетички бензин NO 2 хлоропикрин CH 3 NH 2 метиламин HNO 3, C Нитрација

С n H 2n Шема на формирање на σ-врски со учество на sp 2 -хибридни облаци на јаглеродниот атом Шема на формирање на π-врски со учество на р-облаци на јаглеродниот атом Модел на етиленска молекула Електрофилна реакции на додавање (A E) Полимеризација Полимеризација Оксидација ОксидацијаСогорување Рамна молекула (120 0) sp 2 – хибридизација на σ– и σ– и π– врски Eb (C = C) = 611 kJ/mol Eb (C – C) = 348 kJ/ mol A – инж. дополнување – пристапување Прогноза за реактивност 9

C 2 H 4 Етилен Полимеризација H 2 O, H + Хидрација Cl 2 Хлорирање Оксидација ЕТИЛ АЛКОХОЛ СО 2 H 5 OH ЕТИЛ АЛКОХИД СО 2 H 5 OH СИНТЕЗА НАСНОВАНА НА ЕТИЛЕН ДИХЛОЕТАЛЕХЕЛЕХЕЛЕКСЕЛ ЕТИЛЕН HYDE O 2, Ag K MnO4, H 2 O O 2, PdCl 2, CuCl 2 HDPE HDPE СО MPa 80 0 C, 0,3 MPa, Al(C 2 H 5) 3, TiCl 4 SKD LDPE LDPE Бутадиен-1,3 (дивинил) Оцетна киселина Диоксан Оцетна киселина 10

С n H 2n-2 Шема на формирање на σ-врски и π-врски со учество на сп-хибридни облаци на јаглеродниот атом Модели на ацетиленска молекула електрофилни реакции на додавање (A E) оксидација оксидација ди-, три- и тетрамеризација ди -, три- и тетрамеризациски реакции на согорување на согорување кои го вклучуваат „киселиот“ атом на водород Линеарна структура (180 0) (цилиндрична распределба на густината на електроните) sp – хибридизација на σ– и 2 σ – и 2π – врски Прогноза на реактивност 11

C2H2C2H2 HCl, Hg 2+ H 2 O, Hg 2+ Кучеров реакција C чин, C тримеризација СИНТЕЗА НАСНОВАНА НА АЦЕТИЛЕН АЦЕТАЛДЕХИД АЦЕТАЛДЕХИД CuCl 2, HCl, NH 4 Cl димеризација ROH оцетна киселина БЕНСКЛОСКЛЕНЕЗЕН НЕ ВИНИЛ ЕСТЕРИ Поливинил етериПоливинил хлорид ВИНИЛ ХЛОРИД HCN, СuCl, HCl, 80 0 C АКРИЛОНИТРИЛ влакна 12

Шема на формирање на π-врски во молекула на бензен Делокализација на густината на електроните во молекула на бензен Шема на формирање на σ-врски во молекула на бензен со учество на sp 2 - хибридни орбитали на јаглеродни атоми C n H 2n-6 Предвидување на реактивност Рамна молекула sp 2 - хибридизација на σ- и σ – и π – врски Ароматична структура Реакции на електрофилна супституција (S E) Реакции на радикално додавање (A R) Реакции на радикално додавање (A R) Согорување 14 M. Faraday (1791–1867) англиски физичари хемичар. Основач на електрохемијата. Откриен бензен; беше првиот што доби хлор, водород сулфид, амонијак и азотен оксид (IV) во течна форма.

БЕНЗЕН H 2 /Pt, C хидрогенизација СИНТЕЗА ЗАСНОВАНА НА БЕНЗЕН НИТРОБЕНЗЕН НИТРОБЕНЗЕН Cl 2, FeCl 3 хлорирање HNO 3, H 2 SO 4 (концентрирана) нитрација CH 3 Cl, AlCl 3 TRONIOLNE , AlCl 3 алкилација 6- тринитротолуен СТИРЕН СТИРЕН Полистирен 1. CH 3 CH 2 Cl, AlCl 3 Алкилација 2. – H 2, Ni дехидрогенизација CH 2 = CH-CH 3, AlCl 3 алкилација CUMEN (ИЗОПРОПИЛБЕНЗЕН) КУМЕН (ИЗОПРОПИЛБЕНЗЕН) КУМЕН (ИЗОФЕНЗОХЕКСЛЕН) HEXACHLO RAS HEXACHLORANE 15

СИНТЕЗА ЗАСНОВАНА НА МЕТАНОЛ CH 3 OH ВИНИЛ МЕТИЛ ЕТЕР ВИНИЛ МЕТИЛ ЕТЕР ДИМЕТИЛАНИЛИН C 6 H 5 N(CH 3) 2 ДИМЕТИЛ АНИлин C 6 H 5 N (CH 3) 2 ДИМЕТИЛ -3 ETHER O–CH 3 МЕТИЛАМИН CH 3 NH 2 МЕТИЛАМИН CH 3 NH 2 ВИНИЛ АЦЕТАТ МЕТИЛ ХЛОРИД CH 3 Cl МЕТИЛ ХЛОРИД CH 3 Cl ФОРМАЛДЕХИД CuO, t HCl NH 3 METHYLSHOLMETHYL3 t C 6 H 5 NH 2 + CO 16 H +, т

