Soda kot kemična spojina. Kakšne so kemijske lastnosti sode bikarbone?
Natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, soda bikarbona so imena iste kemične spojine, ki jo vsak človek pozna kot " Soda bikarbona". Je dober pecilni prašek za testo. Lahko se odstrani s fiziološko raztopino zobobol. Vendar to ni celoten obseg uporabe te "čudežne" snovi. Pravzaprav je težko brez natrijevega bikarbonata v vsakdanjem življenju, pri kuhanju, v medicini in na mnogih drugih področjih delovanja.
Zgodovina ustvarjanja
Soda bikarbona se pri peki uporablja že v antiki. Našli so ga arheologi med izkopavanji jam 1.-2. stoletja pred našim štetjem. Nato so ga izkopali iz morja ali našli v obliki minerala. to kemična spojina aktivno uporabljali v starem Egiptu.
najprej kemijska formula spojin - NaHCO3- je ustanovil francoski znanstvenik Henri de Monceau. Zahvaljujoč temu odkritju so sodo bikarbono začeli pridobivati sintetično, kar je njeno ceno bistveno znižalo in razširilo obseg uporabe. Od odkritja formule so se metode njene sinteze nenehno spreminjale, izboljševale in postajale stroškovno učinkovitejše.
Kako dobiti
Prva metoda za industrijsko proizvodnjo natrijevega karbonata je bila raztapljanje kamnine, mešanje raztopine z apnencem in oglje in naknadno segrevanje v pečici. Vendar, kot se je izkazalo, proizvodnja ni bila hrana, ampak soda. Poleg tega je zaradi tovrstnih dejavnosti ostalo veliko strupenih odpadkov (kalcijev sulfid in vodikov klorid), zato so ga hitro opustili.
Danes se soda bikarbona proizvaja na dva načina - "suho" in "mokro", od katerih vsak temelji na reakciji karbonizacije (obogatitev raztopine z ogljikovim dioksidom).
Vrste sode
S kemijskega vidika in obsega obstaja več vrst sode: živilska (pitna), žgana (perilo) in jedka (natrijev hidroksid).
Kemijske lastnosti
Natrijev bikarbonat je šibko kisla sol ogljikove kisline. Gre za majhne brezbarvne kristale, ki se, ko se temperatura dvigne na 50-60 ° C, začnejo "odpovedati" molekuli ogljikovega dioksida in se postopoma razgradijo v natrijev karbonat (natrijev karbonat).
Reagira s kislinami in tvori soli (klorid, acetat, natrijev sulfat) in ogljikovo kislino, ki takoj razpade na vodo in ogljikov dioksid. Prašek se slabo topi v vodi in se zlahka loči s filtracijo.
Koristne lastnosti
Prednosti natrijevega bikarbonata so posledica njegovega alkalnega pH. Osnova za to je sposobnost reagiranja s kislinami in alkaliziranja okolja uporabne lastnosti soda bikarbona kot:
- nevtralizacija kisline;
- antiseptik;
- protivnetno;
- antipruritik;
- sušenje;
- protiglivično;
- redčenje sputuma;
- mehčanje in beljenje kože.
Takšna raznolikost uporabnih lastnosti vam omogoča uporabo te spojine v ljudski in tradicionalna medicina za zdravljenje številnih bolezni in normalizacijo človekovega počutja v različnih patoloških in fizioloških stanjih.
Možna škoda
Sodo bikarbono je treba interno uživati v omejenih količinah in pod strogimi indikacijami. Kristali bikarbone so v velikih količinah toksični za prebavno sluznico in lahko povzročijo hudo draženje in alergični odzivi.
Pri rednem vdihavanju hlapov ogljikovega dioksida ali bikarbonatnih kristalov, na primer pri proizvodnji sode, lahko pride do draženja sluznice dihal.
Pogosta uporaba raztopine sode ogroža vztrajno organske motnje delo prebavni sistem. pride do alkalizacije želodčni sok, pa tudi premik črevesne vsebine na močno alkalno stran.
medicinska uporaba
Natrijev bikarbonat se pogosto uporablja v medicini. Hkrati se soda uporablja na različnih področjih: dermatologija, gastroenterologija, kardiologija, pulmologija, zobozdravstvo, toksikologija in ORL patologije. Natrijev bikarbonat pomaga pri zgagi, slabosti, potovalni slabosti.
Ta snov se uporablja interno v obliki sode in zunaj v suhi obliki, v obliki paste ali vodne raztopine za drgnjenje, losjone, kopeli.
V zobozdravstvu
Izperite z raztopino natrijevega bikarbonata ustne votline lajša lokalno vnetje, blaži zobobol, krepi dlesni, odpravlja neprijetne vonjave. Soda bikarbona se lahko uporablja kot nadomestek za zobno pasto za beljenje zob.
V gastroenterologiji
Proti slabosti pripravite močno raztopino sode (1 žlica na kozarec vode) in jo počasi popijte. Pri hudi zgagi je priporočljivo raztopiti čajno žličko sode v kozarcu vode in piti. Tako se za nekaj časa stanje bolnikov izboljša. Vendar je treba opozoriti, da se morate s pogosto zgago posvetovati z zdravnikom in se ne zdraviti s sodo doma. Običajno uživanje alkalne raztopine povzroči reakcijo nevtralizacije med klorovodikova kislina in soda, ki sprošča veliko ogljikovega dioksida, ki povzroča napenjanje. Nastali ogljikov dioksid draži kemoreceptorje želodca in s tem spodbudi refleksno povečanje tvorbe želodčnega soka.
