Mga pagsusulit upang maghanda para sa pagsusulit sa kimika. Paano malutas ang mga problema sa kimika, mga handa na solusyon

Kasama sa video course na "Kumuha ng A" ang lahat ng paksang kailangan mo matagumpay na paghahatid GAMITIN sa matematika para sa 60-65 puntos. Ganap ang lahat ng mga gawain 1-13 ng Profile USE sa matematika. Angkop din para sa pagpasa sa Basic USE sa matematika. Kung gusto mong pumasa sa pagsusulit na may 90-100 puntos, kailangan mong lutasin ang bahagi 1 sa loob ng 30 minuto at walang pagkakamali!

Paghahanda ng kurso para sa pagsusulit para sa mga baitang 10-11, pati na rin para sa mga guro. Lahat ng kailangan mo upang malutas ang bahagi 1 ng pagsusulit sa matematika (ang unang 12 problema) at problema 13 (trigonometry). At ito ay higit sa 70 puntos sa Unified State Examination, at hindi magagawa ng isang daang puntos na estudyante o ng isang humanist kung wala sila.

Lahat ng kinakailangang teorya. Mabilis na Paraan mga solusyon, bitag at sikreto ng pagsusulit. Ang lahat ng nauugnay na gawain ng bahagi 1 mula sa mga gawain ng Bank of FIPI ay nasuri. Ang kurso ay ganap na sumusunod sa mga kinakailangan ng USE-2018.

Ang kurso ay naglalaman ng 5 malalaking paksa, 2.5 oras bawat isa. Ang bawat paksa ay ibinigay mula sa simula, simple at malinaw.

Daan-daang mga gawain sa pagsusulit. Mga problema sa teksto at teorya ng posibilidad. Simple at madaling matandaan ang mga algorithm sa paglutas ng problema. Geometry. Teorya, sangguniang materyal, pagsusuri ng lahat ng uri ng mga gawain sa PAGGAMIT. Stereometry. Mga tusong trick para sa paglutas, kapaki-pakinabang na mga cheat sheet, pagbuo ng spatial na imahinasyon. Trigonometry mula sa simula - hanggang sa gawain 13. Pag-unawa sa halip na pag-cramming. Visual na paliwanag ng mga kumplikadong konsepto. Algebra. Mga ugat, kapangyarihan at logarithms, function at derivative. Base para sa solusyon mapaghamong mga gawain 2 bahagi ng pagsusulit.

Pamamaraan para sa paglutas ng mga problema sa kimika

Kapag nilutas ang mga problema, kailangan mong gabayan ng ilang simpleng mga patakaran:

Maingat na basahin ang kalagayan ng problema;
Isulat kung ano ang ibinigay;
I-convert, kung kinakailangan, ang mga yunit ng pisikal na dami sa mga yunit ng SI (pinapayagan ang ilang hindi sistematikong yunit, tulad ng mga litro);
Isulat, kung kinakailangan, ang equation ng reaksyon at ayusin ang mga coefficient;
Lutasin ang problema gamit ang konsepto ng dami ng sangkap, at hindi ang paraan ng pagguhit ng mga proporsyon;
Isulat ang sagot.

Upang matagumpay na maghanda sa kimika, dapat na maingat na isaalang-alang ang mga solusyon sa mga problemang ibinigay sa teksto, pati na rin ang nakapag-iisa na malutas ang isang sapat na bilang ng mga ito. Nasa proseso ng paglutas ng mga problema na ang mga pangunahing probisyon ng teoretikal ng kursong kimika ay aayusin. Ito ay kinakailangan upang malutas ang mga problema sa buong panahon ng pag-aaral ng kimika at paghahanda para sa pagsusulit.

Maaari mong gamitin ang mga gawain sa pahinang ito, o maaari kang mag-download ng isang mahusay na koleksyon ng mga gawain at pagsasanay na may solusyon ng mga tipikal at kumplikadong mga gawain (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): i-download.

Nunal, molar mass

Molar mass ay ang ratio ng mass ng isang substance sa dami ng isang substance, i.e.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

kung saan ang M(x) ay ang molar mass ng substance X, ang m(x) ay ang mass ng substance X, ν(x) ay ang halaga ng substance X. Ang SI unit para sa molar mass ay kg/mol, ngunit g/mol ay karaniwang ginagamit. Ang yunit ng masa ay g, kg. Ang SI unit para sa dami ng isang substance ay ang nunal.

Anuman nalutas ang problema sa kimika sa pamamagitan ng dami ng bagay. Tandaan ang pangunahing formula:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

kung saan ang V(x) ay ang volume ng substance Х(l), ang Vm ay ang molar volume ng gas (l/mol), ang N ay ang bilang ng mga particle, ang N A ay ang Avogadro constant.

1. Tukuyin ang masa sodium iodide NaI dami ng substance 0.6 mol.

Ibinigay: ν(NaI)= 0.6 mol.

Hanapin: m(NaI) =?

Solusyon. Ang molar mass ng sodium iodide ay:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Tukuyin ang masa ng NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 g.