СИНТЕЗА ЗАСНОВАНА НА ФОРМАЛДЕХИД МЕТАНОЛ CH 3 OH МЕТАНОЛ CH 3 OH ПАРАФОРМА ФЕНОЛФОРМАЛДЕХИД СМОЛИ ФЕНОЛФОРМАЛДЕХИД СМОЛИ ТРИОКСАН ПРИМАРНИ АЛКОХОЛИ H НЕ ЕКСТЕРНИ АЛКОХОЛИ НЕ ЕКСЕРНА РЕЗИНА УРЕА ) УРОТРОПИН (ХЕКСМЕТИЛЕНЕТЕТРАМИН) КАРАВЛАКИСКА КИСЕЛИНА КУЛАВНА КИСЕЛИНА Хексоген [O] [H] 1861 А.М. Батлеров 18

CxHyOzCxHyOz Генетски однос на органски соединенија кои содржат кислород АЛДЕХИДИ АЛДЕХИДИ КАРБОКСИЛНИ КИСЕЛИНИ КАРБОКСИЛНИ КИСЕЛИНИ КЕТОНИ КЕТОНИ ЕСТЕРИ ЕСТЕРИ ЕСТЕРИ ЕСТЕРИ АЛКОХОЛ хидролиза дехидрација дехидрација хидрогенизација, хидрогенизација

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини Алкадиени C n H 2n-6 Арени, бензен

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини Алкадиени Примарни секундарни терциерни C n H 2n-6 арени, бензен 12 C n H 2n циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини α3

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини Алкадиени Примарни секундарни терциерни C n H 2n-6 Арени, бензен 12 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини Алкадиени Примарни секундарни Терциерни C n H 2n-6 Арени, бензен Полиетилен Полипропилен 12 C n H 2n Циклоалкани Алкени Алкени CBB Катализатор Циглер – Ната (1963) 25

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини Алкадиени Примарни секундарни терциерни C n H 2n-6 арени, бензен Полиетилен полипропилен гуми Масти Фенол-формалдехидни смоли Hkanclones 12 C 2n- 2 АлкиниАлкадиени

C n H 2n+2 C n H 2n Циклоалкани Алкени C n H 2n-2 Алкини Алкадиени Примарни секундарни терциерни C n H 2n-6 арени, бензен Полиетилен полипропилен гуми Масти Синтетички бои фенол-формалдехиди циклони 22 n H 2n-2 АлкиниАлкадиени

Примена на анилин ANILINE N.N. Зинин (1812 - 1880) Лековити супстанцииБои Експлозиви Стрептоцид Норсулфазол Фталазол Подготовка на анилин - зининска реакција Тетрил анилин жолт Нитробензен р-Аминобензоева киселина (PABA) Индиго сулфанилна киселина Парацетамол 28

74. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

75. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

76. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

77. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

78. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

79. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

80. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

81. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

82. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

83. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

84. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

85. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

86. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

87. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

88. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

89. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

90. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

91. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

92. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

93. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

94. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

95. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

96. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

97. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

98. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

99. Напиши равенки и именувај ги продуктите на реакцијата според шемата:

100. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

101. Напиши равенки и именувај ги производите на реакцијата според шемата:

Модул 2. Хетероциклични и природни соединенија

Петчлени хетероциклични соединенија

1. Напиши дијаграми и именувај ги производите од реакциите на азиридин со следните реагенси: а) H 2 O (t); б) NH3 (t); в) HC1 (t).

2. Наведете шема на реакција за екстракција на оксиран. Напиши ги равенките и именувај ги производите од реакциите на оксиран: а) со H 2 O, H +; б) со C2H5OH, H+; в) со CH 3 NH 2.

3. Дајте шеми за меѓусебните трансформации на петчлените хетероцикли со еден хетероатом (Циклус на реакција на Јурев).

4. Што е ацидофобија? Кои хетероциклични соединенија се ацидофобни? Напишете ги шемите на реакција за сулфонација на пирол, тиофен и индол. Именувајте ги производите.

5. Наведете дијаграми и наведете ги производите од реакциите на халогенација и нитрација на пирол и тиофен.

6. Наведете дијаграми и наведете ги крајните производи од реакциите на оксидација и редукција на фураните и пиролот.

7. Наведете шема на реакција за екстракција на индол од N-формил о толуидин. Напишете ги равенките за реакциите на нитрација и сулфонација на индол. Именувајте ги производите.

8. Наведете шема на реакција за производство на 2-метилиндол од фенилхидразин со помош на методот на Фишер. Напиши ги равенките и именувај ги производите од реакциите на 2-метил-индол: а) со KOH; б) со CH 3 I.

9. Наведете ги и наведете ги тавтомерните форми на индоксил. Напишете дијаграм за реакција за екстракција на индиго сино од индоксил.