V kardiologiji
Hidrokarbonske kopeli prispevajo k normalizaciji krvni pritisk in srčni utrip, kar je koristno pri motnjah v delovanju srca in ožilja. Soda poveča uriniranje, kar zmanjša skupni volumen krožeče krvi. Zaradi tega se pritisk krvnega stebra na stene žil zmanjša in krvni tlak nekoliko pade.
Peroralna raztopina natrijevega bikarbonata oster porast krvni tlak je prva pomoč pri hipertenzivni krizi doma. Če gazirano pijačo pijete skupaj z antihipertenzivi, to okrepi njihov učinek.
V dermatologiji
Kopeli in aplikacije z milom in sodo pomagajo odpraviti glivične okužbe nohtov, pa tudi kurja očesa in kurja očesa. Pasto iz sode bikarbone in vode je treba uporabiti za zdravljenje opeklin kože, ki so izpostavljene kislinam, in predelov kože z sončne opekline. Navlažite z vodo s sodo, raztopljeno v njej, na kožo morate položiti ugrize komarjev in drugih žuželk. S hudim srbenjem lahko kožo potresete s suhim prahom.
Če obstajajo težave z vonjem znoja, je treba pazduhe zdraviti z raztopino sode. Bakterije in glivice, ki rastejo v potu, proizvajajo kisline, ki povzročajo slab zadah. Natrijev bikarbonat nevtralizira te kisline in ima zmeren antiseptičen učinek.
Pri glivičnih obolenjih stopal in nohtov se uporabljajo kopeli za noge na osnovi bikarbone. Prav tako pomagajo zmehčati hrapavo kožo pet pred pedikuro. masažne kadi iz močna rešitev soda bikarbona pomaga pri panaritiju ( gnojno vnetje pod nohtom).
Z ENT patologijami
Natrijev bikarbonat pri zaužitju viskozen sputum, reagira s kislinami, ki jih vsebuje. Nastali mehurčki ogljikovega dioksida in vode razredčijo izpljunek, povečajo njegovo količino in olajšajo izkašljevanje.
Za pripravo ekspektoransa za traheitis, laringitis, bronhitis, pa tudi za močan kašeljčajno žličko sode bikarbone razredčimo v 200 ml toplega. Ta eliksir se pije pred spanjem. Namesto takšne pijače lahko storite vdihavanje pare s sodo. Žlica praška se razredči v litru topla voda in dihaj nad njim. Za povečanje učinka lahko raztopini dodate nekaj kapljic. esencialna olja evkaliptus, bor oz. Grgranje z raztopino soli in sode lajša vnetje tonzil s tonzilitisom.
Intravensko dajanje sterilne vodne raztopine natrijevega bikarbonata se pogosto uporablja v intenzivni negi, nalezljivih boleznih in toksikologiji za zastrupitve, zastrupitve. presnovna acidoza.
Uporaba pri kuhanju
Tudi v kulinariki je uporaba natrijevega bikarbonata večplastna. Sposobnost sode, da sprosti ogljikov dioksid, ko jo pogasimo s kisom, omogoča uporabo kot pecilni prašek. Gašena soda daje sijaj omleti, testu. Sodo lahko ugasnete s kisom ali dodate prah v testo kisle smetane ali kefirja. V drugem primeru bo mlečna kislina igrala vlogo kisa.
Če ga dodate jedem iz fižola, lahko skrajšate čas kuhanja. Uporaba sode bikarbone v marinadi za meso lahko zmehča trda mišična vlakna. Jagodne in sadne pene, ko jim dodamo ščepec sode, postanejo slajše, bolj prozorne in dišeče.
Da bi se znebili nitratov v zelenjavi, jo je treba namočiti v raztopini sode. Zatemnjeno lahko osvetlite na enak način.
Uporaba v gospodarstvu
Snov je nepogrešljiva v vsakdanjem življenju. Je odlično čistilo. Kromiranim predmetom in srebrnini povrnemo lesk, podrgnemo s suho sodo, operemo z milnico in nato do suhega obrišemo z mehko krpo.
Prašek natrijevega bikarbonata, nanešen na navlaženo gobo, odstrani praske in odrgnine z vinilnih talnih oblog. Ploščice, štedilnike, umivalnike in vodovodne napeljave lahko očistite umazanije z obdelavo z gosto mešanico sode in vode. Ista mešanica pomaga znebiti specifičnega mačjega vonja na mestih, kjer so bile "oznake".
Za odstranjevanje vonjav
Dobra higroskopičnost natrijevega bikarbonata je razlog, da hitro absorbira vonjave, zato se lahko uporablja za odpravljanje različnih vonjav. Da se znebite neprijetnih vonjav v hladilniku, morate suh prah nasuti v kozarec in ga postaviti v vrata hladilnika. Z menjavo vsebine kozarca po potrebi (vsakih 1-2 mesecev) se lahko trajno znebite specifičnega "hladilniškega" vonja.
Z obstojnim vonjem kislo mleko"Smrdljive" posode je treba očistiti s suhim prahom. Enako storite z jedmi, ki imajo vonj po ribah.
Če v odtočno odprtino stresete nekaj žlic prahu in po nekaj minutah odprete toplo vodo, lahko odpravite neprijeten vonj iz sifona pod umivalnikom.
Z neprijetnim vonjem s preproge bo pomagala tudi soda bikarbona. Da bi to naredili, preprogo potresemo s prahom, pustimo 20-30 minut in nato temeljito posesamo. Vendar je ta metoda primerna samo za preproge, ki se ne puščajo.