2. Tukuyin ang dami ng sangkap atomic boron na nasa sodium tetraborate Na 2 B 4 O 7 na tumitimbang ng 40.4 g.

Ibinigay: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 g.

Hanapin: ν(B)=?

Solusyon. Ang molar mass ng sodium tetraborate ay 202 g/mol. Tukuyin ang dami ng substance Na 2 B 4 O 7:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

Alalahanin na ang 1 mol ng sodium tetraborate molecule ay naglalaman ng 2 mol ng sodium atoms, 4 mol ng boron atoms at 7 mol ng oxygen atoms (tingnan ang formula ng sodium tetraborate). Pagkatapos ang halaga ng atomic boron substance ay: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

Mga kalkulasyon para sa mga pormula ng kemikal. Pagbabahaginan ng misa.

Ang mass fraction ng isang substance ay ang ratio ng mass ng isang naibigay na substance sa system sa mass ng buong system, i.e. ω(X) =m(X)/m, kung saan ang ω(X) ay ang mass fraction ng substance X, ang m(X) ay ang mass ng substance X, ang m ay ang masa ng buong system. Ang mass fraction ay isang walang sukat na dami. Ito ay ipinahayag bilang isang fraction ng isang yunit o bilang isang porsyento. Halimbawa, ang mass fraction ng atomic oxygen ay 0.42, o 42%, i.e. ω(O)=0.42. Ang mass fraction ng atomic chlorine sa sodium chloride ay 0.607, o 60.7%, i.e. ω(Cl)=0.607.

3. Tukuyin ang mass fraction tubig ng crystallization sa barium chloride dihydrate BaCl 2 2H 2 O.

Solusyon: Ang molar mass ng BaCl 2 2H 2 O ay:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Mula sa formula na BaCl 2 2H 2 O sumusunod na ang 1 mol ng barium chloride dihydrate ay naglalaman ng 2 mol ng H 2 O. Mula dito matutukoy natin ang masa ng tubig na nilalaman ng BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Nahanap namin ang mass fraction ng tubig ng crystallization sa barium chloride dihydrate BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

4. Mula sa isang sample ng bato na tumitimbang ng 25 g na naglalaman ng mineral argentite Ag 2 S, ang pilak na tumitimbang ng 5.4 g ay nahiwalay. Tukuyin ang mass fraction argentite sa sample.

Ibinigay: m(Ag)=5.4 g; m = 25 g.

Hanapin: ω(Ag 2 S) =?

Solusyon: tinutukoy namin ang dami ng sangkap na pilak sa argentite: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

Mula sa formula Ag 2 S sumusunod na ang halaga ng argentite substance ay kalahati ng halaga ng silver substance. Tukuyin ang dami ng argentite substance:

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

Kinakalkula namin ang masa ng argentite:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g.

Ngayon ay tinutukoy namin ang mass fraction ng argentite sa isang sample ng bato, na tumitimbang ng 25 g.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

Pinagmulan ng mga compound formula

5. Tukuyin ang pinakasimpleng compound formula potasa na may mangganeso at oxygen, kung ang mga mass fraction ng mga elemento sa sangkap na ito ay 24.7, 34.8 at 40.5%, ayon sa pagkakabanggit.

Ibinigay: ω(K)=24.7%; ω(Mn)=34.8%; ω(O)=40.5%.

Hanapin: tambalang formula.

Solusyon: para sa mga kalkulasyon, pipiliin namin ang masa ng tambalan, katumbas ng 100 g, i.e. m=100 g. Ang mga masa ng potassium, manganese at oxygen ay magiging:

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 g;

m (O) = m ω(O); m (O) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 g.

Tinutukoy namin ang dami ng mga sangkap ng atomic potassium, manganese at oxygen:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

Nahanap namin ang ratio ng mga halaga ng mga sangkap:

ν(K) : ν(Mn): ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

Paghahati kanang bahagi pagkakapantay-pantay sa isang mas maliit na bilang (0.63) nakukuha natin:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 1: 1: 4.

Samakatuwid, ang pinakasimpleng formula ng KMnO 4 compound.

6. Sa panahon ng pagkasunog ng 1.3 g ng sangkap, 4.4 g ng carbon monoxide (IV) at 0.9 g ng tubig ang nabuo. Hanapin ang molecular formula substance kung ang hydrogen density nito ay 39.

Ibinigay: m(in-va) \u003d 1.3 g; m(CO 2)=4.4 g; m(H 2 O)=0.9 g; D H2 \u003d 39.

Hanapin: ang pormula ng sangkap.

Solusyon: Ipagpalagay na ang sangkap na iyong hinahanap ay naglalaman ng carbon, hydrogen at oxygen, dahil sa panahon ng pagkasunog nito, nabuo ang CO 2 at H 2 O. Pagkatapos ay kinakailangan upang mahanap ang mga halaga ng mga sangkap CO 2 at H 2 O upang matukoy ang mga halaga ng mga sangkap ng atomic carbon, hydrogen at oxygen.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

Tinutukoy namin ang dami ng mga sangkap ng atomic carbon at hydrogen:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Samakatuwid, ang masa ng carbon at hydrogen ay magiging pantay:

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 g.