10. Наведете дијаграми и наведете ги производите од реакциите на редукција и оксидација на индиго синото.

11. Напиши дијаграми и именувај ги продуктите на реакцијата на 2-аминотиазол: а) со HC1; а) со (CH3CO)2O; в) со CH 3 I.

12. Каков вид на тавтомеризам е карактеристичен за азолите, од што е предизвикан? Дајте ги тавтомерните форми на пиразол и имидазол.

13. Наведете шема за синтеза на имидазол од глиоксал. Потврдете ја амфотерната природа на имидазол со соодветните шеми на реакција. Наведете ги производите на реакцијата.

14. Дајте шеми за реакција кои ја потврдуваат амфотерната природа на пиразол, бензимидазол, никотинска (3-пиридинекарбоксилна) киселина, антранилна (2-аминобензоева) киселина.

15. Напиши шема за синтеза на 3-метилпиразолон-5 од ацетооцетен естер и хидразин. Наведете и наведете три тавтомерни форми на пиразолон-5.

16. Напишете шема за синтеза на антипирин од ацетооцетен естер. Наведете дијаграм и наведете го производот од квалитативната реакција на антипирин.

17. Напишете шема за синтеза на амидопирин од антипирин. Наведете ја квалитативната реакција на амидопирин.

Шестчлени хетероциклични соединенија

18. Напиши дијаграми и именувај ги продуктите на реакцијата кои ги потврдуваат основните својства на пиридинот и амфотерните својства на имидазолот.

19. Нацртај и именувај ги тавтомерните форми на 2-хидроксипиридин. Напиши ги равенките и именувај ги продуктите на реакцијата на 2-хидроксипиридин: а) со PCl 5 ; б) со CH 3 I.

20. Нацртај и именувај ги тавтомерните форми на 2-аминопиридин. Напиши равенка и именувај ги производите од реакцијата на 2-аминопиридин и 3-аминопиридин со хлороводородна киселина.

21. Наведете дијаграми и наведете ги продуктите на реакцијата кои го потврдуваат присуството на примарна ароматична амино група во б-аминопиридин.

22. Наведете шема за синтеза на кинолин со помош на методот на Scroup. Наведете ги меѓусоединенијата.

23. Наведете шема за синтеза на 7-метилхинолин со помош на методот Scroup. Наведете ги сите меѓусоединенија.

24. Наведете шема за синтеза на 8-хидроксихинолин со помош на методот Scroup. Наведете ги меѓусоединенијата. Користете хемиски реакции за да ја потврдите амфотерната природа на финалниот производ.

25. Наведете дијаграми и наведете ги производите од реакциите на сулфонација, нитрација и оксидација на кинолин.

26. Напиши дијаграми и именувај ги производите од реакциите на кинолин: а) со CH 3 I; б) со CON; в) со c.HNO3, c.H2SO4; г) со HC1.

27. Наведете дијаграми и наведете ги производите од реакциите на нитрација на индол, пиридинин и кинолин.

28. Наведете дијаграми и наведете ги производите од реакциите на изокинолин: а) со CH 3 I; б) со NaNH2, NH3; в) со Br 2, FeBr 3.

29. Наведете шема за синтеза на акридин од N-фенилантранилна киселина според методот Рубцов-Магидсон-Григоровски.

30. Наведете шема на реакција за производство на 9-аминоакридин од акридин. Напиши равенки и именувај ги производите од интеракцијата на 9-аминоакридин а) со HCI; б) со (CH 3 CO) 2 O.

31. Наведете шеми на реакција за оксидација и редукција на кинолин, изокинолин и акридин. Наведете ги финалните производи.

32. Напиши ги равенките и именувај ги производите од реакцијата g-Пирон со конц. хлороводородна киселина. Дајте ги формулите на природните соединенија чија структура ги вклучува циклусите g-Pyron и a-Pyron.

33. Напиши дијаграми и именувај ги производите од реакциите на пиридин: а) со HCI; б) со NaNH2, NH3; в) со CON.

34. Напиши дијаграми и именувај ги продуктите на реакцијата на 4-аминопиримидин: а) со суп. НСИ; б) со NaNH2, NH3; в) со Br 2) FeBr 3.

35. Наведете шема за синтеза на барбитурна киселина од малонски естер и уреа. Што ја предизвикува киселата природа на барбитурната киселина? Потврдете го вашиот одговор со дијаграми на соодветните реакции.

36. Наведете дијаграм на тавтомерни трансформации и наведете ги тавтомерните форми на барбитурната киселина. Напишете ја равенката за реакција на барбитурна киселина со воден алкален раствор.

37. Наведете шема на реакција за производство на 5,5-диетилбарбитурна киселина од малонски естер. Напиши ги равенките и именувај го производот од интеракцијата на именуваната киселина со алкали (воден раствор).

38. Наведете дијаграми, означете го видот на тавтомеризмот и наведете ги имињата на тавтомерните форми на нуклеинските бази од пиримидинската група.