S sodo bikarbono lahko preprečite tudi neprijetne vonjave pri na primer pranju oz pomivalni stroj med njihovimi dolgimi obdobji nedejavnosti. Odhod za dolgo časa od doma zdrgnite s suho bikarbono notranja površina stroje in pustite njihova vrata priprta, po vrnitvi pa jih zaženite v načinu izpiranja.
Za nego oblačil
Med strojnim pranjem ga bo dobro dodati pralni prašek soda. Tako se boste znebili neprijetnega vonja v pralnem stroju, izboljšali kakovost pranja in aromo opranega perila. Neprijetno dišeča oblačila lahko operete v pralnem stroju, obilno posute s sodo bikarbono.
Mokre kopalke ne bodo plesnile in ne bodo neprijetno dišale, če jih po plavanju v bazenu ali naravnem jezeru zložimo v vrečko s sodo ter doma dobro speremo in posušimo.
Uporaba v kozmetologiji
soda je odlična kozmetični izdelek. Dober učinek čiščenja in beljenja ima piling iz zdrobljenega ovseni kosmiči in suhi natrijev bikarbonat. Koža po takem pilingu postane mehka, njegova redna uporaba pa odpravi akne. Da bi lasem po umivanju glave dodali sijaj, jih je treba obdelati z raztopino sode in.
Za hujšanje
Natrijev bikarbonat se uporablja tudi za hujšanje. Če želite izgubiti do 2 kg v enem postopku, lahko kopel napolnite s toplo vodo in v njej raztopite 0,5 kg in 0,3 kg navadne sode bikarbone. Hujšanje se mora potopiti v takšno kopel 20 minut. V tem primeru mora biti temperatura vode približno 40 ° C. Raztopina sode in soli sprošča mišice, lajša utrujenost in živčna napetost, čisti limfne žile, zmanjšuje otekanje tkiva. Po kopeli se ne smete brisati: samo oblecite topel kopalni plašč. Naredite tako vodni postopki bolje pred spanjem.
Druge uporabe
Nenadomestljiva soda v akcijah. Ona lahko:
- pranje posode brez škode za okolje;
- zamenjati zobno pasto;
- pogasiti ogenj;
- namažite kožo na mestih pikov žuželk.
Neprijetnega vonja iz čevljev se lahko znebite, če jih od znotraj zdrgnete s suho sodo ali navlažite z raztopino sode. Mešanica natrijevega bikarbonata in sladkorja uniči ščurke.
Industrijska uporaba
Soda bikarbona kot aditiv za živila E500 se uporablja v živilski industriji pri proizvodnji pekov, moke, slaščic, klobas, gaziranih pijač, pa tudi za čiščenje industrijske opreme.
Kemična industrija uporablja natrijev bikarbonat pri proizvodnji barvil, reagentov, gospodinjskih kemikalij, penaste plastike. Gasilni aparati na prah so polnjeni z bikarbonato.
V lahki industriji se soda uporablja v usnjarski industriji, za izdelavo umetnega usnja, svile in bombažnih tkanin.
Kako izbrati in shraniti
Natrijev bikarbonat je treba hraniti v zaprti embalaži, da ne nabira vonjav. Pred nakupom morate paket sode pretresti. Če iz njega pada droben prah, je to znak zastarelosti izdelka in delnega razpada spojine v embalaži. Doma prašek takoj stresite v neprodušno zaprto posodo.
Soda mora biti shranjena v suhih, prezračevanih prostorih, stran od izdelkov z močnim vonjem. Temperatura shranjevanja ni omejena, vendar je treba upoštevati, da višja je, tem več hitrejši izdelek izgubi svoje lastnosti. Zajamčeni rok uporabnosti je 12 mesecev, vendar če je bila soda pravilno skladiščena in ni izgubila reaktivnosti, njen rok uporabnosti ni omejen.
Lahko preverite reaktivnost bikarbonata na preprost način: pri gašenju ščepca sode s kisom bo nastala pena iz plinskih mehurčkov.
Razširitev obsega uporabe sode v gospodinjstvo, lahko vsaka gospodinja prihrani proračun in odkrije številne okolju prijazne in hipoalergene izdelke za čiščenje, pranje in še veliko več.
Kristalna soda že vrsto let pritegne večjo pozornost znanstvenikov. Strokovnjaki, ki se ukvarjajo s preučevanjem te komponente, najdejo vedno več novih področij njene uporabe. Vendar pa za nikogar ni skrivnost, da takšna odkritja zahtevajo določeno znanje, predvsem s področja kemije. Pogovorimo se še malo o kemijskih lastnostih, ki so značilne za to naravno snov.
Kristalna soda ni nič drugega kot ista soda bikarbona, ki jo uporabljamo pri kuhanju – verjetno ima večina ljudi takšno predstavo. Vendar to ne drži povsem. Pravzaprav se pojem "kristalna soda" nanaša na natrijeve soli ogljikove kisline in je njihovo splošno ime. Glede na vrsto povezave ločimo 3 glavne sorte.
- Pitna ali pecilna soda, ki je bel fin kristaliničen prah, ki je praktično brez vonja. Glavno ime te komponente je bikarbonat ali natrijev bikarbonat.
- Soda je kristalna snov, za katero je značilna bela barva ali pa je sploh nima.
- Kavstična soda je najpogostejša vrsta alkalije, ki jo predstavljajo bela zrnca brez vonja, vendar je značilna sposobnost popolnega raztapljanja v vodi in hkrati sproščanja toplote.