Tinutukoy namin ang husay na komposisyon ng sangkap:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g.

Dahil dito, ang sangkap ay binubuo lamang ng carbon at hydrogen (tingnan ang kondisyon ng problema). Alamin natin ngayon ang molecular weight nito, batay sa ibinigay sa kondisyon mga gawain density ng isang substance na may kinalaman sa hydrogen.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C): ν(H) = 0.1: 0.1

Ang paghahati sa kanang bahagi ng equation sa pamamagitan ng numero 0.1, nakukuha natin:

ν(C): ν(H) = 1: 1

Kunin natin ang bilang ng mga atomo ng carbon (o hydrogen) bilang "x", pagkatapos, pagpaparami ng "x" sa atomic mass carbon at hydrogen at itinutumbas ang halagang ito sa molecular weight ng substance, nilulutas namin ang equation:

12x + x \u003d 78. Samakatuwid x \u003d 6. Samakatuwid, ang formula ng sangkap na C 6 H 6 ay benzene.

Dami ng molar ng mga gas. Mga batas ng ideal na gas. Fraction ng volume.

Ang dami ng molar ng isang gas ay katumbas ng ratio ng dami ng gas sa dami ng sangkap ng gas na ito, i.e.

Vm = V(X)/ ν(x),

kung saan ang V m ay ang dami ng molar ng gas - isang pare-parehong halaga para sa anumang gas sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon; Ang V(X) ay ang dami ng gas X; ν(x) - ang dami ng gas substance X. Ang molar volume ng mga gas sa ilalim ng normal na kondisyon ( normal na presyon p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa at temperatura Tn \u003d 273.15 K ≈ 273 K) ay V m \u003d 22.4 l / mol.

Sa mga kalkulasyon na kinasasangkutan ng mga gas, madalas na kinakailangan na lumipat mula sa mga kundisyong ito patungo sa normal na mga kondisyon o vice versa. Sa kasong ito, madaling gamitin ang formula na sumusunod mula sa pinagsamang batas ng gas ng Boyle-Mariotte at Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Kung saan ang p ay presyon; V ang volume; Ang T ay ang temperatura sa sukat ng Kelvin; ang index na "n" ay nagpapahiwatig ng mga normal na kondisyon.

Ang komposisyon ng mga pinaghalong gas ay madalas na ipinahayag gamit ang isang bahagi ng dami - ang ratio ng dami ng isang naibigay na bahagi sa kabuuang dami ng system, i.e.

kung saan ang φ(X) ay ang volume fraction ng X component; Ang V(X) ay ang volume ng X component; Ang V ay ang volume ng system. Ang volume fraction ay isang walang sukat na dami, ito ay ipinahayag sa mga fraction ng isang yunit o bilang isang porsyento.

7. Ano dami tumatagal sa isang temperatura ng 20 ° C at isang presyon ng 250 kPa ammonia na tumitimbang ng 51 g?

Ibinigay: m(NH 3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

Hanapin: V(NH 3) \u003d?

Solusyon: matukoy ang dami ng ammonia substance:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Ang dami ng ammonia sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 l.

Gamit ang formula (3), dinadala namin ang dami ng ammonia sa mga kondisyong ito [temperatura T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29.2 l.

8. Tukuyin dami, na kukuha sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng gas mixture na naglalaman ng hydrogen, na tumitimbang ng 1.4 g at nitrogen, na tumitimbang ng 5.6 g.

Ibinigay: m(N 2)=5.6 g; m(H2)=1.4; Well.

Hanapin: V(halo)=?

Solusyon: hanapin ang dami ng sangkap na hydrogen at nitrogen:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

Dahil sa ilalim ng normal na mga kondisyon ang mga gas na ito ay hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa, ang dami ng pinaghalong gas ay magiging ay katumbas ng kabuuan dami ng mga gas, i.e.

V (mga halo) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 l.

Mga kalkulasyon sa pamamagitan ng mga kemikal na equation

Mga kalkulasyon para sa mga equation ng kemikal(stoichiometric calculations) ay batay sa batas ng konserbasyon ng masa ng mga sangkap. Gayunpaman, sa totoo mga proseso ng kemikal dahil sa hindi kumpletong kurso ng reaksyon at iba't ibang pagkawala ng mga sangkap, ang masa ng mga resultang produkto ay kadalasang mas mababa kaysa sa dapat mabuo alinsunod sa batas ng konserbasyon ng masa ng mga sangkap. Ang ani ng produkto ng reaksyon (o ang mass fraction ng ani) ay ang ratio ng masa ng aktwal na nakuha na produkto, na ipinahayag bilang isang porsyento, sa masa nito, na dapat mabuo alinsunod sa teoretikal na pagkalkula, i.e.

η = /m(X) (4)

Kung saan ang η ay ang ani ng produkto, %; m p (X) - ang masa ng produktong X na nakuha sa totoong proseso; Ang m(X) ay ang kinakalkula na masa ng substance X.

Sa mga gawaing iyon kung saan hindi tinukoy ang ani ng produkto, ipinapalagay na ito ay quantitative (teoretikal), i.e. η=100%.