39. Напиши дијаграм за интеракцијата на урична киселина со алкали. Зошто урична киселинадве-основни, не три-основни?

40. Наведете равенки за квалитативната реакција на урична киселина. Наведете ги средните и финалните производи.

41. Напиши дијаграм на тавтомерна рамнотежа и именувај ги тавтомерните форми на ксантин. Наведете равенки и наведете ги продуктите на реакцијата кои ја потврдуваат амфотерната природа на ксантинот.

42. Наведете дијаграми, покажете го видот на тавтомеризмот и наведете ги имињата на тавтомерните форми на нуклеинските бази од пуринската група.

43. Кое од наведените соединенија се карактеризира со тавтомеризам на лактам-лактим: а) хипоксантин; б) кофеин; в) урична киселина? Наведете дијаграми на соодветните тавтомерни трансформации.

Природни врски

44. Напиши дијаграми и именувај ги производите од реакциите на ментол: а) со HCI; б) со Na; в) со изовалерична (3-метилбутаноична) киселина во присуство на K. H 2 SO. Именувајте го ментолот според номенклатурата на IUPAC.

45. Наведете шеми на секвенцијални реакции за производство на камфор од а-пинен. Напиши равенки за реакција со кои се потврдува присуството на карбонилна група во структурата на камфор. Именувајте ги производите.

46. Наведете дијаграми и наведете ги жиропроизводите од интеракцијата на камфор: а) со Br 2; б) со NH2OH; в) со H2, Ni.

47. Наведете шема на реакција за екстракција на камфор од борнил ацетат. Напишете реакциона равенка која го потврдува присуството на карбонилна група во структурата на камфорот.

48. Кои соединенија се нарекуваат епимери? Користејќи ја Д-гликозата како пример, објаснете го феноменот на епимеризација. Наведете ја проекциската формула на хексоза, епимерна Д-гликоза.

49. Која појава се нарекува мутаротација? Наведете дијаграм на тавтомерни трансформации на цикло-синџир на b-D-глукопиранози во воден раствор. Наведете ги сите форми на моносахариди.

50. Наведете дијаграм на тавтомерна трансформација на цикло-синџир на D-галактоза во воден раствор. Наведете ги сите форми на моносахариди.

51. Наведете дијаграм на тавтомерна трансформација на цикло-синџир на D-маноза во воден раствор. Наведете ги сите форми на моносахариди.

52. Наведете дијаграм на тавтомерна трансформација на цикло-синџир на a-D-фруктофураноза (воден раствор). Наведете ги сите форми на моносахариди.

53. Напиши дијаграми на секвенцијални реакции за формирање на фруктоза во озон. Дали другите монози го формираат истиот осазон?

54. Наведете шеми на реакција со кои се докажува присуството на следново во молекула на гликоза: а) пет хидроксилни групи; б) наивацетал хидроксил; в) алдехидна група. Наведете ги производите на реакцијата.

55. Напиши ги шемите на реакција за фруктоза со следните реагенси: а) HCN; б) C2H5OH, H+; в) над CH 3 I; r) Ag(NH 3) 2 OH. Наведете ги добиените соединенија.

56. Напиши шеми на реакција за трансформација на D-гликоза: а) во метил-b-D-глукопиранозид; б) во пентаацетил-b-D-глукопираноза.

57. Наведете ја формулата и наведете го хемиското име на дисахаридот, кој при хидролиза ќе добие гликоза и галактоза. Напишете шеми на реакција за неговата хидролиза и оксидација.

58. Што се редуцирачки и нередуцирачки шеќери? Од дисахаридите - малтоза или сахароза, дали ќе реагира со Толенов реагенс (раствор на амониум аргентум оксид)? Дајте ги формулите на овие дисахариди, дајте им имиња според номенклатурата на IUPAC, напишете шема на реакција. Кои дисахариди може да се најдат во a- и b-форми?

59. Кои јаглехидрати се нарекуваат дисахариди? Што се редуцирачки, но нередуцирачки шеќери? Дали малтозата, лактозата и сахарозата реагираат со Толенов реагенс (раствор на амониум аргентум оксид)? Наведете равенки за реакција и наведете ги дисахаридите според IUPAC номенклатурата.

60. Напиши дијаграми на секвенцијални реакции на добивање аскорбинска киселинаод Д-гликоза. Наведете го киселинскиот центар во молекулата на витамин Ц.

61. Напиши шеми на реакција за подготовка на: а) 4-О-а-Д-глукопиранозид-Д-глукопираноза; б) а-Д-глукопиранозид-б-Д-фруктофуранозид. Наведете ги оригиналните моносахариди. На кој тип дисахариди припаѓа секој од а) и б)?

62. Наведете шема на реакција која ви овозможува да разликувате сахароза од малтоза. Наведете имиња според номенклатурата на IUPAC за овие дисахариди, дајте шеми за нивна хидролиза.

63. Наведете шема за синтеза на метил-b-D-галактопиранозид од D-галактоза и неговата киселинска хидролиза.

Поврзани информации.