Kristalna soda je mineral, njena nahajališča najdemo v jezerih, katerih vode so tako bogate s to surovino, da se snov kopiči na bregovih in tvori prave snežne zamete. Vrhunski primer takšni nenavadni rezervoarji so jezera v Zahodni Sibiriji in Transbaikaliji, v Tanzaniji in Kaliforniji. Kopanje minerala se izvaja tudi v rudnikih, v starih časih pa so kristalno sodo pridobivali iz morske alge Solyanka sodoniferous - iz teh besed je prišlo ime snovi. Leta 1961 se je zahvaljujoč znanstvenim dosežkom belgijskega kemika Ernesta Gastona Solvaya ta naravna komponenta začela industrijsko pridobivati, mimogrede, načela in tehnologije te metode se uporabljajo še danes.
Kemijska formula
Natrijeve soli ogljikove kisline so izražene z različnimi kemijskimi formulami in zanje je značilen niz lastnosti, ki se med seboj razlikujejo glede na vrsto snovi.
Torej, soda bikarbona ima oznako NaHCO3, odlično se topi v vodi, vendar nima sposobnosti gorenja. V procesu segrevanja, ko temperatura preseže 70 C, začne prah razpadati na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo.
Za fiksiranje natrijevega pepela se uporablja formula Na2CO3. Tako kot natrijev bikarbonat je za to vrsto soli značilna netopnost v etanolu in acetonu, vendar je ta snov popolnoma topna v vodi in višja kot je temperatura tekočine, večja je koncentracija. Zaradi tega procesa začne hidroksilna skupina spojine interagirati z natrijem, kar vodi do proizvodnje kavstične sode, kavstične sode (NaOH), ki se uporablja kot čistilno sredstvo. Posebnost natrijevega pepela je sposobnost absorbiranja vodne pare, kar pojasnjuje strjevanje na prostem v goste kepe.
Kristalna soda je na splošno inherentna splošna formula- Na2CO3, natančnejši zapis pa je naslednji: Na2CO3-10H2O.
Uporaba snovi
Zahvale gredo znanstvena raziskava, je bilo odkritih veliko načinov uporabe kristalne sode, v povezavi s katerimi se lahko ta snov upravičeno imenuje univerzalno zdravilo. večina široka uporaba soda prejela v industrijski sferi, v vsakdanjem življenju in kuhanju, v medicini in kozmetologiji.
Industrijska veja daje prednost kavstični sodi, tam se ta snov uporablja za naslednje namene:
- dati čistost tkivom;
- za proizvodnjo papirja in lepenke;
- za čiščenje naftnih derivatov in proizvodnjo naftnih derivatov;
- za nevtralizacijo strupenih plinov;
- okrepiti temelje stavb v gradnji;
- za čiščenje opreme industrijskih podjetij;
- za razmaščevanje orodja;
- za ustvarjanje kozmetike.
Vsaka vrsta kristalne sode je tradicionalna sredstva uporablja se doma kot čistilo pred različnimi vrstami onesnaženja. Torej, s pomočjo te snovi lahko odstranite madeže s ploščic, umivalnikov, vodovodne napeljave, posode ali preprog. Nekateri sodobni praški lahko s svojim agresivnim učinkom uničijo površino linoleja, marmorja, školjk iz umetnega kamna, vendar ta pojav ne velja za kristalno sodo. Poleg tega se zlahka znebite vodnega kamna na grelnih elementih pralnega stroja in v tem primeru je najprimernejša natron soda. Odpravite zamaške v kanalizacijskih ceveh, znebite se neprijetnih vonjav v hladilniku, pobelite posteljnino – vse to so težave, ki jih lahko reši tudi kristalna soda, ki je pravi pomočnik vsake gospodinje.
Na področju kozmetologije se uporablja predvsem pitna soda, njena uporaba omogoča reševanje naslednjih težav:
- izgubiti odvečne kilograme;
- odstrani odmrle kožne celice;
- odpraviti akne in akne;
- znebite se zabuhlosti pod očmi:
- odstrani masten sijaj z obraza, zmanjša mastne lase.
Poleg tega lahko pripomočke za ličenje ali manikuro obdelate z raztopino sode - to jih ne bo samo očistilo umazanije, temveč tudi odstranilo mikrobe s površin.
Zaradi sposobnosti uničevanja bakterij in patogeni mikroorganizmi, soda se uporablja v medicini za zdravljenje razne bolezni ki jih povzročajo podobni povzročitelji, vendar je uporaba praška poznana tudi pri zdravljenju nekaterih samostojnih bolezni, pa tudi njihovih spremljajočih simptomov.
Na tem področju kristalna soda in še posebej hrana opravlja vrsto specifičnih nalog:
- lajša glivične bolezni: soor, onihomikoza;
- odpravlja zgago;
- zmanjša oteklino in srbenje po pikih žuželk ali ob pojavu alergijske reakcije;
- odstrani sindrom bolečine z opeklinami in spodbuja hitro regeneracijo tkiva;
- obnavlja tekočino, ki jo telo izgubi v primeru zastrupitve, preprečuje dehidracijo;
- lajša okužbe, lokalizirane v ustni votlini;
- bori se z urolitiazo;
- preprečuje karies;
- beli zobno sklenino.
In seveda, najbolj znana uporaba kristalne sode je še vedno njena uporaba v kulinariki. Vendar pa lahko na tem področju sodeluje le soda bikarbona, to je natrijev bikarbonat, saj je za to snov značilna šibka alkalna reakcija. Zaradi izvora reakcije natrijevega bikarbonata s kislim okoljem se sprošča ogljikov dioksid, ki daje slaščicam ali na primer umešanim jajcem ohlapno, porozno strukturo in čudovit videz.
Molska masa
Kristalna soda, ki jo tvorita natrijev kation in anion ogljikove kisline, ima molekulsko maso 106 atomskih enot. Ta indikator se izračuna iz vsote mas kemični elementi- atomi natrija, kisika in ogljika. Molska masa snovi je 105,99 g / mol, kar je skoraj enako molekulski masi.