9. Anong masa ng posporus ang dapat sunugin para sa pagkuha phosphorus oxide (V) na tumitimbang ng 7.1 g?

Ibinigay: m(P 2 O 5) \u003d 7.1 g.

Hanapin: m(P) =?

Solusyon: isinulat namin ang equation para sa combustion reaction ng phosphorus at ayusin ang stoichiometric coefficients.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Tinutukoy namin ang dami ng sangkap na P 2 O 5 na nakuha sa reaksyon.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon na ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), samakatuwid, ang halaga ng phosphorus substance na kinakailangan sa reaksyon ay:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

Mula dito nakita natin ang masa ng posporus:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0.1 31 = 3.1 g.

10. Ang Magnesium na tumitimbang ng 6 g at zinc na tumitimbang ng 6.5 g ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Anong volume hydrogen, sinusukat sa ilalim ng normal na mga kondisyon, stand out saan?

Ibinigay: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6.5 g; Well.

Hanapin: V(H 2) =?

Solusyon: isulat namin ang mga equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng magnesium at zinc sa hydrochloric acid at ayusin ang mga stoichiometric coefficients.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Tinutukoy namin ang dami ng mga sangkap ng magnesium at zinc na tumutugon sa hydrochloric acid.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

Ito ay sumusunod mula sa mga equation ng reaksyon na ang halaga ng sangkap ng metal at hydrogen ay pantay, i.e. ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), tinutukoy namin ang dami ng hydrogen na nagreresulta mula sa dalawang reaksyon:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.

Kinakalkula namin ang dami ng hydrogen na inilabas bilang resulta ng reaksyon:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 l.

11. Kapag nagpapasa ng hydrogen sulfide na may dami ng 2.8 litro (normal na kondisyon) sa pamamagitan ng labis na solusyon ng tanso (II) sulfate, nabuo ang isang precipitate na tumitimbang ng 11.4 g. Tukuyin ang labasan produkto ng reaksyon.

Ibinigay: V(H 2 S)=2.8 l; m(precipitate)= 11.4 g; Well.

Hanapin: η =?

Solusyon: isinulat namin ang equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan ng hydrogen sulfide at tanso (II) sulfate.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Tukuyin ang dami ng hydrogen sulfide substance na kasangkot sa reaksyon.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.

Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon na ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0.125 mol. Kaya maaari mong mahanap ang teoretikal na masa ng CuS.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0.125 96 \u003d 12 g.

Ngayon tinutukoy namin ang ani ng produkto gamit ang formula (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. Ano timbang Ang ammonium chloride ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng hydrogen chloride na tumitimbang ng 7.3 g sa ammonia na tumitimbang ng 5.1 g? Anong gas ang maiiwan nang labis? Tukuyin ang masa ng labis.

Ibinigay: m(HCl)=7.3 g; m(NH 3) \u003d 5.1 g.

Hanapin: m(NH 4 Cl) =? m(labis) =?

Solusyon: isulat ang equation ng reaksyon.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Ang gawaing ito ay para sa "labis" at "kakulangan". Kinakalkula namin ang dami ng hydrogen chloride at ammonia at tinutukoy kung aling gas ang labis.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

Ang ammonia ay labis, kaya ang pagkalkula ay batay sa kakulangan, i.e. sa pamamagitan ng hydrogen chloride. Ito ay sumusunod mula sa equation ng reaksyon na ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0.2 mol. Tukuyin ang masa ng ammonium chloride.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g.

Natukoy namin na ang ammonia ay labis (ayon sa dami ng sangkap, ang labis ay 0.1 mol). Kalkulahin ang masa ng labis na ammonia.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 g.

13. Ang teknikal na calcium carbide na tumitimbang ng 20 g ay ginagamot ng labis na tubig, pagkuha ng acetylene, na dumaraan kung saan sa pamamagitan ng labis na bromine na tubig ay nabuo ang 1,1,2,2-tetrabromoethane na tumitimbang ng 86.5 g. mass fraction SaS 2 sa teknikal na karbid.

Ibinigay: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 g.

Hanapin: ω (CaC 2) =?

Solusyon: isinulat namin ang mga equation ng pakikipag-ugnayan ng calcium carbide sa tubig at acetylene na may bromine na tubig at ayusin ang stoichiometric coefficients.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Hanapin ang dami ng substance na tetrabromoethane.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 mol.

Ito ay sumusunod mula sa mga equation ng reaksyon na ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0.25 mol. Mula dito mahahanap natin ang masa ng purong calcium carbide (walang mga impurities).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16 g.

Tinutukoy namin ang mass fraction ng CaC 2 sa teknikal na karbid.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.

Mga solusyon. Mass fraction ng bahagi ng solusyon

14. Ang sulfur na tumitimbang ng 1.8 g ay natunaw sa benzene na may dami na 170 ml. Ang density ng benzene ay 0.88 g / ml. Tukuyin mass fraction sulfur sa solusyon.

Ibinigay: V(C 6 H 6) =170 ml; m(S) = 1.8 g; ρ(C 6 C 6)=0.88 g/ml.

Hanapin: ω(S) =?