Структурата на молекулите на органските соединенија ни овозможува да извлечеме заклучоци за хемиските својства на супстанциите и блиската врска меѓу нив. Од супстанции од една класа, со последователни трансформации се добиваат соединенија од други класи. Покрај тоа, сите органски супстанции можат да се претстават како деривати на наједноставните соединенија - јаглеводороди. Генетскиот однос на органските соединенија може да се претстави како дијаграм:

C 2 H 6 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → CH 3 -SON → CH 3 COOH →

CH 3 SOOS 3 H 7; и сл.

Според дијаграмот, неопходно е да се изготват равенки за хемиски трансформации на една супстанција во друга. Тие ја потврдуваат меѓусебната поврзаност на сите органски соединенија, компликацијата на составот на материјата, развојот на природата на супстанциите од едноставни до сложени.

Составот на органските материи најчесто вклучува мал број хемиски елементи: водород, јаглерод, кислород, азот, сулфур, хлор и други халогени. Органската супстанција метан може да се синтетизира од две едноставни неоргански материи - јаглерод и водород.

C + 2H 2 = CH 4 + Q

Ова е еден пример за фактот дека помеѓу сите супстанции на природата - неоргански и органски - постои единство и генетска врска, кои се манифестираат во меѓусебните трансформации на супстанциите.

Дел 2. Завршете ја практичната задача.

Задачата е експериментална.

Докажете дека компирот содржи скроб.

За да го докажете присуството на скроб во компирот, треба да нанесете капка јод раствор на исечен компир. Сечењето на компирот ќе стане сино-виолетово. Реакцијата со раствор на јод е квалитативна реакција на скроб.

Е Т А Л О Н

до опција 25

Број на опции(пакети) задачи за испитаниците:

Опција бр. 25од 25 опции

Време на завршување на работата:

Опција бр. 25 45 мин.

Услови за завршување на задачите

Барања за безбедност при работа: наставник (стручњак) кој ги надгледува задачите(инструкции за безбедност при работа со реагенси)

Опрема: хартија, хемиско пенкало, лабораториска опрема

Литература за испитаници референтни, методолошки и табели

1. Запознајте се со задачите, вештините, знаењата и мерилата за оценување што се проценуваат на полагачите на тестот. .

Опција бр. 25 од 25

Дел 1. Одговорете на теоретски прашања:

1. Алуминиум. Амфотеричноста на алуминиумот. Алуминиумски оксиди и хидроксиди.

2. Протеините се природни полимери. Структура и структура на протеините. Квалитативни реакции и апликации.

Дел 2: Извршете ја вежбата задача

3. Задачата е експериментална.

Како експериментално да се добие кислород во лабораторија, докажете го неговото присуство.

Опција 25 од 25.

Цел:разгледајте ја генетската врска помеѓу класите на неоргански и органски

супстанции, дајте го концептот на „генетска серија на супстанции“ и „генетски врски“,

консолидираат вештини за пишување равенки на хемиски реакции.

Преземи:

Преглед:

Лекција бр.___

Тема:

Цел: разгледајте ја генетската врска помеѓу класите на неоргански и органски

Супстанции, го даваат концептот на „генетска серија на супстанции“ и „генетски врски“,

Зајакнување на вештините за пишување равенки на хемиски реакции.

Задачи: 1 . Образовни:подобрување на вештините за спроведување на лабораториски тестови

Експерименти, запишување равенки на хемиски реакции.

2. Развојни: консолидираат и развиваат знаења за својствата на неорганските и

Органски материи, развиваат вештини за работа во групи и индивидуално.

3. Образовни: да развие интерес за научниот светоглед,

Желбата да се постигне академски успех.

Опрема: мултимедијален проектор

Реагенси: ламба за алкохол, кибрит, држач за епрувета, решетка со епрувети, CuSO 4 NaOH

За време на часовите.

I. Организациски момент.

II. Објаснување на нов материјал.

Јас и ти живееме во свет каде што илјадници реакции се случуваат во секоја клетка на живиот организам, во почвата, воздухот и водата.

Наставник : Момци, што мислите за единството и различноста? хемиски супстанции, вклучени во процесот на трансформација? Како се нарекува врската помеѓу супстанциите? Да се потсетиме со вас кој е чувар на наследни информации во биологијата?

Студија: ген.

Наставник: Што е генетска врска?

Студија: поврзана.

Ајде да ја формулираме темата на нашата лекција. (На табла и тетратка запишете ја темата на часот).

И сега јас и ти ќе работиме според планот што е на секое биро:

Генетска серија на метал.
Генетска серија на неметал.
Консолидација на знаењето(тестирање во форма на обединет државен испит)

Да преминеме на точка 1 од планот.

Генетска врска - се нарекува врска помеѓу супстанции од различни класи,

врз основа на нивните меѓусебни трансформации и како одраз на нивното единство

Потекло, односно генеза на супстанциите.

Што значи концептот?„генетска врска“

Трансформација на супстанции од една класа соединенија во супстанции од други класи.
Хемиски својства на супстанциите
Способност да се добијат сложени супстанции од едноставни.
Односот помеѓу едноставни и сложени супстанции од сите класи на супстанции.