Natrijeve soli ogljikove kisline zavzemajo pomembno mesto v človeškem življenju. Zaradi kemijskih lastnosti, zaradi katerih poteka proces hidrolize in nastajanje alkalne reakcije vode, kristalna soda najde svojo uporabo na različnih področjih, zaradi česar je zelo edinstveno orodje.
Včasih se povsem običajna in znana snov iz otroštva izkaže za skorajda zdravilo za številne bolezni in tegobe. Samo vsi tega ne vedo. Ena od teh spojin je običajna, shranjena v vseh kuhinjskih omaricah. Izkazalo se je, da ne služi le kot sredstvo za izboljšanje kakovosti peke, ampak tudi kot zdravilo, razmaščevalec, belilo in celo razkužilo. Spoznajmo to snov podrobneje.
Kemična osnova sode
Pravilno ime za to spojino v smislu kemije je natrijev bikarbonat. V vsakdanjem življenju in kemiji se za to snov uporabljajo številna imena:
- Soda bikarbona;
- Soda bikarbona;
- soda za pitje;
- natrijev bikarbonat;
- aditiv E 500.
Vendar pa kateri koli od njih odraža edino pravo bistvo - to je soda.
Empirična formula
Formula za sodo bikarbono je NaHCO 3 . To pomeni, da je ta snov po svoji naravi povezana s kategorijo kislih. Ker spojino tvorita močna alkalija in šibka kislina, med hidrolizo (in vodna raztopina) bo alkalna reakcija medija. Raztopina sode bikarbone v vodi ima pH 8,1. zlahka nastane z interakcijo ogljikove kisline, je proces izražen z naslednjo reakcijsko enačbo:
NaOH + H 2 CO 3 \u003d NaHCO 3 + H 2 O
Empirična formula sode bikarbone prikazuje kvantitativno in kvalitativno sestavo spojine, na podlagi katere je mogoče sklepati o prostorski strukturi molekule: pozitivno nabit kation Na + v zunanji krogli in negativno nabit kation Na + HCO 3 hidrokarbonatni ion v notranjem.
Atom ogljika koordinira okoli sebe tri atome kisika, z enim od njih tvori dvojno vez. Prav tako se eden od atomov kisika združi z vodikovim kationom in tvori hidrokso skupino. Tretji atom kisika v obliki iona je povezan v bližini natrijevega kationa. Tako se kompenzirajo valence vsakega elementa, ki je del te spojine.
Fizične lastnosti
Ne glede na ime, ki ga damo tej snovi - soda bikarbona, pitje, karbonat, natrijev bikarbonat - je njena formula še vedno enaka in daje predstavo o Torej, videz soda - fin prah. Njegova barva je bela. Dobro je topen v vodi in je praktično netopen v organskih topilih (na primer alkohol). Na prostem se ne razgradi. Pri visoki vlažnosti začne razpadati okolju. Produkti popolne razgradnje z naraščajočo temperaturo so natrijev karbonat (srednja sol), ogljikov dioksid in voda:
NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Natrijev bikarbonat je brez vonja, okusa je rahlo slan, s pridihom alkalije. Ko se raztopi v vodi, daje alkalne raztopine različnih koncentracij.
Kratke informacije o zgodovini odkritja in uporabe sode
Prve informacije o natrijevem bikarbonatu so se pojavile v starodavna civilizacija Egipt. V teh delih je bilo več jezer, ki vsebujejo naravne vire sode. Ko so se ta jezera posušila, so dajala sodo v obliki belega prahu in ljudje so jo zbirali. Egipčani so ga uporabljali kot eno od komponent pri izdelavi orodij za mumificiranje. Formula sode bikarbone takrat še ni bila znana.
Natančneje, kot kemično spojino so snov proučevali veliko pozneje, okoli 18. stoletja. Takrat so se znanstveniki začeli zanimati za ta prah, ki je nastal naravno. S temeljito analizo sestave je bilo mogoče določiti kvalitativne in kvantitativne sestavine spojine. Tako se je rodila sodobna formula sode bikarbone.
Velik prispevek k razvoju idej o snovi in njenih lastnostih je dal italijanski zdravnik Tullio Simoncini. Je lastnik poskusov, po rezultatih katerih soda - možna varianta zdravljenje raka. Vendar do danes ni natančnih podatkov, ki bi to potrdili.
Področja uporabe
Soda se zaradi svoje sposobnosti, da se dobro raztopi v vodi, pa tudi medsebojno deluje s kislinami in kot rezultat reakcije tvori ogljikov dioksid, uporablja na več področjih industrije in vsakdanjega življenja. In sicer kot so:
- farmacevtski izdelki in zdravila;
- kemična industrija;
- lahka industrija;
- prehrambena industrija.
Oglejmo si podrobneje vsako od smeri.
Uporaba v medicini
Glavna stvar, na kateri temelji uporaba snovi v medicini, je njena sposobnost obnavljanja vodno-alkalnega ravnovesja v prebavnem traktu. Spojina NaHCO 3 spada med antacidi zdravljenje. Formula sode bikarbone kaže na prisotnost hidroksidnih ionov, ki opravljajo funkcijo nevtralizacije hiperacidnost v telesu. Zato se za odpravo simptomov zgage najpogosteje uporablja raztopina natrijevega bikarbonata v vodi. Vendar to ni edino področje bolezni, kjer se snov lahko uporablja.
- Med zdravljenjem prehladi soda bikarbona lajša kašelj, saj pomaga redčiti in odvajati izpljunek iz pljuč in bronhijev. Tudi z njim lahko naredite vdihavanje s SARS.