Solusyon: upang mahanap ang mass fraction ng asupre sa solusyon, kinakailangan upang kalkulahin ang masa ng solusyon. Tukuyin ang masa ng benzene.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6 g.

Hanapin ang kabuuang masa ng solusyon.

m (solusyon) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149.6 + 1.8 \u003d 151.4 g.

Kalkulahin ang mass fraction ng asupre.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. Ang iron sulfate FeSO 4 7H 2 O na tumitimbang ng 3.5 g ay natunaw sa tubig na tumitimbang ng 40 g. mass fraction ng iron sulfate (II) sa resultang solusyon.

Ibinigay: m(H 2 O)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 g.

Hanapin: ω(FeSO 4) =?

Solusyon: hanapin ang masa ng FeSO 4 na nasa FeSO 4 7H 2 O. Upang gawin ito, kalkulahin ang dami ng sangkap na FeSO 4 7H 2 O.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0.0125 mol

Mula sa formula ng ferrous sulfate ay sumusunod na ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 mol. Kalkulahin ang masa ng FeSO 4:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91 g.

Dahil ang masa ng solusyon ay binubuo ng masa ng ferrous sulfate (3.5 g) at ang masa ng tubig (40 g), kinakalkula namin ang mass fraction ng ferrous sulfate sa solusyon.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.

Mga gawain para sa malayang solusyon

Ang 50 g ng methyl iodide sa hexane ay ginagamot ng sodium metal, at 1.12 litro ng gas, na sinusukat sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ay inilabas. Tukuyin ang mass fraction ng methyl iodide sa solusyon. Sagot: 28,4%.
Ang ilang alkohol ay na-oxidized upang bumuo ng isang monobasic carboxylic acid. Kapag nasusunog ang 13.2 g ng acid na ito, nakuha ang carbon dioxide, para sa kumpletong neutralisasyon kung saan kinuha ang 192 ml ng isang KOH solution na may mass fraction na 28%. Ang density ng KOH solution ay 1.25 g/ml. Tukuyin ang formula para sa alkohol. Sagot: butanol.
Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng 9.52 g ng tanso na may 50 ml ng isang 81% na solusyon ng nitric acid, na may density na 1.45 g / ml, ay dumaan sa 150 ml ng isang 20% NaOH na solusyon na may density na 1.22 g / ml. Tukuyin ang mga mass fraction ng mga dissolved substance. Sagot: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO 3 ; 5.26% NaNO 2 .
Tukuyin ang dami ng mga gas na inilabas sa panahon ng pagsabog ng 10 g ng nitroglycerin. Sagot: 7.15 l.
Ang isang sample ng organikong bagay na tumitimbang ng 4.3 g ay sinunog sa oxygen. Ang mga produkto ng reaksyon ay carbon monoxide (IV) na may volume na 6.72 liters (normal na kondisyon) at tubig na may mass na 6.3 g. Ang vapor density ng panimulang substance para sa hydrogen ay 43. Tukuyin ang formula ng substance. Sagot: C 6 H 14 .

Ang Chemistry ay hindi ang pinaka-angkop na paksa para sa pagsubok ng kaalaman sa isang format ng pagsusulit. Ang pagsusulit ay nagpapahiwatig ng mga pagpipilian sa sagot, habang ang tamang sagot ay nagiging halata, o ang mga pagdududa ay lumitaw dahil sa malapit na mga pagpipilian sa sagot. Dahil dito, napakahirap para sa mag-aaral na mag-concentrate at sagutin ang mga tanong. Siyempre, mas madali para sa mga Losers na makapasa sa chemistry sa USE format kaysa sa classic na bersyon. Ngunit para sa natitirang mga mag-aaral ng USE sa kimika, ito ay naging isang malaking problema.

Paano maipasa nang maayos ang pagsusulit sa kimika?

Tulad ng anumang pagsusulit, ang pagsusulit sa kimika ay nangangailangan ng maingat na paghahanda. Ang pagsagot sa isang pagsubok na tanong ay nangangailangan ng eksaktong kaalaman, hindi tinatayang mga numero, na sapat para sa isang klasikong sagot. Kung sa pagsulat ng isang reaksyon sa pamamagitan ng kamay ang mga kondisyon ay maaaring isulat sa isang hanay, kung gayon ang pagsusulit ay nangangailangan ng isang eksaktong sagot sa tanong na ibinibigay. Samakatuwid, ang paghahanda para sa pagsusulit sa kimika ay medyo naiiba sa paghahanda para sa iba pang mga pagsusulit. Una sa lahat, ang papel ng pagsasanay at kahandaan para sa mga naturang isyu ay tumataas. Pinakamainam na makapagturo upang kumuha ng pagsusulit sa mga kursong paghahanda sa institute. Ang mga propesor na maaaring makilahok sa paghahanda ng mga takdang-aralin ay nakikibahagi sa pagsasanay. Samakatuwid, mas alam nila kaysa sinuman ang mga subtleties ng mga tanong, at ang mga inihandang bitag na may posibilidad na ibagsak ang mag-aaral. Ngunit hindi lahat ay may pagkakataong dumalo sa mga mamahaling kurso. Bilang karagdagan, ang ilan ay hindi kinakailangang magkaroon ng mataas na marka sa kimika, ngunit kailangan nilang makapasa sa pagsusulit.