Сега да продолжиме да го разгледуваме концептот на генетска серија на супстанции, што е посебна манифестација на генетска врска.

Голем број на супстанции се нарекуваат генетски - претставници на различни класи на супстанции

Да се биде соединение на еден хемиски елементповрзани

Меѓусебни трансформации и одраз на заедничкото потекло на овие

Супстанција

Ајде да ги разгледаме знаците на генетска серија на супстанции:

Сите супстанции од генетската серија мора да бидат формирани од еден хемиски елемент.
Супстанциите формирани од ист хемиски елемент мора да припаѓаат на различни класи (т.е., одразуваат различни форми на постоење на хемискиот елемент)
Супстанциите што ја формираат генетската серија на еден хемиски елемент мора да бидат поврзани со меѓусебни трансформации.

Врз основа на оваа карактеристика, можно е да се направи разлика помеѓу целосна и нецелосна генетска серија. Прво да го разгледаме генетскиот однос на неорганските материи и да ги поделиме на

2 типа на генетски серии:

А) метална генетска серија

б) генетска серија на неметал.

Да преминеме на втората точка од нашиот план.

Генетска серија на метал.

а) разгледајте ја серијата на бакар:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO→ Cu

Бакар оксид сулфат хидроксид бакар оксид

Бакар(II) бакар(II) бакар(II) бакар(II)

Метална база сол основен метал

Оксид оксид

2Cu + O 2 → 2CuO
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K2 SO 4
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
CuO + C→ Cu + CO

Демонстрација: делумно од серијата - равенки 3.4. (Интеракција на бакар сулфат со алкали и последователно распаѓање на бакар хидроксид)

б) генетска серија на амфотеричен метал користејќи го примерот на серијата цинк.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl2

2Zn + O 2 → 2ZnO
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
Zn(OH) 2 +2 NaOH→ Na 2
Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Демонстрација спроведување на реакции од серијата 3,4,5.

Разговаравме за точка 2 од планот со вас. Што вели точка 3 од планот?

Генетска серија на неметалАјде да погледнеме на примергенетска серија на фосфор.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4 ) 2

Фосфор оксид фосфор фосфат

Фосфор (v) калциум киселина

Сол на неметална кисела киселина

Оксид

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Значи, ја разгледавме генетската серија на метал и неметал. Што мислите, во органска хемијадали се користи концептот на генетска врска и генетска серија? Секако дека се користи, ноОсновата на генетската серија во органската хемија (хемија на јаглеродни соединенија) ја сочинуваат соединенија со ист број на јаглеродни атоми во молекулата.На пример:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

Етан етен етанол етанал оцетна киселинахлороетаноична киселина аминоетанска киселина

алкан алкен алканол алкална карбоксилна киселина хлорокарбоксилна киселина амино киселина

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Ја разгледавме генетската поврзаност и генетската серија на супстанции и сега треба да го консолидираме нашето знаење на 5-та точка од планот.

III. Консолидација на знаења, вештини и способности.

Тестирање на обединет државен испит

Опција 1.

Дел А.

А) CO 2 б) CO ц) CaO г) O 2

Во шемата за трансформација: CuCl 2 2 б) CuSO 4 и Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A)N б) Mn c)P d)Cl

Дел Б.

Fe + Cl 2 А) FeCl 2
Fe + HCl Б) FeCl 3
FeO + HCl Б) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

Г) FeCl 2 + H 2 O

Д) FeCl 3 + H 2 O

а) калиум хидроксид (раствор)

б) железо

в) бариум нитрат (раствор)

г) алуминиум оксид

д) јаглерод моноксид (II)

д) натриум фосфат (раствор)

Дел В.

Опција 2.

Дел А.

а) супстанции кои формираат серија врз основа на еден метал

Б) супстанции кои формираат серија врз основа на еден неметал

Б) супстанции кои формираат серија врз основа на метал или неметал

Г) супстанции од различни класи на супстанции поврзани со трансформации

3 (PO 4 ) 2

А) Ca б) CaO в) CO 2 г) H 2 O

Во шемата за трансформација: MgCl 2 2 б) MgSO 4 и Mg(OH) 2

Финалниот производ во синџирот на трансформации базирани на јаглеродни соединенија:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

Елементот „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации:

A)N б) S c)P d)Mg

Дел Б.

Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата:

Формули на почетни материи Формули на производи

NaOH+ CO 2 А) NaOH + H 2
NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O
Na + H 2 O B) NaHCO 3
NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O

б) кислород

в) натриум хлорид (раствор)

г) калциум оксид

д) сулфурна киселина

Дел В.

Спроведување на шемата за трансформација на супстанции:

IV. Сумирајќи ја лекцијата.

Д/з: §25, вежба 3, 7*

Тестирање на темата„Генетски однос помеѓу класите на неоргански и органски материи“

Опција 1.