- Soda bikarbona se uporablja tudi kot baktericidno in protivnetno sredstvo. Njegova formula odraža prisotnost vodikovih kationov H +, ki zagotavljajo ta učinek.
- Za zdravljenje bolezni srca in ožilja(aritmije in hipertenzija) uporabljamo šibko raztopino natrijevega bikarbonata v vodi.
- Pri driski in bruhanju vam uporaba sode skupaj s soljo omogoča, da napolnite zalogo vode v telesu in ponovno vzpostavite potrebno ravnovesje.
- Snov je sposobna uničiti glivične bolezni, zato se uporablja za odpravo glivic na nogah, izpiranje z raztopino za soor in izpiranje oči za vnetje veznice.
- Zaradi svojih belilnih lastnosti se soda bikarbona uporablja za umivanje zob.
- Šibka rešitev vam omogoča, da se znebite srbenja, ko kožni izpuščaji(ali piki žuželk).
- Zdravljenje primarnih opeklin.
- Osvoboditev telesa soli težkih kovin.
- Pojavlja se utrujenost, prav tako se znebite odvečne teže pri uporabi tople kopeli z NaHCO 3 in eteričnimi olji.
O koristih in škodi sode bikarbone pri uporabi v medicinske namene, tudi v kozmetologiji, lahko rečete veliko. Glavno pravilo uporabe to orodje, kot vsako drugo zdravilo - ne zanemarjajte priporočil za odmerjanje. Nepravilna uporaba je lahko škodljiva za zdravje.
Soda bikarbona: formula in uporaba v kemični industriji
Glavno področje, na katerem se uporablja natrijev bikarbonat, so gospodinjske kemikalije. Soda bikarbona lahko deluje kot blago abrazivno sredstvo za čiščenje in razmaščevanje površin. Uporablja se tudi kot surovina pri proizvodnji barvil, pen in fluorovih spojin. Poleg tega so gasilna sredstva narejena na osnovi NaHCO3.
Nemogoče si je predstavljati, kako bi se gospodinjske kemikalije razvile brez natrijevega bikarbonata. Soda bikarbona je pomembna in nujna sestavina za številne kemične sinteze.
Lahka industrija
Soda bikarbona se uporablja za površinsko obdelavo pri izdelavi gume, gumijastih podplatov in izdelkov. Formula, uporaba, škoda in koristi natrijevega bikarbonata v lahki industriji je ločena tema za študij. Skratka, vloga NaHCO 3 je zmanjšana na uporabo v proizvodnji tekstila in umetnega usnja. V tem primeru se škoda kaže v pojavu opeklin, če je stik s snovjo trajal predolgo in roke niso bile zaščitene. Prednost je ta, da je soda odličen dodatek in razmaščevalec pri strojenju in proizvodnji usnja ter dobro belilo za tkanine v tekstilnem poslu.
prehrambena industrija
Formula sode bikarbone v kemiji odraža bistvo procesov v reakcijah s kislinami. Na primer, z ocetna kislina interakcija bo opisana z naslednjo enačbo:
NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + H 2 CO 3
V tem primeru nastala ogljikova kislina, ki je zelo nestabilna, takoj razpade na CO 2 in H 2 O. Na podlagi te značilnosti poteka reakcij je uporaba natrijevega bikarbonata v Prehrambena industrija. Dejansko je za izdelavo peke potrebno sodo pogasiti s kisom, dobljeno mešanico dodati testu za njegovo poroznost in boljšo strukturo. Reakcija gašenja s sodo je tipa in jo spremlja spektakularen učinek penjenja in sikanja.
Zaradi uporabe sode je pecivo zelo mehko, dišeče in lepo, zato je živilska industrija ena glavnih panog, kjer se ta snov uporablja v velikem obsegu. Natrijev bikarbonat se uporablja tudi pri peki, pri izdelavi različnih slaščic. Poleg tega se uporablja tudi za tvorjenje plinskih mehurčkov v gaziranih pijačah (gazirana voda, šampanjec in peneča vina, mineralna voda).
Soda bikarbona: lastnosti in zdravljenje. Škoda in kontraindikacije za uporabo
Pravzaprav je uporaba sode precej široka v različnih panogah in gospodinjstvih, kot smo lahko videli prej. Pri zdravljenju se uporabljajo njene nenavadne zdravilne, antibakterijske, belilne, pomirjujoče in zdravilne lastnosti. razne bolezni. Vendar ima soda, tako kot vsako drugo zdravilo, tudi nasprotno stran. Lahko je škodljivo in zelo nevarno za zdravje. Njegove indikacije za uporabo so očitne, nič manj pomembne pa so kontraindikacije, ki jih bomo podrobneje obravnavali.
Škoda in kontraindikacije za uporabo
Obstaja več glavnih razlogov, zakaj lahko soda postane sovražnik, ne pa prijatelj in pomočnik.
Zato je očitno, da soda bikarbona za človeka nima le pozitivne vloge. Korist in škoda, zdravljenje sta dvoumna vidika. Pred uporabo natrijevega bikarbonata povsod, da se znebite različnih bolezni, se posvetujte s svojim zdravnikom. Če sodo uporabljate v vsakdanjem življenju (čiščenje površin, beljenje tkanin itd.), potem ne zanemarite najbolj preprosta sredstva zaščita za brezkontaktno uporabo snovi.
OPREDELITEV
natrijev bikarbonat(soda bikarbona, Bulrichova sol) je kisla sol ogljikove kisline.