Online USE tests - isang uri ng paghahanda sa sarili para sa pagsusulit

Sa ganitong mga kaso, ang pagluluto mismo ay nauuna. Maging ang paaralan ay hindi makapagbigay sa mag-aaral ng sapat na paghahanda para sa gayong mahirap na pagsusulit. Ang lahat ng responsibilidad ay nasa estudyante. Isa sa mas mahusay na mga paraan isinaalang-alang ang pagsasanay sa sarili online na mga pagsubok GAMITIN. Sa portal na pang-edukasyon, maaaring ma-access ang site online PAGGAMIT ng pagsubok sa chemistry, para sa paghahanda sa sarili para sa paparating na pagsusulit. Ang mga online na pagsubok sa aming website ay naiiba dahil hindi mo kailangang magrehistro o magpasok ng anumang personal na data upang makapasa. Ang online na pagsusulit ay magagamit sa lahat ng walang limitasyong bilang ng beses. Ang isa pang kalamangan ay walang limitasyong oras. Kung nahaharap ka sa isang mahirap na tanong, maaari mong buksan ang aklat-aralin o maghanap sa Internet para sa sagot sa tanong. Sa ganitong paraan, matutukoy at maalis ang mga gaps sa kaalaman. Gayundin, ang patuloy na pagsasanay ay nagbibigay-daan sa iyo na masanay sa USE na format at matutunan kung paano iguhit ang eksaktong kaalaman mula sa mga aklat-aralin na kinakailangan upang masagot ang mga tanong sa pagsusulit.

Panghuling sertipikasyon ng estado ng 2019 sa kimika para sa mga nagtapos sa grade 9 institusyong pang-edukasyon ay isinasagawa upang masuri ang antas ng pangkalahatang edukasyon ng mga nagtapos sa disiplinang ito. Ang mga gawain ay sumusubok sa kaalaman sa mga sumusunod na seksyon ng kimika:

Ang istraktura ng atom.
Pana-panahong batas at Sistemang pana-panahon mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev.
Ang istraktura ng mga molekula. Chemical bond: covalent (polar at non-polar), ionic, metallic.
Valency ng mga elemento ng kemikal. Ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.
Simple at kumplikadong mga sangkap.
Reaksyon ng kemikal. Mga kondisyon at palatandaan ng mga reaksiyong kemikal. Mga equation ng kemikal.
Mga electrolyte at non-electrolytes. Cations at anion. Electrolytic dissociation ng acids, alkalis at salts (medium).
Ion exchange reaksyon at kundisyon para sa kanilang pagpapatupad.
Mga katangian ng kemikal mga simpleng sangkap: metal at di-metal.
Mga kemikal na katangian ng mga oxide: basic, amphoteric, acidic.
Mga kemikal na katangian ng mga base. Mga kemikal na katangian ng mga acid.
Mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot (medium).
Mga dalisay na sangkap at pinaghalong. Mga panuntunan para sa ligtas na trabaho sa laboratoryo ng paaralan. kemikal na polusyon kapaligiran at ang mga kahihinatnan nito.
Ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal. Oxidizing agent at reducing agent. Mga reaksyon ng redox.
Pagkalkula ng mass fraction elemento ng kemikal sa sangkap.
Pana-panahong batas D.I. Mendeleev.
Paunang impormasyon tungkol sa organikong bagay. Biologically mahalagang mga sangkap: protina, taba, carbohydrates.
Pagpapasiya ng likas na katangian ng daluyan ng isang solusyon ng mga acid at alkalis gamit ang mga tagapagpahiwatig. Mga qualitative na reaksyon sa mga ion sa solusyon (chloride, sulfate, carbonation, ammonium ion). Mga husay na reaksyon sa mga gas na sangkap (oxygen, hydrogen, carbon dioxide, ammonia).
Mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap. Mga kemikal na katangian ng mga kumplikadong sangkap.

Petsa ng pagpasa sa OGE sa chemistry 2019:
Hunyo 4 (Martes).

Walang pagbabago sa istraktura at nilalaman ng papel ng pagsusulit sa 2019 kumpara sa 2018.

Sa seksyong ito makikita mo ang mga online na pagsusulit na tutulong sa iyong maghanda para sa pagpasa sa OGE (GIA) sa kimika. Nais ka naming tagumpay!