Дел А. (Задачи со еден точен одговор)

Генетската серија на метал е:

а) супстанции кои формираат серија врз основа на еден метал

Б) супстанции кои формираат серија врз основа на еден неметал

Б) супстанции кои формираат серија врз основа на метал или неметал

Г) супстанции од различни класи на супстанции поврзани со трансформации

Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од шемата за трансформација: C → X → CaCO 3

А) CO 2 б) CO ц) CaO г) O 2

Идентификувајте ја супстанцијата „Y“ од шемата за трансформација: Na → Y→NaOH

А) Na 2 O б) Na 2 O 2 в) H 2 O г) Na

Во шемата за трансформација: CuCl 2 → A → B→ Cu формулите на меѓупроизводите A и B се: а) CuO и Cu(OH) 2 б) CuSO 4 и Cu(OH) 2

Б) CuCO 3 и Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 и CuO

Финалниот производ во синџирот на трансформации базирани на јаглеродни соединенија:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

А) натриум карбонат б) натриум бикарбонат

В) натриум карбид г) натриум ацетат

Елементот „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации:

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A)N б) Mn c)P d)Cl

Дел Б. (Задачи со 2 или повеќе вистинските опцииодговор)

Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата:

Формули на почетни материи Формули на производи

1) Fe + Cl 2 А) FeCl 2

2)Fe + HCl Б) FeCl 3

3) FeO + HCl Б) FeCl 2 + H 2

4) Fe 2 O 3 + HCl Г) FeCl 3 + H 2

Г) FeCl 2 + H 2 O

Д) FeCl 3 + H 2 O

Раствор од бакар (II) сулфат реагира:

а) калиум хидроксид (раствор)

б) железо

в) бариум нитрат (раствор)

г) алуминиум оксид

д) јаглерод моноксид (II)

д) натриум фосфат (раствор)

Дел В. (Со детален одговор)

Спроведување на шемата за трансформација на супстанции:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Тестирање на темата„Генетски однос помеѓу класите на неоргански и органски материи“

Опција 2.

Дел А. (Задачи со еден точен одговор)

Генетската серија на неметал е:

а) супстанции кои формираат серија врз основа на еден метал

Б) супстанции кои формираат серија врз основа на еден неметал

Б) супстанции кои формираат серија врз основа на метал или неметал

Г) супстанции од различни класи на супстанции поврзани со трансформации

Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од дијаграмот на трансформација: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

А) P 2 O 5 б) P 2 O 3 в) CaO d) O 2

Одреди ја супстанцијата „Y“ од шемата за трансформација: Ca → Y→ Ca(OH) 2

А) Ca б) CaO в) CO 2 г) H 2 O

Во шемата за трансформација: MgCl 2 → A → B→ Mg формулите на меѓупроизводите A и B се: а) MgO и Mg(OH) 2 б) MgSO 4 и Mg(OH) 2

Б) MgCO 3 и Mg(OH) 2 g) Mg(OH) 2 и MgO

Финалниот производ во синџирот на трансформации базирани на јаглеродни соединенија:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

А) натриум карбонат б) натриум бикарбонат

В) натриум карбид г) натриум ацетат

Елементот „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A)N б) S c)P d)Mg

Дел Б. (Задачи со 2 или повеќе опции за точни одговори)

Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата:

Формули на почетни материи Формули на производи

1) NaOH + CO 2 А) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O

2. Хлороводородна киселинане комуницира:

а) натриум хидроксид (раствор)

б) кислород

в) натриум хлорид (раствор)

г) калциум оксид

д) калиум перманганат (кристален)

д) сулфурна киселина

Дел В. (Со детален одговор)

Спроведување на шемата за трансформација на супстанции:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

План за лекција:

Дефиниција на концепти: „генетска врска“, „генетска серија на елемент“
Генетска серија на метал.
Генетска серија на неметал.
Генетски однос на органските материи.
Консолидација на знаењето(тестирање во форма на обединет државен испит)

План за лекција:

Дефиниција на концепти: „генетска врска“, „генетска серија на елемент“
Генетска серија на метал.
Генетска серија на неметал.
Генетски однос на органските материи.
Консолидација на знаењето(тестирање во форма на обединет државен испит)

План за лекција:

Дефиниција на концепти: „генетска врска“, „генетска серија на елемент“
Генетска серија на метал.
Генетска серија на неметал.
Генетски однос на органските материи.
Консолидација на знаењето(тестирање во форма на обединет државен испит)

План за лекција:

Дефиниција на концепти: „генетска врска“, „генетска серија на елемент“
Генетска серија на метал.
Генетска серија на неметал.
Генетски однос на органските материи.
Консолидација на знаењето(тестирање во форма на обединет државен испит)

Преглед:

За да користите прегледи на презентации, креирајте сметка на Google и најавете се на неа: https://accounts.google.com

Наслов на слајд:

Тема на часот: „Генетски однос помеѓу класи на неоргански соединенија“ Општинска образовна установа средно училиште бр.1 Наставник по хемија: Фадеева О.С. село Грачевка, Ставрополска територија, 2011 г.