V normalnih pogojih je natrijev bikarbonat trdna snov bele barve(Sl. 1), ki ob šibkem segrevanju razpade. Ko je moker, začne razpadati pri sobni temperaturi. Zmerno topen v vodi (hidroliziran z anionom). Ne tvori kristalnih hidratov.
riž. 1. Natrijev bikarbonat. Videz.
Kemijska formula natrijevega bikarbonata
Kemijska formula natrijevega bikarbonata NaHCO 3 . Kaže, da ta molekula vsebuje en atom natrija (Ar = 23 a.u.m.), en atom vodika (Ar = 1 a.u.m.), en atom ogljika (Ar = 12 a.u.m) in tri atome kisika (Ar = 16 a.u.m.). Glede na kemijsko formulo lahko izračunate molekulsko maso natrijevega bikarbonata:
Mr(NaHCO 3) = Ar(Na) + Ar(H) + Ar(C) + 3×Ar(O);
Mr(NaHCO3) = 23 + 1 + 12+ 3×16= 44 + 48 = 92
Grafična (strukturna) formula natrijevega bikarbonata
Strukturna (grafična) formula natrijevega bikarbonata je bolj vizualna. Prikazuje, kako so atomi med seboj povezani znotraj molekule:
Ionska formula
Natrijev bikarbonat je kisla sol ogljikove kisline, ki je podvržena disociaciji v vodni raztopini po naslednji reakcijski enačbi:
NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 -
Primeri reševanja problemov
PRIMER 1
| telovadba | Masni delež klora v fosforjevem kloridu je 77,5%. Določite najpreprostejšo formulo spojine. |
| rešitev | Masni delež elementa X v molekuli sestave HX se izračuna po naslednji formuli: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 % Izračunajte masni delež fosforja v spojini: ω(P) = 100 % - ω(Cl) = 100 % - 77,5 % = 22,5 % Število molov elementov, ki sestavljajo spojino, označimo z "x" (fosfor) in "y" (klor). Nato bo molsko razmerje videti takole (vrednosti relativne atomske mase vzeto iz periodnega sistema D.I. Mendelejeva, zaokroženo na cela števila): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(Cl)/Ar(Cl); x:y= 22,5/31: 77,5/35,5; x:y= 0,726:2,183 = 1:3 Tako bo formula za spojino fosforja s klorom PCl 3. Je fosforjev (III) klorid. |
| Odgovori | PCl 3 |
PRIMER 2
| telovadba | Vzorec spojine fosforja in broma z maso 81,3 g vsebuje 0,3 mol fosforja. Poiščite empirično formulo spojine. |
| rešitev | Izračunajte maso fosforja v spojini (relativna atomska masa je 31 amu in numerično sovpada z vrednostmi molekulske in molske mase): m(P) = n(P) × M(P); m(P) = 0,3 × 31 = 9,3 g Določite maso broma v sestavi spojine: m(Br) = m snov - m(P); m(Br) = 81,3 - 9,3 = 72 g Število molov elementov, ki sestavljajo spojino, označimo z "x" (fosfor) in "y" (brom). Nato bo molsko razmerje videti takole (vrednosti relativnih atomskih mas, vzete iz periodnega sistema D. I. Mendelejeva, bodo zaokrožene na cela števila): x:y = m(P)/Ar(P) : m(Br)/Ar(Br); x:y= 9,3/31: 72/80; x:y= 0,3:0,9 = 1:3 Tako bo formula za spojino fosforja in broma videti kot PBr 3. |
| Odgovori | PBr 3 |
Posebnost so blage alkalne lastnosti, ki nimajo škodljivega učinka na živalska in rastlinska tkiva.
Gostota - 2,159 g / cm³. Vrelišče - 851 ° C, tališče - 270 ° C.
V naravi se soda nahaja v trdni obliki v majhnih nahajališčih kot del minerala trona, v obliki raztopine v vodi nekaterih soda jezer in alkalnih mineralnih vrelcev ter v pepelu nekaterih rastlin. V industriji se soda bikarbona pridobiva kot vmesni produkt pri proizvodnji natrijevega karbona po amonijačni metodi (t.i. Solvayev postopek).
Uporaba sode bikarbone.
Soda bikarbona se pogosto uporablja v različnih panogah, Narodno gospodarstvo in v vsakdanjem življenju. Uporablja se v kemikalijah, hrani, svetlobi, medicini, farmacevtska industrija, barvna metalurgija itd.
V živilski industriji je registriran kot prehransko dopolnilo E500. Glavna uporaba je kuhanje, pekarstvo, slaščičarstvo, kjer se uporablja predvsem kot glavni ali dodatni pecilni prašek pri peki, sam ali kot del kompleksnega pecilnega praška in v pripravljene mešanice za peko. Uporablja se tudi pri proizvodnji gaziranih pijač.
V medicini se raztopina sode bikarbone uporablja kot šibek antiseptik za izpiranje, pa tudi kot tradicionalno zdravilo za nevtralizacijo kisline pri zgagi in bolečinah v želodcu.
V kemični industriji se uporablja za proizvodnjo barvil, pen in drugega ekološki izdelki, fluorovi reagenti, gospodinjske kemikalije, polnila v gasilnih aparatih, za ločevanje ogljikovega dioksida, vodikovega sulfida iz mešanic plinov. Vključen je tudi v sestavo prahu, ki se uporablja v sistemih za gašenje požara s prahom, ki izkoriščajo toploto in izpodrivajo kisik iz vira zgorevanja z izpuščenim ogljikovim dioksidom.
V lahki industriji se natrijev bikarbonat uporablja pri proizvodnji podplatov iz gume in umetnega usnja, proizvodnji usnja (strojenje in nevtralizacija usnja), tekstilni industriji (dodelava svilenih in bombažnih tkanin).