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2019 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, sa pagsubok na ito ang unang bahagi lamang ang ipinakita (i.e. ang unang 19 na gawain). Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, 15 na sagot lamang ang inaalok. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga pagpipilian sa sagot ay hindi ibinibigay ng mga compiler ng tunay na kontrol at mga materyales sa pagsukat (KIM), ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsusulit hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2019 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, 15 na sagot lamang ang inaalok. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga pagpipilian sa sagot ay hindi ibinibigay ng mga compiler ng tunay na kontrol at mga materyales sa pagsukat (KIM), ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsusulit hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2018 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, 15 na sagot lamang ang inaalok. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga pagpipilian sa sagot ay hindi ibinibigay ng mga compiler ng tunay na kontrol at mga materyales sa pagsukat (KIM), ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsusulit hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2017 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, 15 na sagot lamang ang inaalok. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga pagpipilian sa sagot ay hindi ibinibigay ng mga compiler ng tunay na kontrol at mga materyales sa pagsukat (KIM), ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsusulit hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2016 format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, 15 na sagot lamang ang inaalok. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga pagpipilian sa sagot ay hindi ibinibigay ng mga compiler ng tunay na kontrol at mga materyales sa pagsukat (KIM), ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsusulit hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2015 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, 15 na sagot lamang ang inaalok. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga pagpipilian sa sagot ay hindi ibinibigay ng mga compiler ng tunay na kontrol at mga materyales sa pagsukat (KIM), ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsusulit hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Kapag kinukumpleto ang mga gawain A1-A19, piliin lamang isa tamang opsyon .
Kapag kinukumpleto ang mga gawain B1-B3, piliin dalawang tamang pagpipilian.

Kapag kinukumpleto ang mga gawain A1-A15, piliin lamang isang tamang opsyon.

Kapag kinukumpleto ang mga gawain A1-A15, pumili lamang ng isang tamang opsyon.

■ Mayroon bang garantiya na pagkatapos ng mga klase sa iyo ay papasa kami sa pagsusulit sa kimika na may kinakailangang marka?

Higit sa 95% mga nagtapos na nakatapos ng buong taunang kurso ng pag-aaral sa akin at regular na nakatapos ng takdang-aralin, ay pumasok sa napiling unibersidad. Ang mga mag-aaral na nakapasa sa pagsubok na USE noong Setyembre na may 20-30 puntos noong Mayo ay nagpakita ng mga resultang higit sa 80! Ang iyong mga tagumpay ay nakasalalay sa iyo: kung handa kang magtrabaho nang husto, darating ang tagumpay!

■ Lilipat na tayo sa grade 11, zero ang kaalaman sa chemistry. Huli na ba ang lahat o may pagkakataon pa bang gawin ito?

Siguradong may pagkakataon! Sasabihin ko sa iyo ang isang lihim: 80% ng mga aplikante na sisimulan kong ihanda para sa Pinag-isang Estado na Pagsusuri sa Setyembre sa Setyembre ay mag-aaral sa isang grupo para sa mga nagsisimula. Ito ang mga istatistika: 80% ng mga nasa ika-labing isang baitang ay hindi nakaranas ng halos anumang bagay mula sa mga aralin sa kimika ng paaralan. Ngunit ang parehong mga istatistika ay nagsasabi na karamihan sa kanila ay matagumpay na makapasa sa pagsusulit at makapasok sa unibersidad na kanilang mga pangarap. Ang pangunahing bagay ay maging seryoso!

■ Paghahanda para sa pagsusulit sa kimika - napakahirap ba?

Una sa lahat, ito ay napaka-interesante! Ang aking pangunahing gawain ay upang baligtarin ang ideya ng paaralan ng kimika bilang boring, nakalilito, hindi gaanong ginagamit totoong buhay agham. Oo, ang mag-aaral ay kailangang magtrabaho sa klase. Oo, kailangan niyang gumawa ng maraming araling-bahay. Ngunit kung pinamamahalaan mo siyang interesado sa kimika, ang gawaing ito ay magiging isang kagalakan!

■ Para saan pantulong sa pagtuturo ikaw ay nagtatrabaho?

Talaga, sa kanilang sarili. Sa loob ng higit sa 10 taon ay "pinakinis" ko ang sarili kong sistema para sa paghahanda para sa Pinag-isang Pagsusuri ng Estado, at sa paglipas ng mga taon napatunayan nito ang pagiging epektibo nito. Hindi mo kailangang mag-alala tungkol sa pagbili panitikang pang-edukasyon- Ibibigay ko sa iyo ang lahat ng kailangan mo. Libre!

■ Paano (teknikal) ako makakapag-sign up para sa iyong mga klase?

Napakasimple!

Tawagan ako sa telepono: 8-903-280-81-91 . Maaari kang tumawag anumang araw hanggang 23.00.
Aayusin namin ang unang pagpupulong para sa paunang pagsubok at pagtukoy sa antas ng grupo.
Pinipili mo ang oras ng mga klase na maginhawa para sa iyo at ang laki ng grupo (mga indibidwal na aralin, mga klase sa pares, mini-grupo).
Lahat, sa takdang oras, magsisimula ang trabaho.

Good luck!

O maaari mo lamang gamitin ang site na ito.

■ Gaano kabisa ang pag-aaral ng pangkat? Hindi ba mas mabuting piliin ang format ng mga indibidwal na aralin?

Ang mga klase sa mga pangkat ay ang pinaka-katanggap-tanggap sa mga tuntunin ng ratio ng kalidad ng presyo. Ang tanong ng kanilang pagiging epektibo ay isang tanong ng: 1) ang mga kwalipikasyon ng tutor, 2) ang bilang ng mga mag-aaral sa grupo, 3) tamang pagpili komposisyon ng pangkat.