Тема на часот: „Генетски врски помеѓу класите на неоргански соединенија“

План за работа за час: 1. Дефиниција на поимите „генетска врска“!, „генетска серија на елемент“ 2. Генетска серија на метал 3. Генетска серија на неметал 4. Генетска поврзаност на органски материи 5. Консолидација на знаење (Тестирање на обединет државен испит)

Генетската врска е врска помеѓу супстанции од различни класи, врз основа на нивните меѓусебни трансформации и одраз на единството на нивното потекло.

Што значи терминот „генетска врска“? 1. Претворање на супстанции од една класа на соединенија во супстанции од други класи; 2. Хемиски својства на супстанциите; 3. Можност за добивање сложени материи од едноставни; 4. Врската помеѓу едноставни и сложени материи од сите класи на неоргански соединенија.

Генетски се однесува на голем број супстанции, претставници на различни класи на супстанции, кои се соединенија на еден хемиски елемент, поврзани со меѓусебни трансформации и го одразуваат заедничкото потекло на овие супстанции.

Знаци кои ја карактеризираат генетската серија: Супстанции од различни класи; Различни супстанции формирани од еден хемиски елемент, т.е. претставуваат различни форми на постоење на еден елемент; Различни супстанции од ист хемиски елемент се поврзани со меѓусебни трансформации.

Генетска серија на бакар

Генетска серија на фосфор

Тестирање на тема „Генетски однос помеѓу класи на неоргански и органски материи“ Опција 1. Дел А. (Задачи со еден точен одговор) 1. Генетска серија на метал е: а) супстанции кои формираат серија врз основа на еден метал б) супстанции кои формираат серија врз основа на еден неметал в) супстанции кои формираат серија врз основа на метал или неметал г) супстанции од различни класи на супстанции поврзани со трансформации 2. Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од шемата за трансформација: C → X → CaCO 3 а) CO 2 б) CO в) CaO г) O 2 3. Определи ја супстанцијата „Y“ од шемата на трансформација: Na → Y → NaOH а) Na 2 O б) Na 2 O 2 в) H 2 O г) Na 4. Во шемата за трансформација: CuCl 2 → A → B → Cu формулите на меѓупроизводите A и B се: а) CuO и Cu (OH) 2 б) CuSO 4 и Cu (OH) 2 в) CuCO 3 и Cu (OH) 2 г) Cu (OH ) 2 и CuO 5. Крајниот производ во синџирот на трансформации врз основа на јаглеродни соединенија: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) натриум карбонат б) натриум хидроген карбонат в) натриум карбид г) натриум ацетат 6. Елемент „Е“ вклучен во синџирот на трансформации: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 а) N b) Mn в) P d) Cl

Дел Б. (Задачи со 2 или повеќе опции за точни одговори) Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата: Формули на почетните супстанции Формули на производите 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl Б) FeCl 3 3) FeO + HCl Б) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl Г) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Раствор од бакар (II) сулфат реагира: а) калиум хидроксид (раствор) б) железо в) бариум нитрат (раствор) г) алуминиум оксид д) јаглерод моноксид (II) ѓ) натриум фосфат (раствор) Дел В. (со детален одговор) Изведете ја шемата за трансформација на супстанции: Fe S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Тестирање на тема „Генетски однос помеѓу класите на неоргански и органски материи“ Опција 2. Дел А. (Задачи со еден точен одговор) 1. Генетската серија на неметал е: а) супстанции кои формираат серија врз основа на еден метал б) супстанции кои формираат серија врз основа на еден неметал в) супстанции кои формираат серија врз основа на метал или неметал г) супстанции од различни класи на супстанции поврзани со трансформации 2. Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од шемата за трансформација: P → X → Ca 3(PO 4)2 а) P 2 O 5 б) P 2 O 3 в) CaO d) O 2 3. Определи ја супстанцијата „Y“ од шемата на трансформација: Ca → Y → Ca (OH) 2 а) Ca б) CaO в) CO 2 г) H 2 O 4. Во шемата на трансформација: MgCl 2 → A → B → Mg, формулите на меѓупроизводите A и B се: а) MgO и Mg (OH) 2 б) MgSO 4 и Mg (OH) 2 в) MgCO 3 и Mg (OH) 2 г) Mg (OH) 2 и MgO 5. Крајниот производ во синџирот на трансформации врз основа на јаглеродни соединенија: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) натриум карбонат б) натриум хидроген карбонат в) натриум карбид г) натриум ацетат 6. Елемент „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 а) N b) S в) P г) Mg

Дел Б. (Задачи со 2 или повеќе опции за точни одговори) 1. Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата: Формули на почетните супстанции Формули на производите 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O B) NaHCO 3 4) NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O 2. Хлороводородна киселина не влегува во интеракција со: а) натриум хидроксид (раствор) б) кислород в) натриум хлорид (раствор) г) калциум оксид д) калиум перманганат (кристален) ѓ) сулфурна киселина Дел В. (Со детален одговор) 1. Спроведување на шемата за трансформација на супстанциите: CuS → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Учебник за домашна работа § 25, вежби 3,7