V vsakdanjem življenju se uporablja kot odličen pripomoček za čiščenje, pranje in odstranjevanje madežev in vodnega kamna. Soda bikarbona je odlična za odstranjevanje neprijetne vonjave, osveži in očisti preproge, odstrani zatohel vonj po starih knjigah. AT zdravilne namene soda bikarbona se uporablja pri opeklinah, tudi sončnih. Je reševalno vozilo in s pikom čebele ali ose.
| Ime indikatorja | Norma za sorto | ||
| Prvi | drugič | ||
| Videz | Bel kristalinični prah, brez vonja | ||
| Masni delež natrijevega bikarbonata (NaHCO 3), %, ne manj kot** | 99,5 | 99,0 | |
| Masni delež natrijevega karbonata (Na 2 CO 3),%, ne več kot** | 0,4 | 0,7 | |
| Masni delež kloridov glede na NaCl, %, ne več kot** | 0,02 | 0,04 | |
| Masni delež arzena (As), %, ne več | Zdrži test | ||
| Masni delež v vodi netopnih snovi, %, ne več | Zdrži test | ||
| Masni delež železa (Fe 2+),%, ne več kot** | 0,001 | 0,005 | |
| Masni delež kalcija (Ca 2+), %, ne več | 0,04 | 0,05 | |
| Masni delež sulfatov glede na SO 4 2-,%, ne več | 0,02 | 0,02 | |
| Masni delež vlage, %, ne več | 0,1 | 0,2 | |
Varnostne zahteve za sodo bikarbono.
Soda bikarbona je nestrupena, ognjevarna in eksplozijsko varna, po stopnji vpliva na telo spada med snovi 3. razreda nevarnosti. Največja dovoljena koncentracija natrijevega bikarbonata v zraku delovnega prostora je 5 mg/m³.
| Stopnja toksičnosti | - |
| Glavne lastnosti in vrste nevarnosti | |
| Osnovne lastnosti | Fino kristalinični prah bele barve, brez vonja. |
| Nevarnost eksplozije in požara | Odporen proti ognju in eksploziji. Negorljivo Lahko razpade pri segrevanju in tvori strupene pline. Posode lahko pri segrevanju eksplodirajo. |
| Človeška nevarnost | Soda bikarbona je nevarna v stiku s kožo in očmi. Povzroča draženje ob stiku s sluznico. Neprekinjeno delovanje v atmosferi, onesnaženi s prahom natrijevega bikarbonata, lahko povzroči draženje. dihalni trakt. V primeru požara so možne opekline. |
| Individualna zaščitna sredstva | Zaščitna obleka L-1 ali L-2 v kompletu z industrijsko plinsko masko s kartušami A, B. Rokavice odporne na olje in bencin, posebna obutev. V primeru požara - ognjevarna obleka skupaj s samoreševalnikom SPI-20. Kombinezoni, varnostne naprave. |
| Nujni ukrepi v izrednih razmerah | |
| Splošno | Odpeljite vagon na varno mesto. Izolirati nevarno območje v radiju najmanj 100 m Prilagodite prikazano razdaljo glede na rezultate kemijskega raziskovanja. Odstranite neznance. Upoštevajte ukrepe požarna varnost. Ne kadite. Zagotovite prvo pomoč poškodovancem. |
| V primeru puščanja, razlitja in posipa | Prijavi CSEN. Ne dotikajte se politega ali politega materiala. Ne dovolite, da bi snov prišla v vodotoke, kleti, kanalizacijo. |
| V primeru požara | V območje nesreče vstopite v zaščitni obleki in dihalnem aparatu. Gasiti z vodno meglo, zračno-mehansko peno z največje razdalje. |
| Nevtralizacija | Pokrijte s peskom ali drugim inertnim materialom. Zažgite območje (posamezna žarišča), če obstaja nevarnost, da pride v podtalnico. Za nevtralizacijo pokličite strokovnjake. |
| Ukrepi za prvo pomoč | priklicati reševalno vozilo. Svež zrak, mir, toplina, čista oblačila. Oči in sluznico izpirati z vodo vsaj 15 minut. |
Pakiranje, prevoz in skladiščenje.
Soda bikarbona je pakirana v štirislojne ali petslojne papirnate vreče do teže 50 kg ali v specializirane posode za enkratno uporabo tipa MKR-1.0 s polietilensko oblogo, ki tehtajo največ 1 tono. Natrijev bikarbonat (natrijev bikarbonat), namenjen za maloprodaja, pakirano v potrošniški embalaži - kartonske embalaže po 500 in 1000 g, plastične vrečke po 500 g.
Soda bikarbona se prevaža z vsemi prevoznimi sredstvi (razen z zrakom) v pokritem stanju vozila v skladu s pravili za prevoz blaga, ki veljajo za to vrsto prevoza. Dovoljeno je prevažati natrijev bikarbonat po cesti v razsutem stanju s posebnim prevozom (kot je tovornjak za moko) ali v posebej izdelanih zabojnikih iz nerjavečega jekla. Specializirani fleksibilni kontejnerji se prevažajo po železnica vagonske pošiljke odprtega tirnega voznega parka brez pretovarjanja, z nakladanjem in razkladanjem na stranskih tirih pošiljatelja (prejemnika).
Sodo bikarbono hranimo v zaprtih skladiščih. Napolnjeni specializirani mehki zabojniki in transportni paketi so shranjeni tako v pokritih skladiščih kot na odprtih prostorih, v 2-3 nivojih po višini.
Zajamčeni rok uporabnosti izdelka - 12 mesecev od datuma izdelave.