Ang mga takot ng mga magulang ay naiintindihan: ang pariralang "mga klase sa isang grupo" ay nagpapaalala sa mga klase sa paaralan kung saan 30-35 mga bata ang nag-aaral (mas tiyak, tinapay!) iba't ibang antas pagsasanay at, sa madaling salita, iba't ibang antas ng katalinuhan.

Walang ganoong bagay ang papayagan ng isang kwalipikadong tutor. Una, sinusunod ko ang sagradong tuntunin: "Hindi hihigit sa 5 tao sa isang grupo!" Sa aking opinyon ito maximum na halaga mga tao, na maaaring isaalang-alang Mga indibidwal na katangian bawat estudyante. Ang isang mas maraming komposisyon ay "in-line production".

Pangalawa, ang lahat ng mga nagsisimula na naghahanda para sa pagsusulit ay sumasailalim sa mandatoryong pagsubok. Ang mga grupo ay nabuo mula sa mga mag-aaral na may humigit-kumulang sa parehong antas ng kaalaman. Ang sitwasyon kung saan ang isang tao sa grupo ay nakikita ang materyal, at ang iba ay nababato lamang, ay hindi kasama! Ang lahat ng kalahok ay makakatanggap ng pantay na atensyon, makakamit natin ang buong pag-unawa sa bawat paksa ng LAHAT ng mga mag-aaral!

■ Ngunit posible pa ba ang mga pribadong aralin?

Tiyak na posible! Tawagan ako (8-903-280-81-91) - tatalakayin namin kung aling opsyon ang pinakamainam para sa iyo.

■ Gumagawa ka ba ng mga home visit sa mga mag-aaral?

Oo, aalis na ako. Sa alinmang distrito ng Moscow (kabilang ang mga lugar sa labas ng Moscow Ring Road) at sa mga suburb ng Moscow. Bukod dito, sa bahay, ang mga mag-aaral ay maaaring magsagawa ng hindi lamang indibidwal, kundi pati na rin ang mga klase ng grupo.

■ At malayo kami sa Moscow nakatira. Anong gagawin?

Magsanay nang malayuan. Atin ang Skype pinakamahusay na katulong. Ang mga klase ng distansya ay hindi naiiba sa harapan: ang parehong pamamaraan, ang parehong mga materyales sa pagtuturo. Ang aking pag-login: repetitor2000. Makipag-ugnayan sa amin! Gumawa tayo ng isang pagsubok na aralin - makikita mo kung gaano kadali ito!

■ Posible bang magsimulang maghanda para sa pagsusulit sa ika-10 baitang?

Syempre kaya mo! At hindi lamang posible, ngunit inirerekomenda din. Isipin na sa pagtatapos ng ika-10 baitang, ang isang mag-aaral ay halos handa na para sa pagsusulit. Kung mayroong anumang mga problema, magkakaroon ng oras sa ika-11 na baitang upang itama ang mga ito. Kung maayos ang lahat, ang ika-11 na baitang ay maaaring italaga sa paghahanda para sa chemistry olympiads (at isang disenteng pagganap sa Lomonosov olympiad, halimbawa, halos ginagarantiyahan ang pagpasok sa mga nangungunang unibersidad, kabilang ang Moscow State University). Ang mas maaga kang magsimulang mag-ehersisyo, mas malamang na ikaw ay magtagumpay.

■ Interesado kami hindi lamang sa paghahanda para sa pagsusulit sa kimika, kundi pati na rin sa biology. Maaari ka bang tumulong?

Hindi ako nagtuturo ng biology, ngunit maaari akong magrekomenda ng isang kwalipikadong tutor para sa paksang ito. Ang USE sa biology ay mas madali kaysa sa USE sa chemistry, ngunit, siyempre, kailangan mo ring seryosong maghanda para sa pagsusulit na ito.

■ Hindi kami makakapagsimula ng mga klase sa Setyembre. Posible bang sumali sa grupo sa ibang pagkakataon?

Ang mga ganitong isyu ay nareresolba nang paisa-isa. Kung mayroong isang libreng puwesto, kung ang natitirang bahagi ng grupo ay hindi tumutol, at kung ang pagsubok ay nagpapakita na ang antas ng iyong kaalaman ay tumutugma sa antas ng grupo, malugod kitang tatanggapin. Tawagan mo ako (8-903-280-81-91), pag-uusapan natin ang iyong sitwasyon.

■ Magkano ang pagkakaiba ng USE-2019 sa chemistry mula sa USE-2018?

Ang mga pagbabago ay binalak, ngunit hindi sila istruktura, ngunit sa halip ay kosmetiko. Kung sa ika-10 baitang ay nakapag-aral ka na sa isa sa aking mga grupo at nakatapos ng isang buong kurso ng paghahanda para sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado, hindi na kailangang kunin itong muli: nasa iyo ang lahat ng kinakailangang kaalaman. Kung pinaplano mong palawakin ang iyong mga abot-tanaw, inaanyayahan kita sa grupo para sa paghahanda para sa Mga Olympiad sa Chemistry.